2025年春新科粤版化学九年级下册课件 8.2 常见的酸和碱

第八单元

常见的酸、碱、盐8.2

常见的酸和碱九下化学

KY1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。2.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性认识一类物质性质的方法。1.常见的酸的物理性质及主要用途名称盐酸硫酸溶质的化学式颜色、状态无色液体无色油状液体气味有刺激性气味无气味挥发性易挥发不易挥发主要用途电镀、除锈、食品加工、化工生产车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼

需密封保存知识链接通常所说的“三酸”是指盐酸、硫酸、硝酸。其中硝酸是无色液体，易挥发，具有强腐蚀性，是重要的化工原料。硝酸见光易分解，需密封保存在棕色试剂瓶中。2.浓硫酸的特性（1）实验探究浓硫酸的脱水性实验操作及图示实验现象实验结论________________________________________________________________________________纸上出现明显的黑色字迹浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性蔗糖变黑后慢慢膨胀浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性

特别提醒浓硫酸吸水性与脱水性的区别浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指能吸收物质中所含的水分，属于物理性质；脱水性是指能将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使物质炭化（这种作用叫脱水作用），属于化学性质。教材深挖敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较物质浓盐酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量减少不变溶剂质量不变增大溶液质量减少增大相同点溶质质量分数减小典例1

下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是(

)

CA.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂

3.浓硫酸的稀释实验操作__________________________________________________________________________________________________________________________现象烧杯壁发热液滴四溅解释将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，并不停地搅拌，使产生的热得以迅速扩散由于水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅特别提醒若将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为若不及时冲洗，时间长了，水分蒸发后，稀硫酸会变成浓硫酸，会有很强的腐蚀性。

（1）存在的错误有________________________________；____________________；________________。（2）可能造成的后果有__________________________________________________________________（答出一点即可）。

在量筒内稀释浓硫酸往浓硫酸中加水

量取浓硫酸的体积误差大（或使量筒炸裂或液滴向四周飞溅，合理即可）

稀酸有许多相似的性质。例如，能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学共性之一。探究稀酸的其他化学共性【目的】认识稀酸的化学性质。【提出问题】稀酸具有哪些化学共性？【形成假设】除指示剂外，稀酸还可能与金属、金属氧化物、盐等物质发生反应，因为1.3节学习了氧化铜与稀硫酸的反应、6.2节学习了较活泼金属能与稀酸发生置换反应、5.3节学习了碳酸钙与稀盐酸的反应。【实验验证】1.稀酸与较活泼金属的反应

回顾结论稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐（由金属离子和酸根离子构成的化合物）和氢气，可表示为：酸+金属→

盐+

氢气活动性在氢之前硝酸的性质较特殊，它与金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等,故无此共性

2.稀酸与某些金属氧化物的反应回顾实验选择合适的反应物进行实验，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3

）编号酸金属氧化物现象与化学方程式实验记录①稀硫酸氧化铜②稀硫酸氧化铁编号酸金属氧化物现象与化学方程式实验记录③稀盐酸氧化铁实验结论

3.稀酸与盐的反应回顾第五单元5.3节，实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳：_________________________________________________________________________________________________________________________________实验选择合适的反应物与稀酸溶液反应，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液编号酸加入试剂现象与化学方程式实验记录①稀盐酸碳酸钾溶液②稀盐酸碳酸钠溶液编号酸加入试剂现象与化学方程式实验记录③稀硫酸碳酸钾溶液④稀硫酸碳酸钠溶液实验结论稀酸的化学相似性：酸+盐→新酸+新盐归纳总结酸的化学性质典例3

如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是(

)

C

1.两种重要的碱的物理性质及主要用途名称化学式物理性质主要用途氢氧化钙白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液氢氧化钠白色固体，易潮解，易溶于水，且溶于水时放热制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油

物理变化

氧化钙能与水反应，因此氧化钙常用作干燥剂，广泛用于食品等行业实验操作实验现象实验结论一段时间后氢氧化钠表面变潮湿氢氧化钠易潮解氢氧化钠逐渐溶解，试管外壁温度升高氢氧化钠可溶于水，且溶于水的过程中放出热量（2）氢氧化钠①氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱。②观察活动：氢氧化钠的潮解性和水溶性。③氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要小心，实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。特别提醒氢氧化钠的潮解性1.氢氧化钠具有潮解性（氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面变潮湿并逐渐溶解），称量时应放在烧杯内；敞口放置会使物质的总质量增加，因此需要密封保存。2.氢氧化钠可作干燥剂，但只能干燥中性和碱性气体，如氧气、氢气、一氧化碳、氨气等，不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。典例4

下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是(

)

BA.用托盘天平称量它们的质量时，要将它们放在烧杯内称量B.都具有吸水性，可作气体干燥剂C.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水D.工业上通常以生石灰和水为原料制取氢氧化钙[解析]

氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂；氢氧化钙没有吸水性，不能作气体干燥剂。3.气体的干燥（1）干燥剂的选择原则干燥剂的选择应根据被干燥气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收被干燥气体中的水分，而不能与被干燥气体发生反应。（2）常见气体干燥剂的选择干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体干燥装置酸性浓硫酸洗气瓶干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体干燥装置碱性固体氢氧化钠、氧化钙干燥管中性无水氯化钙干燥管

DA.能与干燥剂反应，密度比空气大，极易溶于水B.不与干燥剂反应，密度比空气小，极易溶于水C.密度比空气大，难溶于水D.密度比空气小，极易溶于水[解析]

碱也有许多相似的化学性质。例如，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。这是碱的化学共性之一。特别提醒碱可分为可溶性碱和不溶性碱，只有可溶性碱才能使指示剂变色，例如，在氢氧化铜中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不变色。探究碱的其他化学共性【目的】认识碱的化学性质。【提出问题】碱具有哪些化学共性？【形成假设】碱溶液能与某些非金属氧化物、盐溶液发生反应。因为5.3节学习了用澄清石灰水检验二氧化碳，4.2节学习了氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。【实验验证】1.碱溶液与某些非金属氧化物的反应回顾实验两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，另一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管实验记录实验结论

2.碱溶液与盐溶液的反应回顾实验向碱溶液中加入合适的试剂，观察现象备选试剂：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液编号碱溶液加入试剂