2025年鲁教版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版八年级化学下册阶段测试试卷862考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A.室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条。

B.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙。

C.用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气。

D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝。

2、下列对于氢气在空气中燃烧的说法中，错误的是（）A.氢气在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰B.氢气燃烧时会产生浓烈的刺激性气味C.氢气燃烧时会放出大量的热D.氢气燃烧属于化合反应3、如图所示是某反应前后的微观示意图，“rm{隆冒}”和“rm{隆帽}”表示两种不同的原子rm{.}则该反应rm{(}rm{)}A.是化合反应B.有单质生成C.反应前后分子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为rm{4}rm{1}4、工业利用下列反应制取金属rm{Hg}rm{4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO_{4}}反应中rm{X}的化学式为A.rm{CaS}B.rm{SO_{2}}C.rm{SO_{3;;;}}D.rm{CaSO_{3;}}5、关于氧气化学性质的有关的实验；说法正确的是()

A.铁丝在空气中燃烧；火星四射，生成黑色固体。

B.木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。

C.木炭在氧气中燃烧实验中；要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部。

D.硫在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风厨内进行。6、生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是rm{(}rm{)}A.人参加课外体育活动时呼吸作用增强B.淋雨后，自行车生了锈C.吃进的食物一断时间后被消化了D.水放进冰箱一断时间后结冰7、如图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）．由此；你得到的信息和作出的猜测是（）

A.此盐为纯净物B.“加碘食盐”中的“碘”是碘单质C.“加碘食盐”可能不易溶于水D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、写出下列实验操作的主要仪器名称（只写出一种）：

（1）向试管和量筒滴加少量液体试剂____；

（2）量取一定量的液体试剂____；

（3）称量一定量的固体药品____；

（4）用于固定和支持过滤和加热等实验操作的仪器____．9、写出下列反应的符号表达式并回答问题：rm{(1)}镁条燃烧____________________________rm{(2)}铁丝在氧气里燃烧___________________________rm{(3)}加热紫黑色晶体制取氧气_____________________________________rm{(4)}铜片在空气中加热__________________________________上述反应中，属于化合反应的是________，属于分解反应的是_______。rm{(}填序号rm{)}填序号rm{(}rm{)}10、如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线从图中你能获得的信息有：

rm{(1)}______；

rm{(2)}______．11、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到_______的现象，这是因为浓盐酸具有_______性。浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会_________rm{(}填“增大”、“不变”或“减少”rm{)}．12、如图是配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的有关操作示意图：

（1）计算需要氯化钠______g．称量氯化钠时若指针偏左；应进行的操作是______；

（2）配制氯化钠溶液的正确顺序是______（填序号）。

（3）配制溶液时；不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的______

A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。

C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出13、如图1所示是电解水的实验装置；通电后产生氢气和氧气。

（1）a试管中产生的气体是______。

（2）通过该实验可以得到的结论是：水是由______组成的。

（3）水电解的过程可用如图2示表示，微粒变化的先后顺序是______（填字母）。14、请用文字表达式表示下列反应．

（1）碳在充足的氧气中燃烧____；

（2）铁丝在氧气中燃烧____；

（3）硫磺在空气中燃烧____；

（4）实验室用氯酸钾制取氧气____；

（5）实验室用高锰酸钾制取氧气____；

其中发生化合反应的有____，发生分解反应的有____（填序号）．评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)15、根据下列装置图；回答有关问题。

rm{(1)}写出装置图中标号仪器的名称：rm{a}______，rm{b}______。

rm{(2)}写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气反应的文字表达式：______，可选用的发生装置是______rm{(}填字母序号rm{)}

rm{(3)}写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式：______，如用rm{C}装置来收集氧气，当导管口气泡______放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。16、某校研究性学习小组的同学为了比较吸入的空气与呼出的气体中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量多少问题，设计了简单的实验方案，请回答：rm{(1)}第一步用____集气法收集呼出气体。rm{(2)}下表是他们的探究方案，请你填写完整：。比较项目实验方法实验现象实验结论二氧化碳含量多少分别往呼出气体样品和吸入的空气样品中加入等量rm{垄脵}____只有向呼出的气体倒入澄清的石灰水变浑浊。呼出的气体含二氧化碳rm{垄脷}____氧气含量多少分别往呼出气体样品和吸入的空气样品中伸入rm{垄脹}____吸入空气中木条rm{垄脺}____；呼出气体中木条rm{垄脻}____。____呼出的气体含氧气rm{垄脼}____水含量多少取两个干燥玻璃片，一块放在空气中，一块哈气；哈气的玻璃片上有rm{垄脽}____呼出的气体含水蒸气rm{垄脿}____17、如图为某化学实验小组同学设计的制备氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装置图。请回答下列问题：

rm{(1)}锥形瓶中发生的化学反应方程式为______，收集氧气可采取的方法是______rm{(}写一种即可rm{)}

rm{(2)}实验时；可观察到铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧，说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是______。

