2025年苏科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.Na2SO4(s)B.H2OC.NaOH溶液D.4mol/LH2SO42、下列有关浓硝酸的说法正确的是A.与铜常温下钝化B.受热不分解C.保存在棕色瓶中D.不易挥发3、下列关于铵盐的叙述中不正确的是A.常温下，都是易溶于水的晶体B.可用作氮肥C.热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D.跟强碱共热时，有氨气放出4、下列叙述正确的是A.用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B.向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无C.检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+D.配制100mL0.1mol·L−1氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL容量瓶中，加水定容至刻度线5、下列化学反应中符合图示反应过程的能量关系的是。

A.氢气在氯气中燃烧B.固体与晶体混合C.铝与氧化铁粉末高温下反应D.粉末加入水中6、关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是()A.υ(A)＝0.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)C.υ(C)＝0.9mol/(L·min)D.υ(C)＝1.2mol/(L·min)7、下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是。选项陈述I陈述ⅡASiO2是酸性氧化物用氢氟酸刻蚀石英制品B植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应C硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜D镁具有还原性镁可以在CO2中燃烧

A.AB.BC.CD.D8、下列属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢气还原氧化铜D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、回答下列问题：

(1)向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%；则：

①0~2min内，v(NH3)=___。

②H2在平衡混合气体中的体积分数为__。

③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___。

(2)某温度时；在一个2L的密闭容器中，A；B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___。

②从开始至2min，B的平均反应速率为___；平衡时，C的浓度为___，A的转化率为_。

③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填序号)。

A．A；B、C的物质的量之比为3：1：3

B．相同时间内消耗3molA；同时生成3molC

C．相同时间内消耗同时消耗

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E．B的体积分数不再发生变化。

④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___(填序号)。

A．加正催化剂B．降低温度C．容积不变，充入AD．容积不变，从容器中分离出A10、以下是关于化学反应2SO2+O2⇌2SO3的两个素材情景：

素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测密闭体系中三种物质的物质的量。010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的物质的量分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)。0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4

根据两个素材回答问题：

(1)根据素材1中计算20~30s期间，用二氧化硫表示的化学反应速率为_______mol·L-1·s-1。

(2)根据素材2中分析得到，温度升高，SO2的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)；压强增大，SO2的转化率_______(选填“增大”；“不变”或“减小”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当下列物理量不再发生变化时，一定能证明2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号)。

①混合气体的压强②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量11、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。

(2)1943年；我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美；英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：

生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。12、利用反应CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；设计一个原电池。

(1)选用___________为负极，___________为正极，电解质溶液为___________。

(2)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(3)在方框中画出装置图：______。13、阅读短文；回答问题。

2016年6月25日；我国全新研制的“长征七号”运载火箭发射成功。“长征七号”采用液氧煤油发动机，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸点为-183℃，存储液氧的贮箱，经过特殊加工而更加轻质化；环保无污染。点火一瞬间之后，零下100多摄氏度的燃料变成3000多摄氏度的热焰，瞬间经历“冰火两重天”。因为燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，使得发射平台瞬间接近3000℃。这个温度足以熔化绝大多数金属和非金属材料，因此在发射平台和火箭助推器、芯级上，均喷有防热涂层，还贴有柔性隔热毡，它能进一步提升隔热效果。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)煤油燃烧是放热反应。_______

(2)液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______

(3)“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______

(4)“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______14、(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:

3A(g)+B(g)2C(g)

起始物质的量浓度(mol/L):1.510

2s末物质的量浓度(mol/L):0.90.80.4

则:10到2s用物质C来表示的反应速率为_________________;

2从反应开始到2s末,B的转化率为________________;

3下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。A.气体的平均相对分子质量保持不变B.容器内气体的密度不变C.容器内气体的总压强保持不变D.vA..vB..vC=3..2..2E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)1锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________;当导线中有0.4mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。

2瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右,该燃料电池工作时,外电路中电流方向是从电极_____到电极_____;电池的总反应为______________________。15、历史上金；银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。

