2025年鲁人版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版高一化学下册阶段测试试卷12考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.给该反应体系适当加热B.向反应体系中加水稀释C.向反应体系中加入适量浓盐酸D.将铁片换成铁粉2、下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是rm{(}rm{)}A.rm{Be}B.rm{Ar}C.rm{O}D.rm{Li}3、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液D.50mL3mol·L-1氯化镁溶液4、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者：易患尘肺。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为（）A.8，3B.5，8C.3，8D.5，55、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A.Na+、Mg2+、OH-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、HCO3-、Ca2+、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)6、下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：③＞②＞①B.浓度均为0.1mol/L的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解7、某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该有机物的分子式为rm{C_{11}H_{15}O_{3}}B.该有机物不能发生取代反应C.rm{1}rm{mol}该物质与足量的钠反应可以生成rm{1}rm{mol}氢气D.rm{1}rm{mol}该有机物可以与rm{1}rm{mol}碳酸钠发生反应8、下列解释不科学的是（）A.“水滴石穿”主要是溶解了二氧化碳的雨水与碳酸钙长期作用，生成了碳酸氢钙B.长期盛放氢氧化钠溶液的滴瓶不易打开，是因为氢氧化钠与瓶中二氧化碳反应，导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的处理污染的手段，因为实验时产生的有害气体没有得到转化或吸收D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关9、草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A.向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42-B.向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl-C.洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D.向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32-10、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.工业上用生石灰做脱硫剂B.氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板C.明矾可用做净水剂D.氢氟酸可用玻璃器皿存放评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、在原子序数为1～18号元素中；请用化学式填写．

（1）与水反应最剧烈的金属元素是______；

（2）元素的气态氢化物最稳定的物质是______；

（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的物是______．12、（7分）现有下列物质：①铜②熔融氯化钠③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥氨水按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)。分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质13、（12分）如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？①与______、②与______、③与______、④与______。14、（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号XY____ZW____（2）写出下列元素在周期表中的位置XYZW（3）写出下列反应方程式：X+YZ+YW+Y15、某1L溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示；分析后填写下列空白：

。V(Cl2)(标况，L)2.85.611.2n(Cl-)/mol1.51.752.25n(Br-)/mol1.51.40.9n(I-)/mola00(1)当通入氯气的体积为2.8L时；溶液中发生的离子反应式只有：____________

(2)表中a的值为____________

(3)原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为____________

(4)原溶液中I-的物质的量浓度为____________．评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)16、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)17、某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}rm{I_{2}}的氧化性强弱．

查阅资料：rm{垄脵}常温下；高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；

rm{垄脷}溴单质易挥发；碘单质易升华；

rm{垄脹}淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；

rm{垄脺}溴、碘在不同溶剂中所形成溶液rm{(}从稀到浓rm{)}的颜色变化如图所示．

。水四氯化碳溴黄rm{隆煤}棕橙rm{隆煤}橙红碘深黄rm{隆煤}褐紫rm{隆煤}深紫实验方案：该小组设计如图所示装置实验rm{(}夹持仪器已略去，装置气密性完好rm{)}

实验过程：

Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞rm{a}滴加浓盐酸。

Ⅱ当rm{B}和rm{C}中的溶液都变黄时；加紧弹簧夹。

Ⅲ当rm{B}中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞rm{a}

Ⅳrm{}

回答以下问题：

rm{(1)}验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______；写出该反应的化学方程式______；

rm{(2)}为验证溴的氧化性强于碘；过程Ⅳ的操作和现象是______，写出该反应的离子方程式______；

rm{(3)}由实验得到的氯；溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为______；

rm{(4)}你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】解：rm{A}rm{Be}rm{O}rm{Li}原子核外都有二个电子层，都处于第二周期，rm{Ar}原子核外都有三个电子层，所以rm{B}与其他三种不属于同一周期，故选：rm{B}

根据原子结构示意图中；具有相同电子层数的原子处于同一周期进行解答．

理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，方能正确解题．【解析】rm{B}3、B|C【分析】【解析】试题分析：根据氯化铝的化学式AlCl3可知1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是3mol/mol，选项ABCD中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、3、3、6，答案选BC。考点：考查物质的量浓度的有关计算【解析】【答案】BC4、B【分析】【分析】正确答案：B

根据化合价代数和为0代入各选项，B合适。5、B【分析】解：pH=1的溶液；显酸性；

A．酸性溶液中不能大量存在OH-，且Mg2+、OH-结合生成沉淀不能共存；故A错误；

B．酸溶液中该组离子之间不反应；可大量共存，故B正确；

C．酸溶液中不能大量存在HCO3-，且Ca2+、SO42-结合生成沉淀不能共存；故C错误；

D．酸溶液中不能大量存在SiO32-；故D错误；

故选B．

pH=1的溶液；显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀；气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．【解析】【答案】B二、双选题(共5题，共10分)6、A|B【分析】解：A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3；③NaOH溶液碱性越强需要溶液浓度越小；溶液的物质的量浓度大小：③＜②＜①，故A错误；

