2025年鲁教新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是（）A.废旧电池就地填埋B.废旧塑料露天焚烧防止产生白色污染C.用厨余垃圾生产沼气D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯2、下列离子方程式书写错误的是A.将少量通入氢氧化钠溶液中：B.将通入溶液：C.石灰浆与碳酸钾溶液反应：D.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：(胶体)+3H+3、定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是A.1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗共5molB.1mol甲烷全部生成最多消耗2mol氯气C.等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多D.等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NAB.12g金刚石中含碳碳单键的数目为2NAC.一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷的数目一定为NAD.1molCH2=CH-CH3分子中有NA个π键、2NA个σ键5、某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是。

A.该装置将光能转化为电能B.阴极反应为3CO2+18H++18e-=(CH3)2CHOH+5H2OC.该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区D.异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应6、有机物a到b的转化如下图所示。下列说法错误的是。

A.a分子中所有碳原子不可能共面B.M为乙醇C.1mola或b消耗NaOH的物质的量相等D.a和b分子中手性碳原子数目相等7、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.过度的开采可燃冰，有可能加剧温室效应B.过期药品和针管不可投入可回收垃圾箱内C.防护服的主要材料为有机合成高分子材料D.75%的酒精和84消毒液的消毒原理相同评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、(双选)下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：—X，—Y；×—Z)()

A.X2YB.X3YC.XY3ZD.XYZ9、25℃时，将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1的混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。下列叙述正确的是。

A.H2SO3的Ka2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中：c(Na+)>c(H2SO3)=c()>c()C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)D.c(HSO3-)=0.050mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-)10、下列离子方程式正确的是（）A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H＋C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O11、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率B.环戊二烯的同系物M()与H2发生1：1加成时可能有三种产物C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应12、国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构如图；关于它的说法中正确的是。

A.该物质的分子式为C15H13ClO3B.1mol该物质与溴水反应，最多反应5molBr2C.该分子中至少有9个碳原子共平面D.该物质在一定条件下可发生取代反应、消去反应和加成反应13、对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确的是A.2种B.3种C.4种D.5种14、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是A.分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B.该烃的一氯代物有三种C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D.该烃是苯的同系物评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）16、Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。

(2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；

(3)H3AsO4第一步电离方程式为______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000mol•L-1AgNO3滴定50.00mL•L-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______；

(6)相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500mol•L-1Br-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。17、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。18、油脂是人体所必需的营养物质。

(1)下列关于油脂的叙述不正确的是_______（填序号）。

A.利用油脂在碱性条件下的水解反应；可以生产甘油和肥皂。

B.油脂在小肠内受酶的催化作用而水解；生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收，同时提供人体活动所需要的能量。

C.油脂中的碳链中的碳碳键为碳碳单键时；主要是高沸点的动物脂肪。

D.油脂是人体所需的基本营养物质之一；应尽量多食用富含油脂的物质。

(2)某天然油脂的结构简式如图所示。该油脂完全水解，需消耗的物质的量为_______mol；已知该油脂与氢气发生加成反应时最多需氢气8g，则该油脂中含碳碳双键________mol。

19、如图，乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质部分条件未标出

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为______，该反应类型是______；

(2)反应的化学方程式是______，实验现象是______；

(3)反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：______；

(4)苯乙烯中所含官能团的名称______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物写出合成路线图______。合成路线常用的表示方法为：AB目标产物目标产物20、烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮；例如：

+

(1)①某烃A的结构简式为：则A通过臭氧氧化并经锌和水处理后得到的产物是___________和___________。

②烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该化学反应方程式___________

(2)1mol某烃B通过臭氧氧化并经锌和水处理后得到和各1mol。

①B分子中有___________个双键，B的分子式是___________。

②已知可以简写为写出B所有可能的结构简式：___________、___________、___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)21、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共8分)22、(1)室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是_____(填字母)。

a．NH3·H2O是弱碱b．溶液中c(H+)＞c(OH-)

c．NH4+水解是吸热反应d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合；溶液pH=7

(2)室温下；用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。

①表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是______。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是________。

