2025年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷539考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质的主要成分属于氧化物的是（）A.钻石（C）B.水晶（SiO2）C.食盐（NaCl）D.钟乳石（CaCO3）2、制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）A.纯羊毛衫B.木制桌椅C.纯棉毛巾D.尼龙绳3、染发时常用到的着色剂--对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为rm{C_{6}H_{8}N_{2}.}有关对苯二胺的说法正确的是rm{(}rm{)}A.对苯二胺属于有机物B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为rm{3}rm{4}rm{1}C.对苯二胺是由rm{6}个碳原子、rm{8}个氢原子和rm{1}个氮分子构成D.对苯二胺的相对分子质量为rm{27}4、将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是rm{(}rm{)}A.加水B.降温C.蒸发水D.加溶质5、如图所示实验操作中，正确的是（）A.

取用液体B.

点燃酒精灯C.

称量氯化钠固体D.

加热固体6、小明从小都只习惯吃米饭；吃肉和油炸食品；此外还喜欢喝牛奶，但却不喜欢吃蔬菜，也不习惯吃水果．那么根据你所学的知识判断，小明的饮食习惯中，容易导致哪种营养素缺失（）

A.油脂。

B.维生素。

C.蛋白质。

D.糖类。

7、常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca(ClO)2]等，这三种物质都含有A.原子团B.氯分子C.氯离子D.氯元素评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则每个水分子中共含有____个质子；铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子核中微粒总数为____个．9、我们生活的地球表面有一层厚厚的空气；它不仅起着调节气候的作用，同时还是人类和一切动植物的生命支柱．

（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气____、氧气21%、稀有气体____；二氧化碳0.03%、其他气体及杂质0.03%．

（2）将下列物质按要求分类：①空气②汞蒸气③稀有气体④铁粉⑤冰水混合物⑥石蜡⑦高锰酸钾⑧过氧化氢溶液⑨五氧化二磷（填序号）

①混合物的是____；②纯净物的是____；

（3）随着现代化工业的发展，人类在进行生活、生产活动中，改变了部分地区空气的成分，造成空气污染的主要污染物是____、____；二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物．

（4）写出两条防止空气污染，改善环境的建议：①____；②____．10、在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如右图所示的实验．

（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：____．

（2）实验结束后；小红同学将①；②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；

小明认为：可能含有氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是____（写一种猜想）．

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．____

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．

。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，________

你的猜想正确【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．____

【反思拓展】①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____；

②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？____．11、“铁；锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：

（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜____（填“大”或“小”）．

（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是____（填化学式）；

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有____．

（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份浓度相同的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，则一定有剩余的金属是____．12、（2015•娄底）亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时；发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成．这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究．

【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．

【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀；并有刺激性的氨味气体产生．

【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变．

【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____元素，判断的依据是____；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为____，此物质与水反应的化学方程式为____．

【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为____，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是____．13、请用数字和化学符号填空。

（1）2个磷原子______；（2）氖气______；

（3）3个氢氧根离子______；（4）人体中含量最多的金属元素______。14、（2016•江宁区一模）某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸；并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．

实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）；氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等．

实验步骤：

（1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为____mL

（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为____mL（水的密度为1.0g/mL）．

（2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水．

（3）____．

（4）装瓶并贴上标签．

实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．____（在答题卡上写出计算过程）15、（1）用化学用语填空：①____；②干冰____；

③氢氧化铝中铝元素的化合价____；④氯化钙溶液中金属离子____．

（2）选择下列物质前的编号字母填入对应的用途：

a．氢氧化钠b．盐酸c．硫酸d．碳酸氢钠。

①一种重要的化工原料，可用于金属除锈____；

②焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一____．16、研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：

（1）除去二氧化碳和水蒸气：用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，用浓硫酸吸收水蒸气．请写出氢氧化钠和二氧化碳反应的文字表达式，并注明各物质的化学式____．

（2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用下图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为选用____（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是____．

（3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定；与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：

①____；②____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）18、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．19、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．20、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．21、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．22、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．23、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)24、（2010•哈尔滨）A；B、C、D、E分别是铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质．用五个圆表示五种物质；用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，“→”表示两物质间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：

（1）根据物质间的反应转化关系；在图中标出五种物质名称；

（2）A与B反应的实验现象为______；

（3）D与E反应的化学方程式为______．

评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)25、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品；投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

。反应时间t0t1t2t3烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5（1）反应中产生氢气____克；这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）

（2）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是____

（3）钢的类型分为：钢分为低碳钢、中碳钢、高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于？写出计算过程．26、过氧化氢不稳定会自然分解；久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为____．