将锥形瓶中生成的氧气通入烧杯并与杯底白磷接触时，观察到的现象是______。18、如所示甲将白磷和反应装、乙将装有硫铜液的小试管有氧化钠溶液的，别放在两架天平的托盘上，并用砝码使天平平衡rm{.}对网和打磨干净的镁条行量．

配平该反方程式rm{)}该遵守质量守恒定律乙______rm{2NOH+uSO4Na2SO4+C(OH2隆媒}该反应遵质量守恒律丙镁烈燃烧发耀眼白光；放热，生成白色固体反应前称量量不相等．______该不遵守质量守恒定律通上述验现象的对比分析，甲；乙位同学发丙同学的实现是正的，但是结论是错误在验作完全正确的情下，请分析丙同实验前后质量不相等的因是______．

实验步骤】

。实现象学方程式结论甲______

【实验分】

甲；乙、三位同学利下图装置；探化学反应是否遵守质量守定请参与中并回关问题：

三学分别引发反应发生．

______rm{隆玫P+隆玫2dfrac{overset{;;}{.}}{{驴脮赂帽}/}隆玫PO5}

甲；乙同学在反应结束且甲的冷后；将反装置及装置内物质放在反应前用的托盘上，观察天是衡丙同学实验结束后量石网和棉网上化镁的质量比应前后质量．

【验反思请从微角度分反应遵守质量守恒定律的原因是______．19、某兴趣小组分别用以下两个不同实验装置来测定空气中氧气的体积分数。请完成下列问题：

（1）用如图1进行实验；实验前一定要检查装置气密性，请写出该装置气密性的检查方法______。

（2）已知常温下铁与空气中的氧气；水反应生成铁锈；在有氯化钠、炭粉存在条件下，反应速度较快。某同学根据铁生锈的原理测定空气中氧气的含量，设计了如图2所示实验装置，该同学将铁粉、炭粉等物质撒在浸润氯化钠的滤纸条上，再将滤纸贴在广口瓶内侧，数分钟后测得数据如表：

。实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气量筒内水量筒内剩余水262.0ml180.0mL127.2mL①请根据表格数据；计算出空气中氧气的体积分数为______（数据保留至0.1%）。

②该同学将铁粉；炭粉等物质撒在浸润氯化钠的滤纸条上；而不是堆放在瓶底。这样操作目的是______。

（3）上述两个装置虽然不同，但测量氧气体积分数的原理是一样的，则原理是______。20、如图是实验室常见的制取和收集气体的装置图；请回答下列问题：

（1）小金同学用A；C装置制取并收集一瓶氧气；写出实验制取氧气的文字表达式：______。

（2）实验中；试管突然破裂了，试分析发生这种情况的可能原因：______。

（3）当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集；待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中未见木条复燃，其原因可能是______。

（4）小金同学取一段纱窗上的细铁丝；在用自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此次实验失败的原因不可能是______。

A．收集到的氧气量太少或纯度不高B．铁丝生锈。

C．集气瓶底部没有铺一层细沙D．铁丝的温度未达到着火点评卷人得分四、推断题(共1题，共9分)21、水是生命之源是人类最宝贵的自然资源爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。

rm{(1)}下列说法错误的是________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌rm{垄脷}将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源rm{垄脹}淡水资源很丰富，是取之不尽、用之不竭的rm{(2)}自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__________________________，由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常通过__________来降低水的硬度，可用________区分硬水和软水。rm{(3)}兴趣小组的同学取一烧杯天然水样，观察发现水样略带颜色并呈现浑浊，欲对水样进行净化。首先，向烧杯中加入少量明矾，加入明矾的目的是____________________，搅拌、静置一段时间后，需要进行的操作是_______，下图是某同学进行过滤的装置图，请你找出其中的错误：__________________________________、___________________________________、___________________________________

