2025年沪科新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷887考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2+；下列说法正确的是。

A.Pb2+的价电子排布式为：6s26p2B.A代表I-C.若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为()，则C的原子分数坐标为(0，)D.已知CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g•cm-32、下列化学用语属于分子式的是A.B.SiC.NaClD.3、元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.元素P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4、下列关于键和键的理解不正确的是A.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键C.键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转D.碳碳双键中有个键、个键，碳碳三键中有个键、个键5、氨缩脲()在碱性条件下与CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是。

A.该物质中含有共价键和配位键B.该物质中的非金属元素电负性：N＞O＞C＞HC.该物质能与水分子形成氢键的原子有N、O、HD.该物质中铜离子的配位数是46、下列实验操作对应的现象不符合事实的是。

。

A．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入红色鲜花；一段时间后，鲜花颜色无明显变化。

B．点燃除去氧化膜的镁条，伸入充满CO2的集气瓶中；剧烈燃烧反应。

C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；溶液颜色变血红色。

D．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液；在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。

A.AB.BC.CD.D7、已知X；Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a；则下列说法不正确的是。

A.Y的原子序数可能为a－17B.Z的原子序数可能为a＋31C.X、Y、Z可能为短周期元素D.Y与Z的原子序数之和可能为2a评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形9、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中为另两种离子为和

下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为B.图(b)中，为C.中含有配位健D.晶胞中与每个紧邻的有6个10、下列关于晶体结构的说法错误的是A.碳化硅晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子B.金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的，钾原子的配位数为8C.石墨晶体中C原子与C-C键个数比为1：3，金刚石晶体中C原子与C-C键个数比为1：4D.金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积，空间利用率78%11、下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由小到大：金刚石碳化硅晶体硅C.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID.熔点由高到低：NaMgAl12、下列有关晶体的叙述不正确的是A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环；B.含1molC的金刚石中C-C键数目是晶体中Si-O键数目是C.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D.晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式13、已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是A.LiH是离子晶体B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一种氧化剂D.LiH中H—半径大于Li+半径14、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D15、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成系列“超四面体”(T2、T3)；下列相关说法正确的是。

A.T4超四面体中有4种不同环境的X原子B.T4超四面体的化学式为A20X34C.T5超四面体中有6种不同环境的X原子D.T5超四面体的化学式为A35X56评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、现有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填写下列空白(填序号)：

(1)分子空间结构呈正四面体形的是_______。

(2)中心原子轨道为杂化的是为_______，杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是_______，共直线的是_______。17、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为___________(填化学式)；18、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是______(填标号)。

a．NH3和H2O都是极性分子。

b．NH3在水中易形成氢键。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一种易液化的气体。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的______(填标号)。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。19、(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的空间结构，边长为晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示.与间的最短距离为___________与紧邻的的个数为_____________.在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于____________位置，处于____________位置.

(2)具有型结构(如图)，其中阴离子采用最密堆积方式，X射线衍射实验测得的晶胞参数为则为_____________也属于型结构晶胞参数为则为____________

20、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能___B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是______________。

（3）C元素的电子排布图为________________________；E3+的离子符号为________。

（4）F元素位于元素周期表的____区，其基态原子的电子排布式为______________。

（5）G元素可能的性质______。

A．其单质可作为半导体材料。

B．其电负性大于磷。

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸21、碳元素的单质有多种形式，下图依次是石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为_______。

(2)所属的晶体类型为_______晶体。

(3)在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为_______。

(4)金刚石中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(5)上述三种单质互称为_______。

a.同系物b.同素异形体c.同分异构体评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)22、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的C；D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数；且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。

(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。23、某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol混合烃与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)24、法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物；某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列问题：

(1)化合物II中官能团名称为_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为____。

(3)反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为_______。

(4)反应②的反应类型是_______；反应③的反应类型是_______。

(5)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2，符合上述条件的X共有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：_______(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．的价电子排布式为：故A错误；

B．A位于顶点，个数为1，A代表故B错误；

C．根据晶胞中原子的相对位置可知，若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为()，则C的原子分数坐标为(0，)；故C正确；

D．故晶体的密度为故D错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

A．氮气为由两个氮原子构成的分子；为分子式，A正确；

B．硅为共价化合物；其中不含有分子，Si为其化学式，B错误；

C．氯化钠为由离子构成的化合物；其中不包含分子，NaCl为其化学式，C错误；

D．共价晶体，其中不包含分子，则为其化学式；D错误；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．第二周期的元素O；F无正价；故A错误；

