2025年教科新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学下册月考试卷283考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、根据图中的图象判断不正确的是（）A.

图中a是加热水时温度与时间图象，其它条件不变，仅增加水的质量，图线应为图中cB.

某固体熔化时温度与时间图象，则该固体没有固定的熔点C.

将饱和硝酸钾溶液升温的图象D.

相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的NaOH溶液的图象2、下列符号能表示一种元素，还能表示一个原子又能表示一种物质的是（）A.OB.O2C.FeD.H23、臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．下列说法错误的是（）A.臭氧水是氧化物B.1个臭氧分子由3个氧原子构成C.臭氧水是混合物D.臭氧和氧气是同素异形体4、如图是X；Y两种固体物质的溶解度曲线；下列说法不正确的是（）

A.X的溶解度大于Y的溶解度B.当X中含有少量Y时，可用降低X饱和溶液温度的方法提纯C.在20℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相同D.同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y少于X5、“由同种元素组成的具有不同结构和性质的单质互称同素异形体．”例如金刚石和石墨是碳的同素异形体．请判断下列选项中不属于同素异形体的是（）

A.白磷和红磷。

B.氧气和臭氧。

C.足球烯（C60）和碳纳米管。

D.氮气和液氮。

6、LiCoO2（钴锂酸）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂电离电子电池的正极材料．已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为（）A.+4B.+3C.+2D.+17、下列有关实验操作中“量”的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.实验时，酒精灯里的酒精量不得超过酒精灯容积的rm{dfrac{2}{3}}B.实验中没有规定取用药品的量时，则可以按任意量取用C.实验时，取用少量液体药品时一般取rm{1隆芦2ml}D.实验时，取用少量固体药品时一般仅需盖满试管底部8、清明节是我国的传统节日．清明期间，下列这些做法中属于化学变化的是（）A.给已故亲人坟前插上鲜花B.将彩色纸片插上坟头C.在坟前燃放鞭炮、点燃红蜡烛D.送一个纸质花圈子墓碑前评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、（2016春•宁德校级月考）实验室中常需要使用硫酸．

（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到____．

（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是____．

（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即____；然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．

（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．

浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是____，a的作用是____．10、（2015秋•东营月考）图中甲；乙试管分别盛有均有未溶解的固体硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液．向烧杯中加入一种物质后；甲中固体减少，乙中固体增加，则加入的物质可能。

是____．11、（2012•大田县校级模拟）如图所示；有三种固体物质的溶解度曲线，请你完成下列填空：

（1）图中N点表示的意义是____．

（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为____．

（3）把t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃，则此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是____．12、有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3；NaCl中的部分或全部；为确定其组成，设计如下方案：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是____，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____；

（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为____；

（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为____；

（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式____．13、已知：rm{垄脵}金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气；rm{垄脷}难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水rm{.A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属rm{.}其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引rm{.}各物质间相互转化关系如下图：

请回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{A}rm{E}rm{G}的化学式：rm{A}______，rm{E}______，rm{G}______．

rm{(2)}操作rm{X}的名称是______．

rm{(3)垄脵}无色溶液rm{D}与蓝色溶液rm{F}反应的化学方程式为______；

rm{垄脷}金属甲与无色液体rm{A}反应的化学方程式为______；该反应的基本类型______；

rm{垄脹}蓝色沉淀rm{H}受热分解反应的化学方程式为______．

rm{(4)}甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是______，无色气体rm{C}在点燃或加热前必须进行的操作是______．14、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）红磷在空气中燃烧：______。

（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：______。

（3）二氧化碳通入澄清石灰水：______。

（4）稀盐酸除去铁锈：______。15、水体污染的来源一般有____、____和____．16、已知A；B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种；E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“”两端的物质在一定条件下可以反应．请回答：

（1）C的一种用途是____；D、E反应的化学方程式为____．

（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是____．

（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、用酒精灯加热，停止加热时应用灯帽盖灭酒精灯．____（判断对错）18、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）19、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．20、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．21、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．22、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．23、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）24、用镊子夹取块状药品．____．25、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分四、简答题(共1题，共5分)26、（2014秋•万安县期末）A-H是初中化学常见物质．已知A为黑色固体单质；G为红色固体单质，B为红色粉末，F为黑色粉末，它们转化关系如图．

（1）B的化学式为____；F的化学式为：____

（2）反应①的化学方程式是：____

（3）②的反应类型是____反应．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共16分)27、（1）我们把直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源．下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一次能源的是（填序号）____．

