2025年人教版九年级化学寒假复习 专题07 化学反应的定量关系

专题07化学反应的定量关系考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升提升专练：真题感知+提升专练，全面突破1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。3.能正确书写简单的化学方程式。4.能根据化学反应方程式进行简单的计算。5.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。考点1质量守恒定律1.质量守恒定律内容大量实验证明，参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的适用范围所有的，不适用于质量范围所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的、等不要忽略。2．实验验证方案方案一铜与氧气反应方案二铁与硫酸铜反应装置现象气球，固体，电子天平铁丝，溶液，电子天平分析方案一实验装置中，橡胶塞的作用是，小气球的作用是；如果没有它们，实验可能出现哪些结果？。3．质量“不守恒”的实验情况分析实验名称盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定镁条燃烧前后质量的测定实验装置实验现象反应后天平指针情况原因分析空气中氧气参加反应，使固体质量；生成的氧化镁逸散到空气中，使固体质量。化学方程式实验反思研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在容器中进行。4.化学反应前后变化情况总结考点2化学方程式1.化学方程式的意义化学方程式C＋O2点燃CO2客观事实反应物C和O2（或碳和氧气）生成物CO2（或二氧化碳）反应条件点燃量的关系物质的相对质量关系C＋O2点燃CO2相对质量：123244每份质量的碳和份质量的氧气恰好完全反应，生成份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为）粒子的相对数量关系每个碳原子和个氧分子恰好完全反应，生成个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为）2.化学方程式的书写（1）书写化学方程式要遵守的原则①要以为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的关系。②要遵守，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的关系。（2）书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例）书写步骤书写内容书写过程①描述反应事实①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用把它们连接起来；②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等Fe＋O2点燃Fe3O4②配平化学方程式检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守，将短线改为等号。3Fe＋2O2点燃Fe3O4注意（1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃CO2。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．化学方程式的配平方法①最小公倍数法步骤书写过程（1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数P＋O2点燃P2O5氧原子个数：最小公倍数：（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质）P＋O2点燃P2O5化学计量数：P＋O2点燃P2O5（3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。P＋5O2点燃2P2O54PP＋5O2点燃2P2O5②奇数配偶法（1）适用范围：适用于某一元素多次出现，并且式子两边该元素的原子数目为一奇一偶的化学方程式。（2）方法步骤示例①在原子个数为奇数的化学式前面配2,使其原子个数由奇数变为偶数②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平③观察法（1）适用范围：适用于反应物和生成物中有些物质的化学式比较复杂的化学方程式。（2）方法步骤示例①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体),推出与其有关的化学式前的化学计量数②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平④设“1”法（1）适用范围：主要适用于碳氢化合物(或含碳、氢、氧的化合物)与氧气的反应。（2）方法步骤示例①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1,以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平强化点1根据化学方程式进行简单计算1．根据化学方程式计算的依据（1）理论依据：质量守恒定律。（2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的。2．利用化学方程式计算的步骤及格式例：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？步骤说明完整步骤注意以下是常见的扣分点（1）设未知量设未知量时，x后面加了单位（2）写化学方程式未配平，漏标或标错“↑”“↓”（3）标相关量相对质量相对分子质量算错，漏乘化学计量数实际质量实际质量写错位置，漏写单位（4）列出比例式，求解=x=数据位置混乱，漏单位（5）简明地写出答案用“略”字或用省略号作答，未表达完整注意①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是的质量，若物质不纯，必须换算成的质量再代入计算。③单位必须，且单位要代入计算过程。真题感知1．（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：112．（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g40352反应后的质量/g4x534A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶83．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）N2H4（肼）和NA．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B．肼中氢元素的质量分数为12.5%C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D．参加反应的N2H44．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为CO2A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶15．（2024·北京·中考真题）甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH4A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变C．生成的CO、H2的分子个数比为1：1 D．参加反应的CH4、6．（2024·四川巴中·中考真题）我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理第①步，利用固态胺系统对CO2第②步，CO第③步，2下列说法错误的是A．第②步反应前后碳元素的化合价不变B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1C．