2025年浙科版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②D.②和③混合，所得混合溶液的pH大于72、下列化学用语中，不正确的是（）A.HCl分子的电子式H+B.乙炔分子的结构式H-C≡C-HC.H2O分子的比例模型D.甲烷分子的球棍模型3、巴豆酸的结构简式为rm{CH_{3}-CH篓TCH-COOH.}现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}氯化氢rm{垄脷}溴水rm{垄脹}纯碱溶液rm{垄脺2-}丁醇rm{垄脻}酸性rm{KMnO_{4}}溶液．A.rm{垄脷垄脺垄脻}B.rm{垄脵垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}4、居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎、免疫功能异常，该挥发性物质是A.酒精B.蔗糖C.苯D.甲醛5、节日期间对大量盆栽鲜花施用rm{S-}诱抗素制剂，以保证鲜花盛开rm{.S-}诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.可发生加成反应和取代反应B.分子中含有三种官能团C.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.rm{1mol}该分子可与rm{1molNa}发生反应产生rm{H_{2}}评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)6、下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（）A.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B.pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合C.pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合D.1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍7、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是rm{(}rm{)}A.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}B.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式仅为：rm{Cu}一rm{2e^{-}=Cu^{2+}}D.钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极反应式都为：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}8、rm{25隆忙}时，取浓度均为rm{0.1mol/L}的醋酸溶液和氨水溶液各rm{20mL}分别用rm{0.1mol/LNaOH}溶液、rm{0.1mol/L}盐酸进行中和滴定，滴定过程中，rm{pH}随着滴加溶液的体积变化如图所示rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.曲线Ⅱ：滴加溶液到rm{10mL}时：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}B.曲线Ⅱ：滴加溶液到rm{10mL}时：rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)篓T2[c(OH^{-})-c(H^{+})]}C.曲线Ⅰ：滴加溶液在rm{10mL-20mL}之间存在：rm{c(Cl^{-})篓Tc(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})篓Tc(H^{+})}D.曲线Ⅰ：滴加溶液到rm{20mL}时：rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})}9、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应rm{垄脵}和副反应rm{垄脷}rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}?4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangleH=-905kJ/mol垄脵}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1268kJ/mol垄脷}下列说法正确的是A.工业上进行氨催化氧化生成rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}?

4NO(g)+6H_{2}O(g)}时，温度应控制在rm{triangleH=-905

kJ/mol垄脵}之间B.工业上采用物料比rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?

2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}在rm{triangleH=-1268

kJ/mol垄脷}主要是为了提高反应速率C.在加压条件下生产能力可提高rm{NO}倍，是因为加压可提高转化率D.氮气氧化为rm{780隆芦840隆忙}的热化学方程式为：rm{n(O_{2})/n(NH_{?3})}rm{1.7隆芦2.0}rm{5隆芦6}10、某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是

A.分子式为rm{C_{14}H_{16}O_{6}NBr}B.该分子中含有两个手性碳原子C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，rm{1mol}该有机物最多消耗rm{3molNaOH}11、rm{T隆忙}时在rm{2L}密闭容器中使rm{X(g)}与rm{Y(g)}发生反应生成rm{Z(g)}反应过程中rm{X}rm{Y}rm{Z}的物质的量变化如图rm{1}所示；若保持其他条件不变，温度分别为rm{T_{1}}和rm{T_{2}}rm{Y}的百分含量与时间的关系如图rm{2}所示rm{.}下列分析不正确的是rm{(}rm{)}

A.容器中发生的反应可表示为：rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}B.rm{0隆芦3min}内，rm{v(X)=0.1}rm{mol/(L?min)}C.达平衡后，升高温度，rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脮媒}<v_{脛忙}}D.若改变条件，使反应进程如图rm{3}所示，则改变的条件可能是增大压强评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、（8分）在高温下，下列反应达到平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；（2）如果增大压强，H2的体积分数将_______（填增大、减小或不变）；（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；（4）如果加入焦炭，H2O的转化率将______（填增大、减小或不变）。13、下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：（1）升高温度，（2）使用催化剂，（3）增大反应物浓度，（4）减少生成物浓度。14、（14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．（2）若滴到终点时，中和wgNa2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。（3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是____(空填>、<或=)①当Na2CO3中含有NaHCO3时，cl_____c2；②当Na2CO3中含有NaOH时，cl_____c2；③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl_____c2。15、（8分）下列各组物质属于同系物的是，属于同分异物体的是；属于同素异形体的是，属于同一种物质的是。（填序号）⑴O2和O3⑵氕和氚⑶麦芽糖和蔗糖⑷苯和对二甲苯16、按照要求回答下列问题。

