2025年沪科版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册月考试卷881考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液；溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是()A.a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1B.b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液D.d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)2、下列实验误差分析错误的是A.用湿润的试纸测稀酸溶液的测定值偏小B.用盐酸滴定法测定(含杂质)的质量分数，加入甲基橙作指示剂，测定值无影响C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则液体读取的体积比实际消耗溶液体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A.检验试液中的试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C.检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的试液白色沉淀沉淀溶解4、下列叙述正确的是A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(OH﹣)+0.1mol/L＞c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)D.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝125、下列解释事实的化学用语错误的是A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO-+H+C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝Fe3+评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：

滴加氯水有明显现象的离子是___________，加铁粉后溶液增重的是____________；

（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_____________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。7、数形结合思想是化学学科的重要思维模式；请结合所学知识和以下图像作答：

Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1mol)；逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：

分析图像的变化情况；回答下列问题：

(1)OH－、COHCOAlOAl(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为_______。

(2)依次写出各阶段的离子方程式：

①OA：_______。

②AB：_______

③CD：________

II.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.3mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A；B两种情况)：

(3)在A情况下，溶质是_________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(4)在B情况下，溶质是_________(填化学式)

(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。8、25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液；pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____mol·L－1。

（3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”；“＜”或“＝”)

（5）向300mL上述NaOH溶液中通入448mLCO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B．2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)9、(1)在下列物质中是同系物的有_____________；互为同分异构体的有_______；互为同素异形体的有_________；互为同位素的有_________；属于同一物质的是：__

(1)液氯(2)氯气(3)白磷(4)红磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH－CH3(10)(11)2,2—二甲基丁烷。

(2)、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面__________；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为_____；乙醇所含的官能团的名称______10、已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯。取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸。另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水。求：

（1）该酯的最简式___。

（2）该酯的摩尔质量___。

（3）该酯的结构简式和名称___、___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误12、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误13、KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。（______________）A.正确B.错误14、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误15、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(_______)A.正确B.错误16、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误17、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共28分)18、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。19、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________20、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。21、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)22、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂；受热易分解，易溶于水。回答下列问题：

(1)甲同学欲选用上述装置制取亚氯酸钠，装置连接顺序为A→B→C→D，装置A的分液漏斗中盛放浓硫酸，三颈烧瓶中盛放NaClO3和Na2SO3固体，装置C的试管中盛放NaOH和H2O2的混合溶液。已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

①装置B、D的作用分别是___________、___________。

②装置C中发生反应的化学方程式为___________。

③取C中试管反应后的混合溶液，经减压蒸发、结晶、过滤、干燥等操作可获得NaClO2固体，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是___________。

④已知亚氯酸钡易溶于水，请设计实验方案检验所得NaClO2晶体中是否含有杂质Na2SO4：___________。

(2)乙同学选用上述A、E装置测定亚氯酸钠样品的纯度，已知NaClO2遇酸生成NaCl，并释放出ClO2.装置A的分液漏斗中盛放稀硫酸，三颈烧瓶中盛放mg样品，E中盛放足量KI和H2SO4的混合溶液；连接好装置，后续步骤如下：

I．用分液漏斗缓慢滴加稀硫酸；充分反应。

II．用cmol·L-1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时用去VmLNa2S2O3标准溶液。

①装置A中反应结束后，往其中通入N2的作用是___________。三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。

②滴定到终点时的实验现象是___________。

③样品中NaClO2的质量分数为___________(列出计算表达式)。23、I、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：。实验序号消耗NaOH溶液的体积/mL待测稀盐酸的体积/mL122.8425.00221.6825.00321.7225.00

根据表格计算c(HCl)=_______。(保留两位小数)

II、某化学学习小组的同学欲用KMnO4测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中；再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点；记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

(1)滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是_______。

(3)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(4)下列滴定操作会使测得的值偏小的是_______。

A．滴定终点时俯视滴定管刻度。

B．滴定终点时仰视滴定管刻度。

C．滴定前用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶。

D．滴定管尖嘴内在滴定前无气泡，滴定后有气泡24、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热；回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。

(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：_______。

(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与60mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。

(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为_______℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=_______(结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18J/(g·℃)]。25、葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂；广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：

I．制备葡萄糖酸(C6H12O7)：

60℃水浴下；向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15min。

II．制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]：

将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液；在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。

III．制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右；夹持；控温装置略)：

在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤；向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。

请回答下列问题：

(1)步骤I中溴水的作用是作______，判断溴水略过量的现象是______。

(2)步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗？______(填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有______、______优点。

