2025年粤教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版高一化学下册月考试卷741考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的变化如图示．下列判断正确的是（）

A.达到平衡时；升高温度，CO的转化率增大。

B.1molCO（g）和2molH2（g）在密闭容器中反应；达平衡时，放出的热量为91KJ

C.相同条件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量等于91KJ

D.反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小；与反应发生的条件无关。

2、下列有关元素存在及应用的说法正确的是（）A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C.水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品D.钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在3、以下有关描述正确的个数是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}甲苯分子中的所有原子可能共平面。

rm{垄脷}苯乙烯中的所有原子可能共平面。

rm{垄脹}二氯甲烷分子为正四面体结构

rm{垄脺}乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内。

rm{垄脻}甲烷分子中的rm{4}个氢原子全部被苯基取代其分子内的所有碳原子可能共平面．A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}4、有关容量瓶的说法错误的是A.标有温度B.标有刻度线C.标有“rm{0}”刻度D.标有容量5、下列分散系中；能产生丁达尔效应的是（）

A.硫酸铜溶液。

B.硫酸溶液。

C.氯化铁溶液。

D.氢氧化铝胶体。

6、化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是A.用食盐清洗热水瓶中的水垢B.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C.加碘食盐，能使淀粉显蓝色D.氯水应避光保存，是因为HClO见光分解。7、参照反应rm{Br+H_{2}隆煤HBr+H}的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}

A.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B.正反应为吸热反应C.该反应的逆反应是吸热过程D.从图中可以看出，rm{HBr}的能量一定高于rm{H_{2}}的能量8、氨水显弱碱性的主要原因是rm{(}rm{)}A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}电离出少量的rm{OH^{-}}C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱9、下列物质中属于电解质且能导电的是（）A.氯水B.蔗糖C.盐酸D.熔融的氯化钠评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。11、（10分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为____________；负极的电极反应式为____________。（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________(填“能”或“不能”)形成原电池。若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：________。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液。则氢气应通入________(填“a”或“b”)极，正极上的电极反应式为___________。12、（1）写出下列物质的电子式：H2O2____NH4+____

（2）写出下列物质的结构式：CH4____CO2____

下列物质中：

（3）互为同分异构体的有____

（4）互为同素异形体的有____

（5）属于同位素的有____

（6）属于同一种物质的有____（填编号）

13、（5分）工业上常用法冶炼铝。铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下的反应被称为____反应，设计一个简单实验方案证明上述反应所得的块状融熔物中含有金属铝，该实验所用的试剂是，反应的离子方程式为：。14、若rm{B}中盛装的是少量品红溶液，则rm{B}中观察到的现象是____________________．15、写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的写离子方程式：rm{(1)}氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应____；rm{(2)}铜和浓硝酸溶液反应____；rm{(3)}将过量的rm{CO_{2}}通入碳酸钠溶液中____；rm{(4)}硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水____；rm{(5)}工业合成氨____；评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）18、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）19、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）20、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）21、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）22、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）23、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）24、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共4题，共32分)25、五种短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序数依次增大，rm{A}和rm{C}同主族，rm{B}和rm{D}同主族，rm{C^{+}}和rm{B^{3-}}具有相同的电子层结构rm{.A}和rm{B}rm{D}rm{E}均能形成共价型化合物rm{.A}和rm{B}形成的化合物在水中呈碱性，rm{C}和rm{E}形成的原子个数为rm{1}rm{1}的化合物，是人们生活的必需品rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______rm{.(}填元素符号rm{)}．

rm{(2)}由rm{A}和rm{D}rm{A}和rm{E}所形成的化合物中，热稳定性差的是______rm{(}用化学式表示rm{)}．

rm{(3)A}和rm{E}形成的化合物与rm{A}和rm{B}形成的化合物反应；生成的产物的电子式为______．

rm{(4)}用电子式表示rm{A}和rm{B}形成化合物的过程______．

rm{(5)B}rm{D}rm{E}三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______rm{.(}用化学式表示rm{)}．

