2025年浙教新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修2化学下册月考试卷500考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂；其结构式如图，下列说法不正确的是。

A.A分子中既含极性键，又含非极性键B.A分子中的共用电子对数为11C.A除氧时N元素被氧化D.A是共价化合物2、下列叙述错误的是A.基态原子是按3p→4s→3d的顺序填充电子B.构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定C.可逆反应的活化能D.使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率3、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC.ZO32−的空间构型为V形D.MZ2含离子键和非极性共价键，阴、阳离子之比为2：14、下列说法正确的是A.第一电离能：As>Se>BrB.电负性：S>Se>AsC.还原性：S2->As3->C1-D.原子半径：As>Cl>P5、近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法不正确的是。

A.此方法属于人工固氮技术B.该过程涉及到光能转化为化学能C.该反应过程既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成D.该反应的化学方程式是N2+3H22NH36、W；X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素；A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，常温时，有机化合物E是有特殊香味的液体，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.化合物E均不溶于水B.W、X组成化合物只含极性共价键C.原子半径：X＞Y＞WD.Z的单质与钠的反应产物会促进水的电离7、吗替麦考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应；其结构简式如下图所示。下列说法正确的是。

A.分子式为B.可以发生取代反应、加聚反应、显色反应C.与足量的发生加成反应，所得产物中有9个手性碳原子D.1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠8、某有机超强碱结构如图所示。下列说法错误的是。

A.该有机物存在对映异构B.该有机物核磁共振氢谱有12组峰C.该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式D.该有机物中N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的键角依次减小9、认真观察下列示意图；有关叙述不正确的是。

A.图1表示由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构，该化合物化学式可表示为LiAlSiB.图2表示某蓝色晶体[MxFey(CN)6]的阴离子的最小结构单元，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，M呈＋2价C.图3表示金属镍与镧(La)形成的合金晶胞结构，该合金的化学式为LaNi5D.图4表示某种铁化合物的晶胞如图所示(硫原子均在晶胞内)，该物质化学式为CuFeS2评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A.与W生成的气态化合物的热稳定性：B.W与的原子半径：C.X和Y的第一电离能：D.X、Z、R的电负性：11、三价铬离子能形成多种配位化合物，是其中的一种。下列说法正确的是A.该配合物中的配离子存在多种异构体B.对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去C.提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态D.常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀12、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中为另两种离子为和

下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为B.图(b)中，为C.中含有配位健D.晶胞中与每个紧邻的有6个13、下列说法正确的是A.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体B.NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为NH3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH314、黑鳞是一种黑色；有金属光泽的晶体；结构与石墨相似，如图所示。下列有关黑磷说法正确的是。

A.黑鳞晶体中P原子杂化方式为sp2B.黑鳞晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力C.黑鱗晶体的每一层中磷原子都在同一平面上D.P元素三种常见的单质中，黑鳞的熔沸点最高15、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、回答下列问题：

(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。

(2)BF3的熔点比BCl3___________(填“高”“低”或“无法确定”)。17、(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。

(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_______；列举与AlH空间构型相同的一种粒子：_______。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。18、连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实；其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。

(1)写出该自由基负离子的结构简式_______，根据VSEPR理论推测其形状_______。

(2)连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理_______。19、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：。目前空气的成分水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)___________；

(2)由极性键构成的非极性分子有___________；

(3)与可直接形成配位键的分子有___________；

(4)分子中不含孤电子对的分子有___________，它的立体构型为___________；

(5)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它极易溶于水的原因是___________。20、硼的总浓度≥0.4mol·L-1的硼酸及其盐的水溶液中不仅存在四硼酸根离子。

B4O5(OH)还存在电荷为-1的五硼酸根离子以及电荷为-1和-2的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子均由B(OH)3和B(OH)缩合而成；结构中硼原子以B-O-B的方式连接成环。

(1)上述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图(不画孤对电子，羟基用-OH表达)_______。

(2)下图表示硼酸-硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4mol·L-1'时，其存在形式与pH的关系。1、2、3、4分别为4种多硼酸根离子存在的区域。推出1、2、3、4分别对应的多硼酸根离子的化学式_______。

注：以B4O5(OH)为范例；书写其他3种多硼酸根离子的化学式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制约；本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。

21、阻燃剂又称防火剂；主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂；无机阻燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为____；HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是___。

（2）溴离子的最外层电子排布式是___；氯原子的核外电子云有___种伸展方向。

（3）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是___（选填编号）。

a．HClO酸性强于HBrO

b．HBr的分解温度低于HCl

c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水；溶液颜色变黄。

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应。

无机阻燃剂中；氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式___。

（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是___。（填化学式）

（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___。

（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为___（填微粒符号）。22、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。