A．硬度适中。

B．密度适中。

C．在自然界里都可得到纯净的单质。

D．不活泼性。

(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被。

A．①②B．①②③

C．②④D．①③④

(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为__________________________

(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。

A．测定密度B．放入硝酸中。

C．放入盐酸中D．观察外表。

(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________。

(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：__________________________________________16、、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示；回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时；升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________；原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误18、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误19、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误20、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误21、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误22、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共6分)23、化合物G是一种低毒性；低残留、环境友好的农药；可以通过以下方法合成：

（1）A→B的反应类型为___________。

（2）化合物C中的含氧官能团名称为___________和___________。

（3）F的化学式为___________。

（4）化合物X的分子式为C5Hl2O2，，则X的结构简式为___________。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。

I；属于芳香族化合物且能发生银镜反应。

II；分子中只有3种不同化学环境的氢。

（6）请以为原料制备化合物写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________24、已知：A是石油裂解气的主要成份；A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

（1）反应④的化学方程式为______。

（2）①、④的反应类型为______、______。

（3）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是____、____。评卷人得分五、实验题(共4题，共12分)25、某兴趣小组通过实验制备Fe(NO3)3并进行性质探究。

(1)HNO3的制备：利用如图装置；模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置。

①若选用一种试剂制取氨气，则该试剂为____(选填试剂名称)，此时，甲中空白处所需装置应为____(填标号)。

②写出装置乙中生成NO气体的化学方程式____。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到溶液变红时，说明已制得了硝酸。若装置丁中产生了大量的白烟，其成分是____(填化学式)，如何有效地抑制该现象的发生____。

(2)Fe(NO3)3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO3)3溶液时，最佳选择为____(填标号)，其理由是____。

A.FeB.FeOC.Fe(OH)2D.Fe3O4E.Fe2O3

(3)Fe(NO3)3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液；加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。

①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO3)3溶液溶解银的原因。

②查阅资料：NO在不同条件下的还原产物较复杂；有时难以观察到气体产生。

③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性；能够氧化Ag；

猜想b：Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

④设计实验；验证猜想。

Ⅰ.甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式____。

Ⅱ.乙同学设计实验验证猜想b，请帮他完成表中内容。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①____

②____若银镜消失，猜想b成立；若银镜不消失，猜想b不成立。26、某同学比较了Cu和浓硝酸与稀硝酸反应后的还原产物不同，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。该同学认为浓硝酸能把NO氧化为NO2；同学们讨论后设计了实验验证了NO能被浓硝酸氧化，同学们组装了如右所示装置验证以上结论，完成下列问题：

(1)M仪器的名称是________________

(2)写出甲中反应的离子方程式：_______________________________________；

(3)各装置按甲；乙、丙连接；则：a接_____、______接______、________；

(4)在实验之前通入N2的目的是：_______________________________________；

(5)乙中观察到的现象是：______________________________________________；乙中反应的化学方程式为：____________________________________________；

(6)写出丙中两种气体按1:1反应的离子方程式____________________________。27、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质；按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。

(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________、___________。

(3)实验中观察到C装置中的现象是___________。

(4)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。28、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体；广泛应用于化学工业。根据如图转化回答有关问题：

(1)依据所学内容写出A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式______；

(2)写出A到B的化学方程式______。

(3)实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______。

(4)已知下表数据：。物质熔点/℃沸点/℃密度/(g/cm3)乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸——3381.84

①按装置图装好仪器，需要试剂为3mL乙醇，2mL乙酸，适量浓硫酸，请选择合适加入顺序______

A.先加浓硫酸；再加乙醇，最后加乙酸。

B.先加浓硫酸；再加乙酸，最后加乙醇。

C.先加乙酸；再加浓硫酸，最后加乙醇。

D.先加乙醇；再加浓硫酸，最后加乙酸。

②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是______。

(5)停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味。为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是______、______、______；故产品需进行提纯。

(6)现拟分离含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗产品；如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

分离方法②是______，试剂b是______(填试剂名称)；

(7)为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B再测有机物的厚度，实验记录如表：。编号试管A中试剂试管B中试剂有机层厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、3mL2mol/L硫酸饱和Na2CO3溶液1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、一定体积浓度的盐酸饱和Na2CO3溶液1.2

