2025年教科新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学上册月考试卷971考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法错误的是（）A.西达本胺是一种化合物B.西达本胺由五种元素组成C.一个西达本胺分子中含有48个原子D.西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：12、下表是甲；乙两种固体的部分溶解度（单位：g/100g水）数据；下列分析正确的是（）

。温度（℃）0102030甲的溶解度35.735.836.036.3乙的溶解度7.012.521.538.8A.甲中混有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲B.10℃时，含水100g的乙的饱和溶液中，放入12.5g甲，甲不能溶解C.控制温度在20℃～30℃之间，甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数可能相等D.甲是易溶的物质，乙是可溶的物质3、某离子化合物的组成为Rx（SO4）y已知一个R原子失去n个电子，则这种金属氯化物的组成是（）A.RClB.RClC.RClD.RxCly4、测定空气中氧气的含量；可选用可燃物为（）

A.木炭。

B.硫。

C.红磷。

D.铁丝。

5、物质在“潮湿的空气”中会发生变化，与空气中的某些气体有关．其中只属于物理变化的是（）A.食品中的双吸剂--铁粉B.食品中的常用干燥剂--生石灰C.浓硫酸露置于空气中D.氢氧化钠固体置于空气中评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液B.单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质C.向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SOD.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7、为了计算方便，98%的浓硫酸可改写成其它形式，下面是四位同学的改写，其中合理的是（）A.H2SO4•H2OB.H2SO4•H2OC.9H2SO4•H2OD.H2SO4•2H2O8、生活中有太多的变化，下列变化中主要涉及化学变化的是rm{(}rm{)}A.火药爆炸B.钢铁生锈C.葡萄酿成酒D.水结成冰9、现有氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物10克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得硫酸镁的质量可能是（）A.16克B.16.5克C.17.5克D.18克10、分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A.氧气、冰水混合物、空气B.液氮、过氧化氢、高锰酸钾完全分解后的剩余固体C.氨气、干冰、稀盐酸D.金刚石、氢氧化钙、石灰水11、下列有关分子和原子的说法中，错误的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子的质量一定比原子的质量大D.分子可以再分而原子不能再分12、关于化学方程式xA+yB=mC+nD的下列说法中，不正确的是（）A.x与y的和不一定等于m与n的和B.若B两物质的相对分子质量分别为a和b，则参加反应的B质量比一定为ax：byC.反应物B质量比一定等于生成物D的质量比D.若取B各ag反应，则生成D的质量和不一定是2ag13、已知同温、同压下，相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子．现有氢气和氧气的混合气体，在120℃和1.01×105Pa压强下体积为aL，点燃后充分反应，待气体恢复到原来温度和压强时，测得其体积为bL；则原混合气体中氧气的体积可能是（）

A.aL

B.（a-b）L

C.2（a-b）L

D.（2b-a）L

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、有以下几种物质：①氧气②食醋③五氧化二磷④冰水混合物⑤氧化汞⑥新鲜的空气。

（1）其中属于纯净物的是____（填序号，下同）：属于氧化物的是____．

（2）氧气和空气的氧气化学性质____（填“相同”或“不相同”）．

（3）请从上述物质中选出一种混合物用序号表示，并分析其中的成分____．

（4）请再举出生活中常见的两种混合物____．15、（1）空气中____大约占78%，____约占21%，____、____气体可以作为食物保鲜气。

（2）在氧气瓶中燃烧硫和铁丝时都要事先放少量水，但它们作用不同，前者是____，后者是____．16、物质的组成与结构决定物质的性质．试分析导致下列两组物质性质不同的原因．

（1）O2，O3性质不同是由于____不同；

（2）生铁和钢的性质不同是由于____不同．17、结合下列事实；分析影响化学反应速率的因素有哪些：

（1）牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质．说明化学反应的速率与____有关；

（2）等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快．说明反应的速率与____有关；

（3）向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生．说明反应的速率与____有关；

（4）固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应．说明反应的速率与____有关．18、写出符合下列要求的化学方程式：

