2025年华师大版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修2化学上册月考试卷711考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某种熔融碳酸盐燃料电池的装置如图。下列说法错误的是。

A.电池工作时，电子由电极A经电解质溶液流向电极BB.在电极A上发生的电极反应为C.催化重整的反应为D.理论上，每消耗(标准状况下)转移电子的物质的量为2、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.NH3→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→H2SO43、氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（）

A.浓氨水具有挥发性B.浓氨水中含有NH3•H2OC.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O4、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A.不锈钢是只含金属元素的铁合金B.铁合金的硬度比纯铁的硬度小C.镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸5、过量锌粒与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量；可以使用如下方法中的。

①改用锌粉②滴入几滴浓③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加固体⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)⑦改用盐酸⑧加少量固体A.①⑥⑦⑧B.①④⑥⑧C.①③⑥⑦D.①②⑥⑦6、某科研团队研发了一种可以“吃”二氧化碳的电池技术。这种电池使用锂、碳为电极，将二氧化碳吸收到名为2－乙氧基乙胺的水基胺中，然后与非水电解液混合。二氧化碳可以转化为在电池电极上积聚的固体矿物碳酸盐。该电池利用火力发电厂排放的二氧化碳参与电池循环并转化为惰性材料，可以作为工业目的的碳源。下列说法不正确的是A.放电时，锂为负极，Li＋向碳电极移动B.电池总反应为4Li＋3CO22Li2CO3＋CC.充电时，阳极反应为2CO＋C－4e－＝3CO2↑D.该电池能清除CO2，释放电能，还有可能释放出碳作燃料评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、一种新型水介质电池；为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，金属锌为负极，电极反应为：B.放电时，被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为：D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动8、环已双妥明是一种新型的纤维酸类降脂药；可由有机物X通过步反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.有机物X的分子式为B.环己双妥明苯环上的一氯代物有4种C.有机物X分子中所有碳原子可能位于同一平面内D.环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应9、下列说法中不能说明N2＋3H22NH3已达平衡的是()A.在1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成B.在1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C.在3个H—H键断裂的同时，有1个N≡N键断裂D.在3个H—H键生成的同时，有6个N—H键断裂10、一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、211、在一定体积容器中发生反应：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分钟内测得反应速率用HCN表示为v(HCN)=0.36mol/(L·min)，该段时间内下列表示正确的是()A.15分钟内反应消耗氨气5.4molB.该时间内可用水表示反应速率为v(H2O)=1.08mol/(L·min)C.各物质的速率关系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)D.15分钟内氧气浓度下降8.1mol/L12、在密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是。容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化I恒温恒容放热Q1kJII恒温恒压放热Q2kJA.放出热量：Q12B.N2的转化率：II>IC.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_______

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______填电极材料，下同)，溶液中的向_______极移动。

(3)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如上，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______，电池的总反应方程式为_______。14、某温度时；在2L恒容容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。15、以下是关于化学反应2SO2+O2⇌2SO3的两个素材情景：

素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测密闭体系中三种物质的物质的量。010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的物质的量分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)。0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4

根据两个素材回答问题：

(1)根据素材1中计算20~30s期间，用二氧化硫表示的化学反应速率为_______mol·L-1·s-1。

(2)根据素材2中分析得到，温度升高，SO2的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)；压强增大，SO2的转化率_______(选填“增大”；“不变”或“减小”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当下列物理量不再发生变化时，一定能证明2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号)。

①混合气体的压强②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量16、某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。

(1)若A为单质：

①如果B的水溶液能刻蚀玻璃；写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。

②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料；则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。

(2)若A为氧化物：

③如果A常作漂白剂和供氧剂；则A的电子式为_____。

④如果B是王水成分之一；写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。

(3)若A为氢化物：

⑤如果C为还原性单质气体；则A中化学键类型为_____。

(4)若A为金属氮化物：

⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。

(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。17、按要求填空。

(1)浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性；E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸使蔗糖变黑___________

②碳投入热的浓硫酸中溶解___________

③浓硫酸与氧化铜反应___________

④浓硫酸干燥氢气___________

(2)浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性；下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硝酸需避光保存___________