评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)22、某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果没有“火星四射”的现象，造成次实验失败的原因可能是（至少两点）评卷人得分六、简答题(共2题，共20分)23、用化学用语填空：

rm{(1)4}个氧分子_________rm{_}

rm{(2)2}个镁原子______；

rm{(3)}铝元素______；

rm{(4)}碳酸根离子______；rm{(5)}在氧化铁里，铁元素显rm{+3}价______；rm{(6)3}个钙离子______．24、1932年；美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：

。H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：l.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：l.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：l.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题：

（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：______

（2）预测Te元素x的取值范围______

（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下；金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越______（选填“强”或“弱”），该元素的原子______（选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。

（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质______（选填“是”或“不是”）离子化合物。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】解：A；镁条和稀盐酸反应放热；随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，当反应完毕后，热量逐渐散失，温度又降低，但温度不能比反应前低，故错误；

B；一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙；氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，则氢氧化钙析出，溶质质量也减小，故错误；

C；催化剂只能加快过氧化氢制氧气的速率；但不能改变氧气的质量，所以两图象最终的纵坐标应该相同，故错误；

D；铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜；所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故D正确；

故选：D

【分析】A；根据镁条和稀盐酸反应放热进行解答；

B；氧化钙溶于水时会发生反应生成氢氧化钙；把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出；

C；根据催化剂只能加快过氧化氢制氧气的速率；但不能增加氧气的质量进行解答；

D、根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答．2、B【分析】解：A；氢气在空气中燃烧时；发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．

B；氢气燃烧时生成物是水；不会产生浓烈的刺激性气味，故选项说法错误．

C；氢气燃烧时会放出大量的热；故选项说法正确．

D；氢气在空气中燃烧生成水；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．

故选：B．

根据氢气具有可燃性；在在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成水，结合题意进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握氢气的化学性质（可燃性、还原性）、实验现象等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】B3、A【分析】解：rm{A}据图可知；该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；

B；该反应生成的是化合物；没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；

C；反应前后分子的种类发生改变；故C错误；

D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是rm{2}rm{1}故D错误；

故选：rm{A}．

根据图示提供的信息进行分析；该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比．

本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】解答本题根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答。【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子总数不变，在化学反应方程式左边有rm{4}个rm{Hg}rm{4}个rm{S}rm{4}个rm{Ca}rm{4}个rm{O}右侧已知有rm{4}个rm{Hg}rm{1}个rm{Ca}rm{1}个rm{S}和rm{4}个rm{O}所以rm{3X}中有rm{3}个rm{S}和rm{3}个rm{Ca}rm{X}为rm{CaS}个rm{4}rm{Hg}个rm{4}rm{S}个rm{4}rm{Ca}个rm{4}右侧已知有rm{O}个rm{4}rm{Hg}个rm{1}rm{Ca}个rm{1}和rm{S}个rm{4}所以rm{O}中有rm{3X}个rm{3}和rm{S}个rm{3}rm{Ca}为rm{X}故选A。rm{CaS}【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】本题考查氧气的化学性质，掌握物质在空气中和在氧气中燃烧的现象以及实验操作注意事项是正确解答此题的关键。【解答】A.铁丝在空气中只能加热到红热状态，不能燃烧，铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A说法错误；B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体，故B说法正确；C.木炭在氧气中燃烧，要把红热的木炭缓慢放入并接近集气瓶底部，使木炭与氧气充分接触，故C说法错误；D.硫在氧气中燃烧，集气瓶底部要加少量的水吸收二氧化硫，防止生成的二氧化硫会污染空气，并在通风厨内进行，故D说法错误。故选B。【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

B；自行车生了锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

C；吃进的食物一断时间后被消化过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；水放进冰箱一断时间后结冰过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选D．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{D}7、D【分析】解：A；由加碘食盐包装袋上的部分图表文字；该食盐中含有氯化纳、碘酸钾等物质，属于混合物，故选项说法错误。

