2025年春新鲁教版化学九年级下册课件 第9单元 第二节 金属的化学性质

第九单元金属第二节金属的化学性质逐点导讲练课堂小结作业提升课时讲解1课时流程2金属与氧气的反应金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应金属与某些盐溶液的反应金属活动性顺序置换反应被空气中的O2氧化了的铝锅

是谁给纯净的金属铝穿上了“外衣”呢?金属的化学性质常见金属与氧气的反应知识点1金属与氧气反应知1－讲知1－讲知1－讲深度理解：1.大多数金属都能与氧气反应，生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金属的活泼程度。2.有些金属常温下就能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化膜，如铝。实验前需将金属进行打磨处理。不过生活中的铝制品表面变暗后，不能用钢丝球擦拭，因为除去表面的保护膜，会加快其腐蚀。下列说法正确的是（）清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反应B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高C.只有加热或点燃条件下，金属与氧气才能反应D.在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑D知1－练例1考向金属与氧气反应知1－练解题秘方：不同金属与氧气反应的条件不同。解：铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化膜，因此铝制艺术品耐腐蚀，保存时间久；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定；有的金属在常温下就可与氧气发生反应，如Mg、Al，有的需在加热或点燃条件下才能反应，如Cu、Fe；加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，铜丝表面会变黑。知1－练特别提醒：关于金属与氧气的反应，要注意：1.不是所有的金属都能与氧气反应，要分清一般规律与特殊情况。2.反应的条件与现象因金属种类而异。3.铝耐腐蚀，不是因为它不能与氧气反应，而是与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜。常见金属与酸的反应知2－讲知识点2金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应知2－讲知2－讲总结归纳：镁、铝、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，且反应速率镁>铝>锌>铁，铜与稀盐酸、稀硫酸都不反应，由此可知它们的金属活动性强弱：镁>铝>锌>铁>铜。知2－讲方法规律：1.有的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应生成H2，如Cu不能和稀盐酸、稀硫酸反应。不同金属与同种酸反应时，反应的剧烈程度不同，如镁反应剧烈，铁反应缓慢，这与金属活动性强弱有关。2.铁和稀硫酸或稀盐酸反应生成的化合物中铁显+2价，且亚铁化合物的稀溶液为浅绿色。知2－讲3.实验室制氢气，最好选择锌和稀硫酸。因为锌粒与酸反应的速率适中，便于收集，而镁的反应速率过快，铁的反应速率较慢。下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是(

)A．FeCl3、CuCl2

B．MgSO4、MgCl2C．AlCl3、Al2(SO4)3D．ZnSO4、ZnCl2A知2－练例2考向金属与酸的反应题型1金属与酸反应产物的判断知2－练解题秘方：根据生成物推断参加反应的金属与对应的酸，判断能否反应及生成的化合物是否符合客观事实。解：铁与稀盐酸反应生成FeCl2

而不是FeCl3，铜与稀盐酸不能反应；镁、铝、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应得到相应的化合物。知2－练误区警示：Mg、Al、Zn、Fe、Cu五种金属中，铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应，铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2、FeSO4,铝与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成AlCl3、Al2(SO4)3。[中考·泰安]等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（甲、乙、丙三种元素在生成物中都显+2价），生成H2