实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______mol/L。

(8)用30g乙酸与60g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是______g(精确到0.1)评卷人得分六、原理综合题(共4题，共24分)29、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3

请回答下列问题：

(1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S_______(填“>”“=”或“<”)0，在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______(填字母；后同)。

A.缩小反应容器的容积B.增大反应容器的容积。

C.升高温度D.使用合适的催化剂。

E.从平衡体系中及时分离出CH3OH

(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时υ(正)_______υ(逆)(填“>”“=”或“<”)。

(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升高温度，t1时平衡，t2时减小压强，t3时增大CO的浓度，t4时又达到平衡。在下图中画出t2至t4的曲线。_____

30、近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究；实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ•mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_________________________________。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。

A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压。

（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

①反应物X是_____（填“CO2”或“H2”）。

②判断依据是_____。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反应速率v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

②经计算化学平衡常数K=_____________________。

③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：。实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6

（注：甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_____（填字母）。31、据预测；到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。

Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，添加该物质能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。利用反应可在高温下脱除COS，在T℃下，向2L密闭容器中充入2mol(g)和2molCOS(g)，测得混合气体中的物质的量与时间(t)的关系如图所示。

(1)计算：从0min到2min，的平均反应速率___________mol﹒L-1﹒min-1。

(2)达平衡时的体积分数为___________。

(3)下列措施能增大反应速率的是___________。

A．升高温度B．降低压强C．减小COS的浓度D．将反应容器体积缩小。

(4)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成COS的物质的量与生成的物质的量相等。

B．容器内密度不再改变。

C．容器内分子数不再改变。

D．容器内压强不再改变。

Ⅱ.研究HS脱除对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用。

(5)以HS为燃料的固体电池(质子膜只允许通过)，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫，其工作原理如图，工作时电极a为___________极(填“正”或“负”，经质子膜进入极区___________(填“a”或“b”)。

32、合成气的主要成分为一氧化碳和氢气；在工业上用途十分广泛。最近中国科学家成功研究由合成气制备乙醇的新工艺，具体制备路线如下所示：

（1）制备甲醇的原理为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应过程中物质能量变能化如图所示，生产中为同时提高甲醇的产率和反应速率，可采取措施是___________（写一条即可）。

（2）若该反应加入催化剂，请在答题纸图中画出反应过程中物质能量变化曲线___________。

（3）制备二甲醚的原理为2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）。写出该反应的化学平衡常数表达式为___________。在2L容器中发生上述反应，5分钟后，测得甲醇减少16g，则二甲醛的平均生成速率为___________。

（4）CH3COOCH3和H2制备乙醇的反应中，还有另一产物生成，该物质在上述转化路线中循环使用，其分子式为___________。若不考虑生产过程中的损失且每步都反应完全，通过以上制备路线消耗8.4kgCO时，理论上可制取乙醇的质量为___________。

（5）设计实验证明乙醇中是否含有CH3COOCH3____________________（写出实验的操作步骤、现象和结论）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应；硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可以减小氢离子浓度但不改变氢离子的物质的量。

【详解】

A.加Na2SO4(s)；不反应，溶液浓度不变，速率不变，A错误；

B.加H2O；减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，B正确；

C.加NaOH溶液，与H2SO4发生反应；氢离子浓度减小，生成氢气的量减小，C错误；

D.加入4mol/LH2SO4，溶液浓度减小，反应速率减小，生成氢气的总量增大，D错误。2、C【分析】【详解】

A．常温下，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，故A错误；

B．浓硝酸受热分解为二氧化氮、氧气、水，故B错误；

C．浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶中，故C正确；

D．硝酸易挥发；故D错误；

选C。3、C【分析】【详解】

铵盐的共性：都易溶于水；与强碱加热反应生成氨气；受热易分解；但分解不一定都产生氨气；含有氮元素，可做氮肥。分析可知C不正确。

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，NaOH溶液和FeCl3溶液反应得到氢氧化铁沉淀；A错误；

