2025年教科新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高二化学上册月考试卷964考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于金属及金属键的说法正确的是rm{(}rm{)}A.金属键具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光2、下列物质属于糖类的是（）A.蛋白质B.食醋C.淀粉D.花生油3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知rm{P}rm{(}白磷，rm{s)=P}rm{(}红磷，rm{s)triangleH<0}则白磷比红磷稳定B.已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH=-483.6}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6}则氢气的燃烧热为rm{kJ?mol^{--1}}

C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=a}，rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH=b}则rm{241.8kJ?mol^{-1}}

D.已知rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=a}则含rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H=b}rm{a>b}rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=

-57.3}的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于rm{kJ?mol^{-1}}rm{40.0}的热量rm{g}4、下列叙述正确是rm{(}rm{)}A.原电池中阳离子向负极移动B.用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C.马口铁rm{(}镀锡rm{)}表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁rm{(}镀锌rm{)}表面一旦破损，铁腐蚀加快5、青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.青蒿素易溶于水和酒精B.青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环C.青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键D.青蒿素和纤维素都属于高分子化合物评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.难溶于水B.易挥发，有毒性C.属于高分子化合物D.属于烃类化合物7、下列各组物质互为同分异构体的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}8、在rm{10L}密闭容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定条件下反应：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反应达到平衡时，测得混合气体共rm{3.4moL}则下列说法不正确的是()rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{11.8%}rm{垄脹A}的转化率为rm{20%}rm{垄脺}平衡时rm{B}的平均反应速率为rm{0.04mo}rm{垄脻}温度、容积不变充入氩气平衡向右移动rm{垄脼}温度、容积不变充入rm{A}气体后rm{B}气体的转化率增大rm{垄脽}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.rm{垄脷垄脺垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脻垄脼垄脽}9、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在该反应中A.rm{CuO}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高10、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}B.rm{O^{2-}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2-}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨H－C≡N（1）只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有极性键又含有非极性键的是________。（2）只含有σ键的是____________；即含有σ键又含有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；12、结构简式为的烃可命名为：______．13、（共10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。（1）通入甲烷的一极作原电池的____极（填“正”或“负”）（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是____。（3）该甲烷燃料电池中，负极反应式为________，正极反应式为_________________。（4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2L（标准状况下）的CH4气体，线路中转移电子的个数是____。14、（15分）某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2OB+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：已知：根据以上信息，回答下列问题：（1）B的结构简式为，条件I、II中均需要的试剂为。（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有个。（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有种。a．苯环上有两个侧链b．能发生银镜反应c．能发生消去反应（4）写出D→F转化的化学方程式15、（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。（1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。A．升高温度B．再充入3molH2C．将CH3OH(g)从体系中分离D．充入He(g)，使体系压强增大16、某有机物A是农药生产中的一种中间体；其结构简式如图所示．

由A的结构推测，它能____（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色。

b．使酸性KMnO4溶液褪色。

c．和稀硫酸混合加热；可以发生取代反应。

d．与Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反应；最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加热；可以发生消去反应。

g．1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH2．17、rm{I}下列各组中的两种有机物，可能是：rm{(A)}相同的物质，rm{(B)}同系物，rm{(C)}同分异构体。请判断它们之间的关系rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}填空rm{)}rm{垄脵2-}甲基丁烷和丁烷_________，rm{垄脷}正戊烷和rm{2}rm{2-}二甲基丙烷_____________，rm{垄脹}对二甲苯和rm{1}rm{4隆陋}二甲苯____________，rm{垄脺1-}已烯和环已烷________________。rm{IIA}和rm{B}两种物质的分子式都是rm{C_{7}H_{8}O}它们都能跟金属钠反应放出氢气。rm{A}不溶于rm{NaOH}溶液，而rm{B}能溶于rm{NaOH}溶液。rm{B}能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，rm{A}不能。rm{B}苯环上的一溴代物有两种结构。rm{(1)}写出rm{A}和rm{B}的结构简式：rm{A}________________，rm{B}________________。rm{(2)}写出rm{B}与rm{NaOH}溶液发生反应的化学方程式：__________________。rm{(3)A}与金属钠反应的化学方程式为______________；与足量金属钠反应生成等量rm{H}rm{{,!}_{2}}分别需rm{A}rm{B}rm{H_{2}O}三种物质的物质的量之比为________。18、下列物质中rm{垄脵}甲苯rm{垄脷}乙醛rm{垄脹}直馏汽油rm{垄脺}rm{垄脻}聚乙烯rm{垄脼}rm{(1)}既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____________rm{(2)}能和碳酸氢钠反应的是______，写出它与碳酸氢钠反应的方程式__________________rm{(3)}写出rm{垄脼}与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式____________评卷人得分四、实验题(共4题，共40分)19、甲酸乙酯为允许使用的食用香料；又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味．