②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化___________

(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A．氧化性B．漂白性C．还原性D．酸性氧化物的性质。

①SO2+2OH-=+H2O___________

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O___________

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O___________

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4___________18、(1)如下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___________极(填a或b)移动，正极的电极反应式为___________。若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为___________，电子沿导线向___________(填a或b)移动。

(2)用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应；设计一个原电池。

正极反应式为___________负极材料___________选用电解液为___________19、化学反集气法收应和能量与生产；生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化；在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

。时间(min)

12345氢气体积(mL)

100240464576620①哪一时间段反应速率最大________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是____________。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。

A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液20、已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。在装有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH数滴，溶液的颜色由_________色变____________色，平衡常数的表达式是K=__________________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)21、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)22、有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)；在通常状况下，B是黑色的金属氧化物，D；E、F是气体单质，C是一种水溶液显碱性的气体，I为红棕色气体，G为紫红色的金属。

(1)B的化学式为__________；A的结构式为___________；

(2)写出反应①的化学方程式：_____________________________；

(3)写出反应②的离子方程式：___________，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；

(4)实验室制备C时，检验是否收集满C的方法是____________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．电子只能在导线中流动；不能在溶液中流动，故A错误；

B．由图示可知电极A上CO和H2发生反应转化成CO2和H2O，电极反应式为：故B正确；

C．由图中信息可知催化重整过程中甲烷和水反应转化成CO和H2，反应为故C正确；

D．在电极B上发生反应，每消耗1mol转移4mol电子，则每消耗(标准状况下)即1mol，转移电子的物质的量为故D正确；

故选：A。2、B【分析】【详解】

A．Na和氧气反应生成Na2O，Na2O和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，NaHCO3和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙；故A不符合题意；

B．Si和氧气反应生成SiO2，SiO2不能一步得到H2SiO3，SiO2先和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠；硅酸钠溶液和盐酸或二氧化碳反应生成硅酸，故B符合题意；

C．NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO；故C不符合题意；

D．H2S和氧气反应生成S，S和氧气反应生成SO2，SO2和氯水反应生成H2SO4和盐酸；故D不符合题意。

综上所述，答案为B。3、D【分析】【详解】

A．浓氨水具有挥发性；挥发产生的氨气能不断与铂丝接触被催化氧化，A项正确；

B．浓氨水中的主要成分为B项正确；

C．若铂丝始终保持红热；证明该反应放热，放出的热量保持铂丝红热，C项正确；

D．氨的催化氧化直接得到的是而不是D项错误；

答案选D。4、D【分析】【分析】

不锈钢成分中除了铁外；还有铬；镍、铝、硅等；合金与纯金属相比的熔点较低，硬度更大；锌比铁活泼，形成原电池时锌为负极；铁和浓硫酸发生钝化反应。

【详解】

A.不锈钢除了铁外；还有铬；镍、铝、硅等，并不都是金属，A错误；

B.铁合金的硬度比纯铁的硬度大；B错误；

C.锌比铁活泼；形成原电池时锌为负极，铁不易生锈，属于电极保护法，C错误；

D.常温下；铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，即可用铁器盛放浓硫酸，D正确；

答案为D。

【点睛】

本题易错点为D，注意浓硫酸的氧化性，活泼金属在浓硫酸中发生钝化反应，可以作为浓硫酸的容器。5、A【分析】【详解】

改用锌粉可以增大接触面积，提高反应速率，且不会改变H2产量；①正确；

滴入几滴浓硝酸后会生成NO，改变H2的产量；②错误；

滴入几滴浓盐酸后会改变H2的产量；③错误；

加固体会使部分盐酸变成醋酸；降低反应速率，④错误；

加入NaCl固体对反应速率无影响；⑤错误；

升高温度可以提高反应速率，且不会改变H2产量；⑥正确；

改用盐酸可以提高反应速率，且不会改变H2产量；⑦正确；

加少量固体可以构成原电池，提高反应速率，且不会改变H2产量；⑧正确；

故可选用①⑥⑦⑧，答案选A。6、C【分析】【详解】

A．放电时，为原电池，锂失电子为负极，Li＋向正极即碳电极移动；A说法正确；

B．已知放电时，二氧化碳可以转化为在电池电极上积聚的固体矿物碳酸盐，负极锂失电子，放电为充电的逆过程，故电池总反应为4Li＋3CO22Li2CO3＋C；B说法正确；

