2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷965考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时；为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()

①NaOH(固体)

②NaCl溶液。

③HCl

④CH3COONa(固体)A.①②B.②③C.③④D.②④2、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是A.负极，被氧化B.正极，被氧化C.负极，被还原D.正极，被还原3、下列化学用语表达正确的是A.甲烷分子的球棍模型：B.的原子结构示意图为：C.CCl4的电子式为D.用电子式表示HCl的形成过程+→24、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，总反应式为：Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应5、升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率vB.水的离子积常数KWC.化学平衡常数KD.醋酸钠的水解平衡常数Kb6、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.煤的干馏、石油的分馏、石油裂解、蛋白质的变性都是化学变化C.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应7、为探究铁与稀硫酸的反应速率(以表示)向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A.加入铁固体，加快B.在常温下将题中稀硫酸改为浓硫酸，加快C.加入溶液，减小D.加入溶液，不变评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体；在生产生活中有重要用途。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；该反应的能量变化如图所示：

(1)你认为该反应为_____(填放热或吸热)反应.

(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____。

a．升高温度b．充入Hec．加入催化剂d．降低压强。

Ⅱ.CH3OH也是一种重要的燃料；一定条件下发生反应：

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)。

(3)某温度下，将4molCH3OH和6molO2充入2L的密闭容器中经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝1.5mol·L－1，4min内平均反应速率υ(H2O)＝_____。

(4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_____(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极。

②电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子。

(5)以CH3OH、空气(氧气)、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：____________________________。9、糖类；油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

。每100g含有。

营养成分。

糖类。

油脂。

蛋白质。

维生素C

钙。

镁。

钠。

锌。

7.6g

7.8g

7.4g

18mg

201mg

18.2mg

30.8mg

8.1mg

8.1mg

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。10、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

(1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________，电解质溶液是____;

(2)正极上出现的现象是________________________________________

(3)若导线上转移电子1mol,则负极质量变化____克。11、已知反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)；某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。12、根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理；回答下列问题：

(1)仪器A、B的名称分别为_____、______。

(2)用mgMnO2和ngKC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是____(填装置序号)。

(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、____、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_____。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为_______。

(4)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是_______。

(5)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是_______，氨气的电子式为_______。13、汽油，柴油等燃料都是有机物(含C，H等元素)，它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处__________．14、[化学——选修3：物质结构与性质]

技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。

(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。

(3)H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。

(4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：

①1个C60分子中含有π键的数目为___________。

②晶胞中C60的配位数为___________。

③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。15、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___________。微粒中的质子数是___________，中子数是___________。

(2)49g硫酸的物质的量为___________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。组成硫酸的各原子中，原子半径最大的是___________。

(3)写出实验室制氨气的化学方程式：___________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误18、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误19、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误20、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误21、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误22、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共6分)23、化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中；大量施用的化肥主要是氮肥；磷肥、钾肥。

(1)普钙是磷肥，它的有效成分是________(写化学式)。

(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为______________、______________。

(3)农谚说的“粪和肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理：________________________。

(4)合成氨是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作？______。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共4分)26、化合物M由两种元素组成；某研究小组按如下图流程探究其组成：

请回答：

(1)红棕色固体D的化学式为______________，无色气体A为______________

(2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，写出对应的离子方程式__________________________________________

(3)化合物M的化学式为______________

(4)将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式________________________________________________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

①NaOH(固体)与盐酸反应；减少氢离子的量，故生成氢气减少，故①不选；

②NaCl溶液与盐酸不反应；氢离子浓度减小，但物质的量不变，则可减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故②选；

③加HCl时；氢离子浓度及物质的量均增大，生成氢气的量增加；速率加快，故③不选；

④CH3COONa(固体)与盐酸反应生成醋酸；醋酸为弱酸，减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的总的物质的量，则可减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故④选；

故选D。2、A【分析】【详解】

在空气—锌电池中锌片发生的反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；则锌的化合价升高，发生氧化反应，原电池中负极发生氧化反应，所以在空气—锌电池中锌为负极被氧化，故A正确；

故选A。3、C【分析】【详解】

A．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，碳原子的半径比氢的大，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：故A错误；

B．10B的原子结构示意图为故B错误；

C．CCl4的所有原子满足8电子稳定结构，电子式为故C正确；

D．HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：故D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小；溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；