rm{(1)}硫酸铁溶液显酸性的原因______rm{(}用离子方程式表示rm{)}．

rm{(2)}物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}则混合后溶液显______性rm{.}

rm{(3)}浓度均为rm{0.1mol/L垄脵}氯化铵rm{垄脷}醋酸铵rm{垄脹}硫酸氢铵rm{垄脺}氨水四种溶液中，rm{c(NH_{4}^{+})}由小到大的顺序______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(4)}将化合物rm{A}的蒸气rm{1mol}充入rm{0.5L}容器中加热分解：rm{2A(g)?B(g)+nC(g)}反应到rm{3min}时，容器内rm{A}的浓度为rm{0.8mol/L}测得这段时间内，平均速率rm{娄脥(C)=0.6mol/(L?min)}则化学方程式中的rm{n}值为______，rm{娄脥(B)=}______，此时rm{A}的分解率为______．评卷人得分四、其他(共4题，共40分)17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应18、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。19、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。20、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应评卷人得分五、简答题(共4题，共12分)21、由N；B等元素组成的新型材料有着广泛用途．

（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为______（填离子符号；填一个）．

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为______．

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有______个，BH4-的立体构型是______．写出该制备反应的化学方程式______．

③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

与上述化学方程式有关的叙述不正确的是______．（填标号）

A．氨硼烷中存在配位键。

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变。

D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形；V形、直线形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．

①磷化硼晶体属于______晶体（填晶体类型），______（填是或否）含有配位键．

②晶体中B原子的配位数为______．

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是______．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．22、完成下列填空：

rm{(1)}向含有rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的酸性溶液中加rm{FeSO_{4}}溶液，反应后加rm{KSCN}溶液变红，并生成rm{Cr^{3+}}请写出此反应离子方程式：______．

rm{(2)}利用rm{I_{2}}的氧化性可测定钢铁中硫的含量rm{.}做法是将钢铁中的硫转化为rm{H_{2}SO_{3}}然后用一定浓度的rm{I_{2}}溶液进行滴定；滴定反应的离子方程式为______．

rm{(3)}高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种高效多功能水处理剂rm{.K_{2}FeO_{4}}可以铁为电极，通过电解浓的rm{KOH}溶液来制取，写出电解法制取rm{K_{2}FeO_{4}}的阳极反应式：______．

rm{(4)}四氢铝锂rm{(LiAlH_{4})}是有机合成中重要的还原剂，溶解于rm{NaOH}溶液时产生一种无色气体；请完成并配平该反应的离子方程式．

rm{LiAlH_{4}+}______rm{篓T}______rm{+}______rm{+}______．23、今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是______（填序号）．

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是______（填序号）．

（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为______（填序号）．

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为______．

（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为______（填序号）．24、银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。rm{(1)}久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是__________。rm{(2)}已知rm{K_{sp}(AgCl)=1.8隆脕10^{-10}}若向rm{50mL0.018mol隆陇L^{-1}}的rm{AgNO_{3}}溶液中加入rm{50mL0.020mol隆陇L^{-1}}的盐酸，混合后溶液中的rm{Ag^{+}}的浓度为__________rm{mol隆陇L^{-1}}rm{pH}为__________。rm{(3)AgNO_{3}}溶液光照易分解，生成rm{Ag}和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为__________。rm{(4)}下图所示原电池正极的反应式为__________。评卷人得分六、解答题(共2题，共8分)25、（1）材料通常可分为金属材料；无机非金属材料、高分子合成材料等．玻璃、陶瓷、水泥属于______；三大合成材料是指：塑料、合成纤维和______．

（2）钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀；主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的______．

（3）如右图所示；铁处于Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）______．

（4）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有______（填序号；多选）．

①在自行车钢圈上镀上一层金属铬；摩擦部位加上机油或黄油。

②相同条件下；马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用。

③在海轮的外壳上常焊有锌块；不必定期更新。

④将不锈钢制成刀具和餐具；有的刀具还进行烤蓝处理．

26、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A______B______C______D______．

