2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷951考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于共价键的理解不正确的是A.σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转B.共价键都具有方向性和饱和性C.分子和分子中都含有5个σ键D.σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠2、我国实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合C.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D.在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化3、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、Y同周期且原子最外层电子数之和为10，可形成结构如图所示的阴离子，Z原子的最外层有2个电子。据此判断下列说法错误的是。

A.最高正化合价：Y>X>W>ZB.简单氢化物的稳定性：Y>X>WC.简单离子半径：X>Y>ZD.由X、Y、Z可形成离子化合物4、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示(球大小表示原子半径的相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是。

A.X可以分别与W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2B.工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物C.简单离子半径：Z>Y>X>WD.相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低5、配合物［Cu(En)2］SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜，是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。有关说法中正确的是A.该配合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键、氢键等化学键B.配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型不同C.该配合物中金属离子的价电子构型为3d10D.乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，乙二胺比三甲胺的沸点高6、已知A；D两种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表；其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法错误的是。

A.A与D组成的物质的化学式为BPB.A与D组成的物质熔点高C.A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于共价晶体D.A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子7、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一周期，Y和W的原于序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：r(M)＞r(W)＞r(Y)B.化合物的热稳定性：X2W＞XMC.与M同主族的第五周期元素R，其氢化物的水溶液为弱酸D.ZX4在氧气中燃烧后生成的产物中含有原子晶体8、下列叙述正确的是A.直线形分子可能是非极性分子B.四原子分子不可能是正四面体形C.一种元素只能形成一种类型的晶体D.两种元素形成的化合物肯定含有极性键9、下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.分子的极性：B.物质的熔点：碳化硅(SiC)金刚石C.物质的沸点：D.在中的溶解度：评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D11、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是。选项分子式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构A四面体形三角锥形B平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：X>YB.YX属于共价化合物C.含Z元素的盐溶液只能显碱性D.Y为地壳中含量最多的非金属元素13、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A.物质X的熔点与化学键无关B.一个Z分子中，形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为4∶27C.X分子中C和O的杂化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面14、下表表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是。

。

A

B

C

E

D

A.D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D＞CB.C对应的简单氢化物的还原性C＞B＞AC.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同D.ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体15、几种常见的晶胞或结构()如图；下列说法错误的是。

A.图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4B.熔点：图2所示物质>图1所示物质C.图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个D.可与反应生成和均是共价化合物16、下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是A.在F、Cl的氢化物中，因HF的键能大，故HF的熔沸点高B.冰中存在极性共价键、范德华力和氢键C.物质的量均为1mol的金刚石与石墨晶体所含的C-C键的数目相同D.金属性K＞Na，但金属钾的熔点低于金属钠17、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于18、如图所示是一种天然除草剂分子的结构；下列说法正确的是。

A.该除草剂可以和NaHCO3溶液发生反应B.该除草剂分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1mol该除草剂最多能与4molNaOH反应D.该除草剂与足量的H2在Pd/C催化加氢条件下反应得到含9个手性碳的产物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、Cr(CO)6中σ键与π键的个数比为_______20、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同；b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍；d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)e的价层电子排布为_______。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_______(填元素名称)

(2)a和b、c、d三种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出2种)。21、I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途；如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考虑空间构型)，[Cu(OH)4]2+结构可用示意图表示为_______。

(2)胆矾CuSO4•5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意如图：则关于[Cu(H2O)4]SO4的下列说法中错误的是________

A.此配合物中心离子的配位数为4

B.配体为H2O；配位原子是氧原子。

C.此配合物中Cu2+提供孤对电子。

D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；将出现白色沉淀。

II.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合；还可以其他个数比配合。

(1)若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合，所得离子显红色，该离子的离子符号是____________。

(2)若所得的Fe3+和SCN-以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示____________________。22、(1)铜与类卤素反应生成中含有键的数目为___________；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是___________。

