2025年人教版PEP选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修4化学上册月考试卷206考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0，T1温度下的部分实验数据为。t/s050010001500C(N2O5)mol/L5.003.522.502.50

下列说法不正确的是()A.500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol/(L•s)B.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的则再平衡时c(N2O5)＞5.00mol/L2、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.的盐酸与的溶液混合后：B.的NaHS溶液中：C.100mL的溶液和10mL的溶液混合后忽略混合后溶液体积变化D.的HCN溶液和的NaCN溶液等体积混合后3、常温下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图；下列说法正确的是。

A.滴加过程中当溶液呈中性时，B.当时，则有：C.H在水中的电离方程式是：HD.当时，则有：4、中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c（A）A.A是Na2SO3B.B溶于溴水中，不可能生成沉淀C.C反应的离子方程式可能是：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2OD.若B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:15、乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为下列有关说法正确的是

A.该电池可实现化学能与电能的相互转化B.电子移动方向：电极磷酸溶液电极bC.放电时，电路中每转移电子，溶液中就有向负极迁移D.该电池的负极反应式为：6、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍D.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________8、将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0；并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：

（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是________，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下；升高温度。

②恒容条件下；降低温度。

③恒温条件下；缩小反应容器体积。

④恒温条件下；扩大反应容器体积。

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂9、HOOC﹣COOH的电离方程式为__。10、中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10−12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加热水至100℃D．在水中加入KOH

⑵现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_____色，溶液显___性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−离子刚好沉淀完全时，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），离子方程式为__________________________。11、化学与生活；生产、科研密切相关；请根据所学知识回答：

物质在水中可能存在电离平衡；盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。12、某二元酸(化学式用HB表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-⇌H++B2-；回答下列问题。

①Na2B溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____(用离子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)13、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________。

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的_________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：___________。

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。14、钢铁是目前应用最广泛的金属材料；了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

利用如图装置；可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒；为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、有机推断题(共1题，共4分)16、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共6分)18、三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含H+、)可提取三氧化二砷；提取工艺流程如下：

已知：①常温下，

②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

③As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。

回答下列问题：

(1)操作M的名称是________，滤液N中含有的阳离子有Fe2+、H+、________。

(2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为____________。

(3)“碱浸”的目的是_____________，“滤渣Y”的主要成分是_____________(写化学式)。

(4)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________________。

(5)该流程中可循环使用的物质是_________(写化学式)，某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下该物质的体积是________L。

(6)溶液中金属离子的除去方法之一是Na2S沉降法。常温下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且浓度均为0.1mol·L-1，则向该溶液中滴加稀Na2S溶液时，先生成的沉淀是________(填化学式)。19、实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分是__(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施___。

(2)操作①用到的玻璃仪器有____。

(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在____(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10‑14)。

(4)加入有机萃取剂的目的是___。

(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR2的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式___。

(6)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4•2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为___。20、氯化亚铜（）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含）生产的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）

（2）写出生成的离子方程式________。

（3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。

（4）在的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________。

（5）已知：常温下现向饱和溶液中加入固体至此时溶液中=________。

（6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：。pH1234567产率/%70908278757270

析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.依据图标数据分析计算500s内N2O5(g)消耗的浓度＝5.00mol/L﹣3.52mol/L＝1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/(L•s)；A正确；

B.由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)＝2.5mol/L，c(NO2)＝5mol/L，c(O2)＝1.25mol/L，平衡常数K1==125，转化率为×100%＝50%；B正确；

C.平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K12，且反应为吸热反应，则T12；C错误；

D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的压强增大为原来的2倍，平衡逆向移动，则再平衡时c(N2O5)＞5.00mol/L；D正确；

故选C。

【点睛】

分析体积改变对浓度产生的影响时，我们可以分两步走。第一步，假设体积改变后平衡不发生移动，分析浓度变化；再考虑平衡发生移动后，浓度的改变，最后得出结论。2、B【分析】【详解】