已知：rm{垄脵}无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的rm{CaCl_{2}?6C_{2}H_{5}OH}

rm{垄脷}有关有机物的沸点如表。试剂乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯沸点rm{(隆忙)}rm{34.7}rm{78.5}rm{100.5}rm{54.4}

rm{(1)}制备粗品。

将rm{4mL}乙醇、rm{3mL}甲酸和rm{2mL}浓硫酸加入试管rm{a}中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管rm{b}内得到甲酸乙酯的粗品．

rm{垄脵}实验时；加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______；浓硫酸用量又不能过多，原因是______．

rm{垄脷}球形干燥管rm{C}的作用是______．

rm{垄脹}若用乙装置制备甲酸乙酯；其缺点有______．

rm{(2)}制备精品。

rm{垄脵}反应结束后，从试管rm{b}中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器______．

rm{垄脷}从rm{b}中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇；乙醚和水；应先加入无水氯化钙，除去______，然后再通过______操作得到甲酸乙酯．

rm{垄脹}某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物rm{.}原因是______rm{(}用化学方程式解释rm{)}．20、已知：rm{垄脵A}是石油裂解气的主要成份，rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；rm{垄脷2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}COOH.}现以rm{垄脷2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}COOH.}为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图rm{A}所示．

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如图rm{1}装置：回答下列问题：

rm{2}写出rm{(1)}的电子式______．

rm{A}rm{(2)B}分子中的官能团名称分别______；______．

rm{D}写出下列反应的反应类型：rm{(3)}______rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{垄脺}写出下列反应的化学方程式：rm{(4)}______rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{垄脺}制取乙酸乙酯浓rm{(5)}的作用是：rm{H_{2}SO_{4}}______，rm{垄脵}______rm{垄脷}欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有______、______等rm{.}

rm{.}碳酸钠溶液的作用是______，导气管不能插入液面以下，原因是______rm{(6)}加热前；大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______．

rm{.}实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______．rm{(7)}21、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中rm{A}rm{C}原子的rm{L}层有rm{2}个未成对电子。基态rm{D}原子有五个能级，且rm{P}能级的电子数比rm{S}能级的电子数多rm{1}个；rm{E^{2+}}离子rm{M}层rm{3d}轨道电子为半满状态。据此，回答下列问题：rm{(}答题时，用所对应的元素符号表示rm{)}rm{(1)}写出基态rm{E}原子的电子排布式______。rm{(2)A}rm{B}rm{C}的第一电离能由小到大的顺序为_____________；电负性由大到小的顺序为_____________。rm{(3)}已知无水rm{DCl_{3}}晶体在rm{178隆忙}会升华，则无水rm{DCl_{3}}晶体为_____________晶体。rm{(4)H_{2}S}和rm{C}元素的氢化物rm{(}分子式为rm{H_{2}C_{2})}的主要物理性质比较如下：rm{H}rm{H}rm{2}和rm{2}rm{S}和rm{H}rm{S}rm{H}rm{2}。rm{2}熔点rm{/K}沸点rm{/K}rm{H_{2}S}rm{187}rm{202}rm{H_{2}C_{2}}rm{272}rm{423}22、以下是有关rm{SO_{2}}rm{Cl_{2}}的性质实验．

某小组设计如图所示的装置图rm{(}图中夹持和加热装置略去rm{)}分别研究rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}的性质．

rm{(1)垄脵}若从左端分别通入rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}装置rm{A}中所发生反应的实质______rm{(}填“相同”或“不相同”rm{)}

rm{垄脷}若rm{D}中盛铜粉，通入足量的rm{Cl_{2}}rm{D}中的现象是______；

rm{垄脹}若装置rm{D}中装的是五氧化二钒rm{(}催化剂rm{)}通入rm{SO_{2}}时，打开rm{K}通入适量rm{O_{2}}的化学反应方程式为______

rm{垄脺SO_{2}}通入rm{B}中；碘水褪色，则该反应的离子方程式为______．

rm{(2)}某同学将足量的rm{SO_{2}}通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量rm{(}填字母rm{)}______；则可以看到白色沉淀产生．

