2025年统编版2024七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024七年级化学上册月考试卷588考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是rm{(}rm{)}A.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价B.还原剂是夺取氧的物质，所以还原剂一定不是含氧化合物C.一种物质只能用一种化学式表示它的组成，但用同一化学式表示的物质不一定是一种物质D.喝脏水有害健康，因此喝水一定要越纯净越好2、下列对一些事实解释不正确的是rm{(}rm{)}A.用清洗剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液B.把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点C.墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动的D.盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子3、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.有发光、放热现象的变化就是燃烧B.在化学反应中只有燃烧能放出热量C.有些化学反应会吸收热量D.人类利用的能量都是通过燃烧获得的4、下列实验基本操作正确的是rm{(}rm{)}A.

倾倒液体B.

熄灭酒精灯C.

取用粉末状药品D.

过滤5、有一类化学反应，反应前后某些元素化合价会发生变化，这类反应我们称之为氧化还原反应．如↑+2H2OMn元素从反应前的+4价变为反应后的+2价；Cl元素从反应前的-1价变为反应后的0价，这一反应就是氧化还原反应．下列类型的反应，一定是氧化还原反应的（）

A.化合反应。

B.分解反应。

C.置换反应。

D.复分解反应。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、生活中的广告与化学联系密切；请欣赏以下两则广告：①黄金搭档，花一样钱补五样；②葡萄糖酸锌口服溶液，蓝瓶的，好喝的．填写下列空白：

（1）黄金搭档所补的五样是指：Ca（名称为____）、铁、锌、硒、维生素．其中前四样是指人体需要这四样____（填“单质”或“离子”或“元素”），这四样中有一样不同于其它三样的是____．

（2）葡萄糖酸锌口服溶液中所含的金属离子为____，溶液中所含的氧化物是____．（填化学符号）7、图中rm{A}rm{B}分别是某微粒的结构示意图；回答下列问题：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有气体元素的原子；则该元素的单质的化学式为______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，则rm{y=}______，该元素的原子在化学反应中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}电子．

rm{(3)}若rm{A}是阳离子的结构示意图，则rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{a.8}rm{b.10}rm{c.}rm{11}rm{d.12}

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称为______．8、小琴同学设计如右图所示的rm{A}rm{B}两个实验．

rm{(1)}实验时；她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是____________；

rm{(2)A}实验目的是____________；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；所发生反应的化学方程式为：____________．

rm{(3)B}实验中，当烧杯内盛有____________溶液时，可验证rm{Fe}____________、rm{Ag}三种金属活动性强弱．9、磷元素的某氧化物中，磷元素和氧元素的质量比为rm{31}rm{24}则该氧化物的化学式为______．10、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关rm{.}请从rm{A.}熟石灰、rm{B.}纯碱、rm{C.}天然气、rm{D.}硝酸钾、rm{E.}纤维素、rm{F.}维生素、rm{G.}盐酸、rm{H.}硫酸这八种物质中；选择适当的字母序号填空．

rm{(1)}人体胃液中含有的酸是______；

rm{(2)}我国实施的“西气东输”工程输送的物质是______；

rm{(3)}侯氏联合制碱法中的“碱”是______；

rm{(4)}农田施用的复合肥是______；

rm{(5)}棉；麻等天然植物纤维的主要成分是______；

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是______．11、我省赣南脐橙名扬四海，被称之为“中华名果”rm{.}它富含铁、钙、磷等元素，同时含葡萄糖、柠檬酸、维生素rm{C}氨基酸、水等rm{.}请用恰当的化学用语表示下列带点部分：

rm{(1)}磷元素______；

rm{(2)}柠檬酸中含有氢离子______；

rm{(3)}水中氧元素的化合价为rm{-2}价______；

rm{(4)6}个碳原子、rm{8}个氢原子、rm{6}个氧原子构成一个维生素rm{C}分子，维生素rm{C}的化学式为______．12、rm{(4}分rm{)}掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器示意图中选择适当的字母序号填空。rm{(1)}能用酒精灯直接加热的仪器____rm{(2)}过滤时有引流作用的玻璃仪器____rm{(3)}量取液体的仪器____rm{(4)}称量固体物质质量时所用的仪器____13、分子是构成物质的一种微粒．当100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间存在着____．打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的____．在太阳下晒衣服容易干，说明分子运动与____有关．评卷人得分三、简答题(共7题，共14分)14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具rm{.}下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

