2025年鲁教新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版高二化学下册阶段测试试卷461考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH2、葡萄糖是人体内最重要的供能物质,在人体内发生的主要反应是A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应3、某温度下；在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（）

A.降低温度；平衡向逆反应方向移动。

B.加入少量W；逆反应速率增大。

C.升高温度；正反应速率增大，逆反应速率减小。

D.通入稀有气体；平衡向正反应方向移动。

4、下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH3C.H2OD.CH45、下列说法正确的是（）A.按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B.等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D.等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后rm{pH}值一定小于rm{7}的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}的硝酸跟rm{pH=11}的氢氧化钾溶液B.rm{pH=3}的盐酸跟rm{pH=11}的氨水C.rm{pH=3}的硫酸跟rm{pH=11}的氢氧化钠溶液D.rm{pH=3}的醋酸跟rm{pH=11}的氢氧化钡溶液评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、下列实验能达到实验目的的是_____________。A．用硫酸铜溶液除去电石与水反应生成的乙炔气体中的杂质B．溴乙烷与NaOH水溶液混合共热一段时间后，向水层加入AgNO3溶液，观察到淡黄色沉淀产生。C．甲苯与液溴混合，加入少量铁屑，制备D．已知3.0mol·L－1CuSO4溶液中Cu2+开始沉淀的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，则可以用氧化铜除去该溶液中含有的杂质Fe3+E．只用FeCl3溶液就可以鉴别出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五种无色液体F．用稀盐酸和溴的四氯化碳溶液可证明1-溴戊烷在NaOH水溶液与NaOH醇溶液中发生的反应类型不同G．通过石油的分馏可以直接得到甲烷、乙烯和苯等产品8、（9分）将含有C、H、O的有机物4.08g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过盛有氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了10.56g。已知该有机物的相对分子质量为136。（1）燃烧此化合物4.08g，需消耗氧气的质量是____g（2）求此化合物的分子式____（3）根据有机物的性质确定其可能的结构简式：①若此有机物为芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，该物质能与氢氧化钠溶液反应，则其结构简式可能为（有几种写几种）：②若此有机物能发生银镜反应、且在常温下能与浓溴水发生取代反应，其苯环上有两个取代基，则其结构简式可能为（写一种）：9、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究；把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．

（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．完成该反应的化学方程式：CO2+4H2→______+2H2O．

（2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如右图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为______．

（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：该烷烃的名称为______；其一溴代物有______种．10、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2；HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是____．

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____．

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是____．

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是____．

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是____．11、（1）写出MgBr2的电子式____．

（2）H2O以____键结合，MgBr2以____键结合．（填极性键；非极性键、离子键）

（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，该反应是____热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有____．12、（14分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A→F有如下转化关系：请回答下列问题：（1）E中含有的官能团的名称是_____________，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：________________________________________________________。（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为_________________。（3）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应。若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：____________________________________________________________________________。（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则G可能具有______________种结构，写出其中两种的结构简式___________、____________。13、在我国，使用最早的合金是________，目前用量最大、用途最广的合金是________。14、向rm{NaCN}溶液中通入少量rm{CO_{2}}反应的化学方程式为______．评卷人得分三、其他(共5题，共10分)15、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；16、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。17、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。18、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。19、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。评卷人得分四、综合题(共2题，共6分)20、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．21、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】试题分析：把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg。说明Cu在反应中作催化剂。只有DCH3CH2OH符合要求。反应的方程式为：Cu+O22CuO；CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O。反应的总方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.。选项为D。考点：考查CH3CH2OH催化氧化的反应原理的知识。【解析】【答案】D2、A【分析】试题分析：葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，A正确。考点：考查葡萄糖在人体中的作用。【解析】【答案】A3、A【分析】

A．该反应是吸热反应；降低温度，平衡向逆反应方向移动，故A正确；

B．W是固体；W的多少对化学平衡的无影响，故B错误；

C．无论该反应是放热反应还是吸热反应；升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；

D．恒容通入惰性气体；参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】A．降低温度；平衡向放热方向移动；

B．对于可逆反应；固体对反应速率没有影响；

C．升高温度；正逆反应速率都增大；

D．通入稀有气体后；根据参加反应的气体的浓度是否变化判断平衡是否移动．

4、C【分析】【解析】试题分析：A是双原子的，B是4原子核，C是3原子核，D是5原子核，答案选C。考点：考查分子的组成【解析】【答案】C5、D【分析】【解答】解：A．按系统命名法，化合物的名称是2；2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A错误；

B．苯的x+=6+=7.5，即1mol苯消耗氧气7.5mol，苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5；即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；

C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；故C错误；

D．等质量的烃中含氢量越高耗氧量越高；甲烷；乙烯、1，3﹣丁二烯含H量逐渐降低，则所耗用氧气的量依次减少，故D正确；

故选D．

【分析】A．根据烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时；支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；

⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

B．烃CxHy完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，（x+）的值越大，消耗氧气的量就越多；烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧耗氧量由（x+﹣）值决定，x+﹣值越大；消耗氧气的量就越多，据此判断；

C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

D．等质量的烃，含氢量越高耗氧量越高．6、D【分析】解：rm{A}rm{pH=3}的硝酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氢氧化钾溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室温下等体积混合后，rm{pH=7}故A错误；