（1）有单质生成的分解反应：____；

（2）有单质参加的化合反应：____；

（3）只有化合物生成的分解反应：____；

（4）只有化合物参加的化合反应：____．19、rm{A}是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中rm{A}元素常显rm{+2}价，物质rm{A}rm{C}rm{E}rm{H}都含有相同的某种元素，rm{C}rm{G}都是氧化物，rm{J}是由三种元素组成的盐rm{.}各物质间能发生如下反应rm{(}反应条件未标出rm{)}

rm{垄脵A+B隆煤C}

rm{垄脷A+D隆煤E+F隆眉}

rm{垄脹C+D隆煤E+G}

rm{垄脺H+D隆煤E+G}

rm{垄脻E+I隆煤H隆媒+J隆媒}

请推断：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______，rm{F}______．

rm{(2)D}所属的物质类别是______rm{(}填字母rm{)}

A、氧化物rm{B}酸rm{C}碱rm{D}盐。

rm{(3)}写出与rm{G}物质元素种类相同的另外一种化合物的化学式：______．

rm{(4)}写出rm{垄脺}的化学方程式：______．

rm{(5)}写出rm{垄脻}的化学方程式：______．20、配制一定的溶质质量分数氯化钠溶液常按以下操作进行．

（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____

（2）用托盘天平称量所需的氯化纳时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体。

C．调节游码D．添加砝码。

（3）溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是____．21、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与．

设计实验：第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置．你认为合理的是（填编号）____．

进行试验：

数据分析：实验结束后；整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

。组别123456进入瓶中水的体积（mL）201819172119通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的____．

实验分析：

（1）红磷要过量的原因是____；

（2）弹簧夹打开的适宜时机是____；

（3）实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于，可能的原因是____

①可能使用红磷的量不足；瓶内氧气没有消耗完。

②可能没夹紧弹簧夹；红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。

③可能未塞紧瓶塞；红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内。

④可能插入燃烧匙太慢；塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。

改进实验：

（1）第二小组同学设计了C实验装置，优点是：____．

（2）第三小组同学设计了D实验装置，优点是：____．22、如图所示为实验室常用的实验装置．据图；回答下列问题．

（1）写出带有标号的仪器名称：①____；②____．

（2）常温下，可用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取氧气，可以选用的气体发生和收集装置组合有____．

（3）实验室通常选用上图中的B装置制二氧化碳，该反应的化学方程式为____．F装置可用来测量生成的CO2气体体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____．植物油上方原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）明显影响．评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)23、原子中一定含有中子．____．（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共3分)24、（2015•株洲模拟）三种固体物质A；B、C溶解度曲线如图所示；试回答：

（1）溶解度受温度变化影响最大的物质是____，影响不大的物质是____．

（2）t1℃时三种物质溶解度由小到大的顺序____．

（3）t2℃时，溶解度最大的物质是____，A、B两物质溶解度相等的温度是____．

（4）Q点表示____，P点表示____．

（5）A中含有少量B时，采用的分离方法是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】解：A．由西达本胺的化学式可知；它是由五种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；B．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的，故正确；

C．由西达本胺的化学式可知；一个西达本胺分子含有22个碳原子；19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子，共48个原子，故正确；

D．由西达本胺的化学式可知；西达本胺分子中氟；氮、氧三种原子的个数比为1：4：2，故错误．

故选D．

【分析】A．根据物质的化学式来分析；

B．根据化学式的意义来分析；

C．根据分子结构来分析；

D．根据物质的分子构成来分析．2、C【分析】【分析】（1）物质结晶方法有两种：①冷却热饱和溶液法；适用于溶解度随温度变化较大的物质．②蒸发结晶法，适用于溶解度随温度变化不大的物质．

（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质．

（3）在同一温度下；如果两种物质的溶解度相同，那么在该温度下这两种物质的饱和溶液的质量分数相等．

（4）在20℃时，溶解度大于10克的为易溶物质，溶解度小于10克而大于1克的为可溶物质．【解析】【解答】解：A；由表可看出甲的溶解度随温度变化不大；而乙的溶解度随温度变化较大，所以说甲中混有少量乙，如果要得到较纯净的甲不能用冷却热饱和溶液的方法，而应该用蒸发结晶法．故A错误；