电解水得到的H2D．该方法能够实现氧气的再生7．（2024·内蒙古通辽·中考真题）中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是A．CO2中碳元素化合价为+4价B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1C．葡萄糖由三种元素组成D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应8．（2024·山东日照·中考真题）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（2KClO3A．20% B．35.5% C．39% D．48%9．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/m1m2000反应后质量/00m3m4m5下列叙述错误的是A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素B．m1C．m3D．81110．（2023·四川攀枝花·中考真题）在一定条件下，氨与氧气发生反应：aNH3+bO2催化剂4X+dH2O(其中a、b、d为化学计量数)。反应过程中NH3、H2O的质量(g)随消耗O2的质量(g)变化如下图。下列说法错误的是A．最终生成60gX物质B．X物质为NO2C．a、d之比为2∶3D．b、d之比为5∶611．（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。（1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含(元素符号)”。（2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。①氧气在空气中的体积分数约为。②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过(填基本反应类型)生成水。③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。（3）电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成mol氢气。（4）经大量实验最终确认了水的化学式是H2O。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和H212．（2024·广东·中考真题）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。（1）Fe2O3中铁元素的化合价是，铁、氧元素的质量比为。（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O3一定条件3H2O+2Fe。i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为g。ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁万吨(写出计算过程)。iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是(写一种)。13．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为SiHCl3（1）X的化学式为。（2）请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？14．（2024·四川德阳·中考真题）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO415．（2024·山东淄博·中考真题）硅化镁Mg2Si在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2（1）上述化学方程式中X为（填化学式）。（2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2提升专练1．（2024·山西太原·二模）合成硝酸过程中，一个反应的化学方程式为3X+H2O=2HNO3+NO，X为A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O2．（2023·四川攀枝花·模拟预测）在2A+B=2C反应中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为A．48 B．24 C．8 D．43．（2024·山东滨州·一模）在一密闭容器中，有X、Y、Z、W四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是物质XYZW反应前的质量/g22654反应后的质量/g9619xA．x=3 B．参加反应的X的质量为13gC．该反应为化合反应 D．Y一定是这个反应的催化剂4．（2024·天津河西·二模）为防止人体缺碘，食盐中添加了少量的碘酸钾KIO3，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是：2KIOA．KIO3B．该反应属于分解反应C．碘化钾和氧气的质量比为2:3D．反应前后固体质量减轻5．（2024·云南怒江·一模）下列化学方程式书写正确的是A．CH4+OC．3Fe+4O6．（2024·广东清远·模拟预测）下图是工业上用氨气制取尿素【CO（NH2）2】的微观示意图。下列说法错误的是A．反应物都是化合物B．该反应反应前后原子个数不变C．丙中碳、氧元素的质量比为3：4D．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：17．（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是A．丁是反应物 B．x的值为10C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁8．（2023·四川宜宾·一模）某汽车尾气净化转化器如图1所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂能催化CO、NOxA．蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积B．反应1中原子个数不变C．反应1中两种生成物的质量比为7:11或11:7D．反应1中有元素的化合价改变9．（2024·山东济南·二模）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，不正确的是A．反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3B．参加反应的甲和乙的质量比为17:40C．反应前后各元素的化合价均发生了改变D．物质乙、丙、丁都属于氧化物10．（2024·吉林长春·三模）在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气NH3【查阅资料】氨气是一种“零碳”燃料，单位体积放热约为氢气的1.3倍。比较氨气与氢气部分性质(如表)可知，氨气在某些方面也具有一定优势。氨气与氢气的部分性质对比表性质氨气氢气沸点/℃-33.35-252.67爆炸极限%15.5~27.04.0~74.2*爆炸极限：容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。（1）每个氨气分子中氮原子与氢原子个数比为；（2）氨气的理想燃烧过程微观示意图如下，该反应的化学方程式是；（3）与氢气相比，氨气作为燃料的三个优点是。11．（2024·云南怒江·一模）利用甘蔗制白砂糖的工艺流程如下：（1）(填“是”或“不是”)空气污染物，“SO2”中数字“2”的含义是（2）榨汁机中出来的甘蔗汁液是绿色的，在硫化塔中，二氧化硫对其进行漂白可以除色，二氧化硫气体从底部缓慢通入的目的是。（3）生石灰搅拌池中的CaOH2溶液会吸收多余的二氧化硫，生成CaSO3（4）过滤泵中可以将沉淀除去，滤液中主要含有蔗糖(C12①蔗糖由种元素组成。②蔗糖中元素的质量分数最大。12．