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______；碱性最强的是______．

（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是______；电负性最大的元素是______．

（4）E元素原子的核电荷数是______；E元素在周期表的第______周期，第______族，已知元素周期表可按电子排布分为s区；p区等，则E元素在______区．

（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】试题分析：强酸、强碱完全电离，弱酸、弱碱部分电离。当溶液的PH相同C(CH3COOH)＞C(HCl);C(NH3·H2O)＞C(NaOH).若将溶液稀释相同倍数，弱酸或弱碱的PH变化较小。故溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①A错误。如果溶液的体积相同，则n(CH3COOH)＞n(HCl);n(NH3·H2O)＞n(NaOH).B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，由于n(NH3·H2O)＞n(NaOH).消耗硫酸溶液的体积：③＞④。错误。C．①与②分别与足量镁粉反应，由于n(CH3COOH)＞n(HCl)生成H2的量：②<①。错误。D．②pH=3的盐酸C(H+)=10-3mol/L;③pH=11的氨水C(OH-)=10-3mol/L盐酸是强酸完全电离，一水合氨是弱碱部分电离.C(HCl)=C(H+),C(NH3·H2O)＞C(OH-)=C(HCl).混合，②和③混合，因为碱过量，所以所得混合溶液的pH大于7。正确。考点：考查强电解质、若电解质的电离的特点及反应能力稀释问题的知识。【解析】【答案】D2、A【分析】解：A．氯化氢分子中不存在阴阳离子，其电子式中不能标出电荷，正确的电子式为故A错误；

B．乙炔为直线型结构；分子中存在碳碳双键，乙炔的结构式为H-C≡C-H，故B正确；

C．H2O分子为V型结构，氧原子半径大于氢原子，水的比例模型为故C正确；

D．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为故D正确；

故选A．

A．氯化氢为共价化合物；分子中不存在阴阳离子；

B．乙炔中存在1个碳碳三键和2个碳氢键；

C．水分子为V型结构；氧原子的原子半径大于氢原子；

D．甲烷为正四面体结构；碳原子的原子半径大于氢原子．

本题考查了电子式、球棍模型与比例模型、结构式的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法．【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，rm{CH_{3}-CH篓TCH-COOH}中含碳碳双键、rm{-COOH}结合烯烃；羧酸的性质来解答。

【解答】

含碳碳双键与rm{垄脵}氯化氢、rm{垄脷}溴水发生加成反应，与rm{垄脻}酸性rm{KMnO_{4}}溶液发生氧化反应；

含rm{-COOH}与rm{垄脹}纯碱溶液发生复分解反应，与rm{垄脺2-}丁醇发生酯化反应，故rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}正确；故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}4、D【分析】甲醛是无色、具有强烈气味的刺激气体，是现代居室污染的一种重要物质；【解析】【答案】D5、A【分析】解：rm{A.}含有碳碳双键；可发生加成反应，含有羧基；羟基，可发生取代反应，故A正确；

B.分子中含有碳碳双键、羰基、羟基和羧基rm{4}种官能团；故B错误；

C.含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；

D.含有rm{1}个羧基、rm{1}个羟基，则rm{1}rm{mol}该有机物与rm{2molNa}反应；故D错误．

故选A．

有机物含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．【解析】rm{A}二、双选题(共6题，共12分)6、C|D【分析】解：A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合；如果该酸为弱酸，则混合液中酸过量，混合液呈酸性，故A错误；

B．pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合；若酸为弱酸；碱为强碱，则混合液显示碱性，若都是强电解质，则混合液显示中性，故B错误；

C．pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合；氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液一定显示碱性，故C正确；

D.1×10-3mol/L的盐酸中氢离子浓度为1×10-3mol/L，6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为：1.2×10-3mol/L；各取10mL混合后氢氧根离子过量，混合液一定显示碱性，故D正确；

故选CD．

A．若酸为弱酸；则混合液中酸过量，溶液显示酸性；

B．若酸为弱酸；碱为强碱，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；若二者都是强电解质，混合液呈中性；

C．氨水为弱碱；混合液中氨水过量，混合液呈碱性；

D．计算出两溶液中的氢离子；氢氧根离子的浓度；然后判断过量情况及溶液酸碱性．

本题考查了溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】【答案】CD7、rBD【分析】解：rm{A.}氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气放电生成水，电极反应式为rm{H_{2}+2OH^{-}+2e^{-}=2H_{2}O}正极上电极反应式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}故A错误；