(2)与可以以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，组成化合物乙的所有元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________。

23、N；P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：

(1)As原子的基态核外电子排布式为___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如图所示两种结构，Pt2+的配位体是___________。顺铂在水中溶解度较大，反铂在水中溶解度小，顺铂在水中溶解度较大的原因是___________。

(3)碳铂是一种广谱抗癌药物，其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为___________。

(4)PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。BCl3的空间构型为___________(用文字描述)，该反应的化学方程式为___________。

24、已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：

（1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________________。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____________，其中砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式____________；

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______pm.(只列出计算式即可)25、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒；铬、锰等；具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺中_______(名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。

(3)画出基态O原子的价电子排布图_______。

(4)写出BH的等电子体_______(分子；离子各写一种)。

(5)某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______。

评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)26、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)27、回答下列问题：

(1)图甲是晶体示意图，该结构由两种不同的原子层组成。图乙是的六方晶胞，图中○代表___________(填“”或“”)原子。图乙晶胞中原子坐标参数A为D为则B点的原子坐标参数为___________。

(2)的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图中正确的是___________(填字母标号)。假设铁原子的半径是该晶体的密度是则铁的相对原子质量为(写出最简表达式)___________(设阿伏加德罗常数的值为)。

(3)晶体中，的重复排列方式如图所示，该晶体中存在着由围成的正四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和正八面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和分别填充在不同的正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为___________。

(4)①下图为单晶的晶胞(类似于金刚石)，晶胞边长为a。则D原子到晶胞右侧面的距离为___________，的长度为___________，的长度为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数其密度为___________(列出计算式即可)。

(5)下图为铜的晶胞，则晶胞中原子的空间利用率为___________。(用含的最简式表示)

28、钒(23V)是我国的丰产元素；广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”；金属“维生素”之称。回答下列问题：

(1)钒原子的核外电子排布式为________________，在元素周期表中的位置为______。

(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为________形；气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形；固体SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为______________。

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为___________；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_____________。

(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为__________，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为__________g/cm3。

29、金属钛性能优越；被誉为继Fe；Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的价层电子排布图为_____。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C_____(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N_O，原因是_________。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_____形，其中硫原子采用______杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1所示，(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围_______个O2-相紧邻。

（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为______。（只含Π的代数式）30、分铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为_______________；

（2）Fe3+可与_______________(阴离子)发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+，该阴离子的电子式为_______________，其空间构型为_______________；

（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN-形成配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-．写出以上转化的离子方程式_______________；

（4）CN-的其中一个等电子体可与Fe(0)形成配合物，该配合物的化学式为_______________，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为_______________；

（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe(CN)6]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe(CN)6]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构()如图所示(K+未标出)。

根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有_______________个Fe2+，其化学式为_______________，含有的化学键有_______________(填字母序号)．

a．共价键b．离子键c．配位键d．金属键e．氢键评卷人得分六、有机推断题(共1题，共7分)31、法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物；某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列问题：

(1)化合物II中官能团名称为_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为____。

(3)反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为_______。

(4)反应②的反应类型是_______；反应③的反应类型是_______。

(5)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2，符合上述条件的X共有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：_______(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．σ键以“头碰头”方式重叠；为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，A项正确；

B．s轨道的电子云是球形对称；相互重叠时无方向性，B项错误；

C．的结构式为的结构式为分子和分子中都含有5个σ键；C项正确；

D．σ键以“头碰头”方式重叠；为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D项正确；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．同素异形体对象为单质；故A错误；

B．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故D错误；

故选B。3、A【分析】【分析】

由阴离子图可知W原子最外层有4个电子；已知Z原子最外层有2个电子，确定W在第二周期，Z在第三周期，则W为碳元素，Z为镁元素，W；Y同周期且最外层电子数之和为10，确定Y为氧元素，根据原子序数依次增大确定X为氮元素。