C．充电时，阳极反应为2Li2CO3＋C－4e－＝4Li++3CO2↑；C说法错误；

D．根据反应的总反应可知，该电池放电时，既能清除CO2；释放电能，还有可能释放出碳作燃料，D说法正确；

答案为C。二、多选题(共6题，共12分)7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确；

B．由图中反应机理可知，被还原为储氢物质HCOOH；故B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上转化为Zn，电池总反应式为：故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+；应向左侧移动，故D错误；

故选AC。8、AD【分析】【分析】

根据有机物结构计算分子式；通过结构中氢环境的数量计算一氯代物数量，羧基能与碳酸氢钠反应。

【详解】

A.根据有机物结构，有机物X的分子式为A正确；

B.环已双妥明苯环上的一氯代物只有2种；B错误；

C.有机物X分子中含多个相连亚甲基；则所有碳原子不可能位于同一平面内，C错误；

D.环已双妥明分子中含有羧基，能与溶液反应；D正确。

答案为AD。

【点睛】

判断原子共平面问题，需要考虑（1）甲烷、乙烯、苯3种分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变，（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转，（3）结构式中出现甲基（或饱和碳原子）的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。9、CD【分析】【分析】

生成物或者反应物中；旧键断裂的同时，又有新键的生成，方向呈相反方向时，可判断反应已达到平衡状态。

【详解】

A.由N2＋3H22NH3可知；1个N≡N键断裂代表正反应，3个H—H键形成代表逆反应，而且正；逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B.由N2＋3H22NH3可知；1个N≡N键断裂指的是正反应速率，6个N—H键断裂指的是逆反应速率，且正逆反应速率之比等于化学反应计量数之比，所以该反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C.由N2＋3H22NH3可知；3个H—H键断裂表示正反应速率，1个N≡N键断裂表示的也是正反应速率，故该反应没有达到平衡状态，故C符合题意；

D.由N2＋3H22NH3可知；3个H—H键生成表示的是逆反应速率，6个N—H键断裂，指的也是逆反应速率，故该反应没有达到平衡状态，故D符合题意；

故答案：CD。10、BC【分析】【详解】

化学方程式中；用不同物质表示化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据平均反应速率v(C)=2v(B)，则p:n=2:1；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A选项错误；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B选项正确；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C选项正确；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D选项错误；

答案选BC。11、BD【分析】【详解】

A.用氨气的消耗量表示15min内该反应的速率为则15min内反应消耗氨气的浓度为0.36×15=5.4mol/L，由于不知道容器体积，无法计算物质的量，A错误；

B.该时间内可用水表示反应速率为B正确；

C.各物质的速率关系有则C错误；

D.用氧气表示该反应的速率为15min内氧气浓度下降0.54×15=8.1mol/L，D正确；

故答案选BD。12、AB【分析】【分析】

N2和H2合成氨气的反应方程式为：N2+3H22NH3，容器I的反应和容器II的反应主要是压强改变导致两个反应的平衡状态不一致；刚开始两个反应压强一致，随着反应进行，反应I压强减小，反应II压强不变，因此反应I到反应II压强增大，平衡向正反应方向移动。

【详解】

A.反应I到反应II平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时反应放出的热量Q2>Q1；A正确；

B.反应I到反应II压强增大，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大；B正确；

C.化学平衡常数只与温度有关；与其它条件无关。由于I；II温度相同，所以平衡常数相等，C错误；

D.反应II相对于I来说就是增大压强。增大压强，化学平衡正向移动，因此达到平衡时氨气的体积分数：I

答案选AB。

【点睛】

对于同一个反应在不同条件下的反应比较，往往考查化学平衡的相关知识点，主要分析反应之间的不同点，从而判断平衡移动方向。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则该原电池中自发进行的氧化还原反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以铜电极为负极，碳电极为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；负极反应为Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物质的量为所以转移电子0.05mol，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，由于Fe在浓硝酸中发生钝化，所以总反应为铜和浓硝酸的反应，铜被氧化，所以铜电极为负极，铁电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即从铜电极→铁电极；电解质溶质中阴离子流向负极，所以向铜电极移动，故答案为：铜(或)→铁(或)；铜(或Cu)；