（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。

（2）该晶体中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序数是_____。

（4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。评卷人得分四、有机推断题(共2题，共20分)23、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。24、某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：

注：①(部分反应条件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列问题：

(1)B的分子式为_______，分子中采用杂化的碳原子数目为_______个。

(2)由A生成C的化学方程式为_______。

(3)F的结构简式为_______；在F分子中的手性碳原子上标注“*”。

(4)B满足下列条件的同分异构体有_______种。

条件：i.有苯环；且苯环上侧链数目为3个。

ii.与溶液显色。

ⅲ.能发生银镜反应。

(5)根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)25、表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：。元素编号电负性3.02.51.50.9主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1

请按要求回答下列问题：

(1)写出基态原子的价层电子轨道表示式：___________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)___________。预测值的区间___________。

(3)三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)___________。

(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。

(5)上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)___________。

(6)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律；设计了以下系列实验。

①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是___________。

②乙同学利用现有药品：溶液、固体、浓盐酸、设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。中所装药品为___________，装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________；所得结论为___________。

26、Ⅰ.已知A；B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6；且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1:2，C分子中两种元素原子的个数比均为1:1，D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是___________；

(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；分子空间结构为_______型。

(3)C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式__________________。

(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________________。

Ⅱ.Fe；Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(5)基态Cu原子的核外电子排布式为_______________。

(6)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_______________(填晶体类型)。27、四种常见短周期元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题。元素ABCD性质结构信息A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且能与A最高价氧化物对应的水化物发生化合反应原子的M层有1对成对的p电子原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子数为7有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）B原子的电子排布式___。C原子核外电子运动状态共有___种。

（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为___，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中，含有的化学键为___。(填“化学键的类型”)

（3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：___（填“前者高”或“前者低”），其原因是___。

（4）B和C两元素非金属性较强的是___(写元素符号)。写出证明这一结论的一个化学方程式___。28、下图表示元素周期表的前三周期；表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：

①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。

②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；

③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；

④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。

⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。

⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,

（生成物对环境友好无污染）

当外电路转移0.2mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构式可知；该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A正确；

B．该物质中含6个N-H极性键；2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误；

C．A与氧气反应的方程式为(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O；氮元素化合价升高，A除氧时N元素被氧化，故C正确；

D．该物质均是非金属元素间互相成共价键；属于共价化合物，故D正确；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．由构造原理可知；基态原子是按3p→4s→3d的顺序填充电子，故A正确；

B．构成物质微粒间的化学键键能越大；破坏化学键消耗能量越大，该物质的能量就越低，物质越稳定，故B错误；

C．所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；

D．使用催化剂可降低反应活化能；增大活化分子的数目和百分数，活化分子的有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故D正确；

故选B。3、A【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2；X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y的质子数为5，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，则Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石；明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大1，M为Ca，结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知；X为Be；Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Ca元素。

A．KBF4中阴离子的中心B原子价层电子对个数为4+=4，且不含孤电子对，则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化；A正确；

B．同一周期元素第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势；但Be的最外层电子数全满为稳定结构，第一电离能较大；则X；Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，B错误；

C．中阴离子的中心原子价层电子对个数为3+=3，且不含孤电子对，中心原子的杂化方式为sp2杂化；空间构型为平面三角形，C错误；

D．CaC2为离子化合物，其中阳离子Ca2+与阴离子以离子键结合，在阴离子中2个C原子之间以非极性共价键结合；故该化合物中含离子键；非极性共价键，阴、阳离子之比为1：1，D错误；

故合理选项是A。4、B【分析】【详解】

A.同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第五主族最外层是半充满结构，比较稳定，第一电离能出现反常，第一电离能是As>Br>Se；故A错误；

B.同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，电负性越大，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减少，则电负性：S>Se>As；故B正确；

C.非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性是C1>S>As，则还原性As3->S2->C1-；故C错误；

D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P>Cl；故D错误；

故选：B。5、D【分析】【详解】

A．此方法是通过人工将氮气转化为氨气；所以属于人工固氮技术，A正确；

B．该过程是在半导体光催化的作用下，实现“N2→NH3”的转化；所以涉及到光能转化为化学能，B正确；

C．该反应过程中，N2与H2O反应生成NH3和O2；既有N≡N非极性键的断裂；O=O非极性键的形成，又有H-O极性键的断裂、N-H极性键的形成，C正确；

D．在半导体光催化的作用下，N2与H2O反应生成NH3和O2，化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2；D不正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

