2025年沪科版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册月考试卷462考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关滴定操作的说法正确的是A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高2、常温下，用的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.的数量级为C.溶液显酸性D.溶液中：3、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作引起测定值偏大的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时，震荡幅度过大，一部分溶液洒到瓶外D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视4、能正确表示下列反应的离子方程式是A.Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O5、有下列反应:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应。有机物CH3—CH=CH—Cl能发生的有A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生6、下列说法不正确的是A.烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C.丙烷分子中三个碳原子在一条直线上D.同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一7、下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是A.甘油B.酱油C.奶油D.汽油8、下列说法正确的是A.蔗糖、麦芽糖水解都能得到2种物质B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D.酯类和糖类均能发生水解反应9、抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示；下列有关它的叙述不正确的是。

A.分子式为C13H18O3B.能发生加成、酯化反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能在同一平面上评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显________，溶液中的离子浓度大小关系是_________。11、下表是元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

B

①

②

Ne

Ne

3

③

④

⑤

Si

⑥

(1)①的元素符号是__________

(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；

(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；

(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__________。12、根据要求回答下列有关问题：

Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为______________，反应类型为____________。

(2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为________________，反应类型为____________。

(3)以上两种方法中________[填“(1)”或“(2)”]更合理，原因是__________________。

Ⅱ.分别用一个化学方程式解释下列问题。

(1)甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间，出现白雾：_________________。

(2)溴水中通入乙烯颜色褪去：__________________。

(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇：_______________________________13、燃料乙醇的生产过程示意图如图所示：

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有机物的主要成分是________（填名称）。

（3）步骤a的操作是________（填名称）。

A.蒸发B.萃取C.蒸馏D.分液。

（4）发酵产生的的纯度可达99％，可回收利用，请列举出它的两种用途：________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为根据上述反应式，可计算出100kg淀粉在理论上生产的无水乙醇为________kg。14、马尿酸是一种重要的生产药物中间体；因马及其它草食动物的尿中含量很多而得名，合成马尿酸的路线如下：

(1)化合物A的名称是___________，由化合物A生成化合物B的反应类型是___________。

(2)化合物C中含氧官能团名称是___________。1molC最多可以与___________molNaOH反应。

(3)化合物D在一定条件下可以形成一种含六元环结构的化合物X，写出X的结构简式___________。

(4)写出化合物E与HCl反应生成马尿酸的方程式___________。

(5)化合物B、D合成E的过程中NaOH的作用是___________。

(6)化合物Y是C的同系物，相对分子质量比C大42，Y的同分异构体中满足以下条件的结构有___________种，写出其中核磁共振氢谱峰数最少的结构为___________(任写一种)。

①可以发生皂化反应；②含有－CH2Cl评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误16、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误17、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误18、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误19、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共8分)20、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。

请回答下列问题。

（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

（2）A的实验式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。21、某离子晶体晶胞如图所示；阳离子X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：

（1）晶体中Y的配位数是_______；X的配位数是_____；该晶体的化学式为________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。22、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________；氢气达到平衡时的转化率是___________（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。23、（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=______。

（2）0.1mol/LNaHS溶液显碱性，则c（S2﹣）_____c（H2S）（填“>”，“<”或“=”）。

（3）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_____。

Ac（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣14Bc（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）

Cc（Na+）＞c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）Dc（H2S）＞c（S2﹣）

（4）Na2S溶液中存在多种平衡，写出其物料守恒：_______。

（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB）。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，则n1______n2。（填>、=或<）评卷人得分五、有机推断题(共2题，共8分)24、高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性；韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点；因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

（1）A的结构简式为_____________。

（2）B中官能团的名称是_____________。

（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。

（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。

（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。

（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。_______________25、抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

已知：

i.

ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为

（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是___________，反应类型是___________________________。

（2）D中含有的官能团：__________________。

（3）E的结构简式为__________________。

（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为__________________。

（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。

①包含2个六元环。

②M可水解；与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH

（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

（7）由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．滴定管精确值为0.01mL；读数应保留小数点后2位，A错误；

B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸；洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；

C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积V（碱）偏小，根据c（酸）＝可知c（酸）偏小；C错误；

D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c（酸）＝可知测定结果偏高；D正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A.用强碱NaOH滴定应用酚酞做指示剂，故A错误；

B.时，的数量级为故B错误；

C.在2处pH小于3，溶液显酸性；故C正确；

D.溶液中：溶液呈酸性，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查酸碱中和滴定以及离子浓度的比较，难度中等，D是难点，先写出溶液中的电荷守恒再从溶液呈酸性推出不等式3、A【分析】【详解】

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后；还需用盐酸润洗，若直接装入盐酸，盐酸浓度将会降低，会导致所量消耗盐酸的体积增大，最终计算出的氢氧化钠浓度偏大，故A符合题意；

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后；直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，对于测定结果无影响，故B不符合题意；

C．一部分溶液洒到瓶外会导致NaOH的物质的量偏小；最终消耗的盐酸体积偏低，最终计算出的NaOH浓度偏低，故C不符合题意；

D．读数时；滴定前仰视，滴定后俯视，会使最终读出溶液体积偏低，最终计算出的NaOH浓度偏低，故C不符合题意；

故答案为：A。

【点睛】

“俯视”“仰视”所带来的误差的分析需注意，其操作步骤是量取待测液时还是滴定时，因量取待测液时，所量取体积一定，而滴定读数是可能出现浮动的。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；A错误；

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；B错误；

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O；D正确。

答案选D。5、C【分析】因该卤代烃中含有碳碳双键，属于不饱和卤代烃，则该卤代烃不仅具有卤代烃的共性——能发生水解反应和消去反应，而且具有烯烃的性质——能发生加成反应，使溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色和发生加聚反应；但卤代烃中卤素原子和碳原子形成的是共价键，则该卤代烃不能与AgNO3溶液直接反应。卤代烃在碱性条件下水解后才能与AgNO3溶液反应，答案选C。6、C【分析】【详解】

A.烷烃分子中碳原子间均以单键结合成链状；碳原子剩余价键全部与氢原子结合，A正确；

B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃；B正确；

C.丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上；C错误；

D.同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一；D正确；

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，注意烷烃是饱和链烃，CnH2n+2的烃一定是烷烃，但其他烃的通式则不一定，例如CnH2n的烃不一定是烯烃，也可能是环烷烃。7、D【分析】【详解】

A.甘油指的是丙三醇；属于醇类化合物，能与羧酸发生酯化反应，故A不符合题意；

B.酱油属于混合物；主要成分为氨基酸，能和氢氧化钠溶液反应，故B不符合题意；

C.奶油指的是酯类化合物；能和氢氧化钠溶液反应，故C不符合题意；

D.汽油属于烃类化合物；既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应，故D符合题意；

故答案：D。8、B【分析】试题分析：A．蔗糖水解能得到2种物质；即葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，A错误；B．纤维素；淀粉和蛋白质都是高分子化合物，B正确；C．石油分馏不可能获得乙烯、丙烯和丁二烯，裂解可用获得，C错误；D．酯类均能发生水解反应，糖类中的单糖不能水解，D错误，答案选B。

考点：考查基本营养物质的性质及结构判断9、D【分析】【分析】

【详解】

A.根据该物质的结构简式可以判断其分子式为C13H18O3；故A正确；

B.该物质含有碳碳双键和羟基；能发生加成反应和酯化反应，故B正确；

C.含有碳碳双键的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故C正确；

D.分子中有2个碳原子以碳碳单键与多个碳原子相连接；根据甲烷的正四面体结构可知，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故D错误。

故选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

氢氟酸是弱酸；在溶液中存在电离平衡，根据与NaOH溶液混合后溶液中溶质成分判断溶液酸碱性，并比较离子浓度大小。

【详解】

氢氟酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡HFH++F-，pH=3的HF溶液中，c(HF)>10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合后，电离的HF与NaOH恰好中和，溶液中还有过量的HF，溶液为HF与NaF的混合溶液，HF进一步电离产生H+、F-，使溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，c(F-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，c(Na+)>c(H+)，故溶液中离子浓度关系为：c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

