2025年人教A版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修2化学下册月考试卷819考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态B.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D.基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱2、下列电子层能量最低的是A.LB.MC.KD.N3、下列说法中，不正确的是A.配位键也是一种静电作用B.配位键的实质也是一种共价键C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.配位键具有饱和性和方向性4、类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A.从CH4、为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构B.H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C.金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C60中C—C键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高于金刚石D.CO2与SiO2化学式相似，可推测出CO2与SiO2的结构也相似5、证明某溶液只含有Fe2+，而不含有Fe3+的实验方法是A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加酸性KMnO4溶液D.只需滴加KSCN溶液6、下述实验设计能够达到目的的是（）

。选项。

实验目的。

实验设计。

A

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和碳酸钠溶液。

B

检验溶液中是否含有Fe2＋

溶液中滴入氯水后；再滴加KSCN溶液。

C

比较Cl和C的非金属性的强弱。

向碳酸钙固体上滴加盐酸。

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强。

将CO2通入Na2SiO3溶液中。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X­射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN—位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是。

A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价C.属于离子晶体，M呈+2价D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN—为8个8、据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：3B.若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量为1molC.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物9、下列说法不正确的是A.H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于SB.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂C.由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台“雾境”D.N2.CO2和PCl5三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构10、有关碱金属的叙述正确的是A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水11、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是。

A.该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1B.该晶体中Xn＋离子中n=3C.该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围D.X元素的原子序数是19评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B；C的氢化物形成六配位的配合物；且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况；回答下列问题：

(答题时；A；B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__。

（2）B的氢化物分子的立体构型是__。其中心原子采取__杂化。

（3）E的核外电子排布式是__，ECl3形成的配合物的化学式为___。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm(棱长)。Na＋半径为102pm，H－的半径为___，NaH的理论密度是__g·cm－3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。13、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。14、a，b；c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。15、(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立体构型为___，其中氧原子的杂化方式为___。

(2)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。XY2-的立体构型是___；X与Z形成化合物中含有的化学键是___、R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是___。

(3)ClO3-的立体构型为___(用文字描述，下同)；CO32-的立体构型是__。

(4)在BF3分子中：F—B—F的键角是___，B原子的杂化轨道类型为__，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为___。

(5)用价层电子对互斥理论推断，SnBr2分子中Sn—Br键的键角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。16、自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?________。

(2)XeF2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?___。

17、根据已学知识；请你回答下列问题：

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。

(3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。

(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________。

(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。

(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。

(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π键的比为___________。

(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。评卷人得分四、结构与性质(共2题，共16分)18、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素；以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：

（1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2；一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)。元素

I1

I2

I3

I4

Sc(钪)

633

1235

2389

7019

Y(钇)

616

1181

1980

5963

La(镧)

538

1067

1850

4819

Ce(铈)

527

1047

1949

3547

（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中；存在的作用力除离子键外还有____________。

（4）Sm(钐)的单质与1；2-二碘乙烷可发生如下反应：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1molCH2＝CH2中含有的σ键数目为________。

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a="516"pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。19、Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)当n=2时，AB2属于___________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_____个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是________杂化。

(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_______________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。

Ⅱ．(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)

(2)①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO3-离子的空间构型为______________。

(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为______________________________。

(4)如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm-3，则紧邻的铝原子的半径为____________cm。(已知=4.04)评卷人得分五、工业流程题(共4题，共8分)20、钯(Pd)是一种不活泼金属；性质与铂相似。含钯催化剂不仅在科研和工业生产中用途广泛，而且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知某废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁；镁、铝、硅、铜等杂质元素，提取海绵钯的工艺流程如下：

(1)Pd的价电子排布式为4d10，指出它在元素周期表中的位置_______。

(2)“焙烧”步骤中，通入的空气一定要足量，理由是_______。

(3)写出甲酸还原过程发生反应的化学方程式_______。

(4)钯在王水中溶解生成化合物X(由3种元素组成)；种无色有毒的气体Y和水。

①如何配置王水_______。

②写出钯与王水反应的化学方程式_______。

(5)金属钯具有显著的吸氢性能，其密度为12.0g·cm-3。

①在标准状况下，海绵钯吸收氢气的体积约为其体积的840倍，求海绵钯的吸附容量R=_______(mL·g-1)、氢气的浓度r=_______(1molPd吸收氢气的物质的量)。