（2）我国是世界产煤大国．但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式____．

（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是____，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出____．

（4）目前我国许多城市已使用乙醇汽油．我市是著名的商品粮基地，但每年都有大量的过期粮食--陈化粮出现，人们用陈化粮来生产酒精，其过程为：陈化粮葡萄糖酒精+二氧化碳，试写出由葡萄糖制取的化学方程式____．

（5）电池是一种将____能转化为电能的装置．锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是____．28、《三国演义》中的“赤壁之战”；曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃．用燃烧三要素回答以下问题：

（1）周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船一；“火箭”能使木船着火的原因是。

____．

（2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧的原因是____．

（3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了____，使火势烧得更旺．29、（2009春•肥城市期中）如图所示；为A；B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）M点表示____；N点表示____．

（2）在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是____．

（3）在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t1℃时，有晶体析出的是____，析出晶体较多的是____．

（4）当A物质的溶液接近饱和时，采用以下三种方法均可使其变为饱和溶液：①____，②____，③____．30、（2012秋•永定县校级期末）干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，右图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“物质性质物质用途”这一角度。

分析干冰具有的性质和用途．

（1）干冰升华时____（填“吸收”或“放出”）大量热；因此可作致冷剂或用于人工降雨．

（2）干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时放出____（填名称）．

（3）将干冰转化成的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，可看到____的现象；原因是：

____（用反应的文字表达式表示），加热后可看到____的现象．

（4）大气中二氧化碳等气体的含量过高，容易造成“温室效应”．为了减缓“温室效应”，以下建议中合理的是____（填序号）．

①开发太阳能；水能、风能、地热等能源；

②减少化石燃料的使用；

③大量植树种草，禁止乱砍滥伐．评卷人得分六、推断题(共4题，共8分)31、科学兴趣小组在调查一化工厂时；出现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中含的物质，他们进行如下实验（假设能发生反应均恰好完全反应）；

（1）用PH试纸测试；测得PH为2．

（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液；无现象．

（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后；过滤，得到白色沉淀A和滤液．

（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．由此可知：该废水溶液呈____性；所得的红褐色沉淀B为____；废水溶液中肯定含有的盐是____．32、有A；B、C、D、E五种物质；A是一种无色液体，B是一种黑色固体，A和B混合生成一种使带火星木条复燃的气体C，煤在空气中充分燃烧生成两种气体D和E，D能使澄清石灰水变浑浊，大量排放会造成温室效应，E是一种刺激性气味的气体，排放到空气中容易造成酸雨，．

则这五种物质是：A____，B____，C____，D____，E____．33、A、B、C、D、E、F是初中化学上册常见的六种物质，它们之间有如图所示的关系，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质，C和F能反应．其中A、B、C含有一种相同的元素，D、E、F含有另一种相同的元素．

（1）我能写出下列物质的化学式：C____，F____．

（2）写出D转化成E的化学方程式．D→E：____．34、（2010•沙湾区二模）A～G均为初中常见的物质；其中B是人体胃液中的一种酸，C是常用于光合作用和灭火的气体，它们之间有如图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）．回答下列问题：

（1）写出化学式：A是____B是____；

（2）写出化学反应的化学方程：C+F：____，E+F：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】其它条件不变时；仅增加水的质量，温度不变；

有固定的熔点的固体熔化时；温度不变；

硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大；

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．【解析】【解答】解：A；其它条件不变；仅增加水的质量，温度不变，图线应为图中c，该选项说法正确；

B；某固体熔化时温度随着时间的推移而升高；则该固体没有固定的熔点，该选项说法正确；

C；将饱和硝酸钾溶液升温时；虽然溶解度增大，只是溶液变成不饱和溶液，而溶液质量不变，该选项图象不正确；

D；相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的NaOH溶液时；稀盐酸质量相同时，消耗浓氢氧化钠质量小一些，因此浓氢氧化钠溶液的pH大于稀氢氧化钠溶液的pH，当完全中和后，浓氢氧化钠溶液消耗的稀盐酸多一些，因此氯化钠溶液质量大，再滴加稀盐酸时，稀盐酸的质量分数小一些，pH大一些，即完全中和后，仍然是盛有浓氢氧化钠溶液的瓶中的pH大一些，该选项图象正确．

故选：C．2、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，能表示一种元素，还能表示一个原子又能表示一种物质是由原子直接构成的物质，据此解答．【解析】【解答】解：A；该符号能表示氧元素、一个氧原子；但是不能表示氧气，错误；