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液。

b．碱式滴定管滴定前有气泡；滴定后无气泡。

c．碱式滴定管滴定前仰视读数；滴定后平视读数。

d．碱式滴定管未用标准液润洗。

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_______→_______→_______→_______→洗净；放回管架。

a．移液管尖与锥形瓶内壁接触；边吹气边放液。

b．放液完毕；停留数秒，取出移液管。

c．移液管尖与锥形瓶内壁接触；松开食指放液。

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上；食指堵住管口。

e．放液完毕；抖动数下，取出移液管。

f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口23、实验室制乙烯并验证其性质；请回答下列问题：

（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。

（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。

实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。

（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________

（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。24、选用合适的方法鉴别下列各组物质。

(1)乙醇与乙醛：_________；

(2)乙醇与乙酸：_________；

(3)乙醛与乙酸：_________；

(4)乙烷与乙炔：_________；

(5)苯与甲苯：_________；

(6)乙酸与乙酸乙酯：_________；

(7)苯甲醇水溶液与苯酚水溶液：_________；

(8)葡萄糖溶液与蔗糖溶液：_________。25、实验题。

Ⅰ．下列实验操作不正确的是_________。(填写序号)

(1)在催化剂存在的条件下；苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯。

(2)将铜丝弯成螺旋状；在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验。

(3)乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。

(4)向试管中先加入一定量浓硫酸；再依次加入适量冰醋酸；无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯。

(5)实验室制取乙炔时；用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流。

(6)验证溴乙烷水解产物时；将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液；静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。

Ⅱ．利用右图装置还可以验证醋酸；苯酚、碳酸的酸性强弱。

(1)A中固体试剂是____；B中所盛溶液溶质是_____；C中所盛溶液溶质是______(选填字母)。

a．醋酸钠b．碳酸氢钠c．苯酚钠d．碳酸钠。

(2)写出C中反应的离子方程式是：_______________；

(3)有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，这种认为_____(是或不)合理的，原因是__________________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共10分)26、称取有机物A6.0g；在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸；碱石灰，两者分别增重7.2g和13.2g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算：

(1)有机物A的分子式______。

(2)另取A6.0g，跟足量的金属钠反应生成1.12L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.废旧电池中含有重金属；就地填埋会对水土造成严重污染，故A错误；

B.废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体；不利于保护生态环境，故B错误；

C.用厨余垃圾生产沼气变废为宝；有利于环境保护，故C正确；

D.医疗垃圾中的废塑料有病菌；对人体有害，故D错误；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．将少量通入氢氧化钠溶液中，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：故A正确；

B．盐酸的酸性大于碳酸，将通入溶液不能产生碳酸钙沉淀；题目中离子方程式不符合客观事实，故B错误；

C．石灰乳要保留化学式，石灰浆与碳酸钾溶液反应的离子方程式为：故C正确；

D．饱和氯化铁溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为：(胶体)+3H+；故D正确；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．1mol乙烯与氯水完全发生加成反应，消耗1mol生成然后使与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，再消耗4mol两个过程消耗共mol；A正确；

B．烷烃与氯气发生取代反应时，1molH消耗1mol因此1mol甲烷全部生成最多消耗4molB错误；

C．等质量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等质量的与乙烯气体分别完全燃烧时；甲烷消耗氧气量较多，C错误；

D．等物质的量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧；消耗氧气量多的是乙烷，根据C守恒可知生成二氧化碳量相同，D错误；

故选：A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，已被氧化，则转移的电子数大于NA；故A错误；

B．由金刚石的结构可知，平均每个C原子含有2个共价键，所以12g金刚石中含碳碳单键的数目为2NA；故B正确；

C．丁烷催化裂解生成乙烯时，还会有副反应发生，所以丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷的数目会大于NA；故C错误；

D．共价键单键为σ键，共价双键中一个化学键是σ键、一个化学键是π键，所以1molCH2=CH-CH3分子中有NA个π键、8NA个σ键；故D错误；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．该装置为电解池，将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH；所以该装置将电能转化为化学能，A错误；

B．阴极发生还原反应，二氧化碳生成异丙醇，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=(CH3)2CHOH+5H2O；B正确；

C．该装置工作时，H+由阳极移向阴极，所以氢离子穿过质子交换膜由b极区移向a极区；C错误；

D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应；消去反应；但是不能发生聚合反应，D错误；

答案为：B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．a分子中含有４个饱和碳原子；所有碳原子不可能共面，A正确；

B．a和M发生酯化反应生成b；M为甲醇，B错误；

C．a含有1个羧基，b含有1个酯基，1mola或b消耗NaOH的物质的量相等；均是1mol，C正确；

D．a和b分子中手性碳原子数目相等；均是3个，即分别与羟基相连的3个碳原子都是手性碳原子，D正确；

答案选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．可燃冰的主要成分为甲烷；甲烷和燃烧生成的二氧化碳都是温室气体，则过度的开采可燃冰，有可能加剧温室效应，故A正确；

