2025年青岛版六三制新必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深2、表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据；则以下表达肯定正确的是。

A.相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高B.键长越短，共价键越牢固C.同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应D.H2(g)→2H(g)+436kJ3、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液.放电时两个电极反应分别为∶下列说法不正确的是A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D.溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动4、节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中，不正确的是（）.A.生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水B.工业废水经过处理达标后再排放C.水体污染会危害人体健康D.大量使用农药、化肥，不会造成水体污染5、如图所示的原电池装置；X；Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是。

A.X电极为正极，Y电极为负极B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC.Y电极上有气泡产生D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应6、滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是A.长期大量服用阿司匹林可预防感冒B.运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C.服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D.注射青霉素前要先做皮肤敏感试验评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＜0B.步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV8、有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（）A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D.光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听9、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂会释放出CO2。下列说法正确的是。

A.该电池放电时，Li+向电极X方向移动B.该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molCC.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连D.该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+10、下列说法不正确的是A.增大压强，化学反应速率一定加快B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能11、中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极12、工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是。

A.达到平衡时，H2的转化率为75%B.3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态C.反应进行到10min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止D.反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为0.0375mol·L-1·min-113、人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料；合成路线如下。下列说法正确的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反应类型分别为加成反应、取代反应C.实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体D.与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物和D本身)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染；无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

（1）氢气进入的这极为___极；

（2）写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___；

（3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___L氧气；

（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___。15、CO2和CH4是常见的化合物；同时也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素；达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0（填“>”或、“<”），该反应自发进行的条件是_______________(填“低温”“高温”或“任意温度”）若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

b．CO2和NH3的体积分数保持不变。

c．CO2和NH3的转化率相等。

d．混合气体的密度保持不变。

e．1molCO2生成的同时有2molN—H键断裂。

II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ•mol－1

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k•c(CO)•c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：。CO浓度(mol•L－1)H2浓度(mol•L－1)逆反应速率(mol•L－1•min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3•mol－3•min－1。

②某温度下，在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

III．在常温下，将0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)16、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖；它们都是常见的重要化工原料。

（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。

（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。

（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是___________、___________。

（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：____________。

（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

（6）写出乙醇催化氧化的化学方程式_________________________。17、着色剂。

①作用：着色剂是为了美化食品外观；使食品色泽更诱人。

②分类：按来源分食用____色素，食用_____色素。

③常见的食用着色剂：①_____②_____③柠檬黄④苋菜红。

④危害：超量使用着色剂对人体健康是有害的，因此，国家对食用色素_____和_____都有严格的规定。18、甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)已知的燃烧热分别为利用甲烷制备合成气的反应为

根据上述数据能否计算________(填“能”或“否”)，理由是________________。

(2)在某密闭容器中通入和在不同条件下发生反应：

测得平衡时的体积分数与温度；压强的关系如图所示。

①________________(填“<”、“>”或“=”)。

②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为________。

③q点甲烷的转化率为________，该条件下的化学平衡常数________(用含有的表达式表示，为以分压表示的平衡常数)。

(3)用甲烷和构成的燃料电池电解溶液，装置如下图所示。反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。则A处通入的气体是________，x电极的电极反应式是________。

19、根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。20、如图是某儿童在重庆市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

。

分析项目。

检测结果。

单位。

参考范围。

1

锌(Zn)

115.92

µmol/L

66-120

2

铁(Fe)

6.95↓

mmol/L

7.52-11.82

3

钙(Ca)

1.68

mmol/L

1.55-2.10

根据上表的数据；回答下列问题。

(1)该儿童_____元素含量偏低。

(2)报告单中“µmol/L”是________(填“质量”；“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_____。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)21、A；B、C、D、E均为有机物；其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

（1）写出B的结构简式___________；A中官能团的名称为_______________。

（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________；

反应②的反应类型是______________。

（3）实验室利用反应③制取C；常用上图乙装置：

①a试管中的主要化学反应的方程式为___________________________。

反应类型是__________________。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______________。22、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；以乙烯为原料合成一些重要有机物的流程如下：

