2025年外研衔接版选修化学上册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水；NaOH和HCl；其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）

A.阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C.若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D.电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体2、一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)；工艺流程如下。下列叙述错误的是。

A.废渣的主要成分为二氧化硅B.黄钠铁矾渣中铁元素为+3价C.除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>93、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.有较多的溶液中：B.能使pH试纸呈红色的溶液：C.水电离出的的溶液中：D.无色溶液：4、下列关于同系物的说法中，错误的是A.同系物属于同一类物质B.互为同系物的分子中各元素的质量分数一定相同C.同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D.同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化5、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且互不同族，它们最外层电子数之和为18。其中X、Y元素按原子个数比1：1可形成一种含有共价键的离子化合物。下列说法正确的是A.简单离子半径大小：X>Y>ZB.工业上常用电解熔融Y的氧化物来制备Y单质C.由X、Y、Z三种元素组成的一种盐溶液可用于杀菌消毒D.W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点低6、“拟人化分子——纳米稻草人”的合成被称为史上最奇葩创意研究，拟人化分子a，b的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.a、b互为同分异构体B.b不能发生取代反应C.1mola最多可与14molH2发生加成反应D.a、b完全燃烧时的现象与甲烷完全燃烧时的完全相同7、下列解释事实的方程式不正确的是A.将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+NOB.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C.Na与水反应产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.FeSO4溶液与溴水反应：8、某有机物的结构如图所示；下列有关该有机物的说法不正确的是。

A.能使溴水褪色B.分子中最多有5个碳原子共线C.能发生加聚反应D.核磁共振氢谱显示有6组峰评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的含量。利用的反应原理为：一元酸实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入滴指示剂，用浓度为的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL；静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为

下列说法不正确的是A.步骤①中的指示剂不可以选用酚酞试液B.步骤②中静置的目的是为了使和HCHO完全反应C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高D.饱和食盐水中的10、25℃时，某混合溶液中1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数；下列说法正确的是。

A.O点时，B.N点时，C.该体系中，D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大11、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是A.用氯苯合成环己烯：B.用丙烯合成丙烯酸：C.用乙烯合成乙二醇：D.用甲苯合成苯甲醇：12、下列各实验的装置、现象及结论都正确的是。选项实验装置实验现象实验结论A酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯B滴定终点的现象为无色变为浅红色测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)C铜片溶解，盛有FeCl3溶液的烧杯中棕黄色变浅实现了原电池反应。

D甲中产生气泡快反应物浓度大，反应速率快

A.AB.BC.CD.D13、有机化合物与生活息息相关，下列说法错误的是()A.等质量甲烷和乙烯完全燃烧时，甲烷消耗氧气的量小于乙烯B.用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖C.乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，故乙二醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸D.用酸性KMnO4溶液可以鉴别环己烷、乙醇和CCl414、人在剧烈运动后会出现肌肉酸疼，是因为产生了乳酸CH3CH(OH)COOH，关于该化合物，下列叙述正确的是A.属于烃B.属于烃的衍生物C.属于非电解质D.易溶于水评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_________(填序号)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL。则a、b；c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(写出算式；不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。16、按要求填空：

（1）Al(OH)3酸式电离方程式：___________________________________

（2）用离子方程式分析Na2CO3溶液显碱性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃时，四种溶液①pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水电离的c(H+)之比是______________________17、以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取大颗粒的电池用Mn3O4。其工艺主要包括“联合浸锰”；“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。

(1)联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为____。若碳酸锰矿先于软锰矿加入，会产生一种有毒气体，该气体的化学式为____。

(2)沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO2，过滤，洗涤，干燥得到MnCO3。“洗涤”步骤中，证明MnCO3已经洗涤干净的实验操作及现象是____。

(3)溶解转化、氧化分解。MnCO3经过溶解、沉淀，得到Mn(OH)2沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到Mn3O4。其中生成Mn3O4的化学方程式为____。

(4)Mn3O4含量测定：准确称取0.4580gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L－1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O、＋＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)____。18、根据要求填写下列空白。

(1)氨基的电子式为___________________。

(2)乙二酸二乙酯的结构简式为____________________。

(3)的系统命名为_________________。

(4)实验室制取乙炔的化学方程式为________________。

(5)分子中处于同一直线上的碳原子最多有________个，分子中最多有__________个碳原子处于同一平面上。19、(1)下列物质中；其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有2个且峰的面积比为3：2的是______。