(3)步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______。

(4)葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是______(选填写正确序号)。

①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；②待晶体充分析出后；减压过滤；③将滤液冷却至室温，加入10mL95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④趁热减压过滤，除去不溶物；⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重；⑥取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。

(5)测定产品纯度步骤如下：

取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂，用c2mol·L-1Zn2+标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL，则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)。评卷人得分六、计算题(共1题，共2分)26、CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液溶液pH=________________。（室温下，H2CO3的）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的根据物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol•L-1；故A错误；

B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)；故B错误；

C．c点是浓度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na2R促进水的电离；d点是Na2R溶液；对水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D．d点溶液中溶质为Na2R，R2-水解但程度较小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)；故D正确；

答案选D。

【点睛】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C，要注意HR-的电离程度大于水解程度，即NaHR抑制水的电离。2、A【分析】【详解】

A．湿润的pH值试纸可以稀释溶液；导致所测溶液的酸性减弱，测定值偏大，故A说法错误；

B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，因CO2溶于水；使溶液显酸性，用甲基橙作指示剂，测定结果无影响，故B说法正确；

C．滴定前滴定管内无气泡；终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致读取的溶液体积比实际消耗的偏小，故C说法正确；

D．测定中和反应的反应热时；将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D说法正确；

故答案为A。3、C【分析】【分析】

检验应先加氯化钡，再加酸，观察沉淀是否溶解；检验亚铁离子，应先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氧化剂，观察溶液变化情况；碘水是棕黄色溶液，遇淀粉溶液变蓝；碳酸钡；亚硫酸钡等沉淀均能溶于酸。

【详解】

A．溶液中如含有加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；

B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液；没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；

C．试液中加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘；碘遇淀粉变蓝，离子检验试验合理，故C正确；

D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子；试管中加入氯化钡溶液生成白的沉淀，可能是碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A.==则溶液中不变；A项错误；

B.由电荷守恒和物料守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)]=c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)]=0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)]=0；B项错误；

C.由于不知NaCl溶液浓度，则不能确定AgNO3溶液是否被反应完，所以不能判断黑色沉淀Ag2S来自于AgCl与硫化钠的反应，还是AgNO3与硫化钠的反应；C项错误；

D.常温下，10mL0.02mol/L（即2×10-4mol）HCl溶液与10mL0.02mol/L（即2×10-4mol）Ba(OH)2溶液充分混合，根据反应方程式2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，可知反应后溶液为1×10-4molBa(OH)2和1×10-4molBaCl2，则混合后c(OH－)==0.01mol/L，pH＝-=-=12；D项正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS＞CuS，则闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+；故A正确；

B．0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+；故B正确；

C．电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-；阴极区溶液pH增大，故C正确；

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氯水具有强氧化性和酸性，溶液中存在氯离子，因此能与Ag+发生反应生成氯化银白色沉淀；与Fe2+发生氧化还原反应生成铁离子。铁是活泼的金属；与银离子发生置换反应，生成银和亚铁离子，溶液质量减小。与镁离子；亚铁离子、铝离子不反应。与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；

（2）由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以实验现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3。

【点晴】

氯气溶于水即得到氯水，反应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，其主要成分有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－；氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质：在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，答题时注意灵活应用。【解析】Ag+、Fe2+Fe3+生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)37、略

【分析】【分析】

向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，先NaOH和盐酸反应，再是NaAlO2和盐酸反应，再是Na2CO3和盐酸反应生成HCO再是HCO和盐酸反应，再是Al(OH)3和盐酸反应。根据图形分析物质与盐酸反应及溶液中的溶质；再根据守恒计算出氢氧化的浓度。

【详解】

(1)OH－、COHCOAlOAl(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为先发生酸碱中和反应，再是产生沉淀的阶段，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的阶段，因此反应的先后顺序依次为OH－、Al(OH)3；故答案为：OH－、Al(OH)3。

(2)①OA是酸碱中和反应，其离子方程式为OH－＋H＋=H2O；故答案为：OH－＋H＋=H2O。

②AB：生成沉淀的阶段，偏铝酸根和氢离子、水反应生成沉淀；离子方程式为：＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；故答案为：＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。

③CD是氢氧化铝沉淀溶解的阶段，离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O；故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O。

(3)在A情况下，100mL到150mL阶段是与H＋反应生成二氧化碳气体和水，50mL到100mL是和H＋反应变为0到50mL是OH－与H＋反应生成H2O，因此溶质是NaOH、Na2CO3，根据OH－＋H＋=H2O，＋H＋=都消耗等量的盐酸，因此其物质的量之比为1:1；故答案为：NaOH、Na2CO3；1∶1。

