2025年仁爱科普版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修1化学下册阶段测试试卷596考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性；设计如图实验：已知：AgSCN为白色难溶物。下列说法不正确的是（）

A.①中的白色沉淀是B.向①的试管中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在C.②中发生了氧化还原反应D.对于②中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关2、由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、HSONa+、K+B.NOCa2+、K+、Cl-C.Fe2+、NOK+、H+D.Mg2+、SONHCl-3、下列说法不正确的是A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)D.向2mL浓度均为1.2mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)4、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡；生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A；B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B.12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b：c=1：2D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ5、类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”不合理的是A.酸性：则碱性：B.溶液显碱性，则溶液显碱性C.与HCl反应生成则也可与HCl反应生成D.的沸点比的高，则的沸点比的高6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝b，则a＞bB.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D.已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH=+206.1kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是___________(填字母序号)。

A．铝B．石墨C．银D．铂。

(2)M极发生反应的电极反应式为___________；

(3)实验过程中，SO___________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________，写出产生此现象的反应方程式：___________；

Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”；“减小”或“不变”)；

(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为___________和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___________g。

(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极的电极反应式为___________。8、I、请用勒·夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3+Q；下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_______________________

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？____________、____________、____________

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______

A、t0～t1B、t2～t3C、t3～t4D、t5～t69、写出下列化学电源(原电池)的电极反应式。

(1)镍镉电池的反应方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2；氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极________________________；②正极_________________________。

(2)镍氢电池的反应方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH为吸附了氢原子的储氢合金(最常用储氢合金为LaNi5)；氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极___________________；②正极___________________。

(3)锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的电池。因易产生爆炸，民间已不再使用。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2。

①负极_________________________；②正极______________________。10、I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体b．适当升高温度。

c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂。

II.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。

（1）该反应的平衡常数表达式为__________。

（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如下图。图中t3时引起平衡移动的条件可以是____________________；t4时引起平衡移动的条件可以是____________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________。

11、根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。

(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。

b.

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。

(2)25℃时，浓度均为0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH3COONa水解的离子方程式是___________。

②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。12、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统；工作原理如图：

离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色

（1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是__________。

（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是________

（3）质子交换膜的作用是____________13、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)由大到小的排列是______。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，此时亚磷酸的电离平衡常数表达式K=___________。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___________(填字母)。A．c(H+)B．C．c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)(4)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

14、烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：

（1）负极_____________________；

（2）正极_______________；

（3）离子方程式____________________；

（4）化学方程式______________________．15、某同学设计一个电池(如下图所示)；探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氢气的电极为________（填正极或负极），该电极反应式为_______。

(2)石墨电极为________（填阳极或阴极），乙中总反应离子方程式为________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精铜增重_________g。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误17、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误18、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误19、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误20、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误21、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误22、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误23、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误24、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．硝酸银溶液中滴入硫酸铵，生成白色沉淀为硫酸银，化学式为Ag2SO4；故A正确；

B．向①的试管中滴加0.5mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，是硫酸银转化为AgI，发生的是沉淀转化，反应的离子方程式为Ag2SO4(s)+2I-⇌2AgI(s)+SO42-；故B正确；

C．②中硝酸银溶液中滴入硫酸亚铁铵，有白色沉淀生成是生成的硫酸银，试管壁有银析出，可能发生的离子反应是银离子氧化亚铁离子为铁离子，银离子被还原为银单质，反应的离子方程式为Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；②发生了氧化还原反应，故C正确；

D．取上层清液，滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，溶液局部变红色，振荡后红色褪去，沉淀量增加，若与平衡移动有关，那么局部溶液发生反3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)3；当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行，溶液红色会变淡，但不至于消失，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意可逆反应的特征，平衡移动后溶液颜色不可能完全褪去，应该是颜色变浅。2、B【分析】【分析】