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2；A的核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式为：______。

(3)某烃的化学式为C4H8；其同分异构体的数目有______种。

(4)某化合物A3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。则该有机物A的最简式为______；A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，则该有机物的简式为______。

20、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________；评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)21、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误22、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误23、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)24、三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂。实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：Ⅰ.制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法，实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下：。物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3－112.076.0137.5均为无色液体；遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢；两者互溶。POCl32.0106.0153.5(1)仪器a的名称为______。(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为__________。(3)装置B的作用除观察O2的流速之外，还有_________、________。(4)反应温度应控制在60－65℃之间，原因是__________。Ⅱ.测定POCl3产品的含量。实验步骤：①实验Ⅰ结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl3，产品，置于盛60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L－1AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力摇动。③以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。已知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。(5)达滴定终点时的现象为____________。(6)实验过程中加入硝基苯的目的是__________；若无此操作，则所测POCl3的含量将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(7)测得产品POCl3的百分含量为________(保留三位有效数字)。25、某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：

反应原理：(对硝基甲苯)+(邻硝基甲苯)

实验中可能用到的数据：。密度/沸点/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯对硝苯甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：

①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL。

②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)；按图所示装好药品和其他仪器。

③向三颈烧瓶中加入混酸。

④控制温度约为50℃；反应大约10min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现。

⑤分离出一硝基甲苯；经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。

请回答下列问题：

(1)冷凝管的作用是___________________；冷却水从冷凝管的__________(填“a”或“b”)端进入。

(2)仪器A的名称是_______________，使用该仪器前必须进行的操作是__________________________。

(3)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为____________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶牛角管(尾接管)和________________________、__________________________________________。

(4)本实验中甲苯的转化率为____________(结果保留3位有效数字)。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)26、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑；故A正确；

阴极生成氢氧化钠钠离子穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；电路中每转移1mol电子，阳极生成0.25mol氧气、阴极生成0.5mol氢气，两极共得到0.75mol气体，故D错误。2、C【分析】【分析】

铁镍合金加稀硫酸、稀硝酸，铁、镍及铜、钙、镁的氧化物溶于酸，二氧化硅不溶，经过滤除去；“除铁”时加入H2O2可将“酸溶”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2CO3溶液生成黄钠铁矾沉淀；向除铁后的滤液中通入H2S气体，发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，除去Cu2+；向除铜后的滤液中加入NaF溶液生成CaF2、MgF2，除去Ca2+、Mg2+；最后向除钙镁后的溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镍；经过滤；洗涤、干燥得到纯度较高的氢氧化镍，以此分析解答。

【详解】

A.经以上分析；酸溶后过滤所得废渣的主要成分为二氧化硅，故A正确；

B.双氧水具有强氧化性，加入双氧水将Fe2+全部氧化为Fe3+；所以黄钠铁矾渣中铁元素为+3价，故B正确；

C.根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若NaF的用量过大，会生成剧毒物质HF，污染环境，危害工人的身体健康，而且还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是越多越好；C错误；

D.Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)c2(OH-)=1.010-5c2(OH-)=2.010-15，则c(OH-)=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L，则“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9；故D正确。

故答案选C。

【点睛】

本题以工艺流程为基础，考查了工艺流程解题思路和基本方法，实验基本操作，元素化合物性质等相关知识，掌握基础是关键，难点是D选项，注意与溶度积有关的计算方法。3、D【分析】【详解】

A.与发生反应；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.水电离出的的溶液呈酸性或碱性，与氢离子反应；在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；

D.之间不发生反应；且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．同系物属于同一类物质；所以正确，不符合题意；

B．甲烷和乙烷互为同系物；但C；H元素的质量分数不相等，所以错误，符合题意；

C．相邻的两种同系物彼此相差一个CH2原子团；所以正确，不符合题意；

D．同系物的结构相似；因此化学性质基本相似，但组成上的差异使得物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，所以正确，不符合题意。