rm{(5)}将少量rm{E}的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为______．26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序数依次增大，rm{A}rm{B}处于同一周期，rm{C}rm{D}rm{E}同处另一周期，rm{C}rm{B}可按原子个数比rm{2}rm{1}和rm{1}rm{1}分别形成两种化合物甲和乙rm{.D}rm{A}按原子个数比rm{3}rm{2}形成化合物丙rm{.E}是地壳中含量最高的金属元素rm{.}根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)B}元素在周期表中的位置是______．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素的原子半径由大到小的顺序是rm{(}用元素符号填写rm{)}______．

rm{(3)}写出rm{E}的最高价氧化物对应的水化物分别与rm{A}rm{C}两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

rm{垄脵}______rm{垄脷}______．

rm{(4)D}rm{A}按原子个数比rm{3}rm{2}形成化合物丙的化学式为______．27、以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案；部分产物已略去．

[方案1]

[方案2]

（1）溶液A所含的阳离子有______．

（2）加入双氧水的作用是______．

（3）固体C的成分是______（填化学式）．

（4）试剂x可以选择______（填序号）．

a．NaOH溶液b．氨水c．二氧化碳d．稀H2SO4

（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是______、______．28、请写出下列反应的离子方程式：rm{(1)Al}与rm{NaOH}溶液反应：_________________________；rm{(2)}二氧化锰与浓盐酸制取氯气：_________________________；其中反应rm{(2)}制氯气的尾气处理用______溶液吸收，其离子反应方程式为________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共6分)29、工业生产硫酸中，SO2的催化氧化是关键步骤；排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题：

(1)SO2是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范围是___________。

(2)已知：①

②

③

写出Cu2S和O2反应生成和SO2的热化学方程式___________。

(3)硫酸工业中涉及反应：一定条件下，在恒压密闭容器中，通入2molSO2和1molO2发生上述反应，的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数Kp=___________(保留三位有效数字，已知：分压=气体总压强×该气体的物质的量分数，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)。恒压条件下，关于该反应的下列说法中正确的是___________。

A．Q大于0

B．相同时间内生成0.2molSO2，同时消耗0.1molO2；反应达到平衡。

C．相同温度下压强越大，SO2的转化率就越大；该反应的平衡常数就越大。

D．反应达到平衡后，保持温度不变，再充入2molSO2和1molO2，SO2的平衡转化率不变。

(4)用如图装置回收SO2，可制得硫酸，电极均为惰性电极，a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜，写出阴极的电极反应式___________。当阴极收集到标准状况下的H244.8L时，理论上在阳极能得到___________gH2SO4。

30、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为___________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过___________mol电子。

(2)如图2中乙烧杯中石墨①为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙烧杯中与铜线相连的石墨②电极上发生的反应为___________。

(3)若将图2乙烧杯中改为加入400mLCuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为___________(设电解前后溶液体积不变)。31、如图所示：甲；乙为相互串联的两电解池。试回答：

（1）乙池中Fe极电极反应式为___________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_________色。

（2）甲池若为用电解原理精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在)的装置，则A电极名称为_____极，电极反应式为____________，电解质溶液可以是______；通电一段时间后，A极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)，乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为________，若此时，乙池剩余溶液为25℃，体积为400mL，则溶液的pH＝_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

旧键断裂吸收的能量为为419kJ，性键形成放出的能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=-91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；

A；因升高温度；平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，CO的转化率减少，故A错误；

B、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ；而该反应为可逆反应，不可能进到底，所以放出的热量小于91KJ，故B错误；

C、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ，1mol气态CH3OH转变成1mol液态CH3OH，需要放出热量，所以相同条件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ；故C错误；

D；根据反应热宏观上取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小；与反应发生的条件无关，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】先根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热；并书写热化学反应方程式，然后分析：

A；根据升高温度；平衡向吸热的方向移动；

B；根据可逆反应不可能完全进行到底以及热化学方程式的含义；

C；根据热化学方程式的含义；

D；根据反应热宏观上取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小；与反应发生的条件无关．

2、B【分析】【解答】A．金属材料都是导体；非金属材料不全都是绝缘体，例如石墨为导体，故A错误；

B．工业制备硝酸关键反应为：氨气的催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，工业制备的关键反应为二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故B正确；