由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中水的电离被抑制；溶液可能显酸性也可能显碱性。

【详解】

A．HSO既不能在酸性溶液大量存在；也不能在碱性溶液中大量存在，故A不符合题意；

B．四种离子相互之间不反应；不与氢离子反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，且无色，故B符合题意；

C．酸性环境中硝酸根会氧化亚铁离子；碱性溶液中氢离子；亚铁离子不能大量存在，故C不符合题意；

D．碱性溶液中铵根和镁离子不能大量存在；故D不符合题意；

综上所述答案为B。3、B【分析】【详解】

A．NH4Cl为强酸弱碱盐，电离产生的铵根离子与Mg(OH)2产生的氢氧根离子反应生成弱电解质NH3▪H2O，促使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液；A说法正确；

B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，则发生ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，可推知同温下Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)；B说法错误；

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀AgCl变成黑色的Ag2S，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)；C说法正确；

D．向2mL浓度均为1.2mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，氯离子、碘离子过量，能生成AgI，则AgI更难溶于水，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；D说法正确；

答案为B。4、C【分析】【分析】

由题图分析可知，前12s内A的浓度变化B的浓度变化依据题意，前12s内同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，

【详解】

A．据分析，前12s内，A的平均反应速率为A错误；

B．从题图可知；该反应体系在12s达到平衡，则12s时反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为3：1，B错误；

C．据分析，化学计量数之比b：c=1：2；C正确；

D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为3A与1B完全反应放热Q12s内A反应的物质的量为则1.2A反应放出热量D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．氟的电负性很强，吸引电子的能力很强，使得O-H键的极性增强，电离氢离子的能力增强，故酸性：中氟的吸电子效应使N-H键的极性增强，使其结合氢离子的能力减弱，碱性减弱，则碱性：故A错误；

B．溶液碳酸根发生水解产生氢氧根离子使溶液呈碱性，溶液中发生水解产生氢氧根离子使溶液呈碱性；故B正确；

C．中含有孤电子对，则与HCl反应生成而中每个N上均含有1个孤电子对，则也可与HCl反应生成故C正确；

D．互为同分异构体的有机物，支链越多，熔沸点越低，的沸点比的高，则的沸点比的高；故D正确；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则a＜b；A错误；

B．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量；醋酸是弱酸，其电离过程吸热，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B正确；

C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，气态水的能量高于液态水的能量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热ΔH＜－241.8kJ/mol；C错误；

D．反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，因此反应过程中使用催化剂，ΔH不变；但催化剂可以改变活化能，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意基础知识的掌握是解答的关键，注意焓变是负值，A、D为易错点，题目难度不大。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

(1)在保证电极反应不变的情况下；仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故答案为A；

(2)M电极连接原电池正极，所以是电解池阳极，阳极材料是活性电极，铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2；

(3)原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，反应的活性方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)电解过程中；阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大；

(5)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得解得x=0.28g；

(6)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。

【点睛】

电极反应式的书写，注意电极材料本身可能发生变化外，还要注意电解质溶液中的离子是否参与电极反应。如第2问，铁作阳极，失去电子生成Fe2+，与溶液中OH﹣结合生成Fe(OH)2，所以电极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2，至于Fe(OH)2转变为Fe(OH)3就不是电极反应了；而第6问是在此基础上，还要考虑电池总反应式，才能写出负极反应式，进而写出正极反应式。【解析】AFe-2e-+2OH-=Fe(OH)2从右向左滤纸上有红褐色斑点产生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3增大Fe-6e-+8OH-=+4H2O0.282+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-8、略

【分析】【分析】

I．根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动；II、（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；（3）t1～t2，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；t3～t4，逆反应速率等于正反应速率，平衡没移动；t4～t5；逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动。

【详解】

I．啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气)CO2(溶液)；打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响；温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。

II．(1)可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，所以处于平衡状态的时间段是t0～t1、t2～t4、t5～t6。