B．该溶液中可能不含也可能是溶液中浓度小，与NaOH反应产生的NH3·H2O未分解产生NH3，因此不能据此现象判断溶液中不含B错误；

C．Na+焰色试验显黄色，因此用洁净铂丝蘸取待测溶液后灼烧，若火焰显黄色，说明含有Na+；C正确；

D．0.585g氯化钠固体的物质的量是0.01mol；但配制溶液溶解溶质应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中进行溶解，D错误；

故合理选项是C。5、B【分析】图中信息显示；反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应。

【详解】

A．氢气在氯气中燃烧；放出热量，A不符合题意；

B．固体与晶体混合；发生复分解反应，同时吸收热量，B符合题意；

C．铝与氧化铁粉末高温下发生铝热反应；放出大量的热，C不符合题意；

D．粉末加入水中，发生反应生成NaOH和O2；同时放出热量，D不符合题意；

故选B。6、B【分析】【详解】

将选项中的反应速率都换成用C表示的速率；在化学反应中，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数之比，则。

A.υ(C)=3υ(A)=1.8mol/(L·min)；

B.υ(C)=υ(B)=0.45mol/(L·s)=27mol/(L·min)；

C.υ(C)=0.9mol/(L·min)；

D.υ(C)=1.2mol/(L·min)；

反应速率由快到慢的顺序为：B>A>D>C；即反应速率最快的是B；

故选B。

【点睛】

比较反应速率的大小，要注意反应速率的单位需统一后再进行比较。7、D【分析】【详解】

A．用氢氟酸刻蚀石英制品是因为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；与二氧化硅是酸性氧化物无关，故A错误；

B．植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为植物油中含有碳碳双键；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故B错误；

C．硬铝在空气中生成致密氧化膜与铝的性质有关；与硬铝是合金材料无关，故C错误；

D．镁具有还原性；所以镁可以在具有弱氧化性的二氧化碳中燃烧，故D正确；

故选D。8、B【分析】金属与酸的反应，铝热反应，酸碱中和反应，燃烧反应等均为放热反应；而氢气、碳等还原金属氧化物，部分高温下发生反应，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混和反应均为吸热反应；按照上述规律推理，B正确；正确选项B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3；2min时达到平衡。设变化的氮气的物质的量为x，列三段式：

平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则x=0.4。

①0~2min内，v(NH3)==0.2mol•L-1•min-1。

②H2在平衡混合气体中的体积分数为=56.25%。

③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为

(2)①根据图示可以看出，A的物质的量浓度逐渐减小，B和C的物质的量浓度逐渐增大，则A是反应物，B和C是生成物。在2min内，变化的A的物质的量浓度为2.4mol•L-1-1.2mol•L-1=1.2mol•L-1，变化的B的物质的量浓度为0.4mol•L-1，变化的C的物质的量浓度为1.2mol•L-1，变化的A、B、C的物质的量浓度之比为3:1:3，且2min后各物质的量浓度不再变化，说明该反应是可逆反应，2min后达到了平衡状态，则该反应的化学方程式为3A3C+B。

②从开始至2min，B的平均反应速率为=0.2mol•L-1•min-1；从图示可以看出，平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1，A的转化率为=50%。

③A．平衡时A；B、C的物质的量之比和方程式的系数比没有必然联系；当A、B、C的物质的量之比和方程式的系数比相等时反应不一定平衡，故A不选；

B．相同时间内消耗3molA；必然同时生成3molC，故此说法不能确定反应是否平衡，故B不选；

C．相同时间内消耗同时消耗说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故C选；

D．该反应的反应物和生成物都是气体；所以混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应达到了平衡状态，故D不选；

E．当某物质的体积分数不再变化时；说明反应达到了平衡状态，所以B的体积分数不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，故E选；

故选CE。

④A．加催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率；

B．降低温度；减少了活化分子百分数，减慢了反应速率；

C．容积不变，充入A，增大了反应物浓度，可以加快反应速率；

D．容积不变；从容器中分离出A，降低了反应物浓度，可以减慢反应速率；

故选BD。【解析】0.2mol•L-1•min-156.25%4：53A3C+B0.2mol•L-1•min-11.2mol•L-150%CEBD10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由素材1可知，20~30s期间，二氧化硫的物质的量的变化量为：二氧化硫表示的化学反应速率为：