故选B。5、C【分析】【分析】

据题可知；W；X、Y、Z分别为C、O、Na、Cl。

【详解】

A．O；Na、Cl的离子半径中氯离子多一个电子层；半径最大，故A错误；

B．制备Na单质应用电解熔融氯化钠的方法；故B错误；

C．NaClO有氧化性；可以用于杀菌消毒，故C正确；

D．C的氢化物可能为高分子烃；如聚乙烯等，故沸点不一定低，故D错误；

故选C。6、C【分析】【详解】

A．a和b分子式不同，a比b少3个碳原子，则a、b不互为同分异构体；故A错误；

B．b分子中有饱和碳原子；可以和氯气在光照下发生取代反应，故B错误；

C．a分子中有两个苯环、四个碳碳三键，1个苯环和3个H2发生加成反应，1个碳碳三键能和2个H2发生加成反应，所以1mola最多可与14molH2发生加成反应；故C正确；

D．a、b分子中含苯环；碳碳三键；碳的质量分数比甲烷高很多，碳的质量分数越大，燃烧时火焰就越明亮，烟也越浓，甲烷燃烧没有烟，火焰呈蓝色或淡蓝色，故D错误；

故选C。7、B【分析】【详解】

A．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+NO；A正确；

B．苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间：苯酚中加入碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠：+CO=+HCOB不正确；

C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；C正确；

D．FeSO4溶液与溴水反应氧化还原反应，亚铁离子被溴分子氧化得到铁离子、溴分子被还原为溴离子：D正确；

答案选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含有碳碳三键；可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；

B．苯环是正六边形结构，碳碳三键是直线结构，苯环对角线上的碳原子和碳碳三键上的碳原子处于同一条线上，最多有5个()碳原子共线；故B正确；

C．含有碳碳三键；可发生加聚反应，故C正确；

D．分子中有8种H原子；核磁共振氢谱显示有8组峰，故D错误；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)9、AC【分析】【分析】

A.氢氧化钠与甲酸恰好反应时生成甲酸钠；甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合酚酞的变色范围分析；

B.为了使铵根离子与甲醛充分反应；需要将混合液静置；

C.若不静置；铵根离子反应不完全，导致测定结果偏低；

D.结合反应一元酸及待测计算饱和食盐水中的

【详解】

步骤中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为所以指示剂可选用酚酞试液，故A错误；

B.步骤中静置1分钟的目的是为了使和HCHO完全反应；从而减小实验误差，故B正确；

C.步骤若不静置，没有完全反应；导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；

D.反应一元酸中产生的消耗NaOH溶液的体积为则饱和食盐水中的故D正确。

故答案选：AC。10、BC【分析】【分析】

根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线；据此结合水溶液的平衡分析作答。

【详解】

A.根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)=c(OH-)；故A错误；

B.N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=代入等量关系并变形可知pH=-lgKa；故B正确；

C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L；故C正确；

D.醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大；则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；

答案选BC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．苯环可与氢气发生加成反应；氯代烃在NaOH醇溶液中可发生消去反应，可实现转化，故A正确；

B．CH2OHCH=CH2中羟基；碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化；不可实现转化，故B错误；

C．乙烷与氯气的取代反应为链锁反应；且产物复杂，应由乙烯与氯气加成生成1，2-二氯乙烷，然后水解制备乙二醇，故C错误；

D．光照下甲基上H被Cl取代；氯代烃在NaOH水溶液中可发生水解反应，可实现转化，故D正确；

故选：AD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由于乙醇易挥发；乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．高锰酸钾可氧化草酸根离子；可用滴定法测定高锰酸钾溶液物质的量浓度，故B正确；

C．铜片溶解，盛有FeCl3溶液的烧杯中棕黄色变浅，说明铜作负极，石墨为正极，其原电池反应故C正确；

D．甲；乙两支试管中存在浓度和催化剂两个变量；因此不能说反应物浓度越大，反应速率越快，故D错误。

综上所述，答案为BC。13、AC【分析】【详解】

A．甲烷的含碳量比乙烯低；则等质量甲烷和乙烯完全燃烧时，甲烷消耗氧气的量大于乙烯，故A错误；

B．新制的Cu(OH)2悬浊液分别与乙酸；乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、无现象；但加热后有砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；

C．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，但乙二醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2；故C错误；

D．环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，且分层后有机层在上层；乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，酸性KMnO4溶液褪色；CCl4不能使酸性KMnO4溶液褪色，且分层后有机层在下层，则用酸性KMnO4溶液可以鉴别环己烷、乙醇和CCl4；故D正确；