B.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}故B正确；

C.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上铜和其它较活泼金属失电子，所以电极反应式不仅为：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}故C错误；

D.钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极上都是rm{Fe}失电子发生氧化反应，电极反应式为rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故D正确；

故选BD．

A.氢氧燃料碱性电池中；负极上氢气放电生成水；

B.电解饱和食盐水时；阳极上氯离子放电；

C.电解精炼粗铜时；粗铜作阳极；纯铜作阴极，阳极上铜和其它较活泼金属失电子；

D.钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极上都是rm{Fe}失电子发生氧化反应．

本题考查了原电池和电解池原理，知道各个电极上放电的微粒是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，为学习难点．【解析】rm{BD}8、rBC【分析】解：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线rm{I}的rm{pH>7}说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线rm{II}的rm{pH<7}说明属于碱滴定酸溶液；

A.曲线rm{II}为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液到rm{10mL}时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，所以rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故A正确；

B.曲线rm{II}为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液到rm{10mL}时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在物料守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}溶液中存在电荷守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}所以得rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)=2[c(H^{+})-c(OH^{-})]}故B错误；

C.曲线rm{I}为酸滴定碱溶液，当滴加溶液在rm{10mL-20mL}之间，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性，则rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故C错误；

D.曲线rm{I}为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到rm{20mL}时，溶液中的溶质是氯化铵，溶液呈酸性，则rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液中存在电荷守恒rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}所以得rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})}盐类水解程度较小，水电离出氢离子，所以离子浓度大小顺序是rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})}故D正确；

故选BC．

根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线rm{I}的rm{pH>7}说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线rm{II}的rm{pH<7}说明属于碱滴定酸溶液；

A.曲线rm{II}为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液到rm{10mL}时；溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性；

B.曲线rm{II}为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液到rm{10mL}时；溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，结合物料守恒及电荷守恒分析；

C.曲线rm{I}为酸滴定碱溶液，当滴加溶液在rm{10mL-20mL}之间；溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨；

D.曲线rm{I}为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到rm{20mL}时；溶液中的溶质是氯化铵，铵根离子水解，且水解程度很弱．

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，把握滴定曲线的判断及溶液中的溶质、电荷守恒和物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．【解析】rm{BC}9、AD【分析】略【解析】rm{AD}10、AB【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、酯、羧酸、卤代烃的性质，题目难度不大。【解答】A.由结构可知分子式为rm{C_{14}H_{16}O_{6}NBr}故A正确；B.与rm{-Br}与rm{-COOH}相连的rm{C}为手性碳原子，共rm{2}个，故B正确；C.含酚rm{-OH}能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.酚rm{-OH}rm{-COOC-}rm{-COOH}rm{-Br}均与rm{NaOH}反应，则rm{1mol}该有机物最多消耗rm{4molNaOH}故D错误。故选AB。【解析】rm{AB}11、rCD【分析】解：rm{A}根据图rm{1}分析，反应中rm{X}rm{Y}的物质的量逐渐减小，rm{Z}的物质的量逐渐增大，所以rm{X}rm{Y}为反应物，rm{Z}为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知rm{0.6mol}rm{0.2mol}rm{0.4mol=3}rm{1}rm{2}所以反应的化学方程式为rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}故A正确；

B、反应进行的前rm{3min}内，rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes3min}=0.1mol/(L?min)}故B正确；

C、根据图rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes

3min}=0.1mol/(L?min)}中曲线的斜率大小判断，rm{2}时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明rm{T_{2}}温度高，温度升高时rm{T_{2}}的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，所以rm{Y}rm{v_{脮媒}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脛忙}}故C错误；

D、图rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}与图rm{3}比较，图rm{1}到达平衡所用的时间较短；说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．

故选CD．

A；根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；

B、根据rm{3}内rm{3min}的物质的量浓度的变化量计算化学反应速率；

C、根据图rm{X}中曲线的斜率大小判断，rm{2}时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明rm{T_{2}}温度高，温度升高时rm{T_{2}}的百分含量降低；说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；

D、图rm{Y}与图rm{3}比较；判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．

本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．rm{1}【解析】rm{CD}三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【解析】试题分析：该反应是气体分子数增大的吸热反应。升高温度，平衡向右移动；增大压强，平衡向左移动，氢气体积分数减小；通入水蒸气，平衡向右移动；C是固体，加入焦炭，化学反应速率不变，平衡不移动，水的转化率不变。考点：勒沙特列原理【解析】【答案】（1）正（2）减小（3）正（4）不变13、略