(2)根据素材2中分析得到，压强越大，温度越低有利于提高该化学反应限度，温度升高，SO2的转化率减小；压强增大，SO2的转化率增大；

(3)对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)：

①混合气体的压强不变；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故①选；

②混合气体的密度一直不变；混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，故②不选；

③混合气体的总物质的量；说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故③选；

④混合气体的平均相对分子质量；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故④选；

故选①③④。【解析】①.0.0075②.减小③.增大④.①③④11、略

【分析】【详解】

（1）根据题给信息可知，该有机酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，方程式为：碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，方程式为：

（2）氨气在水中的溶解度较大，氨气溶于水后形成氨水，溶液显示碱性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度较小，故应该先向饱和食盐水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体；

（3）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：在该反应中，过氧化钠中的氧由-1价升高到0价，则根据方程式可知，每消耗转移电子的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体。

(3)112、略

【分析】【分析】

根据原电池工作原理结合总反应方程式；还原剂作原电池的负极，比负极不活泼的金属或非金属导体作正极，反应中作氧化剂的溶液为电解质溶液，由此分析解答。

【详解】

(1)在该反应中，Fe为还原剂，所以在设计的原电池中，Fe为负极，CuSO4为氧化剂，则不如负极铁活泼的金属或导电的非金属作正极，正极材料可以是铜(或石墨等)，CuSO4溶液为电解质溶液；

(2)在负极上，Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

在正极上，溶液中的Cu2+得到电子，发生还原反应，则正极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；

(3)在该原电池中，Fe为负极，电解质溶液为CuSO4溶液，若Cu为正极，则该原电池反应原理装置图为：【解析】FeCu(或C等)CuSO4溶液Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu13、略

【分析】【详解】

(1)煤油燃烧时放出热量；属于放热反应，故正确；

(2)液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度；故正确；

(3)根据题文信息可知；因为“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；

(4)由题文信息可知，“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。【解析】对对错对14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1v(C)==0.2mol/(L·s),故答案为:0.2mol/(L·s);

2反应开始到2s,c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,所以,B的转化率==20%,故答案为:20%;

33A(g)+B(g)2C(g):

A.气体总质量m不变,气体的平均相对分子质量保持不变,则M不变,由n=可知,气体的总物质的量n不变,说明已平衡,A错误;

B.容器体积V不变,气体总质量m不变,由可知,无论是否平衡密度均不变,即密度不变,不能说明反应是否平衡,B正确;

C.正反应是气体分子数减小的反应,当容器内气体的总压强保持不变,说明反应已平衡,C错误;

D.反应速率之比=化学计量数之比,即无论是否达到平衡,都有vA..vB..vC=3..2..2,那么,当vA..vB..vC=3..2..2时,无法说明反应是否已达平衡,D正确;

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变,说明反应已达平衡,E错误;

综上所述,BD符合题意,故答案为:BD;

(2)1Zn元素化合价升高,失电子,则锌为该电池的负极材料。由2Zn+O2=2ZnO可知,每1molO2参与反应时,转移4mol电子,当导线中有0.4mol电子通过时,消耗O2的物质的量=0.1mol,对应的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案为:锌;2.24L;

2结合图可知,NH3失电子,发生氧化反应得到N2和H2O,说明电极1为负极,则电极2位正极,所以,电流方向为:电极2→负载→电极1。该电池的反应物为NH3和O2,生成物为N2和H2O,则该电池的总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,故答案为:2;1;4NH3+3O2=2N2+6H2O。

【点睛】

燃料电池:氧气在正极得电子,“燃料”在负极失电子。【解析】0.2mol/(L·s)20%BD锌2.24214NH3+3O2=2N2+6H2O15、略

【分析】【分析】

（1）钱币流通；说明金属性不活泼；

（2）从氰化物有毒角度进行分析；

（3）根据信息写出化学反应方程式；然后进行分析；

（4）从元素及其化合物的性质入手；

（5）利用铁的金属性强于铜；

（6）铜与稀盐酸不反应而铜绿可以与盐酸反应。

【详解】

(1)作为流通钱币；要求化学性质稳定，容易加工等，金；银、铜都属于不活泼金属，易加工，在历史上都曾经用作货币，故选项D正确；

答案为D；

(2)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质；危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被，因此①③④符合题意；