的质量与反应时间的关系如图1所示，知2－练例3题型2结合函数图像考查与酸反应的金属活动性强弱以及产生氢气的质量下列说法错误的是（）A.三种金属的活动性：乙>甲>丙B.生成氢气的质量：甲>乙>丙C.相对原子质量：甲>乙>丙D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙知2－练C知2－练解题秘方：首先判断图像类型为“等量金属足量酸”，根据图像的意义来分析。反应时间越短，即坡度越大，反应速率越快，金属活动性越强。斜线的高度越高，产生的氢气越多。解：曲线中的斜线越陡即完全反应的时间越短，金属的活动性越强，则三种金属的活动性为乙＞甲＞丙；知2－练根据曲线的高度可知，生成H2的质量：甲＞乙＞丙；三种金属的质量相等，在生成物中的化合价相同，都显+2价，根据化学方程式：M+H2SO4====MSO4+H2↑（M为金属）可计算出一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=2×金属的质量，金属的相对原子质量知2－练则完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气越多的相对原子质量越小，故相对原子质量：丙>乙>甲；根据质量守恒定律可知，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成氢气的质量越多，消耗的酸也越多，故A、B、D正确，C错误。知2－练方法:金属与酸反应图像题的解法：(1)等量金属足量酸①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡。②当金属在生成的化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高(三种金属产生氢气的质量由多到少的顺序为Mg、Fe、Zn)。可简单概括为：越陡越活，越高越小。(2)足量金属等量酸金属足量，酸完全反应，最终生成氢气的质量相等。[中考·鸡西]在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、浓度相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是（）A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余知2－练例4题型3结合天平平衡问题考查金属与酸反应过程中的质量变化D知2－练解题秘方：等量的金属与等量的酸反应，涉及天平问题，实质是比较产生的氢气质量，可对反应时间和反应物的量进行讨论分析。解：反应刚开始时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应的速率比铁快，相同时间内锌产生的氢气比铁多，因此指针偏向放铁粉的一边，A正确；比较反应停止后产生的氢气质量，需进行讨论：知2－练Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑6598256982若硫酸的质量为98g，金属质量为m：1.当m≥65g，酸全部反应，Fe一定剩余，产生的氢气质量相等，Zn可能全部反应，也可能过量，天平平衡；2.当m≤56g时，铁粉、锌粉全部反应，产生的氢气质量Fe>Zn，最终指针偏向放锌粉的一边；知2－练3.当56g<m<65g时，铁粉过量，锌全部反应，产生氢气质量Fe>Zn，最终指针偏向放锌粉的一边；因此，A、B、C正确，D不正确。知2－练规律:对于等量金属与等量同种酸充分反应，产生氢气的情况可采用讨论法来分析：反应刚开始时，比较在相同时间内产生的氢气质量，金属活动性越强，反应速率越快，产生的氢气越多；知2－练完全反应后产生的氢气质量与反应物的量有关：若金属完全反应，酸过量，则产生氢气质量可根据参加反应的金属质量来计算。如等量的Mg、Al、Zn、Fe完全反应后产生氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn；若金属过量，酸完全反应，若酸的种类、质量、浓度均相同，则产生氢气质量相等，且反应消耗较少的金属一定过量。知2－练含一种杂质的镁条样品4.8g，与足量的盐酸完全反应后，得到氢气0.42g，则镁条中可能含有下列金属中的()A.锌 B.铁 C.铝 D.铜例5题型4结合金属与酸反应的性质考查参加反应的金属的组成C知2－练解题秘方：本题可采用假设法或平均值法解答。解：解法1：假设法。假设4.8g样品全部都是镁，则可产生氢气0.4g，小于0.42g，要满足题目要求，则说明镁条中含有的杂质不但能与酸反应放出H2，而且比同质量的镁放出的H2多。故选C。知2－练知2－练所以如果这两种金属在生成物中都为+2价，则它们的相对原子质量一定有一种大于22.9，一种小于22.9。需要注意Al在反应中要折算成+2价，相对原子质量不能看成27，根据(2/3)Al+2HCl==(2/3)AlCl3+H2↑，可以将折算成+2价的Al的相对原子质量看成是27×(2/3)=18。知2－练技巧:根据计算来推测金属的组成时，必备以下基础知识：1.等量的Mg、Al、Zn、Fe与足量酸完全反应后产生氢气质量的大小关系为：Al＞Mg＞Fe＞Zn。2.产生等量氢气所消耗的四种金属质量大小关系为：Zn＞Fe＞Mg＞Al。