2025年粤教沪科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是()A.K2OB.Na2CO3C.CaCO3D.CO22、下列试剂的保存盛装方法中，错误的是（）A.漂白粉应该遮光密封保存B.过氧化钠应该隔绝空气密封保存C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.钠应该保存在汽油中3、配制500mL0.100NaCl溶液的部分实验操作示意图如图所示：

下列说法正确的是（）A.实验中需用到的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶等B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低4、下列叙述正确的是A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC.将wga％的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1L1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NAB.足量的锌与浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NAC.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56gD.0.1molNa3AlF6固体中阳离子数目为0.3NA6、下列关于Na2O2的说法正确的是A.Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1B.Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C.Na2O2投与FeCl2溶液的反应：能将Fe2+氧化成Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀D.Na2O2与水反应，H2O是氧化剂7、下图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是。

A.图甲：用来分离乙醇和水B.图乙：配制100mL0.1mol/L的盐酸C.图丙：蒸发、浓缩、结晶D.图丁：从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2）样品中Al2O3的质量分数；操作如下：

Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液；充分反应后过滤，得滤液a

Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b

Ⅲ.向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀。

Ⅳ.

（1）滤液a中阳离子有_________（写离子符号）。

（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是_______________。

（3）操作Ⅳ是________________。

（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是_______（质量数据用x、y表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是_____（用含x、y的式子表示）。9、过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应；填写空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是______(填字母)。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填字母)。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能构成原电池。其中负极反应为：H2O2-2e-=2H++O2↑，正极反应：+5e-+8H+=Mn2++4H2O，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___________。

(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用____溶解、___方法分离，化学反应方程式为___。10、含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

I.多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物；可用作废水处理剂；硫化剂等。

（1）Na2S2的电子式为___。

（2）Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。

（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。

II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂；易溶于水。

（4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。

（5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___。

（6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___。

III.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂；常用来滴定溶液中的含碘量。

（7）为测定某碘水中I2的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当___(填实验现象)，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL，则该碘水中I2的浓度为___mg·L-1。11、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系；揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族；

(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______；

(3)根据元素周期律；推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；

(4)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为_______。12、化工生产中常用到“三酸两碱”；“三酸”指硝酸；硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质化学名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中无气体生成的离子方程式__________________、向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳变浑浊，写出此反应的离子方程式_____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____。A．AuB．CuC．AlD．Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后；将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

①NaOH与Na2CO3，②Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。

(5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。13、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6；+3价)

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

①其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。

②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。14、2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果；这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。

(2)研究表明26Al可以衰变为26Mg；可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点。

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液。

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用15、铁与氯气在加热条件下发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3。

(1)作氧化剂的物质是___，氯元素的化合价___(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物质的量是___mol，转移电子的物质的量是___mol。16、结合所学内容；回答下列问题：

(1)氮元素及其化合物的转化关系如下：

①写出X的化学式：_______，Y的化学式：_______。

②图中所示，关于转化为的反应过程，下列说法正确的是_______。

a.氮元素的化合价不发生变化。

b.若用与反应制取另一种生成物可能是

c.该转化过程中，既是氧化剂；又是还原剂。

(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①技术中的氧化剂为_______。

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)某同学利用如图所示的装置；进行氨气的喷泉实验，回答下列问题：

①仪器A的名称是_______。

②写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式：_______。

③喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气，可用_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集氨气：可用_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)干燥氨气。

④引发喷泉实验的操作是_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误18、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误19、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误20、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误21、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。(____)A.正确B.错误22、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共6分)23、电化学脱硫技术是一种温和的净化技术；其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。

（1）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。

（2）阳极的电极反应式为________。

（3）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式：FeS2+·OH=Fe3++SO42-+H2O+___。

（4）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫；测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。24、[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)；实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液。

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后；配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液；备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤。

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+；使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：。

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________mol·L−1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、结构与性质(共2题，共12分)27、元素周期表的一部分；按要求完成各小题。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

⑪

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)这几种元素分别为④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化学性质最不活泼的元素___，非金属性最强的元素是___，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为___。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是___。

(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是___；在两种盐中该元素的化合价为___，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为___，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为___，该元素和过量NaOH反应方程式为___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素两者核电荷数之差是___。28、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识；请回答下列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳；价格低廉；常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：

则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由Cl-所形成的化学键类型是_______。

(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．K2O不能和碱；盐反应；A不满足题意；

B．Na2CO3和酸、碱、盐都能发生反应，如Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；B满足题意；