（2）N2+3H22NH3+Q，正反应放热，由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，所以t1改变的条件是升高温度；加入催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，t3正逆反应速率同等程度的增大，故t3改变的条件是加入催化剂；N2+3H22NH3，正反应气体体积减小，减小压强，容器体积增大，浓度减小，速率减小，平衡逆向移动；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以t4改变的条件是降低压强；

（3）t1～t2，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；t3～t4，逆反应速率等于正反应速率，平衡没移动；t4～t5，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；故氨的百分含量最高的是t0～t1；选A。

【点睛】

对于正反应吸热的反应，升高温度平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动；对于正反应气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡正向移动。【解析】①.啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气)=CO2(溶液),打开啤酒瓶,二氧化碳气体的压力下降,根据勒沙特列原理,平衡向放出二氧化碳气体的方向移动,以减弱气体压力下降对平衡的影响。温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的,因而，应从溶液中放出二氧化碳气体②.t0～t1、t2～t4、t5～t6③.升高温度④.加了催化剂⑤.降低压强⑥.A9、略

【分析】【分析】

原电池中负极发生失去电子的氧化反应；正极发生得到电子的还原反应，结合电解质溶液的酸碱性和物质的性质书写电极反应式。

【详解】

（1）①根据方程式Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2可知Cd失去电子，则负极反应式为Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2；

②NiO(OH)得到电子，发生还原反应，则正极反应式为2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－。

（2）①根据反应式MH＋NiOOH＝M＋Ni(OH)2可知MH失去电子，发生氧化反应，则负极反应式为MH＋OH－－e－＝M＋H2O；

②NiOOH得到电子，发生还原反应，则正极反应式为NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－。

（3）①根据反应式Li＋MnO2＝LiMnO2可知Li失去电子，发生氧化反应，则负极反应式为Li－e－＝Li＋；

②二氧化锰得到电子，发生还原反应，则正极反应式为MnO2＋e－＝MnO2—。【解析】（每空2分）（1）Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)22NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（2）MH＋OH－－e－=M＋H2ONiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－（3）Li－e－=Li＋MnO2＋e－=MnO2—10、略

【分析】【详解】

I．（1）该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于a，故答案为：>；

（2）由题可知该反应为放热反应，升高温度，反应向逆反应方向进项，平衡常数K应减小；

（3）恒温、恒容条件下，只加入2molC与只加入2molA2和1molB2互为等效平衡状态；则C的浓度相同，答案为：=；

（4）a．不能使反应速率增大，只能使逆反应速率减小，正反应速率不变，从而使反应正向移动，a错误；

b．升高温度，正逆反应速率都增大，因反应是放热反应，故反应向逆反应方向移动，b错误；

c．增大B2的浓度；正反应速率增大，逆反应速率不变，反应向正反应方向移动，c正确；

d．催化剂只能改变化学反应速率；不能改变化学平衡的移动，d错误；

答案选c。

II．（1）根据平衡常数的定义，化学平衡常数表达式中只包含气态物质和溶液中各溶质的浓度，答案为：

（2）由图可知，t3时刻反应速率没有变化，则改变的条件是加入催化剂。t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可增大压强；在t4时反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高。故答案为：加入催化剂、增大压强、t3-t4。【解析】>减小＝c加催化剂增大压强t3-t4。11、略

【分析】【详解】

(1)根据醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同；则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，所以醋酸铵溶液呈中性，根据反应方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸铵呈中性，则碳酸氢铵呈碱性；碳酸氢铵溶液呈碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以铵根离子浓度最大；

(2)①CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解，水解的离子方程式是CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－；

②浓度均为0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，则c(CH3COO－)＞c(Na+)；溶液的pH=4.76，则溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH－)，因此该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。【解析】中CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)12、略

