课时20-铁的单质及其氧化物(人教2019必修第一册)(原卷版)

课时20铁的单质及其氧化物1．Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中有+3价铁元素的是()A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO42．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．CuFeS23．下列化合物中，含铁量最高的是()A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeOD．FeS4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．Fe3O45．一定条件下，等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶36．把铁片投入下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是()A．FeSO4溶液 B．H2SO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液7．下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是()A．是氧化还原反应 B．铁是还原剂C．需在高温条件下进行 D．产物是氧化铁和氢气8．铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol9．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．过量铁粉在氯气中燃烧D．Fe投入到CuSO4溶液中10．某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是()A．氢氧化铁和硫酸B．铁和盐酸 C．氧化亚铁和盐酸 D．氧化铁和盐酸11．下列反应的离子方程式正确的是()A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑12．有一粉末，它是由铁的氧化物中的一种或两种组成，取3.04g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则该粉末的组成可能是()A．只有Fe2O3 B．只有FeOC．等物质的量的FeO和Fe3O4 D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O413．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红B．在自然界中，不可能有游离态的铁存在C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物14．四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为FeO•Fe2O3，下列关于Fe3O4的说法不正确的是()A．Fe3O4是一种混合物B．FeO在空气中受热能迅速被氧化为Fe3O4C．Fe3O4与盐酸反应的产物中有两种铁的价态D．Fe3O4俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料15．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()A．FeO·3Fe2O3B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O316．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算17．用如图所示装置进行铁与水蒸气反应，下列有关说法不正确的是()A．A装置需控制一定的温度，使产生的水蒸气保持一定的产生速率B．实验时，先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯C．干燥管中加入的物质可以是无水硫酸铜D．收集反应产生的气体选用装置C18．在常温下，Fe与水并不可发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验可使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物。通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题：(1)该反应的化学方程式为_________________________。(2)圆底烧瓶中加入了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________________。(3)干燥管中盛装的物质是__________________，作用是_________________。(4)如果要在A处玻璃管口点燃收集的气体，则必须对该气体进行_________________。1．1.12g铁粉加入25mL2mol/L的三氯化铁溶液中，充分反应后，其结果不可能的是()A．铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶12．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(

)A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶13．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：(1)如何检查乙装置的气密性？____________________________。(2)乙装置中湿沙子的作用是__________________________________________。(3)B处发生反应的化学方程式为________________________________。(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是____________。(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是__________________________________。4．随着钢铁产量的增长，铁矿石的进口需求也越来越大。铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。探究目的：铁矿石中含氧量的测定步骤：①按如图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。问题：