2025年统编版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）A.氢键是一种化学键B.同种非金属元素间不可能形成离子键C.非金属元素间不可能形成离子化合物D.离子化合物中一定不存在共价键2、对于反应以下叙述正确的是A.是氧化剂，是还原剂B.每生成的转移的电子C.被还原D.被氧化的原子和被还原的原子的物质的量之比为5∶13、在离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，下列判断错误的是A.m=4R2+是还原剂B.m=yR3+是氧化产物C.m=2R2+是还原剂D.m=yH2O是还原产物4、有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列判断错误的是（）

A.X的最外层电子数为6B.A和C之间不可能发生氧化还原反应C.B的沸点高于C的沸点D.A不能溶于B中5、用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液含数目为B.标准状况下，含有分子数目为C.与足量的氧气反应生成转移的电子数为D.中含有的氧原子数为6、下列化学用语表达正确的是A.10B的原子结构示意图为：B.氮气的电子式：C.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++H++SOD.在空气中加热金属锂的化学方程式：4Li+O22Li2O7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1.7g羟基所含电子的数目为NAB.足量的Fe粉与3molCl2充分反应转移的电子数为6NAC.标准状况下，11.2LNO与5.6LO2充分反应后得到的气体分子数为0.5NAD.一定条件下，3.2g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.1NA8、主族元素在周期表的位置取决于该元素原子的A.原子序数和最外层电子数B.相对原子质量和核外电子数C.电子层数和最外层电子数D.质量数和核外电子排布评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、下表是元素周期表中的一部分。

。族。

周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

G

H

J

3

B

C

D

I

根据A-J在周期表中的位置；用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________；氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下；1gA单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B；G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A；G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A；F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸；该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。10、初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌；氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：

(1)A+B的反应化学方程式是______________________。

(2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。

(3)H+I的反应方程式是_________________________________。11、钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是__；此方法属于__(填“物理变化”或“化学变化”)，具体结论是__。12、已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为使用“84”消毒液时；通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中_______(精确到0.1)

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL稀醋酸；用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_______、_______。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______(填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。

A.将溶液往容量瓶中转移时；有少量液体溅出。

B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯。

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液。

D.定容时俯视刻度线。

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水13、某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□＋□C＋□____→□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O

(1)CO2的电子式为________。固体CO2中存在的作用力有________、________。

(2)请完成上述离子方程式并配平________；该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24LCO2转移________个电子。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误15、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误16、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误17、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误18、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误19、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误20、温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2。(_____________)A.正确B.错误21、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。(_______)A.正确B.错误22、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)23、A；B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素；原子序数依次增大，相关信息如表：

。元素。

相关信息。

A

基态原子的价电子排布式为nsnnpn

B

基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的。

C

原子最外层电子数是电子层数的3倍。

D

简单离子是第三周期元素中离子半径最小的。

E

价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)写出D元素基态原子的简化电子排布式：__________。

(3)这5种元素中电负性最大的元素是__________(填元素符号)；A；B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________(填元素符号)。

(4)B；C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式：_____________________。24、表中所列字母分别代表一种元素。

(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物_______(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_______；该物质溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”；“碱”或“中”)。

(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。

(4)元素G和L的原子序数相差：_______，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：_______(填化学式)

(5)表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：_______。A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4(6)K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：_______。A．电解法B．热分解法C．热还原法25、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小；A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

（2）A与F形成离子化物FA的电子式为___________。

（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：________________________________（简要说明原理和现象即可）。26、某研究小组为了探究固体甲（含两种元素）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质；设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸；先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：

（1）甲的化学式____________，乙的化学式______________。

（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为__________________。

（3）气体2与足量溶液1反应的离子方程式为____________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)27、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaCl、等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得进而生产出纯碱。如图所示，A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸和碳酸钙、D：锥形瓶中为含氨的饱和食盐水、烧杯中为水。

四种盐在不同温度下的溶解度如表所示：。0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.811.916.121.728.4①———6.98.29.611.112.714.516.4—29.433.237.241.445.855.365.671.2

(说明：①高于35℃时，会分解)请回答以下问题。

(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。

(2)A装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。

(3)在实验过程中，需要控制D装置的温度在30～35℃，原因是___________。为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为____________。

