单元复习03-硫、氮及其循环【过知识】高一化学上学期单元复习过过过(沪科版2020必修第一册)

第三章硫、氮及其循环模块一硫及其重要化合物考点1硫的重要化合物一、硫及其化合物（一）硫硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫磺。硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、硫的化学性质（1）与金属的反应（生成物中金属呈现低价态）Na+S=Na2S（剧烈反应并发生爆炸）Al+SAl2S3（制取的唯一途径）Fe+SFeS（黑色）Cu+SCu2S（黑色）Hg+S=HgS（黑色）思考：通过哪些实验可以证明Cl元素的非金属性比S元素强？相同浓度的高氯酸酸性比硫酸酸性强，等等。（2）与非金属的反应=1\*GB3①硫与氢气反应：=2\*GB3②硫与氧气反应：S+O2=SO2（3）与化合物反应:S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O3S+6NaOH2K2S+K2SO3+3H2O①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时呈乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。【例1】（1）将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lbmol·L1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。（2）若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是__________________________________________________。【答案】（1）0.4mL（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L3、硫单质的用途：制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药、硫磺温泉、硫磺杀虫剂等。（二）、硫化氢1、硫化氢的物理性质无色臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性，1升水中大约能溶解2.6升的硫化氢。吸入0.1﹪的硫化氢,就会使人感到头疼,吸入大量硫化氢使人昏迷。动植物腐败产生硫化氢。在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。硫化氢的化学性质（1）H2S在空气中的燃烧=可燃性A：纯的H2S气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯，现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。写出反应方程式：2H2S+O2=2S+2H2OB：H2S在充足的O2中燃烧，现象：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。写出反应方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（2）H2S的还原性2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O(H2S气体不能用浓硫酸进行干燥)（3）较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解=不稳定性H2S—△=H2＋S3.制法：检验：1）醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸：（在此要求学生写出其反应的离子方程式）2）硫酸铜溶液：（同上，该反应是重点考查对象）（三）、二氧化硫1、物理性质无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大。易溶于水，在通常情况下，1体积水可溶解40体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解。2、化学性质（1）酸性氧化物A:与水反应SO2+H2O=H2SO3B:跟碱反应SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（2）氧化性SO2+2H2S—=3S↓+2H2O现象：有淡黄色固体和水珠。还原性催化氧化2SO2+O22SO3使卤水褪色SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X—Cl、Br、I)使酸性KMnO4褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（4）漂白性：使品红褪色。3、制法工业制法：S+O2=SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2实验室制法Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（四）、关于SO2的漂白作用与其他漂白物质的对比漂白的物质原理稳定性氯水强氧化性稳定二氧化硫与某些有色的有机物结合成无色物质不稳定Na2O2(或H2O2)强氧化性稳定O3强氧化性稳定活性碳吸附性稳定①能使品红溶液褪色的物质有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。⑤SO2只能使品红等某些有机色质褪色，而不能使石蕊溶液等有机色质褪色。【例2】下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。【答案】C【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2=2H2O+3S↓③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl（五）、硫酸1、纯硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状的液体，是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。2、浓硫酸的物理性质（1）浓硫酸能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。问：如何稀释浓硫酸呢？答：把浓硫酸沿器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒入浓硫酸里。（2）高沸点、难挥发酸可用来制盐酸、硝酸。NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaNO3+H2SO4(浓)Na2SO4+HNO3↑3、浓硫酸的特性（1）吸水性（干燥剂）浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？注意：通常可用浓硫酸干燥的气体有：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性和还原性气体，如氨气、硫化氢等。干燥装置：长进短出（2）脱水性（炭化）：把化合物里的氢原子核氧原子按2：1脱去，通常用于有机物的脱水。=1\*GB3①在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸，这三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。=2\*GB3②皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。【思考】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？答案：先用干抹布擦拭，在用大量水冲洗。（3）强氧化性①跟金属反应A.常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。B.加热时，浓硫酸可与除Au、Pt之外的所有金属反应。浓硫酸与铜反应：化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O[小结]金属+H2SO4（浓）高价硫酸盐+SO2↑+H2O如：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【思考】①浓硫酸与排在氢前的金属反应，能否产生氢气？为什么？②氧化性酸与酸的氧化性有什么不同？答案：因为浓硫酸有强氧化性，生成的是SO2；酸的氧化性是指氢元素的化合价从+1价降低到0价，显氧化性，而氧化性酸中显氧化性的不是氢元素。②跟非金属反应：热的浓硫酸可将C、P、S等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O“黑面包”实验：化学方程式：蔗糖加入浓硫酸炭化，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量气体产生，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这里既体现了浓硫酸的脱水性，也体现了其氧化性。③与其它还原性物质反应3H2S+H2SO4（浓）=4S↓+4H2O2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2↑+2H2O（4）浓硫酸和稀硫酸氧化性比较比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱强氧化性（S）弱氧化性（H+）氧化性的原因硫元素处于最高价态，可以得电子氢元素处于最高价态还原产物一般是SO2，可以是硫单质H2与金属单质的反应在常温下，使铁、铝钝化，但加热条件下可以反应。规律：金属＋H2SO4=高价硫酸盐+SO2↑+H2O能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应与H2S等还原性物质反应能够反应不能反应【思考】：氨水的密度是随浓度的增大，而如何变化？答案：浓度越大，密度越小。（5）硫酸的用途1．制磷酸、除锈、制硫酸盐2．干燥剂3．炸药4．蓄电池（六）、硫酸根离子的检验1、原理：利用Ba2++SO42=BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。2、试剂：盐酸和氯化钡溶液。3、检验的误区干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。4、检验步骤①在待测溶液中加入盐酸，排除Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将SO32氧化成SO42而被漏检。②在排除干扰后的溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。【例3】对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．BrB．SO42C．H2SO3D．NH4+【解析】①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。【答案】B【误区警示】SO42检验的误区：①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。②误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。因为Ag++Cl=AgCl↓（白色）Pb2++2Cl=PbCl2↓（白色）③误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意在酸性环境下NO3具有强氧化性，发生反应：Ba2++SO32=BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO3=3BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。【思考】如何检验SO32-离子？答案：向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。（七）、常见的硫酸盐1、硫酸钙（CaSO4）：生石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：___2、硫酸钡（BaSO4）天然的硫酸钡叫重晶石，俗称“钡餐”。性质：不溶于水，不溶于酸，不易被X射线透过。3、常见的硫酸盐及俗名胆矾（蓝矾）：__CuSO4·5H2O_明矾：__KAl(SO4)2·12H2O绿矾：FeSO4·7H2O（八）、硫酸的工业制法原理：H2SO4SO3SO2FeS2S1、硫酸生产中的“三”①三种原料：硫铁矿、硫磺、含硫工业废物②三个主要生产步骤：造气、接触氧化、三氧化硫吸收③三个反应：造气：FeS2（s）＋11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)+Q1Q1=853KJ·mol-1接触氧化：2SO2（气）+O2（气）=2SO3（气）+Q2Q2=196.6KJ·mol-1SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO4+Q3Q3=130.3KJ·mol-1④三种主要生产设备：沸腾炉、接触室、吸收塔⑤三个适宜条件：温度、压强、催化剂模块二氮及其重要化合物考点2氮的重要化合物一、氮及其化合物（一）、氨气1、氨的物理性质