【点睛】

本题考查了酸、碱混合溶液中微粒浓度关系判断的知识。确定混合溶液的成分是本题解答的关键，注意弱酸或弱碱在溶液中存在电离平衡，酸或碱的浓度大于其电离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度。结合弱酸(或弱碱)电离及相应的盐水解程度比较微粒浓度。【解析】①.酸②.c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)11、略

【分析】【详解】

结合元素周期表的结构可知；①为氮元素；②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为硫元素；

(1)①为氮元素；元素符号是N；

(2)②和⑥是同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，则两种元素的原子半径大小关系：②<⑥；

(3)③和⑤为同周期主族元素，随核电荷数的增大，元素金属性减弱，则两种元素的金属性强弱关系：③>⑤；

(4)④的单质为Mg，⑥的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，则二者发生置换反应的离子方程式为Mg+2H+=H2↑+Mg2+。【解析】N②<⑥③>⑤Mg+2H+=H2↑+Mg2+12、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯乙烷和HCl，反应的化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，故答案为：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；取代反应；

(2)乙烯与HCl发生加成反应生成一氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；加成反应；

(3)以上两种方法中(2)更合理；反应(1)为烷烃的取代反应，副产物多，反应(2)无副产物，故答案为：(2)；没有副产物生成；

Ⅱ.(1)甲烷与氯气在漫射光下一段时间发生取代反应，产物之一为HCl，HCl遇到空气中的水蒸气形成白雾，反应的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；

(2)溴水中通入乙烯，乙烯和溴发生加成反应，溴水褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。【解析】CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反应CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反应(2)没有副产物生成CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH13、略

【分析】【分析】

燃料乙醇的生产过程为：玉米中含有淀粉，粉碎增大接触面积，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2；过滤掉废渣后，对滤液蒸馏得到乙醇。

【详解】

(1)粉碎玉米是为了增大反应物的接触面积；从而加快反应速率，使反应进行更充分；

(2)玉米中所含有机物的主要成分是淀粉；

(3)玉米中含有淀粉，得到的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为乙醇和CO2；过滤掉废渣后，对滤液进行蒸馏得到乙醇；

(4)发酵产生的二氧化碳可回收利用；如用于制饮料；干冰、纯碱等；

(5)由题目提供的相关信息可得如下关系：

则解得m(CH3CH2OH)=56.8kg。【解析】增大反应物的接触面积加快反应速率，使反应充分进行淀粉C制纯碱、制碳酸饮料56.814、略

【分析】【分析】

甲苯被高锰酸钾氧化成苯甲酸苯甲酸与PCl5发生取代反应，结合分子组成可知是羟基被氯原子取代得到乙醇被氧气氧化成乙酸，乙酸与氯气发生取代反应，结合组成可知是乙酸中甲基上的氢被氯原子取代，得到：与氨气发生取代反应，结合组成可知是氯原子被氨基取代得到：与在碱性条件下发生取代反应得到EE经酸化得到马尿酸，据此分析解答。

【详解】

(1)由以上分析可知A为苯甲酸；A转化成B的反应为取代反应，故答案为：苯甲酸；取代反应；

(2)C为其所含官能团为氯原子和羧基，含氧官能团为羧基，C中的氯原子和羧基均能消耗NaOH，故1molC可消耗2molNaOH，故答案为：羧基；2；

(3)D为其含有羧基和氨基可以发生分子间的取代反应形成酰胺键，2分子的通过分子间取代反应可形成环状结构的物质故答案为：

(4)E为经盐酸酸化得到马尿酸，反应方程式为：+HCl→+NaCl，故答案为：+HCl→+NaCl；

(5)与在NaOH条件下有利于反应生成的HCl被中和；促进反应向生成E的方向进行，同时NaOH也参与发生中和反应，故答案为：做反应物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH则无法得到E)；

