2025年人教版（2024）九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）九年级化学上册阶段测试试卷664考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列仪器中，既能在酒精灯火焰上直接加热，又能作为反应容器的是（）A.量筒B.烧杯C.集气瓶D.试管2、欲除去CO2气体中混有的少量CO；可将混合气体（）

A.点燃。

B.通过澄清石灰水。

C.通过灼热的氧化铜。

D.通入水中。

3、（2008•淄博）下列除杂质的方法不正确的是（）

。选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）高温煅烧CCO2（水蒸气）通过浓硫酸DCaCl2溶液（盐酸）加入适量的Na2CO3。A.A错误B.B错误C.C错误D.D错误4、甲醇（俗名工业酒精）是一种“绿色能源”。甲醇完全燃烧的反应可表示为：2CH4O+xO2____2CO2+4H2O，其中x的数值和O2中氧元素的化合价分别是A.3，-2B.3，0C.6，-2D.4，05、常用于制造电线；电缆的金属是（）

A.铁。

B.铜。

C.锌。

D.镁。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、某金属A和非金属B2发生化合反应方程式为2A+B2=2AB，一定质量的A和B充分反应的实验记录如下表，则：。A的质量/gB2的质量/gAB的质量/g726456xy5.4（1）A与B2反应的质量比____；

（2）x+y=9时，x的值可能是____；

（3）若B的相对原子质量为m，A的相对原子质量应为____．7、等体积水和酒精混合后体积变小的原因是：____，闻到花香的原因是：____，50g水和50g酒精混合后质量____100g（填“＞、＜、=”）．8、（2011•雨花台区一模）中国2010上海世博会的主题是“城市；让生活更美好”．①2010年上海世博会中国馆-“东方之冠”给人强烈的视觉冲击．其外立面采用的是喷涂有红色氟碳涂料的蜂窝状铝。

基板．铝基板属于____．

A．金属材料B．硅酸盐材料。

C．陶瓷材料D．有机高分子材料。

②世博园内使用电动车，有效减少了CO、SO2、CO2的排放，这些物质中会引起温室效应的是____，会造成酸雨的是____，能与血红蛋白结合，造成人体中毒的是____．

③世博园内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭起____作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是____．

④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸（C3H6O3），乳酸由____种元素组成，其中碳元素的质量分数为____．9、如图所示：小军同学在烧杯中放一支点燃的蜡烛；再向烧杯底部放入固体粉末，并沿着烧杯壁慢慢注入一种无色液体。

（1）如果烧杯中蜡烛燃烧更旺，则烧杯中发生的反应可能是：____，,请写出该反应的符号表达式：____。

（2）小军想利用上述反应制取气体，采用的发生装置可选取右图中____（填序号）。

如果小军用左图装置收集该气体，气体由____端（填“a”或“b”）导入。若需用该装置收集并测出气体的体积，还需仪器____（填仪器名称），操作方法是：____。

（3）小军查阅资料获知：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水。则小军在实验室制取氨气选用的发生装置是____，若收集NH3时只能用D装置，则可由此推知NH3具有的性质有：____。10、（2016•河南模拟）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，则氟的相对原子质量是____，氟原子的结构示意图为氟原子在化学反应中易____（选填“得到”或”失去“）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为____．

11、（2012秋•越秀区校级月考）Ⅰ化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．

（1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水____；

（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的____（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．结论：蜡烛火焰的____温度最高；

（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是____

A．反复实验；并观察是否有相同现象。

B．查找资料；了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么。

C．认为与本次实验目的无关；不予理睬。

D．询问老师或同学；讨论生成黑色物质的原因。

Ⅱ现有火柴；一张干燥的白纸、一个光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水；请你设计一个小实验证明纸张燃烧产物是二氧化碳和水．（简要写出实验步骤、现象和结论）

。步骤现象结论12、用化学符号表示：

（1）2个铝原子：____；

（2）5个氧气分子：____；

（3）4个硫酸根离子：____；

（4）铝离子：____；

（5）镁元素：____．13、下表中有六种人体必需的元素．

。元素名称钙钠钾铁元素名称碘氟（1）若将表中元素进行简单分类，则碘、氟属于____元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）；其中碘的元素符号是____．

（2）人体缺____（填元素名称）可能会得佝偻病．目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解为____（填序号）．

①原子②分子③元素④单质．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．因此，只要把死去的动植物收集起来，埋藏到足够深的地底下，通过一段时间的化学变化，就可源源不断地产生石油．由此可见，只要人们能够移风易俗，不怕麻烦，石油就有可能成为一种用之不竭的“再生性能源”．____．（判断对错）15、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）16、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．17、用药匙取粉末状固体．____．18、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）19、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．20、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)21、化学课后；化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[实验探究1]