B；该符号只能表示氧气这种物质；错误；

C；该符号可以表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质；正确；

D；该符号只能表示氢气这种物质；错误；

故选C．3、A【分析】【分析】A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；据此进行分析解答．

B、根据臭氧（O3）化学式的含义进行分析判断．

C；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；据此据此进行分析解答．

D、根据同素异形体的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：A、根据题意，臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的；含有臭氧；水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误．

B、由臭氧（O3）化学式可知；1个臭氧分子由3个氧原子构成，故选项说法正确．

C、根据题意，臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的；含有臭氧；水等物质，属于混合物，故选项说法正确．

D；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；氧气是由氧元素组成的单质，臭氧也是由氧元素组成的单质，因此臭氧和氧气是同素异形体，故选项说法正确．

故选A．4、A【分析】【分析】A；比较物质的溶解度大小须确定温度；

B；据物质的溶解度随温度变化情况判断分离、提纯物质的方法；

C、饱和时质量分数的计算式×100%；可知：饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等；

D、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多．【解析】【解答】解：A；比较物质的溶解度大小须确定温度；而该选项未指明温度，故不能比较物质的溶解度大小，错误，符合题意；

B；X的溶解度受温度影响较大；Y的溶解度受温度影响较小，所以当X中含有少量Y时，可用降低X饱和溶液温度的方法提纯X，正确，不符合题意；

C、据溶解度曲线可知：在20℃时XY的溶解度相等，据饱和时质量分数的计算式×100%可知：X；Y的饱和溶液中溶质的质量分数相同；正确，不符合题意；

D；由图可知：从30℃～10℃X的溶解度变化幅度比Y大；所以同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y比X少，正确，不符合题意；

故选：A．5、D【分析】

A；白磷和红磷都是磷元素的不同单质；属于同素异形体，故A正确；

B；氧气和臭氧都是氧元素的不同单质；属于同素异形体，故B正确；

C、足球烯（C60）和碳纳米管都是碳元素的不同单质；属于同素异形体，故C正确；

D；氮气和液液是同种物质的不同状态；不是同素异形体，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】本题考查利用同素异形体的概念来判断同素异形体；抓住两点：不同物质（单质）；同种元素．

6、B【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiCoO2的化学式进行解答即可．【解析】【解答】解：锂元素显+1价；氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价．

故选：B．7、B【分析】解：rm{A}使用酒精灯时；酒精灯内酒精的体积不能低于酒精灯容积的三分之一，也不能超过酒精灯容积的三分之二，故正确；

B、实验中没有规定取用药品的量时，液体取用rm{1-2}毫升；固体盖住试管底部即可，不可按任意量取用，故错误；

C、实验中没有规定取用药品的量时，液体取用rm{1-2}毫升；故正确；

D；实验中没有规定取用药品的量时；固体盖住试管底部即可，故正确．

故选B．

A；根据酒精灯的使用方法及注意事项分析；

B；根据药品取用的原则分析；

C；根据药品的取用原则分析；

D；根据药品的取用原则分析；

本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．【解析】rm{B}8、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；给已故亲人坟前插上鲜花；不属于化学变化．

B；将彩色纸片插上坟头；不属于化学变化．

C；在坟前燃放鞭炮、点燃红蜡烛的过程中鞭炮爆炸、蜡烛燃烧；有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．

D；送一个纸质花圈子墓碑前；不属于化学变化．

故选C．二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】（1）据浓硫酸具有脱水性分析；

（2）根据耨硫酸具有吸水性解答；

（3）根据浓硫酸的腐蚀性行分析．

（4）根据稀释浓硫酸的方法分析．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性；能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；

（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸；放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；

（3）浓硫酸弄到手上后应立即用大量的水冲洗；然后涂上碳酸氢钠；

（4）释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉．故b中盛放的物质是浓硫酸；a的作用是搅拌；散热、降温．

故答案是：

（1）木棍变黑；

（2）浓硫酸具有吸水性；吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；

（3）大量的水冲洗；

（4）浓硫酸；搅拌、散热、降温．10、略

【分析】【分析】根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况分析，图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体，向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则可推测加入的物质为能使溶液温度增加的物质，故可推测答案．【解析】【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由题意可知：向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则可推测加入的物质为能使溶液温度增加的物质，浓硫酸；氢氧化钠、氧化钙溶于水都可使溶液的温度升高．