(4)在B情况下，50mL到150mL是与H＋反应生成二氧化碳气体和水，0到50mL是和H＋反应变为且前面消耗是盐酸比后者消耗的盐酸少，说明不仅是碳酸钠，还应该有碳酸氢钠，其溶质是Na2CO3、NaHCO3；故答案为：Na2CO3、NaHCO3。

(5)根据反应后最终消耗150mL盐酸，最终溶质为NaCl，根据元素守恒得到n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol·L−1×0.15L×10=0.45mol，原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

【点睛】

图像分析是常考题型，主要考查根据图像信息得出物质之间发生的反应、根据元素守恒进行计算。【解析】OH－、AlOCOHCOAl(OH)3OH－＋H＋=H2OAlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2ONaOH、Na2CO31∶1Na2CO3、NaHCO32.25mol·L−18、略

【分析】【分析】

（1）由图可以看出当未滴加醋酸时pH；可求c(NaOH)；

（2）A点时醋酸和氢氧化钠，恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液的pH=10，此时是CH3COONa水解是溶液显碱性，由此分析得出由水电离出的c(OH－)；

（3）B点所示溶液pH=6，可以看成是，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液；依据溶液中的守恒关系和醋酸的电离平衡常数可得到答案；

（4）C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度；

（5）依据题给数据计算；溶液的成分，然后依据溶液中的守恒关系可得结论；

【详解】

（1）因为开始时pH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L；故c(NaOH)=0.1mol/L；

本题答案为：0.1mol/L。

（2）由题中数据可知，A点时醋酸和氢氧化钠，恰好完全反应，生成CH3COONa，因CH3COONa水解是溶液显碱性，所以溶液中OH-都是水电离得到的，此时pH=10，溶液中的c(OH－)=110-4mol/L，则混合溶液中由水电离出的c(OH－)=110-4mol/L；

本题答案为：1×10-4。

（3）由图可看出，B点所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)－c(OH-)=110－6－110－8=9.910－7mol/L；因为醋酸的电离平衡常数为：Ka=1.8×10-5，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)==18；

本题答案为：9.9×10－7；18。

（4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物质的量的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO－)；

本题答案为：<。

（5）300mL0.1mol/L的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.03mol,448mLCO2的物质的量为n(CO2)=0.02mol，充分反应后，可知n((Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol，依据溶液中的物料守恒关系可得：2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，又混合溶液显碱性，是碳酸钠和碳酸氢钠水解的结果，且等物质的量的碳酸钠比碳酸氢钠水解程度更大，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；

本题答案为：BD。

【点睛】【解析】0.11×10-49.9×10－718<BD9、略

【分析】【分析】

(1)结构相似、组成相差n个CH2原子团的为同系物；

分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

同种元素组成的不同单质为同素异形体；

同种元素的不同原子具有相同质子数；不同中子数；互为同位素；

组成；结构均相同的为同种物质；以此来解答；

(2)乙醇分子含有羟基；在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气体，据此解答。

【详解】

(1)结构相似、组成相差n个CH2原子团的为同系物；则(7)与(11)或(8)与(11)互为同系物；

分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；则(9)(10)互为同分异构体；

同种元素组成的不同单质为同素异形体；则(3)(4)互为同素异形体；

同种元素的不同原子具有相同质子数；不同中子数；互为同位素，则(5)(6)互为同位素；

组成；结构均相同的为同种物质；则(7)(8)或(1)(2)为同种物质；

(2)乙醇中官能团的名称为羟基，在铜做催化剂条件下，能够被氧气氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性气体，铜丝在反应中先变黑再变红色。【解析】①.(7)与(11)或(8)与(11)②.(9)(10)③.(3)(4)④.(5)(6)⑤.(7)(8)或(1)(2)⑥.变红色⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.羟基10、略

【分析】【分析】

根据题中所给CO2和H2O的量求出该酯的最简式；根据RCOOCH3+NaOHRCOONa+CH3OH；结合消耗盐酸的物质的量可计算酯的摩尔质量；先求出分子式，根据结构特点可判断有机物的结构简式，据此解答。

(1)

取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n(C)=n(CO2)==1.6mol，m(C)=19.2g，n(H)==1.6mol，m(H)=1.6g，n(O)==0.4mol，可得n(C):n(H):n(O)=1.6:1.6:0.4=4:4:1，最简式为C4H4O；答案为C4H4O。

(2)

酯与NaOH溶液反应消耗的n(NaOH)=0.2mol/L×(0.04L-0.015L)=0.005mol，解得n(RCOOCH3)=0.005mol，M(RCOOCH3)==136g·mol-1；答案为136g·mol-1。

(3)