。实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．____氢氧化钠溶液一定变质了．[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设]

猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．

[查阅资料]氯化钡溶液呈中性．

[实验探究2]

。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡．有____生成．说明原溶液中一定有碳酸钠．（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．溶液变红色．说明原溶液中一定有____．[实验结论]该氢氧化钠溶液____（填“部分”或“全部”）变质．

[反思与评价]

在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案____（填“可行”或“不可行”），理由是____

[理解与应用]（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：____．

（2）取上述部分变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97g白色沉淀，求上述氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）22、（2010•抚顺）右图是甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．请回答：

（1）随着温度的升高溶解度减小的物质是____；

（2）50℃时，要完全溶解20g乙物质得到饱和溶液，需要水____g；

（3）30℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到等质量的水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是____．23、（2011•崇安区二模）根据右图的溶解度曲线表；完成下列问题．

（1）40℃时，50g水中至少溶解____gA物质形成饱和溶液．

（2）当温度小于20℃时，A、B、C的溶解度有大到小的顺序是____．

（3）40℃时；将等质量的A；B、C分别放入等质量的水中；

只有一种溶液能形成饱和溶液，则该溶液是____的饱和溶液．

（4）下列关于溶液的说法正确的是____

A．20℃时A；C溶液的溶质质量分数相同

B．当A中含有少量C时；可用降温结晶的方法提纯A

C．将40℃时C的饱和溶液降温至20℃；溶液质量不变

（5）若要配制50g5%的B溶液，则需10%的B溶液____g．在配制过程中已经使用了烧杯、量筒、滴管，细口瓶还缺少的玻璃仪器是____．评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)24、某粒子结构示意图为：该粒子属于____（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”），写出该粒子的符号____，该元素形成氧化物的化学式为____．评卷人得分六、探究题(共2题，共18分)25、下列装置常用于实验制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

rm{(1)}指出编号仪器名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______。

rm{(2)}实验室利用rm{A}装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______。利用rm{C}装置收集氧气的最佳时刻是______。

rm{(3)}制取并收集二氧化碳应选择的装置是______rm{(}从rm{A隆芦E}中选择rm{)}使用该套装置制取气体的突出优点是______，该反应原理用化学方程式表示为______。若改用rm{F}装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体rm{隆煤}______。rm{(}填接口字母rm{)}

rm{(4)}某同学取rm{3.16g}高锰酸钾固体加热一段时间，经检测固体中钾原子与氧原子个数比为rm{2}rm{7}则生成的氧气质量为______。26、发射通讯卫星的火箭用联氨rm{(N_{2}H_{4})}做燃料，用四氧二氮rm{(N_{2}O_{4})}助燃；生成物不会对大气造成污染．

rm{(1)}反应的化学方程式为：rm{2N_{2}H_{4}+N_{2}O_{4}篓T3}______rm{+4H_{2}O}请在横线上填写化学式以完成该化学方程式．

rm{(2)}请计算rm{9.6kgN_{2}H_{4}}完全燃烧需要助燃物rm{N_{2}O_{4}}的质量．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】可在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：坩埚、燃烧匙、试管、蒸发皿．【解析】【解答】解：A；量筒不能加热；也不能用作反应容器，故不可选；

B；烧杯可以用作反应容器；但不可直接加热，故不可选；

C；集气瓶不可用于加热；故不可选；

D；试管可在酒精灯火焰上直接加热；并且可以用作反应容器，故可选；

故选：D．2、C【分析】

A；一氧化碳虽然具有可燃性；但在不支持燃烧的二氧化碳中少量的一氧化碳是不能够被点燃的，故A错误；

B；石灰水（氢氧化钙）会将二氧化碳吸收；而没有除去一氧化碳，故B错误；

C；一氧化碳具有还原性；会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质，而没有引入新的杂质，故C正确；

