2025年鲁教五四新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版高二化学上册月考试卷55考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是A.填埋或向海里倾倒处理B.热分解或熔融再生利用C.限制塑料制品的使用D.开发研制降解塑料2、下列物质中，物质的水溶液能导且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是()A.氯化氢B.蔗糖C.干冰D.硫酸钡3、下列属于电解质的是rm{(}rm{)}A.蔗糖B.硫酸铁溶液C.铜D.氢氧化钠4、为检验某卤代烃rm{(R隆陋X)}中的rm{X}元素；有下列实验操作：

rm{垄脵}加热煮沸rm{垄脷}加入rm{AgNO_{3}}溶液rm{垄脹}取少量的卤代烃rm{垄脺}加入稀硝酸酸化。

rm{垄脻}加入rm{NaOH}溶液rm{垄脼}冷却。正确操作的先后顺序是A.rm{垄脹垄脵垄脻垄脼垄脷垄脺}B.rm{垄脹垄脷垄脵垄脼垄脺垄脻}C.rm{垄脹垄脻垄脵垄脼垄脺垄脷}D.rm{垄脹垄脻垄脵垄脼垄脷垄脺}5、观察以下物质的结构它的主链上含有rm{(}rm{)}个碳原子．A.四个B.五个C.六个D.七个评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g)N2­O4(g)ΔH＝－57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。请简述原因____。(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。7、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：。温度/℃70090083010001200平衡常数1．71．11．00．60．4回答下列问题：（1）该反应的△H0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．单位时间里生成B和D的物质的量相等b．气体的密度不随时间改变c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。8、某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A；B分别为氯气和氨气的发生装置；C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____

（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是____

（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为____．

（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为____．

9、（8分）有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来。(1)A可以是____溶液；将A溶液加入FeSO4溶液中，现象是___________________；将A溶液加入MgCl2溶液中，现象是__________________________________。(2)写出NH4NO3溶液加入A溶液加热反应的离子方程式_______________________。10、（12分）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2。，有关的转化关系如下图所示：已知：①A的碳链无支链，且1molA能与4molAg(NH3)2OH完全反应；②B为五元环酯。③回答问题(1)C中所含官能团是______________________________。(2)B、H结构简式为_______________、_______________。(3)F的加聚产物的结构简式为______________________________。(4)E不能发生的反应有___________①取代反应②加成反应③银镜反应④水解反应⑤酯化反应⑥聚合反应⑦氧化反应⑧还原反应⑨皂化反应(5)写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应)：______________________________。(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：①分子中只有一个甲基；②能发生银镜反应；③有四种不同化学环境的氢原子写出M的结构简图__________________________。11、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素元素的符号是__________;，其最高正价为_______;（2）Y元素位于周期表中位置是：________周期________族;（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;12、（7分）茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取。一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A物质的官能团是，C的结构简式为。（2）反应③的反应类型为。（3）写出反应①的化学方程式：。（4）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。（填序号）13、i已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）⑴B中所含官能团名称E物质的名称⑵反应①类型为⑶写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）②③ⅱ一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为g.ⅲ有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。（1）B中的含氧官能团名称是。（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是。（3）由A生成C的化学方程式是。（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。评卷人得分三、解答题(共5题，共10分)14、某无色透明的水溶液中仅含有NH4+、Cl-等四种离子；请回答以下问题：

（1）该溶液中所含的离子除NH4+、Cl-外；还应有______两种离子。

（2）若该溶液的pH=7；则该溶液中的溶质包括（写化学式）______．

15、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2；电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图1所示．

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极；负极的电极反应分别为______、______．

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为______2NaOH+H2↑+Cl2↑16、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

（1）A的结构简式为______；名称为______．

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？______（填“是”或“不是”）；A分子是否存在顺反异构体______（填“是”或“否”）．

（3）已知A；B、C有如下转化关系：

则反应②的化学方程式为______17、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度；其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净；待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸；调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______色时；停止滴定．