该酯的最简式为C4H4O，摩尔质量为136g·mol-1，设分子式为(C4H4O)x，x==2，则分子式为C8H8O2，该酯是由某一元羧酸与甲醇生成的酯，则为RCOOCH3，即C6H5COOCH3，其结构简式为名称为苯甲酸甲酯；答案为苯甲酸甲酯。【解析】(1)C4H4O

(2)136g·mol-1

(3)苯甲酸甲酯三、判断题(共7题，共14分)11、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。12、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。13、B【分析】【分析】

【详解】

KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应用酸式滴定管盛装，而不能使用碱式滴定管盛装，故KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装的说法是错误的。14、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。15、B【分析】【详解】

油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误。16、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、推断题(共4题，共28分)18、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或19、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应20、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）21、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10五、实验题(共4题，共40分)22、略

【分析】【详解】

(1)①装置B为安全瓶，防止装置A中气体温度降低而产生倒吸。本实验产生污染性气体ClO2，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置D就是用碱吸收反应产生的ClO2等尾气，故答案为：作安全瓶，防倒吸；吸收多余的ClO2气体；防止污染空气；

②氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，已知反应的化学方程.式应为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置C中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低体现氧化性，双氧水应表现还原性，价态升高有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后化学方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，故答案为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；

③高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；常压蒸发温度高，亚氯酸钠容易分解，故答案为：常压蒸发温度高，亚氨酸钠容易分解；

④的检验用盐酸和氯化钡溶液，取少量所得晶体溶于蒸馏水，加入稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明晶体中含有杂质Na2SO4，否则晶体中不含有杂质Na2SO4，故答案为：取少量所得晶体溶于蒸馏水，加入稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明晶体中含有杂质Na2SO4，否则晶体中不含有杂质Na2SO4；

(2)①装置A中反应结束后，往其中通入N2的作用是将装置中残留的ClO2带入装置E中，已知NaClO2遇酸生成NaCl,并释放出ClO2，则三颈烧瓶中发生的反应为NaClO2与稀硫酸反应生成NaCl、ClO2和水，反应的离子方程式为4H++5=4ClO2↑+Cl-+2H2O，故答案为：将装置中残留的ClO2带入装置E中；4H++5=4ClO2↑+Cl-+2H2O；

②淀粉遇碘变蓝，该反应是Na2S2O3标准液滴定碘，滴入最后一滴Na2S2O3标准液；终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，故答案为：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；

③令样品中NaClO2的质量分数为a，则：所以故答案为：【解析】作安全瓶，防倒吸吸收多余的ClO2气体，防止污染空气2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑常压蒸发温度高，亚氨酸钠容易分解取少量所得晶体溶于蒸馏水，加入稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明晶体中含有杂质Na2SO4，否则晶体中不含有杂质Na2SO4将装置中残留的ClO2带入装置E中4H++5=4ClO2↑+Cl-+2H2O溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色23、略

【分析】【分析】

据表分析，实验1的数据与实验2实验3差别太大，可忽略，求出实验2和实验3的平均值，即为所用标准液的体积，再据c（HCl）=求算；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响；以此判断浓度的误差。

【详解】

I、第一组数据误差较大，舍去，据表可知V（NaOH）==21.70mL，则c（HCl）===0.09mol/L；故答案为：0.09mol/L；

II、(1)滴定时，KMnO4具有强氧化性，要用酸式滴定管，将KMnO4标准液装在图中的甲(填“甲”或“乙”)滴定管中。故答案为：甲；

(2)本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，半分钟不褪色。故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液；溶液由无色变为浅紫色，半分钟不褪色；

(3)根据关系式2KMnO4~5H2C2O4计算，H2C2O4溶液的物质的量浓度为=0.2mol/L。故答案为：0.2；

(4)A．滴定终点时俯视滴定管刻度，导致读出的消耗的KMnO4溶液的体积偏小；使测得的值偏小，故A符合；

B．滴定终点时仰视滴定管刻度，导致读出的消耗的KMnO4溶液的体积偏大；使测得的值偏大，故B不符；

C．滴定前用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，增大待测H2C2O4的物质的量，导致消耗的KMnO4溶液的体积偏大；使测得的值偏大，故C不符；

D．滴定管尖嘴内在滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致消耗的KMnO4溶液的体积偏小；使测得的值偏小，故D符合；

故答案为：AD。【解析】0.09mol/L甲当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，半分钟不褪色0.2AD24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中和热测定实验中；必须保证用量少的溶液中的溶质全部参加反应，所以从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；

(2)中和热的热化学方程式中，强调生成H2O(l)的物质的量为1mol，从而可确定该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol。答案为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol；