2025年沪科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷813考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、分子式为C6H12O2的有机物可与NaHCO3反应生成CO2，其分子中有两个“－CH3”、一个“”、两个“－CH2－”，它可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种2、糖类；脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是。

①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②汽油；柴油和植物油都是碳氢化合物。

③葡萄糖；麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应；又能发生银镜反应。

④葡萄糖和果糖互为同分异构体。

⑤加热；紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析；具有可逆性。

⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全。

⑦淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n；不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖。

⑧醋酸纤维素；油脂和蛋白质在一定条件下都能水解。

⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物．A.②③⑤⑦B.②③④⑥⑧C.①②④⑨D.④⑥⑦⑧3、我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱；结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是。

A.能发生加成反应B.不能与NaOH溶液反应C.羟基中O－H的极性强于乙基中C－H的极性D.带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合4、下列叙述正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.NH4Br的电子式：C.1H与D互称同位素D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质5、将0.2mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是A.乙烷B.丙烷C.丁烷D.戊烷6、已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示；下列说法错误的是。

A.若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C3H6O2，则其可能的结构有三种评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)；如图所示：

（1）蒽与X都属于___(填字母)。

a.饱和烃b.不饱和烃。

（2）苯炔的分子式为___，苯炔不具有的性质是___(填字母)。

a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应d.常温常压下为气体。

（3）下列属于苯的同系物的是___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

（4）下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___。

A.B.C6H14C.D.8、的化学名称为_______。9、有下列几组物质；请将序号填入对应空白处：

①和硬脂酸()②和石墨③和④和⑤乙醇和乙二醇。

(1)互为同位素的是_______；

(2)互为同系物的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同分异构体的是_______；

(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____。10、合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下；含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲乙丙。

根据上式；请回答：

（1）甲的分子式是___；丙能发生的反应是（选填字母）___。

a．取代反应b．加成反应c．水解反应d．消去反应。

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是____。

（3）乙与NaOH溶液反应的化学方程式_____。

（4）由丙制备的反应条件是_______。

（5）符合下列条件的丙的同分异构体有__种（不包括顺反异构）。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。11、判断正误。

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃________

(2)从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃________

(3)在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应________

(4)苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同________

(5)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种________

(6)C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体________

(7)苯的二氯代物有三种________

(8)乙苯的同分异构体共有三种________

(9)甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则证明己烯中混有甲苯________

(13)某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有7种________12、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)邻二氯苯：_________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误14、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误15、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误16、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误17、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误18、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误19、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误20、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误21、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共2分)26、表面活性剂能够降低液体(一般指水)的表面张力；可起洗涤；乳化、发泡、湿润、浸透和分散等多种作用。化合物F是一种季铵盐阳离子表面活性剂，其合成路线可设计如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____；B的分子式为____；C的含氧官能团名称为____。

(2)D生成E的化学方程式为____，反应类型为_____。

(3)C的芳香族同分异构体中，符合下列条件的一种结构简式为____(手性碳原子用*标注)。

①苯环上只有1个取代基。

②含氧官能团与C相同。

③含有手性碳原子和-N(CH3)2

(4)表面活性剂具有亲水、亲油基团，在溶液的表面能定向排列，使表面张力显著下降。F的复杂阳离子中，长链烷基［-(CH2)15CH3]端是亲油基团，另一端则是亲水基团，其亲水基团中的-COO-和-COH-能增强亲水性，原因是_______；肥皂是使用最早的表面活性剂，其主要成分之一为CH3(CH2)16COONa，从结构上分析该物质属于_______离子(填“阳”或“阴”)表面活性剂。

(5)参照上述合成路线，设计以甲苯、HOOC(CH3)3(过氧化叔丁醇)为原料制备(可用于化学中间体、聚合引发剂等)的合成路线_______。(无机试剂和有机溶剂任选)评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共4分)27、山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂；山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B中含氧官能团名称是___________

（2）①的反应的类型是___________，③的反应条件是___________

（3）②的反应方程式为____________________________________________________________

（4）D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上；且只有一个环。

Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子。

Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时；这种结构是不稳定的，易发生如下转化：

（5）苯甲酸钠（）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。（其他试剂任选）_______________

（合成路线常用的表示方式为AB目标产物）28、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

分子式为C6H12O2的有机物可与NaHCO3反应生成CO2，说明为饱和一元羧酸，若其分子中有两个“－CH3”、一个“”、两个“－CH2－”，它可能的结构有共四种不同结构，故合理选项是D。2、D【分析】【详解】

