2025年苏科新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷35考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、碳酸亚乙酯()是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是A.所有原子共平面B.能与NaOH溶液反应C.不能发生氧化反应D.无链状同分异构体2、下列说法不正确的是A.利用盐析可分离提纯蛋白质B.植物油和硬化油中都含有酯基C.麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应D.天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA3、2022年8月份进行的军事演习；展示了我国强大的军事实力以及维护国家主权和领土完整的强大意志。先进的武器得益于科技的进步和材料方面的发展，其中聚氨酯保护膜可用于直升机桨叶；固定翼飞机迎风面、飞机腹部、机舱内部仪表盘等诸多设备。某聚氨酯材料的合成原理如图所示。下列说法正确的是。

A.若二异氰酸酯为该分子苯环上的二氯代物有2种B.当二元醇是乙二醇时，聚氨基甲酸酯结构中的碳原子数目一定是偶数C.乙二醇和乙醇互为同系物D.聚氨基甲酸酯属于高分子化合物4、下列关于苯的叙述正确的是()

A.反应①为取代反应，有机产物位于水层之上B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键5、下列关于有机物性质的叙述错误的是A.甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲酸能与足量的金属钠反应产生D.乙醇可以和金属钠反应放出氢气6、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂与增强体复合新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。材料领域的发展助力航天。下列有关说法正确的是A.氮化硼、碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B.镁合金能够满足减重、耐蚀、导电等多功能要求C.太阳电池翼将太阳能转化为电能，其主要成分为SiO2D.飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂由加聚反应获得7、下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是（）A.扇闻气味B.观察颜色C.碳酸氢钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液8、分枝酸可用于生化研究；其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是。

A.分枝酸的分子式为B.分子中含有3种官能团C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、7.4g有机物A完全燃烧生成8.96LCO2(标准状况下)和9g水，有机物B是A的同系物，1molB完全燃烧消耗氧气的物质的量比1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5mol，B能与Na反应生成H2。

（1）B的分子式为___。

（2）若A不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为___，若B不能发生消去反应，则B的结构简式为___。

（3）若A、B的另外一种同系物C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，则C至少有__个碳原子。10、写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。___11、奴佛卡因是口腔科局麻用药；某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。

已知：苯环上有羧基时；新引入的取代基连在苯环的间位。

请回答下列问题：

(5)写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体___、___。

①红外光谱检测分子中含有醛基；

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。12、

(1)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

①下列化合物中与互为同系物的是____(填字母)。

a.b.c.

②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____(填字母)。

a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH

③下列化合物中,能发生酯化反应的是____(填字母)。

a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH

(2)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定条件下最多能与____molH2发生加成反应。

②X在酸性条件下水解可生成和________(用结构简式表示)。

③分子中最多有____个碳原子共平面。

(3)化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。

ABCD

①A→B的反应类型为____。

②D中含氧官能团有____和____(填名称)。

③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为_______。

④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为___________(任写一种)。13、某化学小组为测定有机物G的组成和结构；设计如图实验装置：

回答下列问题：

(1)实验开始时；先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___。

(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___和___。

(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___和___。

(4)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)；装置D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。又知有机物G的质谱图如图所示。

该有机物的分子式为___。

(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1。综上所述，G的结构简式为___。14、某研究性学习小组为了解有机物A的性质；对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和—OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

(1)有机物A的结构简式为_______。

(2)有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应b．取代反应c．聚合反应d．加成反应e．氧化反应。

(3)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，则C的结构简式为：_______。

(4)写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误16、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误17、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误18、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误19、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误20、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误21、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误22、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误23、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共30分)24、有机物J可用于新冠肺炎的治疗；工业上利用煤化工产品A制备J的一种合成路线如下：

已知：的性质与苯酚相似。

请回答下列问题：

(1)B的名称是___________，J的分子式为___________。

(2)F中含氧官能团名称为___________，H生成J的反应类型为___________。

(3)I分子中含有的手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)有___________个。

(4)由E生成F的过程中，第一步加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为___________。

