2025年人民版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂．一定要用玻璃棒的是（）A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤2、已知反应rm{A+B=C+D}的能量变化如图所示，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应为放热反应。

B.该反应为吸热反应。

C.反应物的总能量高于生成物的总能量。

D.该反应只有在加热条件下才能进行。

3、用来表示可逆反应：rm{2A_{(g)}+B_{(g)}?2C_{(g)}(}正反应吸热rm{2A_{(g)}+B_{(g)}?

2C_{(g)}(}的正确图象是下图中的()A.B.C.D.rm{)}4、下列有关金属的说法中，不正确的是A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B.镁铝合金常用作宇宙飞船、火箭、导弹、飞机中某些部件的金属材料C.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸5、有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是A.锌和铜B.锌和铁C.钙和铜D.钠和铝6、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO27、四联苯的一氯代物有rm{(}rm{)}A.rm{3}种B.rm{4}种C.rm{5}种D.rm{6}种评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)8、下列离子方程式中，错误的是rm{(}rm{)}A.将氨通入盐酸中：rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入几滴rm{NH_{4}Cl}溶液：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}隆眉+H_{2}O}C.将少量铜屑放入浓硝酸中：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}D.将稀硫酸滴在铜片上：rm{Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}隆眉}9、反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L-1．对2min内反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B.分别用D表示的反应速率其比值为3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1D.在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的10、下列实验装置及操作不能达到实验目的是rm{(}rm{)}

。A.用rm{Ca(OH)_{2}}和。

rm{NH_{4}Cl}制取rm{NH_{3}}B.从碘水中提取碘单质C.分离植物油和水D.用自来水制取蒸馏水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是rm{(}rm{)}A.rm{NaHSO_{4}}和rm{Ba(OH)_{2}}B.rm{AlCl_{3}}和rm{NaOH}C.rm{NaAlO_{2}}和rm{H_{2}SO_{4}}D.rm{Ba(HCO_{3})_{2}}和rm{Ba(OH)_{2}}12、下列递变情况中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}的沸点依次升高B.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}还原性依次增强C.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}稳定性依次增强D.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}酸性依次增强评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。（1）X离子的结构示意图为________。（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。（3）Z2X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。（4）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。14、A；B、C是中学化学常见的三种物质；它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____．

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为____．试写出C与水反应的化学方程式____（用双线桥表示电子转移）．

（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为____．15、聚合氯化铝铁rm{(PAFC)}是一种高效净水剂，其组成可表示为rm{[AlFe(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}I.为检测rm{PAFC}中rm{Al}的含量，采用如图所示流程。

rm{(1)PAFC}中铁元素的化合价为________。rm{(2)}溶液rm{A}中含铝元素的溶质是________，它属于________rm{(}填“酸”“碱”或“盐”rm{)}rm{(3)}如图所示，过滤操作中的一处错误是__________________。

rm{(4)}物质rm{B}可能是下列试剂中的________rm{(}填代号rm{)}rm{a.NH_{3;;;;;;;;;;}b.CO_{2}}rm{c.NaOH}溶液rm{d.HNO_{3}}溶液rm{(5)PAFC}中rm{Al}元素的质量分数为____________rm{(}用含有rm{a}rm{b}的代数式表示rm{)}

rm{II.}某工厂欲以工业废料rm{(}金属铝、铁及其氧化物rm{)}为原料制取rm{PAFC}设计如下流程：

rm{(1)}所得酸性溶液中；不能确定是否一定存在的阳离子是___________

A、rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{B}rm{Fe}rm{B}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{C}rm{Fe}rm{C}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}

rm{D}rm{H}rm{D}

rm{H}试剂rm{{,!}^{+}}最好是下列中的________，反应的离子方程式是________________。A、rm{{,!}}为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。rm{(2)}rm{X}氯水rm{Fe}rm{B}rm{H_{2}SO_{4}}16、（12分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。17、（9分）下列物质：①金属钠②Na2O固体③CO2气体④SO3气体⑤氨气⑥HCl气体⑦Ba(OH)2固体⑧熔融的NaCl⑨蔗糖晶体⑩NaCl溶液。其中属于电解质的是，属于非电解质的是，上述状态下能导电的是。18、如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

。实验序号金属。

质量/g金属状态c（H2SO4）

/mol•L-1V（H2SO4）

/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.1502034100分析上述数据；回答下列问题：

（1）实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）；

（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有______，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）．

