高二化学反应原理课时作业15：1.1.1化学反应的反应热

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热题组一反应热的概念1．下列说法不正确的是()A．反应产物总能量一定低于反应物总能量B．反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关C．化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关D．停止加热后仍能进行的反应一般为放热反应[答案]A[解析]反应产物的总能量不一定低于反应物总能量，A项不正确。2．(2018·济南一中月考)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A．放热反应的发生无须任何条件B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．化学反应过程都伴随着能量的变化D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应[答案]C[解析]放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D项错误。题组二放热反应和吸热反应3．(2018·临沂高二检测)已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生[答案]C[解析]放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；A项，X的能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。4．下列图示变化为吸热反应的是()[答案]A[解析]A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应；C项中浓硫酸溶于水放热，不是化学变化；D项中锌与盐酸反应是放热反应。题组三化学反应中能量变化图像的识别5．参照反应Br·＋H2→HBr＋H·的能量与反应过程的关系示意图，判断下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量[答案]A[解析]反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A项正确，B、C项错误；D项，反应为吸热反应，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，错误。6．反应A＋B→C(Q＜0)分两步进行：①A＋B→X(Q＞0)，②X→C(Q＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()[答案]D[解析]由A＋B→X为吸热反应，可知X的能量高于A＋B的能量，可排除A项和C项；由总反应A＋B→C为放热反应，可知C的能量小于A＋B的能量，故B项错误、D项正确。题组四反应热与化学键的关系7．(2018·黑龙江哈三中验收考试)氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3[答案]A8．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是()A．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量B．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D．1molN2和1molO2的反应热Q＝－180kJ·mol－1[答案]D[解析]反应热就是断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键所放出的能量的差值，该反应的反应热是946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝180kJ·mol－1，所以该反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，D项错误。9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量为496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ[答案]C[解析]由1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ可知：2gH2(即含1molH—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ×2＝242kJ。由化学方程式H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)点燃,H2O(g)可设1molH—H键断裂时吸收的热量为Q，则：Q＋eq\f(1,2)×496kJ－2×463kJ＝－242kJ，Q＝436kJ。10．工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的热量)：化学键键能/kJ·mol－1H—H436N—H391N≡N946下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．反应热Q＝92kJ·mol－1D．生成1molNH3放出92kJ热量[答案]B[解析]反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)过程中，共断裂1molN≡N键和3molH—H键，形成6molN—H键，则断键共吸热为946kJ·mol－1×1mol＋436kJ·mol－1×3mol＝2254kJ，形成N—H键共放热为391kJ·mol－1×6mol＝2346kJ，由于放出热量＞吸收热量，故反应放热，放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误、B项正确；1molN2完全反应生成NH3的反应热为Q＝－(2346－2254)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，C项错误；生成1molNH3时放出的热量为ΔE＝92kJ·mol－1×eq\f(1,2)mol＝46kJ，D项错误。题组五反应热的测定11．在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．酸、碱混合后，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，浓硫酸代替盐酸[答案]D[解析]可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出热量，影响测定结果。12．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应[答案]B[解析]实验所测量的温度不是环境温度，而是反应后溶液的温度；根据图像，当V1＝30mL时，反应混合液温度最高，说明此时二者恰好完全反应，V2＝20mL，1.00mol·L－1×30mL＝c(NaOH)×20mL，c(NaOH)＝1.50mol·L－1；NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应也有水生成，但该反应是吸热反应。13．(1)写出下列反应的化学方程式：①将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：。②将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：。(2)上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是；若从能量的变化分析，其反应类型是。(3)上述两反应的离子方程式是，两反应过程中的热量变化(填“相同”或“不同”)，你判断的依据是。[答案](1)①HCl＋NaOH=NaCl＋H2O②H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O(2)中和反应放热反应(3)H＋＋OH－=H2O相同参加两反应的H＋、OH－的数目都相同14．合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。(1)若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”“<”或“＝”)184.4kJ。(2)已知1molN—H键断裂吸收的能量等于kJ。[答案](1)<(2)391[解析](1)反应是可逆反应，不能进行彻底，2molN2和6molH2反应生成的NH3小于4mol，故达到平衡时放出的热量小于184.4kJ。(2)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，反应热Q＝反应物化学键断裂吸收的能量－反应产物化学键形成放出的能量，即3×436kJ＋945.8kJ－6×EN－H＝－92.2kJ，EN－H＝391kJ。15．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)a、b所代表的意义依次是，。(2)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(3)该反应的反应热为(用“a”“b”“c”表示)kJ·mol－1。[答案](1)旧键断裂吸收的能量新键形成释放的能量(2)放热(3)－c(或a－b)