B．过期药品和针管属于有毒有害垃圾；不可投入可回收垃圾箱内，故B正确；

C．制作防护服的聚乙烯；聚丙烯、聚酯纤维等都属于有机合成高分子材料；故C正确；

D．75%的酒精因为能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用；而次氯酸钠因为在溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的次氯酸，与细菌发生氧化还原反应起到杀菌消毒的作用，两者消毒原理不同，故D错误；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【详解】

A、根据晶胞与晶体的关系，A中X的数目等于1，Y的数目：8×＝1，A的化学式为XY，A错误；B、B中X的数目：1＋4×＝Y的数目：4×＝X∶Y＝∶＝3∶1，B的化学式为X3Y，B正确；C、C中X的数目：8×＝1，Y的数目：6×＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化学式为XY3Z，C正确；D、D中X的数目：8×＝1，Y的数目：12×＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化学式为XY3Z，D错误，答案选BC。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A.当pH=7.2时，c(H+)=10-7.2mol/L，c()=c()，H2SO3的二级电离方程式为：⇌H++Ka2==c(H+)=10-7.2；故A正确；

B.根据图示，pH=1.9时，溶液中不含故B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，c(Na+)=0.100mol·L-1时，c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+)，代入电荷守恒式中可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c()；故C错误；

D.根据c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1，溶液中的c()=0.050mol·L-1，则c(H2SO3)+c()=0.05mol·L-1，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)=2×(0.05mol·L-1-c(H2SO3))+0.05mol·L-1+c(OH-)=0.150mol·L-1+c(OH-)-2c(H2SO3)，则c(H+)+c(Na+)＜0.150mol·L-1+c(OH-)；故D正确；

答案选AD。10、AB【分析】【详解】

A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，假设碳酸氢钠为1mol，则1molHCO消耗1molOH-，生成1molCO和1mol水，1molCO再结合1molCa2＋生成1molCaCO3；离子方程式正确，故A正确；

B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3不能拆；离子方程式正确，故B正确；

C.氢氧化铜难溶；应该用化学式表示，故C错误；

D.弱酸的酸式酸根不能拆开，碳酸氢钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、水和CO2，正确的离子方程式为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故D错误；

答案选AB。11、AB【分析】【详解】

A.一定条件下；环戊二烯分子间发生加成反应生成中间产物，中间产物在催化剂作用下发生加聚反应生成神奇塑料K，加成反应和加聚反应的原子利用率都为100%，符合最高原子利用率，故A正确；

B.的结构不对称；与氢气发生1：1加成时，发生1，2加成反应的产物有2种，发生1，4加成反应的产物有1种，共有3种，故B正确；

C.中间产物的结构不对称；分子中含有10类氢原子，一氯代物有10种，故C错误；

D.神奇塑料K分子中也含有碳碳双键；也能够发生加成反应和加聚反应，故D错误；

故选AB。12、AC【分析】【详解】

A．根据有机物的结构简式可知，该物质的分子式为C15H13ClO3；故A正确；

B．1mol该物质与溴水反应时，含有3个酚羟基，可与3molBr2发生取代反应，含有1个碳碳双键，可与1molBr2发生加成反应，共需要4molBr2；故B错误；

C．苯环上碳原子处于同一个平面，与苯环相连的碳原子也一定处于同一个平面，因碳碳单键可以旋转，则图中红圈圈出部分的碳原子一定共平面；该分子中至少有9个碳原子共平面，故C正确；

D．含有碳碳双键；可发生加成反应，含有酚羟基和甲基可发生取代反应，不能发生消去反应，故D错误；

答案选AC。13、ABCD【分析】【分析】

【详解】

A．根据处于镜面对称位置的氢原子是等效的；得到化合物中氢原子化学环境种数为3种，A项错误；

B．根据处于镜面对称位置的氢原子是等效的；得到化合物中氢原子化学环境种数为5种，B项错误；

C．根据处于镜面对称位置的氢原子是等效的；得到化合物中氢原子化学环境种数为3种，C项错误；

D．根据处于镜面对称位置的氢原子是等效的；得到化台物中氢原子化学环境种数为4种，D项错误；

答案选ABCD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．苯环上的对位碳及相连的氢原子共直线；因此该分子中至少有6个碳原子处于同一直线上，A项错误；