A.氨水rm{B.}稀盐酸rm{C.}稀硝酸rm{D.}氯化钙溶液。

rm{(3)}若由元素rm{S}和rm{O}组成rm{-2}价酸根离子rm{X}rm{X}中rm{S}和rm{O}的质量比为rm{4}rm{3}当rm{Cl_{2}}与含rm{X}的溶液完全反应后，可得澄清溶液rm{.}取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生rm{.}写出rm{Cl_{2}}与含rm{X}的溶液反应的离子方程式______．评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】解：rm{A}金属键不是存在于相邻原子之间的作用力；而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误；

B；金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用；这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故B正确；

C；金属中存在金属阳离子和“自由电子”；当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，故C错误；

D；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光；但是并不能放出可见光，故D错误；

故选B．

金属键没有方向性和饱和性；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光．

本题考查金属键与金属的物理性质的关系，难度不大，明确金属键的作用力是解答的关键．【解析】rm{B}2、C【分析】解：A．蛋白质不是糖类；故A错误；

B．食醋不含羟基；故B错误；

C．淀粉是多糖；属于糖类，故C正确；

D．花生油是油脂；不属于糖类，故D错误．

故选C．

根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物；或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖；二糖和多糖．

本题考查糖类的定义，难度不大，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答．【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】本题主要考查热化学方程式，燃烧热、中和热概念的理解应用，注意弱电解质电离平衡时吸热过程，题目较简单。【解答】白磷，A.rm{P}rm{P}rm{(}白磷，rm{s}rm{)篓T}rm{P}rm{(}红磷，rm{s}rm{)triangle}rm{H}rm{<}rm{0}，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故rm{A}错误；rm{(}红磷，rm{s}rm{s}rm{)篓T}rm{P}rm{P}，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故rm{(}错误；rm{s}

rm{s}rm{)triangle}物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故rm{H}错误；rm{H}rm{<}rm{0}rm{0}rm{A}rm{A}B.B.燃烧热是指燃烧rm{1mol}物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故rm{B}错误；rm{1mol}rm{1mol}rm{B}rm{B}

C.rm{2C}rm{2C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+2O_{2}}rm{(}rm{g}rm{)篓T}rm{2CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H=a}rm{.垄脵}rm{(}rm{s}rm{s}rm{)}rm{+2O_{2}}rm{+2O_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)篓T}，rm{2CO_{2}}rm{2CO_{2}}

rm{(}rm{g}均小于rm{g}，反应rm{)triangle}是碳的完全燃烧，放出的热量多，故rm{H=a}值越小；反应rm{H=a}碳的不完全燃烧，放出的热量少，故rm{.垄脵}值越大，故rm{2C}，rm{2C}错误；rm{2C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+O_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=2CO}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H=b}，rm{垄脷}rm{(}，与醋酸完全反应，生成水是rm{s}，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以rm{s}与稀醋酸反应，反应放出的热量小于rm{)}，故rm{+O_{2}}正确。rm{+O_{2}}rm{(}​rm{g}。

rm{g}rm{)}【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A.}原电池中；阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，能平衡电荷，故A错误；

B.rm{Al}rm{Fe}和电解质溶液构成原电池，rm{Al}易失电子作负极、rm{Fe}作正极，正极rm{Fe}被保护；故B错误；

C.rm{Sn}rm{Fe}和电解质溶液构成原电池，rm{Fe}易失电子作负极而加速被腐蚀；故C正确；

D.rm{Zn}rm{Fe}和电解质溶液构成原电池，rm{Zn}易失电子作负极、rm{Fe}作正极，则rm{Fe}被保护；故D错误；

故选C．

原电池中；负极加速被腐蚀；正极被保护，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

本题考查金属的电化学腐蚀与防护，侧重考查原电池原理，明确正负极上发生反应与金属腐蚀和保护关系即可解答，题目难度不大．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}该物质中含有憎水基不含亲水基；所以易溶于乙醇不易溶于水，故A错误；