故答案为：氢氧化钠．11、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线的意义可以：查出某物质在一定温度时的溶解度；比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断溶液温度改变时，溶液中有有关量的变化等．【解析】【解答】解：（1）由三种固体物质的溶解度曲线可知，图中N点是A、B两种固体溶解度的曲线的交点．所以N点表示的意义是：在t3℃时；A；B的溶解度相等；

（2）由三种固体物质的溶解度曲线可知，在t2℃时；A；B、C三种物质的溶解度大小关系为：A＞B＞C；

（3）由三种固体物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而变化不大，C的溶解度随温度的升高而明显减少．在t3℃时，A、B两种固体溶解度相等，大于C的溶解度；在升高到t2℃时；A；B的饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的溶质的质量分数不变，C的溶液有晶体析出，溶液中溶质的质量分数变小，所以，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是A=B＞C．

故答为：（1）在t3℃时，A、B的溶解度相等；（2）A＞B＞C；（3）A=B＞C．12、略

【分析】

（1）操作I是分离固体和液体的操作；所以该操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器是漏斗；玻璃棒、烧杯三种仪器；

（2）溶液A加入碱性的氢氧化钠生成气体，则该气体是氨气，溶液A中存在铵盐硝酸铵，氨气具有刺激性气味，化学式为NH3；

（3）溶液B加入盐酸后能生成气体，则说明该气体是二氧化碳，也能同时说明该溶液中含有碳酸钠，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（4）原固体加入水后能够生成沉淀；则固体中存在相互反应生成沉淀的物质，所以固体中存在氯化钡，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡的白色沉淀，所以通过上述实验，还不能确定的物质是氯化钠（NaCl）；

故答案为：（1）过滤；漏斗；（2）NH3；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（4）NaCl；

【解析】【答案】（1）依据过滤能够分离固体与液体的作用以及过滤操作使用的玻璃仪器分析解答；

（2）依据铵盐遇碱能够生成刺激性气味的氨气分析解答；

（3）依据碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳分析解答；

（4）依据（1）～（3）的分析进行判断即可；

13、略

【分析】解：rm{(1)}根据一种无色液体可以分解得到两种气体，可推出rm{A}是水，进而可以顺推出rm{E}是氧化铜，而rm{G}是浅绿色溶液，且是由硫酸铜所得，因此rm{G}应为硫酸亚铁溶液，故答案为：rm{H_{2}O}rm{CuO}rm{FeSO_{4}}

rm{(2)}由于操作rm{X}把沉淀和溶液分开；因此该操作是过滤，故答案为：过滤。

rm{(3)垄脵}由于rm{D}是氢氧化钠溶液，蓝色溶液rm{F}是硫酸铜溶液，故答案为：rm{2NaOH+CuSO_{4}=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}

rm{垄脷}由于甲是金属钠，无色液体rm{A}是水，而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成了另外一种单质和一种化合物，故答案为：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}置换反应。

rm{垄脹}由于难溶性碱加热分解生成金属氧化物和水，故答案为：rm{Cu(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuO+H_{2}O}

rm{Cu(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CuO+H_{2}O}在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，因此甲rm{(4)}钠rm{(}乙rm{)}铜rm{(}丙rm{)}铁rm{(}的活动性由强到弱的顺序是甲rm{)}丙rm{>}乙；由于氢气具有可燃性；因此在点燃或加热前必须要验纯；故答案为：甲；丙、乙，验纯。

乙是红色金属，丙能被磁铁吸引，说明乙是金属铜，丙是金属铁；金属甲和无色液体rm{>}反应生成无色气体rm{A}和无色溶液rm{C}而且溶液rm{D}还能够和蓝色溶液rm{D}即硫酸铜溶液反应，因此无色溶液rm{F}为碱溶液即氢氧化钠溶液，则金属甲为钠，无色液体rm{D}为水，无色气体rm{A}为氢气，则蓝色沉淀就为氢氧化铜，由于难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水，则黑色粉末为氧化铜；由于水在通电条件可以生成氧气和氢气，则无色气体rm{C}就是氧气．

本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关物质的性质，培养学生的分析能力、理解能力和解决问题的能力．rm{B}【解析】rm{H_{2}O}rm{CuO}rm{FeSO_{4}}过滤；rm{2NaOH+CuSO_{4}=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}置换反应；rm{Cu(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuO+H_{2}O}甲、丙、乙；验纯rm{Cu(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CuO+H_{2}O}14、4P+5O22P2O5Fe+CuSO4═FeSO4+CuCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【分析】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。