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______．19、硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的rm{NO_{2}}在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．

rm{(1)}工业上用水吸收rm{NO_{2}}生产rm{HNO_{3}}生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸rm{(}假定上述过程无其他损失rm{).}试写出上述反应的化学方程式：______．

rm{(2)}为了证明rm{NO}也可以与氧气和水共同反应生成rm{HNO_{3}}某学生设计了如图所示装置rm{(}有关夹持装置已略去rm{)}．

rm{垄脵}检查装置气密性良好后，为观察到rm{NO}气体生成，打开rm{K_{1}}关闭rm{K_{2}}应从rm{U}形管的长管口注入稀硝酸至______后，迅速关闭rm{K_{1}}观察到rm{U}形管内的现象是______．

rm{垄脷}装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为______．

rm{垄脹}蘸rm{NaOH}溶液的棉花团的作用是______．

rm{垄脺}打开rm{K_{2}}至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开rm{K_{3}}反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体rm{.}设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含rm{NO}______．20、下列各组物质中：

rm{垄脵CH_{3}CH_{3}}和rm{CH_{4}}rm{垄脷CH_{2}篓TCH_{2}}和rm{CH_{3}CH_{3}}rm{垄脹}氨气和氨水；rm{垄脺O_{2}}和rm{O_{3}}

rm{垄脻3_{2}He}和rm{4_{2}He}rm{垄脼CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}rm{垄脽}氯气和液氯；rm{垄脿}正丁烷和异丁烷。

属于同系物的是______；属于同分异构体的是______，属于同位素的是______；

属于同素异形体的是______，属于同一物质的是______rm{.(}填写序号rm{)}21、现有下列12种物质：①盐酸；②CaO；③Mg；④淀粉溶液；⑤H2SO4；⑥Ca（OH）2；⑦CuSO4•5H2O；

（1）属于混合物的是______（填序号；下同）；

（2）属于氧化物的是______；

（3）属于酸的是______；

（4）属于碱的是______；

（5）属于盐的是______；

（6）属于（或含有）有机物的是______；

（7）可出现丁达尔效应的是______。评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共8分)22、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、解答题(共1题，共3分)23、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2CH3COOH．

③已知乳酸F的结构简式为．．

现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E；其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）E的结构简式为______

（2）F分子中含______和______两种官能团（写名称）

（3）验证D和F兼有的官能团常采用的试剂是______；产生的现象为______

（4）写出下列反应的反应类型：①______；④______．

（5）写出下列反应的化学方程式：

①______；②______参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】试题分析：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解。③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取固体试剂可以用药匙或是纸槽。故选A。考点：本题对实验时中常见的操作进行了综合性的考查，综合考查了玻璃棒在实验中的用途，平时要注意基本操作的要求和注意事项的掌握，也要多动手实验认清操作的原因。【解析】【答案】A2、B【分析】【分析】考查反应热的判断、图像识别；该题是基础性试题的考查，试题注重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，而与反应条件无关即可。【解答】

根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，rm{A}rm{C}不正确，B正确；反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，D错误。故选B。

【解析】rm{B}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、D【分析】【解析】试题分析：在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查金属性质、用途的有关判断【解析】【答案】D5、A|D【分析】【解析】【答案】AD6、D【分析】【解答】解：A．Si处于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，其单质属于半导体材料，可以作硅芯片和硅太阳能电池，故A正确；B、二氧化硅与碳酸盐反应生成硅酸盐和二氧化碳，所以二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故B正确；

C、焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；故C正确；

D；水泥的主要成分为：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙；故D错误；

故选D．

【分析】A．Si处于金属和非金属元素之间；具有金属和非金属的性质，其单质属于半导体材料；

B；二氧化硅与碳酸盐反应生成硅酸盐和二氧化碳；

C；焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳；

D、水泥的主要成分为：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙．7、C【分析】【分析】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大。根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物。【解答】共有rm{18}个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，rm{1}rm{9}rm{10}rm{18}等效，rm{2}rm{8}rm{11}rm{17}等效，rm{3}rm{7}rm{12}rm{16}等效，rm{4}rm{6}rm{13}rm{15}等效，rm{5}rm{14}等效，因此四联苯的等效氢原子有rm{5}种，因此四联苯的一氯代物的种类为rm{5}种；故C正确。

故选C。

【解析】rm{C}二、双选题(共5题，共10分)8、rBD【分析】解：rm{A.}将氨通入盐酸中的离子反应为rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}故A正确；

B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入几滴rm{NH_{4}Cl}溶液的离子反应为rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}.H_{2}O}故B错误；