(5)G的同分异构体有多种，写出一种满足如下条件的结构简式：___________。

①含有—CN；除苯环外不含其他环，且苯环上只有2个取代基。

②遇溶液发生显色反应。

③核磁共振氢谱中只有4组峰；且峰面积之比为1∶2∶2∶1

(6)设计以苯为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。25、化合物G是一种非常有效的肾上腺素β-2受体激动剂；临床上广泛用于治疗支气管哮喘等呼吸道疾病。其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)A中官能团名称为_______。

(2)F生成G的反应类型是_______。

(3)写出C与D生成E的化学方程式_______。

(4)H是D的同系物，且相对分子质量比D大14，满足条件的H有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______。

(5)参照上述合成路线，以和OHCCH2CH2CHO为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。_______26、有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

Ⅰ．（R；R`表示烃基）

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ.

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是______。

（2）D的结构简式是_______________

（3）写出F与NaOH反应的化学方程式________________________________________。

（4）下列说法正确的是________（填选项字母）。A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同B．①②④⑤反应类型相同C．G不可以发生缩聚反应D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化

（5）检验有氯原子的方法是__________________________________________。

（6）③的化学方程式是________________________________________。

（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种。

①结构中有苯环。

②与E有相同的官能团。

（8）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_____

a．结构中有两个苯环；无其它环状结构。

b．苯环上的一硝基取代产物有两种。

c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3∶2∶2评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.由碳酸亚乙酯的结构简式可知，含有-CH2-；所以所有原子不能共平面，故A错误：

B.由碳酸亚乙酯的结构简式可知；含有酯基，所以能与NaOH溶液反应，故B正确；

C.由碳酸亚乙酯的结构简式可知；能燃烧，能发生氧化反应，故C错误；

D.由碳酸亚乙酯的结构简式可知，可写成含有一个碳碳双键的链状同分异构体，如HOCH2COOH；故D错误；

故答案为B。2、C【分析】【详解】

A．利用盐析可以降低蛋白质的溶解性使之析出；析出的蛋白质具有活性，故A说法正确；

B．植物油属于油脂；含有酯基，硬化油是饱和脂肪酸甘油酯，含有酯基，故B说法正确；

C．麦芽糖为二糖；可以水解成葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能水解，故C说法错误；

D．核酸是脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)的总称；如果五碳糖是核糖，则形成的聚合物是RNA，如果五碳糖是脱氧核糖，则形成的聚合物是DNA，故D说法正确；

答案为C。3、D【分析】【详解】

A．的结构中苯环上的两个取代基()处于邻位，则其它四个H原子属于等效氢，其苯环上的二氯代物有四种；故A错误；

B．当二元醇是乙二醇时；但是二异氰酸酯中碳原子数未知，所以聚氨基甲酸酯结构中的碳原子数目不一定是偶数，故B错误；

C．乙二醇含两个羟基；乙醇只有一个羟基，两者官能团数目不等，不互为同系物，故C错误；

D．聚氨基甲酸酯的结构简式为属于聚合高分子化合物，故D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．反应①为苯与液溴发生取代反应生成溴苯；溴苯的密度比水大，所以与水混合，有机产物沉在下层，故A错误；

B．反应②为苯在氧气中的燃烧；发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；

C．反应③为苯与硝酸发生的硝化反应；生成硝基苯，硝基苯中除了含有C；H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；

D．苯分子中没有碳碳双键；所有碳碳键均相同，是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生四氯化碳；三氯甲烷等油状液滴；故A正确；

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；故B正确；

C．甲酸中含有1mol羧基，与钠反应产生0.5molH2；故C错误；

D．乙醇可以和金属钠反应生成乙醇钠和氢气；故D正确；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．氮化硼；碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料；A错误；

B．Mg是活泼的轻金属；其导电性强，具有密度小，质量轻的特点，形成的镁合金抗腐蚀能力大大提高，因此可满足核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中，B正确；