(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出晶体的原因是__________。用蒸馏水洗涤晶体的目的是除去_________杂质。28、二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀；而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后；在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过_______注入稀硫酸；打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。

②________后；关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的________滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中；溶液保持澄清。

④打开活塞；将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出；拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

⑥拆卸装置；清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为__________；__________

(2)装置C中苯的作用是__________。

(3)实验步骤②的操作为__________。

(4)实验步骤④的目的是__________。

(5)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式：__________；____________。

(6)为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施?请举一例：__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A；氢键是一种非化学键；比化学键弱得多，但比分子间作用力强，可以说氢键是一种比较强的分子间作用力，选项A错误；

B；同种非金属元素间只能形成共价键；而不可能形成离子键，选项B正确；

C；铵盐不存在金属元素；但属于离子化合物，选项C错误；

D；离子化合物一定含有离子键；也可能含有共价键如氢氧化钠属于离子化合物，但也含有共价键，选项D错误。

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．由反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知；该反应中氢氧化钠各元素的化合价都不变，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．由反应可知，该反应中1个氯原子由0价失5个电子变为+5价，5个氯原子得5个电子变为-1价，则每生成1molNaClO3转移5mol电子；故B正确；

C．由反应可知；该反应中氢氧化钠各元素的化合价都不变，故C错误；

D．由反应可知；该反应中1个Cl原子失去电子被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故D错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

在离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合价升高，O的化合价降低，R2+是还原剂、O2是氧化剂、R3+是氧化产物、H2O是还原产物。根据化合价升高与降低的总数相等，可以确定x=4，根据电荷守恒可以确定y=4，根据质量守恒定律可知n=2、m=4，综上所述，判断错误的是C，故本题选C。4、B【分析】【分析】

B和C均为10电子分子，可考虑它们为氢化物，由图示转化关系可知为氢，的原子序数之和为16，则的原子序数之和为15，原子半径：且A为组成的双原子分子，则为氮元素，为氧元素，A为氧、氮组成的双原子分子，由图示转化关系可知，A为B为C为

【详解】

A.为氧元素；最外层电子数为6，A正确；

B.为氧元素，为氮元素，A为C为氨气与可以发生氧化还原反应生成氮气与水；B错误；

C.B为C为常温下，水为液态，氨气为气态，其沸点：>C正确；

D.A为B为不溶于水，D正确；故答案为：B。5、C【分析】【详解】

A．溶液含为0.4mol，其数目为A错误；

B．标况下水不是气体；不确定其物质的量，B错误；

C．（为0.1mol）与足量的氧气反应生成反应中1个钠失去1个电子形成钠离子，故转移的电子0.1mol，数目为C正确；

D．为0.5mol，则含有的氧原子1mol，数目为D错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．B的原子序数为5，10B的原子结构示意图为故A错误；

B．氮气分子中两个氮原子之间共用三对电子，其电子式为故B错误；

C．熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4K++HSO故C错误；

D．锂在加热条件下和空气中的氧气反应生成氧化锂，化学方程式为：4Li+O22Li2O；故D正确；

故选D。

【点睛】

10B表示质量数为10的硼原子，B原子的质子数为5。在水溶液中硫酸氢钾才会电离成钾离子、氢离子和硫酸根离子。锂和氧气反应不能生成过氧化锂，只能生成氧化锂。7、B【分析】【详解】

A．1.7g羟基的物质的量n===0.1mol，一个羟基含有9个电子，0.1mol羟基含有0.9mol电子，所含电子数目为0.9NA；故A错误；

B．足量的Fe粉与Cl2充分反应生成三氯化铁，氯原子的化合价从0价降低到-1价，共有6mol氯原子的化合价降低，转移的电子数为6NA；故B正确；

C．根据化学反应：2NO+O2=2NO2，在标准状况下，11.2LNO的物质的量n===0.5mol，5.6LO2的物质的量n===0.25mol，混合后恰好生成0.5molNO2，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.5NA；故C错误；

D．3.2g铜的物质的量为=0.05mol，而铜和硫反应后变为+1价，故0.05mol铜转移0.05NA个电子；故D错误；

答案选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

主族元素最外层电子数决定了元素在周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数，因此主族元素在周期表的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数，故选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