B；10℃时；含水100g的乙的饱和溶液中，放入12.5g甲，甲还能继续溶解，又因为10℃时，甲的溶解度为35.8g，所以12.5g甲能全部溶解．故B错误；

C；在20℃～30℃之间；甲的溶解度在36.0g～36.3g之间，而乙的溶解度在21.5g～38.8g，所以甲、乙的溶解度在20℃～30℃之间的某一温度下有可能相等，所以甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数可能相等．故C正确；

D；在20℃时；甲的溶解度是36.0g，乙的溶解度是21.5g，二者都大于10g，所以甲和乙都是易容物质．故D错误．

故选：C3、C【分析】【分析】根据化合价的规律在化合物里，正负化合价的代数和为0解答本题．【解析】【解答】解：因为SO4的化合价为-2价；根据所给答案中的四种物质的化学式可知，Cl的化合价为-1价，如果R元素的个数为x；

则Cl元素的个数应为2y，那么如果R元素的个数为1，则Cl元素的个数应为．

故选C．4、C【分析】

A；木炭燃烧后的产物是二氧化碳气体；装置内压强基本不变，故错误；

B；硫燃烧生成的是二氧化硫气体；装置内压强基本不变，故错误；

C；红磷的燃烧产物是固体；几乎不占空间，故正确；

D；铁丝在空气中不燃烧；不能完成此实验，故错误．

故选C．

【解析】【答案】本题考查测定氧气在空气中的体积分数；要把空气中的氧气消耗掉，需要加入的物质一般燃烧后的生成物是固体，因为固体不需要占很大的空间．如果生成物是气体，几乎占了氧气的体积，得不到应有的结论．

5、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；铁粉生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

B；生石灰吸水过程中有新物质氢氧化钙生成；属于化学变化．

C；浓硫酸露置于空气中过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；氢氧化钠固体置于空气过程中有新物质碳酸钠等生成；属于化学变化．

故选C．二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物考虑；B、根据单质的定义考虑；C、根据硫酸钡、氯化银都属于不溶于酸的白色沉淀考虑；D、根据饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，溶质质量分数不变考虑．【解析】【解答】解：A；溶液是均一、稳定的混合物；均一、稳定的物质不一定是混合物，例如蒸馏水，所以不一定是溶液，故A错；

B；单质是由同种元素组成的纯净物；由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如氧气、臭氧的混合物，所以同种元素组成的物质不一定是单质，故B正确；

C；根据硫酸钡、氯化银都属于不溶于酸的白色沉淀；所以加入氯化钡后，只要溶液中含有银离子，也能产生白色沉淀，故C正确；

D；饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体；溶质质量分数不变，故D错．

故选BC．7、AC【分析】

98%的浓硫酸中硫酸与水的质量比=98：2，则该溶液中硫酸与水的分子个数比==1：=9：1，则98%的浓硫酸可改写成9H2SO4•H2O或者H2SO4•H2O；

故选A；C．

【解析】【答案】根据98%的浓硫酸中硫酸与水的质量关系；推断出该物质中硫酸与水的分子个数关系，然后，按照含结晶水的方式写出能表示98%的浓硫酸的化学式．

8、ABC【分析】解：rm{A}火药爆炸是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应；属于化学变化，故A正确；

B；钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质；属于化学变化，故B正确；

C；葡萄酿酒有新物质酒精生成；属于化学变化，故C正确；

D；水结冰是由液态变为固态；只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错．

故选ABC．

化学变化是由新物质生成的变化．

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成．【解析】rm{ABC}9、BC【分析】【分析】可以根据质量守恒定律，依据硫酸根的质量求出生成硫酸镁的质量；再利用极值法确定所得硫酸镁的质量．【解析】【解答】解：氧化镁；氢氧化镁与硫酸反应后都生成硫酸镁；反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g；