C．光导纤维主要成分为二氧化硅；二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故C错误；

D．硫在自然界中存在游离态；故D错误；

故选：B．

【分析】A．石墨是非金属材料；能够导电；

B．依据工业制硫酸；硝酸的反应解答；

C．光导纤维主要成分为二氧化硅；二氧化硅为氧化物；

D．硫在自然界中存在游离态．3、B【分析】解：rm{垄脵}由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中rm{1}个rm{H}被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}苯和乙烯都是平面机构，所有原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}二氯甲烷中存在两个rm{C-Cl}键和rm{2}个rm{C-H}键，由于它们的键长不同，所以二氯甲烷不可能为正四面体结构，故rm{垄脹}错误；

rm{垄脺}乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一个氢原子，甲烷为正四面体结构，则乙烷分子为四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故rm{垄脺}正确；

rm{垄脻}分子中含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，所有碳原子不可能在同一平面上，故rm{垄脻}错误；

故选B．

饱和烃基中碳原子全部成键；具有甲烷的结构特征，有机物中苯；乙烯具有平面形结构，与苯环、碳碳双键在同一个平面上的原子可能共平面，以此解答该题．

本题考查了有机物分子共平面情况判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构，明确甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物结构是解题关键．【解析】rm{B}4、C【分析】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有rm{50ml}rm{100ml}rm{150ml}rm{200ml}rm{500ml}等，瓶身上标有温度，刻度线，和容量，没有“rm{0}”刻度，所以rm{A}rm{B}rm{D}正确，rm{C}错误；

故选：rm{C}．rm{50ml}rm{100ml}rm{150ml}rm{200ml}等，瓶身上标有温度，刻度线，和容量，没有“rm{500ml}”刻度，所以rm{0}rm{A}rm{B}正确，rm{D}错误；

故选：rm{C}．rm{C}【解析】rm{C}5、D【分析】

A．硫酸铜溶液是溶液不是胶体；故A错误；

B．硫酸溶液是溶液不是胶体；故B错误；

C．氯化铁溶液是溶液不是胶体；故C错误；

D．氢氧化铝胶体有丁达尔效应；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】当一束光线透过胶体；从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质．

6、D【分析】试题分析：A．水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐易清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，错误；B．Ca（ClO）2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca（ClO）2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，错误；C．二氧化硫能漂白某些物质，漂白性为暂时的，则加热后可恢复原色，正确；D．氯水应避光保存，是因为氯水中HClO见光分解，错误；考点：考查常见物质的保存方法，漂白性等。【解析】【答案】D7、B【分析】解：根据图象可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应；

A；从图上可知；反应物具有的总能量应该是小于生成物具有的总能量，故A错误；

B；根据图象可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故B正确；

C；根据图象可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，故C错误；

D、从图中可以看出，rm{HBr}与rm{H}的能量和高于rm{Br}和rm{H_{2}}的能量和，rm{HBr}的能量不一定高于rm{H_{2}}的能量；故D错误；

故选：rm{B}．

根据图象可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，据此解答．

本题考查吸热反应的图象分析，注意正逆反应的焓变是相反数、焓变是反应物能量和与生成物能量和的差值，题目难度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨rm{(NH_{3}隆陇H_{2}O)}rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}仅有少部分电离成rm{NH_{4}^{+}}和rm{OH^{-}}因此显弱碱性。

故选B。【解析】rm{B}9、D【分析】解：A；氯水是氯气的水溶液；既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B；蔗糖不能电离属于非电解质；故B错误；