根据元素周期表；A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为O，H为F，I为Cl，J为Ne，依此分析。

【详解】

由表知；A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为O，H为F，I为Cl，J为Ne，则：

（1）Ne是稀有气体；其化学性质最不活泼；F非金属性最强，其单质的氧化性最强；

（2）1gH2的物质的量为0.5mol，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/mol；

（3）B、G、I简单离子分别为Na+、O2-、Cl-，根据“层多径大、序大径小”，则离子半径由大到小为：Cl->O2->Na+；

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物为HClO，其电子是为：

（5）H(F)不能形成含氧酸，故该强酸为HNO3，其稀溶液和铜反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（6）B最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，它们反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】ArF22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/molCl->O2->Na+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10、略

【分析】【分析】

化合反应为两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应为一个物质反应生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应为由两种化合物互相交换成分；生成另外两种化合物的反应；置换反应为一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物的反应。

【详解】

（1）所有物质中能发生化合反应的是氧化钙与水的反应，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

（2）所有物质中能发生分解反应的是碳酸钙，则C为CaCO3；硫酸铜与锌发生置换反应。

（3）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，因为每种物质只能用一次，故发生复分解反应的是碳酸钠与氢氧化钙，反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。【解析】CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3置换Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH11、略

【分析】【分析】

NaCl和KCl都是可溶性金属氯化物；可根据Na和K元素的焰色反应现象鉴别NaCl和KCl。

【详解】

鉴别NaCl和KCl，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同，用焰色反应检验，火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl，故答案为：焰色反应；物理变化；火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl。【解析】焰色反应物理变化火焰呈黄色的是钠盐(或NaCl)；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是钾盐(或KCl)12、略

【分析】【分析】

(1)

质量分数为25%，密度为1.19g•cm-3次氯酸钠溶液物质的量浓度c=

(2)

①配制溶液步骤有：计算；称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；实验中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶；

②99%的冰醋酸(密度为1.05g•cm-3)物质的量浓度c=设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol•L-1；解得V=5.8mL；

③A．将溶液往容量瓶中转移时；有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；

B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯；导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液；对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；

D．定容时俯视刻度线；导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

E．定容后经振荡；摇匀静置后；发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

故导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有C；【解析】(1)4.0

(2)玻璃棒500mL容量瓶5.8ABEC13、略

【分析】【详解】

(1)CO2是共价化合物以共用电子对的形式形成稳定结构，所以电子式为二氧化碳属于分子晶体；作用力有共价键和分子间作用力；

(2)离子方程式的配平需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律，利用得失电子守恒的方法配平，Cr化合价由+6变为+3，C化合价由0变为+4，所以离子方程式为2Cr2O＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O；化合价降低的是氧化剂所以为Cr2O标准状况下根据公式n=CO2物质的量是0.1mol，根据题干离子方程式中，生成3molCO2转移电子12mol，所以生成0.1molCO2转移电子0.4mol，所以为0.4NA。【解析】共价键分子间作用力2＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O或重铬酸盐0.4NA三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。15、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。16、B【分析】【详解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。17、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

温度和容积相同的两容器中，压强之比等于物质的量之比，有5molO2和2molN2，则压强之比为5：2，正确。21、B【分析】【详解】

碳酸钡会和盐酸反应，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；四、有机推断题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，由于s能级最多填充2个电子，则n＝2，价层电子排布为2s22p2，所以A是碳元素；D元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是Al元素；C元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，则C是O元素，B元素基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，则B是N元素；E元素价电子层中的未成对电子数为4，则E的价层电子排布是3d64s2；即为铁元素，结合选项分析解答。

【详解】

(1)E是铁元素；铁是26号元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；

(2)D是Al元素的原子序数是13，其基态原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1；

(3)非金属性越强；电负性越大，则这5种元素中电负性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A；B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

(4)核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3－＞O2－＞Al3＋；

(5)氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为【解析】第四周期Ⅷ族[Ne]3s23p1ON>O>CN3－>O2－>Al3＋24、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分别是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素。

（1）

G的气态氢化物为HF，J的气态氢化物为HCl，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl；则HF比HCl稳定，故答案为：稳定；