（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故答案为：

（1）4P+5O22P2O5；

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。【解析】4P+5O22P2O5Fe+CuSO4═FeSO4+CuCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O15、略

【分析】【分析】根据水的污染源分析回答，【解析】【解答】解：水体污染的来源一般有工业污染；农业污染和生活污染三个方面．我们要爱护水资源．

故答为：工业污染；农业污染；生活污染．16、略

【分析】

由以上五种物质之间相互反应的关系可以确定A；E肯定是硫酸铜溶液和一氧化碳当中的一种；又由题中已知E是实验室一种常见溶液，所以确定E为硫酸铜溶液．进而一一推出D为氢氧化钠溶液，C为稀盐酸，B为氧化铁，A为一氧化碳．

（1）C为稀盐酸，工业上可用于除铁锈、实验室用于制取二氧化碳、医学上是一种制药的原料；D、E分别为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，两者反应会生成一种蓝色的沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

故答案为：除铁锈等，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（2）初中阶段学习的四种基本反应类型分别是分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应．A和B反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（不符合四种基本反应类型的特点）、B和C反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（复分解反应）、C和D反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCL+H2O（复分解反应）、D和E反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（复分解反应）．

故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）由于B、C、D、E都不变，即B仍为Fe2O3，故A只要符号能和Fe2O3反应的物质都可以，如同样具有还原性的C或H2、或者酸（H2SO4）等．

故答案为：C或H2、H2SO4等。

【解析】【答案】根据五种物质之间的相互反应关系确定A；B、C、D、E各是哪种物质：稀盐酸可以分别跟氢氧化钠溶液和氧化铁两种物质发生反应、氢氧化钠溶液可以分别跟稀盐酸和硫酸铜溶液两种物质反应、硫酸铜溶液可以跟氢氧化钠一种物质发生反应、氧化铁可以跟稀盐酸和一氧化碳两种物质发生反应、一氧化碳能跟氧化铁一种物质发生反应．因此；A、E肯定是硫酸铜溶液和一氧化碳当中的一种，又由题中已知E是实验室一种常见溶液，所以确定E为硫酸铜溶液．进而一一推出D为氢氧化钠溶液，C为稀盐酸，B为氧化铁，A为一氧化碳．

三、判断题(共9题，共18分)17、√【分析】【分析】根据酒精灯的正确使用方法去分析；【解析】【解答】解：点燃酒精灯用火柴；熄灭酒精灯应用盖灭；故正确；

故答案为：√18、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×21、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×22、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．24、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．25、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×四、简答题(共1题，共5分)26、略

【分析】【分析】根据常见的红色固体有铜、氧化铁、红磷等，根据题干提供的信息，本题的解题突破口是G为红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与H反应铜，则D可能是铁，H可能是硫酸铜，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，据此解答．【解析】【解答】解：常见的红色固体有铜；氧化铁、红磷等；根据G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与H反应铜，则D可能是铁，H可能是硫酸铜，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理；

（1）根据分析可知：B是氧化铁，F是氧化铜，故填：Fe2O3；CuO；

（2）反应①碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；

（3）反应②是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO．满足化合反应“多变一”的条件；所以反应②属于化合反应．

故答案为：

（1）Fe2O3，CuO；（2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；（3）化合五、科普阅读题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】（1）根据一次能源和二次能源的概念分析即可；

（2）根据氧化钙和二氧化硫反应的原理分析即可；

（3）根据制取氢气的原理分析即可；

（4）根据题意中由葡萄糖制取酒精的文字表达式就可以写出其化学方程式；

（5）根据电池产生电能的原理分析；根据题意中的化学方程式分析化合价即可；【解析】【解答】解：（1）题意中的①③④⑤⑥⑦都是直接从自然界中取得的能源；所以他们都属于一次能源；而②是从石油中提取出来的，⑧是其他形式的能量转化而来的，⑨是从水中提取出来的，⑩是通过粮食发酵制得的，所以②⑧⑨⑩属于二次能源；

故答案为：②⑧⑨⑩

（2）根据题意石灰固硫的原理是：生石灰与二氧化硫在高温条件下反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙在高温条件下又可以被氧气所氧化；

故选CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4．

（3）因为地球表面71%被水覆盖；其中绝大多数的是海水，且太阳能不需要加工就可以直接利用，所以获取氢气的最佳途径是光分解海水，但是光能不会直接分解海水，还需要催化剂，所以目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出催化剂．