故答案为AC。14、BD【分析】【详解】

A．烃是仅含C、H两种元素的有机物，而乳酸CH3CH(OH)COOH含C；H、O三种元素；所以乳酸不属于烃，A错误；

B．乳酸CH3CH(OH)COOH由C；H、O三种元素组成；所以属于烃的衍生物，B正确；

C．乳酸CH3CH(OH)COOH分子中含有-COOH；属于有机酸，其水溶液能导电，属于电解质，C错误；

D．乳酸CH3CH(OH)COOH分子中含有-OH；-COOH等水溶性基团；且分子中只含有3个C原子，所以其易溶于水，D正确；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1；说明溶液显碱性，据此判断；

（3）根据电解质的强弱；溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度结合溶液显中性判断消耗碱溶液的体积；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)；充分反应后醋酸过量，所得溶液的pH=4，说明醋酸的电离程度大于水解程度，据此解答；

（5）根据溶度积常数结合方程式计算。

【详解】

（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1；说明溶液呈碱性，则。

A．CuSO4是强酸弱碱盐；铜离子水解溶液显酸性，A不符合；

B．HCl溶于水显酸性；B不符合；

C．Na2S是强碱弱酸盐；硫离子水解，溶液显碱性，C符合；

D．NaOH是一元强碱；其溶液显碱性，D符合；

E．K2SO4是强酸强碱盐；不水解，溶液显中性，E不符合；

答案选CD；

（3）①将pH=3的盐酸aL与浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水bL溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，b＞a；

②将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，a＞c；

③将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL；等体积混合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之间由大到小的关系是得到b＞a=d＞c；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸组成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，则根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反应后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，则c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒写全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol•L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L216、略

【分析】【详解】

⑴Al(OH)3酸式电离即电离出氢离子、偏铝酸根和水，其电离方程式：Al(OH)3H++AlO2－+H2O，故答案为：Al(OH)3H++AlO2－+H2O。

⑵Na2CO3溶液显碱性的主要原因是碳酸根水解显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故答案为：CO32－+H2OHCO3－+OH－。

⑶CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)

⑷25℃时，四种溶液①pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=1×10－2mol/L，c(OH－)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－12mol/L，②pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－12mol/L，③pH=4的NH4Cl溶液，c(H+)=1×10－4mol/L，c(OH－)=1×10－10mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－4mol/L，④pH=12的CH3COONa溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－2mol/L，因此水电离的c(H+)之比是1×10－12mol/L：1×10－12mol/L：1×10－4mol/L：1×10－4mol/L=1:1:108：1010，故答案为：1:1:108：1010。【解析】Al(OH)3H++AlO2－+H2OCO32－+H2OHCO3－+OH－CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)1:1:108：101017、略

【分析】【分析】

(4)Mn3O4含量测定：Mn3O4先与过量草酸钠发生Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O，过量的草酸钠用高锰酸钾溶液滴定，利用高锰酸钾的量计算过量的草酸钠的物质的量，草酸钠总的物质的量减去高锰酸钾消耗的草酸钠的量即为与四氧化三锰反应的草酸钠的量，再根据Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O计算Mn3O4的量；从而计算其含量。

【详解】

(1)碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO2)中只有MnS含有S元素，生成单质S时，MnS被氧化，应是MnS和MnO2在酸性条件下发生氧化还原反应，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知生成S单质的反应离子方程式为MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O；碳酸锰矿先于软锰矿加入，则碳酸锰矿中MnS和H2SO4发生复分解反应生成有毒气体H2S；

(2)应“联合浸锰”时加入了硫酸，因此未洗涤的MnCO3表面沾有硫酸根离子，要证明MnCO3已经洗涤干净，则检验最后一次洗涤液是否含有硫酸根离子即可，具体实验操作及现象是取最后一滴洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2，若无白色沉淀产生，则MnCO3已经洗涤干净；

(3)Mn(OH)2沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到Mn3O4，Mn元素化合价升高，应是被氧气氧化，则生成Mn3O4的化学方程式为6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O；