C．CaCO3不能和碱反应；C不满足题意；

D．CO2不能和酸反应；D不满足题意；

答案选B。2、D【分析】【分析】

A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；

B.过氧化钠与CO2和H2O均能反应。

C.新制的氯水中存在Cl2和HClO；

D.汽油容易挥发且易燃。

【详解】

A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与CO2和H2O反应生成HClO；HClO见光分解，因此漂白粉应该遮光密封保存，A项正确，不符合题意；

B.过氧化钠与CO2和H2O均能反应生成O2；因此应该隔绝空气密封保存，B项正确，不符合题意；

C.新制的氯水中存在Cl2和HClO；HClO见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，C项正确。不符合题意；

D.汽油容易挥发且易燃；因此将钠保存在煤油或者石蜡油中，D项错误，符合题意；

答案选D。

【点睛】

解答本题是要熟练掌握各种试剂保存的方法：。保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好②FeSO4溶液中加少量铁屑③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里防与CO2反应密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于冷暗处浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蚀①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖②腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶②氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等3、D【分析】【详解】

A．配制500mL0.100NaCl溶液要用500mL容量瓶；A项错误；

B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算；称量、溶解、转移、洗涤定容、摇匀、装瓶；故题给操作步骤正确的顺序为②①④③，B项错误；

C．容量瓶用蒸馏水洗净后；不必干燥，C项错误；

D．定容时仰视容量瓶的刻度线；所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D项正确。

故选：D。4、D【分析】【分析】

A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中；所得溶液的体积不是100mL；

B.25g无水CuSO4的物质的量大于0.1mol；所得溶液的浓度大于0.1mol/L；

C．蒸发饱和氯化钠溶液的过程中会析出NaCl；则稀释后氯化钠溶液的质量分数小于2a%；

D．根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算。

【详解】

A.5.85gNaCl的物质的量为0.1mol；0.1mol氯化钠溶于100mL水中，所得溶液的体积不是100mL，因此得到的溶液浓度不是1mol/L，A错误；

B.25g无水CuSO4的物质的量为：0.156mol>0.1mol；溶液的体积是0.1L，所以所得溶液的浓度大于1mol/L，B错误；

C．将wga%的饱和NaCl溶液蒸发掉g水；蒸发过程中会有NaCl晶体析出，得到的仍然是该温度下的饱和溶液，所以到溶液的质量分数仍然是a%，C错误；

D．将1体积c1mol•L-1的硫酸用水稀释至5体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀溶液的浓度为：=0.2c1mol/L；D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，C选项为易错点，注意蒸发水分，溶质会结晶析出，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中含有的醋酸根的个数小于NA个；故A错误；

B．没有说明是否为标况，不能计算2.24LSO2和H2混合气体的物质的量；故B错误；

C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故NA个Fe(OH)3胶体粒子中Fe(OH)3的物质的量大于1mol；故铁元素的质量大于56g，故B错误；

D．Na3AlF6固体中阳离子为Na+，0.1molNa3AlF6固体中阳离子数目为0.3NA；故D正确；

故选D。6、C【分析】【详解】

A.Na2O2中阴阳离子的个数比为1:2；故A错误；

B.Na2O2投入到酚酞溶液中；溶液变红，由于存在漂白性物质，则溶液随后褪色，故B错误；

C.Na2O2具有强氧化性，与FeCl2溶液的反应：能将Fe2+氧化成Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀；故C正确；

D.Na2O2与水反应中O元素的化合价部分升高，部分降低，Na2O2既是氧化剂；又是还原剂，故D错误；

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇和水互溶；不能用分液的方法分离，A错误；

B．配制100mL0.1mol/L的盐酸时；需要用100mL的容量瓶，在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，图示装置和操作能达到实验目的，B正确；

C．蒸发操作应该在蒸发皿中进行；而不是坩埚，C错误；

D．冷却水应该从冷却管下口进；上口出，确保充分进行热交换，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，D错误。

综上所述，本题正确答案为B。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

(1)铝土矿中的氧化铝、氧化铁均与稀硫酸反应，而二氧化硅不反应，且硫酸过量，则滤液a中阳离子有H+、Al3+、Fe3+。

(2)向滤液a中加入足量NaOH溶液，则实现中和氢离子，然后再沉淀金属阳离子，最后溶解氢氧化铝，所以反应的离子方程式为H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝+2H2O、Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓。

(3)从溶液中分离出沉淀的方法是过滤；然后洗涤；干燥后称量即可。

(4)要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，则需要知道样品的质量（用x表示）、氢氧化铝的质量（用y表示）。根据铝原子守恒可知铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是【解析】H+、Al3+、Fe3+H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝+2H2O、Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓干燥Al(OH)3沉淀、称量铝土矿样品质量xg、Al(OH)3质量yg9、略