【详解】

A．Y为氧元素；O元素没有最高正化合价，A项错误；

B．简单氢化物稳定性：H2O>NH3>CH4；B项正确；

C．简单离子半径：N3−>O2−>Mg2+；C项正确；

D．N、O、Mg三种元素可以形成Mg(NO3)2；属于离子化合物，D项正确。

答案选A。4、D【分析】【分析】

由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X为O元素，由图示可知，W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为Y>Z>X>W；由Z的族序数等于其周期数可知，Z为Al元素，由W；X位于不同周期可知，W为H元素；由Y的原子序数比Z小、原子半径比Z大可知，Y与Z同周期，可能为Na元素或Mg元素。

【详解】

A.氧元素与氢元素和钠元素可以形成化合物H2O2和Na2O2；与镁元素只能形成化合物MgO，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物；熔融状态下不导电，不能用电解方法制备铝单质，故B错误；

C.电子层结构相同的离子；核电荷数越大，离子半径越小，钠离子或镁离子；铝离子和氧离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于金属阳离子的离子半径，故C错误；

D.金属钠中钠离子的离子半径大于金属铝中铝离子的离子半径；钠原子的价电子数小于铝原子，则金属钠中的金属键小于金属铝，则钠单质的沸点比铝单质的低，故D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．［Cu（En）2］2+、之间是离子键；Cu2+与H2N－CH2－CH2－NH2通过配位键结合；H2N－CH2－CH2－NH2中存在极性共价键和非极性共价键、中存在极性共价键和配位键；但是氢键不属于化学键，选项A错误；

B．乙二胺分子中氮原子形成3个σ键，价电子对数是＝4，氮原子轨道的杂化类型为sp3；碳原子形成4个σ键，价电子对数是＝4，碳原子轨道的杂化类型为sp3；二者杂化类型相同，选项B错误；

C．En是乙二胺，分子整体显0价，硫酸根显－2价，则根据“正负化合价的代数和等于零”可以判断铜显+2价，其价电子构型为3d9；选项C错误；

D．由于乙二胺分子之间可以形成氢键；三甲胺分子之间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多，选项D正确。

答案选D。6、D【分析】【分析】

设A的原子序数为a,已知A、D两种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表，则D的原子序数为a+10,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍，则a+10=3a，a=5，则A为B元素、D为P元素，已知A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，该结构单元中B原子处于内部、含有4个B原子，P原子属于顶点与面心上，则按均摊法含有P原子数目为故化学式为BP，晶体中每个B与3个P形成常规的3个共价键B-P外，P原子有1对孤电子对；B有空轨道，形成了一个配位键，故每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则：晶体BP中原子间以共价键连接，是一种超硬耐磨涂层材料，属于共价晶体。

【详解】

A．据分析；A与D组成的物质的化学式为BP，A正确；

B．据分析；A与D组成的物质熔点高，B正确；

C．据分析；A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于共价晶体，C正确；

D．由图知；A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个D原子，D不正确；

答案选D。7、D【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X与其它元素均不位于同一周期，则X为H，Y和W的原子序数相差8，说明Y和W同主族，Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，说明Z为Si，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，说明Y与W的最外层电子数为=6；则Y为O元素；W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、O、Si、S、Cl。

【详解】

A．同周期元素的原子从左到右半径依次减小，故半径S>Cl>O，即r(W)＞r(M)＞r(Y)；A错误；

B．非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl>S，故稳定性HCl>H2S；B错误；

C．Cl在第VIIA族；第五周期的元素为I，HI为强酸，C错误；

D．SiH4在空气中燃烧生成SiO2与H2O，SiO2为原子晶体；D正确；

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔为直线形分子，其结构简式为是非极性分子，故A正确；

B．白磷分子(P4)为正四面体形故B错误；

C．金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体；故一种元素可能形成多种类型的晶体，故C错误；

D．若两种元素形成的化合物为共价化合物；则肯定含有极性键，若为离子化合物，则不一定含有极性键，如NaCl，故D错误；

故选A。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl33；A正确；

B．碳化硅(SiC)和金刚石都是原子晶体；原子间通过共价键相连，Si的原子半径大于C，Si-C的键能小于C-C，碳化硅(SiC)的熔点低于金刚石，B错误；

C．HCl分子之间只存在分子间作用力；而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；

D．CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O；D错误；

故选：A。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。11、AD【分析】【详解】

A．分子中中心原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A正确；

B．甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为3（有1个双键）；价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误；

