高二化学反应原理课时作业13：1.1.1化学反应的反应热

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第1课时化学反应的反应热1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列说法不正确的是()A．化学反应放热还是吸热与反应条件无关B．在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应C．所有的燃烧反应都是放热反应D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量4．下列有关叙述正确的是()A．如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L－1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等C．实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热5．已知化学反应2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up17(点燃))2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up17(点燃))2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多6．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是()7．下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)→H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应8．已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是()A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高9．一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：(1)下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是________。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等(2)若H1<H2，则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“＝”)反应物的总能量，反应热Q________0(填“>”“<”或“＝”)。10.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________．——★参考答案★——1．[解析]生成物总能量高于反应物总能量即ΔH>0，反应吸收能量，属于吸热反应，故只有A项符合。[答案]A2．[答案]D3．[解析]分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。[答案]C4．[解析]碎泡沫塑料的作用是保温；氢氧化钠溶液稍过量，能使反应进行完全，由于参加反应的n(H＋)和n(OH－)相等，测得的反应热也相等；反应热可通过前后体系温度的变化来计算：Q＝－C(T2－T1)，实验时需记录初始温度T1和最高温度T2；需做2～3次求平均值。[答案]C5．[答案]A6．[解析]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，即反应产物的总能量大于反应物的总能量。[答案]A7．[解析]H2O(g)→H2O(l)为物理变化；ΔH＞0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应的ΔH不能确定是大于零还是小于零；当H反应物＞H反应产物时，ΔH＜0，反应放热。[答案]D8．[解析]选项A错误，为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两只烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开。从防止散热的效果看，使用保温杯防止散热的效果更好，选项B正确。对于选项C作如下分析：中和热测定的原理是：首先根据公式Q＝cmΔT求出反应过程中放出的热量，然后再根据ΔH＝Q/n(H2O)计算中和热。式中ΔT表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，选项C错误。对于选项D，在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，要保证稀酸和稀碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量一些，选项D错误。[答案]B9．[解析](1)根据质量守恒定律，反应前后元素原子的种类及数目均不会改变；并非氧化还原反应才有热量变化，任何化学反应均伴随着能量的变化；反应前对反应物加热，只是为了达到反应的条件，与反应是否是放热反应没有必然的联系；根据能量守恒定律有：反应物的总能量＝反应产物的总能量＋放出的能量(或“－吸收的能量”)。(2)Q＝反应产物的总能量－反应物的总能量＝H2－H1>0，推知Q>0。[答案](1)A(2)>>10.[答案](1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)偏小偏小[解析](1)据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧．(2)若大烧杯上不盖硬纸板，