B．多电子原子中；在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故B错误；

C．P；S、Cl同周期；且原子序数依次增大，则得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；

D.位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素；表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．单键是σ键；双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，则σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成，A正确；

B．稀有气体是单原子分子；不存在化学键，B错误；

C．键是轴对称可以绕键轴旋转，键是镜面对称一定不能绕键轴旋转；C正确；

D．双键是一个σ键和一个π键；三键是一个σ键和2个π键，D正确；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中含有碳氮；氮氢、碳氧共价键等；氧与铜之间存在配位键，故A正确；

B．该物质中的非金属元素电负性：O＞N＞C＞H；故B错误；

C．该物质的原子N；O与水分子中氢原子形成氢键；该物质的原子H(N—H)与水中氧形成氢键，故C正确；

D．根据图中信息得到该物质中铜离子的配位数是4；故D正确。

综上所述，答案为B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．鲜花含有水分；干燥的氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鲜花红色褪去，故A不符合事实；

B．Mg能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C，则燃着的Mg条伸入盛满CO2的集气瓶中；剧烈燃烧反应，故B符合事实；

C．铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁血红色溶液；故C符合事实；

D．观察钾的焰色；应透过蓝色钴玻璃片以滤去钠的焰色反应−黄光；在未透过蓝色钴玻璃片的条件下，NaCl和KCl的混合液在酒精灯火焰上灼烧，只能看到火焰呈黄色，钾的焰色反应被黄色掩盖了，故D符合事实；

答案选A。7、C【分析】【分析】

X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为ⅠA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，进一步讨论如下：。X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

【详解】

A．由以上分析可知；Y的原子序数可能为a-7；a-17、a-31，A不符合题意；

B．由以上分析可知；Z的原子序数可能为a+17；a+31，B不符合题意；

C．由以上分析可知；Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C符合题意；

D．由以上分析可知；Y与Z的原子序数之和可能为2a+10；2a、2a+14，D不符合题意；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。9、BD【分析】【详解】

A．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中位于8个顶点、位于6个面心、位于体心，根据均摊法可以确定的数目分别为1、3、1，因此其化学式为A说法正确；

B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，和均为1个，有3个故为B说法错误；

C．类比的成键情况可知，中含有与形成的配位健；C说法正确；

D．图(a)的晶胞中，位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个紧邻的有38÷2=12个；D说法错误。

综上所述，本题选BD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石的晶胞如图若将金刚石晶体中一半的碳原子替换成硅原子且碳、硅原子交替出现，即可得到碳化硅晶体，结合金刚石的结构可知，每个碳原子和硅原子均形成4个共价单键，则所有的原子都是sp3杂化，根据均摊法，一个晶胞平均占有原子数目为：8×+6×+4×1=8；故A正确；

B．金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的体心立方堆积，晶胞如图据图可知，钾原子的配位数为8，故B正确；

C．在石墨中，每个C原子形成3个C-C键，即每个C原子被3个C-C键共用，则每个C原子含有C-C键数目为：×3=1.5，所以C原子与C-C键数目之比为1∶1.5=2∶3，在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个C-C键，即每个C原子被4个C-C键共用，则每个C原子含有C-C键数目为：×4=2；所以C原子与C-C键数目之比为1∶2，故C错误；

D．金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积；面心立方最密堆积和六方最密堆积的空间利用率均为74%，故D错误；

答案选CD。11、BD【分析】【分析】

分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；金属晶体的熔沸点和硬度与离子半径和电荷数量有关；原子晶体中；键长越短，硬度越大；离子晶体的晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比。

【详解】

A.都是分子晶体，与相对分子质量成正比，随着原子序数的增大而增大，故晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4；A正确；

B.原子晶体中，键长越短硬度越大，键长为C-CC.晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，卤族元素的简单阴离子半径随着原子序数的增大而增大，所以晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI；C正确；

D.影响金属晶体熔沸点的因素为离子半径和电荷数量；离子半径钠离子最大，故熔点最低，D错误。

答案为BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心Si原子连接4个O原子，均为正四面体，金刚石形成的最小的环由六个碳原子形成的六元环，二氧化硅的空间结构相当于在每个Si-Si键间插入一个O原子，所以二氧化硅中最小环是由6个氧原子和6个硅原子组成的十二元环，故A错误；B．金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个C−C键，这个C原子对每个单键的贡献只有所以1molC原子形成的C−C键为4mol×=2mol，数目是2NA，而SiO2晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si−O键，则1molSiO2晶体中Si−O为4mol，数目是4NA，故B正确；C．干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，故C错误；D．原子晶体的构成微粒是原子不是分子，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式，故D正确；故答案为AC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．LiH是由Li+和H-组成的；由阴；阳离子通过离子键构成的晶体是离子晶体，A正确；