C．分子中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C错误；

D．中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，D正确；

故选AD。12、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中离子半径最小；则Z为Al；W的原子半径最大，则W为Na或Mg，Z和W的原子序数之和是X的4倍，则13+11=4×6，即W为11号元素Na，X为6号元素C；X(C)；Y位于同一主族，则Y为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、Si、Al、Na。

【详解】

A．X、Y分别为C、Si，非金属性C＞Si，因此最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y；A正确；

B．X；Y分别为C、Si；SiC属于共价化合物，B正确；

C．含Al元素的盐溶液偏铝酸钠溶液显碱性；氯化铝溶液显酸性，C错误；

D．O为地壳中含量最多的非金属元素；而不是Si，D错误；

故选AB。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．X属于分子晶体；X的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，与化学键无关，故A正确；

B．根据图知，一个Z分子中含有5个π键(2个C=Oπ键、1个Π大π键)和30个σ键(13个C-Hσ键；2个C=Oσ键、10个C-Cσ键、3个C-Oσ键、1个H-Oσ键、1个C-Clσ键)；形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为5×2∶30×2=1∶6，故B错误；

C．X中C、O原子中价层电子对数都是4，根据价层电子对互斥理论知，C、O原子杂化类型都是sp3杂化；其杂化方式相同，故C错误；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3个原子共平面、-COCl中所有原子共平面；单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选BC。14、AB【分析】【分析】

由表知；A为N元素；B为O元素、C为F元素、D为Cl元素、E为Si元素、据此回答；

【详解】

A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则C、D气态氢化物稳定性HF分子间有氢键，沸点高，A错误；

B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，A、B、C对应的简单氢化物的还原性B错误；

C．AD3中心原子价层电子对数ED4中心原子价层电子对数，则两分子的中心原子均为sp3杂化，但AD3中有孤电子对；成键电子对排斥能力不同，两者的键角大小不同，C正确；

D．ED4分子中Si；Cl的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和都等于8；各原子均达8电子稳定结构、具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，则与四氯化碳互为等电子体，D正确；

答案选AB。15、BD【分析】【分析】

由题意判断图1为GaF2的晶胞，图2为AlCl3的结构，图3为的晶胞。

【详解】

A．图1中顶点和面心是Ga2+，四面体内较大的小球表示F-，距离钙离Ga2+子最近且等距离的F-有8个，则Ga2+的配位数为8，距离F-最近且等距离的Ga2+有4个，则F-的配位数为4；故A正确；

B．图1为GaF2的晶胞，GaF2是离子晶体，图2为AlCl3的结构，AlCl3是共价化合物，离子化合物的熔点一般高于共价化合物，则GaF2熔点高于AlCl3；故B错误；

C．由图3可看出；与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个，故C正确；

D．为离子化合物；故D错误；

故答案选BD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．F；Cl的氢化物HF、HCl都是由分子构成的物质；HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质的熔沸点比只存在分子间作用力的HCl高，这与分子内化学键的键能大小无关，A错误；

B．冰中水分子内存在极性共价键H－O键；在水分子之间存在范德华力和氢键，B正确；

C．在金刚石中每个C原子与相邻的4个C原子形成4个C-C共价键，每个共价键为相邻的两个原子所共有，所以每个C原子形成的C-C共价键数目为4×=2，则1mol金刚石中含有2mol共价键。在石墨晶体中每个C原子与相邻的3个C原子形成3个C-C共价键，每个共价键为相邻的两个原子所共有，所以每个C原子形成的C-C共价键数目为3×=1.5；则1mol石墨中含有1.5mol共价键，因此所含共价键数目不同，C错误；