rm{(1)}原子序数为rm{6}的元素在上表中的位置应是______rm{(}填rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}或rm{垄脺)}

rm{(2)}是______元素的原子结构示意图，它属于______rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素rm{.}该原子在化学反应中易______电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}形成的离子符号为______．

rm{(3)}原子序数为rm{11}的元素与第二周期中的______rm{(}填名称rm{)}元素具有相似的化学性质．

rm{(4)}写出原子序数为rm{13}的元素形成的氧化物的化学式______．

rm{(5)M^{2+}}与rm{Ne}核外电子排布相同，则rm{M}元素的名称为______，已知rm{M}元素的相对原子质量为rm{a}则rm{M}元素原子核内的中子数近似为______．15、rm{16}有rm{S^{2-}}和rm{S}两种粒子；回答：

rm{(1)S^{2-}}中的“rm{2}”表示____；rm{(2)S^{2-}}和rm{S}的质子数____rm{(}填相同或不同rm{)}

rm{(3)}已知rm{S^{2-}}有rm{16}个质子，则其核外共有____个电子；

rm{(4)}如果硫单质中有一种相对分子质量为rm{128}的硫分子，则该单质的化学式为____rm{;}

rm{(5)n}个硫酸根离子__________。16、类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸rm{(HOOCCOOH)}的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：rm{垄脜}小明首先根据草酸中含有_____________________元素，可推测生成物中含有水。rm{垄脝}小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______________________________，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物有一氧化碳。请回答：rm{A}装置中黑色固体粉末是_________________________rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是_________________________。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有个缺陷，请你指出该缺陷________________________，处理的方法是_________________17、今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源；保障水安全”．

rm{(1)}天然水多为硬水用；用______区别硬水和软水，生活中可通过______的方法，使其转化为软水．

rm{(2)}家用净水器常使用______净水；这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶质杂质．

rm{(3)}如图为实验室电解水的装置；通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是______，反应的化学方程式为______．

rm{(4)}水体污染的来源主要有工业污染，农业污染和______rm{.}请列举一种预防水体污染的具体做法______．18、小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究；小明用较稀盐酸，小华用较浓的盐酸，他们分别用相等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随时间变化的情况绘成图，试答：

rm{(1)}烧杯中物质总质量减小的原因是______

rm{(2)}请说明曲线rm{垄脵}和rm{垄脷}不同的原因______

rm{(3)}表明小明实验结果的曲线是______．19、实验室常用下列装置制取气体；请你根据所学知识回答下列问题．

rm{(1)}写出编号所指仪器的名称：rm{垄脷}______．

rm{(2)}以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

上述装置改进后；请继续回答下列问题：

rm{(3)}实验室常用稀盐酸和石灰石反应制rm{CO_{2}}该反应的化学方程式______；装置rm{B}rm{C}都可以用来制取rm{CO_{2}}比较这两个装置的不同，指出rm{B}装置的一个突出优点______rm{.}有一名同学欲用rm{G}装置收集rm{CO_{2}}则rm{CO_{2}}应从导管口______通入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．

rm{(4)}小花想用rm{C}装置进行实验室制取氢气，但她用的药品为镁屑和稀盐酸，小明认为不可行，你认为他的理由是______rm{.}但他认为只要把rm{C}装置中的仪器rm{垄脵}换成______rm{(}填仪器名称rm{)}就可以了．20、在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示其意义：

rm{(1)}碳酸钠______；

rm{(2)2N_{2}}______；

rm{(3)}五个亚铁离子______；

rm{(4)H_{2}CO_{3}}中数字“rm{2}”的意义______rm{.}

rm{(5)}氨气中氮元素的化合价为rm{-3}价______；

rm{(6)}小苏打中的阴离子______．评卷人得分四、探究题(共3题，共21分)21、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}22、如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味rm{.}于是小明对原实验装置进行了改进；装置如图Ⅱ．

【实验操作】

rm{a.}向rm{B}rm{C}rm{E}三支试管中分别加入rm{5mL}的蒸馏水，各滴入rm{1隆芦2}滴无色酚酞溶液；振荡，观察溶液颜色；

rm{b.}在rm{A}rm{D}试管中分别加入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将rm{D}试管放置在盛有热水的烧杯中；观察几分钟．