（2024·云南昆明·一模）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属等。工业上以黄铁矿(FeS₂)为原料生产硫酸的主要流程如下：（1）“粉碎”的目的是。（2）沸腾炉中主要的化学反应为4FeS2+11O2高温2R+8SO2，则R的化学式为。（3）在接触室中，SO2在催化剂(V2O5)的作用下加热转化为SO3，该反应的化学方程式为。13．（2024·河北保定·二模）同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：反应时间/stttttt反应后固体的质量/g50464136.234.634.6（1）生成二氧化碳的总质量为g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。14．（2023·甘肃嘉峪关·一模）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。请计算：（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比；（2）多少克尿素中含碳3.6克？（3）若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。15．（2024·安徽亳州·一模）中国天宫空间站三名航天员每日需要2.4kgO2，固体燃料氧气发生器制氧是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器中加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。请回答下列问题：（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于。（2）若要满足三名航天员4天所需的供氧量，则理论上至少需要NaClO3的质量为多少？(列出化学方程式写出完整计算过程)

专题07化学反应的定量关系考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升提升专练：真题感知+提升专练，全面突破1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。3.能正确书写简单的化学方程式。4.能根据化学反应方程式进行简单的计算。5.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。考点1质量守恒定律1.质量守恒定律内容大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和适用范围所有的化学反应，不适用于物理变化质量范围所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。2．实验验证方案方案一铜与氧气反应方案二铁与硫酸铜反应装置现象气球先鼓起后变瘪，固体由红色变为黑色，电子天平示数不变铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，电子天平示数不变分析方案一实验装置中，橡胶塞的作用是形成密闭体系，小气球的作用是缓冲压强；如果没有它们，实验可能出现哪些结果？反应结束后天平示数比反应前大。3．质量“不守恒”的实验情况分析实验名称盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定镁条燃烧前后质量的测定实验装置实验现象快速产生大量气泡发出耀眼白光，有白烟产生，生成白色固体反应后天平指针情况偏右居中（或偏左/右）原因分析生成的二氧化碳气体逸散到空气中空气中氧气参加反应，使固体质量增大；生成的氧化镁逸散到空气中，使固体质量减小。化学方程式2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O+CO2↑Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))MgO实验反思研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在密闭容器中进行。4.化学反应前后变化情况总结考点2化学方程式1.化学方程式的意义化学方程式C＋O2点燃CO2客观事实反应物C和O2（或碳和氧气）生成物CO2（或二氧化碳）反应条件点燃量的关系物质的相对质量关系C＋O2点燃CO2相对质量：123244每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11）粒子的相对数量关系每1个碳原子和1个氧分子恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为1:1:1）2.化学方程式的书写（1）书写化学方程式要遵守的原则①要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。②要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。（2）书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例）书写步骤书写内容书写过程①描述反应事实①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等Fe＋O2点燃Fe3O4②配平化学方程式检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。3Fe＋2O2点燃Fe3O4注意（1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃CO2。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．化学方程式的配平方法①最小公倍数法步骤书写过程（1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数P＋O2点燃P2O5氧原子个数：25最小公倍数：2×5=10（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质）P＋O2点燃P2O5化学计量数：10÷2=510÷5=2P＋5O2点燃2P2O5（3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。P＋5O2点燃2P2O54P4P＋5O2点燃2P2O5②奇数配偶法（1）适用范围：适用于某一元素多次出现，并且式子两边该元素的原子数目为一奇一偶的化学方程式。（2）方法步骤示例①在原子个数为奇数的化学式前面配2，使其原子个数由奇数变为偶数②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平③观察法（1）适用范围：适用于反应物和生成物中有些物质的化学式比较复杂的化学方程式。（2）方法步骤示例①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体)，推出与其有关的化学式前的化学计量数②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平④设“1”法（1）适用范围：主要适用于碳氢化合物(或含碳、氢、氧的化合物)与氧气的反应。（2）方法步骤示例①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平强化点1根据化学方程式进行简单计算1．根据化学方程式计算的依据（1）理论依据：质量守恒定律。（2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的质量比。2．利用化学方程式计算的步骤及格式例：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？步骤说明完整步骤注意以下是常见的扣分点（1）设未知量解：设可以得到氧气的质量为x。