2025年人教B版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版必修2化学下册阶段测试试卷897考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、各烧杯中盛有海水；铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A.④②①③B.④③①②C.②①③④D.③②④①2、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应；部分原理如图所示。下列说法正确的是。

A.CuI和HI在反应中做催化剂B.中间产物仅含极性共价键C.反应I为氧化还原反应D.该过程的总反应类型为加成反应3、海洋生物参与氮循环的过程如图所示；下列说法正确的是。

A.图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B.酸性环境有利于反应①C.反应③可能有氧气参与反应D.反应③、⑤属于氮的固定4、下列说法错误的是A.NH4HCO3可用作化肥B.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3C.NH3易溶于水，可用作制冷剂D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨5、如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置；下列叙述不正确的是()

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C.氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压6、在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中；当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是。

①锌片溶解了32.5g②溶液中向铜片电极移动③正极上发生氧化反应产生了H2④铜片上逸出0.5molH2A.①③B.①④C.②③D.②④7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向淀粉的水解液中加入新制氢氧化铜加热，没有看到砖红色沉淀淀粉没有发生水解B常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解金属性：C向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白质发生了变性D向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水

A.AB.BC.CD.D8、已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)；k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

。实验数据。

初始浓度。

生成N2的初始速率。

/(mol·L-1·s-1)

c(NO)/(mol·L-1)

c(H2)/(mol·L-1)

c(H2)/(mol·L-1)

1

2.00×10-3

6.00×10-3

1.92×10-3

2

1.00×10-3

6.00×10-3

4.80×10-4

3

2.00×10-3

3.00×10-3

9.60×10-4

下列说法中不正确的是（）A.关系式中x=1、y=2B.800℃时，k的值为8×104C.若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大9、下列反应中热量变化与如图一致的是。

A.CO和O2反应B.油脂在人体中氧化C.NaOH溶液和HNO3溶液反应D.C和CO2反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是。

A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应11、反应O2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是A.容器内的压强不再变化B.容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2)C.容器内的温度不再变化D.容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：212、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO413、下列选项所示的转化在指定条件下能够实现的是A.B.C.D.14、某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；能实现该反应的原电池为。

。

A

B

C

D

正极材料。

Cu

石墨。

Fe

Ag

负极材料。

Fe

Cu

Cu

Cu

A.AB.BC.CD.D15、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－116、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.A.C的浓度不再变化B.C的物质的量之比为1:3:2C.单位时间内生成1molA的同时生成3molBD.2υ正(B)=3υ逆(C)17、对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一，用离子交换膜型Nafion膜作电解质；在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.电极M接电源的负极B.离子交换膜中浓度均保持不变C.型离子交换膜具有较高的传导质子的能力D.阴极的电极反应式：18、下列各图与表述一致的是。

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D.图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示。

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．它们都属于糖类；且都是高分子化合物。

B．都可用(C6H10O5)n表示；二者互为同分异构体。

C．二者最终的水解产物相同。

(2)乙醇分子中官能团的名称是___________，A的结构简式为___________

(3)写出反应Ⅰ的化学方程式___________

(4)实验室用下图装置可完成上述反应IV；制得C。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是___________

②饱和碳酸钠溶液的作用是___________；

③该装置图中有一个明显的错误是___________20、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b；c，d，e括号内数据表示坐标。

(1)a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是__，该时间段内H2的平均反应速率是___。

(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)平衡时CO2的转化率是___；反应前后容器内的压强比是___。21、按要求填空。

(1)在①Ar、②N2、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是___________；只存在离子键的是___________；既有离子键，又有共价键的是___________；不存在化学键的是___________

(2)将Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，此反应为___________(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为___________

(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，则负极材料是_______(写名称)，正极电极反应为________；溶液中向_________极移动。

(4)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：。共价键H﹣HN≡NN﹣H键能(kJ•mol-1)436.0945.0391.0

结合表中所给信息，计算生成2molNH3时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。22、天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯()、丁烯()。请根据以上物质燃烧反应的化学方程式思考：使用天然气的燃气灶是否适用于液化石油气_______________？若不适用，应怎样改造燃气灶_______________？23、2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH>0。____24、大气中二氧化碳浓度不断攀升；带来一系列全球性环境问题，如何实现二氧化碳的高效利用；最终实现碳中和，对人类未来的可持续发展至关重要。