①油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯；分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故①错误；

②汽油；柴油是碳氢化合物；植物油由C、H、O三种元素组成故不是碳氢化合物，故②错误；③葡萄糖是单糖，不能发生水解，故③错误；

④葡萄糖和果糖化学式都是：C6H12O6；但是结构不同，互为同分异构体，故④正确；

⑤加热；紫外线、酒精、福尔马林能使蛋白质变性；变性是不可逆的，盐析是可逆的，故⑤错误；

⑥碘单质遇淀粉变蓝色；若水解完全，则不变蓝色，故⑥正确；

⑦淀粉和纤维素水解的最终产物都为葡萄糖；故⑦正确；

⑧纤维素乙酸酯在催化作用下发生水解；生成纤维素和乙酸；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油；高级脂肪酸盐，所以纤维素乙酸酯、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故⑧正确；

⑨油脂相对分子质量较小；不属于高分子化合物，故⑨错误；

综上所述；④⑥⑦⑧符合题意；

答案选D。

【点睛】

葡萄糖的性质和用途；有机化学反应的综合应用；石油的分馏产品和用途；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。3、B【分析】【详解】

A．由有机物的结构简式可知；分子中含有苯环；碳碳双键和碳氮双键等，故能发生加成反应，A正确；

B．由有机物的结构简式可知；分子中含有酯基和酰胺键，故能与NaOH溶液反应，B错误；

C．由于O的电负性比C的大；故O吸引电子的能力强于C，则羟基中O－H的极性强于乙基中C－H的极性，C正确；

D．N原子最外层上有5个电子，带*的氮原子只形成了3个共价键，说明还有一对孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合；D正确；

故答案为：B。4、C【分析】【详解】

A.乙酸的分子式：C2H4O2；A错误；

B.NH4Br的电子式：B错误；

C.1H与D是中子数不同的2种氢的核素；互称同位素，C正确；

D.BaSO4在水溶液中完全电离，故BaSO4是强电解质；D错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

假设该烷烃分子中含有n个C原子，则完全燃烧产生CO2的物质的量是0.2nmol。n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol。正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则假设产生的Na2CO3的物质的量为amol、NaHCO3为3amol，根据Na守恒可得2a+3a=1，解得a=0.2mol。所以Na2CO3为0.2mol、NaHCO3为0.6mol。根据C守恒可得0.2n=0.8；所以n=4，因此该烷烃是丁烷。

本题选C。6、A【分析】【分析】

核磁共振氢谱中有几个峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比，有机物C3H6O2的核磁共振氢谱有三个信号蜂；其强度比为3∶2∶1，分子中有3种化学环境不同的H原子，且H原子数目依次为3；2、1，据此分析判断。

【详解】

A．若A的分子式为C3H6O2，核磁共振氢谱中有3个峰，且强度比为3∶2∶1，有3种H原子，且H原子数目依次为3、2、1，CH3COOCH3有2种H原子；且H原子数目依次为3；3，故A错误；

B．根据核磁共振氢谱；该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3，故B正确；

C．核磁共振氢谱能确定H原子的种类和H原子的数目比；仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数，故C正确；

D．若A的化学式为C3H6O2，有3种化学环境不同的H原子，且不同化学环境的H原子数目为3、2、1，可能结构有：CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COCH2OH；共3种，故D正确；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

（1）蒽和都只含两种元素；有环状结构，且含有不饱和碳原子，均为不饱和烃；

故答案为：b。

（2）由苯炔的结构简式，结合碳的四价结构，可确定其分子式为不溶于水，常温常压下是气体的烃其碳原子数不超过(新戊烷除外)，所以苯炔常温下为液体，不溶于水；因苯炔分子内含有键；可以发生氧化反应；加成反应，因此苯炔不具有的性质为ad；

故答案为：ad；

（3）苯的同系物分子中只有一个苯环，且侧链均为烷基，满足条件的只有项。

故答案为：D。

（4）能发生加成反应，说明存在不饱和键，能发生取代反应，说明存在烷基或苯环，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液说明结构中存在不饱和键（碳碳双键、碳碳三键等），同时满足三个条件的只有项。

故答案为：D。【解析】①.b②.C6H4③.ad④.D⑤.D8、略

【分析】【详解】

含有两个官能团-F和-CH3，以甲基为主，故名称为邻氟甲苯或氟甲苯。【解析】邻氟甲苯或氟甲苯9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此互为同位素的是和