硫酸根的质量为：9.8g××100%=9.6g

设生成硫酸镁的质量为X；则有：

X××100%=9.6g；

X=12g．

当与稀硫酸反应的全部是氧化镁时；设氧化镁的质量为m，则有：

MgO→MgSO4

40120

m12g

m=4g；

故混合物中硫酸镁的质量为：10g-4g=6g；所得硫酸镁的质量：12g+6g=18g；

当与稀硫酸反应的全部是氢氧化镁时；设氢氧化镁的质量为n，则有：

Mg（OH）2→MgSO4

58120

n12g

mn=5.8g；

故混合物中硫酸镁的质量为：10g-5.8g=4.2g；所得硫酸镁的质量：4.2g+12g=16.2g；

因为混合物10g是氧化镁；氢氧化镁和硫酸镁的混合物；故所得硫酸铜的质量：16.2g～18g之间；

故选BC．10、AB【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：A；氧气是由氧元素组成的纯净物；属于单质；冰水混合物中含有一种物质--水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；

B；液氧是由氧元素组成的纯净物；属于单质；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；高锰酸钾完全分解后的剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；

C；氨气是由氮元素和氢元素组成的纯净物；属于化合物；干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；稀盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；

D；金刚石是由碳元素组成的纯净物；属于单质；氢氧化钙是由钙元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物；石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物．

故选：AB．11、CD【分析】【分析】根据已有的分子和原子的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；分子是保持物质化学性质的最小粒子；正确；

B；原子是化学变化中的最小粒子；正确；

C；分子的质量不一定比原子的质量大；例如氢分子的质量小于铁原子的质量，错误；

D；在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分；错误；

故选CD．12、AC【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子的个数可能改变，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，中和反应的反应物是酸与碱生成物是盐和水，据此解答即可．【解析】【解答】解：A；化学反应的前后分子的总个数可能发生变化；故x+y不一定等于m+n；故错误；

B、若A、B两物质的相对分子质量分别为a和b，则参加反应的A、B质量比一定为ax：by；故正确．

C；参加反应的A和B的质量比与生成物C和D的质量比无直接关系；是否相等应依据具体的化学方程式的相关数值进行计算；故错误；

D；由质量守恒定律可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和；所以当A和B的质量均为ag时，且恰好反应时C和D的质量和也等于2ag，不恰好反应时C和D的质量和应小于2ag；故正确；

故选：AC．13、BD【分析】

氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，在120℃和1.01×105Pa压强下；生成的水也是以气体的状态存在的；

①如果氢气和氧气恰好完全根据化学方程式可以知道，氧气占总体积的三分之一，即原混合气体中氧气的体积为：aL；

②如果氧气过量；则设反应的氧气的体积为x，则：

2H2+O22H2O

212

2xx2x

根据反应前后剩余的氧气的质量相等得：

aL-（2x+x）=bL-2x

解得：x=（a-b）L；

所以原混合气体中氧气的体积为：aL-2x=aL-2（a-b）L=（2b-a）L；

③若氢气过量；则设氧气的体积为y，则：

2H2+O22H2O

212

2yy2y

根据反应前后剩余的氢气的质量相等得：

aL-（2y+y）=bL-2y

解得：y=（a-b）L

即原混合气体中氧气的体积为（a-b）L；

根据上述计算可以知道原混合气体中氧气的体积可能为：aL、（a-b）L或（2b-a）L；分析所给的选项可以知道选项B和D是正确的．

故选BD．

【解析】【答案】根据题意可以知道；同温；同压下，相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子，所以结合氢气和氧气反应的化学方程式可以知道反应中氢气和氧气反应的体积之比为2：1，由于没有指明各物质的体积关系，所以在反应时有三种情况：①恰好完全反应，②氧气剩余，③氢气剩余，所以可以据此结合化学方程式来完成解答．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：（1）氧气；五氧化二磷、冰水混合物和氧化汞等物质都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