C．太阳电池翼将太阳能转化为电能；其主要成分为晶体Si，C错误；

D．飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂由缩聚反应获得；D错误；

故合理选项是B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇有酒香味；而乙酸具有刺激性气味，可以通过扇闻气味来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液，A不符合题意；

B．乙酸和乙醇均为无色溶液；不能通过观察颜色来鉴别二者，B符合题意；

C．乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体；而乙醇不可以，故可以用碳酸氢钠溶液来鉴别二者，C不符合题意；

D．乙醇具有还原性；可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酸不可以，故可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别二者，D不符合题意；

答案选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由该有机物的结构简式可知，分枝酸的分子式为A错误；

B．分枝酸中含有的官能团为羧基；碳碳双键、羟基、醚键；B错误；

C．分枝酸分子中有羧基和醇羟基；可与乙醇；乙酸发生酯化反应，C正确；

D．分枝酸可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，但二者原理不同，D错误；

故答案为：C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

（1）根据质量守恒计算与A完全燃烧参加反应氧气的质量，根据n=计算氧气、水的量物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算A分子中C、H原子数目，判断A分子中是否含有氧原子并计算氧原子数目，确定A的最简式，据此确定A的分子式；B与A互为同系物，1molB完全燃烧消耗氧气的物质的量比1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5mol，则B比A多1个CH2原子团；确定B的分子式；

（2）A不能发生催化氧化；若含有-OH，则羟基连接的碳原子上没有H原子，B能与钠反应生成氢气，B分子中至少含有-OH；-COOH中的一种，B不能发生消去反应，若含有羟基，则与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，结合分子式确定A、B结构；

（3）C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，若含有羟基，羟基连接的碳原子上没有H原子，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，则羟基相连的碳原子，至少还连接3个-C(CH3)3；结合有机物A；B的分子式确定C中碳原子个数。

【详解】

（1）8.96LCO2（标准状况下）的物质的量为=0.4mol，故n（C）=0.4mol，二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，A完全燃烧参加反应氧气的质量为17.6g+9g-7.4g=19.2g，氧气的物质的量为=0.6mol，水的物质的量为=0.5mol，n（H）=1mol，根据氧原子守恒可知，7.4g有机物中n（O）=0.4mol×2+0.5mol-0.6mol×2=0.1mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：1mol：0.1mol=4：10：1，根据C、H原子关系可知，4个C原子中最多需要10个H原子，故A的分子式为C4H10O，B与A互为同系物，1molB完全燃烧消耗氧气的物质的量比1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5mol，则B比A多1个CH2原子团，B的分子式C5H12O。

答案为C5H12O。

（2）B能与钠反应生成氢气，B分子中含有-OH，有机物B是A的同系物，则A中含有羟基，A不能发生催化氧化，则羟基连接的碳原子上没有H原子，故A的结构简式为CH3C(OH)(CH3)2，B不能发生消去反应，则与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，则B为HOCH2C(CH3)3；

答案为CH3C(OH)(CH3)2；HOCH2C(CH3)3。

（3）若A、B的另外一种同系物C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，羟基连接的碳原子上没有H原子，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，则羟基相连的碳原子至少还连接3个-C(CH3)3；该同系物至少含有碳原子数目为4×3+1=13；

答案为13。【解析】①.C5H12O②.CH3C(OH)(CH3)2③.HOCH2C(CH3)3④.1310、略

【分析】【分析】

戊烷属于饱和烃；没有官能团，只存在碳链异构，书写时要注意按一定的顺序进行书写，可有效避免遗漏；重复现象的发生，顺序为：无支链→有一个支链(先甲基后乙基)→有两个支链；支链的位置：由中到边但不到端。当支链不止一个时，彼此的相对位置应是先同位再到邻位后到间位；

【详解】

命名为戊烷。

1个碳原子作为支链：命名为2-甲基丁烷。

2个碳原子作为支链：命名为2，2-二甲基丙烷【解析】命名为戊烷。

1个碳原子作为支链：命名为2-甲基丁烷。

2个碳原子作为支链：命名为2，2-二甲基丙烷11、略

【分析】【分析】

【详解】

(5)B是其同分异构体符合条件：①红外光谱检测分子中含有醛基；②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上有2个处于对位的取代基，则其可能的结构为【解析】①.或②.或12、略

