2025年苏教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷587考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是。

选项ABCD气体试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、装置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)

A.AB.BC.CD.D2、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有的中子数为9B.氢氧燃料电池消耗生成水分子数目为C.78g苯中含C-C数目3D.5.6g铁与水蒸气完全反应，转移电子数为0.33、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构，理由是A.CH3Cl只有一种结构B.CH2Cl2只有一种结构C.CH4分子中含非极性键D.CH4的四个价键的键角和键长都相等4、利巴韦林(又称病毒唑)是强效的抗病毒药；其结构简式如图所示，下列关于利巴韦林的说法错误的是。

A.分子式为C8H12N4O5B.该物质能发生取代反应、消去反应C.该分子中不存在手性碳原子(手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子)D.该分子的所有原子不能共平面5、已知：乙醇的沸点为78.5°C,乙醛的沸点为20.8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。某化学课外兴趣小组的同学设计了如图装置以验证乙醇可被灼热的CuO氧化为乙醛，其中设计不合理的为（）A.制备乙醇气体B.CuO氧化乙醇气体C.收集乙醛并尾气处理D.检验乙醛6、下列关于有机化合物的说法正端的是A.CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C.分子式为C4H8O2的酯有3种D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、用系统命名法命名(1)(2)有机物；写出(3)(4)的结构简式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。8、我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的紫罗兰酮。

(1)柠檬醛的分子式是_______，所含官能团的结构简式为_______。

(2)紫罗兰酮的核磁共振氢谱图中有_______组峰，等物质的量的假性紫罗兰酮与紫罗兰酮分别与足量的溴水反应时，最多消耗的的物质的量之比为_______。

(3)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

A.含有一个六元环六元环上只有一个取代基；B.能发生银镜反应。9、根据核糖和脱氧核糖的结构式，推测其可能发生的反应：_______(填序号)。

①氧化反应②还原反应③酯化反应④水解反应⑤加成反应⑥中和反应10、按下列要求完成填空。

(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为则分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式___________。

(5)有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：___________(任写其中一种)。

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。11、用系统命名法命名(1)(2)有机物；写出(3)(4)的结构简式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误13、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误14、甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(____)A.正确B.错误15、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误16、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误17、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)18、某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验；以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)写出装置II中发生的主要化学反应方程式___，其中冷凝管所起的作用为导气和___，Ⅳ中球形干燥管的作用是___。

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是___。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___。

(4)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中以除去装置II中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：___。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有___，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用___洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥，过滤；⑤___(填操作名称)。19、某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液；用小火均匀加热3～5min

③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b用力振荡；然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯；洗涤；干燥。

回答问题：

(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

(2)反应中浓硫酸的作用是___________；

(3)制取乙酸乙酯的化学方程式___________。

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)___________。

A．中和乙酸并吸收乙醇B．中和乙酸和乙醇。

C．减少乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成；提高其产率。

(5)步骤③所观察到的现象是___________；

(6)现拟分离粗产品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；下列框图是分离操作步骤流程图。

则分离方法Ⅰ是___________，试剂b是___________，分离方法Ⅲ是___________。

(7)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。

A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80g乙酸乙酯D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯20、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上己成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程；其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)A装置中发生反应的离子方程式是___________。

(2)B装置有三种功能：①___________，②___________，③___________。

(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式___________。

(4)D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是___________。

(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为___________。

(6)该装置中缺少尾气处理装置，尾气的主要成分为___________(选填序号)。

①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4

(7)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2(不考虑立体异构)，其同分异构体有___________种。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)21、A~I是目前我们已学的常见物质；它们的相互转化关系如图所示(有反应条件；反应物和生成物未给出)．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属。

写出的化学式：________、________．

反应①的化学方程式可能为________，此反应在生产中的应用是________．

若由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为________．

反应②的化学反应基本类型是________．

物质的一种用途是________．22、已知A；B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同；且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：