(1)乙烯的电子式为__________________。

(2)①②的反应类型分别为__________________、______________________。

(3)写出乙醇的同分异构体的结构简式：_____________________________。

(4)分别写出反应④⑦的化学方程式：______________________、_______________。

(5)上述反应中原子利用率为100%的反应有____________________(填编号)。23、已知溴乙烷在溶液中加热可以生成乙醇，其反应方程式为以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）写出A的结构简式__________；

（2）反应①④的反应类型分别为_______、_________；

（3）写出反应①和④的化学方程式：

①__________；

②_________。24、A是一种重要的化工原料；A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A；B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)A的结构式为______。

(2)A→B的反应类型是______；写出反应的化学方程式：______。

(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：______、______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共30分)25、A、B、C、D、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成常见的AC2分子；D元素的某种原子中无中子；E是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

(1)AC2分子的电子式为________。

(2)比较BD3与D2C的稳定性______比_______稳定(填化学式)。

(3)五种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(4)E的单质与NaOH溶液反应生成的盐溶液与少量AC2反应的离子方程式为_______。

(5)化合物EB溶于强碱生成氨气；写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

(6)写出由A元素形成的单质与B元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式_____。26、材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质；具有耐磨；耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：

（1）指出K可能所属的晶体类型__________，K中含有的化学键类型为___________。

（2）写出化学式：化合物C____________________；化合物F______________。

（3）写出反应③的化学方程式：_______________________________________。

（4）写出反应⑤的离子方程式：_______________________________________。

（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：_______________________________________。27、如图所示为A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图；其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式为。

A．___________，B．___________，C．___________，D．___________，E．___________。

(2)各步反应的化学方程式为。

A→C：___________

D→C：___________

B→E：___________

E→C：___________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入NaHCO3(s)溶液；碳酸氢根会反应氢离子，使平衡正向移动，所以氯气的浓度减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

B．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡；开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；

C．该反应前后气体系数之和相等；所以增大压强，平衡并不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；

D．该反应正反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度变大颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；

综上所述答案为C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.熔沸点与键能无关，H2S和H2Se均为分子晶体，且不含氢键，相对分子质量越大熔沸点越高，H2S的沸点比H2Se的沸点低；故A错误；

B.H原子半径小于F原子；所以H-H键比H-F键键长要短，但H-F键键能更大，更牢固，故B错误；

C.C-F的键能比C-Cl大，C-F比C-Cl更稳定性，所以相同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应；故C正确；

D.断键吸收能量，正确表达方式应为H2(g)→2H(g)-436kJ；故D错误；

故答案为C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．电池中；由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，锌作负极，Ag化合价降低，被还原，氧化银作正极，A项正确；

B．原电池中；锌作负极发生氧化反应，氧化银作正极发生还原反应，B项正确；

C．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反应消耗水，则溶液OH-浓度增大；则碱性增强，C项错误；

D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动；D项正确；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A.生活中养成良好的用水习惯；尽可能充分利用每一滴水，提高资源利用率，A叙述正确；

B.工业废水经过处理达标后再排放；避免污染环境，B叙述正确；

C.水体污染；水中有害物质最终会进入人体，会危害人体健康，C叙述正确；

D.大量使用农药；化肥；有一些没有被利用的农药化肥会进入水体，造成水体污染，D叙述错误；

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．在原电池中；电子从负极经导线流向正极，所以X电极为负极，Y电极为正极，故A项错误；

B．若两电极分别为Zn和石墨棒；由于活动性Zn强于C，则X为Zn，Y是石墨棒，故B项错误；

C．根据电子流向可知：X是负极；Y是正极，溶液中的氢离子在正极得电子生成氢气，则Y电极上有氢气产生，故C项正确；

D．X极失去电子；发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，故D项错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.长期大量服用阿司匹林会导致不良的肠道反应；A不正确；

B.麻黄碱剩余兴奋剂类药物；不能真正提高成绩，应禁止使用，B不正确；

C.氢氧化钠具有腐蚀性；应该用胃舒平等药物，C不正确；

D．使用青霉素前一定要进行皮试；故D正确；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)7、AB【分析】【详解】