B、由标签上的配料表，加“碘”盐中含有碘酸钾（KIO3）；碘在碘酸钾中不是以单质形式存在的，是以元素形式存在，故选项说法错误。

C；根据食盐能在水中溶解；可以知道碘酸钾也能溶于水，故选项说法错误。

D；“菜未烧熟不宜加入碘盐；菜烧熟加入碘盐最佳”，说明碘酸钾在较高的温度下可能不稳定、会分解，故选项说法正确。

故选：D。

A；由加碘食盐包装袋上的部分图表文字；结合纯净物与混合物的判别方法进行分析判断即可．

B；由标签上的配料表；加“碘”盐中含有碘酸钾，据此进行分析判断．

C；根据食盐的溶解性进行分析推测碘酸钾的溶解性即可．

D；根据“菜未烧熟不宜加入碘盐；菜烧熟加入碘盐最佳”，进行分析判断．

本题难度不大，以食盐加碘为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．【解析】D二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】

（1）向试管和量筒滴加少量液体试剂是胶头滴管．

故答案为：胶头滴管．

（2）量取一定量的液体试剂的是量筒．

故答案为：量筒．

（3）称量一定量的固体药品的是托盘天平．

故答案为：托盘天平．

（4）用于固定和支持过滤和加热等实验操作的仪器是铁架台．

故答案为：铁架台．

【解析】【答案】（1）滴加少量液体用胶头滴管；

（2）量筒用于量取一定量的液体试剂；

（3）托盘天平用于称量固体药品；

（4）铁架台可以固定；支持实验操作中的仪器．

9、（1）

（2）

（3）

（4）

（1）（2）（4）（3）【分析】【分析】本题主要考查化学反应的文字表达式的书写和基本反应类型的判断，首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据符号表达式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】

rm{(1)}镁条在空气中燃烧生成氧化镁，符号表达式是rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应；rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO

}细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{Fe}_{3}{O}_{4}}该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应；rm{(2)}高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：rm{{KMnO}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应；rm{Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{Fe}_{3}{O}_{4}}铜在空气中加热生成氧化铜，符号表达式是：rm{Cu+{O}_{2}xrightarrow[]{?}CuO}该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应。故答案为：rm{(1)Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}rm{(2)Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{Fe}_{3}{O}_{4}}rm{(3){KMnO}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)Cu+{O}_{2}xrightarrow[]{?}CuO}rm{(3)}rm{{KMnO}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)}【解析】rm{(1)Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}rm{(2)Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{Fe}_{3}{O}_{4}}rm{(3){KMnO}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)Cu+{O}_{2}xrightarrow[]{?}CuO}rm{(1)Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO

}rm{(2)Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{Fe}_{3}{O}_{4}}rm{(3){KMnO}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}10、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在20℃时，甲乙的溶解度相等；（或在30℃时，甲的溶解度是30g）【分析】解：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在rm{20隆忙}时，甲乙的溶解度相等；在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{30g}故答案为：rm{(1)}甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{(2)}在rm{20隆忙}时，甲乙的溶解度相等；或在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{30g}

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在rm{20隆忙}时，甲乙的溶解度相等；在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{30g}．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在rm{20隆忙}时，甲乙的溶解度相等；rm{(}或在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{30g)}11、白雾挥发减少【分析】【分析】根据浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气凝结成盐酸的小液滴，形成白雾；所以浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体是盐酸中的溶质，溶质质量减少进行分析。【解答】打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气凝结成盐酸的小液滴，形成白雾；所以浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体是盐酸中的溶质，溶质质量减少。故填：白雾；挥发；减少。【解析】白雾挥发减少12、3减少氯化钠，直至天平平衡③①④②⑤ABC【分析】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g。

用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时；发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品。

（2）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液；首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制氯化钠溶液的正确顺序是③①④②⑤。

（3）A．用量筒量取水时仰视读数；读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

C．氯化钠晶体不纯；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

D．转移已配好的溶液时；有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故答案为：

（1）3；减少氯化钠；直至天平平衡；

（2）③①④②⑤；

（3）ABC。

（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”；称量时天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答。

（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤；进行分析解答。

（3）溶质质量分数变小；则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。【解析】3减少氯化钠，直至天平平衡③①④②⑤ABC13、氢气氢元素和氧元素BAC【分析】解：

（1）电解水的实验装置可知，a试管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少；是氧气。

（2）该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；

（3）由化学反应的实质可知；水电解的过程中微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。顺序是：BAC。

答案：（1）氢气；（2）氢元素和氧元素；（3）BAC；

根据电解水实验的现象及发生的反应分析回答；

解答本题要掌握电解水的知识，只有这样才能对电解水方面的问题做出正确的判断。【解析】氢气氢元素和氧元素BAC14、略

【分析】

（1）碳在充足的氧气中燃烧生成了二氧化碳，该反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳；该反应属于化合反应；

