高二化学反应原理课时作业13：3.2.4盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用题组一单一溶液中离子浓度大小比较1．在0.1mol·L－1Na2S溶液中，下列关系不正确的是()A．[Na＋]＝2[HS－]＋2[S2－]＋[H2S]B．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]C．[Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]D．[OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋2[H2S][答案]A[解析]A项不符合物料守恒，应为[Na＋]＝2[HS－]＋2[S2－]＋2[H2S]；B项符合电荷守恒；C项，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，故C项正确；D项符合质子守恒。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断2．(2018·株洲高二质检改编)已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是()A．[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[H2SO3]＞[SOeq\o\al(2－,3)]B．[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＋[SOeq\o\al(2－,3)]C．[Na＋]＋[H＋]＝2[SOeq\o\al(2－,3)]D．[Na＋]＋[H＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－][答案]B[解析]NaHSO3溶液中存在：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，由于溶液的pH＜7，说明HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，故[SOeq\o\al(2－,3)]＞[H2SO3]，A项错误；由物料守恒可知，[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[SOeq\o\al(2－,3)]＋[H2SO3]，故[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＋[SOeq\o\al(2－,3)]，B项正确；由电荷守恒可知，[Na＋]＋[H＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[OH－]，C、D项均错误。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点酸式盐溶液中粒子浓度关系判断3．下列物质所配成的0.1mol·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是()A．NH4Cl：[Cl－]＞[H＋]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[OH－]B．Na2CO3：[Na＋]＞[COeq\o\al(2－,3)]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[OH－]＞[H＋]C．NaHCO3：[Na＋]＞[COeq\o\al(2－,3)]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[OH－]＞[H＋]D．(NH4)2SO4：[NHeq\o\al(＋,4)]＞[SOeq\o\al(2－,4)]＞[H＋]＞[OH－][答案]D[解析]氯化铵是强酸弱碱盐，NHeq\o\al(＋,4)水解导致溶液呈酸性，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以[H＋]＞[OH－]，NHeq\o\al(＋,4)水解而氯离子不水解，所以[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]，因为NHeq\o\al(＋,4)水解程度是微弱的，所以[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]，因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是：[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]，故A错误；在Na2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)部分水解，溶液呈碱性，所以[OH－]＞[H＋]，又因为钠离子不水解，所以[Na＋]＞[COeq\o\al(2－,3)]，因为COeq\o\al(2－,3)水解程度是微弱的，所以[COeq\o\al(2－,3)]＞[HCOeq\o\al(－,3)]，根据COeq\o\al(2－,3)的两步水解反应方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，因第一步水解生成的HCOeq\o\al(－,3)还要发生第二步水解，造成HCOeq\o\al(－,3)浓度减小而OH－浓度增加，再加上水电离出的OH－，所以[OH－]＞[HCOeq\o\al(－,3)]，综上所述，在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：[Na＋]＞[COeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[H＋]，故B错误；在NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)仅有少量电离，所以溶液中[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]，故C错误；在(NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则[H＋]＞[OH－]，又因为水解程度微弱，所以[NHeq\o\al(＋,4)]＞[SOeq\o\al(2－,4)]，则溶液中离子浓度大小顺序是[NHeq\o\al(＋,4)]＞[SOeq\o\al(2－,4)]＞[H＋]＞[OH－]，所以D正确。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题组二不同溶液中离子浓度大小比较4．有关①100mL0.1mol·L－1的NaHCO3溶液、②100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：[COeq\o\al(2－,3)]＞[H2CO3]D．②溶液中：[HCOeq\o\al(－,3)]＞[H2CO3][答案]C[解析]相同温度下，等浓度的COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)水解程度，Na2CO3溶液中水的电离程度大于NaHCO3溶液中水的电离程度，A项正确；NaHCO3溶液中存在两个平衡：HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，无论电离还是水解，阴离子浓度都不变，Na2CO3溶液中存在水解平衡，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，COeq\o\al(2－,3)水解后阴离子浓度增大，B项正确；HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于其电离程度，①中[COeq\o\al(2－,3)]＜[H2CO3]，C项错误；COeq\o\al(2－,3)第一步水解程度大于第二步水解程度，②中[HCOeq\o\al(－,3)]＞[H2CO3]，D项正确。考点水解平衡与电离平衡的综合题点水解平衡与电离平衡的综合5．25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其[NHeq\o\al(＋,4)]分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是()A．a＞b＞c B．b＞a＞cC．c＞b＞a D．c＞a＞b[答案]D[解析]NHeq\o\al(＋,4)在溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；Fe2＋水解呈酸性，能抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，c最大；COeq\o\al(2－,3)水解呈碱性，能促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，b最小，故c＞a＞b，D项正确。考点水解平衡与电离平衡的综合题点不同溶液中同一离子浓度的比较题组三混合溶液中离子浓度大小比较6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．[CH3COO－]：②＞④＞③＞①C．[H＋]：①＞③＞②＞④D．[CH3COOH]：①＞④＞③＞②[答案]B[解析]A项，pH：②＞④＞③＞①；C项，应为①＞③＞④＞②；D项，应为①＞③＞④＞②。考点水解平衡与电离平衡的综合题点水解平衡与电离平衡的综合7．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中()A．[HCOO－]>[Na＋]B．[HCOO－]<[Na＋]C．[HCOO－]＝[Na＋]D．无法确定[HCOO－]与[Na＋]的大小关系[答案]C[解析]根据电荷守恒可知：[Na＋]＋[H＋]＝[HCOO－]＋[OH－]；由pH＝7可知：[H＋]＝[OH－]，得出[Na＋]＝[HCOO－]。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点水解平衡中的三个守恒关系及其应用8．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液的pH＝7C．该混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋]D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋[答案]C[解析]题给HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1mol·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1mol·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[HA]＞[H＋]，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据物料守恒可知，[A－]＋[HA]＝[Na＋]，即[A－]＋[Y]＝[Na＋]，C项正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断9．室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A．[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[OH－]＞[H＋]B．[NHeq\o\al(＋,4)]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]C．[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＝[OH－]D．