C；盐酸溶液是混合物；而电解质是化合物，属纯净物，故C错误；

D；熔融的氯化钠能导电；属于电解质，故D正确；

故选：D。

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。

本题考查了电解质的概念，题目难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质。【解析】D二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】试题分析：（1）没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案为：烧杯；500ml的容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0g．答案为：20.0；（3）托盘天平利用杠杆原理制造，原则是左物又码，根据如图所示：30=m+2.6，得出m=27.4g,答案为：27.4；（4）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．答案为：检查容量瓶是否漏水；（5）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．选：④⑤．考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。【解析】【答案】（1）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（2）20.0（3）27.4（4）检查容量瓶是否漏水（5）④⑤11、略

【分析】试题分析：（1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时，由于镁的金属性强于铝，因此镁是负极失去电子，铝是正极，溶液中的氢离子放电，则正极的电极反应式为2H++2e-＝H2↑；极的电极反应式为Mg-2e-＝Mg2+。（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于能和氢氧化钠溶液反应的是金属铝，所以此时铝是负极失去电子，镁是正极，溶液中的氢离子放电产生氢气，所以在两电极上所发生的现象为负极铝片溶解，正极镁片上有气泡产生。（3）原电池中负极失去电子，正极得到电子，则氢气应通入b极，正极上氧气得到电子，其电极反应式为O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ。考点：考查原电池原理的应用【解析】【答案】(1)2H++2e-＝H2↑（２分）Mg-2e-＝Mg2+（２分）(2)能（１分）；负极铝片溶解，正极镁片上有气泡产生（２分）(3)b（1分）O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ（2分）12、O=C=OFIADCG【分析】【解答】（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：故答案为：

（2）甲烷中存在4个碳氢键，甲烷的结构式为：故答案为：甲烷中存在4个碳氢键，甲烷的结构式为：二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O；故答案为：O=C=O；

A．金刚石和石墨；均属于C原子形成的不同种单质，互为同素异形体；

B.和Ca；质子数不同，属于不同的元素；

C.C和C；质子数相同，中子数不同，属于同位素；

D．O2和O3；均是由O元素形成的不同种单质，互为同素异形体；

E．SO2和SO3均属于O和S形成的不同化合物；

F．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

G．D2O和T2O；均是由H和O形成的化合物，属于同种物质；

H．结构相似，分子组成上相差1个原子团，属于同系物；

I．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；

故答案为：（3）FI；（4）AD；（5）C；（6）G．

【分析】（1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合；两个氧原子之间通过共用1对电子结合；

NH4+是多原子构成的阳离子；电子式要加中括号和电荷；

（2）结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；一根短线表示一个共用电子，据此分析解答；

（3）分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

（4）同种元素构成的不同种单质互为同素异形体；

（5）同种元素的不同种原子互为同位素；

（6）分子式相同，结构相同的为同种物质．13、略

【分析】【解析】【答案】（5分）电解（1分）。铝热（1分），NaOH溶液（1分），2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2分）14、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O紫色石蕊溶液变红【分析】【分析】

本题考查浓硫酸的性质实验，难度不大。【解答】rm{C}与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反应的化学方程式为：rm{C+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)begin{matrix}娄陇=end{matrix}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}二氧化碳、二氧化硫为酸性气体，会使rm{)begin{matrix}娄陇=end{matrix}

CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

【分析】本题考查浓硫酸的性质实验，难度不大。【解答】紫色石蕊溶液变红。与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反应的化学方程式为：rm{C}浓rm{)begin{matrix}娄陇=end{matrix}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}中观察到的现象是生成白色沉淀，故答案为：有白色沉淀产生。

【分析】本题考查浓硫酸的性质实验，难度不大。【解答】rm{)begin{matrix}娄陇=end{matrix}

CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反应的化学方程式为：二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，与氢氧化钡反应分别生成亚硫酸钡和碳酸钡，所以rm{B}中观察到的现象是生成白色沉淀，故答案为：有白色沉淀产生。浓rm{)begin{matrix}娄陇=end{matrix}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{B}中盛装的是少量新制氯水，则rm{C}中观察到的现象是黄绿色褪去，反应的离子方程式为：rm{C+2H_{2}SO_{4}(}rm{)begin{matrix}娄陇=end{matrix}

CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}二氧化硫具有还原，与氯水反应生成盐酸和硫酸，所以若rm{B}中盛装的是少量新制氯水，则rm{B}中观察到的现象是黄绿色褪去，反应的离子方程式为：rm{Cl}rm{B}rm{B}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2HCl+H}rm{O=2HCl+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}，离子反应方程式为：rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=4H}rm{O=4H}rm{{,!}^{+}}rm{+2Cl}rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}，与过氧化氢反应生成硫酸，化学方程式为：rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{=H}rm{=H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}，故答案为：黄绿色褪去；rm{Cl}rm{Cl}

【分析】rm{{,!}_{2}}

rm{+SO}

rm{+SO}与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反应的化学方程式为：rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=4H}浓rm{)begin{matrix}娄陇=end{matrix}}rm{O=4H}rm{{,!}^{+}}rm{+2Cl}rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+SO}rm{+SO}二氧化硫使口红溶液褪色，所以rm{{,!}_{4}^{2-}}中的现象为红色褪去，故答案为：红色褪去。；rm{SO}【解析】【小题rm{1}】rm{C+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)begin{matrix}娄陇=end{matrix}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)begin{matrix}娄陇=end{matrix}

CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}【小题紫色石蕊溶液变红】有白色沉淀产生【小题rm{2}】rm{3}黄绿色褪去rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=4H}rm{O=4H}rm{{,!}^{+}}rm{+2Cl}rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-;;;;}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}

【小题rm{+H}】红色褪去。

rm{+H}15、（1）NH4++OH-=NH3·H2O（2）Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O（3）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（4）（5）【分析】【分析】本题考查的是方程式的书写，难度不大，解答的关键在于掌握好物质的性质。【解答】rm{(1)}氯化铵溶液和氢氧化钠溶液的反应本质是铵根离子和氢氧根离子反应生成了一水合氨：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{=NH_{3}隆陇H_{2}O}故答案为：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{=NH_{3}隆陇H_{2}O}rm{(2)}铜与浓硝酸反应的离子方程式是：rm{Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}}rm{=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案为：rm{Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}}rm{=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}；rm{(3)}将过量的rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}通入碳酸钠溶液中的离子方程式是：rm{CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{=2HCO_{3}^{-}}故答案为：。rm{CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{=2HCO_{3}^{-}}依题意该反应的化学方程式是：rm{3(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4};overset{triangle}{=}4N{H}_{3}隆眉+3S{O}_{2}隆眉+{N}_{2}隆眉+6{H}_{2}O}故答案为：rm{3(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4};overset{triangle}{=}4N{H}_{3}隆眉+3S{O}_{2}隆眉+{N}_{2}隆眉+6{H}_{2}O}rm{(4)}工业合成氨的化学方程式是：rm{{N}_{2}+3{H}_{2}underset{赂脽脦脗赂脽脩鹿}{overset{麓脽禄炉录脕}{?;}}2N{H}_{3}}故答案为：rm{{N}_{2}+3{H}_{2}underset{赂脽脦脗赂脽脩鹿}{overset{麓脽禄炉录脕}{?;}}2N{H}_{3}}rm{3(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4};

overset{triangle}{=}4N{H}_{3}隆眉+3S{O}_{2}隆眉+{N}_{2}隆眉+6{H}_{2}O

}【解析】rm{(1)NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{=NH_{3}隆陇H_{2}O}rm{(2)Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}}rm{=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{=2HCO_{3}^{-}}rm{(4)3(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4};overset{triangle}{=}4N{H}_{3}隆眉+3S{O}_{2}隆眉+{N}_{2}隆眉+6{H}_{2}O}rm{(5){N}_{2}+3{H}_{2}underset{赂脽脦脗赂脽脩鹿}{overset{麓脽禄炉录脕}{?;}}2N{H}_{3}}rm{(4)3(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4};

overset{triangle}{=}4N{H}_{3}隆眉+3S{O}_{2}隆眉+{N}_{2}隆眉+6{H}_{2}O

}三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；17、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．18、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．19、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．20、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．21、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．22、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．23、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目24、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、简答题(共4题，共32分)25、略

