2025年教科新版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图是氧气的制取及有关性质的实验，操作正确的是（）A.制氧气

B.收集氧气

C.氧气验满

D.铁丝在氧气中燃烧

2、下列有关氧气的“自述”错误的是（）A.我不易溶于水B.我具有可燃性C.我能供给呼吸D.我的化学性质比较活泼3、两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（）A.观察颜色，加以鉴别B.加水溶解，再鉴别C.用磁铁吸引，加以鉴别D.通入氢气后加热，观察加以鉴别4、下列物质属于纯净物的是（）A.海水B.矿泉水C.冰水混合物D.可口可乐5、除去下列物质中的杂质，所用的方法错误的是rm{(}rm{)}

。选项除去物质中某种杂质除去杂质的方法rm{A}除去空气中的氧气在其中点燃过量的红磷后冷却室温rm{B}除去rm{KCl}中的rm{KClO_{3}}加入二氧化锰，加热rm{C}除去rm{MnO_{2}}中的木炭粉在空气中灼烧rm{D}除去rm{H_{2}O}中的异味rm{(}大分子rm{)}通过活性炭A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、可用于区分软水和硬水的方法是rm{(}rm{)}A.闻气味B.看颜色C.加肥皂水D.过滤7、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵rm{.}对下列化学用语中数字“rm{2}”的说法正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵2H}rm{垄脷2NH_{3}}rm{垄脹SO_{2}}rm{垄脺O_{2}垄脻Mg^{2+}}rm{垄脼2OH^{-}}rm{垄脽H_{2}O.}A.表示离子个数的是rm{垄脻}B.表示离子所带电荷数的是rm{垄脺垄脻}C.表示分子中原子个数的是rm{垄脹垄脽}D.表示分子个数的是rm{垄脵垄脷}8、溶液与我们的日常生活密切相关，下列关于溶液的说法正确的是rm{(}rm{)}A.溶液一定是无色透明的B.稀溶液也可能是饱和溶液C.面粉与水混合可形成溶液D.溶液的上层浓度小，下层浓度大9、除去下列各组物质中的杂质（括号内杂质）；所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

。选项物质选用试剂操作方法AFe2O3（Fe）盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCuO（Cu）空气充分灼烧CCaO（CaCO3）水溶解、过滤、烘干DNaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、过滤、蒸发结晶A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转；可调节游码。

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体。

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水。

11、下列关于分子、原子的说法正确的是()A.分子可以再分B.原子中原子核和质子都带正电C.原子不能直接构成物质D.分子不能由同种原子构成12、如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是rm{(}rm{)}A.

用等量、等浓度的双氧水制氧气B.

将向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.

将水通电一段时间D.

等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等浓度的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应13、某同学利用一黑色粉末rm{(}含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种rm{)}和未知溶质质量分数的稀硫酸rm{(CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O)}做如下探究：将rm{a}rm{g}黑色粉末加入到盛有rm{50}rm{g}该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+}rm{a}rm{)}rm{g}rm{.}他对实验的推理不正确的是rm{(}rm{)}A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为rm{5.6}rm{g}C.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于rm{19.6%}14、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。温度升高后，下列有关说法正确的是（）A.①②两溶液的质量都增加，但甲溶液的质量增加多B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.溶液溶质的质量分数：①增加，②减少D.①溶液中固体增加，②溶液中固体减少15、将露置在空气中已部分变质的NaOH样品；溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的是。

（）

A.

B.

C.

D.

16、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

17、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、对物质进行分类研究；是学习科学的重要思想方法。如图是物质的构成转化关系图。

（1）图甲为某些物质的微观示意图；可能属于氧化物的是______（填写序号，下同），与图乙中A

对应的是______。

（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化______（填“a”或“b”）；变化b一定有元素的______发生改变。19、根据图中信息回答问题：

（1）图中由原子构成的物质是______；

（2）图中标号①所示物质的化学式为______。20、物质的组成与结构决定物质的性质；物质的性质和用途之间有着密切的关系．请你举出恰当的例子填写：

（1）氧气的性质____，相应的用途____；

（2）二氧化碳的性质____；相应的用途____．21、取50mL水和50mL酒精混合，混合后的总体积____lOOmL，这一实验现象说明____．22、煤在燃烧时；产生黑烟和灰尘，形成环境污染，因此在我国实现对煤的综合利用已是当务之急．当前，煤的综合利用的措施主要有：

