2024届安徽省肥东圣泉中学高考化学五模试卷含解析

2024届安徽省肥东圣泉中学高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法中，正确的是（）

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNA躇O,，与足量水反应，最终水溶液中18。数为2NA（忽略气体的溶解）

C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N.A

D,lOOmLl2moi的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

2、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，

再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为免

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干馆获得乙烯、丙烯等化工原料

3、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成

盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z—具有与氨原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子

的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q〈X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

5

4、常温下，用0.lmol・L」KOH溶液滴定10mL0.1mol・L」HA（Ka=1.0xl0-）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法

错误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点>。点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

5、下列说法正确的是()

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼-20上用到的氮«化钱材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山九推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

6、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()

A.常温常压下，62g白磷中含有P-P键数目为3NA

B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA

C.ImolNazO和NaHSO」的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5NA

7、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

8、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3cH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

9.2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是()

A.等质量的0C冰与0C的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

10、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为()

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品

C.未将热的用烟放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作

11、下列化学用语对事实的表述正确的是

2+

A.电解CuCL溶液：CUC12=CU+2C1

B.Mg和Cl形成离子键的过程一@・午、MgCF©:―AM『10小

3+2

C.向Alz（SO4）3溶液中滴力口Na2c03溶液：2A1+3COJ=A12（COJ）J1

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2Hsi80H'：酸CH3coi80c2Hs+WO

A

12、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2O4?•的水解）。已知Kp（AgCl）数量级为10」。。下列叙述不正确的是（）

A.图中Y线代表的Ag2c2。4

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c（Cr）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42•的平衡常数为1.0x10071

13、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.自来水厂常用明矶作消毒杀菌剂

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

C.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性

14、下列有关化学用语的表达正确的是（）

A.H和a形成共价键的过程：―^Hl：a：r

B.质子数为46、中子数为60的铝原子：累Pd

c.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为凡。、7比

15、下列属于电解质的是（）

A.BaSO4

B.浓H2sCh

C.漂白粉

D.SO2

16、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为G0H16O

B.葛缕丽使溟水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物M的合成路线如下图所示：

己知：R—CH=CH22H>R—CH2CH2OH.

请回答下列问题：

（1）有机物B的系统命名为o

（2）F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为o

（3）M的结构简式为o

（4）B-C反应的化学方程式为。

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1:2：6的结构简式为

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。

18、阿司匹林（K是有机合成过程中的中间体。

na，COOH(i)NaOH溶液=

AC③O^OOCCHj(可酸化

CH)COOHD(

COOH

OFe/HO

CH3—a

乙除氯

G

已知“苫三2方工地

：

NOFeHC1^2(具有较强的还原性)

(1)反应④的试剂和条件为;反应①的反应类型为;反应②的作用是;

(2)B的结构简式为；

(3)下列关于G中的描述正确的是_____;

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG与足量NaHCO3溶液反应放出2moICO2

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为

⑸符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是；

CH3酸性KM叫舟液

(6)已知:a福的:依据题意，写出以甲苯为原

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)

19、乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应

叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

⑴配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOH14-NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NHyH2O=/\g(NH3)2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/C反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为6（rC,反应混合液pH为U时，出现银镜的时间范围

是_____________________。

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。

⑶该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知:

++

Ag(NH3)>+2H2O^^Ag+2NHyH2Oo

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

溶液附着银镜

::w再NaOH

:本区：丁

•/■■■*■,■

1孑实验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是o

（4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于FeMSOg溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式

20、实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略其反应原理为

2Na2S+Na2COA+4SO2=^=^3Na2s2O3+CO2

请回答：

（1）下列说法不正确的是

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2sO3固体

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO.,溶液

(2)反应结束后C中溶液中会含有少量Na2sOj杂质，请解释其生成原因一。

21、⑴一定条件下，CO2与LOmoH/NaOH溶液充分反应放出的热量如下表:

放出的热量

反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCOj的热化学方程式为«

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)^=iN2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中〃(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

②该反应的△"(填序号)

a.大于0b.小于()c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为o

(3)298K时，NH3・H2O的电离常数的=2x10-5,H2c。3的电离常数Kd=4xl0。，Ka2=4xl0"o在NH4HCO3溶液中，

+

C(NH4)c(HCO3，)(填“〉”、或"=")；反应NH4++HCO#H2O-^NH3・H2O+H2c03的平衡常数K的数值

(用科学计数法表示)为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H202NH3,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2N&,故A错误；

B.ImolNazi'Oz与足量水发生反应2Na2i8O2+2H2O===2Nai8OH+2NaOH+i8(h3最终水溶液中历数为NA,故B

错误；

C.NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HN()3与铜反应生成NCh,稀HNCX与铜反应生成NO,即Cu+4HNO,浓片Cu(NO3”+2NO2T+2H2()、3Cu+

-1-I

8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O,lOOmLllmobL的浓HNOj中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL=1.2mol,

1.2molHN()3参与反应,若其还原产物只有NO?.则反应转移0.6mol电子.还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子.

100mL12mol-L",的浓HNO3与过量Cu反应的还原产物为NO和NO”因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

2、A

【解析】

A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉E礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作

为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；

B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而嫌只由C、H两种元素组成，B选项错误；

C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；

D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；

答案选A。

3、C

【解析】

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的

元素，确定X为F；Z一具有与氨原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,当

W为K时，Y为A1；当W为Ca时，Y为Mg。

【详解】

A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是A1C13或MgCb,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

C.简单氢化物的沸点：Q(NHj)<X(HF),故C正确；

D・Z和W形成的化合物为KC1或CaCb,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：C

4、D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol,L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知三一二1X1(尸，解得elxlO^mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点〉c

点，故B不符合题意；

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,《=今

=弁=1°一9'HA的电离程度大于A•的水解程度'结合溶液呈酸性

可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A|>c(K()>c(HA)>c(H^)>c(0H),故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c(K')=3c(A)+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：D。

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO+H,H»OOH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3coONa溶液中:

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3coO+H2OCH3COOH+OH,H2O.H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

5、C

【解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A错误；

B.氮化绿，化学式GaN,是氮和绿的化合物，并不属于合金，B错误;

C.碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。

答案选C。

6、C

【解析】

A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷(P4)的物质的量为0.5mol,所以62g白磷中含

有的P—P键的物质的量为0.5molx6=3moL故A正确；

B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物质的量为Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H键，共16moi共价键,所以22g正戊烷、

24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N、,故B正确；

C.ImolNazO中含2moiNa*和ImolO2,ImoINaHSCh中含ImolNa*和ImolHSOH所以ImolNazO和NaHSCh的固

体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3N、，故C错误；

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3,反应的化学方程式

为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+N()f+2H2O,消耗4moi硝酸，转移电子3血。1,所以消耗2moi硝酸，转移电子为L5mol；

若铁和程酸反应生成Fe(N(h)2,反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，转移

电子6mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5moL所以转移电子数一定为1.5NA,故D正确；

故选C。

【点睛】

白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共价键，而白磷没有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共价键。

7、A

【解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH?原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个C%原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

8、D

【解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为—C'f由，故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的,

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为Do

9、D

【解析】

A.0C的冰熔化成0C水，要吸收热量，内能增加，则0℃的冰的内能比等质量的0C的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

10、B

【解析】

测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。

【详解】

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含

量偏低，故A不选;

B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品,会导致测定的硫酸铜的质量偏小,导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水

含量偏高，故B选;

C.未将热的生烟放在干燥器中冷却,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故c不选;

D.在实验结束时没有进行恒重操作,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故D不选;

故选：B,

11、D

【解析】

A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2^fiCu+Cht，故A错误;

B.氯化紫为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：@.干>Mg^TCl：―[:©l：「Mg2+[:@：「，故

B错误；

C.向A12(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为

3+2

2AI+3CO3-+3H2O=2A1(OH)31+3CO21，故C错误；

D.叛酸与醇发生的酯化反应中，粉酸中的瘦基提供-OH,醇中的・OH提供・H,相互结合生成水，其它基团相互结合

生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3cH2呢14^3coMOCH2cH3+H2O,故D正确；

△

故选D。

12、D

【解析】

当阴离子浓度相同时，生成Ag。沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

+5754975

象可知，A：sp(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xl0=10-,

22246421046

KsP(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag*)=10*x(10)=1O。

【详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4,故A正确;

+

B.nc(Cl')xc(Ag)>KsP(AgCl),所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确;

C.结合以上分析可知，向c(Cl尸aCzCV。)的混合液中滴入AgNCh溶液时，C「生成AgCl沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正确；

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为

c(cq：-)—02。广卜2(Ag-)&(Ages)IQ-10.46

=1.0X109.04,故D错误;

222

C(cr)-?(cr)c(Ag^)-[^(AgCl)](IO9-75)2

故选D。

13、B

【解析】

A.自来水厂常用明矶作净水剂，明矶没有强氧化性，不能用于消毒杀菌剂，A错误；

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B正确；

C.硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不导电，不能用作半导体材料，C错误;

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性，D错误；

答案选B。

14、D

【解析】

A.H和Cl形成共价键的过程：H-+-C1：—\，故A错误；

--共用电子

B.质子数为46、中子数为60,则质量数为106,原子表示为：26pd,故B错误；

c.结构示意图为⑨》的阴离子若为S?•时，水解可以促进水的电离，故C错误；

D.环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为瓦故。正确。

故选D。

15、A

【解析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【详解】

A.BaSO.在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓H2s04是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；

故选A。

【点睛】

BaS(h这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO,是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

16、D

【解析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、基环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为CIOHMO,羟基直接连苯环，旦苯环

上有2个取代基，还剩・C4H9,其结构有四种，分别是一c—c—c—C、I、I、一A-c,

C》士

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为GOHMO,A项错误；

B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但原埋不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，c项错误；

D.分子式为GOHMO,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩4H9,其结构有四种，分别是

—c—c—c—C、一；—'—(、—每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

cC'

共12种，D项正确。

答案选D。

【点睛】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基(・X、-X或者-X、-Y)有3种同分异构；如果有3个取代基时(-X、-X.-Y)有6种同分异

构体；如果是(・X、・Y、・Z)有10种同分异构体。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳双键加成反应(或还原反应)(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6Hs2

OHHjC.Jx.CH3

(CH3)ZCHCHZOH+OZ>2H1O+2(CH3)2CHCHO9HJC^CCH^LJ

OH

CH3cH=CH22；跳>CH3CH2cH20H超一〉CH3cH2cHo

”新制;、A>灌歌>

CH3CH2COOHCH3cH2COOCH2cH3(答案合理均可)

【解析】

由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B,则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C,C经氧化和

酸化转化为D,贝IJC为(CH3)2CHCHO,D为(CH3)2CHCOOH；F可以力口聚为E,贝!!F为C6H5cH=CHCHO；F经催

化加氢得到G,结合M的分子式可知G为C6H5cH2cH2cH2OH,D与G发生酯化反应生成的M为

(CHa)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5O据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知，有机物B为(CHOzCHCHzOH,其系统命名为2—甲基一1一丙醇；故答案为：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F为C6H5cH:CHCHO,F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G,故FfG的反应类型

为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应)。

(3)M为竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为

(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5O

(4)B为(CH3)2CHCH2OH,C为(CH3)2CHCHO,B-C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为

Cu故答案为：Cu

2(CH3)2CHCH2OH+O2->2(CH3)2CHCHO+2H2O；2(CH3)2CHCH20H+ChA

2(CH3)zCHCHO+ZHzOo

(5)G为C6H5cH2cH2cH?OH,X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,则X的一种可能结构为C6H5cH2cH2。儿

X有多种同分异构体，满足条件“与FeCb溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则

苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基一一1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基

有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链一一2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法一一先找2个甲基有邻、

间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有3+6

=9种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

OHOH

H,C^CCH,%LJ;故答案为：9;女丫，\3八kJ。

〜OHOH

(6)参照M的合成路线，由丙烯和乙醉为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然后把1一丙醇氧化

为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：

CH3cH=CH2二黑;H>CH3CH2cH20H［蓝”>CH3CH2CHO

「新「；叫'一〉CH3cH28OH::黑表>CH3cHzCOOCH2cH3(答案合理均可)。

OH

18、浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚羟基，以防被氧化AC

~COOH+3NaOHA--COONa+CH3COONa+2H2O

【解析】

COOH

乙酰氯和乙酸反应生成A,A和B反应生成C,C被酸性高铳酸钾溶液氧化生成D,根据D的结构简式(近)

知'C为'B中含有苯环'根据B的分子式c7H8°知'B为6VH”根据信息I,A为(CH3CO)2O;

D发生水解反应然后酸化得到E,E为E反应生成F,F发生还原反应生成G,根据G的结构简式

(eQH)结合题给信息知，F为°2N

⑹甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高钻酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲

酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。

【详解】

⑴反应④为6y雌化为°2"—^^凡发生的是苯环上的硝化反应，反应的条件为浓硫酸、浓硝

酸和加热；反应①为乙酰氯(I,?~)转化为乙酸，反应类型为取代反应；酚羟基也容易被酸性高镒酸钾溶液氧

CH3-a

化，反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸、浓硝酸和加热；取代反应；保护酚羟基，防止被氧

化；

0H

⑵根据上述分析，B的结构简式为©YH”故答案为CJYHJ；

COOH

(3)A.G(W中含有竣基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正

H：N

COOH

确；B.G(W中含有酚羟基，能发生氧化反应，但不能发生消去反应，竣基能发生取代反应，苯环能发生

H2N

COOH

加成反应，故B错误；C.G(H)中含有竣基和酚羟基(或氨基)，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C

H：N

正确；D,只有瘗基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以ImoIG与足量NaHCO3溶液反应放出hnolCO2,故D错

误；故选AC；

(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量的NaOH反应的化学方程式为

COOH

+3Na()H4

+CH3COONa+2H2O,反应②的化学方程式为

OCCH,

COOH

OH

|^p€Hj+(CH3co)2。-*+CH3COOH,故答案为+3NaOH

OOCCH3

OCCH3

C

OH

CH3+CH3COOH；

△+CH3COONa+2H2O；©^比+仁帆。)20T|

OOCCHj

(5)C为||,C的同分异构体符合下列条件：a.属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基;

^—OOCCHy

b.能发生银镜反应，说明含有醛基：又能发生水解反应，说明含有酯基，则为甲酸酯类物质，如果两个-CHi位于邻

位，HCOO-有2种位置；如果两个・CH3位于间位，HCOO.有3种位置；如果两个・CH3位于对位，HCOO-有1种位

置；共6种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是-OOCH或

CH3

⑹甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高钻酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲

酸被还原生成邻氨基苯甲酸，其合成流程图为

【点睛】

本题的易错点为(6),根据题意，苯环上引入取代基的位置与苯环上已有取代基的种类有关，要注意硝化反应和氧化反

应的先后顺序不能颠倒。

19.ABCD5-6min银氨溶液的用量不同或pH不同NHj湿润的红色石蕊在NaOH存在下，加热

促进NHvthO的分解，逸出N%,促使Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3・H2。平衡正向移动，c(A©增大，Ag\OH