（2）铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；该反应属于化合反应；

（3）硫磺在空气中燃烧生成了二氧化硫，该反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫；该反应属于化合反应；

（4）实验室用氯酸钾制取氧气，该反应同时生了氯化钾，文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；该反应属于分解反应；

（5）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应同时生成了锰酸钾和二氧化碳，其文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应属于分解反应；

其中发生化合反应的有（1）（2）（3）；分解反应的有（4）（5）．

故答案为：：（1）碳+氧气二氧化碳；

（2）铁+氧气四氧化三铁；

（3）硫+氧气二氧化硫；

（4）氯酸钾氯化钾+氧气；

（5）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（1）（2）（3）；（4）（5）．

【解析】【答案】根据反应确定反应物和生成物的名称；然后结合反应条件完成文字表达式．

三、探究题(共6题，共12分)15、略

【分析】解：rm{(1)a}是酒精灯，常用作加热仪器；rm{b}是集气瓶；常用来收集气体。

故填：酒精灯；集气瓶。

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{rightarrow}}水rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{

rightarrow}}氧气；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应该用rm{+}装置作为发生装置。

故填：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{rightarrow}}水rm{B}氧气；rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{

rightarrow}}

rm{+}高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{B}二氧化锰rm{(3)}氧气；如图rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}装置来收集氧气；当导管口气泡连续；均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。

故填：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；连续；均匀。

rm{C}根据各种仪器的名称；用途进行分析；

rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}根据通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气进行分析；

rm{+}根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气进行分析解答；根据用高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行分析。

本题主要考查仪器的用途、文字表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。rm{+}【解析】酒精灯；集气瓶；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{rightarrow}}水rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{

rightarrow}}氧气；rm{+}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{B}二氧化锰rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}氧气；连续、均匀rm{+}16、（1）排水法（2）①澄清石灰水②多

③燃着的木条

④继续燃烧

⑤熄灭

⑥少

⑦白雾

⑧多

【分析】【分析】本题主要考查了比较吸入的空气与呼出的气体中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量多少的探究实验，难度较小。【解答】

rm{(1)}第一步用排水集气法收集呼出气体，与空气进行对比实验。故答案为：排水法；第一步用排水集气法收集呼出气体，与空气进行对比实验。故答案为：排水法；

rm{(1)}比较二氧化碳含量多少时，是加入等量的澄清石灰水，根据石灰水越浑浊，则二氧化碳含量越多；

rm{(2)}比较二氧化碳含量多少时，是加入等量的澄清石灰水，根据石灰水越浑浊，则二氧化碳含量越多；

比较水蒸气含量多少时，是向干燥冷却的玻璃片哈气，根据玻璃片上有白雾形成，则说明含有水蒸气较多。故答案为：rm{(2)}澄清石灰水；比较氧气含量多少时，是伸入燃着的木条，根据木条燃烧的程度判断氧气含量的多少，若能继续燃烧，则说明含有氧气多；若熄灭，则说明含有氧气少；多；rm{垄脵}燃着的木条；rm{垄脷}继续燃烧；rm{垄脹}熄灭；rm{垄脺}少；rm{垄脻}白雾；rm{垄脼}多。rm{垄脽}【解析】rm{(1)}排水法rm{(2)}rm{垄脵}澄清石灰水澄清石灰水rm{垄脵}多

rm{垄脷}多燃着的木条

rm{垄脷}继续燃烧

rm{垄脹}燃着的木条熄灭

rm{垄脹}少

rm{垄脺}继续燃烧白雾

rm{垄脺}多

rm{垄脻}熄灭17、2H2O22H2O+O2↑；排水法（或向上排空气法）；温度达到可燃物的着火点；白磷在水中燃烧【分析】解：rm{(1)}过氧化氢在催化剂的作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧气密度比空气大且不易溶于水；可采用排水法或向上排空气法收集。

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}铜片上的白磷和红磷都与空气接触；且温度相同，但白磷能燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；向水中的白磷表面通入氧气时，白磷达到了燃烧的条件，在水中燃烧。