已知A的相对分子质量为28，B是18电子的分子，且有如图的转化关系可推知：A为乙烯(CH2=CH2)、B为氯化氢(HC1)、C为氯乙烷(CH3CH2C1)、D为水(H2O)、E为乙醇(CH3CH2OH)；W；X、Y、Z分别对应元素为H、C、O、Cl。

【详解】

A．化合物A、C、E分别为乙烯(CH2=CH2)、氯乙烷(CH3CH2C1)、乙醇(CH3CH2OH)；其中乙醇是易溶于水，故A错误；

B．W；X组成化合物有甲烷、乙烷等；其中乙烷含有非极性共价键，故B错误；

C．一般情况下；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时即同周期元素，原子序数越大，半径越小，所以H；C、O的原子半径大小为：C＞O＞H，即原子半径：X＞Y＞W，故C正确；

D．Z的单质为氯气；与钠的反应产物为氯化钠，为强碱强酸盐，不会促进水的电离，故D错误；

故选C。7、B【分析】【详解】

A．根据图示可知该有机物的分子式为：C23H31NO7；A错误；

B．吗替麦考酚酯中有酯基可以发生取代反应；有碳碳双键可以发生加聚反应，有酚羟基可以发生显色反应，B正确；

C．酯基不加成，吗替麦考酚酯与足量的发生加成反应得到产物中有7个手性碳原子，如图所示，C错误；

D．吗替麦考酚酯没有羧基的官能团；吗替麦考酚酯不能与碳酸氢钠反应，D错误；

故本题选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．连接4个不同基团的C为手性碳；只有与苯环直接相连的C具有手性，该有机物存在对映异构，故A正确；

B．由结构可知含四个环己烷基相同；共含10种H，核磁共振氢谱有10组峰，故B错误；

C．苯环上C、双键上N为sp2杂化，亚甲基、次甲基及与环己烷基相连的N均为sp3杂化，该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式；故C正确；

D．该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的中心原子均为sp3杂化，三种氢化物的VSEPR模型均为四面体形，水分子中含有2对孤对电子，氨气分子含有1对孤对电子，甲烷分子没有孤对电子，孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥，键角：CH4＞NH3＞H2O；键角依次减小，故D正确；

故选B。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．该晶胞中Li的个数为12×+1=4，Al的个数为8×+6×=4；Si的个数为4，原子个数比为1：1：1，则该化合物化学式可表示为LiAlSi，A正确；

B．由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数为：4×=同样可推出含Fe3＋个数也为CN-的个数为12×=3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]-，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6；由阴；阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，B错误；

C．由图示可以看出，La原子均在晶体的8个顶点上，而Ni原子有1个在中心，另外的8个在面上，故La原子个数=8×=1，Ni原子个数=1＋8×=5，故化学式为LaNi5；C正确；

D．晶胞中：Cu个数为8×＋4×＋1=4；Fe个数为6×＋4×=4，S原子个数为8个，Fe、Cu、S个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，故化学式为CuFeS2；D正确；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与锂离子具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X为O元素、Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为则Y为Si元素；由Z为S元素可知，R为Cl元素。

【详解】

A.非金属元素的非金属性越强；气态氢化物的热稳定性越强，硫元素的非金属性强于硅元素，则硫化氢的热稳定性强于硅烷，故A正确；

B.同主族元素；从上到下原子半径依次减小，则氢原子的原子半径小于锂原子，故B错误；

C.非金属元素的非金属性越强；元素的第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于硅元素，故C正确；

D.非金属元素的非金属性越强；元素的电负性越大，三种元素的非金属性强弱的顺序为O＞Cl＞S，则电负性强弱的顺序为S＜Cl＜O，故D错误；

故选BD。11、AB【分析】【详解】

A．该配合物中的配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位体在中心离子Cr3+周围形成八面体结构；故存在多种异构体，A正确；

B．配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O；B正确；

C．该配位离子中提供电子对形成配位键的原子由N；O和Cl；它们的空间运动状态分别为5，5，9，即提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有不同数目的空间运动状态，C错误；

D．根据电离方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定结束后生成2molAgCl沉淀，D错误；

故答案为：AB。12、BD【分析】【详解】

A．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中位于8个顶点、位于6个面心、位于体心，根据均摊法可以确定的数目分别为1、3、1，因此其化学式为A说法正确；

B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，和均为1个，有3个故为B说法错误；

C．类比的成键情况可知，中含有与形成的配位健；C说法正确；

D．图(a)的晶胞中，位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个紧邻的有38÷2=12个；D说法错误。