(3)液氨-液氧燃料电池的总反应为负极反应为故答案为：【解析】铜(或)→铁(或)铜(或)14、略

【分析】【分析】

根据达到平衡时各物质的变化量找出化学方程式的系数关系；并写出化学方程式；根据三段式进行相应计算。

【详解】

(1)由图中的数据分析，5min达到平衡，Z增加0.4mol，Y减少0.2mol，X减少0.6mol，故X、Y、Z系数比为：3:1:2；该反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min时，Z增加0.2mol，浓度变化0.1mol/L，Z的平均反应速率为：=0.05mol·L-1·min-1；5min时，Z增加0.4mol，浓度变化0.2mol/L，Z的平均反应速率为：=0.04mol·L-1·min-1；

(3)5min时，化学反应达到了平衡状态，反应达到了一定限度，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1等于15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由素材1可知，20~30s期间，二氧化硫的物质的量的变化量为：二氧化硫表示的化学反应速率为：

(2)根据素材2中分析得到，压强越大，温度越低有利于提高该化学反应限度，温度升高，SO2的转化率减小；压强增大，SO2的转化率增大；

(3)对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)：

①混合气体的压强不变；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故①选；

②混合气体的密度一直不变；混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，故②不选；

③混合气体的总物质的量；说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故③选；

④混合气体的平均相对分子质量；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故④选；

故选①③④。【解析】①.0.0075②.减小③.增大④.①③④16、略

【分析】【详解】

(1)①若A为单质，B的水溶液能刻蚀玻璃，则A为F2、B为HF、C为O2，刻蚀玻璃的化学方程式为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A为单质，金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则A为Fe、B为Fe3O4、C为H2，验证B中金属元素化合价，先用稀硫酸溶液溶解，再取少许溶液，用KSCN溶液检验铁离子，另取少许溶液，用酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)检验亚铁离子，即可验证铁元素化合价，需要的试剂有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白剂和供氧剂，则A为Na2O2，其电子式为：，

④如果B是王水成分之一，则氧化物A为NO2、B为HNO3、C为NO，实验室用氢氧化钠溶液吸收吸收尾气NO2，反应离子方程式为：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A为氢化物，如果C为还原性单质气体，则A为金属氢化物、C为H2，A中含有的化学键为离子键，

(4)若A为金属氮化物，则碱性气体C为NH3，检验氨气的实验操作为：用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝，

(5)碳化钙与水、硫化铝与水反应、盐与乙酸乙酯的水解反应等符合，有关反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等。【解析】4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；离子键用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑17、A:A:B:B:C:C:C:D:D:D【分析】【分析】

【详解】

(1)①浓硫酸使蔗糖变黑；说明浓硫酸将蔗糖中的H元素和O元素以2:1的比例脱出，只剩余黑色的C，因此浓硫酸表现脱水性，故选D；

②碳投入热的浓硫酸中溶解，发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；体现了浓硫酸的强氧化性，故选B；

③浓硫酸与氧化铜反应生成盐和水，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；体现了浓硫酸的酸性，故选A；

④浓硫酸能吸收H2中的水蒸气；体现了浓硫酸的吸水性，故选C；

(2)①浓硝酸见光易分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；体现了浓硝酸的不稳定性，故选C；

②常温下浓硝酸遇Fe或Al可在其表面迅速生成一层致密的氧化膜；使Fe或Al发生钝化，体现了浓硝酸的强氧化性，故选B；

(3)①SO2与碱反应生成盐和水，体现了SO2的酸性；故选D；

②SO2与H2S反应时，SO2的化合价降低，体现了SO2的氧化性；故选A；

③SO2与Ca(OH)2反应生成盐和水，体现了SO2的酸性；故选D；

④SO2与Cl2和H2O反应时，SO2的化合价升高，体现了SO2的还原性，故选C。18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、由于金属活动性：Zn＞Cu，所以在Zn、Cu及稀H2SO4构成的原电池中，Zn为负极，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液；Cu为正极，在正极上溶液中的H+得到电子被还原变为H2逸出，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，阴离子向正电荷较多的负极a电极方向定向移动；