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）27、（2010•漳州）（1）如图一所示，小明同学在用量筒量取15mL液体时，用胶头滴管滴加至该刻度处，请你指出操作中的错误____．

（2）图二是某同学利用家里废饮料瓶自制的制取气体实验装置图．

①请你猜猜他用家里的____和____（填家中常见物质）制取二氧化碳，并用____验满．

②图二这套装置在实验室还可以制取的气体是____，写出制取该气体的化学方程式____．28、要将100g98%的硫酸稀释成19.6%的硫酸，需加水____克，稀释浓硫酸的正确操作是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：A；碳是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

B；二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；

C；氯化钠中不含有氧元素；不属于氧化物；

D；碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的化合物；不属于氧化物．

故选：B．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】【答案】B2、D【分析】解：A；纯羊毛衫是用羊毛制成的；属于天然材料，故选项错误．

B；木制桌椅是用木材制成的；属于天然材料，故选项错误．

C；纯棉毛巾是用纯棉制成的；属于天然材料，故选项错误．

D；尼龙绳是用尼龙制成的；尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确．

故选：D．

有机合成材料简称合成材料；要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物；合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．【解析】【答案】D3、A【分析】解：rm{A}对苯二胺是含碳元素的化合物；属于有机物，故选项说法正确．

B、对苯二胺中碳、氢、氮三元素的质量比是rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕8)}rm{(14隆脕2)neq3}rm{4}rm{1}故选项说法错误．

C、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，rm{1}个对苯二胺分子是由rm{6}个碳原子、rm{8}个氢原子和rm{2}个氮原子构成的；故选项说法错误．

D、对苯二胺的相对分子质量为rm{12隆脕6+1隆脕8+14隆脕2>27}故选项说法错误．

故选：rm{A}．

A；根据含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物，进行分析判断．

B、根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析判断．

C；根据对苯二胺的微观构成进行分析判断．

D；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}4、A【分析】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；将一饱和溶液的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，常用的方法有：升高温度；增加溶剂、减少溶质等．

故选：rm{A}．

硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；将一饱和溶液的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，常用的方法有：升高温度；增加溶剂、减少溶质，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液的方法：增加溶剂、升高温度是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】A、根据向试管内倾倒液体的注意事项考虑；B、根据点燃酒精灯的方法考虑；C、根据天平的使用方法考虑；D、根据给试管内固体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：A；瓶塞应该倒放在桌面上；试剂瓶口与试管口要紧挨着，故A错；

B；点燃酒精灯要用火柴点燃；不能用酒精灯引燃，容易引起火灾，故B错；

C；称量药品时左物右码；氯化钠要放在纸上称量，故C正确；

D；试管口要略向下倾斜；不能向上倾斜，故D错．

故选C．6、B【分析】

人体需要的六大营养物质：蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意；米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类；肉中富含蛋白质；油炸食品中富含油脂；不喜欢吃蔬菜、水果，蔬菜、水果中富含维生素，可知小明饮食中获取的维生素含量较少，容易导致维生素缺失．

A；小明饮食中获取的维生素含量较少；油脂不符合题意．

B；小明饮食中获取的维生素含量较少；维生素符合题意．

C；小明饮食中获取的维生素含量较少；蛋白质不符合题意．

D、小明饮食中获取的维生素含量较少，糖类不符合题意．

故选B．

【解析】【答案】根据人体所需六大营养素的种类；食物来源和合理膳食的原则；结合题中所给的小明的饮食习惯判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．

7、D【分析】试题分析：描述物质的宏观组成：是从元素的角度；描述物质的微观构成：可以从微粒（分子、原子、离子）的角度，A、原子团是不同的原子集合，故要含有原子团，那这种物质中至少要含有2种元素，所以Cl2中不含原子团；故不正确B、构成物质的微粒有三种分子、原子、离子，像Cl2、ClO2都是由分子构成的，Ca(ClO)2由离子构成，也就是说Cl2氯分子构成，这种物质中存在氯分子，自然就不含有氯离子，ClO2由二氧化氯分子构成，这种物质里只含有二氧化氯分子，自然也不含有氯离子，而Ca(ClO)2是由钙离子和次氯酸根离子构成，既不含有氯分子，也不含有氯离子，故B、C都是错误的；D、物质的宏观组成，即物质由元素组成，氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca(ClO)2]，这三种物质都含有氯元素。故选D考点：物质的宏观组成及微观构成【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】根据根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子进行解答；原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，进行解答本题；【解析】【解答】解：根据氢原子中有1个质子；氧原子中有8个质子，所以每个水分子中共含有的质子数为：1×2+8=10；