B．（NH4）2CO3中CO32-促进NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+抑制NH4+水解；因此相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是③＞②＞①，故B错误；

C．在NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O=NH3•H2O+H+，加入稀HNO3，氢离子浓度增大能抑制NH4+水解；故C正确；

D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，加入冰醋酸醋酸根离子浓度增大，水解程度减小，能控制CH3COO-水解；故D正确；

故选AB．

A．①NaHCO3和②Na2CO3溶液中酸根离子水解显碱性；碳酸氢根离子水解程度小于碳酸根离子水解程度，③NaOH溶液是强碱完全电离，碱性越强需要溶液浓度越小；

B．①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2都含有两个NH4+，（NH4）2CO3中CO32-促进NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+抑制NH4+水解；据此解答；

C．氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；加入硝酸抑制铵根离子水解；

D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性；加入冰醋酸溶解后醋酸根离子浓度增大，水解程度减小；

本题考查了盐类水解、弱电解质电离、影响平衡的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】【答案】AB7、rCD【分析】解：rm{A.}由结构可知分子式为rm{C_{11}H_{12}O_{3}}故A错误；

B.含有羧基；羟基；可发生取代反应，故B错误；

C.含有羧基、羟基，都可与钠反应生成氢气，则rm{1}rm{mol}该物质与足量的钠反应可以生成rm{1}rm{mol}氢气；故C正确；

D.只有羧基与碳酸钠反应，如生成碳酸氢钠，则rm{1}rm{mol}该有机物可以与rm{1}rm{mol}碳酸钠发生反应；故D正确．

故选CD．

由结构可知，分子中含碳碳双键、rm{-COOH}rm{-OH}结合烯烃；羧酸、醇的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．【解析】rm{CD}8、B|D【分析】解：A、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透；故A正确；

B、剂瓶不易打开是因为NaOH与玻璃瓶塞中SiO2反应，生成了Na2SiO3和水；硅酸钠是有粘性的可以使塞子和瓶口粘住．所以说一般盛氢氧化钠的塞子用橡胶塞，故B错误；

C；通风厨只是将有毒气体排出室外；没有将有毒气体作无害化处理或吸收，故C正确；

D；雨后彩虹是光的折射；与胶体性质无关；而海市蜃楼是光的散射，与胶体性质有关，故D错误．

故选BD．

A；碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；

B、考虑NaOH与玻璃瓶塞中SiO2反应；

C；通风厨只是将有毒气体排出室外；没有将有毒气体作无害化处理；

D；雨后彩虹是光的折射；而海市蜃楼是光的散射，据此分析．

本题考查常见药品的存放以及自然现象、胶体的性质等，题目难度不大，学习中注意积累相关化学名词，把握相关的原因．【解析】【答案】BD9、A|B【分析】解：A；碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀；故不能说明一定含有硫酸根，可能含有碳酸根，故A错误；

B；碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀；故原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；

C、观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，故洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+；故C正确；

D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体；故D正确；

故选AB．

A；碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀；

B；碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀；

C；观察钾的焰色；应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；

D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体．

本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，验证离子的存在应首先排除干扰离子，为高频考题，注意总结．【解析】【答案】AB10、rAD【分析】解：rm{A.SO_{2}}能与rm{CaO}反应生成亚硫酸钙；最终生成硫酸钙，可防止二氧化硫的污染，所以工业上用生石灰做脱硫剂，故A正确；

B.氯化铁与rm{Cu}反应生成氯化亚铁和氯化铜；则氯化铁能腐蚀铜刻制印刷电路板，故B正确；

C.明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体；氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而起到净水作用，故C正确；

D.氢氟酸能与玻璃中的成分二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水；所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故D错误．

故选D．

A.rm{SO_{2}}能与rm{CaO}反应生成亚硫酸钙；最终生成硫酸钙；

B.氯化铁与rm{Cu}反应生成氯化亚铁和氯化铜；

C.明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体；氢氧化铝胶体具有吸附性；

D.氢氟酸能与玻璃中的成分反应．

本题考查元素化合物性质以及应用，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意把握相关物质的性质．【解析】rm{AD}三、填空题(共5题，共10分)11、略

【分析】（1）同周期金属性减弱；同主族金属性增强，与水反应最剧烈的金属元素是Na；故答案为：Na；

（2）非金属性越强；对应氢化物越稳定，1～18号元素中氟的非金属性最强，所以HF最稳定，故答案为：HF；

（3）根据铜同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，同主族从上向下最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl（不是F，因为F无最高正价），故答案为：HClO4．

（1）金属性越强与水反应越剧烈；

（2）非金属性越强；对应氢化物越稳定；

（3）根据铜同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强；同主族从上向下最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl（不是F，因为F无最高正价）．

本题考查了基本递变规律，是解决问题的基础知识，问题不难，但要熟练运用和灵活运用却不容易，因此，一定要熟记这些知识．【解析】Na；HF；HClO412、略

【分析】【解析】试题分析：含有自由移动的电子或离子的物质都可以导电，金属都能导电，熔融物或溶液中有自由移动的离子，所以能导电的物质有①②⑥；电解质把握既是化合物又能本身电离导电，则是②③⑤；非电解质就是化合物但本身不能电离导电的物质，则是④。考点：考查电解质与非电解质的概念。【解析】【答案】（7分）①②⑥②③⑤④13、略