②金属钯中，氢气的r与压强之间的变化关系如图所示，试解释该图的变化趋势_______。

(相对原子质量：Pd106.4，理想气体常数R=8.314J·mol-l·K-1)21、近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是含少量Bi、和等杂质)为原料制备钒酸铋()的流程如下：

已知：

①滤液1中所含阳离子主要有和

②几种氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物开始沉淀pH7.52.34.0沉淀完全pH9.73.7

回答下列问题：

(1)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，其目的是_______。

(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是_______。滤液3可以循环用于“_______”工序(填名称)。

(3)“氯化”的化学方程式为_______。

(4)“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______(任答一条)。

(5)已知辉铋矿中所含Bi元素的质量分数为a%，wt这种矿石经上述转化最终制得bkg则铋的收率为_______%()。

(6)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_______个，相邻2个的核间距为_______nm。

22、以软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：

I.难溶物的Ksp如表：。物质Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列问题：

(1)基态锰原子价层电子排布式为___，已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO2)，写出该反应离子方程式___。

(2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为___，“滤渣A”主要成分为___。

(3)“硫化”后的滤液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为___，分析其原因为___。pH氨水体积/mL残余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.623、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空间构型为___。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物的化学式为___。

(4)常温下，“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)=___mol/L。(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)滤渣b的主要成分为___。

(6)“还原”时发生反应的离子方程式为___。

(7)若在实验室里完成Cr(OH)3制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．只有在电子层；电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时；电子的运动状态才能确定下来，A错误；

B．各原子轨道的伸展方向种数按p；d、f的顺序分别为3、5、7；B正确；

C．在任何一个原子中；不可能存在运动状态完全相同的2个电子，C正确；

D．基态原子吸收能量变为激发态原子；可得到吸收光谱，D正确；

故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

原子核外电子是分层排布的；距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K；L、M、N、O、P、Q等；因此以上选项中，能量最高的为N层，最低的为K层；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.共用电子对存在静电作用力；包括静电排斥和静电吸引，配位键本质为共用电子对，所以也是一种静电作用，A正确；

B.配位键指含有空轨道的原子或离子和含有孤电子对的原子或离子共用电子对；实质也是一种共价键，B正确；

C.形成配位键的原子；一方提供空轨道，另一方提供孤电子对，C错误；

D.配位键实质上也是一种共价键；因此具有方向性和饱和性，D正确；

答案选C。4、A【分析】【详解】

A．的结构类似于的结构类似于均为正四面体形，实际上，中P原子价层电子对数都是4；且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，A正确；

B．H2O常温下为液态，是因为水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，实际上，H2S常温下气态；B错误；

C．金刚石属于共价晶体，融化时需要破坏共价键，而C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力比共价键弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石；C错误；

D．二氧化硅是原子晶体；二氧化碳是分子晶体；二氧化硅是空间网状结构，二氧化碳是直线形分子，所以二者结构和性质不同，D错误；

故选A。5、B【分析】【详解】

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，能证明反应后溶液中含Fe3+，但不能证明原溶液中是仅含Fe2+还是Fe3+；或者是二者的混合物，A不合题意；

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，证明Fe2+被氧化为Fe3+；B符合题意；

C．滴加酸性KMnO4溶液，能证明Fe2+是否存在，但不能证明是否含有Fe3+；C不合题意；

D．滴加KSCN溶液，只能证明Fe3+是否存在，不能证明是否含有Fe2+；D不合题意；

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫；故A错误；

B．先加入氧化剂，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液，再滴加KSCN溶液变成红色，只能说明溶液中滴入氯水后含有Fe3+，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，应先滴加KSCN溶液不变色，再滴入氯水后变红，说明原溶液中含有Fe2+；故B错误；

C．碳酸钙中滴加盐酸；有气泡产生，可知碳酸酸性小于盐酸的酸性，最高价氧化物对应水化物形成的酸性强弱可以比较元素的非金属性，盐酸为无氧酸，不能比较Cl；C的非金属性，故C错误；

D．将CO2通入Na2SiO3溶液中：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，根据强酸制弱酸的原理，H2CO3酸性比H2SiO3强；故D正确；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中亚铁离子的个数为4×=铁离子的的个数为4×=氰酸根离子的个数为12×=3，则阴离子为[Fe2(CN)6]—，由化合价代数和为0可知，MxFey(CN)6只能为MFe2(CN)6。