D．元素的金属性：K＞Na，但由于K原子半径大，K+与电子作用力弱；即金属键：K＜Na，所以断裂金属键使物质熔化消耗的能量钾比钠低，因此金属钾的熔点比金属钠低，D正确。

故合理选项是BD。17、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。18、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【详解】

共价单键是σ键；共价三键中含有2个π键1个σ键，共价双键中含有1个σ键1个π键。

CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2，Cr与6个CO形成σ键，故Cr(CO)6中σ键与π键的个数比为1∶1。【解析】1∶120、略

【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期序数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与c同族，则d是S元素或元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b是N元素；e的最外层只有1个电子；但次外层有18个电子，则e是Cu元素，故d是S元素，据此作答。

【详解】

(1)e为Cu元素，其价层电子排布为b；c、d分别是N、O、S元素；同周期元素第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素第一电离能随原子序数的增大而减小，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素；

(2)H和N、O、S形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是【解析】氮21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu2＋中存在空轨道，而OH−中O原子有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结合。[Cu(OH)4]2−的结构可用示意图表示为

(2)胆矾CuSO4•5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其内界为[Cu(H2O)4]2+，外界为中心离子为Cu2+，H2O分子中O原子上有孤电子对；作配体；

A．由分析知；此配合物中心离子的配位数为4，故A正确；

B．配体为H2O；配位原子是氧原子，故B正确；

C．此配合物中Cu2+提供空轨道，H2O提供孤电子对；故C错误；

D．该配合物的外界为溶液中含有故向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；将出现白色沉淀，故D正确；故选C。

II.(1)Fe3+与SCN−以个数比1∶1配合生成带有两个正电荷的离子：[Fe(SCN)]2+。

(2)Fe3+与SCN−以个数比1∶5配合所得离子为[Fe(SCN)5]2−，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe(SCN)5]与KCl，反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl。【解析】①.②.C③.[Fe(SCN)]2+④.FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl22、略

【分析】【详解】

(1)的结构式为单键为键，每个三键含有1个键和2个键，故中含有键的数目为异硫氰酸分子中电负性较大的N与H直接相连；分子间可形成氢键，而硫氰酸不能，故异硫氰酸的沸点较高。

(2)与分子之间可以形成氢键；溶解度增大，导致二者之间互溶。

(3)化合物甲中，只形成单键的碳原子的杂化方式为杂化，羰基上的碳原子的杂化方式为杂化。化合物乙由C、H、O、N四种元素组成，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能由大到小的顺序为化合物甲分子间不能形成氢键，化合物乙分子中含有键，可以形成分子间氢键，沸点更高。【解析】异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能与分子之间可以形成氢键和杂化化合物乙分子间存在氢键23、略

【分析】(1)

As为33号元素，则原子的基态核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，故答案为：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根据图示可知，配体为NH3、Cl-；顺铂为极性分子，在水中的溶解度大于反铂，故答案为：NH3、Cl-；顺铂为极性分子；在极性溶剂水中溶解度较大；

(3)

该分子中C原子形成了单键和双键，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周围的价层电子对数为：根据价层电子对互斥理论可知，其空间构型为平面正三角形；根据晶胞的均摊法，B的个数为P的个数为4，则该半导体材料的化学式为BP，则PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下生成BP和HCl，化学方程式为：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案为：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl。【解析】(1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-顺铂为极性分子；在极性溶剂水中溶解度较大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl24、略

【分析】【详解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子价层电子对为3+=4、孤电子对数为1，As原子杂化方式为sp3杂化；空间结构为三角锥型。