【分析讨论】

rm{(1)E}试管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}进行操作rm{b}时观察到的现象是______．

rm{(3)}由此可以得到的实验结论是：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．23、如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷；来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．

rm{垄脵}白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败rm{.}导致瓶塞被冲开的原因是什么？

rm{垄脷}为了防止瓶塞被冲开；你能将实验作如何的改进？

rm{垄脹}实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)24、金属用途广泛；其结构和性质等是化学的重要研究内容．

rm{(1)}如图是铝的原子结构示意图rm{.}下列说法不正确的是____．

A.铝原子的质子数为rm{13}

B.在化合物中铝通常显rm{+3}价。

C.铝是地壳中含量最多的元素。

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性。

rm{(2)}某化学小组用一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}混合溶液进行了如图实验，并对溶液rm{A}和固体rm{B}的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液rm{A}中的溶质可能有哪些？

【做出猜想】

rm{垄脵}只有rm{Zn(NO_{3})_{2}垄脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}

垄脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}垄脺Zn(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}垄脹Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}

垄脺Zn(NO_{3})_{2}}

【交流讨论】不合理的猜想是____rm{Cu(NO_{3})_{2}}填标号rm{AgNO_{3}}其理由是____．

【实验探究】若猜想rm{(}成立，通过以下实验可确定固体rm{)}的成分；请将下表填写完整．

rm{垄脵}25、rm{11}掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

rm{(1)}rm{垄脵}图rm{1}是某微粒的结构示意图rm{.}该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号____rm{垄脷}若“”表示一个氢原子，则“”表示_____rm{(}填写物质化学式rm{)}从图rm{2}中可知，汞的核电荷数是_____rm{垄脹}如图rm{3}所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图rm{.}则rm{A}和rm{D}的质量比为_____，化学方程式_______rm{(2)}rm{垄脵}自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指______rm{垄脷}净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______rm{垄脹}电解水的装置如图rm{4}所示，管rm{A}管rm{B}中的气体质量比是_______，在电解水过程中，保持不变的粒子是_______rm{(3)}铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们生活息息相关．

rm{垄脵}年产量最高的金属为_____；金属使用的先后顺序与________有关。

rm{垄脷}在空气中______制品rm{(}填“铝”或“铁”rm{)}更耐腐蚀．

rm{垄脹}现有铝和铜，要验证三种金属的活动性顺序，还需选用的试剂是______评卷人得分六、计算题(共1题，共3分)26、矿物的储量是有限的；并且不可再生，所以我们必须碎金属资源加以保护．

rm{(1)}向含有rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生rm{.}则滤出的固体里一定含有______；滤液里一定含有______．

rm{(2)}保护金属资源除了可以对废旧金属回收再利用，还可以______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：rm{A}根据元素得失电子的规律，金属元素有正化合价，非金属元素既有正化合价，也有负化合价rm{.}故选项错误；

B；还原剂是具有夺取氧的能力的物质；与含不含氧元素无关，如一氧化碳，含有氧元素，但可做还原剂，故选项错误；

C；一种物质只能用一种化学式表示它的组成；但用同一化学式表示的物质不一定是一种物质，因为有些物质的组成元素是相同的，只是原子的排列不同，如金刚石和石墨，故此项说法正确；

D；喝脏水有害健康；但喝水不是要越纯净越好，因为人体需要多种微量元素需要从水中获取，所以饮用含微量元素丰富的水比较好，故此项错误；

故选C【解析】rm{C}2、A【分析】试题分析：

解：rm{A}洗洁精是洗涤剂；有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，形成的不是溶液，故选项说法错误．

B；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低；把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点，故选项说法正确．

C；墙内开花墙外香；是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确．

D；盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红；是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项说法正确．

故选A．【解析】rm{A}3、C【分析】解：选项A可以用排除法进行排除；比如电灯泡发光，并无新物质的生成，属于物理变化，而不属于燃烧，因为燃烧属于化学变化；

B；在化学反应中只有燃烧能放出热量外；还有比如：金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应也会放热．