B.青蒿素中含多个环状结构，其中有一个rm{7}元碳环，rm{3}个六元环，rm{1}个六元碳环；故B正确；

C.同种非金属元素之间形成非极性键；所以过氧键为非极性键，故C错误；

D.相对分子质量在rm{10000}以上的为高分子化合物；青蒿素相对分子质量较小，为小分子化合物，纤维素是高分子化合物，故D错误；

故选B．

A.该物质中含有憎水基不含亲水基；

B.青蒿素中含多个环状结构，其中有一个rm{7}元碳环，rm{3}个六元环；

C.同种非金属元素之间形成非极性键；

D.相对分子质量在rm{10000}以上的为高分子化合物．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是rm{B}．【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)6、ABD【分析】解：rm{A}苯是一种不溶于水的有机溶剂；故A正确；

B；苯是一种有毒、易挥发的液体；故B正确；

C、苯分子相对分子只有rm{78}不属于高分子化合物，故C错误；

D；苯分子是有碳氢两种元素组成的有机物；所以属于烃类化合物，故D正确；

故选ABD．

A；根据苯在水中的溶解性进行分析；

B；根据苯的物理性质进行解答；

C、高分子化合物的相对分子量达到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氢两种元素组成的有机物为烃．

本题考查了苯的物理性质及组成，注重了基础知识考查，题目难度不大，可以根据所学知识进行解答．【解析】rm{ABD}7、CD【分析】

【分析】本题考查有机物同分异构体的判断。掌握分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体是解题的关键。【解答】苯和苯酚的分子式不相同，不是同分异构体，故A错误；和互为同分异构体，故B正确；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均为rm{{,!}_{3}}二者互为同分异构体，故C正确；

和【解析】rm{CD}8、A【分析】

【分析】本题旨在考查学生对化学反应转化率、化学平衡的计算的应用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}变化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡时，物质的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}错误；rm{3-4a}平衡时rm{2a}气体的体积分数约为rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正确；rm{a=0.2mol}的转化率为rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100拢楼=80拢楼}故rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故错误；rm{垄脵}平衡时rm{n(A)}的平均反应速率为rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆陇minright)}，故rm{n(A)}正确；rm{n(B)}温度、容积不变充入氩气平衡不移动，故rm{n(B)}错误；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故温度、容积不变充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}气体后rm{垄脵}气体的转化率增大，故rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故正确；rm{垄脷}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向左移动，故rm{C}错误。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}不rm{垄脷}rm{垄脹A}的转化率为

rm{垄脹A}【解析】rm{A}9、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。反应rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化铜中rm{2}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{O}元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价被还原，rm{+2}作氧化剂；故A错误；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价，铜元素化合价降低，rm{+2}作氧化剂；故B正确；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{+2}元素化合价从rm{0}价变为rm{Cu}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}10、ABC【分析】【分析】

本题考查了离子核外电子数；明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

rm{Ne}原子核外电子数是rm{10}

A.镁离子核外电子数rm{=12-2=10}故A正确；

B.氧离子核外电子数rm{=8+2=10}故B正确；

C.铝离核外电子数rm{=13-3=10}故C正确；

D.硫离子核外电子数rm{=16+2=18}故D错误。

故选ABC。

【解析】rm{ABC}三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，则只含有极性键的是①③⑨；由同种非金属元素形成的共价键是非极性键，则只含有非极性键的是②④⑦；既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥⑧。（2）单键都是σ键，双键或三键中既有σ键也有π键，所以只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；即含有σ键又含有π键的是④⑤⑨；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是⑦。考点：考查化学键的有关判断【解析】【答案】（12分）（1）①③⑨；②④⑦；⑤⑥⑧（2）①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；(每格2分）12、略

【分析】解：结构简式为选取最长碳链含五个碳原子，离取代基近的一端编号，名称为rm{2}rm{4-}二甲基rm{-3-}乙基戊烷；

故答案为：rm{2}rm{4-}二甲基rm{-3-}乙基戊烷；

烷烃命名原则：

rm{垄脵}长：选最长碳链为主链；

rm{垄脷}多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

rm{垄脹}近：离支链最近一端编号；

rm{垄脺}小：支链编号之和最小rm{.}看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

rm{垄脻}简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号rm{.}如取代基不同；就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】rm{2}rm{4-}二甲基rm{-3-}乙基戊烷13、略