氨气为无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越高，密度越小。2、氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-氨水中所含有微粒：NH3·H2O分子，NH4+，OH—，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。与酸反应

NH3+HNO3=NH4NO3HCl+NH3⇌NH4Cl氨气与氯化氢相遇便产生白烟，可用于NH3与HCl的相互检验。H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4（3）还原性NH3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：2NH3＋3Cl2=N2+6HCl2NH3＋3CuO=3Cu+N2+3H2O4NH3+5O24NO+6H2O3、氨气的实验室制法（高考中明确不考，但是在（1）原理：固态铵盐与碱加热反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）发生装置：固+固+加热型，与制备氧气相似；（3）收集：只能向下排空气法。（需要添加棉花）（4）干燥：在干燥管中盛放碱石灰作干燥剂。不能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl2吸收氨气生成CaCl2·8NH3。（5）验满：a．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。[特别提醒]：①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。③因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。④制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2ONH3↑+H2O原理制备。也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：烧碱溶于水为放热反应，促进NH3·H2O的分解，增大c(OH)使上述可逆反应向左移动，而产生NH3。氨气的快速制氨气的方法：加热浓氨水的方法(见下图图1)浓氨水加生石灰（或碱石灰）法（见下图图2）图1加热浓氨水制取氨气图2浓氨水加生石灰（或碱石灰）法制取氨气【思考】用浓氨水加生石灰制取氨气时，生石灰的作用是：生石灰溶解并与水反应，反应放热，减少氨气在水中溶解度，促进氨气逸出。换成碱石灰，也是同样的作用。氨的用途(1)作制冷剂；(2)制氮肥；(3)制硝酸；(4)制纯碱；(5)在有机合成工业中作原料。二、氨的工业制法1、合成氨工业（1）反应原理：N2+3H22NH3 +Q（2）主要设备：合成塔。（3）合成氨条件的选择：增大N2、H2浓度，及时分离出氨；适当的温度（500℃左右）和压强（2×107Pa～5×107Pa）；采用铁催化剂。压强：20MPa~50MPa(中压)(有利于氨的合成,对动力、材料强度、设备制造要求适中)温度：500℃左右(速率较快,转化率适中催化剂活性最大)催化剂：铁触媒浓度：C(N2)：C(H2)=1：2.8（将生成的氨及时从混合气中分离出来，且向循环气中不断补充）（4）合成氨工业流程：原料气制取=净化=压缩=合成=分离=液氨，原料循环利用注意：①该反应为可逆反应，所以所得产品是NH3、N2、H2的混合物，利用NH3易液化的特点将NH3分离以后，N2、H2可循环使用。②原料N2可通过蒸馏液态空气获得，而原料H2一般通过焦炭与高温水蒸气反应获得，有关反应方程式为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2，除去CO2即得H2。三、铵盐与化学肥料1．铵根离子的结构与铵盐的定义电子式为，结构式为，空间构型为正四面体型，键和键之间的夹角为109°28′。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的盐。在NH4+才中存在着共价键和配位键，形成铵盐的离子都是非金属元素，但铵盐属于___离子__晶体，在铵盐中存在的化学键有：离子键、共价键和配位键。铵盐都是晶体，都能溶于水。2．铵盐的化学性质(1)铵盐受热分解如：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑温度不同，硝酸铵分解产物也不同。

在110°C时：NH4NO3NH3+HNO3

在185～200°C时：NH4NO3N2O+2H2O

在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2O

在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O注意：①并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3。②NH4Cl在试管中受热分解的现象与碘的升华相似。但二者有本质的差别，前者是NH4Cl分解后又化合成NH4Cl，属于化学变化过程。而后者是物理变化过程。(2)铵盐与碱的反应如：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O.NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。注意：铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。实验室利用铵盐的这一性质来制取氨气和验根离子的存在。课外知识阅读3．铵盐的用途及贮存(1)用途：铵盐可作氮肥。常用的氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)和尿素[(NH2)2CO]等。(2)贮存：密封包装并放在阴凉通风处。因为铵盐受热易分解。所以施肥时应将肥料埋在土下并及时灌水，以保证肥效。4．尿素(1)尿素[(NH2)2CO]是一种白色晶体，其中氮的质量分数为47%左右，是目前同体氮肥中含氮量最高的一种。尿素是一种中性肥料，适用于各种土壤和植物，是一种优质，高效的氮肥。尿素施入土壤后，受微生物的作用，跟水缓慢反应生成碳酸铵，因此尿素的肥效比较持久。(2)工业上尿素的合成2NH3+CO2(NH2)2CO+H2O5．化肥的利与弊及化肥的合理施用(1)利：化学肥料为增加粮食产量，作出了重要的贡献。(2)弊：长期使用化学肥料的土壤，容易酸化、板结。雨水的冲洗使肥料离开土壤，进入溪水、河水和湖泊进入水中的肥料会使细菌和藻类迅速生成，并会消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量的迅速减少，使许多水生生物死亡、腐烂，水会变黑发臭。(3)化肥的合理施用化学肥料的施用要适时、适地、适量，只有讲究科学种田，才能既达到农作物丰收，又减少对环境的负面影响。（二）、氮的氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价态，对应有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等五种氧化物，其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐；NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒无毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO＋O2=2NO2与H2O反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO实验室制法3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提醒：(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾和形成雾霾天气的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。（三）、氮氧化物溶于水和氢氧化钠的计算方法1、单一气体：NO2溶于水时，可依据3NO2＋H2O2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算。2、混合气体：（含氧气）涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。（1）NO2和O2的混合气体溶于水时，由反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3进行计算。①当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时，恰好完全反应，无气体剩余。②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1时，NO2过量，剩余气体为NO。③当V(NO2)∶V(O2)<4∶1时，O2过量，剩余气体为O2。（2）NO和O2的混合气体溶于水时，由反应4NO＋3O2＋2H2O4HNO3进行计算。①当V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，恰好完全反应