(1)CO2可作为单体转化为烃进行二次利用。

已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-166.84kJ·mol-1

②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-268.65kJ·mol-1

③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g)△H=-131.505kJ·mol-1

则丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为___。

(2)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，=0.045S·m2·mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol·L-1乙酸的为0.002S·m2·mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为___(列出计算式)。

(3)碳酸二乙酯(DEC)为一种非常重要的有机化工原料，以乙醇和CO2为原料直接合成DEC有很大的经济和环保意义。2C2H5OH(g)+CO2(g)C2H5O(CO)OC2H5(DEC)(g)+H2O(g)，恒压条件下向该容器中充入一定量的Ar气体，反应物平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)，某温度下向恒容密闭容器中按照系数比投料时，平衡前后压强比为6∶5，平衡时压强为p0kPa，则平衡常数Kp=___。

(4)某科研团队将K—CO2电池中活泼的钾金属电极材料替换成KSn合金开发了稳定高效的可逆循环电池，实现了CO2再利用。研究发现正极电极产物有碳酸盐和碳，则该CO2应在电池哪一侧充入___(填“a”或“b”)，正极电极反应式为___。

(5)在Zn或Zn—Cu催化作用下均可发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；已知Zn作催化剂时，该反应的活化能大于Zn—Cu作催化剂时反应的活化能，则___(填“Zn”或“Zn—Cu”)作催化剂时，该反应的反应速率更快。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)25、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误26、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误27、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误28、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共7分)29、（1）根据氧化还原反应2H2＋O2===2H2O；设计成燃料电池根据选择电解质溶液的不同，填写下表：___________

。电解质溶液。

H2SO4溶液。

KOH溶液。

负极反应式。

正极反应式。

溶液的pH变化。

（2）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则正极反应式为________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共16分)30、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物；甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A；G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。

(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。31、Ⅰ某化合物A由两种元素组成；可以发生如下的转化。

已知：标准状况下；气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

(1)组成A的元素有___________，A的化学式是___________。

(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式___________。

Ⅱ某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：

(1)c中盛放的试剂是___________；e中盛放的试剂是___________。

(2)某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

②③④实质均为原电池装置；③中Fe为正极；被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀；但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大，故Fe—Cu原电池中的Fe被腐蚀得更快；①中不能构成原电池，仅发生化学腐蚀反应。所以铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为：④②①③；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．催化剂是在反应前加入；反应后又生成原物质，很显然反应前没有加入CuI，CuI不是催化剂，是反应中间产物，故A错误；

B．中间产物含有氮氮和碳碳非极性键；故B错误；

C．反应I为+CuI=+HI；没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；

D．该过程的总反应类型为N3-R2+反应类型为加成反应，故D正确；

故答案为D3、C【分析】【详解】

A．铵根离子种氮元素-3价；氨气分子中氮元素-3价，即①不属于氧化还原反应，A错误；

B．氨气属于碱性气体；能与氢离子作用生成铵根离子，故酸性环境不利于反应①，B错误；

C．N2H4中氮元素显-2价；氮气中氮元素显0价，氮元素化合价升高发生氧化反应，又氧气具有氧化性，故反应③可能有氧气参与反应，C正确；

D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的过程；③；⑤都是将化合态的氮转化为游离态的氮，故不属于氮的固定，D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A.NH4HCO3含有氮元素；属于氮肥，所以可以用作化肥，故A正确；

B.实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故B正确；

C.氨可用作制冷剂是因为液氨气化时吸收大量热，与NH3易溶于水无关；故C错误；

D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气；故D正确；

故选C。5、C【分析】【详解】

A选项；挤压胶头滴管，滴有酚酞的水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确，不符合题意；

B选项；进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，故B正确，不符合题意；

C选项；将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故C错误，符合题意；

D选项；氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从而形成“喷泉”，故D正确，不符合题意；

综上所述；答案为C。

【点睛】

喷泉实验的原理及应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2．形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水

