2025年教科新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版八年级化学上册阶段测试试卷593考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列变化中；有一种与其他三种类别不同的是（）

A.开水沸腾。

B.食物变质。

C.湿衣服晾干。

D.木材制成桌椅。

2、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质甲乙丙丁反应前的质量20508030反应后的质量010010x请根据质量守恒定律判断x的值（）A.50B.40C.10D.703、收集气体的常用方法有：①向上排空气法、②向下排空气法、③排水法．已知在标准状况下，氢气的密度比空气小，难溶于水，那么收集氢气的方法是（）A.①②B.①③C.②③D.①4、2008年4月12日辽宁省葫芦岛市某煤矿发生瓦斯爆炸事故；目前已造成16人死亡．为了避免类似灾难的发生，下列措施可行的是（）

①将矿井中的氧气抽出；

②加强安全管理；杜绝明火源；

③提高通风能力；

④降低瓦斯气体的着火点．A.②④B.①②C.②③D.③④5、下列有关气体的制取装置或实验操作；错误的是()

A.制取氧气的发生装置

B.制取氧气的发生装置

C.检验是否是二氧化碳

D.验证二氧化碳水溶液显酸性6、有反应：rm{BA+3B_{2}=C_{2}+6D(}其中rm{A}rm{D}是化合物，rm{B_{2}}rm{C_{2}}是单质rm{)}若rm{13.6gA}与rm{21.3gB_{2}}恰好完全反应，生成rm{32.1gD}已知rm{C_{2}}的相对分子质量为rm{28}则rm{B}的相对原子质量为rm{(}rm{)}A.rm{14}B.rm{16}C.rm{32}D.rm{35.5}7、钴是一种非常稀缺的元素，有“工业味精”之称。它在元素周期表中的有关信息如图，下列说法不正确的是（）A.钴的原子序数为27B.钴原子的核外电子数为32C.钴的相对原子质量为58.93D.钻位于同周期非金属元素的左侧评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦气与氢气在催化剂表面合成氨的反应微观变化过程如图，表示氮原子表示氢原子．下列叙述正确的是（）

A.此反应有化合物参加B.分子在化学变化中是可分的C.符合上述反应过程的顺序是①③②D.对应化学反应方程式为N2+3H22NH39、在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（）A.氧元素的质量B.氧原子数C.氧分子数D.氧元素的质量分数10、A、rm{B}rm{C}三种物质各rm{15}rm{g}它们化合时只能生成rm{30}rm{g}新物质rm{D.}若增加rm{10}rm{g}rm{A}则反应停止后，原反应物中只余rm{C.}根据上述条件推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.第一次反应停止后，rm{B}剩余rm{9g}B.第二次反应后，rm{D}的质量为rm{50g}C.反应中rm{A}和rm{B}的质量比是rm{3}rm{2}D.反应中rm{A}和rm{C}的质量比是rm{5}rm{2}11、如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是rm{(}rm{)}A.

用等量、等浓度的双氧水制氧气B.

将向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.

将水通电一段时间D.

等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等浓度的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应12、下列反应中属于分解反应的有rm{(}rm{)}A.氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水B.水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氧气rm{+}氢气C.碳酸rm{隆煤}水rm{+}二氧化碳D.氢气rm{+}氧化铁rm{xrightarrow{{赂脽脦脗}}}铁rm{+}水13、下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学性质的是rm{(}rm{)}A.钢锭轧成钢板、木棍燃烧B.汽油挥发、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.液态水凝成冰、铜在潮湿空气中生成铜绿D.铁受热熔化、石蜡能燃烧14、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

15、如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它们都属于金属元素。

B.1个铝原子的质量是26.98g

C.硅元素的原子序数为l4

D.镁元素的相对原子质量为24.31

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、下图是电解水中水分子分解过程示意图．

从水分解的过程示意图你能得出什么样的规律或结论．

（1）____；

（2）____；

（3）____．17、正确书写下列反应的化学方程式．

（1）氢气燃烧；____（2）双氧水与二氧化锰混合制氧气；____

（3）红磷燃烧；____（4）氢气与氧化铜共热；____

（5）用澄清的石灰水检验CO2；____．18、某小组同学为探究分子的特征，进行了以下三个实验，请你参与其中，并回答下列问题：探究实验1：两位同学各用100mL量筒分别取50mL水、50mL酒精，然后将这两种液体在其中一支量筒中混合，片刻后读数。其体积___________（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL。你的解释_________________________________。探究实验2：某同学为比较品红分子在热水和冷水中扩散的速率不同，设计了对照实验，该实验中除选用相同的两个烧杯和同时加入品红外，你认为还需要控制的变量有______________________，观测到现象是_________________________________。实验探究3：小组同学利用下图实验探究水分子在直流电作用下的变化。①用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是______________________；②用燃着木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是______________________；③写出水通电发生变化的文字表达式______________________；④该实验理论上产生氢气与氧气的体积之比应为2：1。但实际观察到氢气与氧气的体积之比略大于2：1，你的猜想是______________________；⑤该实验证实了分子的特征是_________________________________19、现有rm{垄脵}铁；rm{垄脷}冰水混合物；rm{垄脹75%}的医用酒精；rm{垄脺}氢气；rm{垄脻}液态空气；rm{垄脼}矿泉水六种物质。其中属于混合物的有________rm{(}填序号，下同rm{)}属于单质的有_________，属于化合物的有__________。20、实验室加热高锰酸钾制气______．

铁丝在氧气中烧______．

写出列反的化学方程式．

氢气在气里燃烧生成化氢______．

过氧化氢溶液与二氧合制氧气______rm{.}其中______填序号，下同rm{)}属于合反，______属于分解应．评卷人得分四、探究题(共1题，共7分)21、由碳；氢元素组成的物质种类繁多；烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了几种烷烃的一些信息．

。名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷化学式rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{8}}？rm{C_{5}H_{12}}沸点rm{(隆忙)}rm{-164}rm{-88.6}rm{-42.1}rm{-0.5}rm{36.1}相对密度rm{0.466}rm{0.572}rm{0.585}rm{0.579}rm{0.626}分析上表中的信息；回答下列问题。

rm{(1)}写出表中丁烷的化学式______．

rm{(2)}烷烃的命名与碳原子数目的增加有关；请总结一条烷烃物理性质的递变规律______．

rm{(3)}烷烃在工业上的用途非常广泛；它的进一步开发利用也成为研究话题，以下烷烃的性质描述中；

属于不支持对它进一步开发利用的观点有：______．

A.烷烃能做燃料；反应放热极多，其中的甲烷已成为广泛使用的清洁能源。

B.地球上的烷烃总含量较少；以甲烷居多，且分布随纬度的变化很大。

C.常温常压下；随碳原子增多，烷烃逐渐从气态变成液态再变成固体。

D.烷烃不易发生反应，制取成本较高，且只能从石油中提取．评卷人得分五、简答题(共2题，共6分)22、用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}将燃烧匙中过量的红磷点燃后放入集气瓶中；能观察到的现象是______，反应的文字表达式为______．

rm{(2)}通过上述实验过程得出的实验结论为：空气中氧气约占总体积的______．

rm{(3)}根据实验你能得出氮气的物理性质是______．

rm{(4)}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到原有空气体积的rm{dfrac{1}{5}}你认为导致这一结果的原因可能是______rm{(}写其中一个原因rm{)}．23、剧烈体育运动后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动中肌肉无氧呼吸产生了乳酸。乳酸的化学式为C3H6O3；请回答：

（1）乳酸中含有______种元素。

（2）乳酸中碳；氧两种元素的质量比是______。

（3）请计算乳酸中含碳元素的质量分数，要求写出详细步骤。评卷人得分六、计算题(共4题，共40分)24、用化学符号表示宏观物质，是化学学科特有的表示方式rm{.}学好化学符号是学好化学学科的基础rm{.}请你按下列要求正确书写化学符号；并回答有关问题：

rm{(1)}水通电分解的化学方程式：______；此反应的反应基本类型是______．

rm{(2)}写出铜在空气中加热的化学方程式：______；各反应物和生成物的质量比是______．

rm{(3)}点燃的镁条可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，此反应的化学方程式为______．25、某炼铁厂用含rm{Fe_{2}O_{3}}的铁矿石冶炼rm{10t}含杂质rm{2%}的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？26、高楼在城市中越来越多；高楼的防火；救火、火灾自救问题一下子浮出水面。阅读材料，回答问题。