（1）煤的气化．得到的燃料气的主要成分是：____．

（2）煤的焦化．它是指把煤____的过程．

（3）煤的____．它是一项生成“人造石油”的技术．评卷人得分四、探究题(共4题，共24分)23、探究实验室制取气体的方法。

实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体，小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究rm{.}请你参与她探究过程并回答有关问题．

小婷同学首先查阅了相关资料；获得了如下信息：

rm{垄脵}乙炔rm{(C_{2}H_{2})}是一种无色；无味、无嗅的气体；比空气轻，微溶于水，易燃烧．

rm{垄脷(A)}天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：rm{2CH_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}C_{2}H_{2}+3H_{2}}

rm{2CH_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}C_{2}H_{2}+3H_{2}}固体碳化钙rm{(B)}与水反应可生成乙炔：rm{(CaC_{2})}

rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}实验室应选择制取乙炔气体的反应是______rm{(1)}填“rm{(}”或“rm{A}”rm{B}选择该反应的理由是______

rm{)}实验室中有以下两套气体的发生装置．

制取乙炔应选择的装置是______rm{(2)}填“甲”或“乙”rm{(}．

你选择此装置的理由是______．

rm{)}实验室中收集乙炔气体可采用的方法是______；选择此方法的理由是______．

rm{(3)}实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置是______rm{(4)}填“甲”或“乙”rm{(}发生反应的化学方程式是______rm{)}收集满气体的集气瓶应该______放在桌面上rm{.}写出用澄清的石灰水检验二氧化碳的化学方程式______．rm{.}24、几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究。

请你完成其中的一些步骤：rm{(1)}点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约rm{1s}后取出，现象如图中甲所示，这证明焰心_________________。rm{(2)}向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象rm{(}如图乙rm{)}在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是____________、____________。rm{(3)}猜想和验证。猜想操作现象结论假设rm{垄脵}焰心气体含二氧化碳在未点燃的短玻璃管上口________________假设rm{垄脵}不成立假设rm{垄脷}焰心气体含有石蜡蒸气取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃________假设rm{垄脷}成立取下长玻璃管，打开湿毛巾________________rm{(4)}若蜡烛的主要成分是石蜡，则其燃烧反应的文字表达式为_____________________________________________________________。25、“铁丝在氧气中燃烧”的装置如图所示，回答表格中的问题。。实验步骤rm{(1)}预先在集气瓶中放入少量水。其作用是____。rm{(2)}待火柴快燃尽时，再将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。“火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中”的目的是____。实验现象铁丝剧烈燃烧，____，生成一种黑色固体。实验结论该反应的化学方程式是____。26、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；某实验小组同学按如图所示方法进行实验。

（1）甲图；用双氧水制取氧气时，锥形瓶中发生反应的化学方程式为：______：图中仪器①的名称是______；用向上排空气法收集氧气时，图中仪器②插入仪器③的方法是否正确？______。

（2）乙；丙、丁图的三个反应的相同点______

A．都是化合反应B．都属于氧化反应。

C．都是非金属与氧气反应D．都需要点燃。

E．生成物都是固体F．都伴随有发光；放热的现象。

（3）做乙图所示的实验时，需在集气瓶底部装少量的水，其作用是______。评卷人得分五、简答题(共3题，共21分)27、含杂质的铁rm{10g(}杂质不溶于水，也不参加反应rm{)}与rm{100g}稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为rm{109.7g}求含杂质的铁中铁的质量分数．28、回答下列问题：

rm{(1)}空气的成分，按体积分数计算，大约是氧气占______，氮气占______，稀有气体占______rm{.}所以说空气的成分以______为主．

rm{(2)}验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是______．

rm{(3)}在擦玻璃时；人们常向玻璃上哈气再擦，会更干净，这说明与空气相比人体呼出的气体中含有较多的______．

rm{(4)}写出红磷在空气中燃烧的文字表达式______．29、香椿可以当作蔬菜食用，它不仅营养丰富，而且其中含有的皂甙（化学式为C27H42O3）具有抗菌；防癌的作用。请回答：

（1）组成皂甙的元素有______种；

（2）皂甙中碳元素和氧元素的质量之比是______（最简整数比）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解答】A；制取氧气时；试管口应该略向下倾斜，图中的试管口向上倾斜，因此该选项操作不正确；

B；收集氧气时；集气瓶口不能塞上橡皮塞，因为这样不能把空气排出，因此该选项操作不正确；

C；检验氧气是否收集满时；应该把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满，因此该选项操作正确；

D；铁丝在氧气中燃烧时；为了防止铁燃烧时形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，集气瓶底部应该铺一层细沙或加入适量的水，而集气瓶中没有铺一层细沙，也没有加入适量的水，因此该选项操作不正确．