【分析】试题分析：（1）甲烷燃料电池属于原电池，原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。（2）闭合K开关后，b电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，生成氢气。（3）甲烷燃料电池中，甲烷在负极失电子生成CO2，CO2和KOH溶液反应生成K2CO3，负极反应的离子方程式为CH4+10OH－-8e－=CO32-+7H2O，氧气在正极得电子，在KOH环境下生成OH－，正极反应式为2O2+4H2O+8e－=8OH－。（4）甲烷在反应中失去8个电子，11.2L甲烷的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，线路中转移电子的个数是0.5×8×NA=4NA。考点：考查甲烷燃料电池，原电池、电解池的工作原理。【解析】【答案】（每空2分，共10分）（1）负（2）H2（3）CH4+10OH－-8e－=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e－=8OH－（4）4NA14、略

【分析】假设B的分子量为120，可计算出它的一个分子中最多有氧原子个数为：也就是说B中只有一个氧原子，则B的准确分子量是：又由题意知B为芳香族化合物，即最起码有苯环、有氧原子，由分子量可求出其分子式为C7H8O；它与与NaOH溶液不发生反应，即苯甲醇：由G可倒推出E中含碳碳双键：而C经过—COOH的α—H原子取代生成D，D中应该含有卤原子和—COOH，经条件I进行了消去反应形成碳碳双键，所以C：D：（C9H9O2）；而D经条件II生成F，F生成的G为C18H16O4，比较D与G分子式的相同点与不同点，可知D发生了碱性水解氯原子水解为—OH，生成F：（C9H10O3），再经过两分子的脱两分子水生成环酯G。(1)条件I、II分别是碱醇、碱的水溶液，均需要的试剂为NaOH（2）C→D→F→G三个反应为取代反应（3）【解析】【答案】（15分）⑴（3分）；NaOH（3分）⑵3（3分）⑶6（3分）⑷两种写法均给分：或（3分）15、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1（2）①0.225mol/(L·min)。②BC（每空2分）16、bcef【分析】【解答】解：由结构可知；分子中含﹣Cl；﹣OH、﹣COOC﹣；

a．均与溴不反应；则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误；

b．含﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色；故正确；

c．含﹣COOC﹣；和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应（水解反应），故正确；

d．不含﹣COOH，则不能与Na2CO3溶液作用生成CO2；故错误；

e．﹣Cl；﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；则1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故正确；

f．含﹣Cl；和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应，故正确；

g．只有苯环与氢气发生加成反应，则1molA和足量的H2反应，最多可以消耗3molH2；故错误；

故答案为：bcef．

【分析】由结构可知，分子中含﹣Cl、﹣OH、﹣COOC﹣，结合卤代烃、醇、酯的性质来解答．17、I．①B②C③A④CII．（1）（2）（3）【分析】，【分析】本题主要考查了有机物的推断，同系物、同分异构体、同一物质的区别；有机物的简单分类、对官能团的认识等，比较基础，题目难度不大，注意醇羟基与酚羟基的区别在于羟基是否直接连接苯环。【解答】I.rm{垄脵2-}甲基丁烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差rm{1}个rm{CH}甲基丁烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差rm{垄脵2-}个rm{1}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

原子团，互为同系物，故答案为：rm{B}正戊烷和rm{B}rm{垄脷}正戊烷和rm{2}rm{2-}二甲基丙烷，二者的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故答案为：rm{C}二甲基丙烷，二者的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故答案为：rm{垄脷}

rm{2}对二甲苯和rm{2-}rm{C}二甲苯，二者分子式相同，结构也相同，属于同种物质，故答案为：rm{垄脹}对二甲苯和rm{1}rm{4-}二甲苯，二者分子式相同，结构也相同，属于同种物质，故答案为：rm{A}

rm{垄脹}已烯和环已烷，二者的分子式相同为rm{1}rm{4-}rm{A}rm{垄脺1-}已烯和环已烷，二者的分子式相同为rm{C}rm{垄脺1-}rm{C}．rm{{,!}_{6}}由于rm{H}不溶于rm{H}溶液且不与溴水反应，故A为rm{{,!}_{12}}能溶于，但是二者的结构不同，互称为同分异构体，故答案为：rm{C}溶液且能使溴水褪色，并产生白色沉淀，故B为酚，又因其苯环的一溴代物有两种结构，则rm{C}为rm{II}