【分析】【分析】

（1）由工作原理图可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低；被还原，应是电源的正极反应；

（2）放电时，正极上的反应：以此判断颜色变化；

（3）质子交换膜仅能使氢离子通过；阻隔氧化剂与还原剂；

【详解】

(1)反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,反应的总方程式为

故答案为：

(2)放电时,正极上的反应：生成VO2+由表中信息可知正极溶液的颜色是黄色；故答案为：黄色；

(3)质子交换膜仅能使氢离子通过，阻隔氧化剂与还原剂形成闭合回路，故答案为：阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流。【解析】黄色阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流13、略

【分析】【详解】

（1）电离平衡常数衡量弱电解质电离程度大小，电离平衡常数越大，电离程度越大，根据表中数据可知，酸性强弱：H3PO3＞CH3COOH＞HClO，因此浓度为0.1mol/L的三种酸中，c(H+)由大到小顺序是H3PO3＞CH3COOH＞HClO；故答案为H3PO3＞CH3COOH＞HClO；

（2）亚磷酸为二元弱酸，具有较强还原性的Na2HPO3为正盐；此时H2PO的电离方程式为H2POHPO+H+，电离平衡常数表达式为故答案为正盐；

（3）醋酸为弱酸，存在CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀释促进醋酸的电离；

A．加水稀释虽然促进醋酸的电离，但c(H+)减小；故A不符合题意；

B．加水稀释，促进醋酸的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，同一溶液中该比值增大，故B符合题意；

C．加水稀释虽然促进醋酸的电离，但c(CH3COO-)减小；故C不符合题意；

D．加水稀释促进醋酸的电离，c(CH3COOH)减小；故D不符合题意；

答案为B；

（4）pH相同时，加水稀释相同倍数，pH变化大的酸，其酸性较强，根据图像可知，HX的酸性强于CH3COOH，即HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；酸抑制水的电离，c(H+)越大，对水电离抑制能力越强，因此稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中电离出来的c(H+)；故答案为大于；大于。【解析】(1)H3PO3＞CH3COOH＞HClO

(2)正盐

(3)B

(4)大于大于14、略

【分析】【分析】

钢铁中碳；铁和电解质溶液构成原电池发生吸氧腐蚀；铁作负极，碳作正极，负极上铁失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，二价铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失去部分水生成铁锈。

【详解】

中性溶液中，钢铁中碳、铁和电解质溶液构成原电池发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子生成二价铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，即离子反应式为Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2；氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【解析】2Fe－4e－＝2Fe2＋O2+2H2O+4e－=4OH-Fe2＋+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)315、略

【分析】【分析】

(1)燃料电池中；通入燃料的电极是负极；通入氧化剂的电极是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；

(2)铁电极连接原电池的负极，为电解池的阴极，石墨为阳极，所以乙中相当于惰性电极电解饱和食盐水，电解反应方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)活泼性Zn>Cu>Ag；阳极上锌；铜被氧化，根据转移电子数相等判断；

(4)串联电池中转移电子数相等；根据转移电子数相等计算丙装置中阴极析出铜的质量。

【详解】

(1)燃料电池中，通入燃料H2的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，负极上H2失电子发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以Fe电极是阴极，发生的电极反应：2H++2e-=H2↑，则石墨电极是阳极，阳极上Cl-失去电子反应生成Cl2，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，电解反应方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜，还有锌失电子进入溶液，阴极上Cu2+获得电子变为单质Cu析出，阳极电极方程式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小；

(4)若甲中消耗0.01molO2，转移电子的物质的量n(e-)=4n(O2)=0.04mol，根据转移电子守恒得，丙装置中阴极上铜离子得电子生成铜单质，析出铜的质量m(Cu)=0.04mol××64g/mol=1.28g。

【点睛】

本题考查原电池和电解池知识，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键。要结合串联电路的特点——电子转移数目相等解答该题。当多个池串联时，若有电源为电解池；若无电源，则电极活动性差异大的为原电池，相当于电源，其余各池为电解池。原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应，侧重考查学生的分析能力和计算能力。【解析】负极H2-2e-+2OH-=2H2O阳极2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑减小1.28三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。18、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。20、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。21、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。24、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增