离子方程式的判断与离子共存(练好题)(解析版)

1.2.3离子方程式的判断与离子共存（练好题）解析版A-基础过关1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，D错误。2．下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋=H2OC．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓【答案】D【解析】A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋。3．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()A．K＋、H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ D．OH-、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】A【解析】B项H＋与SOeq\o\al(2－,3)生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，。D项OH-能和HCOeq\o\al(－,3)生成CO32-和H2O，也不能大量共存。4．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 （）A．Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ B．BaCO3+2H++2NO3-=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】BaCO3为难溶性盐，在离子方程式中不能拆，生成的Ba(NO3)2为可溶性盐，必须拆。5．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （） A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－【答案】B【解析】只有B中的氯离子和Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子都不能反应。6．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+ C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-【答案】D【解析】D中Cu2+与OH-会发生反应，不能大量共存。7．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)、H＋C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】D【解析】使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与COeq\o\al(2－,3)不能共存。8．在一定条件下，ROeq\o\al(n－,3)和I－可以发生反应，离子方程式为ROeq\o\al(n－,3)＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O根据计算回答：（1）ROeq\o\al(n－,3)中n值为________；（2）ROeq\o\al(n－,3)中元素R的化合价为________。【答案】（1）1（2）＋5【解析】（1）根据离子方程式左右两边电荷守恒则－n－1×6＋1×6＝－1n＝1（2）ROeq\o\al(－,3)中根据化合价原则，R的化合价为＋5价。9．有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)。（1）与H＋不能大量共存的离子有哪些？________________________________________。（2）与OH－不能大量共存的离子有哪些？_______________________________________。（3）与Ba2＋不能大量共存的离子有哪些？_______________________________________。（4）无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？_______________________________。【答案】（1）OH－、COeq\o\al(2－,3)（2）H＋、Cu2＋、Mg2＋（3）SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)（4）Cu2＋【解析】（1）H＋与OH－反应生成H2O，H＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成CO2和H2O。（2）OH－与H＋反应生成H2O，OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2沉淀，OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀。（3）Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反应分别生成BaSO4和BaCO3沉淀。（4）无色溶液中不含Cu2＋(蓝色)。10.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。（1）BaCl2(HCl)：试剂_________________________________________________，离子方程式为______________________________________________________。（2）O2(CO2)：试剂________，离子方程式为_____________________________。（3）SOeq\o\al(2－,4)(COeq\o\al(2－,3))：试剂________，离子方程式为__________________________。【答案】（1）BaCO3BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2）NaOH溶液CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O（3）稀H2SO42H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑(或其他合理【答案】)【解析】除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更易被提纯物质。（1）可选择BaCO3。（2）可选择NaOH溶液。（3）可选择稀H2SO4。B-能力提升1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA.①③ B.②④C.②⑤ D.只有⑤【答案】D【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。2．室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()A.Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－ B.K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、S2－C.K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D.NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】D项，铵根离子在碱性条件下，反应生成氨气，故选D。3．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()【答案】C【解析】置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。4．下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A.HCl溶液＋Na2CO3溶液，HCl溶液＋NaHCO3溶液B.NaOH溶液＋HCl溶液，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C.BaCl2溶液＋H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D.CaCO3＋HCl溶液，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液【答案】C【解析】A项，第1组反应为2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，两者不同；B项，第1组反应为H＋＋OH－=H2O，第2组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项，两组反应均为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D项，第1组反应为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组反应为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，两者不同。5．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()主要成分钾离子K＋：20～27.3mg·L－1氯离子Cl－：30～34.2mg·L－1镁离子Mg2＋：20.2～24.9mg·L－1硫酸根离子SOeq\o\al(2－,4)：24～27.5mg·L－1A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋【答案】C【解析】该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)与Ca2＋生成微溶物，不能大量共存。6．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)的个数比为()A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2【答案】A【解析】由电荷守恒得关系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝1∶27．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOeq\o\al(2－,4)C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－【答案】B【解析】因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SOeq\o\al(2－,4)，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。8．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)。现进行如下实验：①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子，不能肯定存在________离子。【答案】OH－、Na＋、Cl－Mg2＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)【解析】由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在，无Mg2＋；由实验②知无COeq\o\al(2－,3)；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NOeq\o\al(－,3)不影响实验的过程，故不能确定NOeq\o\al(－,3)是有还是无