在此基础上巧用假设法和平均值法可迅速解题。知2－练[中考·潍坊]某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表所示实验。例6题型5探究金属与酸反应速率的影响因素知2－练由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：A：_________________________________________；B：_________________________________________；C：_________________________________________。金属的种类（金属的活动性）金属表面积的大小酸的浓度知2－练解题秘方：分析比较时，找出每组实验中相同的量和不同的变量，如酸的浓度是否相同，金属的种类、状态是否相同，得出不同的实验现象与哪个变量有关。知2－练解：本实验通过控制变量法进行探究：实验1中金属种类不同，酸的种类、浓度相同，镁粉反应速率快，说明金属与酸反应的速率与金属的种类即金属的活动性有关；实验2中酸的种类、浓度相同，金属种类相同，金属的状态不同，粉末状的反应速率快，说明反应速率与金属表面积的大小有关；实验3是将同种金属分别与不同浓度的盐酸反应，浓度高的反应速率快，说明反应速率还与酸的浓度有关。知2－练方法：影响金属与酸反应速率的因素有很多，如金属的种类、状态、酸的种类及浓度、温度等，因此探究金属与酸反应速率的影响因素时常采用控制变量法，即需控制金属的种类、状态，酸的种类和浓度，反应温度等。如让大小、形状相同的同种金属与不同浓度的同种酸反应，或让不同种金属与同浓度的同种酸反应。1.概念一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。2.通式A+BC→AC+B或A+BC→BA+C。知3－讲知识点3置换反应知3－讲3.常见的置换反应（1）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（2）Fe+CuSO4====Cu+FeSO4（3）C+2CuO====2Cu+CO2↑H2+CuO====Cu+H2O高温△知3－讲易错提示：1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2====CO2+2H2O。2.有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如CO+CuO====Cu+CO2。点燃△知识[中考·温州]铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为Eu+2H2O====Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于（）A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应C知3－练例7考向置换反应的判断知3－练解题秘方：此题应用特征分析法解答。紧扣置换反应的特点“一换一”进行判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物。知3－练误区警示：关于置换反应要注意以下几点：1.金属与酸反应产生氢气是置换反应，有氢气生成的不一定是置换反应，如水电解。2.还原性单质如H2（或C）与金属氧化物反应生成金属单质是置换反应，但有金属单质生成的反应不一定是置换反应，如CO与金属氧化物反应，氧化汞加热分解。知3－练3.有单质和化合物参加或生成的反应不一定是置换反应。如：CO2+C====2CO。高温知3－练知识链接：化合反应、分解反应、置换反应属于基本反应类型。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，置换反应则是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。置换反应中一定有元素的化合价发生改变，化合反应、分解反应中元素的化合价不一定改变。1.金属与盐溶液的反应知4－讲知识点4金属与某些盐溶液的反应知4－讲知4－讲2.我国古代沿用至今的“湿法冶金”技术即是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属。知4－讲特别提醒：1.由于K、Ca、Na的活动性较强，若将它们放入某金属的盐溶液中，它们会首先和水发生反应，而不能将盐溶液中的金属置换出来。知4－讲2.金属与盐溶液的反应，盐必须溶于水，不溶性的盐与金属不反应。3.铁与盐溶液发生置换反应时，生成的是+2价的亚铁的化合物。4.在做铝与酸溶液或与另一种金属的盐溶液的反应前，要先用砂纸打磨，除去铝表面的氧化膜。知识[中考·山西]在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图3所示的实验，下列说法正确的是()A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D.通过此实验推测银和硫酸铜溶液也可反应C知4－练例8考向金属与某些盐溶液的反应知4－练解题秘方：可通过反应物与生成物的变化来推测反应现象，由Cu→Ag，AgNO3→Cu(NO3)2