它们都能跟金属钠反应放出氢气，说明分子中含有rm{-OH}由于rm{A}不溶于rm{NaOH}溶液且不与溴水反应，故A为由以上分析可知rm{-OH}为rm{A}为rm{NaOH}，由rm{B}能溶于rm{NaOH}溶液且能使溴水褪色，并产生白色沉淀，故B为酚，又因其苯环的一溴代物有两种结构，则rm{B}为rm{B}

rm{NaOH}rm{B}，rm{(1)}由以上分析可知rm{A}为rm{(1)}与金属钠反应的化学方程式为由于rm{A}，rm{B}为rm{B}，故答案为：；；rm{(2)}中rm{(2)}数目相等，则与足量金属钠反应生成等量含有酚羟基，具有酸性，可与氢氧化钠溶液反应，反应的方程式为，故答案为：分别需rm{(3)}rm{A}与金属钠反应的化学方程式为rm{A}三种物质的物质的量之比为rm{A}故答案为：rm{A}、【解析】I.rm{垄脵B}rm{垄脷C}rm{垄脹A}rm{垄脺C}rm{II.(1)}rm{(2)}rm{(3)}18、略

【分析】【分析】本题考查的是烯烃和苯的同系物，醛，酸，酯的性质。【解答】rm{(1)}由题意要求为既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃，rm{垄脷垄脺垄脼}属于烃的含氧衍生物，不属于烃，故rm{垄脷垄脺垄脼}不选；rm{垄脹}直馏汽油为饱和烃的混合物，不能使酸性高锰酸钾褪色，故rm{垄脹}不选；rm{垄脻}聚乙烯中不再含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故rm{垄脻}不选；rm{垄脵}甲苯萃取溴水中的溴能使溴水褪色，且甲苯是直接与苯环相连碳上有氢的苯的同系物也能使酸性高锰酸钾褪色，故rm{垄脵}选；故答案为：rm{垄脵}rm{(2)}能与碳酸氢钠反应的有机物含有羧基，所以选rm{垄脺}其反应方程式为：。故答案为：rm{垄脺}rm{(3)垄脼}含有酯基，能在氢氧化钠条件下水解生成羧基和羟基，方程式为：

故答案为：【解析】rm{(1)垄脵}rm{(2)垄脺}rm{(3)}四、实验题(共4题，共40分)19、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}由于是可逆反应，由于浓rm{H_{2}SO_{4}}能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓rm{H_{2}SO_{4}}具有强氧化性和脱水性；会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多；

故答案为：浓rm{H_{2}SO_{4}}能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓rm{H_{2}SO_{4}}具有强氧化性和脱水性；会使有机物碳化，降低酯的产率；

rm{垄脷}球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸；球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；

故答案为：防止倒吸；冷凝；

rm{垄脹}根据rm{b}装置可知由于不是水浴加热；温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大；易发生副反应；

故答案为：受热不均匀；不易于控制温度；原料损失较大；易发生副反应；

rm{(2)垄脵}甲酸乙酯不溶于水；可分液分离，分液需要分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

rm{垄脷}无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的rm{CaCl_{2}?6C_{2}H_{5}0H}故加入无水氯化钙可以除去乙醇和水，乙醚与甲酸乙酯沸点相差较大，可用蒸馏分离出甲酸乙酯；

故答案为：乙醇和水；蒸馏；

rm{垄脹}甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解为钠盐和醇，故用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物，发生的反应物为：rm{HCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH隆煤HCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}

故答案为：rm{HCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH隆煤HCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}．

rm{(1)垄脵}制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，浓rm{H_{2}SO_{4}}能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，由于浓rm{H_{2}SO_{4}}具有强氧化性和脱水性；会使有机物碳化，降低酯的产率；

rm{垄脷}球形干燥管的体积较大；能防倒吸；

rm{垄脹b}由于不是水浴加热；温度不易控制，饮醋制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大；易发生副反应；

rm{(2)垄脵}甲酸乙酯不溶于水；可分液分离，据此分析；

rm{垄脷}结合信息可知；乙醇与甲酸乙酯的沸点接近，与乙醚的沸点差异大，则先加入无水氯化钙，分离出乙醇和水，然后蒸馏分离出甲酸乙酯；

rm{垄脹}甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解．

本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握习题中的信息、制备原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意混合物分离及信息的应用，题目难度不大．【解析】浓rm{H_{2}SO_{4}}能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓rm{H_{2}SO_{4}}具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；防止倒吸、冷凝；受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应；分液漏斗；乙醇和水；蒸馏；rm{HCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH隆煤HCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}20、略

