2025年湘教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关化学用语的表述正确的是A.次氯酸的电子式为B.基态铜原子的价电子轨道表示式为C.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D.F-的结构示意图为2、某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是（）A.ns2B.ns2np2C.ns2np4D.ns2np63、若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则4、下列物质中，含有非极性共价键的是A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO5、化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3∙BF3，下列说法正确的是A.NH3与BF3都是极性分子B.NH3与BF3都是平面三角形结构C.N原子最外层都达到8电子稳定结构D.NH3∙BF3中，NH3提供空轨道，BF3提供孤电子对6、科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的(结构如图所示)。已知该分子中键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是。

A.该分子中所有共价键均为非极性键B.该分子中4个氮原子共平面C.该分子属于极性分子D.该分子中的4个氮原子构成正四面体7、某多孔储氢材料前驱体结构如图；M；W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是。

A.氢化物沸点：B.原子半径：C.第一电离能：D.阴、阳离子中均有配位键8、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是A.含有X元素的化合物一定是共价化合物B.Y元素的电负性大于X元素的电负性C.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气D.X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同10、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是。

A.1mol冰晶体中含有2mol氢键B.金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D.冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质11、一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH其晶胞如图乙所示。下列说法正确的是。

A.图甲中的Ti4+与图乙中的I-的空间位置相同B.有机碱离子CH3NH中含有配位键C.晶体甲中Ti4+的配位数为12D.若乙晶胞参数为anm，则晶体密度为×1021g·cm-312、下列说法错误的是A.水稳定是因为水中含有大量的氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键13、下列实验操作现象能得出相应结论的是。

。选项实验操作现象结论ACuS溶于浓硝酸。

有红棕色气泡产生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊试液的水中。

溶液变红但不褪色。

SO2有酸性；无漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有气泡产生。

非金属性Cl＞C

D将KI和FeCl3溶液在试管中混。

合后，加入CCl4；振荡，静置。

下层溶液显紫红色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D14、用双硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)；下列说法错误的是。

A.当分离过程中，Bi3+发生的络合反应为Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在关系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H2Dz与Bi3+络合反应平衡常数约为515、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3。请问LiAlH4中存在A.离子键B.σ键C.π键D.氢键评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)氧的基态原子的轨道表示式___。写出钴的简化电子排布式___。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___。

(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5个分区中的___区。Li与Na的第一电离能(I1)大小比较：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。17、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为__。

(2)H、B、N中，原子半径最大的是__。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为__，基态Fe原子的电子排布式为__。18、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料；其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：

(1)Fe成为阳离子时首先失去__轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。

(2)比较离子半径：F-__O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。19、(1)分子中，共价键的类型有______。

(2)分子中含有键的数目为______。

(3)1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。

(4)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，②既含离子键又含共价键的化合物是______，③只存在键的分子是______，④同时存在键和π键的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．20、科学家合成了一种阳离子N其结构是对称的，5个N排成V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键。此后又合成了一种含有N化学式为N8的离子晶体，N8中阴离子的空间构型为___________21、研究含硼化合物具有重要意义。

(1)易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10g钠硼解石[主要成分含少量NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得

①写出与硝酸反应生成的化学方程式：______。

②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比的变化如图所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是______。

③钠硼解石中的B可看成以形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中的质量分数，实验方案如下：将所得用热水完全溶解后，加水定容至500mL。取25.00mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与结合后，每分子可电离出1个)，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500mol·LNaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00mL。根据实验数据计算钠硼解石中的质量分数，写出计算过程______。

(2)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。

①“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是______。

②“中间体III”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为____________。

(3)一种是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。中______。

22、(1)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有__个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有__个C原子在同一平面。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。

(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约40023、锌的化合物{ZSM、等}及其合金的用途非常广泛。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：

①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。

②的价电子总数为_______。

③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol2-甲基咪唑分子中含键数目为_______；易溶于水的主要原因是_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)25、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

评卷人得分六、工业流程题(共3题，共18分)26、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空间构型为___。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物的化学式为___。

(4)常温下，“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)=___mol/L。(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)滤渣b的主要成分为___。

(6)“还原”时发生反应的离子方程式为___。

(7)若在实验室里完成Cr(OH)3制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、___。27、Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：

已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：。金属阳离子开始沉淀时pH1.53.36.55.2沉淀完全时pH3.75.09.7—

(1)步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率___________(除粉碎外；任写一点)。