【详解】

A．由分析可知，该晶体的化学式为MFe2(CN)6；故A正确；

B．由题意可知，该晶体为M+离子和[Fe2(CN)6]—离子形成的离子晶体；故B正确；

C．由题意可知，该晶体为M+离子和[Fe2(CN)6]—离子形成的离子晶体；故C错误；

D．由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子与位于棱上的氰酸根离子的距离最近，则每个铁离子距离最近且等距离的CN—为6个；故D错误；

故选CD。8、AB【分析】【分析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合价由负价升高为0，KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中共转移10e-；据此分析作答。

【详解】

A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10：16×=2：3；故A正确；

B．由反应可知；转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1mol，故B正确；

C．反应中KNO3是氧化剂；在上述反应中被还原，故C错误；

D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物；故D错误；

故选AB。

【点睛】

把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，将作为整体来分析为解答的难点，要求熟练掌握氧化还原反应的规律。9、AC【分析】【分析】

【详解】

略10、CD【分析】【详解】

A．碱金属单质随核电荷数的增加熔点逐渐降低；密度有增大趋势，但钠的密度比钾大，A错误；

B．碱金属中除锂外；均不与氮气直接反应，B错误；

C．由在酒精灯加热条件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；C正确；

D．Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；D正确；

答案为CD。11、BD【分析】【详解】

A．12个Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，8个N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；故A正确；

B．由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；故B错误；

C．N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上；下、左、右、前、后包围；故C正确；

D．因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29，故D错误；

故选：BD。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶体结构则以此计算H－的半径；NaH的理论密度Z为晶胞中NaH个数；M为NaH的摩尔质量，V为晶胞体积，以此计算。

【详解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素。

(1)A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C

故答案为：C

(2)B为氮元素,其氢化物为NH3,分子中含有3个N−H键,N原子有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,N原子采取杂化；空间构型为三角锥型。

故答案为：三角锥型;

(3)E为Cr元素,原子序数为24,原子核外有24个电子,核外电子排布式是CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案为：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,D的单质为Mg,HNO3稀溶液与Mg反应时,N元素被还原到最低价,则生成NH4NO3,Mg被氧化为Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化学计量数分别为x、y,则根据电子转移守恒有所以该反应的化学方程式是

故答案为：

（5）因为NaH具有NaCl型晶体结构，因而Na＋半径H－的半径及晶胞参数a有关系晶胞中Na＋数目H-数目NaH的理论密度故答案为：

【点睛】

CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶体结构则以此计算H－的半径；NaH的理论密度【解析】C＜O＜N三角锥形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm13、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子；但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；e的价层电子为3d；4s电子。

【详解】

根据上述分析；五种元素分别为H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素；e的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为故答案为N；【解析】①.N②.14、略

【分析】【分析】

从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【详解】

（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；

（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO；CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；

（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：

（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力④.⑤.非极性键⑥.N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>⑪.形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强15、略

【分析】【分析】

(1)根据价层电子对互斥理论分析；先计算价层电子对数，再判断中心原子的杂化类型及分子构型；

(2)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子；R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，据此解答；

(3)根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式；价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；

(4)根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式；价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；

(5)首先判断价层电子对数目和有无孤电子对；进而判断分子的空间构型。

【详解】

(1)OF2分子中O原子的价层电子对数=2+(6−2×1)=4，则O原子的杂化类型为sp3杂化；含有2个孤电子对，所以分子的空间构型为V形；

(2)NO2−离子中心N原子孤电子对=(5+1−2×2)=1，价层电子对数=2+1=3，故NO2−离子的立体构型是V形，氮原子和镁原子形成Mg3N2，主要含有离子键，Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子；

(3)ClO3-的孤电子对数=(7+1−2×3)=1，价层电子对数为3+1=4，立体构型为三角锥形，CO32-的孤电子对数=(4+2−2×3)=0；立体构型为平面三角形；

(4)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=(3−3×1)=0，所以BF3分子属于sp2杂化，VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4−中B原子的价层电子对=4+(3+1−4×1)=4，该离子中不含孤电子对，属于sp3杂化；为正四面体结构；