（3）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、各微粒的价电子总数相同，则互称为等电子体。AsH3为4原子，价电子总数为：5+1×3=8，H3O+为4原子，价电子总数为：1×3+6-1=8，故H3O+与AsH3互为等电子体。

（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子数目=8×+6×=4；As原子数目=4；故该化合物化学式为GaAs。

（5）根据密度公式可得由此解得每个晶胞中含有的原子数N(Al)=4.00，所以该晶体中铝原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密堆积；在面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=×405pm，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径==143pm。

点睛：本题考查了杂化方式、核外电子排布、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，这些知识点都是考试热点。注意根据构造原理、密度公式等来计算晶胞原子数目。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角锥型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆积⑦.25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据天冬酰胺结构可判断所含元素为碳、氢、氧、氮；C、H、N、O的价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4；未成对电子分别为：2；1、3、2，所以氮元素未成对电子最多，答案为：氮；

(2)根据题干给的天冬酰胺结构可以看出碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子以sp3和sp2杂化；所以碳原子的杂化类型有2种，正确答案：2；

(3)基态O原子的价电子排布式为:：2s22p4，则O原子的价电子排布图为：

(4)原子数和价电子数都相等的为等电子体，所以BH的等电子体的分子有CH4，离子有NH

(5)在立方晶胞的八个顶点各有一个Mn，立方晶胞体心也有一个Mn，根据均摊法可知一个晶胞中含有8×+1=2个Mn；在立方晶胞上下两个面上共含有4个O，立方晶胞内含有2个O，所有一个晶胞含有4×+2=4个O，Mn的个数与O的个数比为1：2，所以该氧化物的化学式为：MnO2。【解析】氮2CH4、NHMnO2四、判断题(共1题，共10分)26、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；五、结构与性质(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

（1）

晶胞可以看出每种粒子的相对比例，即La和Ni的相对比例为1:5，顶点上内角为120°的原子为内角为60°的原子为面上的为中心的为1，则可以计算出○的数目为实心○的粒子数目为即○为La；由坐标系，可以看出B点同D点的z和y的坐标是一样的，B的x坐标为晶胞的一半，D的y坐标也为晶胞长度的一半，故可以得出B的坐标为

（2）

Fe属于体心立方堆积；按甲中虚线方向(面对角线)切割，甲中得到长方形结构，晶胞体心的Fe原子处于长方体的中心，每个长方形顶点都被Fe原子占据，若按该虚线切乙，则切得的图形中含有甲切割得到的4个长方形结构，故图形A符合；

铁的晶胞为体心立方堆积，以体心Fe原子为研究对象，与之等距离且最近的原子处于顶点，Fe原子配位数为8；假设铁原子的半径是rcm，则晶胞棱长晶胞中Fe原子数目设Fe的摩尔质量为Mg/mol，则晶胞中原子总质量解得

（3）

晶体中正四面体空隙为8个；正八面体空隙为4个，2个铁离子，一个填充在正四面体空隙中，一个在正八面体空隙中，另一个亚铁离子填充在不同的正八面体空隙中，被填充的正四面体空隙占总的正四面体空隙个数的八分之一，被填充的正八面体空隙占总的正八面体空隙个数的二分之一，二者比值为1:4；

（4）

①已知晶胞边长为a，则晶胞面对角线为体对角线为D到晶胞右侧的距离为边长的BD的长度为体对角线的BE的长度为面对角线的故D到晶胞右侧的距离为a，BD的长度为a，BE的长度为a；

②Ge单晶的一个晶胞中含有的原子数为：6.02×1023个晶胞共含有8molGe，总质量为8×73g，晶胞参数为0.566nm，换算为5.66×10-8cm，一个晶胞的体积为(5.66×10-8)3cm3,6.02×1023个晶胞的总体积为其密度为