C；有些化学反应会吸收热量是对的；比如化学反应：大部分的分解反应，碳和二氧化碳反应，碳和高温水蒸气反应，碳酸钙的分解反应等均吸热．

D；不完全是；比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通过燃烧而获得的能量．

故选C．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放；图中操作错误；

B；熄灭酒精灯；用灯帽盖，不可用嘴吹灭，图中操作错误；

C；图示的取用粉末状药品操作方法；

D；过滤时；滤液由玻璃棒引流慢慢地进入过滤器，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故D错．

故选C．【解析】rm{C}5、C【分析】

A；有单质参加的化合反应；存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，而有的化合反应没有化合价的改变，不是氧化还原反应，故A错误；

B；有单质生成的分解反应；存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，而有的分解反应没有化合价的改变，不是氧化还原反应，故B错误；

C；置换反应中有单质参见以及有单质生成；所以一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确．

D；复分解反应中是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物；一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据有化合价变化的反应是氧化还原反应进行解答．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】

（1）根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成；用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁；前三种为金属元素，硒为非金属元素；

故答案为：钙；元素；硒；

（2）葡萄糖酸锌口服溶液中所含的金属离子为Zn2+，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，溶液中所含的氧化物是H2O；

故答案为：Zn2+；H2O．

【解析】【答案】根据元素与微观粒子及物质的区别进行及氧化物进行分析解答本题．

7、Ne；7；得到；cd；氯化铝【分析】解：rm{(1)}因为原子中质子数等于电子数，所以rm{A}的元素名称是氖，该元素的单质的化学式为rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中质子数等于电子数所以rm{y}的数值等于rm{7}最外层电子数是rm{7}的原子在化学反应中容易得到电子；而成为稳定和结构；

rm{(3)}因为阳离子是原子失去电子后的结果，而最外层电子数小于rm{4}的易失电子而成为阳离子；所以可据此判断；

rm{a}质子数是rm{8}的原子最外层电子数是rm{6}易得电子变成阴离子；

rm{b}质子数是rm{10}的原子最外层电子数是rm{8}不易得失电子；

rm{c}质子数是rm{11}的原子最外层电子数是rm{1}易失去这rm{1}个电子；

rm{d}质子数是rm{12}的原子最外层电子数是rm{2}易失去这rm{2}个电子；

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}元素是铝元素，化合价一般为rm{+3}价，由分析知rm{B}为氯元素化合价一般为rm{-1}价，则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的化学式为rm{AlCl_{3}}名称为氯化铝；

故答案为：rm{(1)Ne}rm{(2)7}rm{(3)cd}rm{(4)}氯化铝；

rm{(1)}依据原子中质子数等于电子数判断元素类型；依据元素类型书写化学式；

rm{(2)}依据原子中质子数等于电子数判断rm{y}的数值，依据rm{y}的个数判断原子得失电子的情况；

rm{(3)}依据最外层电子数的多少判断得失电子的情况；并对相关的阳离子结构示意图进行分析；

rm{(4)}依据rm{AB}的元素情况结合其化学式的书写规律解决rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称；

微粒的结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，为原子；质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；最外层电子数小于rm{4}易失电子；最外层电子数大于rm{4}易得电子．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}氯化铝8、用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮;比较铁和银的金属活动性强弱;Fe+H2S04=FeS04+H2↑;CuS04;Cu【分析】解：rm{(1)}从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的；所以应该用砂纸将其表面打磨光亮．

故答案为：用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮．

rm{(2)}在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为rm{Fe^{2+}}显绿色；所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象．

故答案为：比较铁和银的金属活动性强弱铁丝表面有气泡产生；溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象。

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}金属活动顺序表中；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．

故选Crm{uSO_{4}}【解析】用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮rm{;}比较铁和银的金属活动性强弱rm{;Fe+H_{2}S0_{4}=FeS0_{4}+H_{2}隆眉;CuS0_{4};Cu}9、P2O3【分析】解：设该氧化物的化学式为rm{P_{x}O_{y}}