【分析】【详解】

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中各元素化合价不变；所以不属于氧化还原反应；

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、H2O2是还原剂；

C．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以H2O2是氧化剂和还原剂；

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以H2O2是氧化剂；硫酸铬为还原剂。

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是D；

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应；

负极反应:H2O2-2e-=2H++O2↑①

正极反应:+5e-+8H+=Mn2++4H2O②

①×5+②×2得到，该氧化还原反应的离子方程式为5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

(4)反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价；若转移了0.3mol电子，则生成氯气的物质的量为0.3mol/2=0.15mol，在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；反应中HCl被氧化成氯气，根据Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物质的量为0.15mol×2=0.3mol；

(5)除去镁粉中的少量铝粉，Al与NaOH反应，而Mg不能，然后过滤，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】DC5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3.36L0.3mol氢氧化钠溶液过滤2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)Na2S2是离子化合物；是钠离子和过硫根离子构成；

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S；

(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2；

Ⅱ．(4)元素化合价倒数和为0计算得到元素的化合价；

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸；

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠；

Ⅲ．取该碘水200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01mol•L-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-；反应终点的现象是滴入最后一滴溶液，蓝色变为无色且半分钟不变，结合化学方程式定量关系计算。

【详解】

Ⅰ．(1)Na2S2的电子式为

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，反应的离子方程式为S52−+2H+=H2S↑+4S↓；

(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

Ⅱ．(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中；钠元素化合价+1价，氧元素化合价−2价，化合价代数和为0计算得到硫元素的化合价为+4；

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式：S2O52−+O2+H2O=2SO42−+2H+；

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2；

Ⅲ．碘水加入淀粉变蓝色，当消耗完碘单质后溶液变为无色，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠标准液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟不再变蓝说明反应达到终点，发生反应：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−，2×c(I2)×V(I2)=c(S2O32−)×V(S2O32−)，c(I2)==0.0005mol/L，0.0005mol/L×127g/mol×2×1000mg/g=127mg/L。【解析】①.②.S52−+2H+=H2S↑+4S↓③.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2④.+4⑤.S2O52−+O2+H2O=2SO42−+2H+⑥.Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2⑦.滴入最后一滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不再变蓝⑧.12711、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，低ⅢA族，故答案为：四；ⅢA；

(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价，Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是+5价，最高价氧化物为Bi2O5，故答案为：+4；HClO4；Bi2O5；

(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F，故答案为：F；

②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；故答案为：＜；

③氢化物的还原性：H2O＜H2S；故答案为：＜；

(4)Al的最高价氧化物Al2O3可以和S的最高价氧化物的水化物H2SO4反应，其反应方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。【解析】四ⅢA+4HClO4Bi2O5F＜＜Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O12、略

【分析】【分析】

(1)纯碱是碳酸钠；属于盐。

(2)碳酸钠与足量酸反应的离子方程式是+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化钠与酸反应的离子方程式是H++OH-==H2O。向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠；

(3)Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸铜；二氧化氮、水；Fe、Al在浓硝酸中钝化；

(4)NaOH与少量CO2反应后生成碳酸钠，与过量CO2反应后生成碳酸氢钠；

(5)将(4)得到的固体重新溶解于水；向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化钠；

【详解】

(1)纯碱是碳酸钠；属于盐，从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是碳酸钠。

(2)氢氧化钠与酸反应无气体生成，离子方程式是H++OH-==H2O。向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是2Na+++CO2+H2O==2NaHCO3↓；

(3)Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸铜；二氧化氮、水；Fe、Al在浓硝酸中钝化；所以能全部溶于足量浓硝酸的是铜；

(4)NaOH与少量CO2反应后生成碳酸钠，与过量CO2反应后生成碳酸氢钠；当①n(CO2)<0.05mol时，溶质为NaOH与Na2CO3；②n(CO2)=0.05mol时，溶质为Na2CO3；③0.1mol>n(CO2)>0.05mol时，溶质为Na2CO3与NaHCO3；④n(CO2)>0.1mol时，溶质为NaHCO3。

(5)根据元素守恒；将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化钠。根据元素守恒生成氯化钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.1mol，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g。

【点睛】

向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳气体生成，盐酸过量时生成二氧化碳和水。【解析】碳酸钠H++OH-==H2O2Na+++CO2+H2O==2NaHCO3↓BNa2CO3与NaHCO35.8513、略

【分析】【详解】

(1)化合价升高被氧化发生氧化反应，化合价降低被还原发生还原反应，反应①中Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③⑤中Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④中Cr元素化合价升高；发生氧化反应，故答案为：④；①；

(2)①10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应中，N元素的化合价降低，NaNO3得电子是氧化剂，被还原，生成的还原产物为N2，Al元素的化合价升高，Al是还原剂，反应中被氧化，生成的氧化产物为NaAlO2；