(5)SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是(4+2)=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，SnBr2分子中Sn原子的有一对孤电子对，孤电子对与σ键电子对相互排斥，所以Sn—Br键的键角小于120°。【解析】V形sp3V形离子键氧原子三角锥形平面三角形120°sp2正四面体形＜SnBr2分子中Sn原子有一对孤电子对，孤电子对与σ键电子对相互排斥，所以Sn—Br键的键角小于120°16、略

【分析】【详解】

（1）XeF4分子中含有氙氟极性键，由于XeF4分子结构对称，分子是平面正方形结构，所以XeF4分子为非极性分子；（2）根据晶胞结构可知；晶体是由分子构成的，所以是分子晶体。

点睛：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。（1）非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则，为极性分子；（2）根据晶胞结构图可知晶体的组成微粒为分子，故为分子晶体。【解析】①.非极性分子②.分子晶体17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的原子，化学符号为

(2)原子的外围电子排布是4s24p4；说明该元素为34号，该元素的名称是硒。

(3)NH的立体结构为正四面体结构，SO2分子中S原子价层电子对个数为3；且含有一个孤电子对；该分子的立体结构为V形。

(4)周期表中最活泼的非金属元素为氟元素，原核外有9个电子，轨道表示式为

(5)三氯化铁常温下为固体；熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分子晶体。

(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，说明电子排布为1s22s22p63s2。

(7)写出HCN的电子式为该分子单键就是σ键，一个三键中有一个σ键和两个π键，所以σ键和π键的比为1:1。

(8)原子半径大小影响键角大小，NCl3键角大；因为氮原子的半径比磷原子小，而N得电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，为氢氧化铜，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，生成四氨合铜离子，配离子的结构式为1mol该配离子中每个氨气有3个键，氨气和铜离子之间有4个键，所以1mol该配离子含有的σ键数目为(3×4+4)NA=16NA。【解析】硒正四面体形V形分子晶体1s22s22p63s21：1NCl3键角大，因为氮原子的半径比磷原子小，而N得电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键。16NA四、结构与性质(共2题，共16分)18、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）钪为21号元素，核外电子层排布为1s22s22p63s23p63d14s2；在f能级中有7个轨道，而镝的基态原子在f能级只排布了10个电子，故未成对电子数为4，故答案为1s22s22p63s23p63d14s2；4；

（2）第四电离能与第一电离能、第二电离能、第三电离能相差越小，第四个电子越容易失去，+4价的可能性越大，在上述表中Ce的I1+I2+I3和I4最接近；故应为Ce元素，故答案为Ce；

（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中含有羟基与Sc的配位键；羟基中的氢氧元素之间的共价键，故答案为共价键和配位键；

（4）在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了单键，有四个单键，故碳原子杂化轨道类型为sp3；1个CH2=CH2分子中含有5个σ键，故1molCH2=CH2中含有的σ键数目为5NA；故答案为sp3；5NA；

（5）在晶胞中；Y为镨原子，X为氧原子，可以看到，氧原子在晶胞的内部，故此晶胞中应有8个氧原子，故答案为8；

（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，以晶胞顶点的铈原子为例，与之距离最近的铈原子分布在经过该顶点的所有立方体的面心上，这样的面有12个，晶胞中铈原子位于顶点和面心，数目为8×1/8+6×1/2=4，该晶胞体积为a3，该晶胞的质量为4M/NA，根据ρ=可知，密度为4M/NA×a3g•cm-3，即为=g•cm-3，故答案为12；

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表。

【名师点晴】本题主要考查了核外电子排布、电离能、化学键、晶胞的结构和晶胞的计算等知识，中等难度，答题时注意物质结构的基础知识的灵活运用，本题的难点是（5）（6），要记住常见晶胞的结构，和晶胞计算的基本方法。【解析】（1）1s22s22p63s23p63d14s2；4；（2）Ce(铈)；（3）共价键；配位键。

（4）sp3；5NA；（5）8（6）12；19、略

【分析】【分析】

Ⅰ．B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P元素，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23P4；为S元素．

（1）当n=2时，A元素的原子价电子排布为2s22p2，A为C元素，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素，二者形成的化合物为CO2；

（2）当n=3时，A元素的原子价电子排布为3s23p2，A为Si元素，二者形成的化合物为SiO2；为原子晶体；

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2；A；C、D三种元素分别为Si、P、S元素，根据原子最外层电子构型判断第一电离的大小顺序；