A．由图像可知，水煤气变换反应反应物CO(g)+2H2O(g)，其相对能量为0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相对能量为-0.72eV，前者的相对能量比后者的高，该反应为放热反应，△H＜0；故A正确；

B．由步骤③的初始状态与末状态可知，步骤三的化学方程式应为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正确；

C．步骤⑤的化学方程式为：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氢气含有非极性键H-H键，二氧化碳含有极性键C=O键，故C错误；

D．该历程中最大能垒步骤应为步骤④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D错误；

答案选AB。8、CD【分析】【详解】

A．高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点；本身还具有很多优点，如耐高温；高硬度、不怕氧化等，所以A错误；

B．氮化硅陶瓷是重要的结构材料；有许多优点，如耐腐蚀性较强，但可以跟氢氟酸反应，故B错误；

C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维；故C正确；

D．光导纤维的抗干扰能力好；不发生电辐射，能防窃听等，故D正确；

答案选CD。9、BD【分析】【分析】

放电时，X极上Li失电子变成Li+，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；据此分析解答。

【详解】

A．放电时，X极上Li失电子，X为负极，Y为正极，Li+向电极Y方向移动；故A错误；

B．放电时，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，电极反应式为3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；C的化合价降低4价，则每转移4mol电子，理论上生成1molC，故B正确；

C．该电池充电时；电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误；

D．该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，电极反应式为C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；故D正确；

故选BD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．对于没有气体参加的反应；增大压强对反应速率无影响，对于有气体参加的反应，压缩气体增大压强可加快反应速率，故A错误；

B．硫蒸气转化为硫固体的过程放热；则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故B正确；

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；可能是放热反应，如铝热反应，故C错误；

D．句中涉及可燃物燃烧；燃烧是剧烈的发光；放热的化学变化，所以能量变化主要是化学能转化为热能和光能，故D正确；

故选：AC。11、BD【分析】【详解】

A.原电池工作原理是：阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，由图中信息可知，钠离子向铝箔石墨电极移动，故铝箔石墨电极为正极，二硫化钼/碳纳米复合材料为负极，故A正确；

B.由装置图可知放电时正极产生PF得电子生成和Cn，电极反应式为：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn；故B错误；

C.充电时原电池的负极接电源的负极，作阴极，发生的反应为：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C；故C正确；

D.充电时原电池的正极接电源的正极；作阳极，石墨端铝箔连接外接电源的正极，故D错误。

故答案：BD。12、AD【分析】【详解】

A．由图可知，达到平衡时，生成甲醇的物质的量是0.75mol，根据反应的化学方程式，可知消耗了氢气2.25mol，则H2的转化率为=75%；故A正确；

B．3min后，CH3OH浓度还在增加，CO2的浓度还在减少，则3min时；反应没有达到平衡状态，故B错误；

C．由图可知，反应进行到10min时，CH3OH和CO2的浓度不在发生变化，反应达到平衡状态，则CO2的正逆反应速率相等但不等于零；反应没有停止，故C错误；

D．反应开始到10min，CO2减少了0.75mol，则用CO2表示的反应速率为V(CO2)=mol·L-1·min-1=0.0375mol·L-1·min-1；故D正确；

本题答案AD。13、CD【分析】【分析】

煤干馏得到焦炭，焦炭在电炉中和氧化钙发生反应生成碳化钙，碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔和氯化氢在催化剂的条件下发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯在一定的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3，一定条件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3发生加聚反应生成高分子化合物人造羊毛；据此分析选择。

【详解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A错误；

B．A生成C、D的反应分别为乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3；B错误；

C．电石中混有硫化钙和磷化钙；与水反应生成的硫化氢和磷化氢能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液吸收硫化氢和磷化氢达到净化乙炔气体的目的，C正确；

D．D的结构简式为H2C═CH-OOCCH3，与H2C═CH-OOCCH3互为同分异构体且可发生碱性水解的物质属于酯，符合条件的结构简式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4种，D正确；