3．喷泉实验成功的关键⑴盛气体的烧瓶必须干燥；⑵气体要充满烧瓶；⑶烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；⑷所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。6、B【分析】【分析】

铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，Zn作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑。

【详解】

①导线中有1mol电子通过；锌片溶解0.5mol，质量为32.5g，①正确；

②在原电池中，阴离子向负极移动，所以溶液中向锌电极移动；②不正确；

③原电池正极上得电子，发生还原反应，产生了H2；③不正确；

④导线中有1mol电子通过，铜片上逸出0.5molH2；④正确；

综合以上分析，只有①④正确，故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉水解一般用稀硫酸做催化剂，水解后溶液为酸性，此时直接加入新制Cu(OH)2会与硫酸反应；无法检验葡萄糖，A错误；

B．Fe遇浓硝酸后表面迅速生成一层致密的氧化膜；会发生钝化现象，Cu会与浓硝酸反应，金属性Fe＞Cu，B错误；

C．Cu2+是重金属离子；蛋白质遇重金属离子会变性，C正确；

D．乙醇与Na反应可以生成H2，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；与水无关，D错误；

故选C。8、A【分析】【详解】

A．将3组实验数据代入v=kcx(NO)•cy(H2)；中有：

（2.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=1.92×10-3；

（1.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=4.80×10-4；

（2.00×10-3）x×（3.00×10-3）y=9.60×10-4；

解得：x=2；y=1，故A错误；

B．由A解得800℃时，k=8×104；故B正确；

C．结合B，生成N2的初始速率V=8×104×c2（NO）·c（H2），所以800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol·L-l，生成N2的初始速率=8×104×（4.00×10-3）2×（4.00×10-3）=5.12×10-3mol/（L·s）；故C正确；

D．其他条件不变时，生成N2的初始速率与k成正比：温度越高；反应速率越大，则k增大，故D正确；

故选A。9、D【分析】【分析】

由图可知反应物总能量小于生成物总能量；为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应；C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。

【详解】

A；为燃烧反应；属于放热反应，故A错误；

B；油脂在人体中氧化为氧化反应；为放热反应；故B错误；

C；中和反应为放热反应；故C错误；

D、C和CO2在高温下反应生产CO为吸热反应；故D正确。

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6；故A错误；

B.手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；

C.姜黄素中存在羟基；醚基和酮基3中含氧官能团；故C正确；

D.姜黄素中存在甲基；可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；

故选CD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该反应的正反应是气体分子数减小的反应；建立平衡的过程中气体分子数发生变化，在恒容绝热容器中压强发生变化，容器内压强不再变化能表明反应达到平衡状态，A选；

B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2)时正；逆反应速率不相等；反应没有达到平衡状态，B不选；

C．该反应的正反应是放热反应；由于容器绝热，建立平衡的过程中容器内的温度变化，容器内的温度不再变化能表明反应达到平衡状态，C选；

D．达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2时反应不一定达到平衡状态；D不选；

答案选AC。12、CD【分析】【分析】

根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反；阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答。

【详解】

A；金属锂可以和硫酸发生化学反应；所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；

B；放电时是原电池；原电池中，阳离子移向正极，故B错误；

C、根据电池总反应可知，充电时，正极材料LiFePO4被消耗生成FePO4；质量减少，故C正确；

D、放电时是原电池，正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正确；故选CD。13、BD【分析】【详解】

A．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化还原反应产生NO、H2O，不能直接反应产生NO2；A错误；

B．Na与水反应产生NaOH和H2，NaOH与Cl2反应产生NaCl、NaCl、H2O；因此可以实现物质之间的转化关系，B正确；

C．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl和O2，不能反应产生H2O；因此可以实现物质之间的转化关系，C错误；

D．Fe(OH)2具有强的还原性，会被O2氧化产生Fe(OH)3，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3和H2O；因此可以实现物质之间的转化关系，D正确；

故合理选项是BD。14、BD【分析】【详解】

A.由于金属活动性Fe>Cu，所以Fe作原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；Cu作原电池的正极，发生还原反应，总反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+；不能发生题干信息的反应，A错误；

B.电极活动性Cu>石墨，所以Cu作原电池的负极，失电子，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，总反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以实现上述物质转化，B正确；