材料一：我市一幢正在进行外部装修的商品房燃起大火。经过仔细勘察；发现楼房外立面上和地面上有大量的聚氨酯泡沫（聚氨基甲酸酯）保温材料。这些聚氨酯泡沫都是易燃物，一旦燃烧就会产生有毒气体。

材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。

（1）下列关于高楼火灾发生时；自救方法不科学的是______；

A．不轻易乘坐普通电梯。

B．快速躲进房间的衣柜中。

C．及时使用家庭自备的安全绳索快速下楼。

D．在火燃到自己家门之前；及时用水浇泼木质门窗进行降温。

（2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有______。

A．Mg（OH）2受热分解时吸收燃烧物表面的热量。

B．Mg（OH）2分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气。

C．MgOH）2受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低。

D．Mg（OH）2分解生成的MgO覆盖在然烧物表面，使燃烧物与O2隔绝。

（3）由此公安部消防出台《家庭消防应急器材配备常识》推荐家用消防应急器材自教呼吸器（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑）；测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如表：

。测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400.0反应后装置A总质量（g）376.1376.1375.8376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）

①生氧剂中KO2的质量分数；

②若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？27、如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6．试计算：

（1）葡萄糖的相对分子质量______；

（2）葡萄糖中C；H、O三种元素的质量比______；

（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为______；

（4）200克该葡萄糖注射液含______克葡萄糖；

（5）90克葡萄糖中所含碳元素的质量与多少克麦芽糖（C12H22O11）中所含碳元素的质量相等？

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

A；开水沸腾的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成；属于化学变化．

C；湿衣服晾干的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；木材制成桌椅的过程只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故B选项发生的变化与其他三种类别不同．

故选B．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

2、D【分析】【解答】解：根据守恒定律；结合题意“在一密闭容器中，有甲；乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应”，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：20+50+80+30=0+100+10+x，解得x=70．

故选D．

【分析】根据守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；可求x的值．3、C【分析】解：如果气体的密度比空气大；用向上排空气法收集，否则气体会在重力作用下，下沉而收集不到，如果密度比空气小，用向下排空气法收集，如果气体难溶于水或不易溶于水，就可以用排水法收集，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以既可以用向下排空气法收集，又可以用排水法收集．

故选C．

气体的收集方法的选择；要从气体的密度和溶解性，密度比空气大，用向上排空气法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集．

密度比空气大，用向上排空气法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集；难溶于水或不易溶于水，用排水法收集．【解析】【答案】C4、C【分析】解：①氧气能供给呼吸；矿工的生存离不开氧气，所以错误．

②可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸；煤矿中瓦斯气具有可燃性，故煤矿中要加强安全管理，杜绝明火源，所以正确．

③可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸；提高矿井中通风能力，可以降低气体的温度并减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，所以正确．

④物质的着火点一般是固定不变的；人无法降低瓦斯气体的着火点，只能降低瓦斯气体的温度，使之达不到着火点，所以错误．

故选C．

①根据氧气能供给呼吸；矿工的生存离不开氧气判断．

②根据可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸判断．

③根据可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸判断．

④根据物质的着火点一般是固定不变的判断．

“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解易燃易爆物的生产、运输、使用、贮存的注意事项，明确燃烧、爆炸的条件和防护措施，问题即可迎刃而解．【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】本题主要考查氧气、二氧化碳的制取、性质与验满的相关知识，熟记二氧化碳、氧气的性质及实验室制取原理是解题关键。【解答】A.反应装置中长颈漏斗的下端要伸到液面以下；导管刚刚露出橡皮塞，选项装置正确，故A不符合题意；

B.氧气的密度大于空气密度；气体从长导管进入，选项装置及操作正确，故B不符合题意；

C.二氧化碳的检验是用澄清石灰水，不能用点燃的方法检验，选项实验操作不正确；故C符合题意；

D.二氧化碳溶于水会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，选项实验操作正确；故D不符合题意。