(1)写出D、E两种物质的化学式：D___________，E___________；

(2)写出D物质的一种用途：___________；

(3)写出A→B+C的化学方程式：___________。23、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共8分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．铜和浓硫酸反应应该在加热条件下生成二氧化硫；二氧化硫的密度比空气大，且易溶于水，应该用向上排气法收集，故应选择装置（2）（5），A错误；

B．电石和饱和食盐水反应生成乙炔；不需要加热，乙炔用排水法收集，故B正确；

C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；稀盐酸不反应，C错误；

D．氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气；不能使用氢氧化钠固体，D错误；

故选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．的物质的量为0.9mol，1mol含有10mol中子，故0.9mol中含有的中子数为9A正确；

B．氢氧燃料电池消耗没说明气体所处条件；不能计算生成水分子数目，B错误；

C．苯不含单纯的C-C；故不能计算，C错误；

D．5.6g铁为0.1mol，与水蒸气完全反应，转移电子数为0.1mol×=D错误；

答案选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．无论甲烷是正四面体结构还是正方形结构，CH3Cl只有1种结构；不存在同分异构体，故A不符合；

B．若甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2有2种（相邻或对角线上的氢被Cl取代）；而实际上其二氯代物只有一种结构，因此甲烷只有是正四面体结构才符合，故B符合；

C．不同元素原子之间形成的共价键均为极性键；甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，C-H键都是极性键，故C不符合；

D．甲烷分子中四个碳氢键完全相同；则甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，四个键的键角；键长都相等，故D不符合；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．根据结构式可知，该物质的分子式为C8H12N4O5；A正确；

B．根据结构式可知；该物质含羟基，可发生取代和消去反应，B正确；

C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子；该物质含手性碳原子，C错误；

D．双键；苯环直接相连的原子共平面；根据结构式可知，该物质的所有原子不可能共平面，D正确；

答案选C。5、D【分析】【详解】

A.乙醇易挥发；沸点低于水，则可以用水浴加热制得乙醇蒸汽，故A正确；

B.氧化铜具有氧化性；能与乙醇发生氧化还原反应生成乙醛；铜和水，故B正确；

C.乙醛的沸点低；乙醛蒸汽在冰水混合物中冷凝转化为液态，便于收集，故C正确；

D.乙醇具有挥发性；挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙醛的检验，应选用银氨溶液检验乙醛，故D错误；

故选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH—COOH含有羧基能发生取代反应；含有碳碳双键能发生加成反应；不能发生水解反应，故A错误；

B．乙醇能使蛋白质发生变性；75%的酒精杀菌效果好，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故B正确；

C．分子式为C4H8O2的酯有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2；共4种，故C错误；

D．淀粉；蛋白质均是高分子化合物；硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D错误；

选B。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将整理为从右往左编号，则双键在2，3碳原子之间，第3碳原子上连有乙基，第4碳原子上连有甲基，则名称为4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案为：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)将整理为从右往左编号，甲基在前，溴原子在后，则名称为2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案为：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先写主链的8个碳原子，再从左往右编号，最后确定取代基的位置，则结构简式为答案为：

(4)3—甲基—1—戊炔：先写主链的5个碳原子，再从左往右编号，最后确定叁键和取代基的位置，则结构简式为答案为：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)柠檬醛的分子式是所含官能团是醛基、碳碳双键的结构简式为

(2)紫罗兰酮的H原子种类：核磁共振氢谱图中有8组峰；两种物质中均只有碳碳双键能与溴发生加成反应，最多消耗的的物质的量之比为3:2；

(3)当六元环上只有一个取代基时，取代基的组成可表示为则相应的取代基为对于六元环来说，环上共有三种不同的位置，故共有15种符合条件的同分异构体。【解析】83:2159、略

【分析】【详解】

核糖和脱氧核糖的结构简式分别为HOCH2(CHOH)3CHO、HOCH2(CHOH)2CH2CHO，含-OH可发生氧化、酯化反应；含-CHO，可发生氧化、还原、加成反应，二者不能发生水解、中和反应，故答案为：①②③⑤。【解析】①②③⑤10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式中含有5个C，10个H和2个O，则该有机物的分子式为：C5H10O2，故答案为：C5H10O2；