(4)酸性高锰酸钾溶液与草酸钠反应时，Mn由+7价变为+2价，C由+3价变为+4价，则有2~5由题意可知草酸钠消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol/L×16.00mL×10-3L/mL=1.6×10-3mol，由2~5可知与高锰酸钾反应的的物质的量为×1.6×10-3mol=4×10-3mol，则与Mn3O4反应的的物质的量为25.00mL×0.2000mol·L－1-4×10-3mol=1×10-3mol，由Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O可知样品中Mn3O4的物质的量为1×10-3mol，质量为1×10-3mol×229g/mol=0.229g，则Mn3O4含量为×100%=50%。【解析】①.MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O②.H2S③.取最后一滴洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2，若无白色沉淀产生，则MnCO3已经洗涤干净④.6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O⑤.酸性高锰酸钾溶液与草酸钠反应时，Mn由+7价变为+2价，C由+3价变为+4价，则有2~5由题意可知草酸钠消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol/L×16.00mL×10-3L/mL=1.6×10-3mol，由2~5可知与高锰酸钾反应的的物质的量为×1.6×10-3mol=4×10-3mol，则与Mn3O4反应的的物质的量为25.00mL×0.2000mol·L－1-4×10-3mol=1×10-3mol，由Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O可知样品中Mn3O4的物质的量为1×10-3mol，质量为1×10-3mol×229g/mol=0.229g，则Mn3O4含量为×100%=50%18、略

【分析】【详解】

(1)氨基中氮原子最外层为7个电子，含有2个氮氢共用电子对，氨基正确的电子式为

(2)乙二酸二乙酯含有两个酯基，由乙二酸和乙醇发生酯化反应生成，结构简式为C2H5OOC-COOC2H5；

(3)的主链上有6个碳原子；碳原子标号时，要符合离支链最近一端编号且位数之和最小，则系统命名为3，3，4-三甲基己烷；

(4)实验室用电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔来制备乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)与碳碳双键或苯环上的碳原子直接相连的所有原子共面，则分子中所有的碳原子都可以共面，共有17个，分子结构中如图1、2、3、4、5、6位置上的C可能处于同一直线上，共6个碳原子。【解析】①.②.C2H5OOC-COOC2H5③.3，3，4-三甲基己烷④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.6⑥.1719、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．该有机物为对称结构含有3种环境的氢原子，个数之比为3：1：2，A与题意不符；

B．该有机物为对称结构含有3种环境的氢原子，个数之比为1：1：3，B与题意不符；

C．该有机物为对称结构含有2种环境的氢原子，个数之比为3：2，C符合题意；

D．该有机物为对称结构含有2种环境的氢原子，个数之比为3：2，D符合题意；

答案为CD；

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱有1组峰值，则A为对称结构，则结构简式为Br-CH2-CH2-Br；

(3)某烃的化学式为C4H8，同分异构体中属于烯烃的有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)2；属于环烃的有：共有5种；

(4)化合物A3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O，即0.1molCO2和0.15molH2O，化合物A中含有1.2gC和0.3gH，质量和小于3.1g，则含有1.6gO，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，最简式为CH3O；A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，结合有机物的成键特点，有机物的简式为HO-CH2-CH2-OH。【解析】CDBr-CH2-CH2-Br5CH3OHO-CH2-CH2-OH20、略

【分析】【详解】

CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；应用盖斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），将=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【点睛】

运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。【解析】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol四、判断题(共3题，共30分)21、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。22、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。23、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。五、实验题(共2题，共18分)24、略

【分析】【详解】

(1)仪器a的名称为冷凝管(域或球形冷凝管)，故正确答案为：冷凝管(或球形冷凝管)；(2)加热条件下，PCl3直接被氧气氧化为POCl3，化学方程式为：2PCl3+O22POCl3，故正确答案：2PCl3+O22POCl3；(3)装置B中为浓硫酸，其主要作用：干燥氧气、平衡大气压、控制氧气流速，故正确答案：平衡压强、干燥氧气；(4)根据图表给定信息可知，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度，降低利用率；但是温度也不能太低，否则反应速率会变小，正确答案：温度过低，反应速率太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率降低；(5)以硫酸铁溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到滴定终点时，铁离子与硫氰根离子反应生成了红色溶液，且半分钟之内颜色保持不变；正确答案：当滴入最后一滴KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色；(6)加入少量的硝基苯可以使生成的氯化银沉淀与溶液分开，如果不这样操作，在水溶液中部分氯化银可以转化为AgSCN，已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，使得实验中消耗的KSCN偏多，所测出的剩余银离子的量增大，导致水溶液中与氯离子反应的银离子的量减少，会使测定结果偏低；故正确答案：使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN－与AgCl反应；