设未知量时，x后面加了单位（2）写化学方程式2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑未配平，漏标或标错“↑”“↓”（3）标相关量相对质量31632相对分子质量算错，漏乘化学计量数实际质量31.6gx实际质量写错位置，漏写单位（4）列出比例式，求解=x==3.2g数据位置混乱，漏单位（5）简明地写出答案答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。用“略”字或用省略号作答，未表达完整注意①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。③单位必须统一，且单位要代入计算过程。真题感知1．（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。故选：B。2．（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g40352反应后的质量/g4x534A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8【答案】C【解析】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确；B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误；D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。故选C。3．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）N2H4（肼）和NA．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B．肼中氢元素的质量分数为12.5%C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D．参加反应的N2H4【答案】C【解析】A、由肼的化学式N2H4可知，1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，选项正确；B、肼中氢元素的质量分数为1×414×2+1×4C、分子直接有间隔，肼汽化过程中肼分子间隔变大，其分子体积不变，选项错误；D、由反应的方程式可知，参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2：1，选项正确；故选C。4．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为CO2A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1【答案】B【解析】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误；B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确；C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误；D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。故选B。5．（2024·北京·中考真题）甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH4A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变C．生成的CO、H2的分子个数比为1：1 D．参加反应的CH4、【答案】C【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意；C、根据化学方程式可知，生成的CO和H2的分子个数比为1:3，而不是1:1，说法错误，符合题意；D、根据化学方程式可知，参加反应的CH4、H2O的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。故选C。6．（2024·四川巴中·中考真题）我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理第①步，利用固态胺系统对CO2第②步，CO第③步，2下列说法错误的是A．第②步反应前后碳元素的化合价不变B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1C．电解水得到的H2D．该方法能够实现氧气的再生【答案】A【解析】A、第②步反应的化学方程式为CO2+4H2一定条件CH4+2H2O，化合物中元素正负化合价之和为零，反应前CO2中O显-2价，设C的化合价为x，则x+(-2)×2=0，解得xB、第③步电解水的化学方程式为2H2O通电C、第③步电解水得到的H2可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的H2可以循环利用，C选项正确；D、宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，经过题中①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，D选项正确。故选：A。7．（2024·内蒙古通辽·中考真题）中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是A．CO2中碳元素化合价为+4价B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1C．葡萄糖由三种元素组成D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应【答案】B【解析】A、CO2中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−2)×2=0，解得x=+4，所以CO2中碳元素化合价为+4价，故选项说法正确；B、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故选项说法错误；C、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确；D、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，二氧化碳由C、O两种元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应，故选项说法正确；故选：B。8．（2024·山东日照·中考真题）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（2KClO3A．20% B．35.5% C．39% D．48%【答案】B【解析】根据化学方程式及质量守恒定律可知，化学反应前后钾元素和氯元素质量不变，反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，反应后混合物中钾元素和氯元素质量比不变，根据K~综上所述：选择B。9．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/m1m2000反应后质量/00m3m4m5下列叙述错误的是A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素B．m1C．m3D．811【答案】D【解析】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确；B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确；C、若m3:m4=11:9时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确；D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为16×212+16×2×100%×m3g=811m3g故选D。10．（2023·四川攀枝花·中考真题）在一定条件下，氨与氧气发生反应：aNH3+bO2催化剂4X+dH2O(其中a、b、d为化学计量数)。反应过程中NH3、H2O的质量(g)随消耗O2的质量(g)变化如下图。