答案为：CD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

(1)H元素化合价升高；失电子，在负极发生氧化反应，即氢气进入负极，故答案为：负；

(2)氧气在正极得电子，发生还原反应，正极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每转移4mol电子，消耗标况下22.4L氧气，那么，转移0.1mol电子，消耗标准状态下氧气的体积==0.56L；故答案为：0.56；

(4)甲烷在负极失电子，电解质是碱，生成碳酸根，负极反应式为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【点睛】

燃料电池中，燃料通入负极，在负极失电子，氧气通入正极，在正极得电子。【解析】负2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O15、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通过图像分析温度升高，氨气转化率的变化从而分析反应吸放热；自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析判断需要的条件；若y表示反应开始时的水碳比，升温平衡逆向进行，氨气转化率减小，一定温度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向进行，氨气转化率越小，则y1小于y2；

（2）平衡时是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变，原则是变量不变分析选项；

II．①根据v逆=k•c（CO）•c3（H2）计算k的值；

②根据求出反应速率；根据计算平衡常数；通过浓度商与平衡常数的比较判断反应移动方向；

III．可能发生的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶质；再进行判断；

【详解】

Ⅰ、（1）图像分析得到温度升高，氨气转化率减小说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，所以ΔH<0；自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，该反应ΔH<0，△S＜0，所以需要低温条件才能自发进行；压强越大平衡正向进行，氨气转化率增大，若y表示压强，则一定温度下y1大于y2，若y表示反应开始时的水碳比，升温平衡逆向进行，氨气转化率减小，一定温度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向进行，氨气转化率越小，则y1小于y2；

故答案为：<；低温；<；

（2）a．生成物有固体；利用极限法考虑，反应初始和彻底进行平均相对分子质量不同，混合气体的平均相对分子质量保持不变时说明平衡不再移动，故正确；

b．反应达到平衡各组分体积分数不变，CO2和NH3的体积分数保持不变说明平衡；故正确；

c．反应加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，则二者转化率始终相等，若不按2:1加入，二者转化率不可能相等，故CO2和NH3的转化率相等不能说明平衡；故错误；

d．混合气体体积不变；平衡右移时有固体生成，气体体积减小，即密度减小，所以混合气体的密度保持不变说明反应平衡，故正确；

e．一个氨气分子中有3个N—H键，2molN—H键断裂即2/3mol氨气反应，1molCO2生成的同时有2molN—H键断裂时正反应速率和逆反应速率不相等；故错误；

故答案为：abd；

（3）①根据v逆=k•c（CO）•c3（H2），由表中数据，c13=mol3/L3，则c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3•mol−3•min−1=40500L3•mol−3•min−1；

故答案为：40500；

②设转化的CH4为amol/L，容器体积为3L，则初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氢气的体积分数为=60%，解得a=2/3mol/L，则v(CH4)==mol•L-1•min－1；平衡常数==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此时浓度商Q=所以反应向正反应方向移动；

故答案为：40500；mol•L-1•min－1；48；正反应方向；

III．可能发生的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，则反应得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则解得x=y=0.01，即溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A项正确；

B．根据物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B项错误；

C．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C项错误；

D．电荷守恒和物流守恒联立消去钠离子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（质子守恒）；故D项正确；

故答案为：AD。

【点睛】

本题考查了化学平衡常数、影响平衡的因素、化学平衡的计算、电解质溶液中的三大守恒等内容，考查的点较多，知识夸度大，对学生来讲有一定的难度。第（3）题为难点，要熟练掌握三段式的应用，同时也要注意本题中的容器体积为3L，如果忽略了此条件，会导致整道小题回答错误；第（4）题的关键是明确溶液中的溶质成分。【解析】<低温<abd40500mol•L-1•min－148正反应方向AD16、略

【分析】【详解】

(1)有机物中氢元素的质量分数最大的是最简单的有机物甲烷，⑧乙酸C2H4O2，最简式为CH2O，⑨葡萄糖C6H12O6，最简式为CH2O，它们的最简式相同，所以等质量的这两种物质完全燃烧耗氧量相同；

(2)含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯能发生加成反应；

(3)甲烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应，如甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，苯能够与液溴在催化剂铁作用下发生取代反应：