(2)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互为同系物，因此互为同系物的是和硬脂酸()；

(3)由同一种元素形成的不同单质是同素异形体，因此互为同素异形体的是和石墨；

(4)分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是和

(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成同一类物质的是乙醇和乙二醇。【解析】④①②③⑤10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）的分子式是C5H8O。答案为：C5H8O；

含有羟基、碳碳双键和苯基，羟基能发生取代反应、消去反应，碳碳双键能发生加成反应，苯基能发生取代反应、加成反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应、消去反应。答案为：abd；

（2）以苯为原料生成的化学方程式是+Br2+HBr。

答案为：+Br2+HBr；

（3）与NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH+NaBr+H2O。答案为：+2NaOH+NaBr+H2O；

（4）由制备的反应条件是浓硫酸；加热。

答案为：浓硫酸；加热；

（5）符合下列条件的的同分异构体。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基；且其中一个是醛基。

则另一取代基可以是下列情况下的某一种：-CH2CH2CH=CH2、-CH2CH=CHCH2；

-CH=CHCH2CH3、-CH2C(CH3)=CH2、-CH(CH3)CH=CH2、-CH=C(CH3)2、-C(CH3)=CHCH3；

-C(CH2CH3)=CH2；每个取代基与醛基又可位于邻；间、对的位置，所以异构体的数目共有：

3×8=24。答案为：24。【解析】C5H8Oabd+Br2+HBr+2NaOH+NaBr+H2O浓硫酸、加热2411、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是属于芳香烃，故答案为：错误；

(2)从苯的凯库勒式()看；苯分子中不含有碳碳双键，其键是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，故答案为：错误；

(3)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故答案为：错误；

(4)苯分子为平面正六边形结构；6个碳原子之间的键完全相同，故答案为：正确；

(5)甲苯苯环上有3种H原子；含3个碳原子的烷基有正丙基；异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故答案为：正确；

(6)C8H10中属于芳香烃的同分异构体有：乙苯；邻-二甲苯，间-二甲苯，对-二甲苯，共四种，故答案为：正确；

(7)苯的二氯代物有邻-二氯苯；间-二氯苯，对-二氯苯，共三种，故答案为：正确；

(8)乙苯的同分异构体可为二甲苯；有邻；间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故答案为：错误；

(9)甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，故答案为：错误；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故答案为：正确；

(11)菲的等效氢为5种；因此它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故答案为：正确；

(12)先加入足量溴水；己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，溶液分层，再加入酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，说明含有甲苯，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故答案为：正确；

(13)根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有4种，故符合题意的有4种异构体；若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故符合题意的有2种异构体；若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，故符合题意的有1种异构体，综上符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7，故答案为：正确。【解析】错误错误错误正确正确正确正确错误错误正确正确正确正确12、略

【分析】【分析】

根据有机物命名原则书写相应物质结构简式。

【详解】

(1)该物质分子中最长碳链上有8个C原子，在第2、4号C原子上各有1个甲基，在第4号C原子上有1个乙基，则2，6－二甲基－4－乙基辛烷结构简式是：(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，其中在2、3号C原子之间及在4、5号C原子之间存在2个碳碳双键，在2、5号C原子上各有1个甲基，则该物质的结构简式是：(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2；

(3)邻二氯苯是苯环上在相邻的两个C原子上各有一个Cl原子，其结构简式是：【解析】①.(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3②.(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2③.三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。14、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。16、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。17、B【分析】略18、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。20、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。四、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、有机推断题(共1题，共2分)26、略

【分析】【详解】

(1)A的结构简式为化学名称为苯甲酸；B的结构简式为分子式为C7H5OCl；C的结构简式为其中含氧官能团名称为酯基。

(2)D生成E是D中与羰基直接相连的氯原子被取代，属于取代反应，反应的化学方程式为+H2N(CH2)15CH3+HCl。

(3)①苯环上只有1个取代基；②含氧官能团与C相同，说明含有酯基；③含有手性碳原子和-N(CH3)2，则符合下列条件的结构简式为或或或或或或

(4)由于－COO－、－CONH－能与水分子形成氢键，所以其亲水基团中的-COO-和-COH-能增强亲水性；肥皂是使用最早的表面活性剂，其主要成分之一为CH3(CH2)16COONa，由于在水中能电离出钠离子和CH3(CH2)16COO－；所以从结构上分析该物质属于阴离子表面活性剂。

(5)参照上述合成路线，首先甲苯被氧化为苯甲酸，然后与SOCl2发生取代反应引入Cl，最后与HOOC(CH3)3发生取代反应得到最终产品，所以其合成路线为【解析