由磷元素和氧元素的质量比为rm{31}rm{24}

则rm{(31隆脕x)}rm{(16隆脕y)=31}rm{24}

解得rm{x}rm{y=2}rm{3}

即该氧化物的化学式rm{P_{2}O_{3}}

故答案为：rm{P_{2}O_{3}}．

根据磷元素的氧化物可知该物质由两种元素组成；则设出物质的化学式，利用磷元素和氧元素的质量比来确定物质的化学式．

本题考查有关化学式的计算和确定，学生可利用正向思维先假设出化学式再利用化学式进行有关计算即可．【解析】rm{P_{2}O_{3}}10、G；C；B；D；E；A【分析】解：rm{(1)}人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：rm{G}

rm{(2)}我国实施的“西气东输”工程输送的物质是天然气，故填rm{C}

rm{(3)}侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，故填：rm{B}

rm{(4)}农田施用的复合肥是硝酸钾，故填：rm{D}

rm{(5)}棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素，故填：rm{E}

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是熟石灰，故填：rm{A}．

故答案为：rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}．

人体胃液中含有的酸是盐酸；“西气东输”工程输送的物质是天然气；侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠；硝酸钾属于复合肥；棉；麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素；熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液．

解答本题要掌握物质的组成成分和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}11、P；H+；H2C6H8O6【分析】解：rm{(1)}磷元素的元素符号为：rm{P}

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故氢离子可表示为：rm{H^{+}}

rm{(3)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素的化合价为rm{-2}价，故可表示为：rm{H_{2}overset{-2}{O}}

rm{(4)}根据表示分子中的原子个数的数字标在元素符号的右下角，故维生素rm{C}的化学式为：rm{C_{6}H_{8}O_{6}}

故答案为：rm{(1)P}rm{(2)H^{+}}rm{(3)H_{2}overset{-2}{O}}rm{(4)C_{6}H_{8}O_{6}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{P}rm{H^{+}}rm{H_{2}overset{-2}{O}}rm{C_{6}H_{8}O_{6}}12、（1）A（2）D（3）C（4）E【分析】【分析】本题考查了常见的化学仪器的名称、用途，难度不大，掌握常见的化学仪器的名称、用途等即可正确解答本题。【解答】rm{(1)}试管是能用酒精灯直接加热的仪器，烧杯加热时，需要垫上石棉网，故答案为：rm{A}

rm{(2)}过滤时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，故答案为：rm{D}

rm{(3)}量筒用于量取液体的体积，故答案为：rm{C}

rm{(4)}称量固体物质时所用的仪器是托盘天平，故答案为：rm{E}【解析】rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)C}rm{(4)E}13、略

【分析】

将100ml水和100ml酒精混合；混合后的体积小于200ml，说明分子之间有间隔，酒精分子进入水分子的间隔中，使总体积变小；打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的运动，香水分子运动到空气中，进入人们的鼻孔；

在太阳下晒衣服容易干；说明分子运动与温度有关，温度越高，分子运动越快．

故答案为：间隔；运动；温度．

【解析】【答案】根据分子的性质解答；分子的体积和质量都很小，分子间有一定的间隔，在不断运动，且温度越高，分子运动越快．

三、简答题(共7题，共14分)14、①；硫；非金属；得到；S2-；锂；Al2O3；氧；a-8【分析】解：rm{(1)}原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，则原子序数为rm{6}的元素在上表中的位置应是rm{垄脵.}故填：rm{垄脵}

rm{(2)}由原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{16}该元素原子核内有rm{16}个质子；由原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数，则该元素的原子序数为rm{16}为硫元素，属于非金属元素rm{.}最外层电子数是rm{6}在化学反应中易得到rm{2}个电子而形成阴离子--硫离子；故填：硫；非金属；得到；rm{S^{2-}}

rm{(3)}元素周期表中同一纵行具有相同的最外层电子数；化学性质相似，与钠元素位于同一纵行，又位于第二周期的元素是锂；故填：锂；

rm{(4)13}号元素是铝元素，化合价为rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，二者组成的化合物的化学式为rm{Al_{2}O_{3}}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(5)M^{2-}}是由rm{M}原子得到rm{2}个电子形成的，其核外有rm{10}个电子，则rm{M}核外有rm{8}个电子，核电荷数为rm{8}是氧元素；因为相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，所以氧原子核内的中子数为：rm{a-8.}故填：氧；rm{a-8}．

rm{(1)}根据题意；原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，据此进行分析解答；

rm{(2)}由原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{16}该元素原子核内有rm{16}个质子，结合若原子的最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子，进行分析解答；

rm{(3)}根据决定元素化学性质的主要因素来分析；

rm{(4)}根据氧化物的化学式写法来分析；

rm{(5)}根据微粒的结构以及相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数来分析．

解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．【解析】rm{垄脵}硫；非金属；得到；rm{S^{2-}}锂；rm{Al_{2}O_{3}}氧；rm{a-8}15、（1）1个硫离子带2个单位负电荷。