综上所述，本题选BD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下SnCl4为无色液体，说明物质的熔沸点比较低，SnCl4空间构型为正四面体形；是由分子构成，因此其固体的晶体类型为分子晶体，A错误；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物结构相似，NH3分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在三种物质中最高。PH3、AsH3的分子结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3；B正确；

C．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的还原性就越强，所以NH3、PH3、AsH3还原性由弱到强的顺序为NH3、PH3、AsH3；C错误；

D．同主族元素的非金属元素由上向下电负性依次减小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种氢化物的键角由大到小的顺序为：NH3、PH3、AsH3；D正确；

故合理选项是BD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

由黑鳞的结构图可知，黑鳞的中磷原子排列成立体结构，则磷原子杂化方式为sp3杂化，A选项错误；因为黑磷晶体与石墨类似的层状结构，所以黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力，B选项正确；石墨晶体中碳原子为sp2杂化，则每一层中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶体中磷原子为sp3杂化，则每一层中的磷原子不可能在同一平面上，C选项错误；黑磷晶体与石墨类似的层状结构，则黑鳞最可能是混合型晶体（具有共价晶体和分子晶体的性质），而白磷、红磷都是分子晶体，所以黑磷的熔沸点最高，D选项正确。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】(1)

BCl3分子的空间结构为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。

(2)

BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，因此熔点较低。【解析】(1)非极性极性。

(2)低17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式应为单键均为σ键，双键中有一个π键一个σ键，所以COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1；中心C原子的价层电子对数为3+=3，所以杂化方式为sp2；

(2)AlH中，Al原子的孤电子对数为=0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH

(3)SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对排斥作用较大，所以其键角小于120°。【解析】①.3:1②.sp2③.sp3④.CH4、NH⑤.sp2⑥.＜18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】·SO角型-O2S-SO→-O2S·+·SOCF3Br+·SO>·CF3+BrSO-O2S·+·CF3→F3CSO19、略

【分析】【详解】

（1）含有10个电子的分子有Ne、

（2）是正四面体结构，空间结构对称，是极性键构成的非极性分子；是直线型分子；结构对称，是极性键构成的非极性分子；

（3）含有空轨道，中N原子有孤电子对，中O原子有孤电子对，所以与能形成配位键；

（4）分子C原子价电子对数为4，有4个配位原子，不含孤电子对，所以不含孤电子对的分子有它的立体构型为正四面体；

（5）和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应生成一水合氨，所以极易溶于水、且水溶液呈碱性。【解析】(1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面体。

(5)和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)多硼酸根离子可以看成和缩合而成，并且此缩合过程不会改变B原子的配位数和形式电荷。因此，多硼酸根中四配位B原子的个数与缩合反应前自由的个数相同，并且等于多硼酸根的负电荷总数。由此，五硼酸根中有1个四配位B原子、4个三配位B原子。由于4个三配位的B原子等价，说明它们都与四配位B原子通过B-O-B键连接。又因为B原子连接成环，将两对三配位B用氧桥连接恰好可得到两个六元环，即得到五硼酸根的结构：故答案为：

(2)图中给出硼酸—硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4mol/L时B的存在型体与pH的关系。首先我们要理解这张图的含义：定一个pH，作一条平行于y轴的直线，这条直线被各个区域所截线段的长度即表示相应的型体占B总量的摩尔分数。可以很明显地发现，随着pH升高，的比例下降的比例上升，最后其他型体消失，B全部以存在。这说明，随着pH升高，多硼酸根中四配位B原子的比例逐渐上升，因此多硼酸根中四配位B原子的比例越高，其消失时对应的pH越大。四个区域消失的顺序为：1、2、3、4，则1、2、3、4分别对应：B5O6(OH)、B3O3(OH)B4O5(OH)B3O3(OH)故答案为：1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)【解析】1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)21、略

【分析】【分析】

(1)卤素原子的最外层电子数均为7个；卤化氢均为共价型分子，且HF分子间存在氢键；

(2)溴原子核电荷数为35；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；

(3)元素的非金属性越强；其单质的氧化性越强；其最高价氧化物的水合物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质与氢气化合越容易、其对键合单质的吸引力越大；

(4)氢氧化铝是两性氢氧化物；能与酸反应生成盐和水；

(5)氢氧化铝和氢氧化镁的分解产物除水外，还有Al2O3和MgO；其中Mg的金属性比Al的金属性活泼；

(6)碳酸镁高温分解生成MgO和CO2，其中CO2是直线型非极性分子；

(7)与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子为Na+和Al3+；核电荷数大，离子半径小。

【详解】

(1)卤素原子的最外层电子数均为7个，卤化氢中H和X之间存在一个共用电子对，则HX的电子式为HX均为共价型分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但HF分子间存在氢键，其沸点比其它HX高，则HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl；