五氧化二磷；冰水混合物和氧化汞等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；都属于氧化物．

故填：①③④⑤；③④⑤．

（2）氧气和空气的氧气分子相同；因此化学性质相同．

故填：相同．

（3）食醋属于混合物；其中含有水和醋酸．

故填：②；食醋中含有水和醋酸．

（4）生活中常见的酱油中含有水；蛋白质等物质；属于混合物，牛奶中含有水和蛋白质等物质，属于混合物．

故填：酱油；牛奶．15、略

【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氮气、稀有气体的化学性质比较稳定，都可以做保护气；在氧气瓶中燃烧硫和铁丝时都要事先放少量水，但它们作用不同，前者是吸收二氧化硫防止空气污染；后者是防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶．【解析】【解答】解：（1）氮气大约占78%；氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氮气、稀有气体的化学性质比较稳定；都可以做保护气；故答案为：氮气；氧气；氮气；稀有气体；

（2）在氧气瓶中燃烧硫和铁丝时都要事先放少量水，但它们作用不同，前者是吸收二氧化硫防止空气污染；后者是防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为：吸收二氧化硫防止空气污染；防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；16、略

【分析】【分析】（1）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．

（2）根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）O2、O3性质不同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．

（2）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金；钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢性质不同，是因为生铁和钢中含碳量不同．

故答案为：（1）分子的构成；（2）含碳量．17、略

【分析】【分析】影响化学反应速率的因素有以下几方面，温度越高，反应越快；物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快，加入催化剂可以改变其反应速率等．【解析】【解答】解：（1）牛奶放在室内与放在冰箱内相比；差别就是温度的不同，所以可以看出变质难易与温度有关，所以本题答案为：温度；

（2）浓盐酸与稀盐酸的差别是浓度不同；镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快，说明浓度影响反应速率，故本题答案为：反应物浓度；

（3）向双氧水中加入一些二氧化锰；立即有大量的气泡产生，说明加入二氧化锰能加快过氧化氢的分解，而二氧化锰在此做的是催化剂，所以催化剂能影响化学反应的速率，故本题答案为：是否使用催化剂；

（4）固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应，而氢氧化钙溶液极易与碳酸钠溶液反应，是因为在溶液中氢氧化钙可以与碳酸钠充分接触，由此可以看出，反应物间的接触程度影响化学反应的速率，故本题答案为：反应物的接触程度．18、略

【分析】

（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾；二氧化锰和氧气．

该反应中有单质生成；由一种物质反应生成三种物质；符合分解反应的概念．

该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

（2）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜．

该反应有单质参加反应；由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的概念．

该反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．

（3）碳酸氢铵在加热条件下反应生成氨气；水和二氧化碳．

该反应的生成物都是化合物；由一种物质反应生成三种物质；符合分解反应的概念．

该反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O．

（4）二氧化碳与水反应生成碳酸．

该反应的反应物都是化合物；由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的概念．

该反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．

故答案为：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）2Cu+O22CuO；

（3）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；

（4）CO2+H2O═H2CO3．

【解析】【答案】学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须遵循质量守恒定律的两个原则．

只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点；才能写出正确的化学方程式．

19、略

【分析】解：rm{(1)A}是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中rm{A}元素常显rm{+2}价，所以rm{A}不是铝，rm{A}和rm{D}反应会生成rm{E}和气体rm{F}所以rm{A}是镁，rm{A}rm{C}rm{E}rm{H}含有相同的某种元素，rm{C}是氧化物，所以rm{C}是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以rm{B}是氧气，镁和rm{D}反应会生成rm{E}和气体rm{F}所以rm{F}是氢气，rm{D}是盐酸或硫酸，rm{G}是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以rm{G}是水，rm{H}和酸反应会生成rm{E}和水，所以rm{H}是碱，rm{E}是盐，rm{E}和rm{I}反应会生成沉淀rm{H}rm{J}rm{J}是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，rm{E}中含有三种元素，所以rm{D}是硫酸，rm{E}是硫酸镁，rm{H}是氢氧化镁，rm{I}是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显rm{+2}价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以rm{A}是rm{Mg}rm{F}是rm{H_{2}}

rm{(2)}通过推导可知rm{D}是硫酸，属于酸，所以rm{D}所属的物质类型是：rm{B}

rm{(3)}通过推导可知rm{G}是水，所以与水元素种类相同的另外一种化合物的化学式是：rm{H_{2}O_{2}}

rm{(4)}反应rm{垄脺}是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：rm{Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+2H_{2}O}

rm{(5)}反应rm{垄脻}是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：rm{MgSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Mg(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒.}