若电极a为Fe、电极b为Ag，电解质溶液为硝酸银溶液，由于金属活动性：Fe＞Ag，所以该原电池工作时，原电池的Fe为负极，失去电子，变为Fe2+进入溶液，Ag为正极，电子经导线流向正极，溶液中的Ag+在正极上得到电子被还原变为Ag单质，所以电子由负极a沿导线流向正极b；

(2)反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，由于Cu在反应中失去电子，因此Cu为负极材料，活动性比Cu弱的金属或能够导电的非金属单质为正极，在正极上Fe3+得到电子，被还原变为Fe2+，故正极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+；电解质溶液为含有Fe3+的FeCl3溶液溶液。【解析】a2H++2e-=H2↑FebFe3++e-=Fe2+CuFeCl3溶液19、略

【分析】【分析】

(1)根据题中表格数据；可判断反应速率最大的时段并分析其原因；根据题中表格数据结合化学方程式计算反应速率；

(2)从影响反应速率的因素出发；判断四种措施是否可行即可；

【详解】

(1)①相同条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大；

②3～4分钟时间段，收集的氢气体积V(H2)=(576-464)mL=112mL，这n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2n((H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；

(2)A.加入蒸馏水，H+浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A可行；

B.加入KCl溶液，H+浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B可行；

C.加入KNO3溶液，引入NO3-，则这种含一定浓度H+和硝酸根的溶液具有强氧化性；与Zn反应无氢气生成，故C不可行；

D.加入CuSO4溶液；Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，故D不可行；

故答案为CD。

【点睛】

问题(2)中C选项容易出错，同学会忽视——含一定浓度H+和硝酸根的溶液具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成。【解析】2～3因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大0.025mol/（L•min）CD20、略

【分析】【分析】

加入碱，减小了氢离子浓度，平衡右移，据此分析溶液颜色的变化；平衡常数K=

【详解】

重铬酸根（Cr2O72-）溶液显橙色，铬酸根（CrO42-）溶液显黄色，加入氢氧化钠溶液会消耗该溶液中的氢离子，使反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡右移，所以溶液由橙色变为黄色，根据平衡常数的定义可知K=

【点睛】

注意平时的积累重铬酸根（Cr2O72-）溶液显橙色，铬酸根（CrO42-）溶液显黄色，重铬酸根（Cr2O72-）溶液显橙色，铬酸根（CrO42-）溶液显黄色，溶液中的反应平衡常数表达式中水的浓度记为1。【解析】橙黄四、判断题(共1题，共6分)21、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。五、元素或物质推断题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性为NH3，G为紫红色的金属单质为Cu，所以B为CuO，NH3与Cu反应产生Cu、N2、H2O，A电解产生D、E、两种单质气体，则A为H2O，D是O2，E是H2、F是N2，NH3与O2反应产生NO和水，则H是NO，I为红棕色为NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和H2O，K与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，所以J是Cu(NO3)2；据此分析回答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H2O，B是CuO，C是NH3，D是O2，E是H2、F是N2，G是Cu，H是NO，I是NO2，J是Cu(NO3)2，K是HNO3。

(1)根据上述分析可知B的化学式为CuO，A是H2O；结构式是H-O-H；

(2)反应①是氨气的催化氧化反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)反应②是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；该反应发生时会放出大量的热；因此是放热反应；

(4)C是NH3；该气体是碱性气体，实验室制备C时，检验是否收集满C的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明氨气收集满；也可以用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，若产生白烟说明氨气收集满。

【点睛】

本题考查了无机物性质、物质转化关系分析判断、主要是氮及其化合物性质的分析应用，掌握基础是解题关键。由黑色金属氧化物与某气体反应产生红色的金属单质，可知金属单质G是Cu，黑色金属氧化物B是CuO