B．该烃含有3种等效氢原子；该烃的一氯代物有3种，B项正确；

C．甲基与苯环通过单键相连；甲基的C原子与苯环共平面，两个苯环相连，由于甲基碳原子；甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于同一平面，所以至少有10个碳原子共面，C项正确；

D．该有机物结构中有2个苯环；不是苯的同系物，D项错误；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

此题考查酸碱反应后溶液的酸碱性；也是考查盐溶液的酸碱性。

【详解】

根据常温下pH含义，可以计算出氢离子的浓度是0.001mol/L，氢氧根离子的浓度也是0.001mol/L，由于等体积混合，已电离出的氢离子和氢氧根离子恰好反应，假设HR是强酸，则溶液是强酸强碱盐溶液，显中性，但题中混合溶液的pH≠7，所以HR是弱酸，所以电离出的氢离子只是一部分，所以酸碱反应时，HR还有剩余，最后溶液显酸性，故pH<7。选填＜7。

【点睛】

此题中酸碱性的判断，可以根据假设法，利用酸的分类进行假设HR可能是强酸或者弱酸进行判断。【解析】＜716、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-；该反应为酸碱的中和反应；

(2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度；

(3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=pH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)；

Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5；据此计算；

(6)曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足c(Ag+)•c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度积常数只随温度改变而改变；改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；

(7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低。

【详解】

Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

故答案为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

(2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度为：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

故答案为c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

(3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式为：H3AsO4⇌H2AsO4-+H+；

故答案为H3AsO4⇌H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=PH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7；

故答案为10-7；

Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5，达到沉淀溶解平衡时，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10；

故答案为b；

(6)溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，则所需AgNO3溶液体积就变为mL=20mL，反应终点c移到b点；

故答案为b；

(7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低，则-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变；反应终点c向d点；

故答案为d。

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的信息，掌握基础是解题关键。【解析】OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2Oc(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)H3AsO4⇌H2AsO4-+H+10-710-10bd17、略

【分析】【详解】

乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反应的类型是取代反应；故答案为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反应18、略

【分析】【详解】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯；所以油脂在碱性条件下能发生水解反应，生成甘油和硬脂酸钠，硬脂酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；

B.油脂在小肠内受酶的催化作用而水解；生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收，同时提供人体活动所需要的能量，故B正确；

C.油脂中的碳链中的碳碳键为碳碳单键时；属于饱和高级脂肪酸甘油酯，为动物脂肪，沸点较高，故C正确；

D.油脂是人体所需的基本营养物质之一；应适量摄入，过多导致人肥胖，引起各种疾病，故D错误；

故答案：D；

(2)由天然油脂的结构简式可知，该油脂含有三个酯基，完全水解需消耗3mol的已知该油脂与氢气发生加成反应时最多需8g氢气的物质的量为4mol，每个碳碳双键消耗氢气，所以该油脂中含碳碳双键为4mol；故答案：3；4。

【点睛】

根据天然油脂的结构可知含有三个酯基，水解消耗氢氧化钠的物质的量等于酯基数目，加成消耗氢气的物质的量就等于碳碳双键数目，以此分析解答。【解析】D3419、略

【分析】【分析】

反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；反应②是乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应③是1，2-二氯乙烷发生消去反反应生成氯乙烯与HCl，反应④是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤是乙烯与氧气在催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛，反应⑥是乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。

（6）可由CH3COOH和发生酯化反应得到，可由发生水解反应得到，可由和HBr发生加成反应得到；CH3COOH可由CH3CHO发生氧化反应得到，CH3CHO可由CH3CH2OH发生氧化反应得到。

【详解】

乙烯和水发生加成反应生成乙醇；所以①是加成反应；乙烯发生氧化反应生成乙醛，所以⑤是氧化反应；乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，所以②是加成反应；二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，则③为消去反应；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则④为加聚反应；乙醛和新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸，所以⑥是氧化反应；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，该反应为加聚反应；

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应故答案为：乙酸乙酯；酯化反应或取代反应

(2)反应⑥的化学方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；实验现象是有砖红色沉淀生成；

故答案为：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；有砖红色沉淀生成；

(3)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

故答案为：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

(4)苯乙烯中所含官能团的名称碳碳双键；

故答案为：碳碳双键；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是

故答案为：

(6)乙醇和苯乙烯为原料合成有机物可由CH3COOH和发生酯化反应得到，可由发生水解反应得到，可由和HBr发生加成反应得到，CH3COOH可由CH3CHO发生氧化反应得到，CH3CHO可由CH3CH2OH发生氧化反应得到，其合成路线为