(2)梯恩梯(TNT)成分为三硝基甲苯，结构简式为故答案为：

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主链中最长碳链为5个碳原子；主链为戊烷，从离甲基最近的一端编号，在2；3号C各含有应该甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3－二甲基戊烷；

(4)采用知识迁移的方法解答，该烷烃相当于甲烷中的氢原子被烃基取代，如果有乙基，主链上碳原子最少有5个，所以该烃相当于甲烷中的3个氢原子被乙基取代，故该烃的结构简式故答案为：

(5)含一个侧链为属于芳香族羧酸的同分异构体含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种，故答案为：

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，C不能由任何烯烃催化加氢得到，则烷烃C中相邻两个碳原子上至少有一个碳原子没有H原子，则C的结构简式为故答案为：(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C5H10O22，3－二甲基戊烷(CH3)3CC(CH3)311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将整理为从右往左编号，则双键在2，3碳原子之间，第3碳原子上连有乙基，第4碳原子上连有甲基，则名称为4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案为：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)将整理为从右往左编号，甲基在前，溴原子在后，则名称为2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案为：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先写主链的8个碳原子，再从左往右编号，最后确定取代基的位置，则结构简式为答案为：

(4)3—甲基—1—戊炔：先写主链的5个碳原子，再从左往右编号，最后确定叁键和取代基的位置，则结构简式为答案为：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。13、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。14、A【分析】【详解】

脂肪烃分子中的碳原子通过共价键连接形成链状的碳架；两端张开不成环的烃，甲烷；异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃，故正确；

故答案为：正确。15、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。16、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。17、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。四、实验题(共3题，共21分)18、略

【分析】【分析】

苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置。

【详解】

(1)装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为+Br2+HBr；由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流(冷凝苯和溴蒸气)；由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸，故答案为：+Br2+HBr；冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸气)；防倒吸；

(2)Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气；避免干扰溴离子检验，故答案为：吸收溴蒸气，防止进入硝酸银溶液影响苯与溴反应类型的判断；

(3)说明苯与溴发生取代反应需证明反应生成了HBr；溴化氢气体不溶于苯，能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀，故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小)；

(4)因装置中含有溴化氢气体能污染空气，使水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2，故答案为：(反应结束后)关闭K1(和分液漏斗活塞)，打开K2(使水进入II中)；

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，所以可用NaOH溶液除去溴苯中混有的溴，则将三颈烧瓶內反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏，故答案为：溴(Br2)；NaOH溶液；蒸馏。【解析】+Br2+HBr冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸气)防倒吸吸收溴蒸气，防止进入硝酸银溶液影响苯与溴反应类型的判断Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小)(反应结束后)关闭K1(和分液漏斗活塞)，打开K2(使水进入II中)溴(Br2)NaOH溶液蒸馏19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠；装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用防止倒吸；

(2)浓硫酸具有吸水性；反应为可逆反应，在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用；

(3)乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液；目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：AC；

(5)碳酸钠能和乙酸反应；降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯的密度小于水的密度，所以步骤③所观察到的现象是振荡后产生气体，静置液体分层，下层液体红色变浅；

(6)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入试剂a为饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离方法Ⅰ，则分离方法Ⅰ为分液；乙酸钠与乙醇分离，为分离方法Ⅱ，因二者沸点不同，采取蒸馏法；然后C中乙酸钠加试剂b为硫酸将乙酸钠转化成乙酸；再通过蒸馏将乙酸分离，即分离方法Ⅲ为蒸馏；

(7)A．酯化反应中醇提供氢原子，羧酸提供羟基，因此生成的乙酸乙酯中含有18O；故A正确；

B．生成的水分子中不含有18O；故B错误；

C．生成的乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol；1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于90g，可能生成80g乙酸乙酯，故C正确；

D．生成的乙酸乙酯中含有18O；生成的乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，故D错误；

故选BD。【解析】防止倒吸催化剂和吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OAC振荡后产生气体，静置液体分层，下层液体红色变浅分液硫酸蒸馏BD20、略