[NHeq\o\al(＋,4)]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－][答案]B[解析]HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，所以[NHeq\o\al(＋,4)]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断10．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]B．室温下，pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：[H＋]＜[OH－]C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：[Cl－]＞[H＋]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[OH－]D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－][答案]D[解析]A项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷等于阴离子带的电荷，则有[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]，错误；B项，pH＝3的CH3COOH溶液中[H＋]与pH＝11的NaOH溶液中[OH－]相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即[H＋]＞[OH－]，错误；C项，一般情况下盐的水解程度较弱，0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]，错误；D项，物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n(CH3COOH)＝n(CH3COONa)，根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中2[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]，正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()－]＞[OH－]－]＞[OH－]C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：eq\f(3,2)[Na＋]＝[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H2CO3]D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2[C2Oeq\o\al(2－,4)]＋[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋][答案]A[解析]0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以[Na＋]＝[Cl－]＞[CH3COO－]＞[OH－]，A选项正确；0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合，pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则[NHeq\o\al(＋,4)]＞[NH3·H2O]，B选项错误；根据物料守恒，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，[Na＋]＝2[COeq\o\al(2－,3)]＋2[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[H2CO3]，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，[Na＋]＝[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H2CO3]，二者等体积混合，则2[Na＋]＝3[COeq\o\al(2－,3)]＋3[HCOeq\o\al(－,3)]＋3[H2CO3]，即eq\f(2,3)[Na＋]＝[COeq\o\al(2－,3)]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H2CO3]，C选项错误；根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝2[C2Oeq\o\al(2－,4)]＋[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[OH－]＋[Cl－]，D选项错误。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用12．(2018·许昌校级月考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]＞[H2CO3]C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＞[OH－]＝[H＋]D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH][答案]D[解析]溶液中的电荷守恒，则[Na＋]＋[H＋]＝[ClO－]＋[Cl－]＋[OH－]，故A项错误；NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明其水解程度大于电离程度，则[H2CO3]＞[COeq\o\al(2－,3)]，故B项错误；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C项错误；CH3COOH溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的CH3COOH和CH2COONa的混合溶液，由电荷守恒得[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，由物料守恒得2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，则[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]，移项得2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]，故D项正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用13．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.eq\f(Kw,[H＋])<1.0×10－7mol·L－1B．[Na＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]＋[H2CO3]C．[H＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]D．[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[HCOeq\o\al(－,3)]>[COeq\o\al(2－,3)][答案]C[解析]A项，由于常温下滤液的pH<7，故[OH－]＝eq\f(Kw,[H＋])<1×10－7mol·L－1，正确；B项，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCOeq\o\al(－,3)发生电离生成COeq\o\al(2－,3)，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：[Na＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]＋[H2CO3]，正确；C项，根据电荷守恒有：[H＋]＋[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[Cl－]，错误；D项，由于[NH4Cl]>[NaHCO3]，NHeq\o\al(＋,4)发生水解，HCOeq\o\al(－,3)发生微弱的电离，故离子浓度关系为[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[HCOeq\o\al(－,3)]>[COeq\o\al(2－,3)]，正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用14．(2018·天津五校联考)将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]＞[A－]，则(用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白)：(1)混合溶液中，[A－]________[HA]。(2)混合溶液中，[HA]＋[A－]________0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水电离出的[OH－]________0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的[H＋]。(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。[答案](1)＜(2)＝(3)＞(4)＞[解析](1)将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于[Na＋]＞[A－]，说明A－的水解能力大于HA的电离能力，使得[HA]＞[A－]。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，[HA]＋[A－]＝0.1mol·L－1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2mol·L－1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的[OH－]大于后者由水电离产生的[H＋]。(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用15．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，理由是_________________________________________________________________________________________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：________________________，此时，溶液中由水电离出的[OH－]＝____________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________________________________________________________________。(4)K点对应的溶液中，[M＋]＋[MOH]________(填“>”“<”或“＝”)2[A－]；若此时溶液的pH＝10，则[MOH]＋[OH－]＝________mol·L－1。[答案](1)强0.01mol·L－1HA溶液中[H＋]＝0.01mol·L－1(2)<M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－1(3)[M＋]>[A－]>[OH－]>[H＋](4)＝0.005[解析](1)由题目信息可知0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的[OH－]＝1×10－amol·L－1。(3)K点是由100mL0.01mol·L－1HA溶液与100mL0.02mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应