（2）相同。

（3）18

（4）S4（5）nSO42-【分析】【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；在原子中质子数等于电子数，原子通过得失电子形成离子，化学式的书写及离子符号的书写。【解答】

rm{(1)}根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此rm{S^{2-}}中的“rm{2}”表示每个硫离子带有rm{2}个单位的负电荷；

rm{(2)S^{2-}}和rm{S}均属硫元素，所以质子数相同；rm{(3)}在原子中质子数等于电子数，硫离子带rm{2}个单位负电荷，说明是硫原子得到rm{2}个电子形成的，所以硫离子的电子数是rm{16+2=18}rm{(4)}设这种硫单质中含有的原子个数是rm{x}则rm{32隆脕x=128}因此rm{x=4}化学式为rm{S_{4}}rm{(5)}硫酸根离子带rm{2}个单位负电荷，rm{n}个硫酸根离子可表示为：rm{nSO_{4}^{2-}}故答案为：rm{(1)1}个硫离子带rm{2}个单位负电荷；

rm{(2)}相同；

rm{(3)18}

rm{(4)S_{4}}rm{(5)nSO_{4}^{2-}}【解析】rm{(1)1}个硫离子带rm{2}个单位负电荷。

rm{(2)}相同。

rm{(3)18}

rm{(4)S_{4}}rm{(5)nSO_{4}^{2-}}16、（1）氢和氧；（2）【假设一】澄清石灰水变浑浊；

【假设二】CuO；黑色固体变为红色；缺少尾气处理装置（没有进行尾气处理）；将尾气通到酒精灯的火焰上（在B装置后装置点燃的酒精灯）。【分析】本题主要考查的是化学实验方案的设计与评价；质量守恒定律及其应用；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质。本题为信息给予题，完成此类题目，可以依据题干提供的内容，获取有用的信息，结合已有的知识进行分析。根据质量守恒定律来推测元素组成，验证二氧化碳将气体通过澄清石灰水，验证一氧化碳时将气体通过金属氧化物，看是否能还原出金属，要注意有尾气处理装置。rm{(1)}由草酸分解能生成水，再根据质量守恒定律，可推出草酸中一定含有氢元素和氧元素。rm{(2)}【假设一】检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，故若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则可判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物。由于反应前装置中为黑色粉末，可知该粉末为氧化铜，化学式为：rm{CuO}一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则实验现象为：一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则实验现象为：黑色固体变为红色。从环保角度看，由于一氧化碳具有毒性，直接排放到空气中会对大气造成污染，故rm{CuO}缺少尾气处理装置“实验二”装置有个缺陷，即没有进行尾气处理rm{(}处理的方法是：将尾气通到酒精灯的火焰上rm{)}在rm{(}装置后装置点燃的酒精灯rm{B}rm{)}【解析】rm{(1)}氢和氧；rm{(2)}【假设一】澄清石灰水变浑浊；

【假设二】rm{CuO}黑色固体变为红色；缺少尾气处理装置rm{(}没有进行尾气处理rm{)}将尾气通到酒精灯的火焰上rm{(}在rm{B}装置后装置点燃的酒精灯rm{)}17、肥皂水；煮沸；活性炭；氢气；2H2O2H2↑+O2↑；生活污染；工业废水处理达标后再排放【分析】解：rm{(1)}用肥皂水区别硬水和软水；泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{(2)}活性炭疏松多孔；可以吸附色素和异味，具有吸附性；

rm{(3)}电解水生成了氢气和氧气，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水rm{(3)}工业废水处理达标后再排放；可减少水的污染．