答案为：D；

(3)由题中所给信息可知，ZnCO3受热发生分解：ZnCO3ZnO＋CO2↑，然后利用焦炭的还原性，发生C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；所得“药金”为铜锌合金；

答案为：铜锌合金；ZnCO3ZnO＋CO2↑、C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑、C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；

(4)根据上述分析；“药金”是锌和铜的合金，利用金的不活泼性，不与盐酸和硝酸反应，而铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”，也可用密度的大小对其进行鉴别，故选项ABC符合题意；

答案为：ABC；

(5)实际上是用铁还原CuSO4得到单质铜，其化学反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

答案为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

(6)铜绿又名碱式碳酸铜，可以写成Cu(OH)2·CuCO3，能与盐酸反应，而铜不与盐酸反应，因此除去铜绿可用盐酸洗涤，其反应方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；

答案为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。【解析】DD铜锌合金ZnCO3=ZnO＋CO2↑,C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ABCCuSO4＋Fe===FeSO4＋CuCu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑16、略

【分析】【详解】

(1)由反应过程中的能量变化图可以知道；反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；

因此；本题正确答案是：放热；

(2)该反应正反应是放热反应；升高温度平衡向逆反应移动，A的转化率减小；

因此；本题正确答案是：减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；

(3)加入催化剂改变了反应的途径；降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以对该反应的反应热无影响；

因此；本题正确答案是：无影响；催化剂不改变平衡的移动；

(4)加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化都减小；

因此，本题正确答案是：减小；减小。【解析】放热减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动不影响催化剂不改变平衡的移动减小减小三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。18、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。19、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。20、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。21、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。22、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。四、有机推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

考查有机物的合成和推断；同分异构体的书写，合成路线的设计。

（1）

对比A和B的结构简式；A生成B的反应类型是为取代反应；

（2）

根据C的结构简式；含氧官能团是羟基和羰基；

（3）

根据键线式规律，结合F的结构简式，可得出其化学式为C17H22O3Cl2；

（4）

对比E和F的结构简式，F中多了一个一“”基团，E和F发生取代反应，根据X的分子式，因此X的结构简式为

（5）

属于芳香族化合物，说明含有苯环，能发生银镜反应，说明含有醛基，有3种不同化学环境的氢，说明是对称结构，即符合条件的结构简式为：

（6）

根据E生成F，推出生成目标产物所需的物质是：和因此首先与氢气发生加成反应，生成环己醇，然后发生消去反应，生成环己烯，然后与Br2发生加成反应；然后在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，因此合成路线为：

【解析】（1）取代反应。

（2）羰基羟基。

（3）C17H22O3Cl2

（4）

（5）

（6）24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙醇和乙酸发生酯化反应，方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)反应①是乙烯与是发生加成反应生成乙醇；反应④元素与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，反应②是乙醇在催化剂；加热条件下发生催化氧化生乙醛，故答案为加成反应；酯化反应或取代反应；催化剂、加热；

(3)在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有乙醇、乙酸，为提纯乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、乙醇，乙酸乙酯与水溶液不互溶，利用分液的方法进行分离，故答案为饱和碳酸钠溶液；分液。【解析】CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加成酯化（取代）饱和碳酸钠溶液分液五、实验题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

本实验的目的是制备Fe(NO3)3并进行性质探究，首先进行硝酸的制备，装置甲中制备氨气，装置乙中将氨气催化氧化为NO，然后NO再与氧气反应得到NO2，NO2与水反应可以制得硝酸；之后用硝酸和氧化铁反应制取硝酸铁；再进行硝酸铁溶液的性质探究。

(1)