下列说法错误的是A．最终生成60gX物质B．X物质为NO2C．a、d之比为2∶3D．b、d之比为5∶6【答案】B【解析】A、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g，参加反应的氧气的质量为80g，生成水的质量为54g，由质量守恒定律可知，最终生成X物质的质量为34g+80g-54g=60g，选项正确；B、由A可知，反应中参加反应的氨气、氧气和生成的水的质量比=34g：80g：54g，则17a18d=34g54g，32b18d=80g54g，所以ad=C、由B可知，a、d之比=2：3，选项正确D、由B可知，b、d之比=5：6，选项正确；故选B。11．（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。（1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含(元素符号)”。（2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。①氧气在空气中的体积分数约为。②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过(填基本反应类型)生成水。③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。（3）电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成mol氢气。（4）经大量实验最终确认了水的化学式是H2O。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和H2【答案】（1）淡蓝H（2）21%化合反应氧气（3）2（4）消耗水的质量，生成H2【解析】（1）氢气燃烧火焰呈淡蓝色；氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，故水中含有氢元素，元素符号为：H；（2）①空气中氧气的体积分数约为21%；②氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水的过程，反应符合多变一，属于化合反应；③因为空气中含有水蒸气，从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在氧气中燃烧；（3）氧气的相对分子质量为32，故32g氧气的物质的量为1mol，电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，在同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量比，故产生氢气和氧气的物质的量比为2:1，故产生氢气为2mol；（4）根据质量守恒定律可知，该化合物含有氢、氧两者元素，确定Y中各原子的个数比，可先求出Y中氢氧元素的质量比，再根据质量比等于相对原子质量乘个数比，确定出原子个数比，所以需要知道水的质量和氢气质量，根据水的质量求出水中氢、氧元素的质量，然后用水中氢元素质量减去氢气质量就等于Y中氢元素质量，水中氧元素质量等于Y中氧元素质量。（合理即可）12．（2024·广东·中考真题）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。（1）Fe2O3中铁元素的化合价是，铁、氧元素的质量比为。（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O3一定条件3H2O+2Fe。i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为g。ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁万吨(写出计算过程)。iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是(写一种)。【答案】（1）+37：3（2）2.58解：设理论上可提取铁的质量为x，Fe112x=1890万吨答：理论上可提取铁1890万吨。新方法产物是水，对环境无污染（合理即可）【解析】（1）Fe2O3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+3价；铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；（2）i、0分钟时，铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g；故反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g；ii、见答案；iii、传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法用氢气在一定条件下还原氧化铁，生成铁和水，能使产业更加绿色环保的原因是氢气还原氧化铁产物为水，对环境无污染。13．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为SiHCl3（1）X的化学式为。（2）请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？【答案】（1）HCl（2）解：设生产56吨Si，需要H2的质量为xSiHCl答：需要H2的质量为4吨。【解析】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有Si、3H、3Cl，反应后有Si、3X，因此，X的化学式为HCl，故填写：HCl。（2）详解见答案。14．（2024·四川德阳·中考真题）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4【答案】解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量为x。2200解得：x=400kg。答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是400kg。【解析】详见答案。15．（2024·山东淄博·中考真题）硅化镁Mg2Si在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2（1）上述化学方程式中X为（填化学式）。（2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2【答案】（1）MgO（2）解：设石英砂中SiO2的质量分数为xSiO6076x=答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。（2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为：SiO2+4Mg高温Mg2Si+2MgO，用提升专练1．（2024·山西太原·二模）合成硝酸过程中，一个反应的化学方程式为3X+H2O=2HNO3+NO，X为A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O【答案】C【解析】由反应的化学方程式3X+H2O═2HNO3+NO可知，反应后有2个H、3个N、7个O，反应前有2个H、1个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个N、6个O，每个X中含有1个N、2个O，所以X的化学式为：NO2。故选C。2．（2023·四川攀枝花·模拟预测）在2A+B=2C反应中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为A．48 B．24 C．8 D．4【答案】B【解析】设A的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2x+32=2×40解得：x=24。故选B。3．（2024·山东滨州·一模）在一密闭容器中，有X、Y、Z、W四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是物质XYZW反应前的质量/g22654反应后的质量/g9619xA．