(6)化合物Y是C的同系物，相对分子质量比C大42，可知Y比C多三个碳原子，其同分异构体能够发生皂化反应说明含有酯基，同时含有含有－CH2Cl，将-COO-分离符合条件的碳骨架有：C-C-C-CH2Cl和然后将酯基连到碳骨架上，在不对称的C-C之间有两种位置即-COO-和-OOC-两种，在C-H之间有一种，则在C-C-C-CH2Cl骨架中的位置有：共9种，在上的位置有：共6种，总共15种，其中核磁共振氢谱峰数最少的结构为两个甲基存在且连在同一个碳原子上的结构，有故答案为：15；【解析】①.苯甲酸②.取代反应③.羧基④.2⑤.⑥.+HCl→+NaCl⑦.做反应物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH则无法得到E)⑧.15⑨.三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸，此时二者结构一致，故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。17、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、计算题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g，说明完全燃烧生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为13.2g，根据C；H、O的物质的量分析最简式，再根据相对分子质量分析分子式，再结合所给信息确定结构简式。

【详解】

9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g，说明完全燃烧生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为13.2g。

（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是mol；

（2）)9.0gA的物质的量为0.1mol，燃烧产物是水5.4g和二氧化碳13.2g，说明0.1molA燃烧生成0.3molH2O和0.3molCO2，即0.1molA中含有0.6molH、0.3molC,n(O)==0.3mol，所以A的最简式为CH2O；

（3）设分子式为(CH2O)n,则30n=90，n=3，故A的分子式为C3H6O3；

（4）A的分子式为C3H6O3，通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH，在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是【解析】0.3CH2OC3H6O321、略

【分析】【详解】

（1）一个Y在立方体中心，则其距离8个顶点（即X）的距离相等，所以Y的配位数为8；同理，在8个晶胞组成的大的立方体中，8个Y组成一个立方体，而X在该立方体中心，故X的配位数也为8；用“均摊法”，1个晶胞中含X：8×=1个；含Y：1个，则X与Y个数比为1：1，化学式为XY。

（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有6个。

（3）1mol该晶体的质量为Mg，1个晶胞的质量为g，1个晶胞的体积为g÷ρg/cm3=cm3，则晶胞的边长为cm，即晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。【解析】88XY622、略

【分析】【详解】

假设达到平衡时，转化了xmol的N2，则有：根据同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比可知，2.5-x+7.5-3x+2x=0.9(2.5+7.5)mol，解得：x=0.50mol，故5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：氢气达到平衡时的转化率为：平衡时N2、H2、NH3的物质的量浓度之比等于物质的量之比等于（2.5-x）:(7.5-3x):2x=

(2.5-0.5):(7.5-3×0.5):2×0.5=2:6:1；故答案为：0.1mo1•L-1•min-1；20.0%；2:6:1。【解析】①.0.1mol•L-1•min-1②.20.0%③.2:6:123、略

【分析】【详解】

（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，混合溶液pH=2，则此时溶液呈酸性，H+离子浓度为1×10-2mol/L，所以c混(H+)=[c(H+)×a-c(oH-)×b]/(a+b)，解得a：b=11：9。

（2）0.1mol/LNaHS溶液中存在平衡：HS-H++S2-、HS-+H2OH2S+OH-，由于溶液显碱性，所以水解过程大于电离过程，则c（S2﹣）2S）。

（3）A.在常温下，Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1×10-14；A正确；

B.根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，故c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）；B正确；

C.由于NaHS溶液显碱性，要保证溶液呈中性，则H2S适当过量，故根据物料守恒，c（Na+）﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）；C错误；

D..由于NaHS溶液显碱性，要保证溶液呈中性，则H2S适当过量，c（H2S）＞c（S2﹣）；D正确；

答案选ABD。

（4）Na2S溶液中钠与硫的浓度之比为2：1，其物料守恒为c（Na+）=2[c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）]。

（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB），则A-的水解程度小于B-的水解程度，温度、物质的量浓度和体积相同的NaA和NaB两种溶液盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，因为酸根离子水解程度A-＜B-，所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数，即n1＞n2。【解析】①.11：9②.<③.ABD④.c（Na+）=2[c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）]⑤.>五、有机推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A，故A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH；A与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B与HBr发生取代反应生成C，C的结构简式为BrCH2CH2CH2CH2Br，C与KCN发生取代反应生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2