2025年苏教版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版八年级化学下册月考试卷805考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、我国著名化学家傅鹰先生曾说：只有实验才是化学的“最高法庭”．化学实验要求严格，下列实验基本操作正确的是（）A.

检验装置气密性B.

向试管中滴加液体C.

熄灭酒精灯D.

取用固体药品2、下列过程不是化学变化的是()A.电解水B.氢气燃烧C.蒸发水D.铁生锈3、下列关于燃烧现象的描述，正确的是rm{(}rm{)}A.硫在氧气中燃烧会发出淡蓝色的火焰B.红磷在空气中燃烧会发出蓝紫色的火焰C.木炭在氧气中燃烧会发出白光D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射4、水在直流电作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是rm{(}rm{)}A.水分子的能量B.水分子的组成和结构C.水的化学性质D.构成水分子的原子种类5、有甲；乙、丙三种不同的原子；其质子数，中子数如表。

。原子种类甲乙丙质子数667中子数687下列说法正确的是（）A.甲和乙是同一种元素B.甲和乙的核电核数不同C.乙和丙核外电子数相等D.乙和丙互为同位素原子评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、己知rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}组成的混合物中，铁与氧的质量比为rm{21}rm{8}则混合物中rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}三种物质的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}rm{20}rm{5}B.rm{19}rm{40}rm{33}C.rm{9}rm{20}rm{11}D.rm{5}rm{6}rm{3}7、某同学利用一黑色粉末rm{(}含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种rm{)}和未知溶质质量分数的稀硫酸rm{(CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O)}做如下探究：将rm{a}rm{g}黑色粉末加入到盛有rm{50}rm{g}该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+}rm{a}rm{)}rm{g}rm{.}他对实验的推理不正确的是rm{(}rm{)}A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为rm{5.6}rm{g}C.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于rm{19.6%}8、下列有关酒精灯的使用正确的是rm{(}rm{)}A.

向酒精灯内添加酒精B.

点燃酒精灯C.

熄灭酒精灯D.

存放酒精灯9、在一个密闭容器中有X；Y、Z、Q四种物质；一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

。XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g21待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M；下列推理中正确的是（）

A.反应后物质Z的质量为9g

B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1

C.反应生成Y的质量为11g

D.该反应的化学方程式中；物质X与Q的化学计量数之比为2：3

10、某种感冒药中因含有PPA而被国家药品管理局紧急叫停，PPA的成分是盐酸丙苯醇胺，化学式为C9H14NO．关于PPA的下列说法正确的是（）

A.它的一个分子中含有20个原子。

B.它的相对分子质量为150

C.各元素的原子个数比为C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一种化合物。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、据中央电视台报道；中国的探月一期工程已经圆满完成，探月二期工程全面启动．探月一期工程发射的“嫦娥一号”，其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），该原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．

（1）氦（He-3）元素的原子结构示意图为如图的____（填序号），发现氦（He-3）可以解决的问题是____．

（2）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂液氧从淡蓝色液体变成无色气体发生了____变化（选“物理”或“化学”），液氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是____，该反应的文字表达式是____．

（3）元素在自然界中分布并不均匀，如：非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨矿等．从整个地壳中元素含量的多少来分析，最丰富的金属元素是____（填元素名称）．

12、实验室制取二氧化碳不选用下列物质的原因是（1）碳酸钠溶液____（2）硫酸溶液____（3）浓盐酸____．13、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：

①搅拌②蒸发③过滤④加热⑤吸附。

（1）由食盐水得到食盐晶体______；（2）使蔗糖在水中快速溶解______；

（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再______；（4）除去水中的异味物质______．14、在rm{垄脵}洁净的空气；rm{垄脷}液态氧；rm{垄脹}四氧化三铁；rm{垄脺}高锰酸钾；rm{垄脻}二氧化碳；rm{垄脼}自来水中：

rm{(1)}属混合物的是________rm{(}填序号，下同rm{)}

rm{(2)}属于纯净物的是______15、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体；如图为该反应的微观示意图．

则：图中单质是______rm{(}填名称rm{)}该反应的化学方程式为______16、（1）请用数字和符号表示：氦气______；硫酸根离子______。

（2）写出下列关于“2”的含义：H2OO______。17、用化学用语填空。

（1）铜在空气中加热生成的黑色固体______；

（2）空气中含量最多的气体______；

（3）原子序数为13的元素______；

（4）硫酸根离子______；

（5）5个五氧化二磷分子______。18、当把稀硫酸与氢氧化钠混合后会发生中和反应，中和反应是指____作用生成____的反应．评卷人得分四、简答题(共1题，共5分)19、rm{20{隆忙}}时，取相同质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到rm{40{隆忙}}固体的溶解情况如图rm{1}所。图rm{2}为rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线rm{{隆拢}}请仔细阅读图rm{1}和图rm{2}回答下列问题：rm{(1)}三种物质的溶解度关系为rm{b{>}a{>}c}时的温度为rm{t{隆忙}}则rm{t}的取值范围是____________．