故选C。【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】本题有别于一般化学方程的计算，是根据化学方程式可以表示物质质量关系，利用物质质量由一种物质的相对分子质量计算另一物质的相对分子质量。利用实际反应中四种物质的质量关系，确定反应中各物质的质量关系，根据化学方程式，由各物质质量关系及反应中化学计量数计算rm{B}的相对原子质量。【解答】根据质量守恒定律，若rm{13.6gA}与rm{21.3gB_{2}}恰好完全反应，生成rm{32.1gD}则生成rm{C_{2}}的质量rm{=13.6g+21.3g-32.1g=2.8g}

设rm{B}的相对原子质量为rm{b}

rm{8A+3B_{2}=C_{2}+6D}

rm{6b}rm{28}rm{21.3g}rm{2.8g}

rm{dfrac{6b}{21.3g}=dfrac{28}{2.8g}}

rm{dfrac{6b}{21.3g}=dfrac{28}{2.8g}

}

故选D。rm{b=35.5}【解析】rm{D}7、B【分析】解：A．由相关信息知；钴的原子序数是27，故正确；

B；由相关信息知钴的原子序数是27；因为原子序数=核外电子数，故钴原子核外有27个电子，故错误；

C；由相关信息知；钴的相对原子质量为58.93，故正确；

D；由相关信息知；钻位于同周期非金属元素的左侧，故正确；

故选：B。

根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称；元素符号、原子序数、相对原子质量；然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可。

本题考查学生根据元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。注意：相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。【解析】B二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】解：A；由物质的微观构成可知；反应物的分子都是由同种的原子构成，都属于单质．故A错误；

B；由微粒的变化可知；分子在化学变化中是可分的，故B正确；

C；在一定条件下；在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面．所以符合上述反应过程的顺序是③①②，故C错误；

D、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；故D正确．

故选BD．

A；根据物质的微观构成构成分析物质的类别；

B；根据微粒的变化分析分子、原子的变化；

C；根据催化剂的催化作用原理来分析反应过程的顺序；

D；根据氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程；写出反应的化学方程式．

在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子．【解析】【答案】BD9、AB【分析】解：A、氧元素的质量：n个CO2的质量为44n，则其中O的质量为44n×=32n．n个SO2分子的质量为64n，则其中O的质量为64n×=32n．另一个解释：含氧原子数相同；且氧原子的相对原子质量不变，故氧元素的质量相同．所以A选项正确．

B、氧原子数：n个CO2中含氧原子数为2n个，n个SO2分子中含氧原子数为2n个．所以含氧原子数相同．所以B选项正确．

C、氧分子数：由于CO2和SO2分子是纯净物只含氧原子不含氧分子；所以C选项错误．

D、氧元素的质量分数：CO2中氧元素的质量分数为SO2中氧元素的质量分数为所以D选项错误；

故选：AB．

对比两物质的化学式，判断相同分子数的CO2和SO2分子里的相同量；可通过假设分子个数均为n，即比较nCO2和nSO2分子里的相同量．

本题考查的是学生对化学式中数字的意义的认知情况，有利于学生对这部分知识的整体认知．【解析】【答案】AB10、BD【分析】解：设第一次反应后，参加反应的rm{B}的质量为rm{z}第二次反应后，设rm{D}的质量为rm{x}同时参加反应的rm{C}的质量为rm{y}

由题意可知，该反应可表示为：rm{A+B+C篓TD}

rm{15g}rm{z}rm{30g}

rm{25g}rm{15g}rm{y}rm{x}

A、因为反应中rm{A}和rm{B}的质量比为rm{25g}rm{15g=5}rm{3}所以rm{z=9g}则第一次反应后剩余的rm{B}的质量为rm{15g-9g=6g}故A错误。

B、列出比例比rm{dfrac{15}{25}=dfrac{30}{x}}可求出：rm{dfrac{15}{25}=dfrac

{30}{x}}则选项B正确；

C、反应中rm{x=50g}和rm{A}的质量比为rm{B}rm{25g}rm{15g=5}故选项C错误；

D、rm{3}则反应中rm{y=10g}和rm{A}的质量比为rm{C}rm{25g}rm{10g=5}所以选项D正确；

故选：rm{2}

这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加rm{BD}rm{10}rm{g}则反应停止后，原反应物中只余rm{A}说明rm{C}克时，rm{A25}完全反应，而rm{B}有剩余；则设第一次反应后，参加反应的rm{C}的质量为rm{B}第二次反应后，设rm{z}的质量为rm{D}同时参加反应的rm{x}的质量为rm{C}根据“rm{y.}rm{A}rm{B}三种物质各rm{C}rm{15}它们化合时只能生成rm{g}rm{30}新物质rm{g}”，可书写表达式为：rm{D}根据反应表达式；可得答案．