故答案为：光分解海水催化剂。

（4）人们用陈化粮生产酒精的过程为：陈化粮葡萄糖酒精+二氧化碳；

所以由葡萄糖制取酒精的化学方程式为：C6H12O62C2H6O+2CO2↑．

故答案为：C6H12O62C2H6O+2CO2↑．

（5）电能是将化学能转化为电能的装置，根据Li+MnO2=LiMnO2可知；Li；Mn在反应前分别是0价和+4价，而反应后Li、Mn的化合价分别是+1价和+3价．

故答案为：化学Li和Mn28、略

【分析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点．三个条件缺了任何一个，燃烧都不能发生，即使是正在进行着的燃烧也会熄灭．【解析】【解答】解：（1）“火箭”能提供热量；使木船达到着火点，满足使木船着火燃烧的所有条件．

故答：提供热量；使木船达到着火点；

（2）部分船只逃脱；相当于“移走可燃物”，破坏了燃烧所需要满足的条件，这些逃脱的船只没被烧掉．

故答：移走可燃物；

（3）随着风吹空气流动；使火场得到氧气补充，燃烧更加剧烈．

故答：充足的氧气．29、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线上点的含义．任意点；表示对应温度下物质的溶解度；交点，两物质在对应温度下溶解度相等；

（2）根据溶解度曲线的分布；比较物质溶解度的大小；

（3）根据物质的溶解度受温度影响；分析三种物质的饱和溶液降温后溶液的变化：是否析出晶体；析出晶体的多少；

（4）结合A物质的溶解性的特点，设计将A物质接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法；【解析】【解答】解：（1）M点A物质的溶解度曲线上的点，对应温度为t3℃，对应的溶解度为40g，表示t3℃时A物质的溶解度为40g；

P点为t2℃时A、C两物质的溶解度曲线的交点，对应的溶解度为20g，表示t2℃时；A；C两物质的溶解度相同都为20g．

故答：t3℃时，A物质的溶解度为40g；t2℃时；A；C两物质的溶解度相同都为20g；

（2）t1℃时三种物质溶解度曲线中C的曲线处于最上方；所以C物质此时的溶解度最大；A的曲线位于最下方，所以A物质的溶解度最小。

故选ABC；

（3）A、B、C三种物质的饱和溶液同时由t3℃降温至t1℃；C物质的溶解度随温度降低而增大，降温不能析出晶体；而A；B两物质的溶解度随温度降低而减小，都能析出晶体．

故选AB；

在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，析出晶体的多少可通过比较A、B两物质t3℃和t1℃时溶解度的差值来判断．由溶解度曲线可知；A物质两温度下的溶解度差值较大，所以降温析出晶体多．

故选A；

（4）A物质的溶解度随温度降低而减小；降温可使接近饱和的A溶液变为饱和溶液；或向接近饱和的溶液中加入溶质继续溶解至饱和；或蒸发掉少量多余的溶剂使溶液饱和．

故答：①增加溶质，②蒸发溶剂，③降低温度．30、略

【分析】【分析】（1）干冰易升华；升华时要吸热，可以使周围温度下降；

（2）植物光合作用吸收的是二氧化碳；而放出的是氧气；

（3）二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸显酸性，而紫色石蕊遇酸显红色；

（4）造成温室效应的主要原因是化石燃料的燃烧．【解析】【解答】解：（1）物质有三态变化；从固态变为气态要吸热，可以使周围温度下降，故答案为：吸热．

（2）绿色植物吸收的是二氧化碳；而放出的是氧气，故答案为：氧气．

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸；碳酸显酸性，紫色石蕊遇酸变红，但碳酸不稳定，受热易分解，故二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，可看到紫色石蕊试液变红，当加热后又恢复原来的紫色．

故答案为：紫色石蕊试液变红水+二氧化碳→碳酸红色试液又恢复成原来紫色。

（4）造成温室效应的主要原因是化石燃料的燃烧，所以应尽量开发新能源，减少化石燃料的燃烧，另外植树种草，增加植物的光合作用，故答案为：①②③六、推断题(共4题，共8分)31、略

【分析】【分析】根据显酸性的溶液的pH小于7；氯化铁溶液、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液都是黄色溶液；氯化铁、硝酸铁不能和硝酸钡反应，硫酸铁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铁；硝酸铁不能和硝酸银反应，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁；硝酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硝酸钠等知识进行分析．【解析】【解答】解：用pH试纸测试；测得pH为2，说明该废水溶液显酸性；

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