【分析】试题分析：（1）升高温度，瞬间V正、V逆都增大，若正反应为放热反应，V正增大较少、V逆增大较多，V正＜V逆，平衡向逆反应移动，若正反应为吸热反应反应，V正增大较多、V逆增大较少，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象C符合V正增大较多、V逆增大较少，V正＞V逆，平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，故答案为：C；（2）使用催化剂，瞬间同等程度增大V正、V逆，V正=V逆，平衡不移动，图象D符合，注意若反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强图象也符合，故答案为：D；（3）增大反应物浓度，瞬间V正增大，V逆不变，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象A符合，故答案为：A；（4）减少反应物浓度，瞬间V正不变，V逆降低，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象B符合，故答案为：B。考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的影响因素【解析】【答案】（1）C（2）D（3）A（4）B14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）因为滴定终点的pH在4~5之间，所以应该选择在酸性变色的指示剂，因此用甲基橙做指示剂，当达到滴定终点时溶液有黄色变为橙色。（2）盐酸的浓度为（3）根据当Na2CO3中含有NaHCO3时，消耗的Na2CO3的体积比正常值大，所以c12。当Na2CO3中含有NaOH时，消耗的Na2CO3的体积比正常值小，所以c1>c2。当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，消耗的Na2CO3的体积比正常值大，所以c12。考点：酸碱中和滴定【解析】【答案】(1)甲基橙黄色橙色(2)(w×103)/(53×V)(3)①<②>③<15、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（错选或多选不给分，选对2个给1分）⑷⑶、⑻、⑾⑴（5）16、略

【分析】解：rm{(1)}硫酸铁溶液中，铁离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铁，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性，铁离子水解的方程式为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

故答案为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

rm{(2)}根据电荷守恒可知，rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液为中性；

故答案为：中；

rm{(3)}浓度均为rm{0.1mol/L垄脵}氯化铵rm{垄脷}醋酸铵rm{垄脹}硫酸氢铵rm{垄脺}氨水四种溶液中存在：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}硫酸氢铵存在大量的rm{H^{+}}抑制rm{NH_{4}^{+}}的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，盐中rm{NH_{4}^{+}}浓度最小，氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中rm{NH_{4}^{+}}浓度最小，所以rm{NH_{4}^{+}}浓度由小到大的顺序是：rm{垄脺垄脷垄脵垄脹}故答案为：rm{垄脺垄脷垄脵垄脹}

rm{(4)}反应到rm{3min}时，容器内rm{A}的浓度为rm{0.8mol?L^{-1}}则rm{v(A)=dfrac{dfrac{1mol}{0.5L}-0.8mol/L}{3min}=0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}这段时间内，平均速率rm{v(A)=dfrac{dfrac

{1mol}{0.5L}-0.8mol/L}{3min}=0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}

速率之比等于化学计量数之比，故rm{娄脥(C)=0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{0.4}rm{0.6=2}解得rm{n}rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(A)=0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}此时rm{n=3}的分解率rm{=dfrac{1mol-0,8mol/L隆脕0.5L}{1mol}隆脕100%=60%}

故答案为：rm{v(B)=dfrac

{1}{2}v(A)=0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{A}rm{=dfrac

{1mol-0,8mol/L隆脕0.5L}{1mol}隆脕100%=60%}

rm{3}硫酸铁溶液中；铁离子部分水解，溶液显示酸性；

rm{0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}根据电荷守恒可知，rm{60%}分析判断；

rm{(1)}从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；醋酸铵中醋酸根离子水解促进铵根离子，硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨为弱电解质电离程度小；

rm{(2)}根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}利用速率之比等于化学计量数之比计算rm{(3)}及rm{(4)}的值，分解率rm{=dfrac{{路脰陆芒脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%}

本题考查化学反应速率有关计算、离子浓度大小比较、盐类水解、化学平衡影响因素等，题目难度不大，注意对反应速率规律的理解应用rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}【解析】rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}中；rm{垄脺垄脷垄脵垄脹}rm{3}rm{0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{60%}四、其他(共4题，共40分)17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)320、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）五、简答题(共4题，共12分)21、略

【分析】解：（1）根据等电子体原理，原子数相同，价电子数也相同的粒子互为等电子体，所以由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-；