Ⅱ．（1）冰属于分子晶体；利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；

（2）①原子个数相等且价电子数相等的分子为等电子体；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式；

②钴是27号元素；位于Ⅷ族，以此分析；

（3）根据m=ρV及变形公式计算．

【详解】

Ⅰ．B元素为O元素；C元素P元素，D元素S元素。

（1）当n=2时，A元素的原子价电子排布为2s22p2，A为C元素，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素，二者形成的化合物为CO2，结构式为O=C=O，CO2为直线型分子，为非极性分子，分子中含有2个σ键，2个π键，C6H6分子中每个C原子形成3个σ键，1个大π键，为sp2杂化；

（2）当n=3时，A元素的原子价电子排布为3s23p2，A为Si元素，二者形成的化合物为SiO2，SiO2属于原子晶体；

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2；A；C、D三种元素分别为Si、P、S元素，同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但P价层电子为半充满状态，较稳定，电离能大于S，故顺序为P＞S＞Si；

Ⅱ．（1）冰属于分子晶体；由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故选BC；

（2）①N2O中原子个数是3价电子总数是16，含有3个原子且价电子数是16的有二氧化碳，SCN－或N3-等；

ClO3-离子的中心原子含有4个价层电子对且含1个孤电子对，为sp3杂化；为三角锥型；

②钴是27号元素，位于Ⅷ族，CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为[Ar]3d6；

（3）铝的密度是2.7g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，Al为面心立方最密堆积，晶胞面对角线上Al之间相邻，设Al原子半径为r，则晶胞棱长=2r×晶胞中Al原子数目=8×1/8+6×1/2=4，该晶胞中Al原子总体积=4πr3×4/3，晶胞体积=（2r×）3，晶胞中Al原子总质量=解得r=cm=1.42×10－8cm。

【点睛】

本题考查分子空间构型、杂化类型的判断、晶体的计算，解题关键：掌握如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．难点Ⅱ．（3）铝晶胞的计算，注意体积公式的运用。【解析】①.非极性②.2③.sp2④.原子⑤.P>S>Si⑥.BC⑦.SCN－或N3-⑧.三角锥形⑨.[Ar]3d6⑩.1.42×10－8五、工业流程题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

R=(840×1÷12.0)mL·g-1=70.0mL·g-1

r=100×106.4×70.0×10-3÷(8.314×273)=0.328【解析】第五周期VIII族使活性炭充分燃烧而除去PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成3Pd+12HCl(浓)+2HNO3(浓)=2NO↑+3H2[PdCl4]+4H2O70.0mL·g-10.328在氢气较少或浓度较低的情况下，氢在钯中形成α-固溶体，其吸附容量随着氢气压强增加而增加，但仍较小。在氢气较多或浓度较高的情况下，氢在钯中形成β-固溶体，其吸附容量显著变大，且随着氢气压强增加而增加：到一定压强达到饱和，吸附容量随着氢气压强增加基本不变21、略

【分析】【分析】

辉铋矿(主要成分是含少量Bi、和等杂质)加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，得到滤液主要成分为同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为硫单质和滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为三价铁，再加NaOH将三价铁转化为沉淀，过滤后，滤液2中含有氯化铋、氯化钠稀释，促进氯化铋水解生成和HCl，过滤后，滤饼溶于稀盐酸得到与发生反应得到和二氧化硫，与反应生成据此分析解答。

【详解】

（1）由以上分析可知滤渣2主要成分为将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，可以增大矿粉与溶液的接触面积，加快溶解速率，故答案为：增大接触面积；加快浸取速率；

（2）滤液2稀释，促进氯化铋水解生成过滤后，滤饼溶于稀盐酸得到滤液3中含有水解生成的HCl，可用于浸取，故答案为：将转化为浸取；

（3）与发生反应得到和二氧化硫，反应方程式为：故答案为：

（4）为防止生成胶体在合成过程中可不断搅拌或者加热条件下合成；故答案为：搅拌；加热等；

（5）辉铋矿中所含Bi元素的质量分数为a%，wt矿石中Bi的含量为：最终制得bkg则实际回收的Bi的质量为铋的收率为=%，故答案为：

（6）该晶体中分别位于顶点和面心，与距离最近且相等的有12个，该晶胞中含有4个和4个晶胞质量为g，晶胞边长为