（2）该小组在步骤①中的错误是______；由此造成的测定结果______（偏高；偏低或无影响）．

（3）如图；是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．

（4）根据下列数据：

。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol•L-1．

18、（1）材料通常可分为金属材料；无机非金属材料、高分子合成材料等．玻璃、陶瓷、水泥属于______；三大合成材料是指：塑料、合成纤维和______．

（2）钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀；主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的______．

（3）如右图所示；铁处于Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）______．

（4）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有______（填序号；多选）．

①在自行车钢圈上镀上一层金属铬；摩擦部位加上机油或黄油。

②相同条件下；马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用。

③在海轮的外壳上常焊有锌块；不必定期更新。

④将不锈钢制成刀具和餐具；有的刀具还进行烤蓝处理．

评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)19、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共12分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去24、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。25、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。26、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共8分)27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。29、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象。所以正确的答案是D。【解析】【答案】D2、C【分析】试题分析：A、氯化氢是电解质，错误；B、蔗糖属于非电解质，其水溶液不导电，错误；C、二氧化碳是非电解质，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化碳和水反应时，化学键被破坏，正确；D、硫酸钡是电解质，错误。考点：考查了电解质和非电解质的概念。【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.}蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电；所以蔗糖是非电解质，故A错误；

B.硫酸铁溶液是混合物；既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.铜是单质；不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.氢氧化钠溶于水能够发生电离使得溶液导电；是电解质，故D正确；

故选D．

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．

本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：不是电解质的物质不一定是非电解质．【解析】rm{D}4、C【分析】

试题解析：卤代烃是非电解质，不能电离出卤素离子，所以首先要加碱，使其在碱性条件下水解生成卤离子，然后再酸化，最后用硝酸银来检验。rm{C}

考点：卤代烃的性质【解析】rm{C}5、B【分析】解：选取主链原则，选最长碳链为主链，遇等长碳链时，支链最多为主链，依据结构简式可知，主链碳原子数为rm{5}两个取代基均为甲基；

故选B．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

rm{(1)}烷烃命名原则：

rm{垄脵}长选最长碳链为主链；

rm{垄脷}多遇等长碳链时；支链最多为主链；

rm{垄脹}近离支链最近一端编号；

rm{垄脺}小支链编号之和最小rm{.}看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

rm{垄脻}简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号rm{.}如取代基不同；就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

rm{(2)}有机物的名称书写要规范．

本题考查了烷烃系统命名方法的应用，主要是选取主链的原则，题目较简单．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【解析】试题分析：（1）该反应是放热反应，在A中加入NH4NO3晶体时，温度降低，平衡向正反应方向移动，C中气体颜色变浅；在B中加入苛性钠时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D中气体颜色变深。（2）平衡时c(N2O4)＝0.0321mol/L，则根据方程式可知，消耗NO2的浓度是0.0321mol/L×2＝0.0642mol/L，所以NO2的起始浓度为0.0642mol/L＋0.0125mol/L＝0.0767mol/L。NO2的转化率为考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算【解析】【答案】（8分）(1)变浅变深（每空1分）在A中加入NH4NO3晶体时，温度降低，平衡向正反应方向移动，C中气体颜色变浅；在B中加入苛性钠时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D中气体颜色变深。（2分）(2)0.0767mol/L83.7%（每空2分）7、略