x=3 B．参加反应的X的质量为13gC．该反应为化合反应 D．Y一定是这个反应的催化剂【答案】D【分析】由表格数据可知，X在反应前后的质量减少，说明X是反应物；Y在反应前后的质量不变，说明Y可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；Z在反应前后的质量增加，说明Z为生成物；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则22+6+5+4=9+6+19+x，解得x=3，则W在反应前后的质量减少，说明W为反应物，则该反应为X与W反应生成Z。【解析】A、由分析可知，x=3，说法正确，不符合题意；B、由分析可知，X是反应物，则参与反应的X的质量为22gC、由分析可知，该反应为X与W反应生成Z，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；D、Y在反应前后的质量不变，说明Y可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，符合题意。故选：D。4．（2024·天津河西·二模）为防止人体缺碘，食盐中添加了少量的碘酸钾KIO3，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是：2KIOA．KIO3B．该反应属于分解反应C．碘化钾和氧气的质量比为2:3D．反应前后固体质量减轻【答案】C【解析】A、已知KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可知：(+1)+x+(+2)×3=0，x=+5，说法正确；B、一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应，说法正确；C、碘化钾和氧气的质量比=(166×2):(32×3)=83:24，说法错误；D、由质量守恒定律可知：随着反应的进行，氧气逸出，则反应前后固体质量减轻，说法正确；故选：C。5．（2024·云南怒江·一模）下列化学方程式书写正确的是A．CH4+OC．3Fe+4O【答案】D【解析】A、甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应缺少反应条件，且没有配平，故选项错误；B、碳酸分解生成二氧化碳和水，生成物错误且缺少气体符号，故选项错误；C、铁和氧气在点燃的条件下四氧化三铁，该反应缺少反应条件且没有配平正确，故选项错误；D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该化学方程式书写正确，故选项正确；故选：D。6．（2024·广东清远·模拟预测）下图是工业上用氨气制取尿素【CO（NH2）2】的微观示意图。下列说法错误的是A．反应物都是化合物B．该反应反应前后原子个数不变C．丙中碳、氧元素的质量比为3：4D．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1【答案】D【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2NH3【解析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，可图可知，反应物为NH3、CO2，都是化合物，A说法正确；B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目都不变，B说法正确；C、由图可知，丙为尿素，其化学式为CONHD、由该反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为2：1，D说法错误。故选D。【点睛】本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。7．（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是A．丁是反应物 B．x的值为10C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁【答案】D【解析】A、丁的质量分数减少说明丁为反应物，A正确；B、根据反应前后总质量不变，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%，x=10，B正确；C、乙质量分数不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，C正确；D、生成2%的甲消耗18%的丁，质量之比为1:9，故生成14g甲，需消耗126g丁，D错误。故选D。8．（2023·四川宜宾·一模）某汽车尾气净化转化器如图1所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂能催化CO、NOxA．蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积B．反应1中原子个数不变C．反应1中两种生成物的质量比为7:11或11:7D．反应1中有元素的化合价改变【答案】C【解析】A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，该选项说法正确；B、化学反应前后原子的种类、个数、质量不变，该选项说法正确；C、由图可知，反应Ⅰ为NO和CO在催化剂条件下反应生成N2和CO2，反应的方程式为2CO+2NO催化剂D、反应前，NO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则氮元素化合价为+2价，反应后N2中氮元素化合价为0，则氮元素化合价改变，该选项说法正确；故选C。9．（2024·山东济南·二模）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，不正确的是A．反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3B．参加反应的甲和乙的质量比为17:40C．反应前后各元素的化合价均发生了改变D．物质乙、丙、丁都属于氧化物【答案】CD【分析】由微观反应示意图和分子结构模型可知，反应物甲为NH3，乙为O2，生成物丙为NO，丁为H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子数目依次为4、12、2X，反应后氮、氢、氧原子数目依次为4、2Y、（4+Y），则有12=2Y，2X=4+Y，解得Y=6，X=5，故该反应方程式为：4NH【解析】A、由方程式的意义可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为4：6=2：3，故A说法正确；B、由化学方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（4×17）：（5×32）=17：40，故B说法正确；C、由物质的变化和化合价原则可知，氢元素的化合价在反应前后都是+1价，氢元素的化合价没有发生变化，故C说法不正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，乙是氧气，属于单质，不属于氧化物，丙为NO、丁为H2O，均属于氧化物，故D说法不正确；故选：CD。10．（2024·吉林长春·三模）在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气NH3【查阅资料】氨气是一种“零碳”燃料，单位体积放热约为氢气的1.3倍。比较氨气与氢气部分性质(如表)可知，氨气在某些方面也具有一定优势。氨气与氢气的部分性质对比表性质氨气氢气沸点/℃-33.35-252.67爆炸极限%15.5~27.04.0~74.2*爆炸极限：容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。（1）每个氨气分子中氮原子与氢原子个数比为；（2）氨气的理想燃烧过程微观示意图如下，该反应的化学方程式是；（3）与氢气相比，氨气作为燃料的三个优点是。【答案】（1）1:3（2）4NH（3）氨气热值高；氨气沸点高，易压缩储存；氨气爆炸范围小、更安全（答案合理即可）【解析】（1