【分析】解：五种短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序数依次增大，rm{A}和rm{C}同主族，rm{B}和rm{D}同主族，rm{C^{+}}和rm{B^{3-}}具有相同的电子层结构，则rm{C}位于第三周期、rm{B}位于第二周期，rm{C}为rm{Na}rm{B}为rm{N}元素；rm{A}和rm{C}同主族，rm{B}和rm{D}同主族，则rm{A}为rm{H}元素、rm{D}为rm{P}元素；rm{A}和rm{B}形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；rm{C}和rm{E}形成的原子个数为rm{1}rm{1}的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为rm{NaCl}则rm{E}为rm{Cl}元素；通过验证，rm{H}和rm{N}rm{P}rm{Cl}均能形成共价型化合物；满足要求；

rm{(1)}五种元素中，原子半径最大的为rm{Na}元素；非金属性最强的为rm{Cl}元素；

故答案为：rm{Na}rm{Cl}

rm{(2)}由rm{A}和rm{D}形成的化合物为rm{PH_{3}}rm{A}和rm{E}所形成的化合物为rm{HCl}非金属性rm{Cl>P}则热稳定性：rm{PH_{3}>HCl}

故答案为：rm{PH_{3}(}写成rm{H_{3}P}也给分rm{)}

rm{(3)A}和rm{E}形成的化合物rm{HCl}rm{A}和rm{B}形成的化合物rm{NH_{3}}二者反应生成rm{NH_{4}Cl}氯化铵为离子化合物，其电子式为

故答案为：

rm{(4)}氨气为共价化合物，用电子式表示其形成过程为rm{3H?+}rm{隆煤}

故答案为：rm{3H?+}rm{隆煤}

rm{(5)}非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性：rm{Cl>N>P}则酸性最强的是高氯酸，分子式为：rm{HClO_{4}}

故答案为：rm{HClO_{4}}

rm{(6)}将少量rm{E(Cl_{2})}的单质通入足量碘化亚铁溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：rm{2I^{-}+Cl_{2}篓TI_{2}+2Cl^{-}}

故答案为：rm{2I^{-}+Cl_{2}篓TI_{2}+2Cl^{-}}．

五种短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序数依次增大，rm{A}和rm{C}同主族，rm{B}和rm{D}同主族，rm{C^{+}}和rm{B^{3-}}具有相同的电子层结构，则rm{C}位于第三周期、rm{B}位于第二周期，rm{C}为rm{Na}rm{B}为rm{N}元素；rm{A}和rm{C}同主族，rm{B}和rm{D}同主族，则rm{A}为rm{H}元素、rm{D}为rm{P}元素；rm{A}和rm{B}形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；rm{C}和rm{E}形成的原子个数为rm{1}rm{1}的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为rm{NaCl}则rm{E}为rm{Cl}元素；rm{H}和rm{N}rm{P}rm{Cl}均能形成共价型化合物；也满足条件，据此进行解答．

本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{Na}rm{Cl}rm{PH_{3}}rm{H?+}rm{隆煤}rm{HClO_{4}}rm{2I^{-}+Cl_{2}篓TI_{2}+2Cl^{-}}26、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序数依次增大，rm{A}rm{B}处于同一周期，rm{C}rm{D}rm{E}同处另一周期，则rm{A}rm{B}处于第二周期，rm{B}rm{C}rm{E}处于第三周期；rm{C}rm{B}可按原子个数比rm{2}rm{1}和rm{1}rm{1}分别形成两种化合物甲和乙，则rm{C}为rm{Na}rm{B}为rm{O}rm{E}是地壳中含量最高的金属元素，则rm{E}为rm{Al}rm{D}rm{A}按原子个数比rm{3}rm{2}形成化合物丙，则rm{D}为rm{Mg}rm{A}为rm{N}元素；