C.将少量铜屑放入浓硝酸中的离子反应为rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故C正确；

D.将稀硫酸滴在铜片上；不发生反应，故D错误；

故选BD．

A.反应生成氯化铵；

B.反应生成氯化钠和一水合氨；

C.反应生成硝酸铜；二氧化氮和水；

D.rm{Cu}与稀硫酸不反应．

本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．【解析】rm{BD}9、A|B【分析】解：A．2min内△c（A）=△c（B）=0.8mol/L，故2min内的v（A）==0.4mol•L-1•min-1；故A正确；

B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；

C．2min末的反应速率为即时速率；用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C错误；

D．随反应进行反应物的浓度降低；反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；

故选AB．

A．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（A），再根据v=计算v（A）；

B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；

C．化学反应速率为一段时间内平均速率；不是即时速率；

D．随反应进行反应物的浓度降低；B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低．

本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．【解析】【答案】AB10、rBC【分析】解：rm{A.Ca(OH)_{2}}和rm{NH_{4}Cl}加热可制备氨气；且氨气的密度比空气密度小，图中固体加热且向下排空气法可制备氨气，故A正确；

B.碘溶于水；不能利用图中过滤装置分离，应选萃取法，故B错误；

C.植物油和水分层；不能利用图中蒸发装置，应选分液法，故C错误；

D.自来水中水的沸点低；则图中蒸馏装置可制备蒸馏水，故D正确；

故选BC．

A.rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NH_{4}Cl}加热可制备氨气；且氨气的密度比空气密度小；

B.碘溶于水；

C.植物油和水分层；

D.自来水中水的沸点低．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{BC}11、rAD【分析】解：rm{A.}无论硫酸氢钠是否过量，二者反应离子方程式均为rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}篓TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}所以无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，故A正确；

B.氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液时，发生反应rm{Al^{3+}+3OH^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒}氯化铝滴入氢氧化钠溶液时发生反应rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所以前者滴入后者或是后者滴入前者，反应现象不同，故B错误；

C.当稀硫酸滴入偏铝酸钠时发生反应为rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒}当偏铝酸钠滴入硫酸时发生反应为rm{Al0_{2}^{-}+4H^{+}篓TAl^{3+}+2H_{2}O}所以反应现象不同，故C错误；

D.rm{Ba(HCO_{3})_{2}}溶液与rm{Ba(OH)_{2}}溶液，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，只发生rm{Ba^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}篓TBaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}所以反应现象相同，故D正确；

故选：rm{AD}．

无论是前者滴入后者；还是后者滴入前者，反应现象相同，说明化学反应；离子反应都相同，与反应物量的多少无关，据此分析解答．

本题考查了离子反应的书写，明确物质间的反应是解本题关键，注意互滴顺序不同发生的反应与现象的关系即可解答，反应物相同产物不同还有：反应条件不同导致产物不同，如钠和氧气的反应；反应物浓度不同，反应产物不同，如铜和浓稀硝酸的反应产物不同，要注意总结归纳．【解析】rm{AD}12、rBD【分析】解：rm{A.HF}分子间含氢键，沸点最高，则rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}rm{HF}的沸点依次升高；故A错误；

B.非金属性rm{F>Cl>Br>I}rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}还原性依次增强；故B正确；

C.非金属性rm{F>Cl>Br>I}rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}稳定性依次减弱；故C错误；

D.原子半径rm{I>Br>Cl>F}rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}酸性依次增强；故D正确；

故选BD．

A.rm{HF}分子间含氢键；沸点最高；

B.非金属性越强；对应氢化物的还原性越弱；

C.非金属性越强；对应氢化物越稳定；

D.原子半径越大；共价键越易断裂，则氢化物的酸性越强．

本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{BD}三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】根据Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，且形成Z2Y和Z2Y2两种类型的化合物，可推断出Y为O元素，Z为Na元素。再结合X与Y形成的化合物类型可推断出X为S元素。【解析】【答案】（1）（2）强（3）离子（4）离子（非极性）共价2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑14、略