①若只用一种试剂制取氨气，则该试剂中应含有NH3分子；所以应选用浓氨水，通过加热或赶气的方法促使一水合氨分解逸出氨气，所需装置为d。

②装置乙中将氨气催化氧化为NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

③硝酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，所以观察到溶液变红现象时说明已制得硝酸；氨气溶于水显碱性，过量的氨和硝酸反应得到了硝酸铵；应该在丙和丁装置之间增加装有P2O5(或无水CaCl2)的干燥装置。

(2)

Fe、FeO、Fe3O4以及Fe(OH)2都会与硝酸发生氧化还原反应，导致硝酸的利用率降低且会产生有污染的氮氧化物气体，所以应用Fe2O3和硝酸反应制取硝酸铁；故选C。

(3)

I．猜想a成立，即Fe3+将Ag氧化为Ag+，但Ag的活动性弱于Fe，所以Fe3+的还原产物应为Fe2+，则离子方程式为Fe3++Ag=Fe2++Ag+；

II．猜想b为Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO−3能氧化Ag，若想验证此猜想，则需检验没有Fe3+的情况银镜是否消失，所以可以先测定上述实验用0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH，然后配制与上述实验用相同pH的HNO3溶液，将此溶液加入新制备的银镜中，观察银镜是否消失。【解析】(1)浓氨水d4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3在丙和丁装置之间增加装有P2O5(或无水CaCl2)的干燥装置。

(2)E不会产生有污染的氮氧化物气体；且氮元素利用率高。

(3)Fe3++Ag=Fe2++Ag+测定上述实验所用0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH配制与上述实验相同pH的HNO3溶液，将此溶液加入新制备的银镜中26、略

【分析】【分析】

(1)根据图示；结合常见仪器的结构分析判断；

(2)根据实验目的，要验证浓硝酸把NO氧化为NO2；甲中需要先制备NO，据此书写反应的方程式；

(3)各装置按甲、乙、丙连接，根据装置特点和实验目的，装置甲制备NO，装置乙中盛放浓硝酸，用于验证浓硝酸把NO氧化为NO2，装置丙中盛放NaOH溶液吸收尾气NO2；防止污染空气，据此分析解答；

(4)装置中有空气；生成的NO能够被空气中的氧气氧化，据此分析解答；

(5)根据实验目的，浓硝酸能把NO氧化为NO2，据此分析乙中观察到的现象；乙中浓硝酸将NO氧化生成NO2；据此书写反应的化学方程式；

(6)丙中NO和NO2按1:1与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠；据此书写反应的离子方程式。

【详解】

(1)根据图示；M仪器为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；

(2)根据实验目的，要验证浓硝酸把NO氧化为NO2，甲中需要先制备NO，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)根据装置特点和实验目的，装置甲制备NO，装置乙中盛放浓硝酸，用于验证浓硝酸把NO氧化为NO2，装置丙中盛放NaOH溶液吸收尾气NO2，防止污染空气，因此各装置按甲、乙、丙连接，则a接b、c接e、d，故答案为：b；c；e；d；

(4)装置中有空气，生成的NO能够被空气中的氧气氧化，因此在实验之前通入N2；可以排除装置中的空气，防止对实验的干扰，故答案为：排除装置中的空气，防止对实验的干扰；

(5)根据实验目的，浓硝酸能把NO氧化为NO2，乙中观察到的现象是有气泡放出，液面上有红棕色气体产生；乙中浓硝酸将NO氧化生成NO2，反应的化学方程式为NO+2HNO3=3NO2+H2O，故答案为：有气泡放出，液面上有红棕色气体产生；NO+2HNO3=3NO2+H2O；

(6)丙中NO和NO2按1:1与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案为：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O。【解析】圆底烧瓶3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2Obced排除装置中的空气，防止对实验的干扰有气泡放出，液面上有红棕色气体产生NO+2HNO3=3NO2+H2ONO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O27、略

【分析】【分析】

实验室常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取氨气；也可用浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠混合制氨气。氨气是碱性气体；能与酸反应，据此回答。

（1）

若氨气的发生装置选择a，则为固+固加热制气装置，实验室常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取氨气，则其化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2）

若氨气的发生装置选择b；为固+液制气装置，实验室常用浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠混合制氨气。则所用的试剂为浓氨水与生石灰(或固体氢氧化钠)。