(2)溴原子核电荷数为35，则溴离子的最外层电子排布式为4s24p6；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；共有1s；2s、2p、3s、3p4个能级，又s轨道有1种不同的伸展方向，p轨道有3种不同的伸展方向，所以氯原子共有4种不同的伸展方向；

(3)a．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，但HClO和HBrO均不是最高价氧化物的水合物，则无法根据HClO酸性强于HBrO判断非金属性Cl＞Br；故a错误；

b．HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故b正确；

c．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，还原性：Fe2+＞Br-，少量氯气先氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+在溶液中呈现浅黄色；不能证明氯的非金属性强于溴，故c错误；

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应说明不存在元素化合价的变化，则BrCl中氯元素为-1价；可知氯原子吸引电子能力强，即氯元素的非金属性强于溴，故d正确；

故答案为bd；

(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，显碱性，则氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH-；

(5)氢氧化铝和氢氧化镁的分解产物除水外，还有Al2O3和MgO，因Mg的金属性比Al的金属性强，则在自然界中最有可能成为原子晶体的是Al2O3；

(6)碳酸镁高温分解生成MgO和CO2，其中CO2是直线型非极性分子；其结构式为O=C=O；

(7)与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子为Na+和Al3+，核电荷数大，离子半径小，则两阳离子的半径大小关系为Na+>Al3+。

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。【解析】HF＞HI＞HBr＞HCl4s24p64bdAl(OH)3Al3++3OH-Al2O3O=C=ONa+>Al3+22、略

【分析】【详解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；

（2）由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；

（3）因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29；

（4）N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上、下、左、右、前、后包围，故答案为6。【解析】①.3∶1②.1③.29④.6四、有机推断题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

【详解】

（1）根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；

（2）对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应。

（4）根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即故答案为2。

（5）根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：故答案为5；【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛。

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)524、略

【分析】【分析】

A和B反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生已知反应得到F，结合反应原理可知F的结构简式为以此解答。

【详解】

（1）根据B的结构简式和不饱和度可以得出分子式为B中苯环上、醛基中共有7个碳原子均采取杂化。

（2）对比A；B、C的结构简式可知；反应还生成1分子水，反应方程式为。

（3）根据注2可以推出F结构简式为F分子中手性碳原子，如图所示

（4）有机物B()的同分异构体含有苯环，且与溶液显色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基、酚羟基，则3个侧链为—OH、—CHO、羟基与醛基有邻；间、对3种位置关系；对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有4+4+2=10种。

（5）模仿路线中合成G的过程，与反应生成然后氧化生成再与反应生成最后与DDQ反应生成合成路线为

【解析】(1)7

(2)

(3)

(4)10

(5)五、元素或物质推断题(共4题，共36分)25、略

【分析】【分析】

由题干信息，a、b、c、d、e为第三周期元素，再根据元素的主要化合价可知，a为Cl元素，b为S元素；c为P元素，d为Al元素，e为Na元素，据此结合元素性质与周期律解答问题。

【详解】

(1)a为Cl，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，则价电子轨道表达式为

(2)同周期元素从左至右原子半径依次减小；因此原子半径最大的是Na，非金属性越大，电负性越强，非金属性S＞P＞Al，因此P的电负性位于S和Al之间，所以1.5＜X＜2.5，即X值的区间为(1.5，2.5)；

(3)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S＞P，因此稳定性：HCl＞H2S＞PH3；

(4)Al、Na的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和NaOH，两者相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(5)除特殊情况，同周期元素第一电离能依次增大，由于P是3p3半充满结构；因此P的第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为：Cl＞P＞S＞Al＞Na；

(6)①取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中；观察到放入钾的烧杯中反应更加剧烈，可以得出同主族元素，自上而下金属性依次增强的结论；

②根据现有药品，可知本实验为探究Cl、S的非金属强弱，左侧装置为制备Cl2的装置，由于反应装置未加热，因此选用的药品为KMnO4固体和浓盐酸，因此M中所装的药品为KMnO4固体，右侧为Cl2氧化Na2S生成S单质的实验，反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，可以得出氧化性Cl2＞S，因此非金属性Cl强于S。【解析】Na(1.5，2.5)HCl＞H2S＞PH3Al(OH)3+OH-=+2H2OCl＞P＞S＞Al＞Na同主族元素，自上