培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关系．rm{A+B+C篓TD}【解析】rm{BD}11、BD【分析】解：rm{A}双氧水分解生成氧气；加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故A错误；

B；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故B正确；

C；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故C错误；

D；粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据催化剂的作用进行分析；

B；根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义进行分析；

C；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答；

D；根据粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的进行分析．

正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：

A、在反应氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水；反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义，所以错误．

B、在反应水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氧气rm{+}氢气中；反应物是水一种物质，生成物是氧气和氢气两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

C、在反应碳酸rm{隆煤}水rm{+}二氧化碳中；反应物是碳酸一种物质，生成物是水和二氧化碳两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

D、在反应氢气rm{+}氧化铁rm{xrightarrow{{赂脽脦脗}}}铁rm{+}水中；是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，符合置换反应的定义，所以错误．

故选：rm{BC}．

根据分解反应；化合反应、置换反应的定义判断；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物的反应．

反应类型是初中化学的基本概念之一，也是考查的重点和热点之一，理解它们的概念，了解分类的依据，掌握它们间区别和联系是解决该类习题的关键．【解析】rm{BC}13、BD【分析】解：rm{A}钢锭轧成钢板属于物理变化、木棍燃烧属于化学变化；故A错；

B；汽油挥发属于物理变化、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质；故B正确；

C；液态水凝成冰属于物理变化、铜在潮湿空气中生成铜绿属于化学变化；故C错；

D；铁受热熔化属于物理变化、石蜡能燃烧属于化学性质；故D正确．

故选BD．

本题考查物理变化和化学变化的差别rm{.}物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成rm{.}如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】rm{BD}14、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

15、CD【分析】

A；四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅；硅属于非金属元素，故错误；

B；下方数字表示相对原子质量；故一个铝原子的相对原子质量为26.98，故错误；

C；硅元素的原子序数为14；正确；

D；镁元素的相对原子质量为24.31；正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数；符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】

根据电解水的微粒示意图；可以看出水分子；氢气分子、氧气分子都是由原子所构成，即分子由原子构成；对比变化前后可发现，反应前构成水分子的氢原子与氧原子和反应后构成氢分子的氢原子与构成氧分子的氧原子种类和数目都不变，即反应前后原子的种类和数目都不变；对比整个过程，还可以发现在变化过程中，分子分解成了原子但原子并未继续分解而是重新结合成新的分子，即化学变化过程中分子可再分成原子，而原子不能再分；

故答案为：

（1）化学变化的实质就是分子化分为原子；原子重新组合成新分子．

（2）水是由氢元素；氧元素组成的．

（3）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成．

【解析】【答案】电解水的水分子分解过程示意图表示：每两个水分子分解成4个H原子和2个O原子；然后，每2个H原子构成一个氢分子；2个O原子构成一个氧分子；根据对电解水的微观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识．