B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O；故B错误；

C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应，故C正确；

D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应；故D错误；

故选：C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.升高温度，物质的内能增加，化学反应速率v增大；A不符合题意；

B.水的电离过程吸收热量，升高温度，促进水的电离，所以水的离子积常数KW增大；B不符合题意；

C.可逆反应的正反应可能是吸热反应也可能是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以化学平衡常数K可能增大；也可能减小，C符合题意；

D.醋酸钠的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向吸热的正反应方向移动，所以水解平衡常数Kb增大；D不符合题意；

故合理选项是C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n；由于聚合度n值不相同，不互为同分异构体，故A错误；

B．石油的分馏过程中没有新物质生成；属于物理变化，故B错误；

C．油脂的相对分子质量小；不是高分子化合物，故C错误；

D．食用花生油属于油脂；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，油脂和蛋白质都能发生水解反应，故D正确。

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．铁是固体，改变固体的量不会改变反应速率，因此加入铁固体，不变；A错误；

B．在常温下将题中稀硫酸改为浓硫酸；常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，B错误；

C．加入溶液，相当于稀释，反应物浓度减小，减小；C正确；

D．加入溶液，铁置换出铜，构成原电池，加快；D错误；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)结合反应物和生成物的总能量大小比较判断反应放热或吸热；

(2)根据改变外界条件对化学反应速率的影响进行分析解答；

Ⅱ.(3)根据公式计算O2的化学反应速率，再结合化学计量数与化学反应速率成正比计算H2O的化学反应速率；

(4)、(5)CH3OH燃料电池中，KOH作电解质溶液，CH3OH作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，O2作正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；据此分析解答；

【详解】

Ⅰ.(1)根据图像可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，故答案为：放热；

(2)恒容容器中，对于反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；

a．升高温度；化学反应速率加快，a符合题意；

b．恒容条件下冲入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不发生改变，b不符合题意；

c．加入催化剂可降低反应的活化能；化学反应速率加快，c符合题意；

d．降低压强化学反应速率减慢；d不符合题意；

故答案为：ac；

Ⅱ.(3)设4min内O2转化的物质的量为xmol，则有6mol-xmol=1.5mol/L×2L，x=3，则由化学反应速率与化学计量数成正比可得υ(O2)：υ(H2O)=3：4，则υ(H2O)=υ(O2)=×0.375mol·L-1·min-1=0.5mol·L-1·min-1，故答案为：0.5mol·L-1·min-1；

(4)①根据上述分析可知，电池放电时，O2作正极；即通入空气的电极为正极，①错误；

②电池放电时，电池的总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，电解质溶液的OH-不断被消耗；碱性逐渐减弱，②正确；

③电池放电时，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，6.4gCH3OH的物质量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，每消耗0.2molCH3OH转移0.2mol×6=1.2mol电子；③正确；

故答案为：②③；

(5)根据上述分析可知，CH3OH燃料电池中，KOH作电解质溶液，CH3OH作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。【解析】放热ac0.5mol·(L·min)-1②③CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O9、略

【分析】【分析】

（1）根据蛋白质的代谢过程；油脂的生理功能、微量元素与常量元素的分类依据回答；

（2）根据维生素C的性质回答。

【详解】

（1）蛋白质是由多种氨基酸构成的；在体内酶的作用下，它与水反应生成氨基酸；油脂是人体的贮备能源，每克油脂，在人体内氧化时放出能量39.3kJ，每克葡萄糖，在人体内氧化时放出能量15.6kJ，每克蛋白质，在人体内氧化时放出能量16.7kJ，油脂最多，属于微量元素的是锌；

（2）向维生素C水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，说明维生素C不稳定，受热易分解，所以烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热；由于在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时要保持酸性条件为好，最好加一点食醋。【解析】蛋白质油脂锌不宜长时间加热食醋10、略

【分析】【分析】

【详解】

根据总反应式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，铜发生氧化反应，所以铜为负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极是Ag+发生还原反应生成银；硝酸银作电解质。

(1)根据以上分析可知：电池的正极发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag，电解质溶液是AgNO3溶液；

(2)正极反应为Ag++e-=Ag；正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质生成；

(3)负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，导线上转移电子1mol，消耗铜0.5mol，则负极质量减少32克。【解析】还原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出现银白色物质3211、略