②反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，用双线桥表示电子转移方向和数目为

(3)根据化合价的变化判断，Fe+2H+＝Fe2++H2↑中还原剂是Fe，Fe失去2个电子生成Fe2+，发生氧化反应，即Fe-2e-＝Fe2+，氧化剂是H+，发生还原反应，即2H++2e−＝H2↑。【解析】④①N(氮)Al(铝)N2Fe-2e−＝Fe2+2H++2e−＝H2↑14、略

【分析】【分析】

(1)Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl；

(2)金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应；金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断；

【详解】

(1)由于Al和Be性质相似，BeCl2水解反应的化学方程式为BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl；

(2)比较金属Mg；Al的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性；比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等。

a．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关；故a错误；

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故b正确；

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用；并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色；Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故c正确；

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用；二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故d错误；

故答案选bc。

【点睛】

金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应、金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断是解题的关键。【解析】BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HClbc15、略

【分析】【详解】

(1)Cl2中氯元素的化合价降低，得到电子，作氧化剂，所以做氧化剂的物质是Cl2；Cl2作氧化剂；氯元素化合价降低；

(2)根据化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3，可以看出Fe和FeCl3的化学计量数之比为1:1，所以反应中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物质的量是1mol；Fe和Cl2反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素为+3价，所以消耗1molFe，转移电子的物质的量为3mol。【解析】Cl2或氯气降低1316、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据图像可知，X是氢化物，且N为-3价，因此X为NH3；Y为氧化物，N为+5价，因此Y为N2O5；

②a．NO2被氧化；N的化合价由+4价变为+5价，a错误；

b．NO2与H2O反应生成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，另一种生成物是NO，b正确；

c．该转化过程中，若加入一种强氧化剂，将NO2氧化为HNO3，NO2只做还原剂；c错误；

故选b；

(2)①根据图像可知，NO、NO2中N的化合价均降低，故NO、NO2都是氧化剂；

②NO2与NO的物质的量之比为1∶1，与足量氨气在一定条件下发生反应，生成N2和H2O，化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

(3)①由图像可知；A为圆底烧瓶；

②NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

③NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集；NH3为碱性气体；可与浓硫酸反应，因此用碱石灰干燥；

④引发喷泉需使圆底烧瓶内压强减小，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，由于NH3极易溶于水，水可将NH3全部吸收，使烧瓶内接近真空，打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压的作用下喷入烧瓶，形成喷泉。【解析】NH3N2O5bNO、NO22NH3+NO+NO22N2+3H2O圆底烧瓶2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下碱石灰挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶后打开弹簧夹三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。18、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。19、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。20、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，而上述说法缺少温度和压强，故错误；答案为错误。21、A【分析】【详解】

石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应该先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，再继续加热蒸馏。22、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。四、原理综合题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

（1）将煤打成煤浆可以增大接触面积；

（2）阳极水得电子产生了羟基自由基；

（3）根据得失电子守恒、电荷守恒配平用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的离子方程式；

（4）根据铁元素易水解回答；

【详解】

（1）将煤打成煤浆可以增大接触面积；提高反应速率，使反应更充分；

（2）阳极水得电子产生了羟基自由基，阳极反应式是H2O–e-=·OH+H+；

（3）FeS2中S元素化合价由-1升高为+6、Fe元素化合价由+2升高为+3，·OH中氧元素化合价由-1降低为-2，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式是1FeS2+15·OH=1Fe3++2SO42-+7H2O+H+；

（4）pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，覆盖在煤浆表面，阻止反应进行。【解析】增大接触面积，提高反应速率（或使反应更充分）H2O–e-=·OH+H+（或OH-–e-=·OH）1FeS2+15·OH=1Fe3++2SO42-+7H2O+1__________pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，覆盖在煤浆表面，阻止反应进行24、略

【分析】【详解】

本题主要考查沉淀滴定法。

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液；所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶；胶头滴管。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）。

（4）b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应；指示剂耗尽，无法判断滴定终点。

（5）舍弃与其它数据不平行的10.24，所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为20.00mL，n(AgNO3)=25.00mL×0.1000mol·L−1=0.00250mol，n(NH4SCN)=20.00mL×0.1000mol·L−1=0.00200mol，n(I-)=n(AgNO3)-n(NH4SCN)=0.00050mol，所以c(I-)=0.00050mol/25.00mL=0.02mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗。

（7）①AgNO3标准溶液浓度变小，使得标准溶液体积增大，则测定结果偏高。②终读数变小，标准液液数值变小，则测定结果偏低。【解析】250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管避免AgNO3见光分解防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点10.000.0600用NH4SCN标准溶液进行润洗偏高偏高五、推断题(共2题，共16分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO426、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B