17、略

【分析】

（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成会，故答案为：2H2+O22H2O；

（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：4P+5O22P2O5；

（4）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，故答案为：H2+CuOCu+H2O；

（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】（1）根据氢气和氧气会生成水进行分析；

（2）根据双氧水分解会生成氧气进行分析；

（3）根据红磷燃烧会生成五氧化二磷进行分析；

（4）根据氢气具有还原性进行分析；

（5）根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析．

18、略

【分析】试题分析：探究实验1：两位同学各用100mL量筒分别取50mL水、50mL酒精，然后将这两种液体在其中一支量筒中混合，片刻后读数。其体积小于100mL。原因是分子间存在间隔；探究实验2：某同学为比较品红分子在热水和冷水中扩散的速率不同，设计了对照实验，该实验中除选用相同的两个烧杯和同时加入品红外，还需要控制的变量有热水与冷水的量相同，加入品红的量及颗粒大小相同，观测到现象是相同时间内热水中品红周围出现红晕要比冷水中品红周围出现红晕大；实验探究3：①用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，因为是氧气，故观察到的现象是木条复燃；②用燃着木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，因为是氢气，故观察到的现象是气体燃烧，火焰呈淡蓝色；③水通电发生变化的文字表达式为：水氢气＋氧气；④该实验理论上产生氢气与氧气的体积之比应为2：1。但实际观察到氢气与氧气的体积之比略大于2：1，原因是氢气比氧气在水中溶解更少，或氧气比氢气在水中溶解多，或电解器漏气等；⑤该实验证实了分子的特征是分子在化学变化中可以再分．考点：分子的特征、电解水的实验【解析】【答案】探究实验1：小于（1分）分子间存在间隔（1分）；探究实验2：热水与冷水的量相同，加入品红的量及颗粒大小相同（2分）相同时间内热水中品红周围出现红晕要比冷水中品红周围出现红晕大（1分）；实验探究3：①木条复燃（1分）②气体燃烧，火焰呈淡蓝色（1分）③水氢气＋氧气（1分）④氢气比氧气在水中溶解更少，或氧气比氢气在水中溶解多，或电解器漏气等（1分）⑤分子在化学变化中可以再分（1分）19、③⑤⑥①④②【分析】【分析】根据物质的简单分类来分析解答，物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物。学生对混合物、纯净物、单质和化合物概念的理解是解答这类题的关键。【解答】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。其中rm{75%}的医用酒精、液态空气、矿泉水都是由不同种物质组成的，都属于混合物。故属于混合物的有：rm{垄脹}的医用酒精、液态空气、矿泉水都是由不同种物质组成的，都属于混合物。故属于混合物的有：rm{75%}rm{垄脹}单质是由同种元素组成的纯净物。其中铁和氢气都是由rm{垄脻垄脼}单质化合物是由不同种元素组成的纯净物。其中rm{垄脻垄脼}故填：同种元素组成的纯净物，都属于单质，故属于单质的有：rm{垄脵垄脺}rm{垄脵垄脺}冰水混合物只有水这种物质，是纯净物，且水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故属于化合物的有：rm{垄脷}故填：rm{垄脹}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脻}

rm{垄脻}【解析】rm{垄脹垄脻垄脼}rm{垄脵垄脺}rm{垄脷}rm{垄脹垄脻垄脼}rm{垄脵垄脺}rm{垄脷}20、略

【分析】解：铁丝氧气烧生成四氧化三，反应的化学程式为rm{3Fe+2O2dfrac{overset{{驴脮赂帽}/{碌茫脠录}/{赂帽}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}Fe3O4.}填rm{Fe+2O2dfrac{overset{/{驴脮}/{碌茫脠录驴脮赂帽}/}{.}}{/{赂帽}/}e3O4}

氢气在氯气燃烧生化氢气反应的化学方程式为：rm{H2+l2dfrac{overset{;{碌茫驴脮赂帽}/}{.}}{/{驴脮}/}2HCl}：rm{H2+l2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{.}}{{驴脮赂帽}/}2Hl}

化合反的特“多变一；分解反应的征是“一变多”，由可知，属化合反应的是；属于解反应的．

红磷在点燃的条下与空气中的气反五化二磷，学方程式为：rm{4P5O2dfrac{overset{/{赂帽}/{碌茫脠录}/{赂帽}/}{.}}{/{赂帽}/}2P2}故填：rm{4P+5O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫脠录}/{赂帽}/}{.}}{/{驴脮}/}2P2O}

在二氧化催化作用，过氧化氢分解为和氧气化程式为：rm{2H2O2dfrac{overset{{驴脮赂帽}/MnO_{2}/{赂帽}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}2H+O2隆眉}故填：rm{H2O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽}MnO_{2}{驴脮赂帽}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}H2OO2隆眉}

故填：．

首根据应原理找出反应物；生成物、反条件；根据化学方程式的写方法步骤进行写；再据反特征确类型．

本题难度不，查学生根据原理写化学方程判定反应型的能力，掌握化方程式的写方法、基本反应类型的征可正解答本题．【解析】rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2HCl}rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2HCl}四、探究题(共1题，共7分)21、略