铁原子质子数为26；中子数比质子数多4个，故中子数为30，则该原子核中微粒总数为：26+30=56；

故答案为：10；56；9、略

【分析】

（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%；氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故答案为：78%；0.94%

（2）空气；稀有气体、石蜡、过氧化氢溶液都是由两种或两种以上的物质组成；属于混合物，汞蒸气、铁粉、冰水混合物、高锰酸钾、五氧化二磷都是由一种物质组成，属于纯净物；故答案为：①③⑥⑧；②④⑤⑦⑨

（3）空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘；有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；故答案为：一氧化碳；臭氧。

（4）防止空气污染的措施有：工业废气经过处理后再排放；植树造林；使用清洁能源等；故答案为：①植树造林；②使用清洁能源。

【解析】【答案】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%；氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．空气、稀有气体、石蜡、过氧化氢溶液都是由两种或两种以上的物质组成，属于混合物，汞蒸气、铁粉、冰水混合物、高锰酸钾、五氧化二磷都是由一种物质组成，属于纯净物；空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．防止空气污染的措施有：工业废气经过处理后再排放；植树造林；使用清洁能源等．

10、略

【分析】

（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）[猜想]根据反应原理可知；两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，故答案为：氢氧化钠和氢氧化钙；

[讨论]碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应；不能共存．

[实验设计]由于两者的差别在于阳离子；所以可以加入只和氢氧化钙反应的物质，即不利用碱的通性，所以可以加入可溶性碳酸盐从而沉淀钙离子．故答案为：

。实验步骤实验现象实验结论取样品于试管中，滴入碳酸钠溶液试管中出现白色浑浊你的猜想正确[实验分析]盐酸也可以和氢氧化钠反应，加入盐酸的量比较少，还没有与碳酸钠反应，就用完了，也不会出现气体，故答案为：不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在；

[反思拓展]①反应物的量太多；最后也会留在生成物中，故答案为：反应物是否有剩余。

②根据上面的检验可知溶液显碱性；一般中性的溶液才能排入下水道中，故答案为：在废液中加酸至溶液的pH=7．

【解析】【答案】（1）根据反应物；生成物以及反应原理书写方程式．

（2）【猜想】根据碳酸钠和氢氧化钙反应时；可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析；

【讨论】根据碳酸钙离子和钙离子会生成沉淀进行分析；

【实验设计】根据猜想；只要设计实验验证氢氧化钙存在进行分析；

【实验分析】根据盐酸也可以与氢氧化钠反应进行分析；

【反思拓展】①根据反应剩余的物质对生成物也是杂质进行分析；

②根据上面的推导可知废液显碱性；不能直接排入下水道进行分析．

11、大Al2O3Cu、Fe镁【分析】【分析】（1）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析回答；

（2）根据铝易与氧气反应生成了氧化铝分析回答；

（3）根据锌会与硝酸铜；硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；

（4）根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析．【解析】【解答】解：（1）黄铜是铜锌合金；其硬度比纯铜大；

（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，是铝易与氧气反应生成的氧化铝，化学式是：Al2O3；

（3）由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中；锌会先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁．充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Cu；Fe．

（4）由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁；结合图象可知，金属X是Mg，24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，反应后可能已经反应完的金属是Zn；Fe，-定有剩余的金属是Mg．

故答案为：（1）大；（2）Al2O3；（3）Cu、Fe；（4）镁．12、氮质量守恒定律Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑4：1氮气含量多但是很稳定，难以发生反应【分析】【解答】由于淡黄色固体与水反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3，反应过程中没有任何元素化合价的改变．由质量守恒定律可知，此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，若该物质仅由两种元素组成，由于镁显+2价，氮为﹣3价，其化学式为Mg3N2，此物质与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1；但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．

故答案为：氮，质量守恒定律；Mg3N2，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4：1；氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．

【分析】根据质量守恒定律分析淡黄色固体中的组成元素，写出化学式，根据反应写出反应的化学方程式；根据空气的成分及氮气的性质分析回答．13、2PNe3OH-Ca【分析】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子表示为：2P。

（2）氖气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH-。

（4）人体中含量最多的金属元素是钙元素；其元素符号为Ca。

故答案为：

（1）2P；

（2）Ne；

（3）3OH-；

（4）Ca。

（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

（2）氖气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式。

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（4）人体中含量最多的金属元素是钙元素；进行分析解答。

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】2PNe3OH-Ca14、略

【分析】【分析】实验一：用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中；溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答．