可知固体表面及溶液颜色的变化。解：铜片与硝酸银溶液反应时，可观察到：铜片的表面覆盖一层银白色固体，溶液逐渐变成蓝色；反应后的溶液中一定有生成的硝酸铜，还可能有过量的硝酸银；根据实验现象可知银与硫酸铜溶液不反应。知4－练方法：描述金属与盐溶液反应的现象时，既要关注金属表面的变化，又要关注溶液颜色的变化。如有铜生成的表面会覆盖一层红色金属；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液为浅绿色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2

溶液为蓝色。由于大多数金属元素的原子容易失去外层电子，能与氧气、稀酸、某些盐溶液反应，表现出相似的化学性质，但发生反应的难易和剧烈程度不同。知5－讲知识点5金属活动性顺序1.金属在溶液中的活动性顺序如下—————————————————→金属活动性由强逐渐减弱知5－讲金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2.金属活动性顺序的应用（1）比较金属活动性的强弱。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）判断金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）溶液能否发生反应。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。知5－讲金属活动性顺序（3）判断金属与盐溶液能否发生反应。在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（4）判断金属单质与氧气反应的难易程度。金属活动性顺序中越靠前的金属，越易与氧气发生反应。知5－讲金属活动性顺序知5－讲金属活动性顺序方法：判断金属活动性强弱的方法：1.通过金属与O2反应的难易程度进行判断。2.相同条件下，通过金属与稀盐酸(或稀硫酸)能否反应以及反应的剧烈程度进行判断。3.相同条件下，通过金属与另一种金属的盐溶液的反应情况进行判断。知5－练金属活动性顺序知识废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt等金属，为了回收贵重金属，把旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应，过滤，所得固体中含有的金属是（）A.Mg、Al、Pb B.Cu、Ag、PtC.Mg、Cu、Pb D.Cu、Pb、PtB例9考向金属活动性顺序的应用题型1利用金属活动性判断置换反应能否发生知5－练解题秘方：金属活动性顺序中，只有氢前金属如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb能与酸反应产生氢气，氢后金属与酸不反应。解：Mg、Al、Pb能与稀硫酸充分反应而溶解，Cu、Ag、Pt在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应。知5－练速记口诀：金属与酸反应，可利用口诀法巧记：氢前金属置换酸中氢，氢后金属遇酸冷冰冰。遇酸反应泡多速率快，定是表中前面活泼金。知5－练金属活动性顺序知识[中考·娄底]化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HClR----Cl2+H2↑），将R放入ZnSO4

溶液中无任何变化。例10题型2判断金属与盐溶液能否反应知5－练金属活动性顺序知识下列化学方程式书写错误的是（）A.R+MgSO4====RSO4+MgB.R+CuSO4====RSO4+CuC.R+H2SO4====RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4====Al2（SO4）3+3RA知5－练解题秘方：先根据题意确定金属活动性，再判断金属能否与酸、与盐溶液发生反应。解：R能与稀盐酸反应产生氢气，不能与ZnSO4

反应，可知在金属活动性顺序中位于氢前锌后（或为锌），即活动性比Mg、Al的弱，比铜强，B、C、D均正确，A错误。知5－练易错提醒：对于金属与盐溶液的反应，常见的错误有：1.不比较金属活动性，不依据反应条件即“强置换弱”或“前置换后”乱反应。如写出：Zn+MgCl2====Mg+ZnCl2等不符合客观事实的反应。知5－练2.不根据化合价写化学式，如Cu+AgNO3====Ag+CuNO3，Fe+3AgNO3====3Ag+Fe(NO3)3。知5－练金属活动性顺序知识[中考·自贡]现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入硝酸铜溶液中，无明显现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（）A.Cu＞X＞Y B.X＞Cu＞YC.X＞Y＞Cu D.Y＞X＞Cu例11题型3金属活动性顺序的验证B验证一：分析实验来比较金属的活动性知5－练解题秘方：根据金属与酸、金属与盐溶液反应的条件来推断金属活动性强弱。解：把X、Y两种金属分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明活动性X＞H＞Y；把Y放入硝酸铜溶液中，无明显现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即活动性铜＞Y，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。知5－练解法提醒：金属的化学性质与金属的活动性有关，因此可以根据金属的化学性质来比较金属的活动性强弱。如在自然界中以单质形式存在的金属活动性较弱；能与酸反应产生氢气的是氢前金属，则不能与酸反应的金属位于氢后面；一种金属若不能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，说明前者的活动性比后者弱。知5－练金属活动性顺序知识[中考·滨州]下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（）A.CuSO4

溶液FeAgB.FeSO4

溶液稀H2SO4CuAgC.AgNO3

溶液稀H2SO4FeCuD.AgNO3

溶液FeSO4

溶液Cu例12B验证二：设计实验比较金属活动性知5－练解题秘方：解答本题可采用金属与盐溶液反应的“中间原则”。解：Fe能与CuSO4

溶液反应置换出Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强，Ag不能与CuSO4

溶液反应，说明Ag的金属活动性比Cu弱，A可以验证三种金属的活动性强弱；Cu、Ag都不能与FeSO4

溶液及稀H2SO4

反应，说明Cu、Ag的金属活动性都比Fe弱，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，B不能验证三种金属的活动性强弱；知5－练Fe能与AgNO3

溶液反应置换出Ag，说明Fe的金属活动性比Ag强，Cu能与