（3）

氨气极易溶于水形成氨水溶液显碱性；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验中观察到C装置中的现象是试纸变蓝。

（4）

盐酸是挥发性酸，与氨气反应生成氯化铵，氯化铵是白色固体、分散在气体中形成白烟，则可观察到的现象是产生白烟。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

(2)生石灰浓氨水。

(3)试纸变蓝。

(4)产生白烟28、略

【分析】【分析】

A和C反应生成乙酸乙酯，A能够与O2在Cu作催化剂的作用下生成B；该反应为醇的催化氧化，A为乙醇，C为乙酸，B为乙醛。

(6)含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗产品先利用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、水、中和乙酸；使得乙酸乙酯与水溶液分层，利用分液分离，A为乙酸乙酯，加入无水碳酸钠进行干燥；B为含有乙醇、乙酸钠的水溶液，经过蒸馏可得到乙醇，E为乙醇，C为乙酸钠、碳酸钠的混合溶液，加入酸酸化，再蒸馏得到乙酸。

【详解】

(1)A为乙醇，C为乙酸，在酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)乙醇与O2在铜作催化剂加热的条件下发生催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；均易溶于水，采用球形干燥管，可以起到防倒吸的作用；

(4)①不能将乙醇；乙酸加入浓硫酸中；不然易发生爆沸；其他物质按照密度大的液体加入密度小液体中的原则，因此先加乙醇、再加浓硫酸、冷却后，最后加乙酸；D符合题意；

②根据表中的数据；乙醇沸点低，易造成挥发损失，所以应该过量些；

(5)注入的石蕊试液快速降至油层下方；油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性；

(6)根据分析，B为乙醇、乙酸钠、碳酸钠的混合溶液，经过操作②得到E乙醇，从一溶液中得到乙醇，利用蒸馏；试剂b的作用是将乙酸钠转化为乙酸；可选用稀硫酸；

(7)实验D的目的是与实验C对照，根据控制变量法，则加入酸的体积以及H＋的浓度相同，则加入盐酸的体积为3mL，浓度为4mol·L－1；

(8)30g乙酸与60g乙醇，可知乙酸是少量的，根据乙酸的量计算，30g乙酸完全反应得到44g乙酸乙酯，实验产率是理论产率的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是44g×55%=24.2g。【解析】CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防倒吸D乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗乙酸浓度较高乙酸与碳酸钠反应接近中性碳酸钠溶液呈碱性蒸馏稀硫酸3424.2六、原理综合题(共4题，共24分)29、略

【分析】【详解】

(1)反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度升高增大；说明平衡正向进行，正反应是吸热反应；故答案为吸热；

(2)反应③3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的反应△S＜0，分析反应特征可知平衡常数K3=K1×K2，计算不同温度下反应③的平衡常数，500°C时，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C时，K3=K1×K2=2.52×0.15=0.378，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变△H＜0，要满足△G=△H-T△S＜0，反应才能自发进行，则须在低温条件下能自发进行；故答案为K1·K2；＜，较低；

(3)反应③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析。A．缩小反应容器的容积，压强增大，平衡正向进行，故A不符合；B．扩大反应容器的容积，压强减小，平衡逆向进行，故B符合；C．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故C符合；D．使用合适的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，故D不符合；E．从平衡体系中及时分离出CH3OH；平衡正向进行，故E不符合；故答案为BC；

(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，Qc==0.88＜K=2.5；则此时υ(正)＞υ(逆)；故答案为＞；

(5)反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是气体体积不变的吸热反应，反应的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，逆反应速率增大，t1时平衡，t2时降压，逆反应速率减小，平衡不移动，t3时增加CO浓度，此时刻逆反应速率增大，随反应进行减小，大平衡状态大于t2-t3平衡状态的逆反应速率，t4时又达到平衡，则t2至t4的曲线为如图故答案为

点睛：本题考查了化学平衡、反应速率影响因素分析判断，掌握反应特征和平衡移动原理是关键，本题的易错点为(5)中图像的绘制，需要依据影响化学反应速率的因素分析判断反应速率变化和反