【分析】解：rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应得到rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}能氧化得到rm{C}为rm{CH_{3}CHO}rm{C}氧化得到rm{D}为rm{CH_{3}COOH}乙醇与乙酸发生酯化反应得到rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的结构简式为rm{CH_{2}=CH_{2}}电子式为故答案为：

rm{(2)B}为为rm{CH_{3}CH_{2}OH}含有官能团为羟基，rm{D}为rm{CH_{3}COOH}官能团名称是羧基，故答案为：羟基；羧基；

rm{(3)}通过以上分析知，rm{垄脵垄脷垄脺}分别是加成反应；氧化反应、酯化反应或取代反应；

故答案为：加成反应；氧化反应；酯化反应或取代反应；

rm{(4)}反应rm{垄脵}的化学方程式为：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}

反应rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}的化学方程式为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

反应rm{垄脷}的化学方程式为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}乙酸乙酯制取中浓硫酸能吸收生成的水；同时加快化学反应速率而作催化剂，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇浓度；移去生成物；

故答案为：吸水剂；催化剂；增大乙醇的浓度；移去生成物；

rm{垄脺}碳酸钠能吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；如果将导气管伸入液面下易产生倒吸，所以不能伸入液面下，碎瓷片有防暴沸作用；

故答案为：吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度；防倒吸；防暴沸；

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}乙烯和溴发生加成反应生成rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}．

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则rm{(5)}为rm{(6)}与水发生加成反应得到rm{(7)}为rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}能氧化得到rm{A}为rm{A}rm{CH_{2}=CH_{2}}氧化得到rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇与乙酸发生酯化反应得到rm{B}结合题目分析解答．

本题考查有机物推断、乙酸乙酯制取等知识点，为高频考点，侧重考查学生推断、实验操作能力，明确有机物官能团及其性质关系、化学反应原理等知识点是解本题关键，注意饱和碳酸钠溶液用途，题目难度不大．rm{C}【解析】羟基；羧基；加成反应；氧化反应；酯化反应或取代反应；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}吸水剂；催化剂；增大乙醇的浓度；移去生成物；吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；防倒吸；防暴沸；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}21、（1）1s22s22p63s23p63d54s2

（2）C＜O＜NO>N>C

（3）分子。

（4）H2O2分子间存在氢键【分析】【分析】本题考查元素的推断，电子排布式的书写，第一电离能、电负性大小的比较，晶体类型的判断等，难度中等。【解答】rm{E}rm{E}离子rm{{,!}^{2+}}层rm{M}轨道电子为半满状态，所以根据构造原理可知，rm{3d}是rm{E}元素。rm{Mn}rm{A}原子的rm{C}层有rm{L}个未成对电子，又因为rm{2}的原子序数最小，所以rm{A}是rm{A}rm{C}是rm{C}则rm{O}是rm{B}元素。rm{N}原子有五个能级，且基态rm{D}原子有五个能级，且rm{P}能级的电子数比rm{S}能级的电子数多rm{1}个，则rm{B}是rm{Al}元素能级的电子数比rm{D}能级的电子数多rm{P}个，则rm{S}是rm{1}元素。rm{B}原子的电子排布式为rm{Al}rm{(1)Mn}rm{1s}rm{{,!}^{2}2s}rm{{,!}^{2}2p}rm{{,!}^{6}3s}rm{{,!}^{2}3p}rm{{,!}^{6}3d}；故答案为：rm{{,!}^{5}4s}rm{{,!}^{2}}rm{1s}rm{{,!}^{2}2s}rm{{,!}^{2}2p}rm{{,!}^{6}3s}rm{{,!}^{2}3p}rm{{,!}^{6}3d}；rm{{,!}^{5}4s}是rm{{,!}^{2}}rm{(2)A}是rm{C}rm{B}是rm{N}第一电离能由小到大的顺序为rm{C}；一般情况下，非金属性越强，电负性越大，则rm{O}rm{C<O<N}故答案为：电负性由大到小的顺序为；rm{O>N>C}rm{C<O<N}rm{O>N>C}rm{(3)}已知无水rm{AlCl}会升华，则无水rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}晶体在rm{178隆忙}会升华，则无水rm{DCl}rm{178隆忙}rm{DCl}由于过氧化氢分子之间存在氢键，所以过氧化氢的沸点高；故答案为：过氧化氢分子间可以形成氢键。rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2;}}rm{(2)C<O<N}rm{O>N>C}

rm{(3)}分子。

rm{(4)H_{2}O_{2}}分子间存在氢键22、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}装置rm{A}中观察到的现象相同；都使品红褪色，但本质不同；