【分析】【详解】

(1)①为苯酚，属于酚，a.属于醇，虽然比苯酚多一个CH２，但不互为同系物，故不选；b.属于醚，虽然比苯酚多一个CH２，但不互为同系物，故不选；c.属于酚，比苯酚多一个CH２，互为同系物，故选；答案选c；②a.CH3CH3性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，则乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不选；b.HC≡CH含有碳碳三键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选；c.CH3COOH性质较稳定且没有还原性，则乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不选；答案选b；③能发生酯化反应的有醇和羧酸，a.CH3CH2Cl为卤代烃，不能发生酯化反应，故不选；b.CH3CHO为醛，不能发生酯化反应，故不选；c.CH3CH2OH为醇，能发生酯化反应，故选；答案选c；(2)①化合物X()中含有一个苯环和一个羰基，1molX在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应；②X在酸性条件下水解可生成和2-甲基丙酸，结构简式为③根据苯分子中12个原子共面及甲醛分子中4个原子共面可知，分子中最多有8个碳原子共平面；(3)①A→B是与SOCl2反应生成SO2、和HCl，反应类型为取代反应；②中含氧官能团有酯基和醚键；③结合的结构简式，由C→D的反应中有HCl生成,则应该是发生取代反应，M的结构简式为④E是的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰，则分子高度对称,能发生银镜反应则含有醛基,能与FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基。故符合条件的E的结构简式为或【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.⑥.8⑦.取代反应⑧.酯基⑨.醚键⑩.⑪.或13、略

【分析】【分析】

实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热C，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O；D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。

【详解】

(1)实验开始时先制氧气；把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，答案为排出装置中的空气；

(2)B中浓硫酸用于干燥氧气，防止干扰生成的水，D用于吸收生成物中的水，答案为干燥O2吸收有机物燃烧生成的水蒸气；

(3)E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，答案为吸收有机物燃烧生成的CO2吸收空气中的H2O和CO2；

(4)装置D的质量增加3.6g，样品中的H的物质的量为3.6g÷18g/mol×2=0.4mol，质量为0.4g，U形管E质量增加8.8g，样品中C的物质的量为8.8g÷44g/mol=0.2mol，质量为2.4g，所以样品中O的质量为4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，O的物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，样品中C：H：O=0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，由图可知，该物质的相对分子质量为88，因此该物质的分子式为C4H8O2。

(5)有机物G的分子式为C4H8O2，其中有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，符合条件的结构简式为【解析】排出装置中的空气干燥O2吸收有机物燃烧生成的水蒸气吸收有机物燃烧生成的CO2吸收空气中的H2O和CO2C4H8O214、略

【分析】【分析】

【详解】

2.64gCO2和1.08gH2O中碳元素、氢元素的物质的量分别是×1=0.06mol、×2=0.12mol，根据质量守恒，1.8g有机物A中氧元素的物质的量是=0.06mol，A的最简式是CH2O，A的相对分子质量是90，所以A的分子式是C3H6O3；

(1)A的分子式是C3H6O3，A中含有—COOH和—OH，核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1，则A的结构简式是故答案为：

(2)a．含有羟基，能发生消去反应生成CH2=CHCOOH；故选a；

b．含有羟基、羧基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故选b；

c．含有羟基；羧基能发生缩聚反应；故选c；

d．不含碳碳双键；不能发生加成反应，故不选d；

e．含有羟基；能发生氧化反应，故选e；

故答案为：abce；

(3)B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，说明B含有碳碳双键，则B的结构简式为CH2=CHCOOH；另一种产物C是一种六元环状酯，则C是故答案为：CH2=CHCOOH；

(4)中羟基、羧基都能与钠发生置换反应放出氢气，反应的化学方程式是+2Na+H2故答案为：+2Na+H2【解析】abceCH2=CHCOOH2+2Na+H2三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。16、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。18、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。19、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。20、B【分析】略21、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。22、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、有机推断题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