D；二氧化碳极易溶于水而一氧化碳难溶于水；除去了二氧化碳，没有除去杂质，故D错误．

故选C

【解析】【答案】除去二氧化碳中混有的一氧化碳；可以根据一氧化碳具有的性质进行，一氧化碳具有可燃性和还原性．

3、D【分析】

A；氮气的化学性质稳定；氧气的化学性质活泼，在加热的条件下，氧气和铜会生成氧化铜而被除去，剩下氮气，故A正确；

B；碳酸钙在高温的条件下会分解成氧化钙和二氧化碳；二氧化碳逸到空气中，剩下氧化钙，故B正确；

C；浓硫酸有吸水性；混合气通过浓硫酸后水蒸气被吸收，剩下二氧化碳，故C正确；

D；氯化钙和盐酸都会和碳酸钠反应；这样，既除去了杂质，又除去了主要的物质，同时还引入了新的杂质．故D错误；

故选D．

【解析】【答案】除去杂质的同时不能引入新的杂质；可以根据物质的性质方面进行分析；判断，从而得出正确的试剂和方法．

4、B【分析】根据质量守恒定律，利用O原子守恒，得：2X═2×2+4×1-2×1=6,解得X═3．在单质分子里，元素的化合价为0．故选B【解析】【答案】B5、B【分析】

在金属中；导电性最好的是银，铜次之．故选B

【解析】【答案】可以根据金属的物理性质进行分析；解答．制造电线用到的金属需要导电性好的金属．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，化学方程式中各物质的质量比是定值．【解析】【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，A是7g，B2是2g，生成的AB是6g，说明B2全部参加反应，故参加反应的A的质量为6g-2g=4g，故A与B2反应的质量比4g：2g-2：1；故填：2：1；

（2）当生成5.4gAB时，参加反应的A的质量为：5.4g×=3.6g，故x可以是3.6，参加反应的B2的质量是5.4g-3.6g=1.8g；x+y=9，故x可以是9-1.8=7.2，故填：3.6或7.2；

（3）设A的相对原子质量是A

2A+B2=2AB

2A2m

4g2g

；故A=2m

故填：2m．7、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解析】【解答】解：等体积水和酒精混合后体积变小；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．

闻到花香；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．

酒精溶于水形成酒精溶液；溶质的质量与溶剂的质量之和等于所得溶液的质量，50g水和50g酒精混合后质量等于100g．

故答案为：分子之间有间隔；分子是在不断运动的；=．8、略

【分析】【分析】本题联系了2010上海世博会的一些信息，考查了金属材料，金属材料包括纯金属及其合金．考查了环境问题：例如酸雨的罪魁祸首是二氧化硫；造成温室效应的主要气体是二氧化碳；一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，是造成空气污染的气体之一．还考查了活性炭的吸附作用，氯气能杀菌消毒，乳酸的组成元素和元素的质量分数等．【解析】【解答】解：①铝基板是金属铝；属于金属材料．故答案为：A

②造成酸雨的主要气体是二氧化硫；造成温室效应的主要气体是二氧化碳；煤气中毒就是一氧化碳中毒，因此一氧化碳有毒．故答案为：CO2、SO2；CO

③活性炭具有吸附作用；氯气能杀菌消毒．故答案为：吸附消毒杀菌。

④乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳元素的质量分数=×100%=40%．故答案为：三40%9、过氧化氢分解放出氧气H2O2H2O+O2。Ba量筒A密度小于空气易溶于水【分析】【解答】（1）根据题意“向烧杯底部放入固体粉末，并沿着烧杯壁慢慢注入一种无色液体”，而后“烧杯中蜡烛燃烧更旺”，说明固体和液体混合后有氧气产生，结合所学知识可知，液体应为过氧化氢，固体应为二氧化锰，即烧杯中发生的反应应是过氧化氢分解放出氧气，该反应的符号表达式为H2O2H2O+O2。

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，实验室用过氧化氢分解制取氧气，使用的反应物为固体和液体，在常温下反应，属于“固液不加热型”，故发生装置应选B；根据排空气法的原理，由于氧气的密度比集气瓶内的空气的密度大，所以气体应该从a进入，使瓶内压强增大，将空气通过导管b压出瓶外，氧气则保留在集气瓶内；若需用该装置收集并测出气体的体积，还需要量筒，操作方法是先将集气瓶装满水，根据排水法的原理可知，气体应该从b进入；使瓶内压强增大，将水通过导管a压出瓶外，进入量筒，而气体则保留在集气瓶内，根据进入量筒中水的体积可得出氧气的体积。

（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，由于实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，使用的反应物为固体，反应条件为加热，属于“固体加热型”，故发生装置应选A；由于收集NH3时只能用D装置（向下排空气法），说明NH3的密度比空气小，不能用排水法，说明NH3易溶于水。

【分析】常见气体的发生装置，依据反应物的状态和反应条件，可分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；常用气体的收集装置，依据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应，可分为“排水法”、“向下排空气法”、“向上排空气法”三种装置来收集。10、19.00得到NaF【分析】【解答】解：根据元素周期表中的一格可知；汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00．