故答案为：

rm{.}肥皂水；煮沸；

rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{(3)}生活污染；工业废水处理达标后再排放rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}合理均可rm{(3)}．

rm{(}生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{)}活性炭能够吸附色素和异味；

rm{(1)}根据电解水的知识进行分析；

rm{(2)}根据水污染的来源分析．

本题考查的知识点较多，但难度不大，细心解答即可．rm{(3)}【解析】肥皂水；煮沸；活性炭；氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}生活污染；工业废水处理达标后再排放18、生成了氢气逸出；浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快；①【分析】解：rm{(1)}锌能与盐酸反应生成氢气逸出；从而使烧杯内物质的总质量减小．

rm{(2)}图中的曲线rm{垄脷}与曲线rm{垄脵}不同的原因是：浓盐酸；易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快．

rm{(3)}小明用的是稀盐酸，反应较慢，相同时间内生成氢气较少；稀盐酸挥发性较小rm{.}因此相同时间内烧杯内物质的总质量比用浓盐酸时剩余的多rm{.}表现在图象上就是锌与稀盐酸反应的曲线比与浓盐酸的高．

故答案为：rm{(1)}生成了氢气逸出；rm{(2)}浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快；rm{(3)垄脵}．

根据已有的知识进行分析解答，锌能与盐酸反应生成氢气；浓盐酸与稀盐酸跟锌反应的速率不同；浓盐酸具有挥发性rm{.}本题主要考查盐酸浓度对锌与盐酸反应的影响，难度较大．【解析】生成了氢气逸出；浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快；rm{垄脵}19、集气瓶；A中试管口稍稍向下；E中导气管应伸入集气瓶的底部；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反应的进行和停止；a；反应速度太快，不易收集；分液漏斗【分析】解：rm{(1)}由仪器的图形和用途可知为集气瓶；

rm{(2)A}中给试管里的固体加热时，试管口应稍向下倾斜，以防止生成的水或湿存水倒流，引起试管底部炸裂；rm{E}中用向上排空气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶的底部，以便把集气瓶中的空气排除干净；故答案为：rm{A}中试管口稍稍向下或rm{E}中导气管应伸入集气瓶的底部；

rm{(3)}实验室常用稀盐酸和石灰石反应制rm{CO_{2}}该反应的化学方程式rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}在rm{B}装置中，把固体放在隔板上，液体通过长颈漏斗加入，使用时，让液体与固体接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，液体被压到长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止；二氧化碳的密度比空气大，用rm{G}装置收集rm{CO_{2}}则rm{CO_{2}}应从导管口rm{a}通入；

rm{(4))}镁屑和稀盐酸过快；无法收集气体，所以不可行；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的快慢．

故答案为：rm{(1)}集气瓶；rm{(2)A}中试管口稍稍向下、rm{E}中导气管应伸入集气瓶的底部；rm{(3)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}可以控制反应的进行和停止、rm{a}rm{(4)}反应速度太快；不易收集；分液漏斗．

rm{(1)}从仪器的图形和用途去分析解答；

rm{(2)}从rm{A}中给试管里的固体加热时，试管口应稍向下倾斜，以防止生成的水或湿存水倒流，引起试管底部炸裂；rm{E}中用向上排空气法收集气体时；导气管应伸入集气瓶的底部，以便把集气瓶中的空气排除干净去分析解答；

rm{(3)}从在rm{B}装置中，把固体放在隔板上，液体通过长颈漏斗加入，使用时，让液体与固体接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，液体被压到长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止rm{.}二氧化碳的密度比空气大去分析解答；

rm{(4)}根据镁屑和稀盐酸反应过快；气体不易收集；要控制反应的速率，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率；

发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件rm{.}实验室制取气体选择的仪器一定要适合，否则会影响实验的效果．【解析】集气瓶；rm{A}中试管口稍稍向下；rm{E}中导气管应伸入集气瓶的底部；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}可以控制反应的进行和停止；rm{a}反应速度太快，不易收集；分液漏斗20、Na2CO3；2个氮分子；5Fe2+；1个碳酸分子中含有2个氢原子；H3；HCO3-【分析】解：rm{(1)}碳酸钠中钠元素显rm{+1}价，碳酸根显rm{-2}价，其化学式为：rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{(2)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则rm{2N_{2}}可表示rm{2}个氮分子．