(2)滤渣1成分的化学式为___________。

(3)步骤③中加入的目的是___________。

(4)步骤④不宜使用溶液来沉淀原因是___________(用必要的文字和离子方程式说明)；已知则沉淀完全时，溶液中___________(通常认为溶液中离子浓度小于时为沉淀完全)。

(5)绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿；这是由铬；钒元素的存在造成的。

①基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为___________。

②重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为___________

28、电镀废水中含有等离子；工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下：

已知：①

②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。开始沉淀6.188.154.73完全沉淀7.139.675.95

回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________。

(2)还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生的离子反应方程式___________。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的___________极，阳极的电极反应式为___________。

(3)“还原”后，第一次“调节pH”的范围为___________，滤渣1的主要成分是___________。

(4)“沉铜”需将浓度降为已知溶液浓度超过会逸出，通过计算分析“沉铜”时是否会产生逸出___________(写出计算过程)。

(5)利用回收的物质可制备某含铜的硫化物，该物质可用作分析试剂，其晶胞如图，晶胞参数则离Cu原子距离最近且相等的S原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，所以次氯酸的电子式：A错误；

B．基态铜原子的外围电子排布时应遵循洪特规则，基态铜原子的价电子轨道表示式为B错误；

C．基态Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4；C正确；

D．F－的最外层电子数是8；D错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

某元素的最常见的化合价为-2价，其最外层电子可能有6个电子，则最外层电子排布式为：ns2np4，答案为C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体，在转化或转移的过程中其总量不变，6C的电子排布式写成ls22s22p2x没有违背能量守恒原理；故A不符合题意；

B．泡利原理指的是在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋状态相反，基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x；没有违背泡利原理，故B不符合题意；

C．能量最低原则指的是电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，6C的电子排布式写成ls22s22p2x；没有违背能量最低原理，故C不符合题意；

D．6C原子2p能级上有3个轨道，2p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了洪特规则，正确的电子排布式为：1s22s22px12py1；故D符合题意；

答案选D。4、C【分析】【详解】

A．KOH是离子化合物；含有离子键和极性共价键，故A不符合题意；

B．H2S是共价化合物；只含有极性共价键，故B不符合题意；

C．Cl2是单质；只含有非极性共价键，故C符合题意；

D．MgO是离子化合物；只含有离子键，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

含有离子键的化合物称为离子化合物，离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属之间，氯化铵等除外，非金属元素之间一般形成共价键，氯化铝等除外，同种原子间一般形成非极性共价键，不同种原子之间一般形成极性共价键。5、C【分析】【分析】

BF3分子中，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成三个B-F键，B原子周围没有孤电子对，NH3分子中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三个N-H键，N原子周围有1对孤电子对，根据价电子对互斥理论可知，BF3分子为非极性分子，空间结构为平面三角形，NH3分子为极性分子，空间结构为三角锥形，NH3∙BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道；形成配位键，使B；N原子都达到8电子稳定结构。

【详解】

A．根据分析，BF3分子为非极性分子；A错误；

B．根据分析，NH3分子空间结构为三角锥形；B错误；

C．根据分析；B；N原子都达到8电子稳定结构，C正确；

D．根据分析，NH3∙BF3中B原子有空轨道；N原子有孤电子对，所以能够形成配位键，D错误；

故选C。6、C【分析】【详解】

A．N与N之间形成非极性键；N与O之间形成极性键，故A错误；

B．若分子中的4个氮原子构成正四面体，分子中键角都应是60°；而分子中键角都是108.1°，故该分子的空间结构为三角锥形，分子中4个氮原子不可能共平面，故B错误；

C．其结构与相似正；负电中心不重合；属于极性分子，故C项正确；

D．该分子为三角锥形；故D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

由题干信息可知；基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M；W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：A错误；

B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：B错误；

C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：C错误；

D．由于阳离子中的Y原子是N原子；形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；

故答案为：D。8、D【分析】【分析】

X元素原子的2p能级处于半充满状态；则X为N；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等，则Y为C；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子，则W为Al或Cl；据此解答。

【详解】

X元素原子的2p能级处于半充满状态；则X为N；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等，则Y为C；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子，则W为Al或Cl；

A．X为N，化合物NH4Cl等含N元素；但为离子化合物，故A错误；

B．N的非金属性强于C；N的电负性大于C，故B错误；

C．若W为Cl，对应单质为氯气，Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；不放出氢气，故C错误；

D．N2和Mg在点燃条件下发生化合反应生成氮化镁；故D正确；

故答案选D。二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．这是一个无线延伸的网状结构；找出它的单元就行，找一个水分子（也可以说是冰晶）把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，1mol冰晶体中含有2mol氢键，A正确；