rm{{(}2)}烧杯甲里是物质的溶液；烧杯乙里是物质的溶液．

rm{{(}3)40隆忙}时；烧杯_________里的溶液中溶剂最少。

rm{(4)}各种状态下，各烧杯rm{(}甲、乙、丙rm{)}里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是____________．rm{A.}甲rm{(}状态rm{2){>}}甲rm{(}状态rm{1)}

rm{B.}乙rm{(}状态rm{1){>}}甲rm{(}状态rm{3)}

rm{C.}甲rm{(}状态rm{1){=}}乙rm{(}状态rm{2)}

rm{D.}乙rm{(}状态rm{3){>}}丙rm{(}状态rm{3)}评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)20、过氧化氢不稳定会自然分解；久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示。

计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

21、现欲探究Fe2O3能否加快H2O2的分解，并与MnO2的催化效果进行比较，甲、乙和丙三位同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒为准（H2O2均未全部分解）；其他可能影响实验的因素均已忽略．相关数据如下：

。同学。

序号质量分数相同的H2O2溶液溶液中加入的物质收集到的气体体积甲100ml未加其他物质aml乙100mlFe230.5gbml丙100mlMnO2O.5gcml欲探究Fe23在实验中是否起催化作用，首先应比较______；（选填a、b、c）的大小，其次需补充做如下实验（无需写出具体操作）；①______；②Fe23的化学性质有没有改变．

22、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先放入少量水或细沙的作用是______；实验中观察到的现象是______；铁丝烧成螺旋状的目的是______，该反应的化学方程式为______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】解：A；检查装置气密性的方法是正确的；

B；向试管内滴加液体不能伸进试管内；错误；

C；不能吹灭酒精灯；错误；

D；不能用手拿固体药品；错误；

故选A．

根据已有的实验操作的方法和注意事项进行分析解答．

本题考查的是常见的实验操作的知识，完成此题，可以依据已有的实验操作方法进行．【解析】【答案】A2、C【分析】略【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

B；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是蓝紫色的火焰，故选项说法错误．

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项说法正确．

D；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

故选：rm{C}．

A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}水在直流电作用水分子被分解；所以水分子的能量发生改变，故A错误；

B；水在直流电作用水分子被分解；所以水分子的组成和结构改变，故B错误；

C；水在直流电作用水分子被分解；所以水的化学性质改变，故C错误；

D；水在直流电作用水分子被分解；但是氢原子和氧原子不变，所以构成水分子的原子种类不变，故D正确．

故选：rm{D}．

物理变化中分子不变，改变的是分子之间的间隔和排列方式；化学变化中分子一定改变rm{.}分子是保持物质化学性质的最小粒子．

本题要掌握化学变化、物理变化的判别：“物理变化中分子不变，改变的是分子之间的间隔和排列方式；化学变化中分子一定改变，电解水的知识就能灵活解决．【解析】rm{D}5、A【分析】解：A；决定元素种类的是质子数；甲和乙质子数相等，属于同种元素，故A正确；

B；甲和乙的核电核数都是6；故B错；

C；乙和丙核外电子数分别是6、7；故C错；

D；乙和丙的质子数不相同；不属于同位素原子，故D错。

故选：A。

A；决定元素种类的是质子数；

B；根据核电荷数等于核内质子数考虑；

C；核外电子数等于核内质子数；

D；根据同位素特点考虑；

解答本题关键是知道在原子中核内质子数=核电荷数=核外电子数。【解析】A二、多选题(共5题，共10分)6、AC【分析】【分析】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比恰好为rm{21}rm{8}是关键信息。【解答】因rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比为rm{21}rm{8}则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为rm{21}rm{8}rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}可写成rm{Fe_{2}O_{3}?FeO=Fe_{3}O_{4}}形式即它们的分子个数的比应保持在rm{1}rm{1}即质量比为rm{20}rm{9}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}所以rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}的质量比为rm{9}rm{20}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}故选AC。

【解析】rm{AC}7、AB【分析】【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解答】A.氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误，但符合题意；B.充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+a)g}说明生成氢气rm{0.2g}则说明一定含有铁粉，设生成氢气rm{0.2g}需要铁的质量为rm{x}则有rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}rm{2}rm{x}rm{0.2g}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}

}需要铁的质量是rm{x=5.6g}因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是rm{5.6g}故B错误，但符合题意；C.碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确，但不符合题意；D.设生成氢气rm{5.6g}需要硫酸的质量为rm{0.2g}则有rm{y}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{98}rm{2}rm{y}rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}}rm{0.2g}该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼}故D正确，但不符合题意。故选AB。rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}