故选：C．

【分析】A；为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；加热固体物质时，试管口应该略向下倾斜；

B；因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集氧气；

C；氧气能够支持燃烧；能使带火星的木条复燃；

D、为了防止铁燃烧时形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，集气瓶底部应该铺一层细沙或加入适量的水．2、B【分析】【解答】解：A；氧气的水溶性是不易溶于水；故正确；

B；氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；不具有可燃性，故错误；

C；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸；故正确；

D；氧气的化学性质比较活泼；在点燃的条件下能与许多物质发生反应，故正确；

故选B．

【分析】本考点属于氧气的性质，氧气的物理性质是：在通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，还有三态变化．氧气是比较活泼的气体，它的化学性质是具有助燃性和氧化性．氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．3、C【分析】【解答】解：

A；铁粉和氧化铜都是黑色粉末；观察颜色无法鉴别，故A错误；

B；铁粉和氧化铜都不溶于水；故不能鉴别，故B错误；

C；铁能被磁铁吸引；氧化铜不可以，可以使用磁铁快速鉴别，故C正确；

D；通入氢气后加热氧化铜被还原为铜；铜为紫红色，铁能黑色，能鉴别但不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来，故D错误．

故选C．

【分析】根据物质的性质差异进行分析，铁粉和氧化铜都是黑色粉末，铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以进行解答．4、C【分析】解：A；海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质；属于混合物，故A错；

B；矿泉水中含有多种矿物质；属于混合物，故B错；

C；冰水混合物是由水一种物质组成；属于纯净物，故C正确；

D；可口可乐中含有碳酸、水等物质；属于混合物，故D错．

故选C．

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物；宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．【解析】【答案】C5、B【分析】解：rm{A}过量的红磷能与氧气反应生成五氧化二磷固体；冷却室温，能除去空气中的氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、rm{KClO_{3}}在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，能除去rm{H_{2}O}中的异味；故选项所采取的方法正确．

故选：rm{B}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{B}6、C【分析】解：鉴别硬水和软水使用的是肥皂水；硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生，观察选项．

故选：rm{C}．

根据硬水和软水的区别是水中含有的可溶性钙镁化合物的量不同；硬水中含有的可溶性钙镁化合物较多，而软水所含有的可溶性钙镁化合物较少，硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生等知识进行分析．

本题考查了硬水和软水的鉴别，完成此题，可以依据学过的知识进行解答．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}表示离子个数的是rm{垄脼}rm{垄脼}表示rm{2}个氢氧根离子；该选项说法不正确；

B、表示离子所带电荷数的是rm{垄脻}rm{垄脻}表示每个镁离子带rm{2}个单位正电荷；该选项说法不正确；

C、表示分子中原子个数的是rm{垄脹垄脽}rm{垄脹}中的rm{2}表示每个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子，rm{垄脽}中的rm{2}表示每个水分子中含有rm{2}个氢原子；该选项说法正确；

D、表示分子个数的是rm{垄脷}rm{垄脷}中的rm{2}表示rm{2}个氨气分子；该选项飞不正确．

故选：rm{C}．

元素符号的前面加上相应的数字可以表示原子的个数；

分子的前面加上相应的数字可以表示分子的个数；

分子中的数字可以表示分子中原子的个数；

离子中的数字可以表示离子带的电荷数；

离子前面加上相应的数字可以表示离子的个数．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查对化学符号中数字意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小．【解析】rm{C}8、B【分析】解：rm{A}溶液不一定是无色；例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B；溶液是否饱和与浓稀无关；故B正确；

C；面粉与水混合可形成悬浊液不属于溶液；故C错；

D；溶液的是均一的；溶液的上层浓度和下层浓度相同，故D错．

故选B．

A、溶液不一定是无色；rm{B}根据溶液是否饱和与浓稀无关；rm{C}根据溶液的特点考虑；rm{D}溶液的是均一的．

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．【解析】rm{B}9、B【分析】解：A、Fe、Fe2O3均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B；Cu在空气中充分灼烧生成氧化铜；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C；CaO能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】B二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】

A；指针向右偏转应向左拧平衡螺母；不能移动游码；故错误；

B；配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时；应放在玻璃器皿中，故正确；

C；配制溶液时不能放在量筒内；应该在烧杯内；故错误；

D；选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的；该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时；要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

11、AB【分析】略【解析】rm{AB}12、BD【分析】解：rm{A}双氧水分解生成氧气；加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故A错误；