实验二：根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量，计算反应氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：实验一：根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸溶液的质量为x，则有：74g×10%=37%×x，解得x=20g，则需要37%浓盐酸溶液的体积为≈16.8mL；需要水的质量为74g-20g=54g，即需要54mL水，在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算；量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．

解：设参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x．

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x36.5g×10%

x=4g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=20%

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．

故答案为：实验一：16.8；54；混匀。

实验二：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．15、略

【分析】【分析】（1）①图中粒子质子数=8；核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，写出其离子符号即可．

②干冰是固态的二氧化碳；写出其化学式即可．

③化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

④氯化钙溶液中金属离子是钙离子；写出其离子符号即可．

（2）①金属表面的锈能与酸反应；②焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．【解析】【解答】解：（1）①图中粒子质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为：O2-．

②干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2．

③氢氧化铝中氢氧根显-1价，铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合可表示为：．

④氯化钙溶液中金属离子是钙离子，其离子符号为：Ca2+．

（2）①金属表面的锈能与酸反应；稀盐酸是一种重要的化工原料，可用于金属除锈．

②焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；俗称小苏打．

故答案为：（1）①O2-；②CO2；③；④Ca2+；（2）①b；②d．16、略

【分析】【分析】（1）利用氢氧化钠可与二氧化碳反应；浓硫酸可吸收水的性质；达到除去二氧化碳和水蒸气实验目的；

（2）根据除去杂质的基本原则：不引入新的杂质；分析两种除去氧气方案的可行性，说明不可行方案不可行的理由；

（3）与氮气实际密度有误差，说明所得氮气不纯，试分析造成氮气不纯的原因．【解析】【解答】解：（1）利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而除去二氧化碳；方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

故答案为：氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水；化学式依次为：NaOHCO2Na2CO3H2O

（2）由于木炭和氧气反应会生成气体二氧化碳；因此在除去氧气的同时又引入了新的气体杂质二氧化碳，所以乙同学方案不科学；

故答案为：木炭；木炭燃烧产生二氧化碳气体；导致氮气不纯；

（3）分析以上操作；会发现空气中的氧气；二氧化碳、水蒸气被除去，但空气中含量很少的稀有气体并没有除去，因此由于氮气中混有稀有气体而使氮气不纯，密度与实际密度有误差；

另外；在使用红磷除去氧气时，可能由于某种原因而没有把氧气完全除去而使所得氮气不纯，密度与实际密度有误差；

故答案为：稀有气体没有除去；氧气没有除尽．三、判断题(共7题，共14分)17、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√20、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×21、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×23、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×四、计算题(共1题，共6分)24、略

【分析】

（1）本题突破口在AE都只与一种物质反应；所以A；E为氧气和二氧化碳中的一种，这五种物质中氧气与二氧化碳只与一种物质反应，其余三种都可与两种物质反应，由此可知A、E有一个是氧气，另一个是二氧化碳，然后由A能得到E，初中阶段知识中氧气可与碳反应得到二氧化碳，二氧化碳不能得到氧气，所以A为氧气，E为二氧化碳．BCD都可与两种物质反应，BCD是铁、硫酸铜和氢氧化钠中的一种，B与A氧气反应，B为铁；D与E二氧化碳反应，D为氢氧化钠，C就可确定为硫酸铜．

故选A是氧气；B是铁、C是硫酸铜、D是氢氧化钠、E是二氧化碳．

（2）A与B反应；即氧气与铁反应，铁在氧气中能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量的热．

故答案：剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

（3）D与E反应，即氢氧化钠与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

故选CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】【答案】用五个圆表示五种物质；用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，“→”表示两物质间的转化关系这一信息，再加上A；B、C、D、E铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质，本题突破口在AE都能与一种物质反应和BCD都能与两种物质反应，这五种物质中氧气与二氧化碳只与一种物质反应，其余三种都可与两种物质反应，由此可知AE有一个是氧气，另一个是二氧化碳，然后由A能得到E具体分析出谁是氧气，其余三种即可确定．

五、实验题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】（1）表中数据表明；第三次称得质量和第四次称得质量相等，此现象说明在第三次称重时已完全反应，此时所称得质量为25.5g，与反应前的总质量=5.7g+10g+10g=25.7g相比，少了0.2g；由于反应中只放出氢气，所以生成氢气的质量为0.2g；生铁为铁和碳的混合物，其中碳不与硫酸反应，所得氢气质量为铁与硫酸反应所产生；

（2）根据灼烧时铁会发生氧化反应生成铁的氧化物分析解答；

（3）根据“（1）中的这种钢样品中铁的含量”计算出这种钢样品中含碳量，对照已知条件就可知道它属于哪一种钢．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒；