2024届上海延安中学高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2024届上海延安中学高考化学考前最后一卷预测卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO「xe-->xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

铝陆一歌利机溶液FePa副信

碗酸铁锂锂离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

+

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe---->xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li'迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

2、25C时，向O.lmol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与1?£兽的变化关系如下图所示,

c(HA)

A.E点溶液中c(Na')=c(A-)

B.((小)的数量级为10-3

c(A)

C.滴加过程中P保持不变

c(HA)c(OH)

D.F点溶液中c(Na')>c(HA)>c(A-)>c(OH.)

3、物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项物质及其杂质检验除杂

ACh(HCI)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水

BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水

CCO2(HCI)AgNCh溶液(含稀硝酸)饱和Na2c溶液

DNaHCO.i溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液过量COi

A.AB.BC.CD.D

4、银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(COW呈四面体构型。150C时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则下

列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是()

A.水B,四氯化碳C.盐酸D.硫酸银溶液

5、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子

团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B.卤代烧难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易与浓漠水反应生成白色沉淀而苯与液溪的反应需要铁粉催化

6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

,4

A.88.0g.CO2与N2O的混合物中所含中子数为44

B.1molCHjCOONa与少量CMCOOH溶于水所得的中性溶液中，CH3c：OO-数目为NA

C17.4gM11O2与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10」。NA

7、amolFeS与bmolFeKh投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分

是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中禾茶还原的硝酸为

B.(a+3b)mol

D.(eV—3a—9b)mol

8、已知二氯化二硫(S2cL)的结构式为CI・S-S・CL它易与水反应，方程式如下：2S2Q2+2H2O=4HCl+SO2f+3SJ,

对该反应的说法正确的是()

A.S2c12既作氧化剂又作还原剂

B.HzO作还原剂

C.每生成ImolSOz转移4moi电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.25℃,pll=1的H2s04溶液中，H+的数目为0.2NA

B.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C.标准状况下，11.2LCHCL中含有的原子数目为2.5NA

D.常温下，Imol浓硝酸与足量AI反应，转移电子数为3N,、

10、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是()

A.该物质的名称为工一甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

1).一定条件下，可与氯气发生取代反应

11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)(s)+CO2(g)+S02(g)

△H>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A.恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时华"增大

c(CO)

B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C.恒温恒容时，分离出部分S02气体可提高MgS04的转化率

D.恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

12、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的

是

A.关闭活塞L加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

13、某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入ImolNz和3m0IH2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感

器测定压强如下表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不年碗的是

A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时，v(NH3)=0.035mol*L-,,min-1

D.在30min时，再加入0.5molNz、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反应方向移动

14、菇类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于菇类化合物a、b的说法正确的是

K>E

ab

A.a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B.b的分子式为CioHizO

Ca和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

15、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

16、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气带逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

17、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）

选项ABCD

XX

浓

乌奈口泰硝工

酸

实验装置水

探究温度对平衡・

勘

洞

2NO2=；^^N2O4的影饱和食盐水

响

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

海带提碘时，用上述装除去HC1气体中混有

目的或结论2NO2=N2O4的影明铜与浓硝酸的反应产物

置灼烧海带的少量Cl2

响是NO

A.AB.BC.CI）.I）

18、某离子反应中涉及H2O、CIO>NH4\H\N2、C「六种微粒。其中CUT的物质的量随时间变化的曲

线如图所示。下列判断正确的是（）

A.该反应的还原剂是反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗Imol还原剂，转移6mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

19、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32>「>Fe2+>Br>C「，下列反应不能发生的是

3+22+222

A.2Fe+SO3+H2O->2Fe+SO4+2irB.I2+SO3+II2O-»SO4+2I+2H+

2+

C.2Fe2++i2-2Fe"+2I-D.Br2+SO?+H2O->SO4+2Br+2H

20、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钉催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位

点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误

的是

A.由图可以判断合成氨反应属于放热反应

B.氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快

C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2f2N*+6H*

D.从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率

21、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

A*CuS)—(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NHHC03固体的试管，试管口处润

CNHJiCOs显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol-fNaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2B

0.1mol・L-NazB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

22、常压F臻基化法精炼银的原理为：Ni(s)+4CO(g)=^Ni(CO)4(g)。230C时，该反应的平衡常数K=2xl0t已知:

Ni(CO)」的沸点为42.2C,固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镣与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230c制得高纯银。

下列判断正确的是

A.增加dCO）,平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30C和50℃两者之间选择反应温度，选50C

C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4y生成（CO）

一、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：

CeHuCH必2M00

S1：-►X/COOC^s-

囚①凶.mrm

H:HBr—~Br

CH；CHO°CH：OH)3CCHO^

山④R1

二］'

已知：①(+iiiJQ

请回答下列问题：

（1）A的系统命名为一o

（2）反应②的反应类型是一。

（3）反应⑥所需试剂为一o

（4）写出反应③的化学方程式为_。

（5）F中官能团的名称是一o

（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有一种（不含立体异构）。

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式

为_（写出其中一种）。

,写出合成路线

（7）参照上述合成路线'以GHsOH0c题为起始原料'选用必要的无机试剂合成

24、（12分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环;

/CDI.DMF、又/

②,NH+NH<----------►,NN<；。CH

请回答：

（1）化合物A的结构简式。A生成B的反应类型___________0

（2）下列说法不正确的是o

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4molOIT

C.D与POCh的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为C16W8O3N4

（3）写出C―D的化学方程式o

（4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①“I・NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH：相连结构

（5）流程中使用的DMF即N,N・二甲基甲酰胺结构简式为HJLN/F，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

鼠

要原料制取DMF的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）。

25、（12分）CoCl2・6H2。是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为O2O3、Co（OHh，还含少量FezO.i、

ALCh、MnO等）制取CoCI2-6H2O的工艺流程如下：

1,①加'空CO3f

，矿粤|漫二液色出至㊀]嬴用萃后初匕fCoCi2,6H]

；JI五权②过滤「匚『------------1臭陶？x品）

<a2SO3段西2液

已知；①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、FC2\MI?+、Al"等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：O.OImol/L）

沉淀物)

Fe(OH)3Ke(OH)2CO(OH)2AI(OH3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCLFHzO熔点为86C,加热至U0~120C时，失去结晶水生成无水氯化钻。

（1）写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式o

（2）写出NaCKh发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaCKh时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。

（3）“加Na2c03调pH至a”,过渡所得到的沉淀成分为。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的COCW6H2O在烘

干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________;其使用的最佳

pH范围是。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

（6）为测定粗产品中COCH6H2。含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中COCI2-6H20的质量分数大于100%,其原因可能是o

（答一条即可）

26、（10分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在.现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含CuzS、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CisS、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g洋品，加入200.0mL0.2000mol・L-i酸性KMnCh溶液，加热（硫元素全部转化为SO4?-）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolLrFeSOa溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

应：2Cu24+4r=2CuI+h:

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol・L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2s2O32-+l2=S4O62、2I-）.

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：:

（2）配制0.1000mol・L'FeSCh溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有:

⑶③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是__________：

（4）⑤中滴定至终点时的现象为;

（5）混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

27、（12分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取滨苯和滨乙烷：

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到漠乙烷（CH3cHzBr）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（C）密度（g/mL）

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

澳乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为。

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。

①组装好装置，(填写实验操作名称)：

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液漠的混合液中：

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟：

④向烧瓶中加入一定量苯和液溟，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：o

(4)冰水的作用是o

(5)反应完毕后，U形管内的现象是:分离滨乙烷时所需的玻璃仪器有°

28、(14分)形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想

象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)基态Ga原子的核外电子排布式是基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为一。

(2)HOCNa(乙焕钠)广泛用于有机合成，乙块钠中C原子的杂化类型为乙焕钠中存在填字母)。

A.金属键B.。键C.江键D.氢键E.配位键F.离子键G范德华力

(3)NaNs是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为写出和该阴离子互为等电子体的一种分子

的结构式。

(4)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN•的结构式可以表示为[S=C=N]•或⑸C三SCN-

与FetAu+和H/+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN•中提供孤电子对的原子可

能是

(5)某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有一个。

②设该晶体的摩尔质量为晶胞的密度为pg-cm小，阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距

离为一cm。

29、(10分)过氧硫酸氢钾曳合盐(KzSOvKIISOoZKHSO,)易分解，可用作漂白剂、NO,和SOz等的脱除剂。某研

究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。

e

30%HQ50iK2COi

已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（化学式为H2SO5,是一种一元强酸）

（1）H2sOs中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为;工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO

时，反应的离子方程式为o

（2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是

（3）“结晶”操作中，加入K2c03即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为

。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如

图所示，则该过程适宜的条件是。

产品含仅时将

（4）产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸储水溶解，加入5mL5%的硫酸和5mL25%的

KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000moHJ硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为

25.00mLo

己知：2KHSOs+4Kl+H2s04=2b+3K2so4+2H2Oh+lNazSzOj=Na2S4O6+2NaI

（甲）（乙）

①用滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸纳溶液（填“甲”或"乙

②产品中KHSOs的质量分数为°

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe=xLiFeO4,故C正确：

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

2、C

【解析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中电荷守恒关系c(Na*)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A错误；

B项、HA的电离常数K“(HA)=C(.),由图可知pH为3.45时，溶液中p)=0,c(HA)=c(A"),贝ji

c(HA)c(HA)

345

Ka(HA)=c(H*)=10,K，HA)的数量级为IO—,故B错误；

c(A)c(A)c(H4)K

C项，溶液中小二-----温度不变，水的离子积常数，弱酸的电离常数不变，

+

c(HA)-c(OH)c(HA)-c(OH)c(H)Kw

则滴加过程中p、保持不变，故C正确；

c(HA)c(OH)

c(A)

D项、F点溶液pH为5,p=—1,则溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-),故D错误。

故选C。

3、B

【解析】

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCI,检验HC1应先分离，再检验，A项错误；

B.NO2能氧化碘化钾，NO?与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；

C.CO2和HC1都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误：

D.NaHCCh和Na2cCh都与Ca(OH”溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；

答案选B。

4、B

【解析】

Ni(COk呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化磔，故选B。

5、B

【解析】

A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是危基对羟基的影响，错误；

B、卤代是难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；

C、甲醇没有酸性，甲酸中埃基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误：

D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓溟水反应生成白色沉淀，错误。

6、R

【解析】

A14CO2分子中含有24个中子，88.0g"C02的物质的量为88.0gX6g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子数目为

1.91X24NA=45.9NA；“N2O的分子中含有22个中子，88.0g3NzO的物质的量等于2mol,所以其中含有的中子数目为

,4U

44NA,所以88.0gCO2与N2O的混合物中所含中子数大于44N、,A错误：

B.在该中性溶液中W(CH3COO)=W(Na*),由于CH3COONa的物质的量是ImoL所以该溶液中CHjCOO-数目为NA,

B正确；

C.17.4gMnO2的物质的量n(MnO2)=17.4酎87g/mol=0.2mol,zi(HCI)=10mol/Lx0.04L=0.4mob根据方程式中物质

反应关系MnOz过量，应该以HC1为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4molHC1不能完全

反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA,C错误；

D.只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是Be

7、A

【解析】

反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NCh)3中，由Fc元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的

量：起氧亿剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知,

未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量

【详解】

根据元素守恒可知，n[Fe(NOj)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；

起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物

(3-g))=(9a+b)mol；NO的物质的量为上?mol,未被还原的硝酸

质的量为ax(3-2)+ax6-(-2)+bx3x

的物质的量为至2初

3

答案选A。

8、A

【解析】

因。的非金属性比S强，故S2c12中S、。的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2Ch的化合价发生变化，所以S2cL既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

R.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molS(h转移3moi电子，C项错误；

D.SCh为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

9、B

【解析】

A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B.丙端和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4moic出原子团，故含4N.&个碳原子，故B正确；

C.标准状况下，CHCb是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【点睛】

本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

10、C

【解析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷烧，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷点在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CH3)CR,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

11、C

【解析】A、通入CO,虽然平衡向正反应方向进行，但c(C0)增大，且比cica)大，因此此比值减小，故错误；B、正

反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，ca和S02的相对分子质量比co大，因此混合气体的平均摩

尔质量增大，故错误；C、分离出S02,减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSCh消耗量增大，即转化率增大,

故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。

12、A

【解析】

如果关闭活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止：由于活塞2是

打开的，打开活塞I后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞I可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成NO?)才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

13、D

【解析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；

C.前105H+,N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

lOmin时0.5-x1.5-3x2x

有05一嚷:.黑,解x=0.175mo1/L,用氨气表示反应速率为当警卫=0.035mobL'minT,故正瑜；

D.刈+3出2NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有°"，解x=0.25mol/L,则平衡常数表示为焉篇鸣，在30min时,

U.j+1.2>lo.oUO.Z5XU.7527

再加入0.5molN2、1.5molH2和2moiNH”则有QOURTTQVK,平衡E向移动，故错误。

故选D。

14、C

【解析】

A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种（不考虑立体异构），故A错误：B、b的分子式为

CioHuO,故B错误：C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反

应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b,还可以用漠水来鉴别，故D错

误：故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应

类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。

15、B

【解析】

A.纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B.氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；

C.硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气（主要成分氨气），故C错误：

D.炼铁T业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁T业的尾气CO

常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误：

故选：Bo

16、B

【解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在：利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

17、A

【解析】

A.对于可逆反应2NO2=^N2O4,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平

衡正向移动，A正确；

B.铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是NOz,用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成

的气体的成分，B错误：

C.灼烧海带时，应放在生塔内，否则会损坏烧杯，c错误;

D.饱和食盐水，用于除去CL中混有的HC1气体，D错误:

故选A。

18、B

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的CIO•物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知C1•是生成物，根据所含

有的NHJ和N2,其中

NHJ有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，贝IJ反应的方程式应为3C1O-2NH4+=N2T+3H2O+3C「+2H

+;A.由方程式可知反应的氧化剂是CIO,还原产物为C「，故A错误；B.反应生成H+,溶液酸性增强，故B正确；C

.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗Inwl还原剂，转移3moi电子，故C错误：C.由方程式可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3：2,故D错误；答案为B。

点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的QO•物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知C1•是生成物，再结合氧化还

原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NHJ是还原剂，氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3

++

CIO+2NHi=N2t+3H2O+3CI+2H,以此解答该题°

19、C

【解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO3?•为还原剂，还原性强弱为SO3>>Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中s元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则sth?•为还原剂，还原性强弱为soF>r,与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>「，与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SOF为还原剂，还原性强弱为SO/ABiS与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

20、C

【解析】

A.据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为OeV,生成物*+2NIh的相对能量约为・L8cV,反应物的能量高于生成物，

所以为放热反应，故A正确；

B.图中实线标示出的位点A最大能垒（活化能）低于图中虚线标示出的位点B最大能垒（活化能），活化能越低，有效碰

撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；

C.由图像可知，整个反应历程中2N*+3H?-2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；

D,由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；

故答案为C。

21、A

【解析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fe(NO3)2溶于稀硫酸

后，Fe?+在酸性条件下被NO3•氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NCh)2是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3,NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NHJKXh显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，NazB溶

液对应的酸为HB-,则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

Ao

22、B

【解析】

A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；

B.50C时，Ni(C0)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确：

C.230c时，Ni(CO)«分解的平衡常数K逆=1/K正=1/(2x10-5)=5xl0\可知分解率较高，故C错误；

D.平衡时，应该是小，生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D错误；

正确答案：B

二，非选择题(共84分)

o浓硫酸o

23、2,3•二甲基4,3丁二烯氧化反应浓氢溟酸JJ^COOH+CHJCHZOH(儿/COOC,HJ%。羟基、

CHOCOOH

II

醛基12H3C—c—UH2-COOH或H3C—c-UH2-CHC

CH3CH3

【解析】

A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有

工，C与乙醇发生酯化反应生成I)。

两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为则A为

X，ZMS

H3C^

【详解】

(1)A为:，根据烷嫌的系统命名法规则可知其名称应为：2,3•二甲基・10丁二烯；

(2)B到C的过程为酸性高镒酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；

⑶根据G和H的结构可知该过程中羟基