}【解析】rm{AB}8、AB【分析】解：两查：检查灯芯是否烧焦或平整，检查酒精灯内酒精量不能超过三分之二，不能少于三分之一；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭rm{.}酒精灯的外焰温度高；所以用外焰加热．

A；向酒精灯内添加酒精时应该使用漏斗；不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；故操作正确；

C；不可用嘴吹灭酒精灯；要用灯帽盖灭，故操作错误；

D；酒精灯不用时要盖上灯帽；故操作错误；

故选B．

根据酒精灯使用注意事项：两查；两禁、一不可来回答本题；如果不按照规定就会引起火灾．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AB}9、CD【分析】

A；反应后物质Z的质量为9g+1g=10g．故选项错误；

B；反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12．故选项错误；

C；反应生成Y的质量为11g．故选项正确；

D；因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M；反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3．故选项正确．

故选CD．

【解析】【答案】由表中数据可知；X和Q是反应物，Y和Z是生成物，参加反应的物质的质量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的质量是9g，Y的质量是11g．

10、CD【分析】

由盐酸丙苯醇胺的化学式为C9H14NO；可知：A；它的一个分子中含有20个原子，说法错误，故A错误；

B；它的相对分子质量为：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B错误；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：9：14：1：1，故C正确；

D；它是一种化合物；说法正确，故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】A；它一个分子中有9个碳原子、14个氢原子、1个氧原子、1个氮原子；共有25个原子．

B；它的相对分子质量为：各种元素的原子的相对原子质量之和的总和；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：各种元素的原子的原子个数之和的比；

D；化合物的概念：由两种或两种以上的元素组成的纯净物．

三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】

（1）氦（He-3）元素的原子中质子数为2；在原子中，质子数=核外电子数，所以第一层上排布两个电子，故原子结构示意图为如图的④，因为每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量，所以发现氦（He-3）可以解决的问题是能源问题．

（2）液氧从淡蓝色液体变成无色气体只是状态发生了变化，没有产生新物质，属于物理变化，液氢作燃料生成物是水，燃烧产生的热量高，因此除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是产物是水，无污染，该反应的文字表达式是氢气+氧气水．

（3）地壳中元素含量最丰富的金属元素是铝元素。

故答案为：（1）④能源问题．

（2）物理产物是水，无污染，氢气+氧气水．

（3）铝元素。

【解析】【答案】（1）根据原子结构示意图的特点解答．

（2）根据物理变化与化学变化的本质区别以及氢气燃烧的优点解答。

（3）根据地壳中各元素含量解答．

12、反应速度太快，不宜收集稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，阻止反应进一步进行有挥发性，使二氧化碳不纯【分析】【解答】解：碳酸钠溶液比稀盐酸与大理石反应速率快；生成气体无法收集；硫酸溶液与大理石反应成微溶的硫酸钙，阻止反应进一步进行；浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳不纯．

故答案为：反应速度太快；不宜收集；稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，阻止反应进一步进行；有挥发性，使二氧化碳不纯．

【分析】从碳酸钠溶液比稀盐酸反应速率快考虑；从用硫酸溶液的生成物微溶于水考虑；从浓盐酸具有挥发性考虑．13、略

【分析】解：（1）食盐的溶解度受温度的影响变化不大；由食盐水得到食盐晶体，可采用蒸发的方法．

（2）使蔗糖在水中快速溶解；可采用搅拌的方法．

（3）食盐溶于水；泥沙难溶于水，除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤．

（4）活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，除去水中的异味物质可用活性炭进行吸附．

故答案为：（1）②；（2）①；（3）③；（4）⑤．

（1）根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大；进行分析解答．

（2）根据加快溶解速率的方法；进行分析解答．

（3）根据泥沙难溶于水；进行分析解答．

（4）根据活性炭具有吸附性；进行分析解答．

本题难度不大，掌握蒸发结晶、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．【解析】②；①；③；⑤14、(1)①⑥

(2)②③④⑤【分析】【分析】本题考查混合物和纯净物的判断，掌握混合物和纯净物的定义及生活中常见混合物的组成是解答的基础。【解答】rm{(1)}混合物是由不同种物质组成的，rm{垄脵}空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气及杂质气体组成的混合物，“洁净”是指不含有空气成分以外的其它杂质，因此洁净的空气是混合物；rm{垄脼}自来水中含有一些可溶性的物质，如可溶性的钙、镁化合物，消毒剂等，属于混合物；故填：rm{垄脵垄脼}rm{(2)}纯净物是由一种物质组成的，rm{垄脷}液态氧是由氧元素组成的单质，属于纯净物；rm{垄脹}四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物；rm{垄脺}高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物；rm{垄脻}二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于纯净物；故填：rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}【解析】rm{(1)垄脵垄脼}rm{(2)垄脷垄脹垄脺垄脻}15、略