A、的盐酸中和的溶液中相等，如果二者等体积混合，则混合溶液二者的体积未知，无法确定溶液酸碱性，故A错误；

B、溶液中存在电荷守恒，物料守恒得到故B正确；

C、溶液和溶液混合后，如果不发生反应，则混合后溶液中硝酸根离子浓度为由于硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，导致反应后溶液中硝酸根离子浓度小于故C错误；

D、的HCN溶液与的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的溶液呈碱性，说明水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小顺序为：故D错误；

故选B。3、D【分析】【详解】

A.当时，此时溶质为NaHA，根据图像可知溶液中离子浓度说明的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则故A错误；

B.当时，此时溶质为NaHA和根据物料守恒，则有：故B错误；

C.是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：故C错误；

D.根据图像知，当mL时，发生反应为溶质主要为NaHA，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和都电离出氢离子，只有电离出所以离子浓度大小顺序是故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图像中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图像进行分析即可，题目难度中等。4、C【分析】【分析】

A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)2SO3、NaHS，则A为NaOH，B可能为Na2SO3(或NaHS)，C为H2SO4。

【详解】

A．根据分析A是NaOH；故A错误；

B．B为NaHS时，溶于溴水中，HS－+Br2=2Br－+S↓+H+；生成S沉淀，故B错误；

C．B、C反应的离子方程式可能是：SO32−＋2H＋=SO2↑＋H2O；故C正确；

D．若A、B两溶液的pH＝9，A中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度为10−9mol∙L−1，B为水解的盐，溶液中的氢氧根浓度全部来自于水，因此OH－的物质的量浓度为109−14mol∙L−1，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为10−9mol∙L−1:109−14mol∙L−1=1:104；故D错误。

综上所述，答案为C。5、D【分析】【分析】

根据电池反应式知，该反应中O元素化合价由0价变为价而发生还原反应；所以通入氧气的电极是正极；通入乙烯的电极是负极。

【详解】

A.该装置没有外接电源；所以不能将电能转化为化学能，所以不能实现化学能和电能的相互转化，故A错误；

B.放电时，电子从负极沿导线流向正极，通入乙烯的电极a是负极、通入氧化剂的电极b是正极，电子移动方向：电极负载电极b；故B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，所以放电时，电路中每转移电子，溶液中就有向正极迁移；故C错误；

D.负极发生氧化反应，所以负极电极方程式为故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意电子不能流经溶液。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.金属银在空气中易被氧气氧化因生成氧化银而变质；属于化学腐蚀，故A错误；

B.镀锌铁制品的镀层受损后；形成铁；锌原电池，金属铁作正极被保护，不易发生腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起保护作用，故B正确；

C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀共存；但以电化学腐蚀为主，故C正确；

D.海轮指在大海里面行驶的轮船；内河跟大海的区别就是海水中含较多的电解质，所以海轮更容易被腐蚀，故D正确；

故选A。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

硫化氢完全燃烧放出的热量多；生成液态水是放出的热量多。

【详解】

硫化氢完全燃烧放出的热量多，则Q1>Q2；气态水的能量高于液态水的能量，则硫化氢生成液态水是放出的热量多，即Q2>Q3，综上可得Q1>Q2>Q3，故答案为：Q1>Q2>Q3。

【点睛】

依据焓变的含义和反应物质的聚集状态变化，反应的进行程度进行分析判断是解题关键。【解析】Q1>Q2>Q38、略

【分析】【分析】

(1)混合气体总的物质的量不变，根据平衡时HI的体积分数计算根据方程式知道转化的碘的物质的量，进而计算平衡时碘的物质的量，再根据计算；

(2)由图可知；改变条件平衡不移动，甲的速率增大；乙的速率降低，据此结合外界条件对反应速率与平衡移动的影响判断。

【详解】

混合气体总的物质的量不变，平衡时，由方程式可以知道，转化的碘的物质的量=平衡时碘的物质的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡时，I2(g)的物质的量浓度为故答案为：0.02mol/L。