B；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故B正确；

C；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故C错误；

D；粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据催化剂的作用进行分析；

B；根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义进行分析；

C；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答；

D；根据粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的进行分析．

正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．【解析】rm{BD}13、AB【分析】【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解答】A.氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误，但符合题意；B.充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+a)g}说明生成氢气rm{0.2g}则说明一定含有铁粉，设生成氢气rm{0.2g}需要铁的质量为rm{x}则有rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}rm{2}rm{x}rm{0.2g}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}

}需要铁的质量是rm{x=5.6g}因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是rm{5.6g}故B错误，但符合题意；C.碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确，但不符合题意；D.设生成氢气rm{5.6g}需要硫酸的质量为rm{0.2g}则有rm{y}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{98}rm{2}rm{y}rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}}rm{0.2g}该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼}故D正确，但不符合题意。故选AB。rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}

}【解析】rm{AB}14、CD【分析】解：A；①②两溶液的质量都增加；但甲溶液的质量增加多错误，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；

B；①②两溶液均变为不饱和溶液错误；因为乙的溶解度随温度的升高而减少，因此升温后乙仍然饱和；故选项错误；

C；溶液溶质的质量分数：①增加；②减少正确，故选项正确；

D；①溶液中固体增加；②溶液中固体减少正确，故选项正确；

故选：CD。

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度；是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；A；①②两溶液的质量都增加，但甲溶液的质量增加多错误；B、①②两溶液均变为不饱和溶液错误；C、溶液溶质的质量分数：①增加，②减少正确；D、①溶液中固体增加，②溶液中固体减少正确；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】CD15、CD【分析】

A；氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性；随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故A不正确；

B；稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时；溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量；图所示的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同；故B不正确；

C；开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体；至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；

D；氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠；所以，随稀盐酸的滴加生成氯化钠的质量持续增加，至恰好完全反应后氯化钠的质量不再变化；图示过程与反应事实相符，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

16、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

17、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

三、填空题(共5题，共10分)18、③④a化合价【分析】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；④是三种物质的混合物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③属于氧化物；故答案为：③；④；

（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化a，变化b一定有元素的化合价发生改变；故答案为：a；化合价；

（1）物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，④是三种物质的混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③属于氧化物。

（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化a，变化b一定有元素的化合价发生改变。

本考点考查了物质的分类、化合价等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】③④a化合价19、CO2【分析】解：（1）图示物质中金刚石是由碳原子直接构成的；故填：C；

（2）标号①所示物质是由氧元素组成的，可以是氧气，故填：O2。

根据已有的物质的组成和构成的知识进行分析解答即可。

加强对物质的组成和构成的知识的掌握是正确解答本题的关键。【解析】CO220、略

【分析】

（1）氧气具有供给呼吸的性质；决定了氧气常用于急救病人；

（2）二氧化碳具有不燃烧；不支持燃烧；密度比空气大的性质，决定了二氧化碳常用来灭火．

故答为：（1）供给呼吸；急救病人；（2）不燃烧；不支持燃烧，密度比空气大，灭火．

【解析】【答案】根据常见物质的性质和用途进行分析；物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．

21、略

【分析】

分子间有间隔；不同的分子间隔不同，酒精是由酒精分子构成，水是由水分子构成，将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL；

故答案为：＜；分子间有间隔．

【解析】【答案】根据分子的性质进行分析；分子间有一定的间隔．

22、略

【分析】

（1）煤气化得到的燃料气的主要成分是一氧化碳．故填：一氧化碳．

（2）煤的焦化是指把煤高温干馏；产生焦炭；煤焦油和焦炉气等物质的过程．故填：高温干馏，产生焦炭、煤焦油和焦炉气等物质．

（3）煤的液化是一项生成“人造石油”的技术．故填：液化．

【解析】【答案】煤的综合利用既可以减缓环境污染；又可以提高煤的利用率．

四、探究题(共4题，共24分)23、略

【分析】解：rm{(1)}天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔，还有杂质氢气，固体碳化钙rm{(CaC_{2})}与水反应可生成乙炔，反应在室温下发生，容易控制，因此不用加热；故答案为：rm{B}反应在室温下发生；容易控制；

rm{(2)}固体碳化钙rm{(CaC_{2})}与水反应；反应为固体与液体反应不需要加热制取气体的反应，因此不需要加热；故答案为：乙；反应为固体与液体反应不需要加热制取气体的反应；

rm{(3)}乙炔rm{(C_{2}H_{2})}是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集；故答案为：向下排空气法rm{(}或排水法rm{)}乙炔密度比空气小rm{(}乙炔微溶于水rm{)}．

rm{(4)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；收集满气体的集气瓶应该正放在桌面上，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：乙；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}正；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