B．金刚石属于共价晶体；其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，故周围距离最近的碳原子为4，B正确；

C．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子；即有8个碘原子，C错误；

D．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体；冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体；水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，D错误；

答案选CD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．图甲中的Ti4+位于正方体的顶点上，图乙中I-位于正方体的面心上；故A错误；

B．有机碱离子CH3NH是由NH3和CH通过配位键形成的，NH3提供对孤对电子，CH提供空轨道；故B正确；

C．晶体甲中Ti4+位于正方体的顶点上，Ca位于体心，O位于棱的中点，Ti4+的配位数为6；故C错误；

D．由图乙可知，一个晶胞中含有Pb2+的个数为1，CH3NH的个数为=1，I-的的个数为6=3，则晶体密度为=×1021g·cm-3；故D正确。

故选BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．水很稳定是因为水分子内的共价键较强；与氢键无关，故A错误；

B．能形成分子间氢键的熔；沸点高；邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B正确；

C．碳元素的电负性较小；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故C错误；

D．氨分子与水分子之间形成了氢键；可以增大氨气的溶解度，故D正确；

故选AC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．CuS溶于浓硝酸，有红棕色气泡产生，该气体为NO2，HNO3中的N元素化合价降低，HNO3作氧化剂，则CuS作还原剂被HNO3氧化；故A选；

B．SO2通入滴有石蕊试液的水中，SO2遇水生成亚硫酸，亚硫酸可以使石蕊试液变红，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2不能漂白酸碱指示剂；故B不选；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有气泡产生，说明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物；不能据此判断Cl和C元素的非金属性强弱，故C不选；

D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+将I-氧化为I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D选；

答案选AD。14、BD【分析】【详解】

A．由题意可知，分离污水中的Bi3+时，先发生络合反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正确；

B．由图可知，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=11时，Zn(OH)离子的百分率为70%，则溶液中发生如下反应：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的浓度是Zn(OH)浓度的2倍；故B错误；

C．NaHDz溶液中存在质子关系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正确；

D．由图示可知，溶液pH=2.5时，Bi(HDz)3的百分率为80%，反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常数K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D错误；

故选BD。15、AB【分析】【详解】

LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3，则阴离子为[AlH4]-，阳离子为Li+，LiAlH4中存在离子键、Al-H间的共价键，即σ键，答案为AB。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

(1)O是8号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为

钴是27号元素，在第四周期，其上一周期的稀有气体为Ar，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，所以简化电子排布式为[Ar]3d74s2；

Fe是26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价层电子为3d64s2，Fe2+的价层电子为3d6，未成对电子数为4，Fe3+的价层电子为3d5；未成对电子数为5，所以答案为4：5；

(2)Li为3号元素，在周期表中的位置为第二周期IA族；电子排布式为1s22s1，最后排布的是s轨道，所以是s区；第一电离能是判断失电子能力，失电子能力越大，第一电离能越小，可以通过微粒半径判断，Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子，所以Na的第一电离能较小【解析】[Ar]3d74s2(或4：5)第二周期IA族s>Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子17、略

【分析】【详解】

(1)是22号元素，其基态原子核外电子排布式为故答案为：

(2)根据同一周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，可知H、B、N中原子半径最大的是B。元素周期表中B与(硅)处于对角线上；二者化学性质相似，故答案为：B；Si(硅)；

(3)在元素周期表中都是第四周期第Ⅷ族的元素；为26号元素，其基态原子的电子排布式是或故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】1s22s22p63s23p63d24s2BSi(硅)第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s218、略

【分析】【详解】

(1)的价层电子排布式为其阳离子的价层电子排布式分别是二者均首先失去轨道上的电子；失去3个电子成为时首先失去轨道上的电子，然后失去1个轨道上的电子，故Sm3+的价层电子排布式为故答案为：4s；4f5；

(2)与电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：故答案为：小于；【解析】4s4f5小于19、略

【分析】【分析】

(1)根据的结构式作答；

(2)根据的结构式：作答；

(3)根据乙醛的结构式：作答；

(4)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物；含有离子键和共价键。

【详解】

(1)的结构式为键中含有1个键和1个π键，故答案为：键和π键；

(2)的结构式为故中含键、键、键、键、键，在键中含键，故共含键的数目为故答案为：

(3)乙醛的结构式为其中键是是键，1个键中有1个键和1个π键，是键，因此中有键，故答案为：

(4)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物，含有离子键和共价键，故①只含有极性键的分子是BC，②既含离子键又含共价键的化合物是G，③只存在键的分子是CE，④同时存在键和π键的分子是ABD；故答案为：BC；G；CE；ABD。