【分析】试题分析：（1）通过平衡常数和温度的关系：平衡常数随温度增加而减少，根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，因此△H<0；（2）设消耗A的物质的量为xA(g)+B(g)C(g)+D(g)起始物质的量：0．200．8000变化的物质的量：xxxx平衡物质的量：0．20-x0．80-xxx解得x=0．16，A的转化率=×100%=80%等温等容下，充入非反应气体，各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变。（3）a、单位时间内生成B和D的物质的量相等，说明生成B和D的速率相等，生成B和D的方向是一正一逆，能够作为达到化学平衡的标志；b、ρ=反应物和生成物都是气体，m不变，是等容的容器的v不变，因此反应的任何时刻ρ不变，不能作为达到化学平衡的标志；c、反应前后气体系数之和不变，压强在任何时刻不变，不能作为达到互学平衡的标志；d、M=M反应任何时刻不变，不能作为达到化学平衡的标志。（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)，考点：考查化学平衡常数、判断达到化学平衡的标志。【解析】【答案】（1）<（2）80%；不变（3）a（4）2．58、略

【分析】

（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）利用NaOH固体与浓氨水来制取氨气；是因NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动，从而氨气逸出；

故答案为：NaOH具有吸水性并溶于水放热；且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动；

（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；

故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；

（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，则溶液中离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

【解析】【答案】（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；反应生成氯化锰；氯气和水；

（2）可利用固体与液体来制取氨气；NaOH溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于氨气的逸出；

（3）氯气和氨气相遇；有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵；单质为氮气；

（4）氯化铵溶液中；铵根离子水解使溶液显酸性．

9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据所给的物质的组成可知，利用氢氧化钠即可将其一一鉴别出来，所以A是氢氧化钠。氢氧化钠和硫酸亚铁反应的实验现象是生成白色沉淀，在空气中慢慢变成灰绿色，最终变红褐色。氢氧化镁能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀。（2）硝酸铵能和氢氧化钠反应的离子方程式是NH4++OH－NH3↑+H2O。考点：考查物质的检验、实验现象和方程式的书写【解析】【答案】（共8分，2分一空）(1)NaOH生成白色沉淀，在空气中慢慢变成灰绿色，最终变红褐色；生成白色沉淀（2）NH4++OH－NH3↑+H2O10、略

【分析】A的碳链无支链，且1molA能与4molAg(NH3)2OH完全反应，说明A中含有2个醛基，所以A的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO，则I的结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOH。由于B是五元环酯，所以根据B的分子式即÷可知，B的结构简式为则D的结构简式为CH3CHHOCH2CH2COOH，所以C的结构简式为CH3CH＝CHCH2COOH。根据已知③可知E的结构简式为BrCH2CH＝CHCH2COOH，所以F、G、H的结构简式分别是HO-CH2-CH=CHCH2COOH、HO-CH2-CH2CH2CH2COOH、HOC-CH2CH2CH2-COOH。（1）、（2）略（3）F中含有碳碳双键，其加聚产物是（4）E中含有碳碳双键、羧基和溴原子，所以不能发生的反应是③⑨。（5）略（6）能发生银镜反应，说明含有醛基。分子中只有一个甲基，而分子中有四种不同化学环境的氢原子。说明另外6个氢原子还有2种不同的氢原子，所以只能是2个－CH2OH，即结构简式为【解析】【答案】（1）碳碳双键、羧基（2）HOC-CH2CH2CH2-COOH（3）（4）③⑨（5）Br-CH2-CH=CHCH2COOH+2NaOHHO-CH2-CH=CHCH2COONa+NaBr+H2O（6）11、略

【分析】【解析】【答案】（1）As；+5（2）2；VIA（3）6Zn+As2O3+6H2SO4==6ZnSO4+3H2O+2AsH3（2分）(其余每空1分)12、略

【分析】试题分析：（1）CH2=CH2与H2O在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙醇，所以A为乙醇，含有的官能团为—OH或羟基；乙醇在Cu催化、加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛、乙醛在催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙酸，所以C为乙酸，结构简式为：CH3COOH。（2）乙酸与苯甲醇发生反应的类型为：酯化（或取代）反应。（3）反应①为乙醇在Cu催化作用下加热反应生成CH3CHO，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）反应①为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应②为：2CH3CHO++O22CH3COOH，反应③为乙酸与苯甲醇发生酯化反应，生成酯和水，所以反应②原子的理论利用率为100%，故答案为：②。考点：本题考查有机合成分析、化学方程式的书写、反应类型的判断。【解析】【答案】（1）—OH或羟基；CH3COOH（各1分）（2）酯化（或取代）反应（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）②（2分）13、略