【分析】【分析】

(1)

0~12s内，c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，v(A)=0.6molL-112s=0.05molL-1s-1。

(2)

变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，根据图像可知：前12s内c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，c(B)=0.5molL-1-0.3molL-1=0.2molL-1；

c(A)：c(B)=0.6molL-1：0.2molL-1=3:1，根据速率比等于化学计量数之比，v(A)=(0.8molL-1-0.5molL-1)4s=0.075molL-1s-1，v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)：v(C)=0.075molL-1s-1:0.05mol·L-1·s-1=3:2，则a：b：c=3:1:2，则该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。

(3)

根据速率比等于化学计量数之比，甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，v(A)=0.36mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.，v(A)=0.24mol·L-1·s-1.，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为：乙>甲>丙。【解析】(1)0.05mol·L-1·s-1

(2)3A(g)＋B(g)⇌2C(g)

(3)乙>甲>丙12、略

【分析】【详解】

(1)由构造知；仪器A为分液漏斗；B为长颈漏斗。

(2)用mgMnO2和ngKC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，采用的气体发生装置为固+固加热制气装置，故可选用的实验装置是b。

(3)残渣为MnO2和KC1的固体混合物，将固体冷却、加水溶解、过滤、洗涤、干燥后即可将其中的催化剂MnO2回收；洗涤MnO2固体的操作方法为：将二氧化锰转移到过滤器中，将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没固体，待水流尽后重复操作2〜3次。二氧化锰固体表面可能含KCl，要证明MnO2固体已洗涤干净，只要证明最后的洗涤液中不含氯离子即可，操作方法为取最后一次洗涤液少许，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净。把长颈漏斗换。

(4)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，可采用d装置，其原因是：MnO2是粉状固体；不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上(或不能控制反应速率)。

(5)用装置d制取氨气时，则通过固体和液体在室温下制气，所需的化学药品是浓氨水、碱石灰(或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体)，原理为：NH3·H2O在溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，生石灰固体或氢氧化钠固体或碱石灰加入浓氨水，c(OH-)增大，平衡逆向移动，同时固体溶解放热也促进了NH3·H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度。氨气的电子式为【解析】分液漏斗长颈漏斗b过滤将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没滤纸上的固体，待水流尽后重复操作2〜3次取最后一次洗涤液少许，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上(或不能控制反应速率)浓氨水、碱石灰(或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体)13、略

【分析】【分析】

可以从质量守恒定律的角度入手；根据化学反应前后元素的种类不变，由此分析。

【详解】

普通的水不能变成燃料油，根据质量守恒定律，在化学反应中只是原子的重新组合，所以元素是不变的。在水中没有碳元素，不可能加了试剂后就变成了有机物了；从能量的角度来看，水是不会燃烧放出能量的，“水变燃料油”违背了能量守恒的原理。【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中只是原子的重新组合，所以元素是不变的。在水中没有碳元素，不可能加了试剂后就变成了有机物了；从能量的角度来看，水是不会燃烧放出能量的，“水变燃料油”违背了能量守恒的原理。14、略

【分析】【详解】

(1)铁是26号元素，核外电子排布为2、8、14、2，所以Fe元素在周期表中位置为第四周期第VIII族，Fe3+的核外电子排布为2、8、13，其基态价电子排布图为

(2)一般情况下；元素的非金属性越强，其从第一电离能就越大，在上述两种钾盐中含有的元素有K；Fe、C、N、O、H，非金属性最强的元素的O元素，但由于N原子的最外层电子处于2p轨道的半充满状态，比较稳定，失去电子比相邻的O元素难，所以两种钾盐中第一电离能最大的元素为N元素；金属性最强的元素的K，故电负性最小的元素为K元素；

(3)在H2C2O4分子中，两个碳原子与O原子形成了碳氧双键，两个碳原子形成了碳碳双键，还与羟基氧原子形成了碳氧单键，所以C的杂化类型是sp2杂化；根据等电子体的概念及C2O42-的构成原子个数、含有的电子数，可知与C2O42-互为等电子体的分子的化学式为N2O4；

(4)在分析化学中F-常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63-十分稳定，但Fe3+却不能与I-形成配合物，其原因是Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，二者会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以F-常用于Fe3+的掩蔽剂，而I-不可以；