故答案为：CO32-或NO3-；

（2）①H3N→BH3中N原子的价层电子对数为=4，所以N原子的轨道杂化类型为sp3；

故答案为：sp3；

②基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1；其未成对电子数是1．

BH4-中B原子的价层电子对数为=4，所以杂化方式为sp3杂化，则BH4-的立体构型为正四面体，Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，反应的化学方程式为TiCl3+3LiBH4═Ti（BH4）3+3LiCl；

故答案为：1；正四面体；TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl；

③A．B一般是形成3个键，（H3BNH3）由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得；其中1个键是配位键，故A正确；

B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）；故B正确；

C．由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp；反应前后碳原子的轨道杂化类型已经改变，故C错误；

D．CH4分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=4+×（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，H2O中价层电子对个数=2+×（6-2×1）=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型、CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+×（4-2×2）=2；所以二氧化碳是直线型结构，故D正确；

故答案为：C；

（3）①在磷化硼晶体中；磷和硼原子之间通过共价键相互作用，结合性质可知其晶体类型为原子晶体，硼最外层有3个电子，但根据晶胞结构可知，每个硼和磷周围都有4个共价键，所以磷原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，它们之间存在配位键；

故答案为：原子；是；

②根据晶的结构图可知；每个磷原子周围有4个硼原子，所以配位数为4；

故答案为：4；

（4）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，均为原子晶体，B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低；晶体中B、N原子配位数均为4，涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置为：

故答案为：B-N键键长大于C-C键键长，键能小，所以熔点低；．

（1）根据等电子体原理，原子数相同，价电子数也相同的粒子互为等电子体，据此书写由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子；

（2）①H3N→BH3中N原子的价层电子对数为=4；据此判断杂化类型；

②根据基态Ti3+的核外电子排布式确定其未成对电子数；根据BH4-中B原子的杂化方式可知其立体构型；根据元素守恒书写化学方程式；

③A．根据B的最外层电子数及形成的共价键数判断；

B．同一周期元素中；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；

C．由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp；

D．CH4分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=4+×（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，H2O中价层电子对个数=2+×（6-2×1）=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型、CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+×（4-2×2）=2；所以二氧化碳是直线型结构；

（3）①在磷化硼晶体中；磷和硼原子之间通过共价键相互作用，结合性质可知其晶体类型，硼最外层有3个电子，但根据晶胞结构可知，每个硼和磷周围都有4个共价键，所以磷原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，它们之间存在配位键，据此答题；

②根据晶的结构图可知；每个磷原子周围有4个硼原子；

（4）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似；均为原子晶体，键长越短，键能越大，熔点越高；晶体中B；N原子配位数均为4．

本题考查物质结构和性质，涉及电离能、电负性、杂化方式的判断、空间构型的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识来分析解答，难度中等．【解析】CO32-或NO3-；sp3；1；正四面体；TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl；C；原子；是；4；B-N键键长大于C-C键键长，键能小，所以熔点低22、略

【分析】解：rm{(1)}向含有rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的酸性溶液中加rm{FeSO_{4}}溶液，二者发生氧化还原反应：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}篓T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}反应后溶液中加rm{KSCN}溶液变红，发生反应为：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe(SCN)_{3}}

故答案为：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}篓T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe(SCN)_{3}}

rm{(2)I_{2}}具有氧化性，能够将亚硫酸氧化成硫酸，反应的离子方程式为：rm{H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}

故答案为：rm{H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}

rm{(3)}电解时阳极rm{Fe}失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：rm{Fe+8OH^{-}-6e^{-}篓TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}

故答案为：rm{Fe+8OH^{-}-6e^{-}篓TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}

rm{(4)LiAlH_{4}}与水反应生成氢气，该反应为rm{LiAlH_{4}+2H_{2}O篓TLiAlO_{2}+4H_{2}隆眉}反应的离子反应为：rm{LiAlH_{4}+2H_{2}O篓TLi^{+}+AlO_{2}^{-}+4H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2H_{2}O}rm{Li^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{4H_{2}隆眉.}

rm{(1)}二者发生氧化还原反应生成rm{Cr^{3+}}和铁离子；反应后溶液中滴入硫氰化钾溶液变红；

rm{(2)}碘单质能够将亚硫酸氧化成硫酸；

rm{(3)}在电解时铁为阳极，在电极上失电子，得到rm{FeO_{4}^{2-}}

rm{(4)}溶解于rm{NaOH}溶液时产生一种无色气体，气体为氢气，还生成rm{LiAlO_{2}}．

本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的配平、离子方程式书写、电解原理等知识，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式书写原则，试题有利于提高学生的综合应用能力．【解析】rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}篓T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe(SCN)_{3}}rm{H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}rm{Fe+8OH^{-}-6e^{-}=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}rm{2H_{2}O}rm{Li^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{4H_{2}隆眉}23、略