【分析】解：由反应前后的微观示意图可知，物质rm{A}的分子为rm{NO_{2}}分子、物质rm{B}的分子为rm{CO}分子、物质rm{C}的分子为rm{CO_{2}}分子、物质rm{D}的分子为rm{N_{2}}分子，因此反应的化学方程式为：rm{2NO_{2}+4COdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{;}4CO_{2}+N_{2}}图中单质是氮气；该反应的化学方程式为rm{2NO_{2}+4COdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{;}4CO_{2}+N_{2}}

答案：氮气；rm{2NO_{2}+4COdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{;}4CO_{2}+N_{2}}．

观察反应前后的微观示意图；分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的方程式，根据方程式的意义分析回答有关的问题．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式及方程式，是解答此类题的关键rm{2NO_{2}+4COdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{;}4CO_{2}+N_{2}}【解析】氮气；rm{2NO_{2}+4COdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{;}4CO_{2}+N_{2}}16、HeSO42-一个水分子中含有2个氢原子、氧化镁中镁元素为+2价【分析】解：（1）氦气的化学式为He，硫酸根离子带有2个单位的负电荷，故填：He；SO42-；

（2）H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，O中的2表示氧化镁中镁元素为+2价；故填：一个水分子中含有2个氢原子；氧化镁中镁元素为+2价。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】HeSO42-一个水分子中含有2个氢原子、氧化镁中镁元素为+2价17、CuON2AlSO42-5P2O5【分析】解：（1）铜在空气中加热生成的黑色固体是氧化铜；其化学式为CuO。

（2）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。

（3）原子序数为13的元素是铝元素；其元素符号为Al。

（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硫酸根离子可表示为：SO42-。

（5）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故5个五氧化二磷分子可表示为：5P2O5。

故答案为：

（1）CuO；

（2）N2；

（3）Al；

（4）SO42-；

（5）5P2O5。

（1）铜在空气中加热生成的黑色固体是氧化铜；进行分析解答。

（2）空气中含量最多的气体是氮气；进行分析解答。

（3）原子序数为13的元素是铝元素；进行分析解答。

（4）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

（5）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】CuON2AlSO42-5P2O518、略

【分析】

中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；故填：酸和碱，盐和水．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应．

四、简答题(共1题，共5分)19、rm{(1)20隆忙隆芦30隆忙}

rm{(2)c}rm{a}

rm{(3)}丙

rm{(4)BC}【分析】【分析】本题难度较大，主要考查了对固体溶解度的理解和对固体溶解度曲线意义的应用。首先根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系，然后根据物质的溶解度受温度的影响确定出每一种物质的溶解度曲线，再就是溶液在升温过程中rm{(}只考虑温度的变化rm{)}溶剂的质量没有发生变化，根据物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小；根据物质的溶解度受温度影响的变化，从而可以判断出在升温过程中溶质的质量分数的变化。【解答】rm{(1)}由三种物质的溶解度曲线不难看出，在rm{20隆忙隆芦30隆忙}时，三种物质的溶解度关系为rm{b>a>c}故答案为：rm{20隆忙隆芦30隆忙}

rm{(2)}由于将含有等量的未溶解的溶质的等质量的饱和溶液升温至rm{40隆忙}时，甲烧杯中的固体增多，说明甲中的物质的溶解度随温度的升高而减小，说明甲中的物质应该是rm{c}而烧杯乙中的固体全部溶解，丙中的固体溶解了一部分，说明这两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但乙中的固体受温度的影响较大，说明乙中的固体是rm{a}丙中的固体是rm{b}故答案为：rm{c}rm{a}

rm{(3)}由于在整个变化过程中溶剂的质量都没有发生变化，因此比较溶剂的多少只看刚开始就可以，在rm{20隆忙}时，三种物质的溶解度大小关系是rm{b>a=c}即三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是rm{b>a=c}因此等量的饱和溶液中含有的rm{b}最多，则rm{b}的溶液中溶剂最少；故答案为：丙。

rm{(4)A.}由于是在甲的饱和溶液中加入一定量的甲，所以状态rm{1}和状态rm{2}都是相同温度下的饱和溶液；即甲的溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；

B.由于在rm{20隆忙}时，rm{a}和rm{c}的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而甲中的rm{c}的溶解度随温度的升高而减小，升温后溶解度变小，从而使溶液中溶质的质量分数减小，因此乙rm{(}状态rm{1)>}甲rm{(}状态rm{3)}故B正确；

C.由于乙的状态rm{2}和状态rm{1}的溶液中溶质的质量分数是相等的，而甲和乙的状态rm{1}的溶液中溶质的质量分数是相等；故C正确；

D.由于在rm{20隆忙}时，丙