(5)①每个碳原子形成1个π键，每π键为2个碳原子共有，则一个C60分子中含有π键个数为(1×60)÷2=30；

②根据晶胞结构示意图可知：C60分子处于晶胞顶点、面心位置，以C60顶点为研究，与之最近的C60分子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有=12个；

③晶胞中C60分子数目=8×+6×=4，晶胞质量m=g，则晶胞的密度g/cm3。【解析】第四周期ⅧNKsp2N2O42Fe3++2I-=2Fe2++I2301215、略

【分析】【详解】

(1)氯原子原子序数为17号，氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子，故原子结构示意图为标示在左下方的是质子数，标示在左上方的是质量数，故中的质子数为16，34为质量数，故中子数为34-16=18，故答案为：16；18；

(2)49g硫酸的物质的量为=0.5mol，而硫酸是二元强酸，能完全电离，故0.5mol硫酸完全电离出的氢离子个数为NA(6.02×10-23)个。硫酸由H、S、O三种原子组成，电子层分别有一层、三层、两层，故硫酸中各原子中原子半径最大的是硫(或S)，故答案为：0.5；NA(6.02×10-23)；硫(或S)；

(3)实验室制氨气常用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】16180.5NA(6.02×10-23)硫(或S)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O三、判断题(共7题，共14分)16、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错17、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。18、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；20、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。22、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、工业流程题(共1题，共6分)23、略

【分析】【分析】

（1）普钙的有效成分是磷酸二氢钙；

（2）氨气和二氧化碳在加压；加热条件下反应生成氨基甲酸铵；氨基甲酸铵脱水生成尿素和水；

（3）农谚说的“粪和肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效，粪尿最终转化为铵盐，而草木灰的有效成分为K2CO3，K2CO3受潮后水解为KOH，显碱性，NH4+与OH－可发生反应生成NH3逸出而降低肥效；

（4）可从生产成本(原料的利用率)；生产原理、生产工艺以及环保等角度综合分析化工生产过程中设计循环操作的目的、作用。

【详解】

（1）普钙的成分为Ca(H2PO4)2·H2O与CaSO4，其有效成分为Ca(H2PO4)2·H2O。故答案为：Ca(H2PO4)2·H2O；

（2）由题中信息，氨气和二氧化碳在加压、加热条件下反应生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵脱水生成尿素和水，利用原子守恒可直接写出反应的方程式：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O。故答案为：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O；

（3）农谚说的“粪和肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效，粪尿最终转化为铵盐，而草木灰的有效成分为K2CO3，K2CO3受潮后水解为KOH，显碱性，NH4＋与OH－可发生反应生成NH3逸出而降低肥效；故答案为：粪尿最终转化为铵盐，而草木灰的有效成分为K2CO3，K2CO3受潮后水解为KOH，显碱性，NH4＋与OH－可发生反应生成NH3逸出而降低肥效；

（4）从反应特点来说；许多化学反应是可逆反应，转化率低；从能源利用及经济方法来说，循环操作的主要目的在于充分地利用原料；降低成本；从工艺流程来说，循环操作有利于连续化生产、减少工序；从环保角度来说，实现全封闭生产，控制废弃物的排放；

故答案为：从反应特点来说；许多化学反应是可逆反应，转化率低；从能源利用及经济方法来说，循环操作的主要目的在于充分地利用原料；降低成本；从工艺流程来说，循环操作有利于连续化生产、减少工序；从环保角度来说，实现全封闭生产，控制废弃物的排放。

【点睛】

本题考查化学反应方程式的书写、化工生产等知识点，注意（3）中运用盐水解知识进行解释。难点（4）可从生产成本(原料的利用率)、生产原理、生产工艺以及环保等角度综合分析化工生产过程中设计循环操作的目的、作用。【解析】Ca(H2PO4)2·H2O2NH3＋CO2H2NCOONH4H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O粪尿最终转化为铵盐，而草木灰的有效成分为K2CO3，K2CO3受潮后水解为KOH，显碱性，NH4＋与OH－可发生反应生成NH3逸出而降低肥效从原因来讲，许多化学反应是可逆反应，转化率低；从结果来说，循环操作的主要目的在于充分利用原料、降低成本；从工艺设计来说，循环操作有利于连续化生产、减少工序；从环保角度来说，实现全封闭生产，控制废弃物排放五、推断题(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C