【分析】

（1）A是一种黄色单质固体，应为S，则B为SO2，C为SO3，SO2在催化剂条件下生成SO3；

反应的方程式为2SO2+O22SO3；

故答案为：2SO2+O22SO3；

（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，Na2O2中阳离子与阴离子数之比为2：1；

Na2O2与水反应时自身发生氧化还原反应，反应的方程式以及电子转移可为

故答案为：2：1；

（3）C是红棕色气体，应为NO2，则B为NO，N2或NH3都可生成NO，则A可能为N2或NH3；

故答案为：N2或NH3．

【解析】【答案】（1）A是一种黄色单质固体，应为S，则B为SO2，C为SO3，生成H2SO4；

（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2；生成NaOH；

（3）C是红棕色气体，应为NO2，则B为NO，A为N2或NH3．

15、I.（1）＋3价（2）NaAlO2盐

（3）应用玻璃棒引流（4）b（5）

II.（1）CKSCN（2）C2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－【分析】【分析】本题考查了我正在吃的实验探究，物质分离的方法和实验步骤分析判断，主要是物质性质的理解应用，掌握流程分析方法和物质性质是解题关键，题目难度中等。【解答】rm{I.}为检测rm{PAFC}中rm{Al}和rm{Fe}含量，rm{PAFC}加入足量rm{A}为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液过滤后得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体分压生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；rm{(1)}设铁化合价是rm{x}聚合氯化铝铁可表示为rm{[AlFe(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}由此合物内化合价和为rm{0}得：rm{3+x-n-(6-n)=0}

rm{x=3}所以rm{PAFC}中铁元素的化合价为rm{+3}

故答案为：rm{+3}

rm{(2)}步骤中的试剂为过量氢氧化钠溶液，溶液rm{A}中铝元素的溶质为偏铝酸钠；属于盐；

故答案为：rm{NaAlO_{2}}盐；

rm{(3)}依据过滤装置和操作分析判断；装置图中应用玻璃棒引流；

故答案为：应用玻璃棒引流；

rm{(4)}试剂rm{B}是和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸和强碱，据此分析试剂rm{B}为：偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}

故答案为：rm{b}

rm{(5)}依据元素守恒计算rm{PAFC}中rm{Al}元素的质量分数，得到氧化铝质量为rm{bg}则rm{PAFC}中rm{Al}元素的质量分数为：。

故答案为：rm{dfrac{9b}{;17a}隆脕100拢楼}rm{dfrac{9b}{;17a}隆脕100拢楼

}由于rm{II.(1)}rm{II.(1)}以及rm{Al}的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中rm{Fe}元素的存在形成是否有rm{Fe_{2}O_{3}}所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子为rm{Fe}为证明该离子确实存在，取少量溶液加入rm{Fe^{3+}}溶液后溶液溶液呈血红色，证明含有rm{Fe^{3+}}

故答案为：rm{KSCN}rm{Fe^{3+}}溶液；rm{C}因rm{KSCN}中rm{(2)}为rm{[AlFe(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}价，可起到净水剂的作用，则加入rm{Fe}应为氧化剂，可将rm{+3}生成rm{X}则应加入rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}故答案为：氯水；反应的离子方程式是：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}篓T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{C}【解析】rm{I.}rm{(1)+3}价rm{(2)NaAlO_{2}}盐rm{(3)}应用玻璃棒引流rm{(4)b}rm{(5)}rm{dfrac{9b}{;17a}隆脕100拢楼}rm{dfrac{9b}{;17a}隆脕100拢楼

}rm{II.(1)C}rm{KSCN}rm{(2)C}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}篓T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}16、略

【分析】试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的N2和SO2，一定有相同的分子数（相同物质的量），同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比；N2的摩尔质量为28g/mol、SO2的摩尔质量为64g/mol。考点：本题考查阿伏加德罗定律。【解析】【答案】1∶1，1∶1，2∶3，7∶16，7∶16，7∶1617、略

【分析】试题分析：①钠是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；②Na2O固体是电解质，但固体状态下不能够导电；③CO2气体是非电解质，没有离子，不导电；④SO3气体是非电解质，没有离子，不导电；⑤氨气是非电解质，没有离子，不导电；⑥HCl气体是电解质，但气体本身不能够导电；⑦Ba（OH）2固体在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，但固体状态下不能够导电；⑧熔融NaCl是电解质，能导电；⑨蔗糖晶体是非电解质，没有离子，不导电；⑩NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；故答案为：②⑥⑦⑧；③④⑤⑨；①⑧⑩．考点：电解质和非电解质【解析】【答案】②⑥⑦⑧③④⑤⑨①⑧⑩18、略

【分析】解：（1）观察实验4和5；金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2；

故答案为：固体反应物的表面积；1和2；

（2）本实验中；反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7；

故答案为：反应温度；6和7；

（3）金属质量相等；如完全反应，放出的热量相同，因硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，则温度升高数值相等，溶液温度变化值相近；