由氟原子的结构示意图；最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．

钠元素显+1价；氟原子的最外层电子数为7；在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为﹣1价；氟化钠的化学式为NaF．

故答案为：19.00；得到；NaF．

【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．

若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．11、略

【分析】【分析】Ⅰ（1）根据蜡烛浮在水面上说明蜡烛的密度比水的密度小进行解答；

（2）根据蜡烛的外焰温度最高进行解答；

（3）在火焰上方的烧杯底部出现了大量黑色物质；发现了问题，应该反复实验，来探究黑色的物质的成分；也可以查阅资料；或与同学讨论、或咨询老师，来解决自己发现的问题，而不能不予理睬，否则就得不出正确的结论，也不符合科学探究的一般过程．

Ⅱ白纸燃烧产物是二氧化碳与水，要证明白纸燃烧有水生成，可在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，观察是否有水珠生成；证明生成二氧化碳，可用澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）蜡烛浮在水面上说明蜡烛的密度比水的密度小；故填：密度小；

（2）蜡烛的外焰温度最高；所以把一根火柴梗放在火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高；故填：a；外焰；

（3）A；反复实验；并观察是否有相同的实验现象，就是进行对比实验，做法正确；

B；查找蜡烛成分资料；探究黑色物质成分，符合科学探究的过程，做法正确；

C；认为与本次实验无关；就是没有对发现的问题进行探究，做法错误；

D；向老师请教生成黑色物质的原因；就是咨询老师，做法正确．

故选C．

Ⅱ检验水的产生一般观察水雾的产生；点燃白纸，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯壁上有水雾出现，证明白纸燃烧时产生了水．

验证二氧化碳用澄清石灰水；再将一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方，观察到澄清的石灰水变浑浊，证明白纸燃烧时生成了二氧化碳气体（其它合理方法均可）．

故答案为：Ⅰ（1）密度小；

（2）a；外焰；

（3）C；

Ⅱ。步骤现象结论点燃白纸，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯壁上有水雾出现白纸燃烧时产生了水将一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方澄清的石灰水变浑浊白纸燃烧时生成了二氧化碳气体12、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（4）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（5）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为：2Al．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氧气分子可表示为：5O2．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫酸根离子可表示为：4SO42-．

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：Al3+．

（5）镁元素的元素符号为Mg．

故答案为：（1）2Al；（2）5O2；（3）4SO42-；（4）Al3+；（5）Mg．13、略

【分析】【分析】（1）根据元素的符号及汉语名称偏旁回答．

（2）根据钙元素的生理功能及物质组成的描述方法分析回答．【解析】【解答】解：（1）碘的汉语名称有石字旁；为固态非金属；氟的汉语名称中有气字头，为气态非金属；碘的元素符号为I．

（2）钙主要存在于人体的牙齿和骨骼中；人体缺钙可能会得佝偻病．物质的组成常用元素来描述，目前市场上有“补血口服液”；“高钙奶粉”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解为元素．

故答为：（1）非金属；I．（2）③三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】根据石油形成的过程分析，石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和动物死亡后，构成其身体的有机物质不断分解，与泥沙或碳酸质石油沉淀物等物质混合组成沉积层．由于沉积物不断地堆积加厚，导致温度和压力上升，随着这种过程的不断进行，有机物变成原油和天然气．所以不可再生，题目说法错．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．四、实验题(共3题，共27分)21、略

【分析】【分析】由[实验探究1]知氢氧化钠溶液已变质；所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，故加入盐酸会有气泡产生；

由[实验探究2]知；（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，溶液中的碳酸钠会与之反应生成碳酸钡白色沉淀；

（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液；滴加酚酞溶液，溶液变红色．因碳酸钠已完全被氯化钡反应，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠．

[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质．

[反思与评价]在上述[实验探究2]中；如用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原溶液是否有氢氧化钠；因此得不出氢氧化钠部分变质的结论；

[理解与应用]（1）氢氧化钠溶液容易变质；必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，如：具挥发性的药品；具吸水性的药品等；

（2）依据沉淀的质量利用方程式的计算可求碳酸钠的质量，然后根据溶质质量分数的要求计算即可．【解析】【解答】解：[实验探究1]知氢氧化钠溶液已变质；所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体；

[实验探究2]（1）取少量该溶液于试管中；向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，因碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠；

（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液；滴加酚酞溶液，溶液变红色．溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钡完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠．从而得出[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质；

[反思与评价]如用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液是不行的；因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论；

[理解与应用]（1）氢氧化钠溶液容易变质；必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，如：具挥发性的药品（浓盐酸；氨水等）、具吸水性的药品（浓硫酸、生石灰等）、或澄清石灰水其他合理答案均可．