(4)含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应，氯乙烯含有碳碳双键能发生加聚反应，反应为

(5)二甲苯为苯环上两个氢原子被甲基取代，两甲基处于邻间对位三种情况，分别为分别用1、2、3标出三种二甲苯中苯环上的氢原子的位置有几种，它们的一氯取代物就有几种，甲基上的氢只有一种，对邻间位三种情况它们的一氯取代物分别为1+1=2、2+1=3、3+1=4，“PX”，它的一氯代物只有两种，所以“PX”的结构简式是

(6)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】①.CH4②.C2H4O2和C6H12O6③.③④⑤⑥④.光照⑤.催化剂⑥.⑦.3⑧.⑨.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17、略

【分析】【详解】

着色剂按来源分为：食用天然色素；如姜黄素；胡萝卜素；食用人造色素，如日落黄、柠檬黄；

常见的食用着色剂：①胡萝卜素；②胭脂红、③柠檬黄、④苋菜红；

超量使用着色剂对人体健康是有害的，因此，国家对食用色素种类和用量都有严格的规定。【解析】天然人造胡萝卜素胭脂红种类用量18、略

【分析】【分析】

（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量；

（2）①由可知，该反应为反应前后气体分子数改变的反应，压强增大，平衡逆向移动，的体积分数增大；由图中的横坐标和纵坐标分析可得，随着温度的升高，的体积分数减小；即温度升高，平衡正向移动；

②化学平衡常数只与温度有关；该反应的正反应为吸热反应，所以温度升高，化学平衡常数增大；

③q点的体积分数为开始通入和根据三段式：

始态

转化

q点

计算即可；

（3）反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀，说明x电极附近生成氢氧根离子，则x是阴极，氢离子放电生成氢气，y是阳极，氯离子放电生成氯气；x与原电池的负极相连，y与原电池的正极相连，则a是负极、b是正极；据此分析解答。

【详解】

（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，由反应可知，水为气态，所以不能由的燃烧热计算出该反应的缺少故答案为：否；缺少

（2）①由可知，该反应为反应前后气体分子数改变的反应，压强增大，平衡逆向移动，的体积分数增大，图中P1时的的体积分数大于P2时的的体积分数，所以P1>P2；由图中的横坐标和纵坐标分析可得，随着温度的升高，的体积分数减小，即温度升高，平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，>0，故答案为：>；>0；

②化学平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为吸热反应，所以温度升高，化学平衡常数增大，温度大小关系为：所以m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为：故答案为：

③q点的体积分数为开始通入和根据三段式：

始态

转化

q点

则所以q点甲烷的转化率为：该条件下的化学平衡常数故答案为：

（3）反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀，即生成了氢氧化镁的白色沉淀，反应式为：则x电极为阴极，a为负极，甲烷和构成的燃料电池中，甲烷作负极，氧气作正极，所以A处通入的气体是故答案为：

【点睛】

在燃料电池中，燃料作负极，氧化剂作正极；电解池的阴极与原电池的负极相连，阳极与原电池的正极相连。【解析】否缺少>>025%19、略

【分析】【分析】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t来求解；

（3）计量数之比等于物质的浓度变化量之比；

【详解】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B和C的化学计量数之比为：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程为5A+4B4C。

【点睛】

本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，涉及根据图像判断反应物和生成物、书写化学方程式，难点（3）注意计量数之比等于物质的浓度变化量之比，要分析物质的变化量。【解析】A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C20、略

【分析】【分析】

根据检验结果报告单上的数据分析；根据报告单中的单位“µmol/L”分析；还原剂使食物中的Fe3+转化为Fe2+；硫酸亚铁具有还原性，糖衣的作用可能是防止Fe2+被氧化；由此分析。

【详解】

(1)根据检验结果报告单上的数据可知；铁(或Fe)元素含量偏低；

(2)质量的单位是g；体积的单位是L，报告单中“µmol/L”是浓度的单位；

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+；Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用；

(4)FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化。【解析】铁浓度还原防止Fe2+被氧化四、有机推断题(共4题，共16分)21、略