【分析】解：（1）当pH相同时；说明溶液中氢离子浓度相等，如果都是一元酸，酸的电离程度越大则酸的浓度越小，醋酸和盐酸都是一元酸且醋酸电离程度小于HCl，所以pH相同时物质的量浓度①＞②；如果都是强酸，一元酸浓度大于二元酸浓度，盐酸和硫酸都是强酸，且盐酸是一元酸；硫酸是二元酸，则物质的量浓度②＞③，所以pH相同时物质的量浓度最大的是①；

故答案为：①；

（2）当它们物质的量浓度相同时；pH值与酸的元数及电离程度有关，酸的元数越大；酸电离程度越大，氢离子浓度越大，溶液的pH越小，硫酸是二元强酸、HCl是一元强酸、醋酸是一元弱酸，所以物质的量浓度相同的这几种酸，pH最小的是硫酸，故答案为：③；

（3）加水稀释促进弱电解质电离，加水促进醋酸电离，HCl、硫酸完全电离，加水稀释氢离子物质的量不变，所以将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③；

故答案为：①＞②=③；

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液；分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积与最终电离出氢离子物质的量成正比，物质的量浓度和体积相同的这三种溶液，最终电离出氢离子物质的量大小顺序是2①=2②=③，这消耗NaOH体积之比为1：1：2，故答案为：1：1：2；

（5）三酸的pH相同时；若耗等量的Zn，则消耗最终电离出的氢离子物质的量相等，消耗的酸体积与酸最终电离出的氢离子浓度成反比，这三种酸最终电离出氢离子浓度为①＞②=③，则消耗酸的体积为①＜②=③；

故答案为：①＜②=③．

（1）当pH相同时；说明溶液中氢离子浓度相等，如果都是一元酸，酸的电离程度越大则酸的浓度越小；如果都是强酸，一元酸浓度大于二元酸浓度；

（2）当它们物质的量浓度相同时；pH值与酸的元数及电离程度有关，酸的元数越大；酸电离程度越大，氢离子浓度越大，溶液的pH越小；

（3）加水稀释促进弱电解质电离；

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液；分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积与最终电离出氢离子物质的量成正比；

（5）三酸的pH相同时；若耗等量的Zn，则消耗最终电离出的氢离子物质的量相等，消耗的酸体积与酸最终电离出的氢离子浓度成反比．

本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确弱电解质电离特点及溶液pH与溶液浓度、酸的元数的关系是解本题关键，题目难度中等．【解析】①；③；①＞②=③；1：1：2；①＜②=③24、（1）Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银

（2）1.8×10-72

（3）2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

（4）Ag++e-=Ag【分析】【分析】本题考查原电池原理、氧化还原反应、rm{pH}计算、溶度积常数等知识点，综合性较强，题目难度中等，明确正负极判断及其发生的反应、溶度积常数含义、氧化还原反应本质等知识点即可解答，注意rm{(2)}题要进行过量计算，为易错点。【解答】rm{(1)}长期放置在空气中的银制品，能与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色的rm{Ag_{2}S}所以其表面会逐渐变黑，失去银白色的光泽，故答案为：rm{Ag}与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；rm{(2)n(AgNO_{3})=0.05L隆脕0.018mol/L=0.0009mol}rm{n(HCl)=0.05L隆脕0.020mol/L=0.001mol}硝酸银和rm{HCl}发生反应rm{AgNO_{3}+HCl=AgCl隆媒+HNO_{3}}根据方程式知，rm{HCl}剩余，混合溶液中rm{c(Cl^{-})=(0.001?0.0009)mol隆脗(0.05L+0.05L)=10^{-3}mol/L}溶液中rm{c(Ag^{+})=Ksp隆脗c(Cl^{?})=1.8隆脕10^{?10}隆脗10^{?3}mol/L=1.8隆脕10^{-7}mol/L}实际上氢离子不参加反应，则溶液中rm{c(H^{+})=0.001mol隆脗(0.05L+0.0