B．LiH溶于水与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈碱性，B错误；

C．LiH中Li+的化合价是Li的最高价+1价，但只有很弱氧化性，H-为H的最低价-1价是一种强还原剂；通常LiH是一种还原剂，C错误；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外电子排布，但Li的核电荷数比H的大，故H—半径大于Li+半径；D正确；

故答案为：BC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。15、CD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

①中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数=所以采取杂化，空间结构为正四面体形；②中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面形；③中原子杂化轨道数键电子对数十孤电子对数所以采取杂化，空间结构为直线形；④中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为三角锥形；⑤中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑥中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面三角形；⑦中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑧中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为角形；⑨中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为二面角形结构，两个原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

【详解】

(1)根据上述分析；分子空间结构呈正四面体形的有①⑤⑦。答案为：①⑤⑦；

(2)根据上述分析，中心原子轨道为杂化的有①④⑤⑦⑧⑨；为杂化的是②⑥；为杂化的是③。答案为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面体形结构，所有原子不共平面也不共线；②是平面形分子，所有原子共平面而不共线；③是直线形分子，所有原子共平面也共线；④是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线；⑤是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑦是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共线；⑨的空间结构是二面角形结构，所有原子不共面也不共线。因此，所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧，共直线的是③。答案为：②③⑥⑧；③。【解析】①.①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③17、略

【分析】【分析】

配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体；CH3COOH中C原子分别形成4个、3个σ键，没有孤对电子，结合CH3CHOOH分子的结构式分析解答；与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子；且电子数为10；据此分析解答。

【详解】

(1)配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键；故答案为：O；

(2)CH3COOH中C原子分别形成4个、3个σ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化；CH3CHOOH分子中含有1个C.3个C-H、1个C-O、1个C=O、1个O-H键，则1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023或7NA，故答案为：sp3和sp2；7mol或7×6.02×1023或7NA；

(3)与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，可以为H2F+，故答案为：H2F+。【解析】Osp3，sp2杂化7NAH2F+18、略

【分析】【详解】

(1)a．NH3和H2O都是极性分子；相似相溶，a有关；

b．NH3极易溶于水，主要原因有NH3分子与H2O分子间形成氢键，b有关；

c．NH3和H2O能发生化学反应，加速NH3的溶解；c有关；

d．NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键；与其水溶性无关，d无关；

故答案选d；

(2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非极性分子；

(3)由Ni(CO)4易挥发且其空间结构为正四面体形可知，Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键。【解析】①.d②.非极性③.bc④.它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由晶胞结构可知，晶胞中与间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即晶胞中在同一平面内，与紧邻的的个数为4，故晶胞中与紧邻的的个数为根据的化学式以及晶胞结构可知，若I处于各顶角位置，则该晶胞中处于体心，处于棱心。故答案为：0.315；12；体心；棱心；

(2)具有型结构，由晶胞结构图可知，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，所以半径为面对角线的即也属于型结构，MnO的晶胞参数比MgO更大，说明阴离子之间不再接触，阴、阳离子沿坐标轴方向接触，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案为：0.148；0.076。【解析】0.31512体心棱心0.1480.07620、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1；n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素，以此解答该题。

【详解】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1；n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素；

（1）N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，即N＜O＜F；

故答案为＞；N＜O＜F；

（2）D为Mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为3s2；

（3）C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

故答案为Fe3+；

（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸；

故答案为A。【解析】①.>②.N＜O＜F③.3s2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.A21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳是6号元素，碳元素基态原子的电子排布式为：最外层电子排布式为故答案为：

(2)是由碳原子形成的分子；所属的晶体类型分子晶体，故答案为：分子晶体；

(3)石墨晶体中每个碳原子被3个六元环共用，属于一个六元环的碳原子数为每个碳原子伸出3个共价键与其他原子共用，属于每个碳原子的共价键为1.5个，在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为1:1.5=2:3，故答案为：2:3；

(4)金刚石是巨型网状结构，其中碳原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；

(5)石墨、金刚石都是碳元素形成的不同单质，由同种元素形成的不同单质属于同素异形体，故答案为：b。【解析】分子晶体2:3sp3b四、计算题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A是H；C是Na，D是S；C；D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E