故答案为：

【点睛】

本题考查乙烯及其化合物的化学性质，熟练掌握各种有机反应类型。【解析】乙酸乙酯酯化反应或取代反应CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O有砖红色沉淀生成ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl碳碳双键CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH；

20、略

【分析】【分析】

由已知信息可知；烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

+

碳碳双键断裂后；在原碳碳双键的碳原子形成碳氧双键，形成羰基。

(2)1mol某烃B通过臭氧氧化并经锌和水处理后得到和各1mol。

根据所给信息；考查学生的逆向思维，应把两个羰基重新结合形成碳碳双键。

【详解】

(1)由已知信息可知；烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

+

碳碳双键断裂后；在原碳碳双键的碳原子形成碳氧双键，形成羰基。

①烃A的结构简式为经臭氧氧化后生成丙醛和丙酮，和CH3CH2CHO，故答案为CH3CH2CHO和

②烃A与溴发生加成反应，反应方程式CH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)2

故答案为CH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)2;

(2)1mol某烃B通过臭氧氧化并经锌和水处理后得到和各1mol。

①所得产物有四个羰基，对接以后可形成两个碳碳双键，根据原子守恒，把氧原子去掉，分子式为C8H12

②B所有可能的结构简式：

故答案为【解析】CH3CH2CHOCH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)22C8H12四、判断题(共1题，共9分)21、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。五、实验题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，说明氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH3⋅H2O是弱碱；以此解答该题；

(2)醋酸是弱电解质；HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以Ⅰ为滴定醋酸的曲线，Ⅱ为滴定盐酸的曲线；移液管的正确使用步骤为蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口→移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备→放液完毕，停留数秒，取出移液管→洗净，放回管架，据此分析解答。

【详解】

(1)a．氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH3⋅H2O是弱碱；故a正确；

b．使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故b正确；

c．该实验操作没有依据可以证明NH4+水解是吸热反应还是放热反应；故c错误；

d．盐类水解促进电离，则由H2O电离出的c(H+)＞10−7mol/L；故d错误；

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合；恰好生成氯化铵，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，故e错误；

答案选ab；

(2)①根据分析；表示滴定盐酸的曲线是Ⅱ。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复无色，说明达到滴定终点；

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液；导致锥形瓶内溶质的量最多，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故a不符合题意；

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则标准液体积读数偏大，则测定结果偏高，故b不符合题意；

c．碱式滴定管滴定前仰视读数；滴定后平视读数，则标准液体积读数偏小，则测定结果偏低，故c符合题意；

d．碱式滴定管未用标准液润洗；加入标准液时，导致标准液浓度偏低，造成消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高，故d不符合题意；

答案选c；

②移液管的正确使用步骤为蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上；食指堵住管口→放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口→移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备→放液完毕，停留数秒，取出移液管→洗净，放回管架。

【点睛】

本题的易错点为(1)，按照所学知识，盐类的水解反应为吸热反应，但该实验为测定溶液的pH值，根据测定结果，没有事实依据证明铵根离子水解反应是吸热还是放热反应。【解析】①.ab②.Ⅱ③.溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟不变色④.c⑤.d⑥.f⑦.c⑧.b23、略

【分析】【详解】

（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：

故答案为：将温度计水银球插入反应液中控制温度；

（3）从烧瓶中出来的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等杂质气体，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验判断，所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反应除去CO2和SO2；故虚线框内装置应盛装NaOH溶液，且导管应是长进短出。

故答案为

（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷为原料；图2中虚线框内的装置也不能省略，因为产生的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使高锰酸钾褪色。

故答案为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能；挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【解析】将温度计水银球插入反应液中控制温度不能挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色24、略

【分析】【详解】

（1）乙醇中官能团为—OH，乙醛中官能团为—CHO，乙醛能与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液发生反应，故鉴别乙醇与乙醛的方法为：取两种物质各少许于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液），加热（或水浴加热），产生砖红色沉淀（或产生光亮银镜）的为乙醛，不产生砖红色沉淀（或不产生光亮银镜）的为乙醇；答案为：取两种物质各少许于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液）；加热（或水浴加热），产生砖红色沉淀（或产生光亮银镜）的为乙醛，不产生砖红色沉淀（或不产生光亮银镜）的为乙醇。

（2）乙醇中官能团为—OH，乙酸中官能团为—COOH，乙酸具有酸性，故鉴别乙醇与乙酸的方法为：取两种物质各少许于试管中，加入紫色石蕊试液（或加入Na2CO3溶液），溶液变红色（或产生气泡）的为乙酸，无明显现象的为乙醇；答案为：取两种物质各少许于试管中，加入紫色石蕊试液（或加入Na2CO3溶液）；溶液变红色（或产生气泡）的为乙酸，无明显现象的为乙醇。