(2)由图可以知道；改变条件平衡不移动，甲的速率增大；乙的速率降低；

①恒容条件下；升高温度，平衡向逆反应移动；

②恒容条件下；降低温度，平衡向正反应方向移动；

③恒温条件下；缩小反应容器体积，压强增大，平衡不移动，反应速率增大；

④恒温条件下；扩大反应容器体积，压强减小，平衡不移动，反应速率减小；

⑤恒温恒容条件下；加入适当催化剂，平衡不移动，反应速率增大；

故甲条件可能是③⑤，乙条件可能是④，故答案为：③⑤；④。【解析】①.0.02mol/L②.③⑤③.④9、略

【分析】【分析】

HOOC﹣COOH是分子内含有2个-COOH官能团的二元弱酸；在水溶液中分两步发生电离。

【详解】

HOOC﹣COOH是二元弱酸，在水溶液里分两步进行电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4+H+、+H+；

故答案为：H2C2O4+H+，+H+。

【点睛】

如果我们不注意知识的积累，很容易将HOOC﹣COOH的电离方程式错误地写为H2C2O4+2H+。【解析】H2C2O4+H+、+H+10、略

【分析】【详解】

试题分析：(1).欲使水的电离平衡向左移动的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐溶液等；如果成酸性说明弱根离子结合了水电离的氢氧根离子，从而使氢离子浓度大于氢氧根离子；⑵100℃沸水呈中性，根据中性环境下PH试纸的颜色确定即可；25℃水的PH等于7，温度升高PH增大；设KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶质，滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子刚好沉淀完全时，需要Ba(OH)22mol，此时铝离子恰好生成AlO2﹣；溶质为偏铝酸钠。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，电离出氢离子，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移动，故A正确；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移动，故B错误；加热水至100℃，升高温度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移动，故C错误；在水中加入KOH，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，故D错误；⑵100℃沸水呈中性，中性环境下PH试纸的颜色是红色；25℃水的PH等于7，温度升高PH减小，所以若用pH计测定，则pH<7；⑶设KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶质，滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子刚好沉淀完全时，需要Ba(OH)22mol，此时铝离子恰好生成AlO2﹣，离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶质为偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7。

点睛：水电离吸热，加入水电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度都增大，呈中性，但pH减小。【解析】①.A②.红③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O11、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）测得NaHCO3溶液的pH＞7；从弱酸的阴离子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室中配制FeCl3溶液时要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-发生双水解；生成红褐色沉淀和无色气体。

【详解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，HCO3-水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液显弱碱性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室中配制FeCl3溶液时要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸；

（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-发生双水解，生成红褐色沉淀和无色气体，离子方程式为：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【点睛】

比较溶液中粒子浓度关系的解题流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解显碱性③.盐酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑12、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，则Na2B溶液呈碱性；

②任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；据此分析解答。

【详解】

①H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB−只能电离不能水解，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，则Na2B溶液呈碱性，其水解方程式为：

故答案为：碱性；

②A.根据原子守恒应该为H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，则c(H2B)=0；故A错误；

B.H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH−)=c(H+)+c(HB−)；故B错误；

C.根据电荷守恒得故C正确；

D.根据物料守恒得故D正确；

故答案选：CD。【解析】①.碱性②.③.CD13、略

【分析】【详解】

（1）甲烷与氧气反应生成CO2和水，化学方程式为：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失电子发生氧化反应，失电子这个电极是燃料电池的负极，通入氧化剂的电极为正极，另一个电极上的电极反应式为：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池工作一段时间后，因为消耗氢氧化钾所以溶液的碱性减小，故随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小”。【解析】①.CH4+O2==CO2+2H2O②.负极③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.减小14、略