【分析】试题分析：ⅰ气态烃A完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30则A分子中C：H=1:2，所以A是C2H4,则根据物质之间的转化关系可知：F是聚乙烯；B是乙醇CH3CH2OH，C是乙醛CH3CHO，D是乙酸CH3COOH，E是乙酸乙酯CH3COOHCH2CH3.⑴B中所含官能团名称是羟基；E物质的名称是乙酸乙酯；⑶②反应的化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③反应的化学方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；ⅱn(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol。由于每1mol的乙醇燃烧产生3mol的水，所以乙醇的物质的量是0.2mol.CO、CO2和水的总质量为27.6g,其中水的质量为10.8g,则CO、CO2的质量和16.8g.假设CO、CO2的物质的量分别是x、y,则根据C守恒可得x+y=0.4.结构质量守恒可得28x+44y=16.8.解得x=0.05mol；y=0.35mol。所以CO的质量是0.05mol×28g/mol=1.4g。ⅲ（1）根据B的结构简式可知：B中的含氧官能团名称是醛基、羧基；（2）A→C的反应类型是消去反应；同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，在A～D中互为同分异构体的是C和D。（3）由A生成C的化学方程式是（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、及方程式的书写的知识。【解析】【答案】ⅰ⑴羟基；乙酸乙酯；⑵加聚反应；（3）②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2Oⅱ1.4gⅲ（1）醛基、羧基；（2）消去反应；C和D。（3）（4）三、解答题(共5题，共10分)14、略

【分析】

（1）在任何水溶液中，部分水能电离出自由移动的氢离子和氢氧根离子，如果加入含弱离子的盐，更能促进水的电离，所以任何水溶液都含有氢离子和氢氧根离子，故答案为：H+和OH-．

（2）该溶液的pH=7，说明该溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；氯化铵是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，但实际上该溶液呈中性，说明溶液中有碱性溶质电离出氢氧根离子中和氢离子，且不能有其它杂质离子，氯化铵水解生成的氨水符合以上条件，所以只能是NH3•H2O，故答案为：NH3•H2O和NH4Cl．

【解析】【答案】（1）根据任何水溶液都有氢离子和氢氧根离子判断；

（2）根据盐类水解；电离成分判断．

15、略

【分析】

（1）燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

故答案为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

（2）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钠，所以电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）①SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加氢氧化钠溶液，或者是先加氢氧化钠溶液再加氯化钡溶液，然后加Na2CO3溶液；最后加入盐酸，所以正确顺序为BCDA或CBDA；

故答案为：BCDA或CBDA；

②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：发生的反应为2Cl--2e→Cl2；阴极上氢离子得电子生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH变大；

故答案为：2Cl--2e→Cl2；变大；

③HCl合成反应中保持过量的气体是氢气；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故答案为：氢气；苍白色火焰；

④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽；用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是充分利用能量，故答案为：充分利用能量；

⑤氯离子的检验方法是：加足量稀硝酸至呈酸性；然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠，故答案为：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠．

【解析】【答案】（1）燃料电池中；燃料电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，氧化剂电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应；

（2）电解氯化钠饱和溶液时；阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，同时溶液中生成氢氧化钠；

（3）①根据根据SO42-、Ca2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去；以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；

②电解饱和氯化钠溶液时；阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极上有氢氧根离子生成，根据氢氧根离子浓度的变化判断溶液PH的变化；

③为增大氯气的转化率；过量的气体是氢气；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；

④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽；用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是充分利用能量；