【分析】【分析】

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2,Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃和HCI，在强光照射下可发生反应生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离。

【详解】

(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，其离子方程式为故答案为：

(2)B装置具有有控制气流速度；均匀混合气体的作用；因生成的氯气中含有水，B装置中装的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，故还有干燥混合气体的作用，即B装置有三种功能：①控制气流速度，②均匀混合气体，③干燥混合气体，故答案为：控制气流速度、均匀混合气体、干燥混合气体。

(3)生成的黑色小颗粒为炭黑，光照条件下，甲烷和氯气反应生成碳和氯化氢，反应化学方程式为故答案为：

(4)氯气具有氧化性；KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉浸有KI溶液，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收未反应的氯气。

(5)E装置中除了有盐酸生成外；还含有二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液的方法从E中分离出盐酸，故答案为：分液。

(6)反应生成的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体；只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，即可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，故答案为：①②。

(7)C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2的同分异构体有9种，故答案为：9。【解析】控制气流速度均匀混合气体干燥混合气体吸收未反应的氯气分液①②9五、元素或物质推断题(共3题，共27分)21、略

【分析】【分析】

根据“G；F组成元素也相同；在常温下都是液体”，则推测G、F为双氧水和水；根据“A、D是组成元素相同的无色气体”，则推测A、D为二氧化碳和一氧化碳；根据“C是世界上产量最高的金属”，则为铁；根据“E是最理想能源物质”，为氢气；结合图框，推测B为氧化铁，I为甲烷，H为氧气；代入检验，符合题意，并可确定G为双氧水，F为水，A为一氧化碳，D为二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，A、G的化学式分别为：CO、H2O2；

(2)根据分析，反应①的化学方程式可能为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；此反应在生产中的应用是炼铁；

(3)根据分析，若I由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)根据分析；反应②为铁与非氧化性酸反应生成氢气的反应，化学反应基本类型是置换反应；

(5)根据分析，D物质为二氧化碳，该物质在生活的一种用途是灭火。【解析】①.CO②.H2O2③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.炼铁⑤.CH4+2O2CO2+2H2O⑥.置换反应⑦.灭火22、略

【分析】【分析】

本题的解题突破口是E是天然气的主要成分；故E是甲烷；A是液体，在二氧化锰的作用下能生成液体C和B，且A；C两种物质的组成元素相同，故A是过氧化氢，C是水，B是氧气；甲烷在氧气中燃烧能生成水和二氧化碳，故D是二氧化碳。

【详解】

(1)由分析可知：D、E两种物质的化学式：D为CO2，E为CH4；故答案为：CO2；CH4；

(2)D是二氧化碳；可以用来灭火；故答案为：灭火；

(3)过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成液体C和B，C是水，B是氧气，A→B+C的化学方程式：2H2O2O2↑+2H2O；故答案为：2H2O2O2↑+2H2O。【解析】CO2CH4灭火2H2O2O2↑+2H2O23、略

【分析】【分析】

根据题干信息可知，烃A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”，则D为聚乙烯，根据转化关系分析，A与H2发生加成反应生成B，则B为乙烷，A与HCl发生加成反应、B与Cl2发生取代反应均可生成C；则C为氯乙烷，A在催化剂的条件下与水发生加成反应生成E，则E为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成G，则G为乙酸，E与G在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成H，则H为乙酸乙酯，E催化氧化生成F，则F为乙醛，据此分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，E为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；其官能团的名称为羟基；

(2)a．A含有碳碳双键；可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B和D均不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；

b．B为乙烷，结构简式为CH3CH3，其二氯代物有CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2种，b正确；

c．反应②为乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷；c正确；

d．实验室制取乙酸乙酯时，常用饱和的Na2CO3溶液吸收乙醇；反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，从而除去乙酸乙酯中的杂质，d正确；

故答案选a；

(3)反应⑤为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应⑥为乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】CH2=CH2羟基

a2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O六、结构与性质(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不