【分析】【分析】

①若X为碳棒；由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极，作电解池的阴极被保护；

②若X为锌；开关K置于M处，构成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护。

【详解】

①若X为碳棒；由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe作电解池的阴极，即连接电源的负极，故K连接N处；

故答案为：N；

②若X为锌；开关K置于M处，构成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；

故答案为：牺牲阳极的阴极保护法。【解析】N牺牲阳极的阴极保护法三、判断题(共1题，共2分)15、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、有机推断题(共1题，共4分)16、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸馏水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c。答案为：b>a>c；

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀转化的离子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案为：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【点睛】

一种难溶性物质，其溶度积常数越小，越容易转化，其溶解度往往越小。【解析】不饱和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、元素或物质推断题(共1题，共2分)17、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【详解】

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、工业流程题(共3题，共6分)18、略

【分析】【分析】

酸性含砷废水(含H+、)加入Na2S和FeSO4得到As2S3和FeS沉淀，过滤将沉淀和滤液分离；As2S3和FeS在空气中焙烧得到As2O3、Fe2O3以及SO2，加入NaOH溶液溶解焙烧产物，As2O3反应生成Na3AsO3形成溶液，过滤得到的滤渣Y为Fe2O3，加入双氧水将Na3AsO3氧化得到Na3AsO4，通入二氧化硫和稀硫酸将Na3AsO4还原得到As2O3。

【详解】

(1)将固体和液体分离可以采用过滤的方法；沉砷时加入了硫化钠和硫酸亚铁，所以阳离子除了Fe2+、H+还有Na+；

(2)焙烧过程中As2S3中S元素被空气中的氧气氧化为SO2，结合元素守恒和电子守恒可得反应方程式为

(3)根据题目所给信息可知As2O3可以和NaOH溶液发生反应，而Fe2O3不能，所以碱浸的目的是从As2O3和Fe2O3的混合物中分离出As元素；滤渣Y为Fe2O3；

(4)氧化过程中被双氧水氧化成结合电子守恒和电荷守恒可得离子方程式为

(5)焙烧过程产生二氧化硫，二氧化硫具有还原性，还原时可用二氧化硫还原Na3AsO4，所以可以循环使用的物质为SO2；1.98kgAs2O3的物质的量为=10mol，还原过程中As元素由+5价变为+2价，所以生成10mol产品转移40mol电子，S元素由+4(SO2)价变为+6(SO)价；所以转移40mol电子时需要消耗20mol二氧化硫，标况下体积为448L；

(6)常温下，虽然两种沉淀类型不同，但硫化银的溶度积比硫化亚铁的溶度积小得多，所以可断定硫化银更难溶，所以相同情况下，先生成的沉淀为Ag2S。

【点睛】

涉及氧化还原反应的计算时不要盲目写方程式进行计算，要注意氧化还原反应中的得失电子守恒关系，根据守恒法计算。【解析】①.过滤②.Na+③.④.从As2O3和Fe2O3的混合物中分离出As元素⑤.Fe2O3⑥.⑦.SO2⑧.448⑨.Ag2S19、略

【分析】【分析】

用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及过量的硫酸，滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中加入过氧化氢和CoO，将Fe2+氧化为Fe3+，同时调节pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，为分液，向水层加入(NH4)2C2O4；得到草酸钴晶体，以此来解答。

【详解】

(1)用含钴废料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，滤渣Ⅰ为SiO2；提高硫酸的浓度；提高反应的温度、搅拌能提高酸浸速率；

(2)通过操作①得到水层和有机层；则操作①为分液，分液需要的仪器有：分液漏斗；烧杯；

(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，Al(OH)3的Ksp为1×10−32，则c(OH−)==10−9mol/L，c(H+)==10-5mol/L，Ni2+不能沉淀，Ni(OH)2的Ksp为1×10−15，开始沉淀的c(OH−)=≈10−5mol/L，c(H+)==10-9mol/L；则调节溶液5＜pH＜9；

(4)根据分析，