2016年化学高考题分类解析考点14 氯元素单质及其重要化合物

高考试题分类解析PAGE考点14氯元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2016·全国卷Ⅲ·７)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【解析】选B。Al2(SO4)3和小苏打发生水解相互促进反应:Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑,生成的CO2可以用来灭火,A选项正确;FeCl3腐蚀Cu的原理为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,该反应只能说明Cu的还原性比Fe2+的强,无法说明Cu和Fe的还原性的强弱,B选项错误;次氯酸盐的溶液中ClO-能够发生水解:ClO-+H2OHClO+OH-,生成具有强氧化性的HClO,可以用于织物的漂白,C选项正确;HF与SiO2反应如下:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,可以用于刻蚀玻璃,D选项正确。2.(2016·上海高考·9)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液【解题指南】在氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若反应使溶液中的c(HClO)增大,则溶液的漂白能力会增强。【解析】选A。氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入碳酸钙能和溶液中的H+反应,使平衡正向移动,c(HClO)增大,溶液的漂白能力增强,A项正确;加入稀硫酸,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,B项错误;加入氯化钙,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,C项错误;加入二氧化硫水溶液,发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,D项错误。3.(2016·上海高考·15)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【解析】选D。NH3可以采用浓氨水和生石灰制取,可用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝则说明NH3为碱性气体,A项正确;利用浓硫酸的高沸点性,可以制取HCl气体,pH试纸变红,则说明HCl气体为酸性气体,B项正确;浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2,Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝,说明KI转化为I2,则说明Cl2有强氧化性,C项正确;SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,D项错误。4.(2016·上海高考·21)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【解析】选A、B。O和S是同族元素,故形成的CO2和CS2都是直线型分子,A正确;C和Si,Se和S都分别为同族元素,所形成的氢化物都为分子晶体,沸点取决于分子间作用力的大小,分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较,B正确;因I2的氧化性较弱,故与铁反应生成FeI2,C错误;浓硫酸氧化性很强,会将HBr氧化为Br2,D错误。二、非选择题5.(2016·江苏高考·16)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2①生成Ca(ClO)2的化学方程式为

。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为(填化学式)。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5(填“>”“<”或“=”)。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g·L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

。【解析】(1)①Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2,该反应用于制取漂白粉。②氯化时,是将ClO-转化为,减慢Cl2的通入速率,可以充分氧化ClO-,同时搅拌反应物,可以有利于氧化反应的进行,A项、B项正确。制备Ca(ClO)2时,Ca(OH)2为石灰乳,而不是石灰水,C项错误。(2)①Ca(OH)2为石灰乳,不可能完全反应,有部分在滤渣中,此外,电石渣中的CaCO3不溶于水,也留在滤渣中。②Cl2与Ca(OH)2反应开始时先生成Ca(ClO)2和CaCl2,接着Ca(ClO)2再转化成Ca(ClO3)2,在后一反应中n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)=1∶5,加上第一步反应生成的CaCl2,则n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)<1∶5。(3)KClO3的溶解度随着温度的升高而增大,但相同温度下KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2、CaCl2、KCl的溶解度小,所以可采用蒸发浓缩加大其溶解量,再冷却结晶而析出KClO3晶体,此时另外三种物质的析出量很少。答案:(1)①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②A、B(2)①CaCO3、Ca(OH)2②<(3)蒸发浓缩、冷却结晶6.(2016·全国高考Ⅰ·28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式

。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)【解析】(1)在NaClO2中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价。(2)由流程图可知NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2和NaHSO4,其中NaClO3是氧化剂,还原产物为ClO2,根据电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO42NaHSO4+2ClO2。(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+,电解时阴极发生还原反应生成或NaClO2。(4)由图示可知利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体,此吸收反应中,氧化剂为ClO2,还原产物为NaClO2,可知1molClO2得1mol电子,还原剂为H2O2,氧化产物为O2,1molH2O2失去2mol电子,根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O2。(5)每克NaClO2的物质的量为mol,根据电子转移数目相等,可知氯气的物质的量为QUOTE190.5mol×4÷2=QUOTE290.5m