故答案为：因为所有反应中；金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

影响化学反应速率的因素有浓度；温度、催化剂以及固体表面积等；

固体颗粒的大小；在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低；

反应物的浓度；在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；

反应物的温度；在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低．

（1）实验1和2以及4和5固体的表面积不相同；硫酸浓度相同，可用于比较表面积对反应速率的影响；

（2）由表中数据可知；固体的表面积和硫酸的浓度以及温度影响反应速率；

（3）金属质量相等；完全反应放出的热量相同，则温度升高数值相等．

本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】固体反应物的表面积；1和2；反应温度；6和7；因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近19、略

【分析】解：rm{(1)NO_{2}}与水反应生成rm{HNO_{3}}和rm{NO}又rm{NO}能被rm{O_{2}}氧化为rm{NO_{2}}所以上述反应的化学方程式为rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}

故答案为：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}

rm{(2)垄脵}加入的硝酸应跟铜丝充分接触，rm{u}型管内因不溶性气体rm{NO}的生成产生压强差，溶液总生成硝酸铜溶液颜色变为蓝色，方程式：rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案为：注入稀硝酸应至rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2

NO隆眉+4H_{2}O}形管右侧胶塞下沿，迅速关闭rm{U}后，rm{K_{1}}形管左端液面高于右端；铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝；

rm{U}Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成rm{垄脷}方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{露镁脩玫禄炉脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{露镁脩玫禄炉脙脤};}{}}{;}H_{2}O+O_{2}}

rm{O_{2}}蘸rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{露镁脩玫禄炉脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}溶液的棉花团的作用是吸收rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{露镁脩玫禄炉脙脤};}{}}{;}H_{2}O+O_{2}}和空气中的氧气反应生成的rm{垄脹}防止污染环境；故答案为：吸收氮的氧化物防止污染环境；

rm{NaOH}是无色的气体，要想检验它的存在可以通过氧化反应转化成红棕色的rm{NO}化学方程式：rm{NO_{2}}

故答案为：再打开rm{垄脺NO}若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含rm{NO_{2}}若无颜色变化，则证明不含rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}．

rm{K_{3}}水吸收rm{NO}生产rm{NO}和rm{(1)}rm{NO_{2}}一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；

rm{HNO_{3}}实验原理：Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成rm{NO}Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+N0}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}rm{(2)}和rm{NO}在Ⅱ中发生反应，rm{O_{2}}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}反应生成rm{NO}关闭rm{O_{2}}打开rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}rm{垄脵}形管右侧因为生成不溶于水的气体rm{NO}压强增大，rm{k2}型管内产生液面差；

rm{k1}Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成rm{u}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{露镁脩玫禄炉脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}

rm{NO}蘸rm{u}溶液的棉花团的作用是吸收rm{垄脷}和空气中的氧气反应生成的rm{O_{2}}防止污染环境；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{露镁脩玫禄炉脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}是无色的气体，要想检验它的存在可以通过氧化反应转化成红棕色的rm{垄脹}rm{NaOH}．

本题通过实验题的形式考查一氧化氮和硝酸；双氧水的性质；解答本题要注意以下两点：

rm{NO}根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用；

rm{NO_{2}}三个开关rm{垄脺NO}rm{NO_{2}}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}的开与关都对实验起着重要作．rm{(1)}【解析】rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}注入稀硝酸应至rm{U}形管右侧胶塞下沿；rm{U}形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{露镁脩玫禄炉脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}吸收氮的氧化物防止污染环境；再打开rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{露镁脩玫禄炉脙脤};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}}若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含rm{K_{3}}若无颜色变化，则证明不含rm{NO}rm{NO}20、略

【分析】解：rm{垄脵CH_{3}CH_{3}}和rm{CH_{4}}都属于烷烃，结构相似，形成rm{1}个rm{CH_{2}}原子团；二者互为同系物；

rm{垄脷CH_{2}篓TCH_{2}}和rm{CH_{3}CH_{3}}前者是乙烯，后者是乙烷，二者没有关系；

rm{垄脹}氨气和氨水是两种不同的物质；

rm{垄脺O_{2}}和rm{O_{3}}是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体；

rm{垄脻3_{2}He}和rm{4_{2}He}的质子数相同；中子数不同，互为同位素；

rm{垄脼CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

rm{垄脽}氯气和液氯是氯气的不同状态；属于同种物质；

rm{垄脿}正丁烷和异丁烷的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

故答案为：rm{垄脵}rm{垄脼垄脿}rm{垄脻}rm{垄脺}rm{垄脽}．

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差rm{1}个或者若干个rm{CH_{2}}原子团的化合物；官能团数目和种类相等；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

质子数相同质量数rm{(}或中子数rm{)}不同的原子互称同位素；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

本题考查了同素异形体、同分异构体、同种物质等基本概念