（3）乙醛中官能团为—CHO，乙酸中官能团为—COOH，乙酸具有酸性，故鉴别乙醛与乙酸的方法为：取两种物质各少许于试管中，加入紫色石蕊试液（或加入Na2CO3溶液），溶液变红色（或产生气泡）的为乙酸，无明显现象的为乙醛；答案为：取两种物质各少许于试管中，加入紫色石蕊试液（或加入Na2CO3溶液）；溶液变红色（或产生气泡）的为乙酸，无明显现象的为乙醛。

（4）乙烷属于烷烃，乙炔属于炔烃、含碳碳三键，故鉴别乙烷与乙炔的方法为：将两种气体分别通入溴水（或酸性KMnO4溶液）中，溶液褪色的为乙炔，不褪色的为乙烷；答案为：将两种气体分别通入溴水（或酸性KMnO4溶液）中；溶液褪色的为乙炔，不褪色的为乙烷。

（5）甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能，故鉴别苯与甲苯的方法为：取两种物质各少许于试管中，加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使酸性KMnO4溶液褪色的为甲苯，不褪色的为苯；答案为：取两种物质各少许于试管中，加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使酸性KMnO4溶液褪色的为甲苯；不褪色的为苯。

（6）乙酸中官能团为—COOH，乙酸能溶于水、具有酸性，乙酸乙酯中官能团为酯基，乙酸乙酯难溶于水，故鉴别乙酸与乙酸乙酯的方法为：取两种物质各少许于试管中，加入H2O（或Na2CO3溶液），振荡，不分层（或产生气泡）的为乙酸，出现分层现象（或不产生气泡）的为乙酸乙酯；答案为：取两种物质各少许于试管中，加入H2O（或Na2CO3溶液）；振荡，不分层（或产生气泡）的为乙酸，出现分层现象（或不产生气泡）的为乙酸乙酯。

（7）苯甲醇中官能团为醇羟基，苯酚中官能团为酚羟基，故鉴别苯甲醇水溶液与苯酚水溶液的方法是：取两种溶液各少许于试管中，加入FeCl3溶液，溶液显紫色的为苯酚水溶液，不发生显色反应的为苯甲醇水溶液；答案为：取两种溶液各少许于试管中，加入FeCl3溶液；溶液显紫色的为苯酚水溶液，不发生显色反应的为苯甲醇水溶液。

（8）葡萄糖属于还原性糖，蔗糖属于非还原性糖，故鉴别葡萄糖溶液与蔗糖溶液的方法是：取两种溶液各少许于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液），加热（或水浴加热），产生砖红色沉淀（或产生光亮银镜）的为葡萄糖溶液，不产生砖红色沉淀（或产生光亮银镜）的为蔗糖溶液；答案为：取两种溶液各少许于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液），加热（或水浴加热），产生砖红色沉淀（或产生光亮银镜）的为葡萄糖溶液，不产生砖红色沉淀（或产生光亮银镜）的为蔗糖溶液。【解析】(1)取两种物质各少许于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液）；加热（或水浴加热），产生砖红色沉淀（或产生光亮银镜）的为乙醛，不产生砖红色沉淀（或不产生光亮银镜）的为乙醇。

(2)取两种物质各少许于试管中，加入紫色石蕊试液（或加入Na2CO3溶液）；溶液变红色（或产生气泡）的为乙酸，无明显现象的为乙醇。

(3)取两种物质各少许于试管中，加入紫色石蕊试液（或加入Na2CO3溶液）；溶液变红色（或产生气泡）的为乙酸，无明显现象的为乙醛。

(4)将两种气体分别通入溴水（或酸性KMnO4溶液）中；溶液褪色的为乙炔，不褪色的为乙烷。

(5)取两种物质各少许于试管中，加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使酸性KMnO4溶液褪色的为甲苯；不褪色的为苯。

(6)取两种物质各少许于试管中，加入H2O（或Na2CO3溶液）；振荡，不分层（或产生气泡）的为乙酸，出现分层现象（或不产生气泡）的为乙酸乙酯。

(7)取两种溶液各少许于试管中，加入FeCl3溶液；溶液显紫色的为苯酚水溶液，不发生显色反应的为苯甲醇水溶液。

(8)取两种溶液各少