故答案为：不相同；

rm{垄脷}铜粉在rm{Cl_{2}}中加热，铜被氯气氧化，rm{Cu}粉红热；并生成产生棕黄色烟氯化铜；

故答案为：rm{Cu}粉红热；并产生棕黄色烟；

rm{垄脹}二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为rm{2SO_{2}+O_{2}underset{triangle}{overset{{麓脽禄炉录脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}}

故答案为：rm{2SO_{2}+O_{2}underset{triangle}{overset{{麓脽禄炉录脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}}

rm{2SO_{2}+O_{2}

underset{triangle}{overset{{麓脽禄炉录脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}}通入rm{2SO_{2}+O_{2}

underset{triangle}{overset{{麓脽禄炉录脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}}装置碘水中，溶液颜色退去，发生了氧化还原反应：碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，本身被还原为碘化氢，反应的离子方程式为：rm{垄脺SO_{2}}

故答案为：rm{B}

rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2I^{-}+SO_{4}^{2-}}将足量的rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2I^{-}+SO_{4}^{2-}}通入一支装有氯化钡溶液的试管；未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应：

A；氨水加入后生成亚硫酸铵；亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；

B；稀盐酸加入后不反应；故B错误；

C；稀硝酸溶液具有强氧化性；将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故C正确；

D.氯化钙溶液和二氧化硫不反应；故D错误；

故答案为：rm{(2)}

rm{SO_{2}}若由元素rm{AC}和rm{(2)}组成rm{S}价酸根离子rm{O}rm{-2}中rm{X}和rm{X}的质量比为rm{S}rm{O}所以rm{4}中rm{3}和rm{X}的原子个数比为rm{S}rm{O}rm{dfrac{4}{32}}所以该离子为rm{dfrac{3}{16}=2}氯气有强氧化性，能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子生成，所以氯气中氯元素得电子生成氯离子，所以该反应的离子方程式为：rm{3}

故答案为：rm{S_{2}O_{3}^{2-}}．

实验探究rm{Cl_{2}+H_{2}0+S_{2}O_{3}^{2-}=SO_{4}^{2-}+S隆媒+2Cl^{-}+2H^{+}}和rm{Cl_{2}+H_{2}0+S_{2}O_{3}^{2-}=SO_{4}^{2-}+S隆媒+2Cl^{-}+2H^{+}}的性质：装置rm{SO_{2}}品红溶液验证漂白性，二氧化硫、氯水都能使其褪色，rm{Cl_{2}}装置：二氧化硫与碘水中的碘反应，检验二氧化硫的还原性，装置rm{A}浓硫酸干燥二氧化硫，装置rm{B}二氧化硫与氧气发生催化氧化，若rm{C}中盛铜粉，氯气和铜反应生成氯化铜，装置rm{D}吸收尾气，吸收多余的rm{D}和rm{E}可用氢氧化钠溶液吸收．

rm{SO_{2}}二氧化硫具有漂白性和有机色素结合为不稳定的化合物；氯气通入溶液中与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以氧化有机色素为无色；

rm{Cl_{2}}铜粉在rm{(1)垄脵}中加热rm{垄脷}粉红热；并生成产生棕黄色烟氯化铜；

rm{Cl_{2}}若装置rm{Cu}中装的是五氧化二钒rm{垄脹}催化剂rm{D}二氧化硫催化氧化为三氧化硫；

rm{(}二氧化硫具有还原性和碘单质发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸；

rm{)}足量的rm{垄脺}通入一支装有氯化钡溶液的试管；未见沉淀生成，若向该试管中加入足量物质可以看到白色沉淀产生；

A.氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；亚硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀；

B.稀盐酸不和二氧化硫反应不能生成沉淀；

C.稀硝酸溶液具有强氧化性；将二氧化硫氧化成硫酸根，结合钡离子生成沉淀；

D.氯化钙溶液和二氧化硫不反应；

rm{(2)}先根据rm{SO_{2}}中元素的质量之比求出原子个数之比；再根据题中反应现象判断该反应生成的离子，由氧化还原反应写出离子方程式．

本题考查了性质实验方案的设计，明确二氧化硫的性质是解本题关键，会根据二氧化硫的性质分析装置中各个装置的作用