（2）

A(H)与E(N)可形成一种极易溶于水的气态化合物，即NH3，NH3的电子式为NH3溶于水后的溶液呈碱性，故答案为：碱；

（3）

元素C为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素H为Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为故答案为：

（4）

元素G为F元素，元素L为Br元素，元素F的核电荷数为9，Br的核电荷数为35，两元素的原子序数相差26；HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是强酸，因此酸性较强的是HBr，故答案为：26；HBr；

（5）

A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，H2O2稀溶液在MnO2或FeCl3的催化作用下易分解生成氧气；故选AC，故答案为AC；

（6）

K为Fe元素，Fe活泼性相对较强，通常采用热还原法的冶炼方法，故选C，故答案为：C。【解析】(1)稳定。

(2)碱。

(3)

(4)26HBr

(5)AC

(6)C25、略

【分析】【分析】

在短周期中A元素原子半径最小，则A为氢元素；A与F可形成离子化物FA，则F为ⅠA元素，结合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半径依次增大，可知F为Na元素；C的简单氢化物常用作制冷剂，此制冷剂应为NH3；则C为N元素；D；E、F均为第三周期元素，B、E同主族，结合同周期主族元素的核电荷数越大，原子半径越小，可知：D为Cl元素、E为S元素、B为O元素。

【详解】

由分析知：A为H元素；B为O元素、C为N元素、D为Cl元素、E为S元素、F为Na元素；

(1)E为S元素，G是S下一周期同主族元素，则G为Se元素，Se的原子结构示意图为

(2)H与Na形成离子化物FA的电子式为Na+[：H]-；

(3)化学家发现一种原子组成比为H4N4的离子化合物，此化合物中含有NH4+，则该化合物的化学式为NH4N3；

(4)N2H4O3是一种常见的炸药，化学式应为NH4NO3，其在常温下撞击时会生成一种气体(N2O)和H2O，该反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O；16gNH4NO3的物质的量为，=0.2mol，N元素从+5价降为+1价，则反应中转移的电子数目为0.8NA；

(5)利用氧化剂的氧化性大于氧化产物，则向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊，发生反应的方程式为Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，此反应中Cl2的氧化性大于S；即Cl的非金属性比S强。

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。【解析】Na+[：H]-NH4N3NH4NO3N2O↑+2H2O0.8NA或2.408×1023向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊26、略

【分析】【分析】

根据转化关系图中物质间的转化关系和物质的状态；根据原子守恒计算分析物质的组成；根据反应物的性质及题给信息中生成物的性质分析书写相关反应方程式。

【详解】

（1）甲和NaOH溶液反应生成气体1，气体1是含氢量最高的烃，为CH4，根据元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物质的量为0.15mol，根据C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一种元素质量为7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液1为偏铝酸盐，根据元素守恒知，甲为碳铝化合物，则n（Al）==0.2mol，C、Al原子个数之比=0.15mol：0.2mol=3：4，则甲为Al4C3；偏铝酸钠和气体2反应生成白色沉淀b为Al(OH)3，气体2为酸性气体；固体2和稀盐酸反应生成蓝色溶液，固体2中含有Cu元素；固体1和溶液a混合得到溶液2和固体2，溶液2能溶解氢氧化铝，向溶液2中连续通入气体2，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液2为强碱溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固体1和液体a混合得到溶液2，则a为H2O，且固体1中含有BaO，固体1为氧化物，所以还含有CuO；根据质量守恒得气体2质量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且气体2为无色无味气体，向氢氧化钡溶液中通入气体2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，则气体2为CO2，n(CO2)=n(CuO)=n(BaO)=n(H2O)=根据原子守恒计算乙中Ba、Cu、H、O、C原子个数比为1：1：2：5：1，则其化学式为：BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案为：Al4C3；BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；

（2）根据上述分析，气体1为CH4，固体2为CuO，加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，根据原子守恒及化合价变化守恒分析该反应的化学方程式可能为4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O，故答案为：4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O；

（3）二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-

，故答案为：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。

【点睛】

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。【解析】Al4C3BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO34CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2OCO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-五、实验题(共2题，共18分)27、略

【分析】【分析】

C装置为制备CO2发生装置，B装置