2025年春新人教版化学九年级下册课件 第十单元 课题3 常见的盐（第三课时）

常见的盐九下化学RJ第3课时第十单元

课题31.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；2.掌握并归纳盐的化学性质。学习目标课堂导入复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，什么条件下复分解反应才能发生呢？新知探究知识点1复分解反应发生的条件实验探究复分解反应发生的条件根据如下复分解反应，猜想复分解反应发生的条件？NaHCO3

+

HCl

==

NaCl+

H2O

+

CO2↑Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑CaCO3

+

2HCl

==CaCl2+H2O

+

CO2↑气体H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2ONa2CO3

+CaCl2==CaCO3↓

+2NaClCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓

+CuCl2HCl

+NaOH==

NaCl+

H2O沉淀水CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式产生蓝色絮状沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2

BaSO4↓+CuCl21.上述两个反应是否属于复分解反应？实验现象有什么共同之处？3.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？属于；都有沉淀生成。属于复分解反应；水。2.含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？都有气泡产生。酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能发生。复分解反应发生的条件酸、碱、盐的溶解性1.常见的酸大多溶于水；2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。微溶物组合判断依据化学方程式稀硫酸+NaOH溶液稀硫酸+K2CO3溶液稀硫酸+Ba(NO3)2溶液有水生成有水和气体生成有沉淀生成判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2HNO3组合判断依据化学方程式稀盐酸+NaOH溶液稀盐酸+K2CO3溶液K2CO3溶液+Ba(NO3)2溶液有水生成有水和气体生成有沉淀生成HCl+NaOH

NaCl+H2O2HCl+K2CO3

2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+Ba(NO3)2

BaCO3↓+2KNO3酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件反应物类别反应物条件生成物条件酸+金属氧化物酸可溶至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成酸+碱至少一种可溶酸+盐酸可溶碱+盐碱和盐均可溶盐+盐两种盐均可溶复分解反应的实质复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。Ca2+、OH-Na+、CO32-Na+、OH-Ca(OH)2+

Na2CO3——2NaOH+CaCO3↓——阴阳离子形成的常见沉淀CaCO3↓

AgCl↓

BaCO3↓

Ba2＋SO42-Ca2＋CO32－Ba2＋Ag＋Cl－→→→→BaSO4↓

OH-Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋→Fe(OH)3↓→Al(OH)3↓→Mg(OH)2↓→Cu(OH)2↓A.铁和硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液和盐酸C.稀硫酸和氯化钡溶液

D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液复分解，变小置换复分解，不变不反应典例1

下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是（）C新知探究知识点2盐的化学性质Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)21.盐+金属→新盐+新金属反应发生条件：①盐要溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面。K、Ca、Na除外Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2金属盐金属盐Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

NaCl＋H2O+CO2↑盐酸盐酸2.盐+酸→新盐+新酸反应发生条件：①酸可溶；②符合复分解反应发生的条件。3.盐+碱→新盐+新碱反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。碱盐碱盐2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO44.盐1+盐2→新盐1+新盐2反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。BaCl2+CuSO4

BaSO4↓+CuCl2

盐盐盐盐盐+金属→新盐+新金属盐+酸→新盐+新酸盐的化学性质盐+碱→新盐+新碱盐1+盐2→新盐1+新盐2总结：（1）SO42-的检验方法：①滴加稀盐酸，无明显现象；②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。部分离子的检验方法（2）CO32-的检验方法：①滴加稀盐酸，有气泡产生；②通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。（3）Cl-的检验方法：①滴加稀硝酸，无明显现象；②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；一些常见的有色溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤红褐色沉淀：Fe(OH)3。一些常见沉淀的颜色典例2CuSO4是一种常见的盐。下列关于CuSO4的认识错误的是（）A．组成：含有铜离子和硫酸根离子B．性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应C．用途：农业上可与石灰乳混合配制成具有杀菌作用的波尔多液D．制备：通过铜与稀硫酸在常温下反应制得D课堂小结盐复分解反应发生的条件盐的化学性质生成物中有气体、沉淀或水1.盐+金属→新盐+新金属2.盐+酸→新盐+新酸3.盐+碱→新盐+新碱4.盐1+盐2→新盐1+新盐2部分离子的检验方法随堂练习1.判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（）A.是否有水生成 B.是否有气体生成C.是否有沉淀生成 D.金属活动性顺序解析：判断复分解反应是否发生，需考虑是否有水、气体或沉淀生成。金属活动性顺序主要是用于判断金属与酸或盐溶液能否反应。D2.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（）A．H2SO4、Na2CO3

B．NaCl、KNO3C．NaOH、HClD．FeCl3、NaOHD反应，生成二氧化碳气体不反应反应，有水生成反应，有氢氧化铁沉淀生成3.在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是