C.由于金属活动性Fe>Cu；所以Fe作原电池的负极，Cu作正极，电极材料判断不合理，C错误；

D.由于金属活动性Cu>Ag，所以Cu作原电池的负极，失电子，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，Ag为正极，发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，总反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以实现上述物质转化，D正确；

故合理选项是BD。15、CD【分析】【分析】

设X的转化的浓度为x；则有。

据此分析解答。

【详解】

A．平衡浓度之比为1：3，转化浓度之比亦为1：3，故起始浓度之比c1：c2＝1：3；A选项错误；

B．平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且v生成(Y)：v生成(Z)应为3：2；B选项错误；

C．反应前后X；Y气体的浓度比相同；符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，X、Y的转化率相等，C选项正确；

D．若正反应完全进行，则c1取最大值为0.14mol/L，若逆反应完全进行，c1取最小值为0，由可逆反应的特点，物质不可能完全转化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D选项正确；

答案选CD。16、AD【分析】【分析】

可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量；物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。

【详解】

A．可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，则反应体系中各物质浓度不变，所以当A；B、C的浓度不再变化时该反应达到平衡状态，故A正确；

B．当A；B、C的浓度之比为1:3:2时；该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；

C．无论反应是否达到平衡状态；都存在单位时间内生成1molA，同时生成3molB，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；

D．2υ正(B)=3υ逆(C)，即不同物质的正逆反应速率之比等于计量系数值比，能据此判断反应达到平衡状态，故D正确；

答案选AD。17、AB【分析】【分析】

由装置可知H2通入M极，在M极上失电子转变成氢离子，则M作电解池的阳极，接电源的正极。N2通入N极，在N极上得电子并结合电解质中的H+生成NH3，同时部分H+也在阴极得电子转变氢气；则电极N作电解池的阴极，连接电源的负极。

【详解】

A．由以上分析可知M作阳极；连接电源的正极，错误，A符合题意；

B．由图示信息可知，NH在电解过程中转变成NH3和H+，NH浓度下降；错误，B符合题意；

C．由图可知H+/型离子交换膜允许氢离子自由通过；在常温常压就可以实现电化学合成氨，可知其具有较高的传导氢离子的能力，正确，C不符合题意；

D．由图可知阴极电极上N2和H+均得电子分别转变成NH3和H2，电极反应分别为：N2+6e-+6H+=2NH3，2H++2e-=H2↑；正确，D不符合题意；

答案选AB。18、BD【分析】【分析】

当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；使用催化剂能降低反应的活化能；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时，一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成；电解饱和食盐水的装置中阴极是氢离子放电。

【详解】

A．当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；与图像不符，A错误；

B．使用催化剂能降低反应的活化能，故图②中a曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化剂时反应过程中的能量变化；B正确；

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时；一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成，与图像不符，C错误；

D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；D正确；

答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．淀粉和纤维素均是多糖；属于高分子化合物，故A正确；

B．淀粉和纤维素的化学式均可用(C6H10O5)n表示；但聚合度n可能不同，因此二者不互为同分异构体，故B错误；

C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都为葡萄糖；故C正确；

综上所述；答案为：B。

(2)乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，其中所含官能团为-OH，其名称为羟基；M的化学式为C6H12O6，乙醇经过催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，因此A的结构简式为CH3CHO，故答案为：羟基；CH3CHO。

(3)反应I为淀粉发生完全水解生成葡萄糖，反应方程式为

(4)①反应IV为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下生成乙酸乙酯，因此试管甲中反应化学方程式为

②乙醇和乙酸均有良好的挥发性；因此进入试管乙中的物质为乙酸；乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能与碳酸钠反应，乙醇能与水混溶，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

③试管乙中导管伸入溶液中可能会导致倒吸，因此该装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下。【解析】B羟基CH3CHO中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度导气管的出口伸入到了液面以下20、略

【分析】【详解】

(1)a—b段氢气的平均反应速率为=1mol/(L•min)，b—c段氢气的平均反应速率为=0.75mol/(L•min)，c—d段氢气的平均反应速率为=0.1mol/(L•min)，所以平均反应速率最大的时间段是a-b，该时间段内H2的平均反应速率是1mol/(L•min)；