⑤用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子．

16、略

【分析】

（1）A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为名称为2，3-二甲基-2-丁烯；

故答案为：2；3-二甲基-2-丁烯；

（2）由于碳碳双键是平面型结构；而4个甲基与不饱和碳原子又直接相连，所以6个碳原子处于同一平面上，因C=C中每个C连接烃基相同，则不存在顺反异构，故答案为：是；否；

（3）由A可知B为在NaOH醇溶液中发生消去反应，根据C的分子式可知C为则反应的方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O；

故答案为：+2NaOH+2NaCl+2H2O；消去反应．

【解析】【答案】（1）A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为

（2）根据乙烯结构；结合顺反异构的特点判断；

（3）由A可知B为在NaOH醇溶液中发生消去反应，根据C的分子式可知C为以此可写出反应的方程式．

17、略

【分析】

（1）标准酸滴定NaOH溶液；以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，故答案为：红；

（2）锥形瓶装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据c（碱）=可知；c（碱）偏高，故答案为：锥形瓶不能用待测液润洗；偏高；

（3）滴定管中的液面的读数为22.60mL；故答案为：22.60；

（4）两次消耗的盐酸标准液的体积为24.90mL，25.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为=

25.00mL；

HCl～NaOH

11

0.1000mol•L-1×25.00c（烧碱）×20.00

解得c（盐酸）=0.1250mol/L；故答案为：0.1250；

【解析】【答案】（1）根据标准酸滴定NaOH溶液；以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；

（2）根据锥形瓶装液前不能润洗；根据根据c（碱）=判断不当操作对相关物理量的影响；

（3）根据滴定管的结构和精确度；

（3）先判断数据的合理性；然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度；

18、略

【分析】

（1）玻璃；陶瓷、水泥的主要成分是硅酸盐类；属于无机非金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，故答案为：无机非金属材料；合成橡胶；

（2）钢铁在潮湿的空气中因为形成原电池装置原理；金属铁为负极材料，更易被腐蚀，故答案为：原电池；

（3）在各种腐蚀中；原电池的负极金属的腐蚀速率＞化学腐蚀速率＞原电池的正极金属腐蚀速率，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ；

（4））①自行车钢圈上镀上一层金属铬；金属铬比金属铁活泼，金属铁可以充当原电池的正极，被保护，摩擦部位加上机油或黄油，可以隔绝空气，能防止金属铁被腐蚀，故①正确；

②马口铁（表层镀锡）中；金属活泼性是铁强于锡，金属铁做负极，白铁（表层镀锌）中，金属的活泼性是锌强于铁，金属锌为负极，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，马口铁更不耐用，故②错误；

③海轮的外壳上常焊有锌块做原电池的负极；更易被腐蚀，会有损耗，要定时补充，故③错误；

④将一些刀具进行烤蓝处理可以将金属隔绝空气；防止生锈，故④正确．

故答案为：②③．

【解析】【答案】（1）玻璃；陶瓷、水泥的主要成分是硅酸盐类；塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料；

（2）钢铁在潮湿的空气中形成原电池装置；金属铁为负极材料，易被腐蚀；

（3）原电池的负极金属的腐蚀速率＞化学腐蚀速率＞原电池的正极金属腐蚀速率；

（4）①自行车钢圈上镀上一层金属铬；摩擦部位加上机油或黄油，是原电池原理对金属铁防护的措施；

②马口铁（表层镀锡）中；金属活泼性是铁强于锡，白铁（表层镀锌）中金属的活泼性是锌强于铁；

③轮的外壳上常焊有锌块做原电池的负极；更易被腐蚀；

④将一些刀具进行烤蓝处理可以防止生锈．

四、有机推断题(共4题，共12分)19、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl22、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、工业流程题(共4题，共12分)23、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D24、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%25、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%26、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再真空低温(隔绝空气，低温干燥)干燥。精制NaN3的方法是重结晶；使混合在一起的杂质彼此分离。故答案为：真空低温(隔绝空气，低温干燥)；重结晶；

(4)①计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V