苯发生硝化反应生成B，B为根据C的分子式，结合D的结构简式可知，C为结合官能团的性质和反应条件分析解答。

【详解】

(1)B（）的化学名称为硝基苯；观察J的结构可知，J的分子式为故答案为：硝基苯；

(2)观察F的结构可知；F中的含氧官能团为羧基；羟基；根据H和J的结构可知，H生成J时，H分子中的一个Cl原子被I中的原子团代替了，同时生成HCl，属于取代反应，故答案为：羟基、羧基；取代反应；

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性，I分子中含有的手性碳只有连接氨基的那1个（）；故答案为：1；

(4)酚羟基、酯基都能和氢氧化钠溶液反应，故第一步加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为+2NaOH+C2H5OH+H2O，故答案为：+2NaOH+C2H5OH+H2O；

(5)①含有—CN，除苯环外不含其他环，且苯环上只有2个取代基，有邻、间、对三种连接方式；②遇溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱中只有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1，说明结构对称，即苯环上是对位；由此可知结构简式为故答案为：(或或)；

(6)苯为原料制备根据题干流程图和题示信息可知，制备需要苯胺和氯苯，可用苯分别和氯气制备氯苯、硝酸和浓硫酸和浓硝酸的混酸反应制备硝基苯，硝基苯再还原可得苯胺，因此合成路线为故答案为：【解析】硝基苯羟基、羧基取代反应1+2NaOH+C2H5OH+H2O(或或)25、略

【分析】【分析】

A分子式是C2H4O2，A与Br2发生取代反应产生B，结合B结构简式可知A是CH3COOH，B与SOCl2发生取代反应产生C是C与D发生取代反应产生E：E与(CH3)3CNH2在H2O/H+条件下发生取代反应可得F：F与NaBH4发生还原反应产生G：

（1）

A是CH3COOH；官能团-COOH的名称是羧基；

（2）

F：F与NaBH4发生还原反应产生G：故F生成G的反应类型是还原反应；

（3）

C是D是C与D在一定条件下发生取代反应产生E：则C与D生成E的化学方程式为：++HCl；

（4）

D是H是D的同系物，且相对分子质量比D大14，说明多1个CH2原子团；若含有2个侧链，分别是-OH、-CH2CHO，二者在苯环上有邻、间、对3个位置，因此有3种不同结构；若有3个侧链，侧链分别是-OH、-CH3、-CHO，根据三者的相对位置有10种不同结构，故满足条件的H的结构共有3+10=13种；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为

（5）

OHCCH2CH2CHO与NaBH4发生还原反应产生HOCH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2OH与HBr在加热时发生取代反应产生BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br与在H2O/H+条件下发生反应产生故以和OHCCH2CH2CHO为原料制备的流程图为：OHCCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2CH2OHBrCH2CH2CH2CH2Br【解析】(1)羧基。

(2)还原反应。

(3)++HCl

(4)13

(5)OHCCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2CH2OHBrCH2CH2CH2CH2Br26、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羟基羧基。

（2）根据抗结肠炎药物有效成分分子的结构简式判断；D为邻甲苯酚。

（3）根据已知Ⅱ得D到E应是保护酚羟基的反应，E到F是甲基被氧化的反应，所以F的结构简式为和氢氧化钠反应，酯基会发生水解，羧基会中和。

（4）①②④⑤反应类型相同；均为取代反应，设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化，BD正确。

（5）要求先将氯原子取代出；考虑水解反应，生成HCl，然后再用硝酸银检验。

（6）由1,4-二苯基-1,3-丁二烯得结构简式及已知Ⅰ的反应方程式判断③发生消去反应，化学方程式是

（7）E中含有一个苯环；一个甲基，一个羧基，符合的同分异构体有23种。

（8）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体符合条件的同分异构体的结构简式【解析】①.羟基羧基②.③.④.BD⑤.将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有氯元素⑥.⑦.23⑧.五、结构与性质(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为