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个亚铁离子可表示为：rm{5Fe^{2+}}．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}CO_{3}}中数字“rm{2}”表示rm{1}个碳酸分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{(5)}由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价为rm{-3}价可表示为：rm{overset{-3}{N}H_{3}}．

rm{(6)}小苏打中的阴离子是碳酸氢根离子，其离子符号为：rm{HCO_{3}^{-}}．

故答案为：rm{(1)Na_{2}CO_{3}}rm{(2)2}个氮分子；rm{(3)5Fe^{2+}}rm{(4)1}个碳酸分子中含有rm{2}个氢原子；rm{(5)overset{-3}{N}H_{3}}rm{(6)HCO_{3}^{-}}．

rm{(1)}碳酸钠中钠元素显rm{+1}价，碳酸根显rm{-2}价；写出其化学式即可．

rm{(2)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

rm{(3)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

rm{(5)}化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

rm{(6)}小苏打中的阴离子是碳酸氢根离子；写出其化学式即可．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}分子符号、化学式、化合价、离子符号等rm{)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}rm{2}个氮分子；rm{5Fe^{2+}}rm{1}个碳酸分子中含有rm{2}个氢原子；rm{overset{-3}{N}H_{3}}rm{HCO_{3}^{-}}四、探究题(共3题，共21分)21、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水、密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集rm{.}掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}22、进行对比；B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快【分析】解：rm{(1)}通过rm{E}试管放有酚酞溶液没有变色进行对比说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果；

rm{(2)B}试管与rm{C}试管内的酚酞试液都变红色，但rm{C}试管内变红的速度比较快；

rm{(3)}通过实验现象说明了氨水显碱性能使酚酞试液变红；氨分子能到酚酞试液中说明了氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中的，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢．

故答案为：rm{(1)}进行对比；

rm{(2)B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；

rm{(3)垄脵}分子是客观存在，并总在不断运动的；rm{垄脷}温度越高；分子运动速度越快．

由于农氨水具有挥发性；氨分子运动速度较快，运动到盛酚酞试液的试管内，溶于水形成氨水，氨水显碱性使酚酞试液变红色，利用单独在空气中的酚酞试液作对比试验，为的说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果．

通过回答本题知道了分子在不断运动，温度升高分子运动速度加快，氨水显碱性能使酚酞试液变红色．【解析】进行对比；rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快23、解：（1）白磷燃烧放出大量的热；使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强，常常导致瓶塞被冲开，实验失败；

（2）白磷燃烧时；放出热量，故会使锥形瓶内压强增大，因此玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球，实验开始时小气球会先膨胀；白磷燃烧后，因为消耗了氧气，锥形瓶内压强比一开始还小，因此小气球会变得比实验前更瘪；

（3）白磷着火点低；可用放大镜聚光点燃．

答：（1）白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强；（2）玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球；（3）用放大镜聚光点燃．【分析】

rm{(1)}根据白磷着火点低进行分析；

rm{(2)}根据装置和反应时的气压变化分析解答；

rm{(3)}利用放大镜的聚光特点点燃白磷即可．

本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】解：rm{(1)}白磷燃烧放出大量的热；使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强，常常导致瓶塞被冲开，实验失败；

rm{(2)}白磷燃烧时；放出热量，故会使锥形瓶内压强增大，因此玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球，实验开始时小气球会先膨胀；白磷燃烧后，因为消耗了氧气，锥形瓶内压强比一开始还小，因此小气球会变得比实验前更瘪；

rm{(3)}白磷着火点低；可用放大镜聚光点燃．

答：rm{(1)}白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强；rm{(2)}玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球；rm{(3)}用放大镜聚光点燃．五、推断题(共2题，共14分)24、C;②;猜想②中无硝酸铜，说明Cu(NO3)2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银;稀盐酸;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【分析】试题分析：rm{(1)}根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素；能做导线的原因考虑本题；

rm{(2)}【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌；检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑；

rm{(1)}原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是rm{13}由于铝原子最外层电子数是rm{3}易失去rm{3}个电子，显rm{+3}价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；

rm{(2)}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜，说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想rm{垄脵}成立说明锌把硝酸银；硝酸铜都反应完了；如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，在氢气后面标上上升符号；

故答案为：rm{(1)C}rm{(2)垄脷}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜，说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；稀盐酸rm{;Zn+2HCl篓TZnCl}rm{;Zn+2HCl篓TZnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H