【分析】考查常见仪器的识别和作用。根据仪器的结构特点可知，①是分液漏斗，用于发生装置；②也是分液漏斗，常用于萃取；③是长颈漏斗，用于发生装置，但漏斗下端要插入到溶液中；④是漏斗，可以用过滤或向酒精灯中添加酒精等。【解析】【答案】CBAD14、略

【分析】（1）根据原子序数可知，X、Y、Z、W四种元素分别是碳元素、氧元素、钠元素、铝元素。（2））根据原子序数可知，X、Y、Z、W四种元素分别元素周期表中的第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA。（3）碳在氧气中燃烧生成CO2，方程式为C＋O2CO2。钠和氧气反应，如果不加热则生成氧化钠，如果加热则生成过氧化钠，方程式为4Na＋O2＝2Na2O或者2Na＋O2Na2O2。铝在氧气中燃烧生成氧化铝，方程式为4Al＋3O22Al2O3。【解析】【答案】（共14分每空1分，方程式2分）（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素（2）第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA（3）C＋O2CO2；4Na＋O2＝2Na2O或者2Na＋O2Na2O2；4Al＋3O22Al2O315、略

【分析】解：向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl2，需考虑置换反应发生的先后，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2①，反应完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②．

(1)通入2.8L氯气时，溶液中还含有I-，氯气只氧化I-生成碘单质与氯离子，反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；

(2)根据反应可知；溶液中阴离子总的物质的量不变(不含氢氧根离子)，由表中数据可知，通入5.6L氯气时，碘离子完全反应，同时氧化0.1mol溴离子，故a=1.75+1.4-(1.5+1.5)=0.15；

故答案为：0.15；

(3)根据由表中数据可知，通入5.6L氯气时，碘离子完全反应，同时氧化0.1mol溴离子，5.6L氯气的物质的量为=0.25mol，氯气反应生成的氯离子为0.25mol×2=0.5mol，故原溶液中氯离子为1.75mol-0.5mol=1.25mol，通入2.8L氯气时溶液中溴离子不反应，由表中数据可知原溶液中溴离子为1.5mol，溶液中阴离子总的物质的量不变(不含氢氧根离子)可知原溶液中碘离子的物质的量为1.75+1.4-1.25mol-1.5=0.4，故原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1.25mol：1.5mol：0.4mol=25：30：8；

故答案为：25：30：8；

(4)碘离子的浓度为=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L．【解析】Cl2+2I-=2Cl-+I2;0.15;25：30：8;0.4mol/L四、元素或物质推断题(共1题，共6分)16、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、实验题(共1题，共9分)17、略

【分析】解：rm{(1)}高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应：rm{2KMnO_{4}+16HCl_{(脜篓)}=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}生成氯气，氯气的氧化性强于碘，氯气与湿润的淀粉碘化钾反应：rm{Cl_{2}+2KI篓TI_{2}+2KCl}碘单质遇淀粉显示蓝色；

故答案为：rm{A}中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；rm{Cl_{2}+2KI篓TI_{2}+2KCl}

rm{(2)}为验证溴的氧化性强于碘，应将rm{C}中生成的溴加入到盛有rm{KI}溶液的rm{D}中，如发生氧化还原反应，则静至后rm{CCl_{4}}层溶液变为紫红色，操作为：打开活塞rm{b}将分液漏斗中的黄色溶液滴入rm{D}中，关闭活塞rm{b}取下试管rm{D}振荡，静置，观察到rm{D}中rm{CCl_{4}}层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，反应为：rm{2I^{-}+Br_{2}=2Br^{-}+I_{2}}

故答案为：打开活塞rm{b}将分液漏斗中的黄色溶液滴入rm{D}中，关闭活塞rm{b}取下试管rm{D}振荡，静置，观察到rm{D}中rm{CCl_{4}}层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘；rm{2I^{-}+Br_{2}=2Br^{-}+I_{2}}

rm{(3)}氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气与湿润的淀粉碘化钾反应：rm{Cl_{2}+2KI篓TI_{2}+2KCl}碘单质遇淀粉显示蓝色，氯气的氧化性强于碘，rm{B}装置：将氯气通入rm{NaBr}溶液中会有单质溴生成，氯的氧化性强于溴，rm{C}中生成的溴加入到盛有rm{KI}溶液的rm{D}中，rm{2KI+Br_{2}=2KBr+I_{2}}溴的氧化性强于碘，所以氧化性rm{Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}

故答案为：rm{Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}

rm{(4)B}rm{C}中的rm{NaBr}溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液rm{B}含有的溴单质比黄色溶液rm{C}中的多，说明rm{C}中还存有溴离子；不存在氯气，如有氯气，氯气会继续氧化溴离子，所以能保证氯气不干扰溴与碘化钾的反应；

故答案为：rm{B}rm{C}中的rm{NaBr}溶液的浓度和体积均相