（2）设原溶液中含有碳酸钠的质量是x

Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH

106197

x1.97g

=x=1.06g

氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数=×100%=1.06%

答：上述氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分为1.06%．

故答案为：[实验探究1]有气泡产生；

[实验探究2]（1）白色沉淀；（2）氢氧化钠；

[实验结论]部分；氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠；

[反思与评价]不可行；氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠；

[理解与应用]（1）浓硫酸；（2）

设原溶液中含有碳酸钠的质量是x

Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH

106197

x1.97g

=x=1.06g

氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数=×100%=1.06%

答：上述氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分为1.06%．22、略

【分析】【分析】固体物质溶解度曲线所表示的意义为：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液转化的方法等，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：（1）根据溶解度曲线可以得出丙物质的溶解度随温度的升高而降低；

（2）在50℃时；乙物质的溶解度为40g，即在该温度下100g水中溶解40g乙即达到饱和，所以在该温度下要溶解20g乙物质并得到饱和溶液需要50g水；

（3）30℃时；丙的溶解度最小，根据题意将等质量甲；乙、丙三种物质分别加到等质量的水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，所以可以知道溶解度最小的丙物质达到饱和状态．

故答案为：（1）丙；

（2）50；

（3）丙．23、略

【分析】【分析】根据上图的溶解度曲线表可知：

（1）由40℃时的溶解度；可计算50g水溶解A物质的质量．

（2）由图可知：当温度小于20℃时；A；B、C的溶解度有大到小的顺序．

（3）40℃时；将等质量的A；B、C分别放入等质量的水中，只有一种溶液能形成饱和溶液，则该溶液是溶解度小的物质的溶液．

（4）由上图的溶解度曲线表；可判断A；B、C三种说法是否正确；

（5）若要配制稀溶液，可以根据溶质的质量不变进行计算．了解在配制过程中所使用的仪器．【解析】【解答】解：根据上图的溶解度曲线表可知：

（1）40℃时；A物质的溶解度为40克，则50g水中至少溶解20gA物质形成饱和溶液．

（2）由图可知：当温度小于20℃时；A；B、C的溶解度有大到小的顺序是BCA．

（3）40℃时；将等质量的A；B、C分别放入等质量的水中，只有一种溶液能形成饱和溶液，则该溶液是C的饱和溶液．

（4）下列关于溶液的说法正确的是：（BC）

A．20℃时A；C溶液的溶质质量分数相同；说法错误，没有说明为饱和溶液；

B．当A中含有少量C时；可用降温结晶的方法提纯A，说法正确，因为A的溶解度受温度影响大；

C．将40℃时C的饱和溶液降温至20℃；溶液质量不变，说法正确，只是由饱和溶液变为不饱和溶液．

（5）若要配制50g5%的B溶液；设需要10%的B溶液为x，则50g×5%=x×10%，则x=25克，故需10%的B溶液25g．在配制过程中已经使用了烧杯；量筒、滴管，细口瓶还缺少的玻璃仪器是玻璃棒．

故答为：（1）20；（2）BCA；（3）C；（4）BC；（5）25；玻璃棒五、简答题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】根据结构示意图中质子数和电子数的关系可以知道：质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子；根据离子的表示方法可得粒子符号，根据化合物中正负化合价的代数和为零，来完成化学式的书写．【解析】【解答】解：根据粒子的结构示意图质子数和电子数的关系可以知道：该示意图中核内质子数为12，核外电子数10，即：质子数＞核外电子数，所以该粒子为阳离子，根据原子序数=质子数，可以知道该元素为第12号元素，即为镁元素，所以该粒子的符号为：Mg2+；镁在形成化合物时化合价为+2价；而氧元素的化合价为-2价，根据正负化合的代数和为零可以知道该元素形成的氧化物的化学式为MgO．

故答案为：阳离子；Mg2+；MgO．六、探究题(共2题，共18分)25、略

【分析】解：rm{(1)}铁架台是常用的夹持仪器；长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；

rm{(2)A}装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}当导管口有连续均匀气泡冒出时；

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}实验室制取rm{(3)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。使用该套装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生和停止；若改用rm{CO_{2}}装置收集二氧化碳，则气体应从短管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，要先除杂质后干燥，并且都是长进短出；故答案为：rm{F}可以控制反应的发生和停止；rm{BE}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{b}

rm{efcd}高锰酸钾中钾原子和氧原子的个数比是rm{(4)}rm{2}经检测固体中钾原子与氧原子个数比为rm{8}rm{2}则