故答案为：rm{(1)Mg}rm{H_{2}}

rm{(2)B}

rm{(3)H_{2}O_{2}}

rm{(4)Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+2H_{2}O}

rm{(5)MgSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Mg(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒.}

根据rm{A}是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中rm{A}元素常显rm{+2}价，所以rm{A}不是铝，rm{A}和rm{D}反应会生成rm{E}和气体rm{F}所以rm{A}是镁，rm{A}rm{C}rm{E}rm{H}含有相同的某种元素，rm{C}是氧化物，所以rm{C}是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以rm{B}是氧气，镁和rm{D}反应会生成rm{E}和气体rm{F}所以rm{F}是氢气，rm{D}是盐酸或硫酸，rm{G}是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以rm{G}是水，rm{H}和酸反应会生成rm{E}和水，所以rm{H}是碱，rm{E}是盐，rm{E}和rm{I}反应会生成沉淀rm{H}rm{J}rm{J}是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，rm{E}中含有三种元素，所以rm{D}是硫酸，rm{E}是硫酸镁，rm{H}是氢氧化镁，rm{I}是氢氧化钡；然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{Mg}rm{H_{2}}rm{B}rm{H_{2}O_{2}}rm{Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+2H_{2}O}rm{MgSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Mg(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}20、略

【分析】【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析；

（2）根据称量所需氯化钠的具体过程进行分析；

（3）根据配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解进行分析．【解析】【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算；称量、量取、溶解、装瓶存放；要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是CBDEA；

（2）称量所需氯化钠的具体过程是先调节平衡；在右盘放上砝码，然后使用游码将天平调平，再向左盘加入氯化钠，所以在称量中托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠多了，所以要减少氯化钠，故选：B；

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中；用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌；加速氯化钠溶解．

故答案为：（1）CBDEA；

（2）B；

（3）搅拌，加速溶解．21、略

【分析】【分析】设计实验：同样都是红磷；放在不同的位置会对应不同的实验结果，由于氧气密度比空气的密度大，因此让红磷在较低的位置能够更有效消耗装置内的氧气；

利用几次测量的平均值计算即可；

实验分析：（1）从充分消耗氧气；使结论更准确分析即可；

（2）从实验时温度的变化导致实验结果的误差分析；

（3）造成测得氧气的体积分数小于的因素可以从以下四个方面考虑：

①装置是否漏气；②红磷的用量是否充足；③瓶内的氧气是否耗尽；④装置是否冷却到室温．

改进实验：（1）从环保以及结果的准确性分析；

（2）从使用量筒对结果的分析容易得到分析；【解析】【解答】解：设计实验：实验A和B的区别在于红磷的位置；而这一点与氧气的密度有关，由于氧气的密度大于空气，所以红磷在稍微低的位置更利于反应的进行，也更利于氧气的消耗，所以实验设计A更合理．所以合理的应该填：A．

根据集气瓶的容积是100ml；进入水的量的几次不同结果求其平均值可得：进入水量的平均值是19ml，所以进入水量约占总容积的19%，即氧气量约占空气体积的19%；

实验分析：（1）氧气量充分可使消耗的氧气充分；使测量的结果更准确；

（2）红磷燃烧时温度较高；易使气体膨胀导致测量的结果不准确，所以应在装置冷却到室温才打开止水夹；

（3）从选项提供的情况分析①实验中所取红磷的量不足时，会导致装置内氧气不能全部消耗，因此使测得氧气的体积分数会小于的；

②实验前若没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于的；

③未塞紧瓶塞，冷却时会使空气进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于的；

④插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数大于的；