【点睛】

本题重点掌握物质中键的区分，如三键由1个键和2个π键组成；双键由1个键和1个π键组成；单键由1个键组成；同种非金属元素构成非极性键；不同种非金属元素构成极性键；阴阳离子组成离子键等。【解析】键和π键BCGCEABD20、略

【分析】【详解】

N的结构是对称的，离子空间构型为V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键，满足条件的离子的结构为：故n为1，该离子晶体中含NN阴离子中原子总数为3，价电子总数为16，与CO2互为等电子体，CO2的空间构型为直线形，故该阴离子的空间构型为直线形。【解析】直线形21、略

【分析】【详解】

（1）①与硝酸反应生成硝酸钠、硝酸钙、硼酸和水，反应方程式为：故答案为：

②由图中信息可知当液固质量比为5：1时；B元素的浸出率已经较大，再增大质量比B元素的浸出率不再增大，但会增加硝酸的用量，浪费原料；另外过高的质量比会导致硼酸的结晶率降低，减少硼酸产率，故答案为：使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗更多硝酸，浪费原料；更大液固比时，硼酸的结晶率会降低，减少硼酸的产率；

③mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol

g

钠硼解石

故答案为：mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol；g；钠硼解石

（2）①由电负性规律可知：电负性N>H>B，P>Ni，由此可知B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上。故答案为：电负性N>H>B，P>Ni；所以B上所连H带负电性；N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上；

②由反应机理可知水解过程中B原子所连的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最终水解生成和铵根离子，最终产物为或故答案为：或

（3）由晶胞结构可知，该晶胞中含1个Ca，由B原子构成的正八面体占据晶胞8个顶点，则正八面体的个数为则晶胞中B原子个数为6，故答案为：6。【解析】(1)使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗更多硝酸，浪费原料；更大液固比时，硼酸的结晶率会降低，减少硼酸的产率mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol

g

钠硼解石

(2)电负性N>H>B，P>Ni，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上或

(3)622、略

【分析】【详解】

(1)①由石墨烯晶体结构图可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为故答案为3；2；

②观察金刚石晶体的空间结构；以1个C原子为标准计算，1个C原子和4个C原子相连，则它必然在4个六元环上，这4个C原子中每个C原子又和另外3个C原子相连，必然又在另外3个六元环上，3×4=12，所以每个C原子连接12个六元环；六元环中最多有4个C原子在同一平面；故答案为12；4；

(2)晶体硅与金刚石结构类似；属于共价晶体，硅原子间以共价键相结合。在金刚石晶胞中每个面心上有1个碳原子，晶体硅和金刚石结构类似，则面心位置贡献的原子数为6×2＝3；故答案为共价键；3；

(3)S8和SO2均为分子晶体，分子间存在的作用力均为范德华力，S8的相对分子质量比SO2的大，分子间范德华力更强，熔点和沸点更高；故答案为S8的相对分子质量比SO2的大；分子间范德华力更强；

(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间作用力强弱与相对分子质量的大小有关；故答案为GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共价键⑥.3⑦.S8的相对分子质量比SO2的大，分子间范德华力更强⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn的原子序数是30，则基态核外电子排布式为

(2)①非金属性越强，电负性越大，则C、N、H的电负性由大到小的顺序是

②的价电子总数为4+5+1＝10。

③2-甲基咪唑中饱和碳原子杂化轨道类型为不饱和碳原子的杂化轨道类型是单键都是键，双键中含有1个键，1mol2-甲基咪唑分子中含键数目为12由于分子与水分子间能形成氢键，所以易溶于水。【解析】(或)10和12分子与水分子间能形成氢键四、判断题(共1题，共7分)24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、计算题(共1题，共8分)25、略

【分析】【详解】

Cu3N的晶胞中小黑色球数目为8×=1，大黑色球数目为12×=3，故小黑色球为N3−、大黑色球为Cu+，所以N3﹣的配位数为6；补全晶胞结构可知，N3−离子周围有6个Cu+；Cu+半径为apm，N3−半径为bpm，则晶胞棱长为2(a+b)pm，晶胞体积为[2(a+b)×10−10cm]3，晶胞质量为则晶胞密度为=g•cm−3。【解析】6六、工业流程题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

含铬不锈钢经过碱熔时，发生一系列反应，生成了对应的盐，加水溶解，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成难溶物Fe(OH)3，通过过滤除去，