【分析】【详解】

试题分析：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平；则B是乙烯。A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na；乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇。根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠；

解析：（1）B是乙烯，结构简式为CH2=CH2，A是乙醇，含有的官能团是羟基。

（2）反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2Ona＋H2↑；反应②是乙烯与水在催化剂作用下发生加成生成乙醇。

（3）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸。

点睛：乙醇分子中含有羟基，金属钠能置换出羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气；醇能与羧酸发生取代反应生成酯。【解析】①.CH2===CH2②.羟基③.2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2④.加成发应⑤.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O⑥.取代(酯化)反应⑦.防止倒吸22、略

【分析】【分析】

乙烯CH2=CH2与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生乙醇CH3CH2OH，CH2=CH2与HCl在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2Cl，CH3CH2Cl与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生乙醛CH3CHO，CH3CHO与H2发生加成反应产生CH3CH2OH；乙醛催化氧化产生乙酸CH3COOH；CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3和H2O；据此分析解答。

【详解】

(1)CH2=CH2分子中2个C原子形成共价双键，每个C原子再分别与2个H原子形成2个共价键，故其电子式为：

(2)乙烯与HCl发生加成反应产生CH3CH2Cl，因此反应①的类型为加成反应；CH3CH2Cl与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生CH3CH2OH；所以反应②类型为取代反应；

(3)乙醇结构简式是CH3CH2OH，分子式是C2H6O，其同分异构体结构简式是CH3OCH3；

(4)CH3CH2OH在Cu催化下，加热发生氧化反应产生CH3CHO和H2O，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3和H2O，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)在上述反应中，①、③、⑤属于加成反应，⑥中CH3CHO与O2催化氧化产生乙酸CH3COOH，这几个反应中反应物全部变为生成物，原子利用率都达到100%；而反应②是取代反应，除产生CH3CH2OH，还有HCl生成；反应④除产生CH3CHO外，还有H2O生成；反应⑦除产生CH3COOCH2CH3，还有H2O生成；因此这几个反应中原子利用率都没有达到100%，故上述反应中原子利用率为100%的反应有①③⑤⑥。

【点睛】

本题考查有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断等。掌握乙烯、乙醇、乙醛、乙酸的性质及官能团的变化关系、反应特点是本题解答的关键。【解析】①.②.加成反应③.取代反应④.CH3OCH3⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑥.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑦.①③⑤⑥23、略

【分析】【分析】

乙烯和溴发生加成反应生成则A为结合已知条件可知，和NaOH水溶液可生乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，则B为CH3CHO，CH3CHO和氧气反应生成乙酸，乙酸和(HOCH2CH2OH)发生酯化反应生成C，则C为CH3COOCH2CH2OOCCH3；据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，A为故答案为：

(2)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙酸和发生酯化反应生成C；故答案为：加成反应；取代（酯化）反应；

(3)结合(2)可知，反应①化学方程式为：反应④的化学方程式为：故答案为：【解析】加成反应取代（酯化）反应24、略

【分析】【分析】

乙烯的产量用来衡量一个国家的石油化工水平；所以A为乙烯；工业上以石油分馏产品为原料进行高温裂解制乙烯，发生了化学变化；乙烯和水加成得到乙醇，B为乙醇；乙醇和乙酸反应可以生成有果香气味的乙酸乙酯，D为乙酸乙酯；所以乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物C为乙酸；综上所述，A为乙烯，B为乙醇，C为乙酸，D为乙酸乙酯。

【详解】

经分析；A为乙烯，B为乙醇，C为乙酸，D为乙酸乙酯；

(1)A的结构式为

(2)A→B的反应类型是加成反应；B+C→D的化学方程式为

(3)丁烷的同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、【解析】加成反应五、元素或物质推断题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

D元素的某种原子中无中子，则D为H元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A与C可形成常见的AC2分子；若C为-1价，则A为+2价，C的最外层含有7个电子；A最外层含有2个电子，则B最外层含有电子数为：15-7-2=6，不满足A、B、C是原子序数递增的同周期元素；当C为-2价时，A为+4价，则C最外层含有