B、rm{pH=3}的盐酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氨水中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，rm{pH>7}故B错误；

C、rm{pH=3}的硫酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氢氧化钠溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室温下等体积混合后，rm{pH=7}故C错误；

D、rm{pH=3}的醋酸rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氢氧化钡溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，rm{pH<7}故D正确；

故选D．

根据酸碱的强弱判断溶液中rm{n(H^{+})}与rm{n(OH^{-})}关系进行判断和计算．

本题考查酸碱混合时的定性判断及有关rm{pH}的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题．【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【解析】试题分析：A中生成乙炔中含有H2S等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，A正确；B中在加入硝酸银溶液之前要先进行酸化，BB之前；C不正确，溴原子取代苯环上的氢原子；D中氧化铜可以消耗氢离子，降低氢离子浓度，同时不会引入杂质，D正确；FeCl3溶液分别和苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷混合的实验现象是溶液显紫色、红褐色沉淀、红褐色沉淀和气体、分层且有机层在上层、分层且有机层在下层，可以鉴别，E正确；卤代烃的水解生成醇，消去反应生成烯烃，可以用溴的四氯化碳溶液鉴别，F正确；分馏是物理变化，则通过石油的分馏不可能直接得到甲烷、乙烯和苯等产品，G不正确，答案选ADEF。考点：考查化学实验基本操作的正误判断【解析】【答案】(4分)ADEF8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】解：（1））根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等；分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C；

故答案为：CH4；

（2）根据分子球棍结构模型可知，该有机物结构简式为CH2=CH2；

故答案为：CH2=CH2；

（3）某烷烃碳架结构如图所示：该烷烃的名称为：2，3-二甲基戊烷，分子中有6中氢原子，故一溴代物有6种；

故答案为：2；3-二甲基戊烷；6．

（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中；反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；

（2）根据分子球棍结构模型确定其结构简式；

（3）根据烷烃命名原则进行命名；根据分子中等效氢判断一溴代物种数．

本题考查方程式计算、有机物的结构与性质、烷烃命名，侧重有机物结构及分析推断能力的综合考查，题目难度不大．【解析】CH4；CH2=CH2；2，3-二甲基戊烷；610、略

【分析】

HF中含有极性键；正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；

H2O中含有极性键；空间结构为折线型，属于极性分子；

NH3中含有极性键；空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；

CH4中含有极性键；空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；

N2中只含非极性键；属于非极性分子；

CO2含有极性键；空间结构为直线型，属于非极性分子；

HI中含有极性键；正负电荷的中心不重合，属于极性分子；

故答案为：N2；CH4；NH3；H2O；HF．

【解析】【答案】由不同非金属元素形成的化学键为极性键；由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．

11、略

【分析】

（1）Mg失去2个电子，被2个溴原子分别得到1个形成溴离子，则溴化镁的电子式为：．

故答案为：

（2）水中含有氢氧两种元素；属于共价化合物，存在的是极性共价键；溴化镁属于离子化合物，存在的是离子键，故答案为：极性键；离子键；

（3）CO2+C⇌2CO，属于吸热反应，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故答案为：吸；CO2；C、CO．

【解析】【答案】（1）根据离子化合物的电子式书写．（2）根据水是共价化合物和溴化镁是离子化合物判断．（3）根据可逆反应分析．

12、略

【分析】A中含有酯基和溴原子，所以在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成醋酸钠和1，1－二羟基乙烷。由于一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键，所以1，1－二羟基乙烷转化生成乙醛，即C是乙醛，乙醛氧化生成乙酸。D是乙酸钠，酸化也生成乙酸。B水解也生成乙酸，而B的燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1，因此碳、氢原子个数之比是1︰1的。前者碳和氢原子的相对分子质量之和是162－32＝130，所以碳和氢原子的个数是10，因此B的分子式为C10H10O2。B水解产物F的分子式为C10H8O2，其同分异构体中能跟FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。能发生加聚反应，说明含有碳碳双键。所以若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为G属于芳香族化合物，能发生银镜反应，因此含有醛基，所以可能的结构简式为【解析】【答案】（1）羧基CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（2）C10H10O2（3）（4）4（2分）（每个2分）13、铜合金钢铁【分析】【分析】本题旨在考查学生对合金、金属的冶炼的应用。【解答】由于铜的冶炼较为简单，故使用最早的合金是铜合金，随着技术的不断发展，铁的冶炼最为广泛，故用量大，用途广泛的是钢铁。故答案为：铜合金；钢铁。【解析】铜合金钢铁14、略

【分析】解：碳酸酸性强于rm{HCN}rm{NaCN}与二氧化碳反应生成rm{NaHCO_{3}}和rm{HCN}化学方程式：rm{NaCN+CO_{2}=NaHCO_{3}+HCN}

故答案为：rm{NaCN+CO_{2}=NaHCO_{3}+HCN}

碳酸酸性强于rm{HCN}rm{NaCN}与二氧化碳反应生成rm{NaHCO_{3}}和rm{HCN}据此解答．

本题考查了化学方程式的书写，明确强酸制备弱酸的规律，熟悉碳酸与rm{HCN}酸性强弱是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{NaCN+CO_{2}=NaHCO_{3}+HCN}三、其他(共5题，共10分)15、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③16、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）17、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)3四、综合题(共2题，共6分)20、（7）与（11）或（8）与