制取装置包括加热和不需加热两种，固体碳化钙rm{(CaC_{2})}与水反应可生成乙炔，反应在室温下发生，容易控制，因此不用加热；乙炔rm{(C_{2}H_{2})}是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集；实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{.}收集满气体的集气瓶应该正放在桌面上；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】rm{B}反应在室温下发生，容易控制；乙；反应为固体与液体反应不需要加热制取气体的反应；向下排空气法rm{(}或排水法rm{)}乙炔密度比空气小rm{(}乙炔微溶于水rm{).}乙；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}正；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}24、rm{(1)}温度最低；

rm{(2)}气体；可燃性；气体；可燃性；

rm{(2)}rm{(3)}或玻璃片rm{(3)}石灰水不变浑浊；不能点燃；导管中部有部分固体；

放一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯rm{(}或玻璃片rm{)}石灰水不变浑浊；不能点燃；导管中部有部分固体；石蜡rm{(}氧气rm{)}二氧化碳rm{(4)}水。

rm{+}【分析】【分析】rm{(1)}根据温度越高，木条碳化的越快进行解答；根据温度越高，木条碳化的越快进行解答；

rm{(1)}根据上口产生火焰，这说明焰心的物质具有可燃性进行解答；

rm{(2)}根据上口产生火焰，这说明焰心的物质具有可燃性进行解答；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊以及石蜡蒸气遇冷凝固进行解答；

rm{(2)}根据反应原理写出反应的文字表达式。【解答】rm{(3)}根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊以及石蜡蒸气遇冷凝固进行解答；根据图中的木条可以知道木条中间未变色，说明焰心温度低，故填：rm{(3)}；

rm{(4)}根据反应原理写出反应的文字表达式。向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象rm{(4)}如图rm{(1)}在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的状态为气态，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质具有可燃性，故填：温度最低rm{(2)}；

rm{(}假设rm{B)}二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；所以在未点燃的短玻璃管上口罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，如果澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳；

假设气体；因为石蜡蒸气在用湿冷毛巾包住的中部凝固，上口处没有石蜡蒸气，所以取一较长细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火柴点燃，不能燃烧可燃性而拿开湿毛巾后就会在玻璃管内壁发现有固体附着，说明焰心处的气体含石蜡蒸气；故填：rm{(3)}或玻璃片rm{1}rm{2}rm{.}放一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯rm{(}或玻璃片rm{)}；

rm{(}若蜡烛的主要成分是石蜡，则其燃烧的反应文字表达式为：rm{)}石灰水不变浑浊；不能点燃；导管中部有部分固体rm{(4)}，故填：石蜡rm{+}rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳rm{+}。

rm{+}【解析】rm{(1)}温度最低；rm{(2)}气体；可燃性；气体；可燃性；rm{(2)}rm{(3)}或玻璃片rm{(3)}石灰水不变浑浊；不能点燃；导管中部有部分固体；放一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯rm{(}或玻璃片rm{)}石灰水不变浑浊；不能点燃；导管中部有部分固体；石蜡rm{(}氧气rm{)}二氧化碳rm{(4)}水。

rm{+}25、防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂；为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气；火星四射，放出大量的热；3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：实验步骤：rm{(1)}铁丝燃烧时放出大量的热；生成物溅落易炸裂瓶底，所以本题答案为：防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂；

rm{(2)}为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气；应该在火柴快燃尽时加入铁丝，向瓶内插入铁丝应该由上向下缓慢加入，以防放出的热量使氧气从瓶中逸出，所以本题答案为：待火柴即将燃尽时，从瓶口往下缓缓伸入瓶中；所以本题答案为：为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气；

实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体rm{.}所以本题答案为：火星四射；放出大量的热；

实验结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根据已有的知识进行分析；铁的着火点较高，燃烧时需要使用火柴引燃，此反应放出大量的热，生成物溅落易炸裂瓶底，需要在瓶底铺一层细沙或放少量的水，向瓶内插入铁丝应该由上向下缓慢加入，以防放出的热量使氧气从瓶中逸出．

本题考查了铁丝在氧气中燃烧实验的操作注意事项，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂；为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气；火星四射，放出大量的热；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}26、2H2O22H2O+O2↑分液漏斗正确ABDF防止溅落的熔化物炸裂瓶底