故答案为：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水法rm{(2)}或向上排空气法rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(}温度要达到可燃物的着火点；白磷在水中燃烧。

rm{)}锥形瓶中白磷燃烧生成五氧化二磷；根据氧气的收集方法进行分析解答。

rm{(2)}根据铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧；向水中的白磷表面通入氧气时，白磷达到了燃烧的条件，进行分析解答。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。rm{(1)}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水法rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}或向上排空气法rm{(}温度达到可燃物的着火点；白磷在水中燃烧rm{)}18、略

【分析】解：【实验析】

甲燃烧氧的加，反应后又浓烟的产生，因此反应需在密闭器中进行，以能够验证加化学反应的反应物总量和生物的总量等rm{.}变化结合磷燃烧的现象和球的变化答案为：白烧，生浓浓的白烟，放出量，气球先变后又变天平平；反的方程式：rm{4P+O2dfrac{overset{;{碌茫脠录}/!/}{.}}{/{赂帽}/}2P25}

实验分析】

【实验反】从微观角度分析化学反遵守质量守恒定是原子的“三变”；即学反应前后的种类；数目质量都有发生改变．

丙燃烧氧化镁，参加反应的镁和氧，的是氧化镁体，根据质量守恒定，生成的氧化镁固体量等于参加应的和气质量和，反没有在密容器中行了，所燃烧后的总质量大于反应前的质量，反应的方程式：rm{Mg+O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{.}}{/{驴脮}/}2gO}

天平不平衡的原可是体的加应或有气体、热量等的溢故答案为：反未称量参加反应的氧气的质量，反生成的氧化镁部外溢，无法称；rm{4P+O2dfrac{overset{;{碌茫脠录}/!/}{

.}}{/{赂帽}/}2P25}空rm{Mg+O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{

.}}{/{驴脮}/}2gO}

故答案：

【反思化学应前后原子的种类没变；数没有增减，原子的质量也有改变．

根据守恒定律内容分析解答参加化应的各物质质总和等于反应生成的各物的总和；其中的关键词为参加空格rm{/}生成rm{/}空格空格rm{/}各物rm{/}空rm{/}空rm{/}化反应质量总和等．

根据白磷在空气中燃；发出黄光，放出热，出白烟于反在密封的器中行，反应前量质量相酸钠和稀盐应有二氧化碳气生成于气逸出，反应前后称量质不相等等知识进行分析据有气体参与和成的反应，在验证质量守恒定应在密容器中进行，镁条燃烧氧气与，会导致应前后体的质量不相等进分．

要验证质量守定律需根反应物状和物状态选择敞口密闭装置，若气体参加或生成的需在密闭器中进行．rm{/!/}【解析】白磷燃烧产生大量白烟；放热，气球先膨胀后变小；混合后有蓝色沉淀产生；rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．19、打开弹簧夹，用双手紧捂广口瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若导管口冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的，若导管口没有冒出气泡，则说明该装置漏气20.2%增大反应物接触面积，加快反应速率是铁粉、红磷能消耗空气中的氧气氧气而又不产生其他气体，气体，导致密闭体系内压强减小，从而使外部容器内水进入密闭体系而造成水的体积体积减小，水减小的体积体积即为空气中氧气的体积氧气的体积【分析】解：（1）检查该装置气密性的方法是打开弹簧夹；用双手紧捂广口瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若导管口冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的，若导管口没有冒出气泡，则说明该装置漏气；故填：打开弹簧夹，用双手紧捂广口瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若导管口冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的，若导管口没有冒出气泡，则说明该装置漏气；

（2）①铁粉锈蚀消耗广口瓶内的氧气，造成广口瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，量筒内的水进入广口瓶，进入的水的体积（量筒内的水减少的体积）即为消耗的氧气的体积，所以由实验数据可知空气中氧气的体积分数为：≈20.2%；故填：20.2%；

②丙同学将铁粉；炭粉等物质不是堆在瓶底；而是撒在浸润氯化钠的滤纸条上再贴在广口瓶内侧，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；

（3）上述两个装置虽然不同；但测量氧气体积分数的原理是一样的，则原理是原理是铁粉；红磷能消耗空气中的氧气氧气而又不产生其他气体，气体，导致密闭体系内压强减小，从而使外部容器内水进入密闭体系而造成水的体积体积减小，水减小的体积体积即为空气中氧气的体积氧气的体积，故填：是铁粉、红磷能消耗空气中的氧气氧气而又不产生其他气体，气体，导致密闭体系内压强减小，从而使外部容器内水进入密闭体系而造成水的体积体积减小，水减小的体积体积即为空气中氧气的体积氧气的体积。