【分析】解：rm{(1)}表中所给物质来看，氢原子数为碳原子个数的rm{2}倍再加上rm{2}物质的命名以碳原子的数目而定，所以丁烷分子中有rm{4}个碳原子和rm{10}个氢原子，化学式为rm{C_{4}H_{10}.}故填：rm{C_{4}H_{10}}

rm{(2)}由表可以看出；随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大；故填：随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大；

rm{(3)A.}烷烃能做燃料；反应放热极多，其中的甲烷已成为广泛使用的清洁能源，不合题意；

B.地球上的烷烃总含量较少；以甲烷居多，且分布随纬度的变化很大，不合题意；

C.常温常压下；随碳原子增多，烷烃逐渐从气态变成液态再变成固体，不合题意；

D.甲烷在自然界中也大量的存在；不是只能从石油中提取，符合题意．

故选D．

rm{(1)}从表中所给物质中的碳原子与氢原子的关系找出关系；再看一下物质命名与碳原子个数的关系，然后推导出物质丁烷的化学式；

rm{(2)}由表中所列数据总结出烷烃的沸点及相对密度的递变规律；

rm{(3)}根据物质的性质与用途；题干信息来分析．

本题考查了学生的分析归纳能力，题目较易．【解析】rm{C_{4}H_{10}}随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大；rm{D}五、简答题(共2题，共6分)22、白磷燃烧，产生浓厚白烟；磷+氧气五氧化二磷；无色、难溶于水；红磷不足【分析】解：rm{(1)}将燃烧匙中过量的红磷点燃后放入集气瓶中，能观察到的现象是白磷燃烧，产生浓厚白烟rm{.}白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；

rm{(2)}通过上述实验过程可以看到进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}得出的实验结论为：空气中氧气约占总体积的rm{dfrac{1}{5}}

rm{(3)}由于集气瓶中进入水后剩余的气体主要是氮气；可以说明氮气的物理性质是：无色；难溶于水；

rm{(4)}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到原有空气体积的rm{dfrac{1}{5}}可能的原因为：rm{垄脵}红磷不足量；rm{垄脷}装置的这气密性不好等．

故答为：rm{(1)}产生浓厚白烟，磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；rm{(2)dfrac{1}{5}}rm{(3)}无色、难溶于水；rm{(4)}红磷不足rm{(}或装置漏气、或没有冷却到室温就打开弹簧夹等rm{)}．

rm{(1)}根据白磷燃烧的现象及反应分析回答；

rm{(2)}根据实验时进入集气瓶内水的体积分析空气中氧气的体积分数；

rm{(3)}根据实验完成后红磷有剩余；而瓶内剩余的气体主要为氮气，由此可推断氮气的物理性质；

rm{(4)}根据测定空气中氧气体积分数实验的注意事项分析．

通过回答本题要学会通过实验现象推实验结论的方法，由表面现象考虑本质特点再进一步推算物质的性质．【解析】白磷燃烧，产生浓厚白烟；磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；rm{dfrac{1}{5}}无色、难溶于水；红磷不足23、33：4【分析】解：

（1）乳酸（化学式为C3H6O3）中含有碳氢氧3种元素。

（2）乳酸（化学式为C3H6O3）中碳；氧两种元素的质量比是（12×3）：（16×3）=3：4。

（3）乳酸（化学式为C3H6O3）中含碳元素的质量分数×100%=40%

故答案为：

（1）3。

（2）3：4。

（3）40%。

根据化学式的意义进行相关的计算；注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。【解析】33：4六、计算题(共4题，共40分)24、2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；2Cu+O22CuO；4：1：5；2Mg+CO2C+2MgO【分析】解：rm{(1)}水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}铜在空气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：rm{2Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}各反应物和生成物的质量比是rm{(2)}rm{2Cu+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}rm{(64隆脕2)}rm{32}rm{(80隆脕2)=4}．

rm{1}点燃的镁条可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，此反应的化学方程式为：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}C+2MgO}．

故答案为：rm{(1)2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}分解反应；rm{(2)2Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}rm{5}rm{(3)}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}C+2MgO}rm{(3)2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}C+2MgO}．

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{(1)2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}写、配、注、等rm{(2)2Cu+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{4}【解析】rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}分解反应；rm{2Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2Cu+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}rm{4}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}C+2MgO}rm{1}25、解：设需要一氧化碳的质量为x；同时产生二氧化碳质量为y．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

84112132

x10t×（1-2%）y

x=7.35t；y=11.55t

答：至少需要一氧化