rm{(1)B}为rm{O}元素，在周期表中的位置是：，故答案为：第二周期Ⅵrm{A}族；

rm{(2)}同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：rm{Na>Mg>Al>N>O}

故答案为：rm{Na>Mg>Al>N>O}

rm{(3)}氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(4)Mg}rm{N}按原子个数比rm{3}rm{2}形成化合物丙的化学式为rm{Mg_{3}N_{2}}故答案为：rm{Mg_{3}N_{2}}．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序数依次增大，rm{A}rm{B}处于同一周期，rm{C}rm{D}rm{E}同处另一周期，则rm{A}rm{B}处于第二周期，rm{B}rm{C}rm{E}处于第三周期；rm{C}rm{B}可按原子个数比rm{2}rm{1}和rm{1}rm{1}分别形成两种化合物甲和乙，则rm{C}为rm{Na}rm{B}为rm{O}rm{E}是地壳中含量最高的金属元素，则rm{E}为rm{Al}rm{D}rm{A}按原子个数比rm{3}rm{2}形成化合物丙，则rm{D}为rm{Mg}rm{A}为rm{N}元素；据此解答．

本题考查位置结构性质关系应用，明确元素的种类是解答本题的关键，题目难度不大，需要学生熟练掌握基础知识．【解析】第二周期Ⅵrm{A}族；rm{Na>Mg>Al>N>O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Mg_{3}N_{2}}27、略

【分析】解：（1）含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料加硫酸溶解，溶液A所含的阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+）；

故答案为：Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+）；

（2）溶液A经H2O2氧化处理，将Fe2+全部转化为Fe3+；

故答案为：将Fe2+全部转化为Fe3+；

（3）向含有阳离子Fe3+、Al3+的溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成Fe（OH）3和NaAlO2，固体C的成分是Fe（OH）3；

故答案为：Fe（OH）3；

（4）试剂x可以选择氢氧化钠；

故答案为：a；

（5）用试剂x（氢氧化钠）浸取原料发生的离子方程式是：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

[方案1]原料（主要含Fe2O3、FeO，Al2O3和SiO2等）加硫酸溶解，滤液中含有阳离子Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+），经H2O2氧化处理，溶液中含有阳离子Fe3+、Al3+，向其中加入足量的氢氧化钠，反应生成Fe（OH）3和NaAlO2；沉淀Fe（OH）3经煅烧得到铁红．

[方案2]原料（主要含Fe2O3、FeO，Al2O3和SiO2等）加NaOH发生SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，过滤后固体D为Fe2O3、FeO，加入硫酸并加入H2O2可使Fe2+转化为Fe3+，加入氢氧化钠，反应生成Fe（OH）3，沉淀Fe（OH）3经煅烧得到铁红．

本题以框图题形式考查铝、铁的化合物的性质，难度中等，难度不大，清楚工艺流程原理是解题的关键．【解析】Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+）；将Fe2+全部转化为Fe3+；Fe（OH）3；a；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O28、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）NaOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，难度不大。【解答】rm{(1)}rm{Al}与rm{NaOH}溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式是：与rm{Al}溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式是：rm{NaOH}故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(2)}rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}娄陇=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}娄陇

=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}氯气的尾气处理用，其离子方程式为：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故答案为：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}娄陇=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{NaOH}rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}溶液吸收【解析】rm{(1)}rm{2Al+2OH}rm{2Al+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2AlO}rm{O=2AlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{(2)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}娄陇=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(2)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}娄陇

=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(2)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}娄陇

=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{NaOH}rm{Cl}rm{NaOH}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{+2OH}五、原理综合题(共3题，共6分)29、略

【分析】【分析】

(1)

SO2是形成酸雨的污染物之一，酸雨是pH小于5.6的酸性降水，故pH<5.6；

(2)

已知：①

②

③

根据盖斯定律，将①-②+③，整理可得Cu2S和O2反应生成和SO2的热化学方程式为：

(3)

根据图示可知：2molSO2和1molO2发生反应：当反应达到平衡时的a点SO2的转化率是20%，则平衡时n(SO2)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(O2)=1mol×(1-20%)=0.8mol