(2)催化剂加快反应速率；不改变反应平衡状态，则在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线Ⅰ；

(3)由图可知；平衡时氢气的物质的量为2mol，列三段式有：

所以平衡时CO2的转化率为=33.3%；

容器恒容，压强之比等于气体的物质的量之比，所以反应前后容器内的压强比是=7:5。【解析】①.a-b②.1mol/(L•min)③.Ⅰ④.33.3%⑤.7:521、略

【分析】【分析】

(1)

①Ar为单原子分子，不含共价键；②N2为双原子分子，存在N≡N，即只存在共价键；③SiO2属于共价化合物，只存在共价键；④K2S属于离子化合物，其电子式为只存在离子键；⑤NH4Cl属于离子化合物，其电子式为既有离子键，又有共价键，所以只存在共价键的是②③，只存在离子键的是④，既有离子键，又有共价键的是⑤，不存在化学键的是①；答案为②③；④；⑤；①。

(2)

闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降，可知发生反应生成氨气且吸热，即Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成氨气、水、氯化钡，其化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；答案为吸热；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O。

(3)

由2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可知，该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，要将该反应设计成原电池，铜作负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极上氧气得电子发生还原反应，又因为在酸性条件下，所以氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，原电池工作是时，阴离子向负极(铜)移动，即向负极移动；答案为铜；4H++O2+4e-═2H2O；负。

(4)

合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，焓变△H=反应物键能和-生成物键能和=(945.0kJ/mol+3×436.0kJ/mol)-6×391.0kJ/mol=-93.0kJ/mol，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol，即生成2molNH3时放出93.0kJ热量；答案为放出；93.0。【解析】（1）②③④⑤①

（2）吸热Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O

（3）铜O2+4e-+4H＋=2H2O负。

（4）放出93.022、略

【分析】【详解】

烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+yH2O，可知石油气较甲烷耗氧量更大，故使用天然气的燃气灶不适用于液化石油气，应该将燃气灶的进空气口增大或将燃气进口减小。【解析】不适用将燃气灶的进空气口增大或将燃气进口减小23、略

【分析】【分析】

【详解】

氢气的燃烧反应是放热反应，其逆反应为吸热反应，故2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH>0，正确。【解析】对24、略

【分析】【分析】

(1)

CO2可作为单体转化为烃进行二次利用。

已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-166.84kJ·mol-1

②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-268.65kJ·mol-1

③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g)△H=-131.505kJ·mol-1

根据盖斯定律分析，①+②-③得丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H=-166.84kJ·mol-1-268.65kJ·mol-1+131.505kJ·mol-1-303.99kJ·mol-1

(2)

根据电离度的定义

根据电离平衡得电离平衡常数

(3)

恒压条件下向该容器中充入一定量的Ar气体；相当于减压，反应物转化率减小；

恒温恒容体系，压强比等于物质的量之比，平衡前后压强比为6∶5，则得此条件下

(4)

KSn合金失电子发生氧化反应，故a电极为该电池的负极，b为正极，应在正极充入，故选b。根据题意正极电极产物有碳酸盐和碳，电极反应式为或

(5)

Zn-Cu作催化剂时，活化能更低，反应速率更快。【解析】(1)C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H=-303.99kJ·mol-1

(2)

(3)减小

(4)b2CO2+4K++4e-=2K2CO3+C或3CO2+4e-=2CO+C

(5)Zn—Cu四、判断题(共4题，共24分)25、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。26、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。27、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。28、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。五、原理综合题(共1题，共7分)29、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应2H2＋O2===2H2O可知，电池反应式H2被氧化，O2被还原．H2应该在负极上反应，其反应的电极式为：2H2－4e－===4H＋；O2应该在正极上反应，其反应的电极式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；以次分析解答。

【详解】

（1）在电解质为稀硫酸中，根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原．H2应该在负极上反应，其反应的电极式为：2H2－4e－===4H＋；O2应该在正极上反应，其反应的电极式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，因为生成水所以硫酸的浓度降低，导致溶液的pH变大。在电解质为KOH溶液：碱性溶液，不可能有H+参加或生成，故负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-