（1）根据检查装置气密性的方法来分析；

（2）根据实验数据以及加快反应速率的方法来分析；

（3）根据实验的原理来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】打开弹簧夹，用双手紧捂广口瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若导管口冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的，若导管口没有冒出气泡，则说明该装置漏气20.2%增大反应物接触面积，加快反应速率是铁粉、红磷能消耗空气中的氧气氧气而又不产生其他气体，气体，导致密闭体系内压强减小，从而使外部容器内水进入密闭体系而造成水的体积体积减小，水减小的体积体积即为空气中氧气的体积氧气的体积20、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气没有预热、没有用酒精灯的外焰加热、试管口没有向下倾斜收集到的气体含有空气，氧气不纯C【分析】解：（1）装置A适用于固体加热制取气体，试管口处有棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（2）加热过程中试管破裂；发生这种情况的可能原因：没有预热或者没有用酒精灯的外焰加热；试管口没有向下倾斜等；故填：没有预热；没有用酒精灯的外焰加热、试管口没有向下倾斜；

（3）由于“刚有气泡冒出时就立即收集”所以导致收集到的气体含有空气；氧气含量不纯；故填：收集到的气体含有空气，氧气不纯；

（4）A．收集到的氧气量太少或纯度太低时；可能造成铁丝在氧气中不燃烧。

B．铁丝生了锈或表面可能含有油漆时；可能造成铁丝在氧气中不燃烧。

C．集气瓶底部放少量水或细沙是为了防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶底；与铁丝在氧气中是否能够燃烧无关。

D．铁丝的温度未达到着火点时；会造成铁丝在氧气中不燃烧。

故选：C。

（1）根据制备气体的装置特点来分析；

（2）根据实验操作的注意事项来分析；

（3）根据排水法收集氧气的注意事项来分析；

（4）根据实验异常现象的原因来分析。

本题考查实验装置的选取，要求同学们对常见气体制取的反应物、反应条与实验装置之间的关系做到心中有数。并能做出正确的选择。【解析】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气没有预热、没有用酒精灯的外焰加热、试管口没有向下倾斜收集到的气体含有空气，氧气不纯C四、推断题(共1题，共9分)21、（1）③（2）吸附一些可溶性杂质和异味（或臭味）加热煮沸肥皂水（3）产生胶状物吸附水中的杂质，并形成沉降过滤倾倒液体时，未用玻璃棒引流滤纸的边缘高于漏斗边缘漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上【分析】【分析】本题考查保护水资源，水的净化、硬水与软水、过滤的操作相关知识，这些内容是化学学习的重点，也是化学考查的热点。【解答】rm{(1)垄脵}农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，能节约用水，故选项说法正确，不符合题意；农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，能节约用水，故选项说法正确，不符合题意；

rm{(1)垄脵}将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，故选项说法正确，不符合题意；rm{垄脷}将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，故选项说法正确

rm{垄脷}地球上淡水资源不丰富，且分布不均，不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误，符合题意。

rm{垄脹}地球上淡水资源不丰富，且分布不均，不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误由于活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能把水中的部分杂质吸附在表面；硬水和软水的区别在于所含可溶性的钙镁离子的多少，生活中可通过简单的煮沸来降低水的硬度；通常用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：吸附一些可溶性杂质和异味rm{垄脹}或臭味故选rm{垄脹}加热煮沸；肥皂水；rm{垄脹}明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，实验室中常用过滤的方法除去不溶于水的杂质；rm{(2)}由于活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能把水中的部分杂质吸附在表面；硬水和软水的区别在于所含可溶性的钙镁离子的多少，生活中可通过简单的煮沸来降低水的硬度；通常用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：产生胶状物吸附水中的杂质，并形成沉降；过滤；倾倒液体时，未用玻璃棒引流；滤纸的边缘高于漏斗边缘；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上。rm{(2)}【解析】rm{(1)垄脹}rm{(2)}吸附一些可溶性杂质和异味rm{(}或臭味rm{)}加热煮沸肥皂水rm{(3)}产生胶状物吸附水中的杂质，并形成沉降过滤倾倒液体时，未用玻璃棒引流滤纸的边缘高于漏斗边缘漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上五、计算题(共1题，共6分)22、①氧气不纯；②铁丝表面有锈；【分析】【解答】在自己收集的氧气中做“铁丝燃烧”实验；结果没有