（5）

由图可知，每个铜晶胞中含有铜原子数为设铜原子的半径长为r，晶胞边长为a，由勾股定理可知则所以该晶胞中原子的空间利用率为故答案为：【解析】(1)La

(2)A

(3)1:4

(4)aaa

(5)28、略

【分析】【详解】

(1)V是23号元素，可以推知钒在元素周期表中的位置为第四周期VB族；根据构造原理知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，因此推断其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；

(2)S是16号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高能级是3p能级，其电子云形状是哑铃形；

SO3中S原子价层电子对数=3+=3；且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，判断其空间构型为平面正三角形；

根据SO3的三聚体环状结构可知，该结构中硫原子形成4个键，该结构中S-O键长有两类，一类如图1中a所示，a键含有双键的成分，键能大，键长较短；另一类为b键，b键为单键，键能较小，键长较长，所以b的键长大于a的键长；

(3)VO43-中，V形成4个σ键，孤电子对数为V的价层电子对数为4，V为sp3杂化；由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则形成的化合物化学式为NaVO3；

(4)由晶胞可知，V原子位于顶点和体心，阳离子个数为1+8×=2，O原子有4个位于面心，2个位于体内，则阴离子个数为4×+2=4，故晶胞中实际含有的阴、阳离子个数比为4∶2，所以该物质化学式为VO2；则该晶体的密度为g/cm3。【解析】①.1s22s22p63s23p63d34s2②.第四周期VB族③.哑铃④.平面正三角形⑤.a键含有双键的成分，键能大，键长较短；b键为单键，键能较小，键长较长⑥.sp3⑦.NaVO3⑧.VO2⑨.29、略

【分析】【分析】

(1)Ti是22号元素，处于周期表中第四周期IVB族，价电子排布式为3d24s2；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；

(2)同周期主族元素随原子序数增大电负性增大；N原子中的2p轨道处于半充满状态；第一电离能高于同周期相邻元素的；

(3)SO42-中S原子孤电子对数==0，价层电子对数=4=0=4；与SO42-互为等电子体微粒可以用Cl原子替换S原子与1个单位负电荷；

(4)Ti4+位于立方体的顶点，晶胞中Ti4+原子数目为1、体心黑色球数目为1、面心黑色球数目为3，故体心为Ca2+、面心为O2-，与Ti4+紧密相邻的O2-处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用；

(5)处于体对角线上Fe原子相邻，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍；而晶胞体对角线长度=4倍的Fe原子半径，均摊法计算晶胞中Fe原子数目，计算晶胞中原子总体积，晶胞的空间利用率=(原子总体积÷晶胞体积)×100%。

【详解】

(1)Ti是22号元素，处于周期表中第四周期IVB族，价电子排布式为3d24s2，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：

(2)同周期主族元素随原子序数增大电负性增大；故电负性C＞B；N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O；

(3)SO42-中S原子孤电子对数==0，价层电子对数=4=0=4，空间构型为正四面体形，S原子采取sp3杂化，与SO42-互为等电子体微粒可以用Cl原子替换S原子与1个单位负电荷，即SO42-的一种等电子体的化学式：PO43-、ClO4-等；

(4)Ti4+位于立方体的顶点，晶胞中Ti4+原子数目为1、体心黑色球数目为1、面心黑色球数目为3，故体心为Ca2+、面心为O2-，与Ti4+紧密相邻的O2-处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，即与Ti4+紧密相邻的O2-数目==12；

(5)处于体对角线上Fe原子相邻，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，而晶胞体对角线长度=4倍的Fe原子半径，故4r=a，则r=a，晶胞中Fe原子数目=1+8×=2，晶胞中原子总体积=2×πr3，晶胞的空间利用率=(2×πr3÷a3)×100%=[(2××π×(a)3÷a3]×100%=×100%。【解析】＞＞N的价电子排布式为2s22p3，O为2s22p4，N为半满结构较稳定，第一电离能大于O正四面体sp3PO43-、ClO4-等12×100%30、略